泉州市2016屆高中畢業(yè)班會(huì)議-全國高考背景下基本概念與基本理論復(fù)習(xí)參考材料

1、 基本概念與基本理論復(fù)習(xí)參考材料基本概念與基本理論復(fù)習(xí)參考材料全國高考背景下全國高考背景下化學(xué)基本概念和基本理論化學(xué)基本概念和基本理論1 1物質(zhì)的組成、性質(zhì)和分類物質(zhì)的組成、性質(zhì)和分類2 2化學(xué)用語及常用物理量化學(xué)用語及常用物理量3 3溶液溶液4 4物質(zhì)結(jié)構(gòu)和元素周期律物質(zhì)結(jié)構(gòu)和元素周期律5 5化學(xué)反應(yīng)與能量化學(xué)反應(yīng)與能量6 6化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡7 7電解質(zhì)溶液電解質(zhì)溶液化學(xué)反應(yīng)原理化學(xué)反應(yīng)原理一、物質(zhì)的量一、物質(zhì)的量 【2011】7下列敘述正確的是下列敘述正確的是() A1.00 mol NaCl中含有中含有6.021023個(gè)個(gè)NaCl分子分子 B1.00 mol

2、NaCl中，所有中，所有Na的最外層電子總數(shù)為的最外層電子總數(shù)為86.021023 C欲配制欲配制1.00 L 1.00 molL1的的NaCl溶液，可將溶液，可將58.5 g NaCl溶于溶于1.00 L水中水中 D電解電解58.5 g熔融的熔融的NaCl，能產(chǎn)生，能產(chǎn)生22.4 L氯氣氯氣(標(biāo)準(zhǔn)狀況標(biāo)準(zhǔn)狀況)、23.0 g金屬鈉金屬鈉【2012】9 用用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述中不正確的是表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述中不正確的是() A分子總數(shù)為分子總數(shù)為NA的的NO2和和CO2混合氣體中含有的氧原子數(shù)為混合氣體中含有的氧原子數(shù)為2NA B . 28 g乙烯和環(huán)丁烷乙烯和環(huán)

3、丁烷(C4H8)的混合氣體中含有的碳原子數(shù)為的混合氣體中含有的碳原子數(shù)為2NA C常溫常壓下，常溫常壓下，92 g的的NO2和和N2O4混合氣體含有的原子數(shù)為混合氣體含有的原子數(shù)為6NA D常溫常壓下，常溫常壓下，22.4 L氯氣與足量鎂粉充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為氯氣與足量鎂粉充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA【2015】8NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是（為阿伏伽德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是（ ） A18gD2O和和18gH2O中含有的質(zhì)子數(shù)均為中含有的質(zhì)子數(shù)均為10NA B2L0.5mol/L亞硫酸溶液中含有的亞硫酸溶液中含有的H+微粒數(shù)為微粒數(shù)為2NA C過氧化鈉與水反應(yīng)時(shí)，生成

4、過氧化鈉與水反應(yīng)時(shí)，生成0.1mol氧氣轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為氧氣轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA D密閉容器中密閉容器中2molNO與與1molO2充分反應(yīng)，產(chǎn)物的分子數(shù)為充分反應(yīng)，產(chǎn)物的分子數(shù)為2NA近近5年新課標(biāo)卷年新課標(biāo)卷1中的相關(guān)試題（選擇題）：中的相關(guān)試題（選擇題）：試題分析：試題分析： 常規(guī)，以應(yīng)用為主！常規(guī)，以應(yīng)用為主！ 建議：建議： 計(jì)算公式熟練運(yùn)用，不過多計(jì)算公式熟練運(yùn)用，不過多“摳摳”概念概念 （一）考試說明（一）考試說明 （1）了解溶液的含義。）了解溶液的含義。 （2）了解了解溶解度、飽和溶液的概念。溶解度、飽和溶液的概念。 （3）了解溶液的組成。理解溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的概念，并能進(jìn)

5、行有關(guān)計(jì)算。）了解溶液的組成。理解溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的概念，并能進(jìn)行有關(guān)計(jì)算。 （4）了解配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)、物質(zhì)的量濃度溶液的方法。）了解配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)、物質(zhì)的量濃度溶液的方法。 （5）了解膠體是一種常見的分散系。）了解膠體是一種常見的分散系?！?011】7下列敘述正確的是下列敘述正確的是() C欲配制欲配制1.00 L 1.00 molL1的的NaCl溶液，可將溶液，可將58.5 g NaCl溶于溶于1.00 L水中水中【2014】12 下列有關(guān)儀器的使用方法或?qū)嶒?yàn)操作正確的是下列有關(guān)儀器的使用方法或?qū)嶒?yàn)操作正確的是() A洗凈的錐形瓶和容量瓶可以放進(jìn)烘箱中烘干洗凈的錐形瓶和容量

6、瓶可以放進(jìn)烘箱中烘干 D用容量瓶配溶液時(shí)，若加水超過刻度線，立即用滴管吸出多余液體用容量瓶配溶液時(shí)，若加水超過刻度線，立即用滴管吸出多余液體（二）近（二）近5年新課標(biāo)卷年新課標(biāo)卷1中的相關(guān)試題：中的相關(guān)試題：試題分析：試題分析： 出現(xiàn)頻率較低，以物質(zhì)的量濃度溶液的配制為主出現(xiàn)頻率較低，以物質(zhì)的量濃度溶液的配制為主 建議：建議： 熟練掌握配制的過程及儀器的使用注意事項(xiàng)熟練掌握配制的過程及儀器的使用注意事項(xiàng)【2011】13短周期元素短周期元素W、X、Y和和Z的原子序數(shù)依次增大。元素的原子序數(shù)依次增大。元素W是制備是制備一種高效電池的重要材料，一種高效電池的重要材料，X原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)

7、的原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍，元素倍，元素Y是是地殼中含量最豐富的金屬元素，地殼中含量最豐富的金屬元素，Z原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍。倍。下列說法錯(cuò)誤的是下列說法錯(cuò)誤的是()A元素元素W、X的氯化物中，各原子均滿足的氯化物中，各原子均滿足8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)B元素元素X與氫形成的原子比為與氫形成的原子比為1 1的化合物有很多種的化合物有很多種C元素元素Y的單質(zhì)與氫氧化鈉溶液或鹽酸反應(yīng)均有氫氣生成的單質(zhì)與氫氧化鈉溶液或鹽酸反應(yīng)均有氫氣生成D元素元素Z可與元素可與元素X形成共價(jià)化合物形成共價(jià)化合物XZ2（一）近（一）近5年新課標(biāo)卷年新課

8、標(biāo)卷1中的相關(guān)試題：中的相關(guān)試題：【2012】13 短周期元素短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，其中的原子序數(shù)依次增大，其中W的陰離子的陰離子的核外電子數(shù)與的核外電子數(shù)與X、Y、Z原子的核外內(nèi)層電子數(shù)相同。原子的核外內(nèi)層電子數(shù)相同。X的一種核素在考古時(shí)常用的一種核素在考古時(shí)常用來鑒定一些文物的年代，工業(yè)上采用液態(tài)空氣分餾方法來生產(chǎn)來鑒定一些文物的年代，工業(yè)上采用液態(tài)空氣分餾方法來生產(chǎn)Y的單質(zhì)，而的單質(zhì)，而Z不能形不能形成雙原子分子。根據(jù)以上敘述，下列說法中正確的是成雙原子分子。根據(jù)以上敘述，下列說法中正確的是()A上述四種元素的原子半徑大小為上述四種元素的原子半徑大小為WXYYZ B

9、單質(zhì)沸點(diǎn)：單質(zhì)沸點(diǎn)：XYZ C離子半徑：離子半徑：X2YZ D原子序數(shù)：原子序數(shù)：XYZ【2015】12W、X、Y、Z均為的短周期元素，原子序數(shù)依次增加，且原子核外均為的短周期元素，原子序數(shù)依次增加，且原子核外L電子層的電子數(shù)分別為電子層的電子數(shù)分別為0、5、8、8，它們的最外層電子數(shù)之和為，它們的最外層電子數(shù)之和為18。下列說法正確的。下列說法正確的（B ） A單質(zhì)的沸點(diǎn)：單質(zhì)的沸點(diǎn)：WX B陰離子的還原性：陰離子的還原性：WZ C氧化物的水化物的酸性：氧化物的水化物的酸性：YZ DX與與Y不能存在于同一離子化合物中不能存在于同一離子化合物中（二）試題分析：試題常規(guī)，先推斷再考察性質(zhì)及結(jié)構(gòu)；

10、考察的一（二）試題分析：試題常規(guī)，先推斷再考察性質(zhì)及結(jié)構(gòu)；考察的一般是短周期的常見般是短周期的常見10種元素：種元素： H C N O Na Mg Al Si S Cl。一般。一般以原子核外電子排布、元素含量、元素對應(yīng)物質(zhì)的特征性質(zhì)作為推以原子核外電子排布、元素含量、元素對應(yīng)物質(zhì)的特征性質(zhì)作為推斷依據(jù)。側(cè)重點(diǎn)在推斷，選項(xiàng)中的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的考察比較基礎(chǔ)。斷依據(jù)。側(cè)重點(diǎn)在推斷，選項(xiàng)中的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的考察比較基礎(chǔ)。（三）復(fù)習(xí)建議：（三）復(fù)習(xí)建議： 1、通過專題訓(xùn)練使學(xué)生熟練掌握短周期元素的位置關(guān)系及核、通過專題訓(xùn)練使學(xué)生熟練掌握短周期元素的位置關(guān)系及核外電子排布（外電子排布（“草稿紙默寫草稿紙默寫”）。

11、）。 2、歸納常見元素的特征（含量、特性、用途等）、歸納常見元素的特征（含量、特性、用途等）近近5年（年（20112015）全國新課標(biāo)卷）全國新課標(biāo)卷1相關(guān)試題相關(guān)試題（一）考試說明的差異（一）考試說明的差異內(nèi)容內(nèi)容福建卷福建卷新課標(biāo)卷新課標(biāo)卷分析分析金屬金屬腐蝕腐蝕了解金屬腐蝕的危害，了解金屬腐蝕的危害，防止金屬腐蝕的措施。防止金屬腐蝕的措施。理解理解新課標(biāo)卷要求掌握的程度明顯更高，但新課標(biāo)卷要求掌握的程度明顯更高，但近近5 5年未正面考察過此內(nèi)容。年未正面考察過此內(nèi)容。平衡平衡常數(shù)常數(shù)了解化學(xué)平衡常數(shù)的了解化學(xué)平衡常數(shù)的含義，能夠利用化學(xué)含義，能夠利用化學(xué)平衡常數(shù)計(jì)算反應(yīng)物平衡常數(shù)計(jì)算反應(yīng)

12、物的轉(zhuǎn)化率的轉(zhuǎn)化率理解理解化學(xué)平化學(xué)平衡常數(shù)的含衡常數(shù)的含義，能夠利義，能夠利用化學(xué)平衡用化學(xué)平衡常數(shù)常數(shù)進(jìn)行簡進(jìn)行簡單的計(jì)算單的計(jì)算 新課標(biāo)卷對平衡常數(shù)的要求掌握的程新課標(biāo)卷對平衡常數(shù)的要求掌握的程度明顯更高，考察范圍也更廣。近度明顯更高，考察范圍也更廣。近5 5年年每年都有考察，雖指明每年都有考察，雖指明“進(jìn)行簡單的計(jì)進(jìn)行簡單的計(jì)算算”，但實(shí)際上計(jì)算思維較深，計(jì)算量，但實(shí)際上計(jì)算思維較深，計(jì)算量也大，其中也大，其中20142014年年2828（3 3）甚至考察）甚至考察K KP P計(jì)算計(jì)算.2015.2015（4 4）則運(yùn)用物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)替）則運(yùn)用物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)替代物質(zhì)的量濃度計(jì)算，難度均較大

13、。代物質(zhì)的量濃度計(jì)算，難度均較大。溶液溶液pHpH了解測定溶液了解測定溶液pHpH的方的方法法 放在化學(xué)實(shí)驗(yàn)基礎(chǔ)放在化學(xué)實(shí)驗(yàn)基礎(chǔ)化學(xué)基本概化學(xué)基本概念和基本理念和基本理論部分論部分 此差異對試題不會(huì)明顯的影響，新課此差異對試題不會(huì)明顯的影響，新課標(biāo)標(biāo)I I卷僅在卷僅在20142014年第年第1212題的考察了酸堿題的考察了酸堿中和滴定的簡單操作及分析。中和滴定的簡單操作及分析。鹽類鹽類水解水解明確提出明確提出“弱酸弱堿弱酸弱堿鹽的水解不作要求鹽的水解不作要求”未限制未限制 新課標(biāo)卷要求程度更高，但近新課標(biāo)卷要求程度更高，但近5 5年均年均沒有涉及弱酸弱堿鹽的水解的試題沒有涉及弱酸弱堿鹽的水解的

14、試題年份年份題號題號分值分值2011選擇題：選擇題：10 11 1228非選擇題：非選擇題：26（4） 2分分 27整題整題14分分162012選擇題：選擇題： 11 621非選擇題：非選擇題：26（4）4分分 27（2）、（）、（4）11分分 152013選擇題：選擇題：9 10 11 1835非選擇題：非選擇題：27（5）、（）、（6） 4 28（2）、（）、（3）、（）、（4）、（）、（5） 13分分 172014選擇題：選擇題：9 11 12B、C 13 A1735非選擇題：非選擇題：26（4） 1分分 27 (4) 6分分28（2）、（）、（3） 11分分182015選擇題：選擇題：

15、8B 10D 11 13 1535非選擇題：非選擇題：26（3） 2分分 27 (1) (3) 4分分28（2）、（）、（3）(4) 14分分20 選擇題近選擇題近3年涉及的題數(shù)及分值在逐年增加。年涉及的題數(shù)及分值在逐年增加。 非選擇題分值相對比較穩(wěn)定（非選擇題分值相對比較穩(wěn)定（15分分20分），主要涉及分），主要涉及2道無機(jī)綜合題，實(shí)驗(yàn)題較少涉及。兩道無機(jī)綜合題中，道無機(jī)綜合題，實(shí)驗(yàn)題較少涉及。兩道無機(jī)綜合題中，其中一道以元素化學(xué)或其它基本概念基本理論為主，部分其中一道以元素化學(xué)或其它基本概念基本理論為主，部分涉及化學(xué)反應(yīng)原理，另一道是化學(xué)反應(yīng)原理綜合題（近三涉及化學(xué)反應(yīng)原理，另一道是化學(xué)反

16、應(yīng)原理綜合題（近三年集中在年集中在28）。）。 總體上看，近總體上看，近3年化學(xué)反應(yīng)原理試題所占比重較大，占年化學(xué)反應(yīng)原理試題所占比重較大，占化學(xué)題分?jǐn)?shù)的化學(xué)題分?jǐn)?shù)的1/3 左右。左右。三三)、選擇題涉及的主要知識點(diǎn)、選擇題涉及的主要知識點(diǎn)新課標(biāo)卷新課標(biāo)卷1112131415原電池與電解池原電池與電解池（原電池（原電池與電解原理）與電解原理）（原電（原電池原理）池原理）（原電池（原電池原理）原理）化學(xué)反應(yīng)速率化學(xué)反應(yīng)速率影響因素、計(jì)影響因素、計(jì)算、算、*活化能活化能電離電離電離平衡電離平衡電離平衡與電離平衡與溶液酸堿性溶液酸堿性中和滴定中和滴定電離平衡電離平衡與溶液酸堿與溶液酸堿性性鹽類水解鹽

17、類水解沉淀溶解平衡沉淀溶解平衡K Kspsp的計(jì)的計(jì)算算(11和和13 均有均有 K Kspsp的計(jì)算的計(jì)算沉淀的轉(zhuǎn)沉淀的轉(zhuǎn)化化原電池、電離平衡、沉淀溶解平衡（尤其是原電池、電離平衡、沉淀溶解平衡（尤其是Ksp的計(jì)算）是選擇題的?？键c(diǎn)。的計(jì)算）是選擇題的?？键c(diǎn)。其中原電池主要其中原電池主要 是考察用原電池工作原理分析新型電池是考察用原電池工作原理分析新型電池【2011】11鐵鎳蓄電池又稱愛迪生電池，放電時(shí)的總反應(yīng)為：鐵鎳蓄電池又稱愛迪生電池，放電時(shí)的總反應(yīng)為：FeNi2O33H2O=Fe(OH)22Ni(OH)2下列有關(guān)該電池的說法不正確的是下列有關(guān)該電池的說法不正確的是()A電池的電解液為堿

18、性溶液，正極為電池的電解液為堿性溶液，正極為Ni2O3、負(fù)極為、負(fù)極為FeB電池放電時(shí)，負(fù)極反應(yīng)為電池放電時(shí)，負(fù)極反應(yīng)為Fe2OH2e = Fe(OH)2C電池充電過程中，陰極附近溶液的電池充電過程中，陰極附近溶液的pH降低降低D電池充電時(shí)，陽極反應(yīng)為電池充電時(shí)，陽極反應(yīng)為2Ni(OH)22OH2e = Ni2O33H2O【2013】10銀質(zhì)器皿日久表面會(huì)逐漸變黑，這是生成了銀質(zhì)器皿日久表面會(huì)逐漸變黑，這是生成了Ag2S的緣故。根據(jù)的緣故。根據(jù)電化學(xué)原理可進(jìn)行如下處理：在鋁質(zhì)容器中加入食鹽溶液，再將變黑的銀器浸入電化學(xué)原理可進(jìn)行如下處理：在鋁質(zhì)容器中加入食鹽溶液，再將變黑的銀器浸入該溶液中，一

19、段時(shí)間后發(fā)現(xiàn)黑色會(huì)褪去。下列說法正確的是該溶液中，一段時(shí)間后發(fā)現(xiàn)黑色會(huì)褪去。下列說法正確的是()A處理過程中銀器一直保持恒重處理過程中銀器一直保持恒重 B銀器為正極，銀器為正極，Ag2S被還原生成單質(zhì)銀被還原生成單質(zhì)銀C該過程中總反應(yīng)為該過程中總反應(yīng)為2Al3Ag2S = 6AgAl2S3D黑色褪去的原因是黑色黑色褪去的原因是黑色Ag2S轉(zhuǎn)化為白色轉(zhuǎn)化為白色AgCl【2015】11微生物電池是指在微生物的作用下將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置，微生物電池是指在微生物的作用下將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置，其工作原理如圖所示。下列有關(guān)微生物電池的說法錯(cuò)誤的是其工作原理如圖所示。下列有關(guān)微生物電池的說法錯(cuò)誤的是

20、A正極反應(yīng)中有正極反應(yīng)中有CO2生成生成B微生物促進(jìn)了反應(yīng)中電子的轉(zhuǎn)移微生物促進(jìn)了反應(yīng)中電子的轉(zhuǎn)移C質(zhì)子通過交換膜從負(fù)極區(qū)移向正極區(qū)質(zhì)子通過交換膜從負(fù)極區(qū)移向正極區(qū)D電池總反應(yīng)為電池總反應(yīng)為C6H12O6+6O2=6CO2+6H2O1原電池原電池電離平衡電離平衡FH-+c()c()HHF+c()c()【2011】10將濃度為將濃度為0.1 molL1 HF溶液加水不斷稀釋，下列各量始終保持增溶液加水不斷稀釋，下列各量始終保持增大的是大的是Ac(H) BKa(HF) C.D.【2012】11 已知溫度已知溫度T時(shí)水的離子積常數(shù)為時(shí)水的離子積常數(shù)為KW，該溫度下，將濃度為，該溫度下，將濃度為a m

21、olL1的一元酸的一元酸HA與與b molL1的一元堿的一元堿BOH等體積混合，可判定該溶液呈中等體積混合，可判定該溶液呈中性的依據(jù)是性的依據(jù)是Aab B混合溶液的混合溶液的pH7 C混合溶液中，混合溶液中，c(H) molL1D混合溶液中，混合溶液中，c(H)c(B)c(OH)c(A)【2014】12 下列有關(guān)儀器的使用下列有關(guān)儀器的使用B酸式滴定管裝標(biāo)準(zhǔn)溶液前，必須先用該溶液潤洗酸式滴定管裝標(biāo)準(zhǔn)溶液前，必須先用該溶液潤洗C酸堿滴定實(shí)驗(yàn)中，用待滴定溶液潤洗錐形瓶以減小實(shí)驗(yàn)誤差酸堿滴定實(shí)驗(yàn)中，用待滴定溶液潤洗錐形瓶以減小實(shí)驗(yàn)誤差【2015】13濃度均為濃度均為0.10mol/L、體積均為、體積

22、均為V0的的MOH和和ROH溶液，分別加水溶液，分別加水稀釋至體積稀釋至體積V，pH隨隨lg的變化如圖所示，下列敘述錯(cuò)誤的是的變化如圖所示，下列敘述錯(cuò)誤的是AMOH的堿性強(qiáng)于的堿性強(qiáng)于ROH的堿性的堿性BROH的電離程度：的電離程度：b點(diǎn)大于點(diǎn)大于a點(diǎn)點(diǎn)C若兩溶液無限稀釋，則它們的若兩溶液無限稀釋，則它們的c(OH-)相等相等D當(dāng)當(dāng)lg=2時(shí)，若兩溶液同時(shí)升高溫度，時(shí)，若兩溶液同時(shí)升高溫度， 則則c(M+)/c(R+)增大增大【2013】11已知已知Ksp(AgCl)1.561010，Ksp(AgBr)7.71013，Ksp(Ag2CrO4)9.01012。某溶液中含有。某溶液中含有Cl、Br

23、和和， 濃度均為濃度均為0.010 molL1，向該溶液中逐，向該溶液中逐滴加入滴加入0.010 molL1 的的AgNO3溶液時(shí)，三種陰離子產(chǎn)生沉淀的先后順序?yàn)槿芤簳r(shí)，三種陰離子產(chǎn)生沉淀的先后順序?yàn)?)24CrO24CrO24CrO24CrO24CrOACl、Br、B、Br、Cl CBr、Cl、DBr、Cl24CrO【2014】11溴酸銀溴酸銀(AgBrO3)溶解度隨溫度變化的曲線如圖所示，下列說法錯(cuò)誤的溶解度隨溫度變化的曲線如圖所示，下列說法錯(cuò)誤的是是()A溴酸銀的溶解是放熱過程溴酸銀的溶解是放熱過程B溫度升高時(shí)溴酸銀溶解速率加快溫度升高時(shí)溴酸銀溶解速率加快C60 時(shí)溴酸銀的時(shí)溴酸銀的Ks

24、p約等于約等于6104D若硝酸鉀中含有少量溴酸銀，可用重結(jié)晶方法提純?nèi)粝跛徕浿泻猩倭夸逅徙y，可用重結(jié)晶方法提純【2015】10下列實(shí)驗(yàn)中，對應(yīng)的現(xiàn)象以及結(jié)論都正確且兩者具有因果關(guān)系的是下列實(shí)驗(yàn)中，對應(yīng)的現(xiàn)象以及結(jié)論都正確且兩者具有因果關(guān)系的是選項(xiàng)選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象現(xiàn)象結(jié)論結(jié)論D.將將0.1molL1MgSO4溶液滴入溶液滴入NaOH溶液至不再有沉淀產(chǎn)生，溶液至不再有沉淀產(chǎn)生，再滴加再滴加0.1molL1CuSO4溶液溶液先有白色沉淀生成后先有白色沉淀生成后變?yōu)闇\藍(lán)色沉淀變?yōu)闇\藍(lán)色沉淀Cu(OH)2的溶度的溶度積比積比Mg(OH)2的的小小四四)、非選擇題涉及的主要知識點(diǎn)、非選擇題涉及的主要知識

25、點(diǎn) 知識點(diǎn)知識點(diǎn)2011年年2012年年2013年年2014年年2015年年蓋斯定律計(jì)算反應(yīng)熱蓋斯定律計(jì)算反應(yīng)熱原電池、電解池原電池、電解池化學(xué)反應(yīng)速率計(jì)算化學(xué)反應(yīng)速率計(jì)算化學(xué)平衡移動(dòng)化學(xué)平衡移動(dòng)化學(xué)平衡常數(shù)計(jì)算化學(xué)平衡常數(shù)計(jì)算沉淀溶解平衡及沉淀溶解平衡及K Kspsp的的計(jì)算計(jì)算（五）、新課標(biāo)卷試題變化特點(diǎn)及應(yīng)對建議（五）、新課標(biāo)卷試題變化特點(diǎn)及應(yīng)對建議 與福建卷相比，新課標(biāo)卷有關(guān)化學(xué)反應(yīng)原理與福建卷相比，新課標(biāo)卷有關(guān)化學(xué)反應(yīng)原理的命題方式、考察知識的側(cè)重點(diǎn)、思維深度與計(jì)的命題方式、考察知識的側(cè)重點(diǎn)、思維深度與計(jì)算量都有相當(dāng)部分的差異。算量都有相當(dāng)部分的差異。 總體上講，新課標(biāo)卷總體上講，新

26、課標(biāo)卷綜合性更強(qiáng)綜合性更強(qiáng)、思維更深、思維更深、計(jì)算量更大，難度也更大。計(jì)算量更大，難度也更大。 以下幾點(diǎn)變化較明顯，需要引起我們的注意，以下幾點(diǎn)變化較明顯，需要引起我們的注意，在平時(shí)的教學(xué)及高三復(fù)習(xí)中注意解決。在平時(shí)的教學(xué)及高三復(fù)習(xí)中注意解決。1、反應(yīng)熱的計(jì)算、反應(yīng)熱的計(jì)算 試題特點(diǎn)：試題特點(diǎn)： 反應(yīng)熱的計(jì)算是反應(yīng)熱的計(jì)算是每年必考每年必考的內(nèi)容，重點(diǎn)是運(yùn)用的內(nèi)容，重點(diǎn)是運(yùn)用蓋斯蓋斯定律定律計(jì)算反應(yīng)熱并書寫熱化學(xué)方程式。計(jì)算反應(yīng)熱并書寫熱化學(xué)方程式。 20112014年都是放在非選擇題中，其中年都是放在非選擇題中，其中2011年和年和2012年均需運(yùn)用燃燒熱的概念先寫出年均需運(yùn)用燃燒熱的概念

27、先寫出3個(gè)熱化學(xué)方程式，個(gè)熱化學(xué)方程式，再運(yùn)用蓋斯定律進(jìn)行計(jì)算；再運(yùn)用蓋斯定律進(jìn)行計(jì)算；2013和和2014則利用已知的則利用已知的3個(gè)熱化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算。個(gè)熱化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算。2015年考察的是鍵能與反應(yīng)年考察的是鍵能與反應(yīng)熱的關(guān)系。熱的關(guān)系。 試題的試題的解題思維比較簡單解題思維比較簡單，難度主要體現(xiàn)在綜合其，難度主要體現(xiàn)在綜合其它知識并且它知識并且計(jì)算量較大計(jì)算量較大。 1、反應(yīng)熱的計(jì)算、反應(yīng)熱的計(jì)算 注意點(diǎn)及應(yīng)對建議：注意點(diǎn)及應(yīng)對建議： 1、注意培養(yǎng)學(xué)生正確理解燃燒熱、中和熱等相、注意培養(yǎng)學(xué)生正確理解燃燒熱、中和熱等相關(guān)基本概念，了解電離、水解等過程的能量變化。關(guān)基本概念，了解電離

28、、水解等過程的能量變化。 2、加強(qiáng)同種類型的計(jì)算，尤其是要扎實(shí)訓(xùn)練運(yùn)、加強(qiáng)同種類型的計(jì)算，尤其是要扎實(shí)訓(xùn)練運(yùn)用用23個(gè)熱化學(xué)方程式的計(jì)算。尤其要注意化學(xué)方個(gè)熱化學(xué)方程式的計(jì)算。尤其要注意化學(xué)方程式的變換，正負(fù)號的變換及計(jì)算。程式的變換，正負(fù)號的變換及計(jì)算。 2、電極反應(yīng)式的書寫及分析、電極反應(yīng)式的書寫及分析 試題特點(diǎn)：試題特點(diǎn)： 電極反應(yīng)式的書寫及分析是每年必考的內(nèi)容。電極反應(yīng)式的書寫及分析是每年必考的內(nèi)容。2011年和年和2013分別是書寫甲醇燃料電池（酸性）、分別是書寫甲醇燃料電池（酸性）、二甲醚燃料電池（酸性）的電極反應(yīng)式；二甲醚燃料電池（酸性）的電極反應(yīng)式；2012年是年是K2FeO4

29、Zn堿性電池的電極反應(yīng)式；堿性電池的電極反應(yīng)式；2014年是書年是書寫電解硫酸溶液陽極反應(yīng)式。寫電解硫酸溶液陽極反應(yīng)式。2015年是在選擇題中年是在選擇題中分析新型燃料電池。分析新型燃料電池。 試題綜合了氧化還原、元素化學(xué)、離子反應(yīng)試題綜合了氧化還原、元素化學(xué)、離子反應(yīng)等知識，綜合性較強(qiáng)。等知識，綜合性較強(qiáng)。 注意點(diǎn)及應(yīng)對建議：注意點(diǎn)及應(yīng)對建議： 2、電極反應(yīng)式的書寫及分析、電極反應(yīng)式的書寫及分析 1、先解決好氧化還原反應(yīng)的基本概念，在平時(shí)教、先解決好氧化還原反應(yīng)的基本概念，在平時(shí)教學(xué)中培養(yǎng)學(xué)生的電子守恒觀、元素守恒觀。學(xué)中培養(yǎng)學(xué)生的電子守恒觀、元素守恒觀。2、強(qiáng)化學(xué)生在書寫時(shí)注意周圍電解質(zhì)溶

30、液的影響的、強(qiáng)化學(xué)生在書寫時(shí)注意周圍電解質(zhì)溶液的影響的意識。意識。3、培養(yǎng)學(xué)生寫完各種反應(yīng)式一定要檢查的良好習(xí)慣。、培養(yǎng)學(xué)生寫完各種反應(yīng)式一定要檢查的良好習(xí)慣。 3、化學(xué)平衡移動(dòng)、化學(xué)平衡常數(shù)的計(jì)算、化學(xué)平衡移動(dòng)、化學(xué)平衡常數(shù)的計(jì)算 試題特點(diǎn)：試題特點(diǎn)： 相比較于福建卷，新課標(biāo)卷對化學(xué)反應(yīng)速率、化學(xué)平衡移動(dòng)、相比較于福建卷，新課標(biāo)卷對化學(xué)反應(yīng)速率、化學(xué)平衡移動(dòng)、化學(xué)平衡常數(shù)的考察明顯增加化學(xué)平衡常數(shù)的考察明顯增加,所占比重很大。試題有以下幾個(gè)所占比重很大。試題有以下幾個(gè)明顯的特點(diǎn)：明顯的特點(diǎn)： 1、主要集中在非選擇題考察，、主要集中在非選擇題考察，2011-2012年的年的27題、題、2013

31、-2015年的年的28題。題。 2、以上幾個(gè)知識點(diǎn)同時(shí)綜合考察，題量大，分?jǐn)?shù)比重大。、以上幾個(gè)知識點(diǎn)同時(shí)綜合考察，題量大，分?jǐn)?shù)比重大。 3、 結(jié)合圖表分析，尤其是近結(jié)合圖表分析，尤其是近5年全部采用坐標(biāo)圖分析。年全部采用坐標(biāo)圖分析。 4、注重用文字解釋平衡移動(dòng)及相關(guān)物理量變化的原因，例、注重用文字解釋平衡移動(dòng)及相關(guān)物理量變化的原因，例如如2014年年28題（題（3）要求分析壓強(qiáng)大小的理由，提高轉(zhuǎn)化率的措）要求分析壓強(qiáng)大小的理由，提高轉(zhuǎn)化率的措施；施；2013年年28題（題（2）、（）、（3）、（）、（4）分別要求分析濃度、壓強(qiáng)、）分別要求分析濃度、壓強(qiáng)、溫度對轉(zhuǎn)化率的影響溫度對轉(zhuǎn)化率的影響 5

32、、計(jì)算思維容量大，計(jì)算量也很大。、計(jì)算思維容量大，計(jì)算量也很大。 注意點(diǎn)及應(yīng)對建議：注意點(diǎn)及應(yīng)對建議： 1、在夯實(shí)各個(gè)知識點(diǎn)的同時(shí)加強(qiáng)訓(xùn)練有關(guān)反應(yīng)速率與反、在夯實(shí)各個(gè)知識點(diǎn)的同時(shí)加強(qiáng)訓(xùn)練有關(guān)反應(yīng)速率與反應(yīng)平衡的綜合習(xí)題。應(yīng)平衡的綜合習(xí)題。 2、對化學(xué)反應(yīng)速率影響因素及化學(xué)平衡移動(dòng)影響因素不、對化學(xué)反應(yīng)速率影響因素及化學(xué)平衡移動(dòng)影響因素不能只停留在會(huì)判斷就過關(guān)的程度，必須要能理解并說明相關(guān)能只停留在會(huì)判斷就過關(guān)的程度，必須要能理解并說明相關(guān)因素影響的原因，尤其是化學(xué)平衡移動(dòng)的影響因素。因素影響的原因，尤其是化學(xué)平衡移動(dòng)的影響因素。 3、加強(qiáng)圖表分析的專題訓(xùn)練，提高圖表分析的能力。引、加強(qiáng)圖表分析的專題訓(xùn)練，提高圖表分析的能力。引導(dǎo)學(xué)生總結(jié)歸納圖表分析尤其是坐標(biāo)圖分析的注意點(diǎn)和導(dǎo)學(xué)生總結(jié)歸納圖表分析尤其是坐標(biāo)圖分析的注意點(diǎn)和“訣訣竅竅” 4、注意提高文字表述的能力，既要精煉，又要專業(yè)準(zhǔn)確、注意提高文字表述的能力，既要精煉，又要專業(yè)準(zhǔn)確 5、分層次要