3.2氣體地制取與性質

1、WORD格式PAGE1 / NUMPAGES7氣體的制取與性質1.氣體制取、收集和檢驗（1）實驗室制備氣體的反應：一般考慮反應條件是否簡單，反應是否容易進行，反應的速率是否適中等。（2）氣體制備裝置的選擇：根據(jù)反應物的狀態(tài)和反應的條件來確定。應注意，即使是制備同一種氣體，實驗裝置也會隨選用反應物狀態(tài)和反應條件的不同而不同，不可死記硬背。（3）氣體的收集方法：收集方法取決于氣體的性質。如果氣體既不與水反應，又難溶于水，則可用法收集；如果氣體的密度明顯大于空氣，則可用法收集；如果氣體的密度明顯小于空氣，則可用法收集；當排水法和排氣法均可選用時，常用法收集。（4）氣體的凈化原則：凈化時所需氣體不能參

2、加化學反應或因溶解而損失，也不能引入新的雜質。凈化的順序一般是除雜在前，干燥在后，干燥后的氣體不能再通過水溶液。（5）實驗室制取氣體的一般順序是：連接裝置檢查氣密性裝藥品（先固體，后液體）反應收集氣體（應等到裝置中空氣排凈后再收集）。知識小結：1、選擇氣體發(fā)生裝置考慮：反應物的狀態(tài)反應的條件。2、收集應考慮：密度和空氣比較該氣體的溶解性（O2不易溶、H2難溶、CO2可溶）。3、排空氣法收集氣體時，導氣管應伸到集氣瓶的底部。4、制氧氣的注意事項：高錳酸鉀制氧氣時，試管口應略向下傾斜并放一小團棉花，氯酸鉀制氧氣時不能混有可燃物導氣管應只伸入試管少許。5、制二氧化碳的注意事項：應用XX石或石灰石，不

3、能用碳酸鈉應用稀鹽酸，不能用濃鹽酸和硫酸不能用排水集氣法收集。6、排空氣法收集氧氣驗滿的方法是：用帶火星的木條放出集氣瓶口，復燃。7、排空氣法收集二氧化碳驗滿的方法是：用燃著的木條放到集氣瓶口，木條熄滅。8、鑒別氧氣的方法是：用帶火星的木條伸到瓶內，木條復燃，證明是氧氣。9、鑒別二氧化碳的方法是：把氣體通入澄清石灰水，石灰水變渾濁，證明是二氧化碳。10、鑒別一氧化碳，氫氣，甲烷的方法是，看燃燒后的產物。題型一：儀器識別與使用選擇氣體發(fā)生裝置的依據(jù)：規(guī)律應用:第1頁共1頁AB-1、根據(jù)反應原理，選擇氣體發(fā)生裝置(1)2NH4Cl(固體)+Ca（OH）2(固體)=CaCl2+2H2O+2NH3()

4、(2)FeS（固體）+2HCl=FeCl2+H2S()裝置改進：1、如果在用如圖所示的裝置制取氣體時，氣體收集的量還沒有達到要求反應就已經(jīng)停止（固體有剩余），該怎么辦？2、請選擇儀器組裝制取二氧化碳的發(fā)生裝置。（1）組裝便于控制產生氣體的量的裝置（2）組裝便于控制反應速率的裝置（3）如果要組裝可以控制反應進行和停止的呢?3、請同學們分析下列“固液不加熱型”制氣裝置，談談與前面的裝置相比有什么優(yōu)點？收集裝置的選擇（1）根據(jù)生成物是否溶于水（2）密度比空氣的大還是小?？嫉念}型：1、空氣中氧氣的測定：選用試劑燃燒后的產物必須是固態(tài)，能在空氣中燃燒故選用紅磷最后所測結果偏小的原因有四：、紅磷不足，部分

5、氧氣沒反應；、裝置氣密性不好；、最后所剩第2頁共2頁的氣體沒有完全冷卻至室溫；、導氣管中還剩余小部分的水。2、氧氣的實驗室制法（1）高錳酸鉀或氯酸鉀加熱制取氧氣：導氣管應只需露出一點；應根據(jù)酒精燈火焰來調節(jié)試管的高度；試管口應略向下傾斜；高錳酸鉀制氧氣時，應在試管口放一小團棉花；氯酸鉀制氧氣時，不能混有可燃物，否則會發(fā)生爆炸；用排水集氣法時，集氣瓶應扶正，等氣泡均勻冐出時才收集；向上排空氣法收集時，導氣管應伸到集氣瓶的底部；排水法收集氧氣結束時，最后先把導氣管從水槽移出，后熄滅酒精燈。（2）雙氧水制取氧氣：導氣管應只需露出一點；長頸漏斗插入液面以下。3、二氧化碳的實驗室制取所選試劑是XX石和稀

6、鹽酸，不能說是碳酸鈣和稀鹽酸，酸不選用稀硫酸和濃鹽酸想想為什么長頸漏斗的使用：下端口應伸到液面以下不能選用排水法來收集二氧化碳簡易裝置的優(yōu)點是：裝置簡單；節(jié)約藥品；操作簡便帶長頸漏斗的裝置的優(yōu)點是：可以控制氣體的發(fā)生和停止。4、一氧化碳碳還原氧化銅實驗實驗前，一氧化碳都要先檢驗純度加熱前都要先通一會兒一氧化碳（趕出試管內的空氣實驗結束時，先停止加熱，斷續(xù)通入一氧化碳、至冷卻為什么？防止銅又被氧化一氧化碳裝置還有一個尾氣處理裝置（為什么？）；一氧化碳有毒，要防止污染環(huán)境，防止中毒，處理方法為放個燃著的酒精燈、或接氣球。5、電解水實驗：通入直流電生成物的體積比為氫氣氧氣=2：1生成物的質量比為氫氣

7、氧氣=1：8電解水實驗說明水是由氫，氧兩種元素組成的。7、白磷的保存：浸在水中（著火點低（40），在空氣中發(fā)生緩慢氧化引起自燃）。8、關于洗氣瓶：注：氣體檢驗及除雜和干燥：先檢驗再除雜后干燥（水要先驗后除）（）檢驗并吸收少量CO2：瓶內盛石灰水，氣體從a進。除去并吸收大量CO2：瓶內盛氫氧化鈉溶液，氣體從a進。（）除去l：瓶內盛氫氧化鈉溶液或硝酸銀溶液，氣體從a進。檢驗l：瓶內盛硝酸銀溶液，氣體從a進。（3）除去水蒸汽：瓶內盛濃硫酸，氣體從a進。（）用排空氣法收集氣體：密度比空氣大：氣體從a進；密度比空氣小：氣體從b進用排水法收集：瓶內盛滿水，氣體從b進（5）輸氧：氧瓶接a(觀察輸氧速度、控制

8、輸氧速度)。（6）貯氣瓶：瓶內盛滿氣體，要把氣體導出，應從a進水。9、評價實驗的方法：從操作簡單、安全，節(jié)約原料和資源、燃料，環(huán)保不污染環(huán)境等方面答【經(jīng)典案例】第3頁共3頁通過化學學習，相信你已掌握了實驗室制取氣體的有關規(guī)律，請你結合下列裝置完成下列問題：（1）請寫出在裝置B中放入氯酸鉀和二氧化錳混合物加熱制取氧氣的化學方程式（2）已知過氧化鈉（Na2O2）是一種淡黃色固體，常溫下可與水反應生成氫氧化鈉和氧氣。如果在實驗室中用A作氣體發(fā)生裝置，用過氧化鈉和水反應來制取一瓶干燥的氧氣，所選裝置的正確連接順序是（填寫管口字母）_。若只改變A裝置中的藥品，仍采用已連接的整套裝置，還可以用來制取的氣體

9、是_。（3）通過上述兩種制取氧氣的方法所選用發(fā)生裝置的對比，可總結出選擇氣體發(fā)生裝置應考慮的因素有哪些？_（4）裝置A和C都可以作為實驗室制取氫氣的發(fā)生裝置，A和C相比，具有哪些優(yōu)點？（答出一條即可）_2.化學興趣小組用以下裝置探究煉鐵的原理。(1)加熱Fe2O3之前要先通一會兒CO，目的是_。(2)方框中連接的是C和D，導管接口的連接順序為a()()()，如果導管連接錯誤，后果是_。(3)玻璃管A中發(fā)生反應的化學方程式為_，用這種方第4頁共4頁法“煉”得的鐵與工業(yè)上煉出的生鐵在組成上的最大區(qū)別是_。1、有一無色液體A，在通電條件下，可以產生B和H兩種單質氣體。其它關系如圖所示，請完成下列問題

10、。+黑色固體G，點燃F黑色+黑色固體G高溫+E固體D紅色固體EB+氣體HA通電AH（1）寫出反應的基本反應類型_。（2）寫出有關物質的化學式：A是_，G是_。（3）寫出反應的化學方程式_。2、廢液中含有AgNO3和Cu(NO3)2，工廠設計生產方案如下圖所示：CuFeSO4AgNO3Cu(NO3)2加入適量X過濾CuFe加入足量YCu(NO3)2過濾Ag加足量稀硫酸過濾（1）加入的X、Y物質分別是。Fe(NO3)2（2）寫出兩步反應的化學方程式：第步：；第步：。（3）你認為此方案的生產目的是。3、彬彬和佳佳取某鄉(xiāng)鎮(zhèn)企業(yè)電鍍廠的廢水進行如下實驗，他們想將廢水中的有害重金屬鹽一一轉變成沉淀物質回收

11、，最后還能得到一種十分有用的純凈的復XX料。白色沉淀A廢水適量鹽酸Ba（NO3）2過濾白色沉淀BCu（NO3）2試劑AgNo3藍色沉淀C溶液過濾試劑溶液過濾PH=7化肥溶液試推測：白色沉淀A的化學式為試劑可以選用加入的試劑和試劑的量均為（填少量、適量或過量）。寫出加入試劑發(fā)生反應的化學方程式為。4、化學課外活動小組的同學們通過查閱資料得知：廢棄的定影液中含有一定量的AgNO3。他們從攝影店收集到一些廢棄的定影液，準備將其中的銀以單質的形式全部回收。于是，他第5頁共5頁們進行了如下的實驗活動：【設計方案】加入比銀活動性強的金屬單質；除去金屬混合物中的雜質?！拘〗M討論】選擇加入的金屬甲同學認為：向定影液中加入過量的銅粉，則得到銀和銅的金屬混合物；乙同學認為：向定影液中加入過量的鐵粉，則得到銀和鐵的金屬混合物。你認為（填“甲”或“乙”）同學的方案更合理，原因是；除去銀粉中混有的金屬向上述所得的金屬混合物中加入的試劑是，反應的化學方程式為?！具M行實驗】其實驗過程圖示如下在過濾操作中必須要用到的玻璃儀器是，濾液A中溶質的化學式是；【產品驗證】請你設計一種簡單方法檢驗得到的銀粉中是否含有鐵粉：5、某工廠實驗室的廢水中含有大量的硝酸銀和硝酸銅，某校興趣小組對其進行了如下研究。滴加含有硝酸銀和無現(xiàn)象加入一定量鐵固體稀鹽酸硝酸銅的廢水操作A溶液M（1