滬教版化學(xué)第7章常見的酸堿鹽知識(shí)要點(diǎn)(2015)

1、化學(xué)復(fù)習(xí)：知識(shí)要點(diǎn)（第七章）1. 酸堿鹽都屬于無機(jī)化合物。在酸、堿、鹽組成中，酸中一定含有氫元素，堿中一定含有H、O元素，鹽不一定含有金屬元素（如：銨鹽不含金屬元素），但鹽中一定含有非金屬元素。2.溶液的酸堿性可用酸堿指示劑檢驗(yàn)，常見酸堿指示劑：紫色石蕊試液、酚酞試液（藍(lán)色或紅色石蕊試紙，其變色情況和紫色石蕊試液相同）。石蕊試液酚酞試液藍(lán)色石蕊試紙紅色石蕊試紙中性溶液不變色（紫色）不變色不變色不變色酸性溶液變成紅色不變色變成紅色不變色堿性溶液變成藍(lán)色變成紅色不變色變成藍(lán)色3.溶液的酸堿度可用pH試紙或酸度計(jì)測(cè)定。用pH表示，pH范圍通常在014之間，pH越小，酸性越強(qiáng)，pH越大，堿性越強(qiáng)。4.

2、 pH試紙測(cè)定溶液酸堿度的方法：用玻璃棒蘸取待測(cè)液，點(diǎn)在pH試紙中間（pH試紙不能用水濕潤），觀察顏色變化，對(duì)照標(biāo)準(zhǔn)比色卡，讀出pH值。(pH7酸性，pH7中性，pH7堿性)酸性溶液：稀鹽酸、稀硫酸、汽水、白醋、酸果汁等。堿性溶液：氫氧化鈉溶液、石灰水、氨水、肥皂水等中性溶液：食鹽溶液、蔗糖溶液等酸堿鹽溶液與酸堿性溶液關(guān)系總結(jié)酸溶液 一定是 酸性溶液 （pH7） 少數(shù) 中性溶液 大多數(shù) 鹽溶液 （pH=7） 少數(shù)堿溶液 一定是 堿性溶液 （pH7）5. 大多數(shù)農(nóng)作物適宜在接近中性（pH在6.57.5之間）的土壤中生長，酸性太強(qiáng)（pH8）的土壤都不適宜作的生長。正常雨水因溶有空氣中的二氧化碳（C

3、O2+H2O=H2CO3）而略顯酸性（pH在5.67之間），某些地區(qū)因工業(yè)生產(chǎn)等產(chǎn)生的酸性氣體（SO2和NOx）直接排放到空氣中導(dǎo)致雨水酸性增強(qiáng)，pH5.6為酸雨。6.濃鹽酸為無色液體，有刺激性氣味。有強(qiáng)揮發(fā)性，暴露在空氣中會(huì)形成白霧（鹽酸小液滴）； 濃硫酸為無色黏稠的油狀液體，無氣味，有很強(qiáng)的吸水性（可作干燥劑）?！玖頋饬蛩嵊小懊撍浴?，能使紙張、蔗糖發(fā)生“炭化”】 將盛放濃硫酸和濃鹽酸的試劑瓶敞口露置在空氣中一段時(shí)間物質(zhì)溶質(zhì)質(zhì)量溶劑質(zhì)量溶液質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)濃鹽酸變小不變變小變小濃硫酸不變變大變大變小濃硫酸配制稀硫酸的方法：將濃硫酸用玻璃棒緩緩引流到水中，邊引流邊攪拌（玻璃棒作用：散熱）。（

4、或?qū)饬蛩嵫責(zé)诰従彽谷胨?，不斷攪拌?.化學(xué)工業(yè)上常說的“三酸兩堿”就是指硫酸、鹽酸、硝酸、燒堿、純堿。常見的酸：胃酸（主要是鹽酸）、汽水（含碳酸）、蓄電池（含硫酸）、酸雨（含硫酸和硝酸）、食醋（含醋酸）8.為什么酸溶液具有相似的化學(xué)性質(zhì)？有哪些相似的化學(xué)性質(zhì)？有什么用途？答：因?yàn)樗嵩谒挟a(chǎn)生的陽離子全部都是氫離子（H+）。（1）酸溶液能使紫色石蕊試液變紅。（2）酸溶液能與活潑金屬反應(yīng)。（置換反應(yīng)）Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2 Zn +2HCl = ZnCl2 + H2（實(shí)驗(yàn)室制取氫氣的方法）注：金屬與酸發(fā)生置換反應(yīng)時(shí)要注意：金屬應(yīng)該排在氫之前【金屬活動(dòng)性順序：鉀、鈣、

5、鈉、鎂、鋁、鋅、鐵、錫、鉛（氫）銅、汞、銀、鉑、金】；酸不能是濃硫酸或硝酸；鐵與酸反應(yīng)生成亞鐵鹽。（3）酸能與部分金屬氧化物反應(yīng)。（復(fù)分解反應(yīng)）Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O Fe2O3 +3H2SO4 = Fe2（SO4）3+3H2O（用酸除鐵銹）現(xiàn)象：鐵銹消失、溶液變成黃色（一段時(shí)間后鐵釘表面冒氣泡）（4）酸能與堿反應(yīng)。（復(fù)分解反應(yīng)）H2SO4+ Ca(OH)2 = CaSO4 + 2H2O (改良酸性土壤)Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O（治療胃酸過多）（5）酸能與某些鹽（碳酸鹽）反應(yīng)。（復(fù)分解反應(yīng)）CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H

6、2O + CO2 (實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳；除水垢；用稀鹽酸清洗石灰水試劑瓶?jī)?nèi)壁的白色物質(zhì))9.為什么堿溶液具有相似的化學(xué)性質(zhì)？有哪些相似的化學(xué)性質(zhì)？有什么用途？答：因?yàn)閴A在水中產(chǎn)生的陰離子全部都是氫氧根離子（OH-）。（1）堿溶液能使紫色石蕊試液變藍(lán)，使無色酚酞變紅。（不溶性堿不能使酸堿指示劑變色）（2）可溶性堿能與部分非金屬氧化物反應(yīng)。（不屬于任何反應(yīng)基本類型）Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3+ H2O （檢驗(yàn)二氧化碳）2NaOH + CO2 = Na2CO3+ H2O （吸收二氧化碳）Ca(OH)2 + SO2 = CaSO3+ H2O （工業(yè)用石灰漿吸收廢氣中的二氧化硫）2NaO

7、H + SO2 = Na2SO3+ H2O （實(shí)驗(yàn)室用氫氧化鈉溶液吸收二氧化硫）（3）堿能與酸反應(yīng)。（復(fù)分解反應(yīng)）2NH3H2O + H2SO4 = (NH4)2SO4 + 2H2O （用氨水中和廢水中的酸液）（4）可溶性堿能與某些鹽反應(yīng)。（復(fù)分解反應(yīng)）Ca(OH)2 + CuSO4 = Cu(OH)2+ CaSO4 （熟石灰與硫酸銅制取波爾多液）2NaOH+ CuSO4= Cu(OH)2+Na2SO4（制備藍(lán)色沉淀）3NaOH+FeCl3=Fe(OH)3+3NaCl（制備紅褐色色沉淀）Ca(OH)2 + Na2CO3= CaCO3+2NaOH (純堿制燒堿、純堿苛化，除去變質(zhì)的氫氧化鈉中的雜

8、質(zhì)碳酸鈉)10.鹽的化學(xué)性質(zhì)：（1）鹽溶液的酸堿性：鹽溶液有的顯酸性（如CuSO4溶液），有的顯中性（如NaCl溶液），有的顯堿性（如Na2CO3溶液）（2）有的鹽能與酸反應(yīng)。（復(fù)分解反應(yīng)）Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O +CO2（檢驗(yàn)氫氧化鈉是否變質(zhì)）NaHCO3 + HCl = NaCl + H2O +CO2（治療胃酸過多）（3）有的鹽能與堿反應(yīng)。（復(fù)分解反應(yīng)）(NH4)2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2H2O + 2NH32NH4NO3+Ca(OH)2=Ca(NO3)2+2H2O + 2NH3（銨鹽檢驗(yàn)；銨態(tài)氮肥檢驗(yàn)）（4）某些鹽與鹽也能反應(yīng)。（復(fù)

9、分解反應(yīng)）CaCl2 + Na2CO3 = 2NaCl + CaCO3 （除去變質(zhì)的氫氧化鈉中的雜質(zhì)碳酸鈉，再加入酚酞檢驗(yàn)是否還有氫氧化鈉，若酚酞變紅則是部分變質(zhì)，若酚酞沒變紅則是完全變質(zhì)）（5）某些鹽與金屬能反應(yīng)。（置換反應(yīng)）Fe + CuSO4 = Cu + FeSO4 （濕法煉銅原理；曾青得鐵則化為銅；鐵桶不能裝波爾多液）Zn + CuSO4 = Cu + ZnSO4 Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag 現(xiàn)象：銅絲表面覆蓋一層銀白色物質(zhì)，溶液由無色變成藍(lán)色注：金屬與鹽發(fā)生置換反應(yīng)時(shí)要注意：只有排在前面的金屬才能把排在后面的金屬從其鹽溶液中置換出來；K、Ca、Na太活潑，不考慮；

10、鹽必須是可溶性的。如何用簡(jiǎn)單實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證鋁、鐵、銅三種金屬的活潑性順序？方法一：所需藥品：Al、Fe、Cu、稀鹽酸將Al、Fe、Cu分別放入稀鹽酸中， Cu不能與稀鹽酸反應(yīng)，說明銅最不活潑，Al、Fe都能與稀鹽酸反應(yīng)，且Al反應(yīng)放出氣泡速度比Fe快，說明鋁比鐵活潑；方法二：所需藥品：Al、FeSO4溶液、Cu（兩金夾一鹽）將Al和Cu分別放入FeSO4溶液中，Al能與FeSO4溶液反應(yīng)，說明鋁比鐵活潑；Cu不能與FeSO4溶液反應(yīng)，說明鐵比銅活潑。方法三：所需藥品：AlCl3溶液、Fe、CuCl2溶液（兩鹽夾一金）將Fe分別放入AlCl3溶液和CuCl2溶液中，F(xiàn)e不能與AlCl3溶液反應(yīng)，說明鋁

11、比鐵活潑；Fe能與CuCl2溶液反應(yīng)，說明鐵比銅活潑。（6）某些鹽受熱易分解NH4HCO3= NH3+ H2O +CO22NaHCO3= Na2CO3+ H2O +CO211. 氫氧化鈉固體為什么要密封保存？如何檢驗(yàn)氫氧化鈉已經(jīng)變質(zhì)？如何除去其中雜質(zhì)？答：因?yàn)镹aOH會(huì)吸收空氣中水分而潮解（物理變化），吸收CO2而變質(zhì)（化學(xué)變化）。取少量樣品，滴加足量稀鹽酸，產(chǎn)生氣泡，說明已經(jīng)變質(zhì)?！净蛉∩倭繕悠?，滴加氫氧化鈣溶液（或氯化鈣溶液），產(chǎn)生沉淀，說明已變質(zhì)】在樣品中加入適量Ca(OH)2溶液至不再產(chǎn)生沉淀為止，過濾，取濾液，蒸發(fā)得固體為NaOH固體。12. 如何區(qū)分NaOH和Ca(OH)2兩種無色

12、溶液？答：分別取樣，通入CO2，產(chǎn)生渾濁的是Ca(OH)2溶液，沒有渾濁的是NaOH溶液。（CO2和Ca(OH)2溶液反應(yīng)溶液的質(zhì)量減輕，CO2和NaOH溶液反應(yīng)溶液的質(zhì)量增加）分別取樣，加入碳酸鈉溶液，產(chǎn)生沉淀的是Ca(OH)2溶液，沒有沉淀的是NaOH溶液。13. 石灰石（碳酸鈣）CO2高溫 CaCO3CaO+ CO2 CaO+ H2O=Ca(OH)2 （放熱）H2O 石灰水 Ca(OH)2+ CO2= CaCO3+H2O 生石灰 熟石灰 煅燒石灰石時(shí)，如何檢驗(yàn)石灰石是否完全分解？答：取樣，加入稀鹽酸，若冒氣泡，則未完全分解。未完全分解該怎么辦？（即如何除去CaO中的CaCO3）答：繼續(xù)高

13、溫煅燒 CaO性質(zhì)：疏松而且具有強(qiáng)烈的吸水性，極易與水反應(yīng)，放出大量的熱。用途：作建筑材料、干燥劑（不能食用，不能干燥CO2、SO2、HCl）用化學(xué)方程式表示下列變化：（1）工業(yè)上如何用石灰石、純堿、水為原料制取燒堿？CaCO3 CaO + CO2 CaO + H2O = Ca(OH)2 Ca(OH)2 + Na2CO3=CaCO3+ 2NaOH（2）石灰漿刷墻變干后為何變得堅(jiān)硬？因?yàn)槭覞{和CO2反應(yīng)生成堅(jiān)硬的CaCO3 ，化學(xué)反應(yīng)方程式Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3+ H2O如何檢驗(yàn)氧化鈣、氫氧化鈣、碳酸鈣？答：（1）CaO：取樣加入水中，用溫度計(jì)測(cè)量溫度，若溫度升高則仍存在少

14、量CaO（2）Ca(OH)2 ：取樣加水，向上層清液中加入酚酞試液（或通入CO2），若酚酞變紅（或澄清液體變渾濁），則存在Ca(OH)2（3）CaCO3：取樣加入足量稀鹽酸，若有氣泡產(chǎn)生，則存在CaCO314. 舉例說明中和反應(yīng)在生產(chǎn)生活中的應(yīng)用。如：石灰水、氨水中和含有硫酸的廢水以防污染；服用含有氫氧化鋁的胃藥治療胃酸過多；施用熟石灰改良酸性土壤；蟲蟻叮咬后涂堿性物質(zhì)(肥皂水或氨水)等。15. 植物需要的營養(yǎng)元素主要是：氮、磷、鉀?；适窃鯓臃诸惖?？氮肥： NH4NO3、NH4Cl、NH4HCO3、(NH4)2SO4、CO(NH2)2等 磷肥：Ca(H2PO4)2、CaHPO4等 鉀肥：KC

15、l、K2CO3（草木灰主要成分）、K2SO4等 復(fù)合肥：KNO3、KH2PO4等銨態(tài)氮肥不能和熟石灰、草木灰（K2CO3）混放，否則會(huì)降低肥效。16.物質(zhì)在空氣中露置的質(zhì)量變化及是否變質(zhì)總結(jié)露置的物質(zhì)質(zhì)量變化質(zhì)量變化原因是否發(fā)生化學(xué)變化濃硫酸增加具有吸水性，吸收空氣中的水分否濃鹽酸減少具有揮發(fā)性否固體氫氧化鈉增加易吸收空氣中的水分（潮解），且能與空氣中的二氧化碳反應(yīng)（變質(zhì)）是熟石灰（固體）增加與空氣中的二氧化碳反應(yīng)（變質(zhì)）是氫氧化鈉溶液增加與空氣中的二氧化碳反應(yīng)（變質(zhì)）是氫氧化鈣溶液減輕與空氣中的二氧化碳反應(yīng)（變質(zhì)）是生石灰增加與空氣中的水分反應(yīng)生成氫氧化鈣，生成的氫氧化鈣又和空氣中的二氧化碳

16、反應(yīng)是濃氨水減少具有揮發(fā)性否鐵增加與空氣中的氧氣、水反應(yīng)而生銹是17. 溶解或反應(yīng)放熱或吸熱現(xiàn)象總結(jié)物質(zhì)A物質(zhì)B溶解或反應(yīng)吸熱或放熱情況堿酸中和反應(yīng)放熱金屬酸反應(yīng)放熱氧化鈣水反應(yīng)放熱氫氧化鈉水溶解放熱濃硫酸水溶解放熱硝酸銨水溶解吸熱18. 物質(zhì)俗名、化學(xué)式：俗名（或主要成分或簡(jiǎn)稱）化學(xué)名稱化學(xué)式鹽酸氫氯酸HCl生石灰氧化鈣CaO熟石灰、消石灰石灰漿、石灰乳、澄清石灰水氫氧化鈣Ca(OH)2石灰石、大理石、蛋殼、水垢、珍珠碳酸鈣CaCO3純堿、食堿、口堿、堿面、蘇打碳酸鈉Na2CO3小蘇打碳酸氫鈉NaHCO3火堿、燒堿、苛性鈉氫氧化鈉NaOH水銀汞Hg干冰二氧化碳（固體）CO2碳銨碳酸氫銨NH4

17、HCO3硫銨硫酸銨（NH4）2SO4食鹽氯化鈉NaCl膽礬、藍(lán)礬五水合硫酸銅CuSO45H2O硫磺硫S19.常見酸堿的用途：物質(zhì)性質(zhì)用途稀鹽酸、稀硫酸見第2頁均可除鐵銹；制氫氣；但稀硫酸不能用于實(shí)驗(yàn)室制二氧化碳、除水垢，只能用稀鹽酸。濃硫酸吸水性、脫水性、強(qiáng)腐蝕性干燥劑氫氧化鈉白色固體，易潮解，易溶于水，溶于水放熱固體可做干燥劑溶液可吸收CO2、SO2、HCl氣體氫氧化鈣白色固體，微溶于水，在水中溶解度隨溫度升高而降低建筑材料、改良酸性土壤制波爾多液、純堿制燒堿溶液檢驗(yàn)CO2、工業(yè)上石灰漿吸收SO2氨水易揮發(fā)肥料、中和廢水中的酸、消腫止痛20、常見干燥劑干燥劑類型舉例使用注意事項(xiàng)酸性濃硫酸不能

18、干燥堿性氣體，如：NH3堿性氫氧化鈉固體、氧化鈣、堿石灰（氫氧化鈉固體、氧化鈣固體的混合物）不能干燥酸性氣體，如：CO2、SO2、HCl、H2S中性無水CaCl2、無水CuSO4干燥所有氣體（補(bǔ)：中性氣體N2、H2、O2、CO）21. 常見鹽：物質(zhì)俗稱物理性質(zhì)用途氯化鈉NaCl食鹽白色粉末，水溶液有咸味，溶解度受溫度影響不大（1）作調(diào)味品（2）腌制食品（3）制生理鹽水（0.9% NaCl溶液）碳酸鈉Na2CO3純堿、食堿、口堿、堿面、蘇打白色粉末狀固體，易溶于水（水溶液呈堿性）用于玻璃、造紙、紡織、洗滌、食品工業(yè)（發(fā)面）等碳酸氫鈉NaHCO3小蘇打白色晶體，易溶于水（水溶液呈堿性）制糕點(diǎn)所用的發(fā)酵粉（發(fā)面）醫(yī)療上，治療胃酸過多碳酸鈣CaCO3含碳酸鈣的物質(zhì)：石灰石、大理石、漢白玉、鐘乳石、珍珠、貝殼、水垢、雞蛋殼、某些牙膏摩擦劑白色固體，不溶于水建筑材料、生產(chǎn)玻璃、水泥、煉鋼、工業(yè)生產(chǎn)生石灰、CO2（高溫煅燒石灰石CaCO3CaO+ CO2）實(shí)驗(yàn)室制二氧化碳（CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2）碳酸氫銨NH4HCO3碳銨（銨態(tài)氮肥）白色固體，易溶于水，