自身氧化還原反應及歧化反應

1、. 自身氧化復原反響與歧化反響自身氧化復原反響，是指氧化劑和復原劑都是同一物質的氧化復原反響，反響時物質里的不同元素或一樣元素間發(fā)生了電子轉移。如： 均屬自身氧化復原反響。歧化反響，它指的是同一物質的分子中同一價態(tài)的同一元素間發(fā)生的氧化復原反響。同一價態(tài)的元素在發(fā)生氧化復原反響過程中發(fā)生了化合價變化上的分歧，有些升高，有些降低。故例3屬于歧化反響；但例2不屬歧化反響，因為這種自身氧化復原反響，電子的轉移雖發(fā)生在同種元素之間，但并不發(fā)生在同一價態(tài)的同種元素之間；發(fā)生歧化反響的元素必須具有相應的高價態(tài)和低價態(tài)化合物，歧化反響只發(fā)生在中間價態(tài)的元素上。氟(F2)無歧化作用，因為氟元素電負性最大，無正

2、化合價，只有負化合價。 綜上所述可知：自身氧化復原反響與歧化反響均屬同種物質間發(fā)生的氧化復原反響，歧化反響是自身氧化復原反響的一種，但自身氧化復原反響卻不一定都是歧化反響。離子反響知識要點 一、 離子反響的概念 離子反響是指有離子參加的反響。也就是說，反響物中有離子或生成物中有離子的反響，均為離子反響。由于中學階段涉及的問題多數(shù)是指水溶液中的變化，所以水溶液中電解質間的相互反響便成了離子反響的常見問題。但須注意的是，但凡離子化合物，就含有離子，有時固體狀態(tài)的物質之間如實驗室判氨或固體與氣體之間如堿石灰與氯化氫發(fā)生的反響，也可以是離子反響，只是通常不書寫類似這樣過程的離子反響方程式。在水溶液中發(fā)

3、生離子反響的條件即復分解反響的三個條件有難電離、難溶及易揮發(fā)物質生成和氧化復原反響比方置換反響等。 二、離子共存問題 但凡能發(fā)生反響的離子之間或在水溶液中水解相互促進的離子之間不能大量共存注意不是完全不能共存，而是不能大量共存。一般規(guī)律是：1、凡相互結合生成難溶或微溶性鹽的離子熟記常見的難溶、微溶鹽；2、與H+不能大量共存的離子生成水或弱酸及酸式弱酸根離子：1氧族有：OH-、S2-、HS-、SO32-、HSO3-2氮族有：H2PO4-、HPO42-、PO43-3鹵族有：F-、ClO-4碳族有：CH3COO-、CO32-、HCO3-、SiO32-5含金屬酸根離子：AlO2-3、與OH-不能大量共

4、存的離子有： NH4+和HS-、HSO3-、HCO3-、H2PO4-、HPO42-等弱酸的酸式酸根離子以及弱堿的簡單陽離子比方：Cu2+、Al3+、Fe3+、Fe2+、Mg2+等等4、能相互發(fā)生氧化復原反響的離子不能大量共存：1常見復原性較強的離子有:Fe2+、S2-、I-、SO32-。2氧化性較強的離子有：Fe3+、ClO-、MnO4-、Cr2O72-、NO3-、此外，S2O32-與H+也不能共存發(fā)生歧化反響。例1：以下各組離子：I-、ClO-、NO3-、H+ K+、NH4+、HCO3-、OH-3SO32-、SO42-、Cl-、OH- Fe3+、Cu2+、SO42-、Cl- H+、K+、Al

5、O2-、HSO3-Ca2+、Na+、SO42-、CO32- 在水溶液中能大量共存的是A、 B、 C、 D、 解題分析 此題全面考察離子共存知識，在題給的六組離子中，第組ClO-與H+、I-不能大量共存，第組中NH4+與OH-、HCO3-與OH-不能大量共存，第組中各離子可以共存，第組H+與AlO2-、HSO3-不能大量共存，第組中Ca2+與CO32-甚至SO42-不能大量共存。因此，正確選項應為B。例2：在pH=1的溶液中，可大量共存的離子組是A、Fe3+、I-、S2-、Cl- B、Al3+、Mg2+、SO42-、Cl-C、K+、Na+、AlO2-、NO3- D、K+、Na+、SO42-、S2

6、O32- 解題分析 此題先明確了溶液的環(huán)境為PH=1的酸性條件下，因此不僅要判斷各離子組中離子能否共存，還要判斷它們能否與H+大量共存。A選項中Fe3+與I-、S2-因發(fā)生氧化復原反響不能大量共存，先排除；C選項中H+與AlO2-不能大量共存；D選項中H+與S2O32-不能大量共存；因此正確選項為B。例3：參加鋁粉產(chǎn)生氫氣的溶液中，分別參加以下各組離子，可能大量共存的是A、NH4+、NO3-、CO32-、Na+ B、Na+、Ba2+、Mg2+、HCO3-C、NO3-、Cu2+、K+、Cl- D、NO3-、K+、AlO2-、OH- 解題分析 此題應先審明題干中加鋁粉產(chǎn)生氫氣的含義，酸性條件H+和

7、堿性條件OH-下均符合題意。選項A中，由于NH4+與CO32-與酸堿性條件均有矛盾，先排除；選項B中HCO3-既不能在酸性條件下大量存在，也不能在堿性條件下大量存在Mg2+也不能在堿性條件下大量存在，也排除；C選項中由于Cu2+的存在，因此排除堿性條件，但在酸性條件下，NO3-氧化性的原因不是產(chǎn)生氫氣，而是NO，也排除；D選項明顯是在堿性條件下，符合題意。所以此題正確答案是D。類似的問題還有酸堿指示劑指示溶液的酸堿性條件下以及有色離子比方Fe3+、MnO4-等變型，原理小異，在此不再贅述。 三、離子方程式的書寫與離子方程式正誤判斷 書寫離子方程式按照一寫、二改、三消、四查的步驟書寫。應注意的是

8、，第二步改是關鍵：1沒有自由移動離子參加反響，不能寫離子方程式2單質、氧化物在離子方程式中一律寫化學式，如SO2與NaOH溶液反響的離子方程式：SO2+2OH-=SO32-+H2O，生石灰與鹽酸反響離子方程式：CaO+2H+=Ca2+H2O，與醋酸溶液反響離子方程式：Zn+2HAC=Zn2+2AC-+H23弱酸及多元弱酸的酸式酸根離子不能拆開寫，如NaHS溶液與NaOH溶液反響： HS-+OH-=S2-+H2O，NaHCO3溶液與鹽酸反響：HCO3-+H+=H2O+CO2例4：以下能正確表示反響離子方程式是A.氯氣通入冷水中：Cl2+H2O=2H+Cl-+ClO-B.氫氧化鈉參加鹽酸：OH-+

9、H+=H2OC.往水中投入一小塊金屬鈉：Na+2H2O=Na+2OH-+H2D.磷酸二氫鈉溶液中參加氫氧化鋇溶液:2H2PO4-+3Ba2+4OH-=Ba3(PO4)2+4H2O 解題分析 選項A中HClO是弱酸，不能拆開寫；選項B Cu(OH)2是難溶物，也不能拆開寫；選項C中電荷不守恒；選項D中，當氫氧化鋇溶液過量時正確，因此選D。如果磷酸二氫鈉過量，離子方程式：3Ba2+6OH-+3H2PO4-=Ba3PO42+PO43-+6H2O。例5：以下反響離子方程式正確的選項是A、氯化鋁溶液加過量氨水：Al3+3OH-=Al(OH)3B、CuSO4溶液參加過量氫氧化鋇溶液：Ba2+SO42-=B

10、aSO4C、往澄清石灰水通入過量二氧化碳氣體：CO2+OH-=HCO3-D、碳酸氫鈣溶液參加過量氫氧化鈉溶液： Ca2+HCO3-+OH-=CaCO3+H2O 解題分析 選項A、B明顯錯誤，選項D中正確的應為Ca2+2HCO3-+2OH-=CaCO3+CO32-+2H2O，選項C，CO2少量通入石灰水：CO2+2OH-+Ca2+=CaCO3+H2O，CO2過量繼續(xù)反響：CaCO3+CO2+H2O=Ca(HCO3)2，總式疊加得：CO2+ OH-=HCO3-。應選項C正確。小結離子方程式正誤判一般進展五查：1查及應是否符合客觀事實查難溶、難電離弱酸、弱堿、易揮發(fā)氣體是否寫成化學式查來參與反響的離

11、子是否等量消去查微?？倲?shù)及電荷數(shù)是否均配平查符號=是否寫對、寫齊。四、穩(wěn)固練習1、以下各組離子，在強堿性溶液中能共存的是A、Na+、Cl-、Al3+、SO42- B、Na+、Ba2+、AlO2-、NO3-C、NH4+、K+、Cl-、NO3- D、K+、Mg2+、ClO-、S2-2、在無色透明的酸性溶液中，能較大量共存的離子組是A、NH4+、NO3-、Al3+、Cl- B、Na+、AlO2-、K+、NO3-C、MnO4-、K+、SO42-、Na+ D、K+、SO42-、HCO3-、Na+3、*溶液跟紫色石蕊作用呈紅色，則以下離子在該溶液中濃度不可能很大的是A、SO42- B、S2- C、CO32

12、- D、Cl-4、以下各組離子，因發(fā)生氧化復原反響而不能大量共存的是A、H+、Na+、S2O32-、Cl- B、Fe3+、Fe2+、SO42-、NO3-C、K+、OH-、SO42-、H2PO4- D、Cu2+、Na+、S2-、SO42-5、以下離子反響方程式書寫錯誤的選項是A、氫氧化鋁跟鹽酸反響：Al(OH)3+3H+=Al3+3H2OB、濃三氯化鐵溶液跟銅片：Fe3+Cu=Fe2+Cu2+C、碘化鉀溶液跟足量溴水：2I-+Br2=I2+2Br-D、甲酸跟氫氧化鈉溶液，HCOOH+OH-=HCOO-+H2O6、將等物質的量的CuSO4、FeCl3和單質鋅Zn置于水中充分反響，反響器中所得混和物

13、除SO42-和Cl-外，還含有A、Zn2+、Cu、Fe3+ B、Zn、Cu2+、Fe2+C、Zn2+、Cu2+、Fe、Fe2+ D、Zn2+、Cu、Cu2+、Fe2+7、以下反響的離子方程式書寫正確的選項是A、往氯化鐵溶液入硫化氫氣體 ：2Fe3+S2-=2Fe2+SB、碳酸鋇參加稀硫酸：BaCO3+2H+=Ba2+CO2+H2OC、往偏鋁酸鈉溶液中加過量鹽酸：AlO2-+4H+=Al3+2H2OD、碳酸氫銨溶液與過量氫氧化鈉溶液混合：HCO3-+OH-=CO32-+H2O8、1向淀粉碘化鉀溶液中滴加少量氯水，觀察到溶液立即變藍，說明有 生成填分子式。反響的離子方程式為：2向淀粉碘化鉀溶液中滴

14、加少量的次氯酸鈉溶液，也觀察到與1同樣的現(xiàn)象，反響的離子方程式 ：3向H2O2溶液滴入紫色酸性高錳酸鉀溶液中，溶液紫色逐漸褪去。完成并配平有關反響的離子方程式：4NaBH4極易溶于水并與水作用產(chǎn)生H2，反響后硼元素以BO2-形式存在于溶液中，所發(fā)生反響的離子方程式為：穩(wěn)固練習解答1、B 2、A 3、B C 4、A 5、B 6、D 7、C8、1I2，Cl2+2I-=2Cl-+I22ClO-+2I-+H20=Cl-+2OH-+I232MnO4-+5H2O2+6H+=2Mn2+8H2O+5O24BH4-+2H2O=BO2-+4H2氧化復原反響知識要點 1、有 關 概 念定義：有電子轉移得失或偏移的反

15、響就叫做氧化復原反響。判斷的依據(jù)：化合價是否有變化本質：有電子轉移得失或偏移氧化劑：得到電子的反響物氧化性：物質得電子的性質復原劑：失去電子的反響物復原性：物質失電子的性質被氧化：失去電子被氧化氧化反響：失去電子的反響叫氧化反響被復原：得到電子被復原復原反響：得到電子的反響叫復原反響氧化產(chǎn)物：氧化反響生成的產(chǎn)物復原產(chǎn)物：復原反響生成的產(chǎn)物2、概念間的關系3、氧化復原反響的表示方法1雙線橋法1、兩條線橋從反響物指向生成物，且對準同種元素2、要標明得、失電子，且數(shù)目要相等。3、箭頭不代表電子轉移的方向。如：(2)單線橋1、一條線橋表示不同元素原子得失電子的情況。2、不需標明得、失電子，只標明電子轉

16、移的數(shù)目。3、箭頭表示電子轉移的方向。4、單線橋箭頭從復原劑指向氧化劑。如：4、氧化復原反響與四種根本反響類型的關系(1)置換反響都是氧化復原反響。如：2化合反響不都是氧化復原反響。有單質參加的化合反響是氧化復原反響。如：3分解反響不都是氧化復原反就，有單質生成的分解反響才是氧化復原反響。如：4復分解反響都不是氧化復原反響。如：5、常見的氧化劑6、常見的復原劑7、氧化性、復原性強弱比擬1氧化劑非金屬元素非金屬活動順序：F O Cl Br I S同周期從左到右，氧化性增強：Cl S P 2復原性金屬元素金屬活動性順序：KCaNaMgAlZnFeSn(H)CuHgAgPtAu同主族從上往下，復原性

17、增強：Mg Ca 氧化產(chǎn)物的氧化性；復原劑的復原性 復原產(chǎn)物的復原性；4濃度、溫度、酸堿性等：如：濃HNO3的氧化性 稀HNO3，加熱時濃H2SO4的氧化性增強，KMnO4溶液在酸性條件下氧化增強等。8、氧化復原反響方程式的配平.一般用化合價升降法或電子得失法配平。配平原則是化合價升降總數(shù)相等或得失電子總數(shù)相等。下面以硫與濃硝酸反響為例，說明配平的一般步驟：1標變價：標出氧化劑、復原劑、氧化產(chǎn)物、復原產(chǎn)物中價變元素的化合價。(2)求總數(shù)：求得失電子數(shù)的最小公倍數(shù)，以確定氧化劑、復原劑、氧化產(chǎn)物和復原產(chǎn)物四大物質前的系數(shù)。3配系數(shù)：觀察配平兩邊其他物質的系數(shù)，并進展檢查，最后改-為=號。9、有關

18、氧化復原反響計算1、氧化復原反響的計算常見的有兩個方面：一是關于氧化劑、復原劑在反響前后化合價數(shù)值變化升降的計算；二是關于氧化劑、復原劑用量的計算。2、計算的原則是：氧化劑得電子總數(shù)等于復原劑失電子總數(shù)。即常說的電子得失守恒。離子共存考點解析離子共存題型是歷年是高考常規(guī)考點，因此對此類題型在高考中怎樣考，如何解答？有較全面的了解，才能在答題中得心應手。 一、題型的設問方式 此類題根本是選擇題，在題材目中常常設置一些隱含條件。如：以下離子組在溶液中共存的；或無色透明的溶液中；在酸性溶液中；PH=1的溶液中；使石蕊試液變紅的溶液中；使PH試紙變紅的溶液中；與Al能反響產(chǎn)生H2的溶液中；由水電離出H+=10-13的溶液中等設問方式。 二、溶液中離子間的反響 1.離子間反響生成難溶物 如：OH：除K+、Na+、Ba2+以外的其它金屬離子 Cl：Ag+ CO32、SiO32、SO32、PO43：除K+、Na+、NH4+外的陽離子 SO42：Ba2+、Pb2+ 另外：微溶物離子大量不共存，少量則共存