強、弱電解質(zhì)說課

1、離子反應 強、弱電解質(zhì)（第一課時）說課稿一、教材分析和學生情況分析教材的地位和作用本節(jié)是學生認識離子反應和離子方程式的起始課。從教材的體系看，它是初中學習溶液導電性實驗、酸堿鹽電離知識的延續(xù)和深化，又是學習電解質(zhì)溶液理論知識的基礎，所以從體系看起承上啟下的作用。從研究方法看，它是研究化學反應分類方法的補充以及從本質(zhì)分析化學反應的必備技能，是中學生現(xiàn)在及至以后學習化學、從事化學專業(yè)的知識和能力的重點。本節(jié)的知識順序是：強弱電解質(zhì)的概念 強電解質(zhì)的電離方程式 離子反應 離子方程式。本節(jié)重點：電解質(zhì)（強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)）、離子反應定義的引出。2學生情況學生正處在16、17歲的年齡階段，好奇心較強，興

2、趣不太穩(wěn)定，邏輯思維正在日趨發(fā)展中，在知識學習上仍需借助感性材料的支持的諸多特點。因此本節(jié)課的難點是：實驗現(xiàn)象的分析、本質(zhì)的理解，離子方程式的書寫方法。難點的突破方法：充分運用實驗和多媒體教學手段，盡可能增加實驗可見度，加強感性認識；利用計算機軟件的動畫模擬實驗，引導學生進行全面觀察，理解微觀本質(zhì)。教學目標 根據(jù)教學大綱的要求、教材的編寫意圖、學生的實際情況，同時結合美國布壚坶教學目標的分類理論，確定本節(jié)的教學目標。 認知目標：了解電解質(zhì)（強弱電解質(zhì)）的含義；了解離子反應和離子方程式的含義；了解離子反應和離子方程式的書寫方法。技能目標：通過演示實驗和動畫模擬訓練學生的觀察能力、分析能力；練習簡

3、單離子方程式的書寫方法。思想情感目標：激發(fā)探索研究物質(zhì)和理論的興趣，在探究過程中進行一絲不茍、實事求是的科學態(tài)度的教育。教學方法和學習方法教學方法是以教學目標為導向，以學生情況為依據(jù)，以教學內(nèi)容為基礎，以培養(yǎng)能力為目的來選擇。本節(jié)課主要采用問題探究法，即以問題為切入口，追蹤變化的本質(zhì)，解釋疑惑。它有利于培養(yǎng)學生發(fā)現(xiàn)問題、提出問題、探究問題的能力。采用這種方法意在滲透探究問題的方法，為學生開展探究性學習創(chuàng)造必要的條件。限于新高一學生的能力，本節(jié)課主要以啟發(fā)性教學、計算機輔助教學為手段，充分調(diào)動學生的多種感官。教學序： 創(chuàng)設情境 提出問題 引導探究 實驗研究 引導分析 引導歸納 鞏固練習學習序：

4、明確問題 實驗研究 分析現(xiàn)象 形成概念 理解應用 三、教學過程1提出問題，引導探究根據(jù)初中所學知識，哪些物質(zhì)在什么情況下可以電離出自由移動的離子呢？可通過什么方法檢驗這些物質(zhì)是否電離？演示溶液導電性實驗，觀察分析，同時展示多媒體教學軟件，從微觀領域明確溶液導電的本質(zhì)-溶液中存在自由移動的離子，既而引出電解質(zhì)和非電解質(zhì)的概念。 設問：相同條件下，不同電解質(zhì)溶液的導電性相同嗎？ 演示：同濃度的NaOH溶液、 HCl溶液、 NaCl溶液、 CH3COOH溶液、 NH3H2O溶液的導電性實驗，觀察分析，借助多媒體進一步闡明原因，從而導出強弱電解質(zhì)的概念。 演示：NaCl溶液與CuSO4溶液混合，AgN

5、O3溶液與NaCl溶液混合的實驗現(xiàn)象，觀察分析，利用電腦動畫從微觀本質(zhì)得出離子反應，為下一節(jié)離子方程式的書寫作好鋪墊。歸納總結，形成概念讓學生歸納本節(jié)所研究的內(nèi)容，同時利用軟件作以小結。鞏固練習，理解內(nèi)化用計算機出示6道辨析選擇題，通過學生應答給以成功或失敗的樂曲，增強學生回答問題的積極性。布置作業(yè)，應用遷移結合本節(jié)知識，課后討論離子方程式的書寫方法。 “強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)” 說課一、說教材1地位和作用本節(jié)內(nèi)容是本章教材的一個重點，也是整個中學化學的重點之一。在高考中，其重現(xiàn)率達100。教材涉及：初中化學第八章第一節(jié)有關酸、堿、鹽的概念及電離知識。高一化學第五章第五、六節(jié)有關物質(zhì)結構知識。高三

6、化學第一章化學平衡原理知識。高二化學第二章第三節(jié)Al(OH)3的兩性知識。同時它又是學習電離度知識、弱電解質(zhì)在離子反應中的表現(xiàn)、離子共存、水的離子積、鹽類水解、電解等知識的關鍵。因此，在教材中起著承前啟后的重要作用。本教材主要包括四部分：通過對初中已有的酸、堿、鹽電離知識，導出電解質(zhì)和非電解質(zhì)的概念。實驗感性認識：通過演示實驗說明同濃度、同體積的不同電解質(zhì)溶液的導電能力不同，并據(jù)此導出不同的電解質(zhì)在溶液里電離程度不相同、得出強、弱電解質(zhì)的概念。利用離子化合物和共價化合物的結構知識，分析電解質(zhì)的電離情況，加深對強電解質(zhì)、弱電解質(zhì)的概念的理解，得出弱電解質(zhì)的電離平衡概念。據(jù)弱電解質(zhì)的電離平衡說明這

7、是一個動態(tài)平衡；化學平衡原理適用于該平衡體系，并依據(jù)該原理解決某些實際問題；培養(yǎng)分析問題、解決問題的能力。二、說目標1認知目標認識電解質(zhì)和非電解質(zhì)的概念；認識強、弱電解質(zhì)的概念；認識弱電解質(zhì)在溶液中存在電離平衡，掌握弱電解質(zhì)電離方程式的書寫；認識弱電解質(zhì)的電離平衡是動態(tài)平衡，化學平衡原理適用于該體系，并能將知識應用于實際。2技能目標通過實驗，培養(yǎng)學生觀察、分析能力；掌握推理、歸納、演繹和類比等科學方法。3德育目標運用教材（如強電解質(zhì)在水溶液里全部電離，但電解質(zhì)的強弱不以溶液導電能力大小劃分；導電能力弱的溶液不一定是弱電解質(zhì)溶液）對學生適時地進行辯證唯物主義教育，以及普遍性與特殊性的教育。三、說

8、重點、難點本節(jié)的重點是對強、弱電解質(zhì)的理解和弱電解質(zhì)的電離平衡的理解及有關概念、理論和應用。強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)不是物質(zhì)本質(zhì)上的分類。決定電解質(zhì)強弱的因素復雜，教材僅僅是從電離程度不同加以區(qū)分。因此，對強電解質(zhì)、弱電解質(zhì)概念的理解、掌握是本節(jié)的難點。為突出重點、難點，在教學中應采取的措施有：充分利用演示實驗的效果，強化對學習重點的感性認識，讓學生通過對實驗現(xiàn)象的觀察分析，得出結論。充分利用學生已有的知識進行分析對比，在不斷辨別中加深對重、難點知識的理解。通過列表類比和設計重、難點習題等，達到訓練思維、提高分析問題、解決問題的能力。四、說教法、程序本節(jié)安排兩個課時：第一課時，以掌握各個基本概念為主

9、要目的，故采用實驗、分析、討論、演繹和歸納的綜合教學方法。第二課時以鞏固知識、訓練應用電離平衡知識，解答實際問題的能力為主要目的，可采用講、練結合的啟發(fā)式教學方法。并充分利用電教手段擴大教學容量。整節(jié)教學內(nèi)容的基本程序為：從復習初中化學酸、堿、鹽的性質(zhì)（導電性）入手，分析得出電解質(zhì)、非電解質(zhì)的概念及分類規(guī)律；通過不同金屬的導電能力不同，引出電解質(zhì)電離程度問題；由實驗引導學生分析、歸納得出強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的概念。結合物質(zhì)結構知識分析電解質(zhì)電離的三種情況，得出弱電解質(zhì)的電離平衡的概念。聯(lián)系化學平衡分析影響電離平衡的因素；應用電離平衡理論解答化學問題，并通過練習鞏固所學知識、開闊視野、逐步學會分析

10、問題和解決問題的方法。離子反應 離子方程式（第二課時）說課稿一、教材分析離子反應，離子方程式屬于高一課本第一章第二節(jié)第二部分的內(nèi)容，這一節(jié)我把它分成二課時。第一課時講離子反應，離子反應發(fā)生的條件。第二課時講離子方程式及其書寫方法。把難點分散，重點突出。學好這一內(nèi)容，能揭示溶液中化學反應的本質(zhì)。既鞏固了初中學過的電離初步知識，又為第三冊電解質(zhì)溶液的學習奠定了一定的基礎，并且正確而又熟練地書寫離子方程式，是學生必須掌握的一項基本技能。它還是歷年高考的熱點，在高考中重現(xiàn)率達標100%。本課時的教學目的：知識方面：1、掌握離子方程式的含義。2、學會離子方程式書寫方法。能力方面：1、培養(yǎng)學生利用實驗分析

11、，解決問題的能力。2、培養(yǎng)學生創(chuàng)新思維能力。3、培養(yǎng)學生使用對比，歸納，總結的研究方法。思想教育方面：培養(yǎng)學生能通過現(xiàn)象看本質(zhì)，找出事物變化規(guī)律。認識到事物變化過程既有普遍性又有特殊性。之所以這樣確定教學目的，一方面是根據(jù)教材和教學大綱的要求，另一方面是想在學法上給學生以指導，使學生的能力得到提高。本節(jié)課的教學重點和難點：離子方程式的書寫方法二、教法方面本課依教材特點，采用螺旋式發(fā)展，循序漸進，探究式、問題討論式教學。具體解決重、難點的方法如下：1、“由舊引新，以舊帶新”的方法：學生新知識的獲得，必須由淺入深，由遠及近，由已知到未知，循序漸進。如果學生對新知識課缺乏必要的知識基礎，就難以理解新

12、知識。由于上節(jié)課已學習了離子反應以及發(fā)生條件，根據(jù)學生的實際情況及培養(yǎng)目標。我將這部分知識的學習采用探究式教學，由實驗復習舊知識，引出新概念，由表及里地揭示反應的實質(zhì)，使學生深刻地掌握離子方程式的定義。并通過關鍵詞的點拔，鞏固了定義的外延和內(nèi)涵。2、正確理解離子方程式的書寫原則：初學者按課本上四個步驟書寫，第二步“改”是教學中的難點?？刹捎脝栴}討論式教學，使學生正確理解書中給離子方程式下定義“用實際參加反應離子的符合來表示離子反應的式子叫做離子方程式”。從而得出書寫離子方程式實際上是依據(jù)該物質(zhì)在反應體系中的主要存在形式來決定寫成離子形式，還是寫成化學式，而不是用實際參加反應的離子的符號來表示。

13、3.課堂上要有計劃地留出充分的時間給學生進行練習：在此過程中注意培養(yǎng)學生運用概念分析問題和解決問題的能力。在練習中讓學生親身體會到強酸、強堿、可溶性的鹽要寫離子形式，再由學生設計實驗，分析實驗來鞏固知識提高能力。把一堂理論轉(zhuǎn)化為生動，形象的一堂以實驗為主的新課。既強化了重點又突破了難點，實現(xiàn)教學目標。三、學法方面（1）在本節(jié)教學中我著重突出了教法對學法的引導。在教學雙邊活動過程中，引導學生用舊知識為指路燈來探尋新知識，層層深入掌握新知識。使學生基礎知識應該扎扎實實鞏固。在學習過程培養(yǎng)了分析，對比，歸納，總結的能力。（2）這節(jié)課我盡可能用實驗來引出問題，解決問題。目的在于使學生明確實驗在化學學習

14、中的重要性，使他們注重自己對實驗的觀察，分析，設計及動手操作能力的培養(yǎng)。（3）通過授課過程中一系列發(fā)散性的設問，使學生明確理論對實踐的指導作用。在學習過程中體會到學好理論重在要去分析問題，解決問題，才能將知識真正靈活地融入腦海之中。四、教學程序1.談談實驗的導入：由于上節(jié)課已經(jīng)學習了離子反應以及發(fā)生條件。這部分知識對于高一學生來講并不難，若從定義上復習會使學生感到乏味。但對于溶液中反應本質(zhì)的深入，他們還非常薄弱。故做以下兩組實驗：a.鹽酸，氯化鈉溶液和硝酸銀溶液反應 b.鹽酸，硝酸溶液和碳酸鈉溶液反應提問：（1）為什么會產(chǎn)生同一種沉淀，或產(chǎn)生同一種氣體？（2）是離子反應？（3）是什么離子參加反

15、應？結論：AgCl=AgCl CO322H=H2OCO2教師指出上述兩條就是離子方程式。引出離子方程式的定義，指出定義中的關鍵字“用實際參加反應離子的符號”。并且引導學生得出離子方程式不僅表示某一定物質(zhì)間的某個反應，而且表示了所有同一類型的離子反應。這樣導入課使學生對定義有本質(zhì)理解。把學生引入主動學習的情景之中，產(chǎn)生了學習的動力。2.談談離子方程式書寫原則：初學者按課本上四個步驟書寫，第二步“改”是教學中的難點。書中給離子方程式定義“用實際參加反應離子的符號來表示離子反應的式子叫做離子方程式”。而書寫第二步指出“把易溶于水，易電離的物質(zhì)寫成離子形式；難溶的物質(zhì)或難電離的物質(zhì)以及氣體等仍用化學式

16、表示”。這就出現(xiàn)了一個問題：在離子反應中難溶的物質(zhì)或難電離的物質(zhì)實際參加反應的微粒是什么？事實上無論是難溶的物質(zhì)或難電離的物質(zhì)，只要是酸堿鹽電解質(zhì)，溶于水的部分都能電離出自由移動的離子，它們之間的反應是離子之間的反應。例：CaCO3和鹽酸溶液反應，CaCO3(S)=Ca2CO32（溶解平衡）CO322H=H2OCO2隨著反應的進行不斷促使碳酸鈣的溶解，電離平衡向右移動，使反應趨于完成。但這樣書寫跟課本要求的方法相矛盾。在教學中如何解決這個矛盾，是這節(jié)課教學上的一個升華點，也是書寫離子方程式的關鍵。故在教學中可這樣引導：（1）碳酸鈣在鹽酸溶液中發(fā)生的反應是離子之間的反應，參加微粒是離子。（2）書

17、寫離子方程式實際上是依據(jù)該物質(zhì)在反應體系中的主要存在形式。來決定寫成離子形式還是寫成化學式，而不是用實際參加反應的離子的符號來表示。碳酸鈣在溶液中主要以固體形式存在，故用化學式。這樣同學很容易理解和接受。這是不防提出這樣一個問題：（1）澄清石灰水中加入鹽酸離子方程式如何寫？（2）石灰乳中加入鹽酸離子方程式如何寫？根據(jù)微溶物主要存在形式，在稀溶液中以離子狀態(tài)，在濁液狀態(tài)或固態(tài)時就寫化學式。這時為了使學生所掌握知識具體化，師生可共同討論歸納出：難溶的物質(zhì)，難電離的物質(zhì)（弱酸，弱堿，水），氧化物，單質(zhì)，氣體等用化學式表示。第四步“查”也不容忽視，可提問學生應查什么？可用幻燈片：判斷正誤（1）Fe2C

18、l2=Fe32Cl （2）2MnO47H2O26H=2Mn26O210H2O這兩條方程式學生還沒學過，但能用現(xiàn)有知識去判斷，高而可攀，使學生既感到自己的不足，又獲得學習的樂趣。查：（1）質(zhì)量守衡（2）電荷守衡（3）電子得失守衡（是氧化還原反應）。這種先激發(fā)學生的興趣。讓學生從具體問題上找出答案，充分體現(xiàn)學生在課堂上的“主體”地位。3.談談練習選用：由于學生剛剛掌握了離子方程式書寫方法，為了鞏固知識并能訓練學生的創(chuàng)造性思維，我安排這樣一組問題：（1）Ba（OH）2溶液能否導電？（2）能否用實驗來證明？學生一方面進行知識回顧，另一方面進行思維發(fā)散。讓學生提出幾個方案，分析，比較。然而展示實驗裝置并演示小燈炮發(fā)亮。 （3）在此Ba（OH）2溶液中加入什么物質(zhì)能使電燈熄滅？這一問題不僅鞏固離子反應知識，而且使創(chuàng)造性思維進一步得到訓練。師生共同分析提出的幾個方案，如用鹽酸，硫酸，硫酸鈉。（4）用什么方法加入？倒入？滴入？然而按課本P74練習6實驗裝置并演示，請學生觀察現(xiàn)象并分別寫出離子方程式。提出鹽酸，硫酸和氫氧化鋇反應的離子方程式能否都用“HOH=H2O”來表示？（5）寫出下列反應的離子方程式：（A）氨水和硫酸反應（B）濃鹽酸和二氧化錳反應（C）碳酸氫鈉和鹽酸反應。利用這一系列擴散性問題，讓學生產(chǎn)生多種獨創(chuàng)性的想法，改變習