高中化學(xué)溶液的酸堿性與pH考試卷有答案

1、高中化學(xué)溶液的酸堿性與pH考試卷有答案一、選擇題(本題包括10小題，每小題5分，共50分)1下列試紙中，在測溶液的性質(zhì)時(shí)，預(yù)先不能用蒸餾水潤濕的是( )A石蕊試紙 B醋酸鉛試紙CKI淀粉試紙 DpH試紙答案： D2(2011東營高二質(zhì)檢)25 時(shí)水的KW1.01014 mol2L2，而100 時(shí)水的KW5.51013 mol2L2。若在100 時(shí)某溶液的H1.0107 molL1，則該溶液呈( )A酸性 B中性C堿性 D可能是酸性，也可能是堿性解析： 100 時(shí)中性溶液中OHKWH5.51013mol2L21.0107 molL15.5106 molL1H，故溶液呈堿性。答案： C3在25 時(shí)

2、，某溶液中由水電離出的H11012 molL1，則該溶液的pH可能是(雙選)( )A12 B7C6 D2解析： 純水中由水電離出的H水OH水，向純水中加酸或堿，水的電離均受到抑制，水的電離平衡左移，水電離出的H和OH的量相應(yīng)減少，但H水OH水。若為酸，則OH液OH水H水11012 molL1。由KWH液OH液，有H液1101411012 molL11102 molL1，pHlgHlg11022，故D選項(xiàng)符合題意；若為堿，則H液H水11012 molL1，則由pHlgHlg1101212，故A選項(xiàng)符合題意。答案： AD4室溫下，已知某溶液中由水電離生成的H和OH的物質(zhì)的量濃度的乘積為1024 m

3、ol2L2，則在該溶液中，一定不能大量存在的離子是( )ASO32 BNH4CNO3 DHCO3解析： 因溶液中水電離生成的H和OH的濃度相等，故水電離的OHH1012 molL1。則溶液為強(qiáng)酸性或強(qiáng)堿性，HCO3與H或OH都不能大量存在。答案： D595 時(shí)，純水中的H的物質(zhì)的量濃度為106molL1，若把0.01 mol的NaOH固體溶解于95 的水中配成1 L溶液，則溶液的pH為( )A4 B10C2 D12解析： OH0.01 molL1，KW1012mol2L2，H1012mol2L20.01 molL11010molL1，pHlg101010。答案： B6常溫下，關(guān)于溶液的稀釋說法

4、正確的是( )A將1 L 0.1 molL1的Ba(OH)2溶液加水稀釋為2 L，pH13BpH6的鹽酸加水稀釋10倍，pH7CpH4的H2SO4溶液加水稀釋100倍，溶液中由水電離產(chǎn)生的H1106 molL1DpH8的NaOH溶液加水稀釋100倍，其pH6解析： A將1 L 0.1 molL1的Ba(OH)2溶液加水稀釋為2 L時(shí)，OH21 L0.1 molL12 L0.1 molL1，HKWOH1.01014 mol2L20.1 molL11.01013 molL1，pH13；B.加水稀釋時(shí)，溶液酸性減弱，無論是稀釋10倍還是1 000倍，pH0.01 molL1，pHH，溶液呈堿性。(2

5、)0.1 molL1的鹽酸中H0.1 molL1，pHlgH1。(3)0.05 molL1的Ba(OH)2溶液中OH0.05 molL120.1 molL1，H11012mol2L20.1 molL111011molL1，pHlg(H)11。答案： (1)堿性 (2)1 (3)1113(16分)25 時(shí)，pHx的HCl與pHy的NaOH，取Vx L HCl用NaOH溶液中和需Vy L NaOH。(1)若xy14，則VxVy_(填數(shù)值)；(2)若xy13，則VxVy_(填數(shù)值)；(3)若xy14，則VxVy_(填含x、y的表達(dá)式)，且Vx_Vy(填“”“14，則VxVy10 xy141，VxVy

6、；(4)若xy15，則VxVy10151410。答案： (1)1 (2)0.1 (3)10 xy14 (4)1014(15分)某溫度(t )時(shí)，水的離子積為KW11013mol2L2，則該溫度(填“大于”、“小于”或“等于”)_25 ，其理由是_。若將此溫度下pH11的苛性鈉溶液a L與pH1的H2SO4溶液b L混合(設(shè)混合后溶液體積的微小變化忽略不計(jì))，試通過計(jì)算填寫以下不同情況時(shí)兩種溶液的體積比：(1)若所得混合液為中性，則ab_；此時(shí)溶液中各離子濃度的關(guān)系：_。(2)若所得混合液的pH2，則ab_；此時(shí)溶液中各離子濃度的關(guān)系：_。解析： KW隨溫度升高而增大，本題溫度為大于25 。(1)H2SO4溶液中，H0.1 molL1，則NaOH溶液中，OH1013mol2L21011molL10.01 molL1，001 molL1a L0.1 molL1b Lab101離子濃度關(guān)系：NaSO42HOH或Na2SO42HOH(2)若pH2，則H余0.1 molL1b L0.01 molL1a LabL0.01 molL1，ab92，離子濃度關(guān)系：此時(shí)，假如原來NaOH溶液為9 L、H2SO4溶液則為2 Ln(Na)0.01 molL19 L0.09 mol剩余n(H)0.01 molL1(92)L