優(yōu)化方案2021版高中化學(xué)第一章物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律第二節(jié)元素周期律第1課時(shí)原子核外電子排布元素周期律知能演練輕松闖關(guān)新人教版必修2

1、PAGE PAGE 4第二節(jié) 元素周期律（第1課時(shí)）原子核外電子排布 元素周期律基礎(chǔ)溫故1關(guān)于多電子原子的核外電子運(yùn)動(dòng)的說(shuō)法正確的是()A原子核外電子的能量沒(méi)有差別，電子的運(yùn)動(dòng)也是雜亂無(wú)章的B原子核外電子的能量是不同的，能量低的在離核近的區(qū)域運(yùn)動(dòng)C原子核外電子的能量是不同的，能量高的在離核近的區(qū)域運(yùn)動(dòng)D原子核外電子的能量是不同的，能量低的、能量高的都在離核近的區(qū)域運(yùn)動(dòng)解析：選B。在多電子原子中，核外電子的能量不同，能量低的在離核近的區(qū)域運(yùn)動(dòng)，能量高的在離核遠(yuǎn)的區(qū)域運(yùn)動(dòng)。2下列說(shuō)法中肯定錯(cuò)誤的是()A某原子K層只有一個(gè)電子B某原子M層電子數(shù)為L(zhǎng)層電子數(shù)的4倍C某離子M層和L層的電子數(shù)均為K層的4

2、倍D陽(yáng)離子的最外層電子數(shù)可能為2，也可能為8解析：選B。A中，氫原子的K層只有一個(gè)電子。B中，先排滿(mǎn)L層(8個(gè))后再排M層，而M層電子數(shù)不可能為8432。C中，若某離子的結(jié)構(gòu)示意圖為 (如K、Ca2)即符合題意。D中，Li的最外層電子數(shù)為2，Na的最外層電子數(shù)為8。3(2015江西南昌高一檢測(cè))W粒子的結(jié)構(gòu)示意圖如圖所示，下列關(guān)于它的說(shuō)法不正確的是()Ay2B若x18，則z8C若x14，則其氫化物的化學(xué)式為H2WD若x17，則其最高價(jià)氧化物的化學(xué)式為W2O7解析：選C。因該粒子結(jié)構(gòu)示意圖有三個(gè)電子層，故y只能為2，A正確；若x18，為稀有氣體元素氬，則最外層電子數(shù)只能為8，B正確；若x14，為

3、硅元素，其氫化物為SiH4，C錯(cuò)誤；若x17，為氯元素，最高正價(jià)為7，D正確。4如圖是部分短周期元素化合價(jià)與原子序數(shù)的關(guān)系圖，下列說(shuō)法中正確的是()A原子半徑：ZYXB氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性RZX，所以不正確；C項(xiàng)中硫酸為共價(jià)化合物，所以不正確。5(2015河北衡水高一檢測(cè))短周期金屬元素甲戊在元素周期表中的相對(duì)位置如表所示，下面判斷正確的是()甲乙丙丁戊A.原子半徑：丙丁丙C氫氧化物堿性：丙丁戊D最外層電子數(shù)：甲乙解析：選C。同周期元素原子半徑從左至右是依次減小的，故A錯(cuò)誤；同主族元素金屬性自上而下是增強(qiáng)的，故B錯(cuò)誤；同周期元素的金屬性從左至右越來(lái)越弱，又甲戊均為短周期金屬元素，故對(duì)應(yīng)堿的堿性也

4、是減弱的，故C正確；同周期的最外層電子數(shù)從左至右越來(lái)越多，故D錯(cuò)誤。6下列事實(shí)不能說(shuō)明氯元素的非金屬性比硫元素強(qiáng)的是()A氯氣與氫硫酸能發(fā)生置換反應(yīng)BHClO4酸性比H2SO4強(qiáng)CHCl是強(qiáng)酸，H2S是弱酸D受熱時(shí)，氯化氫比硫化氫穩(wěn)定解析：選C。A項(xiàng)，氯氣與氫硫酸反應(yīng)生成單質(zhì)硫，說(shuō)明氧化性Cl2S；B項(xiàng)，HClO4的酸性比H2SO4強(qiáng)，說(shuō)明氯元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性強(qiáng)于硫元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性；D項(xiàng)，氯化氫比硫化氫穩(wěn)定，說(shuō)明氯元素的氣態(tài)氫化物比硫元素的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定；A、B、D均能說(shuō)明氯元素的非金屬性比硫元素強(qiáng)；C項(xiàng)，HCl比H2S酸性強(qiáng)，不能說(shuō)明氯元素的非金屬性比硫

5、元素強(qiáng)。7(2015湖南岳陽(yáng)高一檢測(cè))A、B、C、D、E 5種微粒，它們可能是原子或離子，并且組成它們的元素的原子序數(shù)都小于18。A微粒的最外層電子數(shù)比次外層多5個(gè)；金屬B的原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)比前一周期的同族元素多8個(gè)，其單質(zhì)不能從CuSO4溶液中置換出Cu；C元素有3種同位素：C1、C2、C3，C1的質(zhì)量數(shù)分別為C2、C3的1/2和1/3；D的氣態(tài)氫化物溶于水后顯堿性；E是由兩種不同元素組成的帶負(fù)電荷的微粒，它共有2個(gè)原子核10個(gè)電子，E極易與C結(jié)合成中性微粒。(1)寫(xiě)出五種微粒的表示符號(hào)：A_、B_、C_、D_、E_。(2)寫(xiě)出C的同位素名稱(chēng)：C1_、C2_、C3_。(3)C和D形成的10個(gè)電

6、子的分子的化學(xué)式為_(kāi)。解析：A微粒的最外層電子數(shù)比次外層多5個(gè)，說(shuō)明它的電子層排布為2、7，為氟元素；金屬B的原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)比前一周期的同族元素多8個(gè)，說(shuō)明它是Na、Mg、Al中的一種，又因不能從CuSO4溶液中置換出Cu，說(shuō)明其可與冷水反應(yīng)，即B為Na；C元素有3種同位素：C1、C2、C3，C1的質(zhì)量數(shù)分別為C2、C3的1/2和1/3，說(shuō)明是氫的3種同位素氕、氘、氚；D的氣態(tài)氫化物溶于水后顯堿性，說(shuō)明是氨氣，D為氮元素；E極易與C結(jié)合成中性微粒，C為H，所以E為OH。答案：(1)FNaHNOH(2)氕氘氚(3)NH38有A、B、C、D、E五種元素，它們的核電荷數(shù)依次增大，且都小于20，其中C

7、、E是金屬元素；A和E元素原子的最外電子層都只有一個(gè)電子；B和D元素原子的最外層電子數(shù)相同，且B元素原子L層電子數(shù)是K層電子數(shù)的3倍；C元素原子的最外層電子數(shù)是D元素原子最外層電子數(shù)的一半。(1)據(jù)此推斷這5種元素的元素符號(hào)。A_；B._；C._；D_；E._。(2)分別寫(xiě)出C的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物與D、E最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物反應(yīng)的離子方程式：_。解析：由B元素原子L層電子數(shù)是K層電子數(shù)的3倍，知B為O，D為S；它們的核電荷數(shù)依次增大，C元素原子的最外層電子數(shù)是D元素原子最外層電子數(shù)的一半，知C為Al；A和E元素原子的最外電子層都只有一個(gè)電子，且核電荷數(shù)都小于20，知A為H，E為K。氫氧化

8、鋁具有兩性，既能與硫酸反應(yīng)生成硫酸鋁和水，又能與氫氧化鉀溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鉀和水，反應(yīng)的離子方程式是Al(OH)33H=Al33H2O，Al(OH)3OH=AlOeq oal(,2)2H2O。答案：(1)HOAlSK(2)Al(OH)33H=Al33H2O，Al(OH)3OH=AlOeq oal(,2)2H2O能力提升9下列遞變規(guī)律正確的是()A還原性：NaAlMgB氧化性：I2Br2Cl2C原子半徑：NaNO D最高正價(jià)：ClPMgAl；Cl、Br、I屬于第A族，氧化性：Cl2Br2I2；最高正價(jià)：ClSP。10A、B、C三種元素的原子序數(shù)依次為a、b、c，它們的離子An、Bn、Cm具有相同

9、的電子層結(jié)構(gòu)，且nm，則下列關(guān)系正確的是()Aabc BacbCabmn Dacnm解析：選B。根據(jù)題意可知A、B、C三種元素在元素周期表中的相對(duì)位置為eq f(BC,A)，故原子序數(shù)的關(guān)系為acb，B正確。ab2ncmn，C、D均錯(cuò)誤。11運(yùn)用元素周期律分析下面推斷，其中不正確的是()H的半徑比Li的半徑大砹(At)為有色固體，HAt不穩(wěn)定鋰(Li)在氧氣中劇烈燃燒，產(chǎn)物是Li2O2，其溶液是一種強(qiáng)堿硫酸鍶(SrSO4)是難溶于水的白色固體硒化氫(H2Se)是無(wú)色、有毒、比H2S穩(wěn)定的氣體A BC D解析：選B。H和Li具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，所以原子序數(shù)小的H半徑大(序小徑大)；HAt的穩(wěn)定

10、性比HI還差；鋰(Li)在氧氣中劇烈燃燒，產(chǎn)物是Li2O；SrSO4類(lèi)似BaSO4；H2Se是無(wú)色、有毒、穩(wěn)定性比H2S差的氣體。12短周期元素A、B、C、D的原子序數(shù)依次遞增，它們的核電荷數(shù)之和為32，原子最外層電子數(shù)之和為10。A與C同主族，B與D同主族，A、C原子的最外層電子數(shù)之和等于B原子的次外層電子數(shù)。則下列敘述正確的是()AD元素處于元素周期表中第三周期第A族B四種元素的原子半徑：ABCDCB、D的最高價(jià)氧化物具有相似的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)D一定條件下，B單質(zhì)能置換出D單質(zhì)，C單質(zhì)能置換出A單質(zhì)解析：選D。根據(jù)信息可以推斷A為氫，B為碳，C為鈉，D為硅。硅處于元素周期表中第三周期第A族，A錯(cuò)。四種元素原子半徑：NaSiCH，B錯(cuò)。B、D的最高價(jià)氧化物分別為CO2、SiO2，兩者熔、沸點(diǎn)相差較大，C錯(cuò)。根據(jù)2CSiO2eq o(=,sup7(高溫),sdo5()2COSi、2Na2H2O=2NaOHH2，D對(duì)。13核電荷數(shù)小于18的三種元素X、Y、Z原子序數(shù)依次變小，原子核外電子層數(shù)之和是5。X元素原子的最外層電子數(shù)是Y和Z兩元素原子最外層電子數(shù)的總和；Y元素原子的最外層電子數(shù)是它的電子層數(shù)的2倍，X和Z可以形成化合物XZ3。請(qǐng)回答：(1)X元素的名稱(chēng)是_；Y元素的名稱(chēng)是_；Z元素的名稱(chēng)是_。(2)化合物XZ3