物化上模擬題及答案

1、2011-2012學(xué)年第二學(xué)期物化B1模擬卷物理化學(xué)(本科)試卷試卷號(hào)：模擬卷B260009一、填空題。在題中“_”處填上答案。(本大題共2小題，總計(jì)2分)1、(1分)理想氣體經(jīng)等溫壓縮過程，其DG_DA。（選填 >，=，<）2、(1分)在溫度T時(shí)，將NH2COONH4 (s) 置于抽空的容器中 ，當(dāng)反應(yīng) NH2COONH4 (s) 2NH3 (g) + CO2 (g) 達(dá)平衡時(shí)，測(cè)得總壓力為 p ，則反應(yīng)的標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)K =_。二、填空題。在題中“_”處填上答案。(本大題共5小題，總計(jì)10分)1、(本小題2分)已知298 K時(shí)，反應(yīng)： （1） C(石墨)+ O2(g) = CO2

2、(g)，DrH,1(298 K) = 393.5 kJ·mol-1； （2） CO(g) + O2(g) = CO2(g)，DrH,2(298 K) = 283.0 kJ·mol-1；則反應(yīng)： C(石墨) + O2(g) = CO(g)，的DrH(298 K) = 。2、(2分)已知DfH(C6H5Cl , l , 298 K) =10.65 kJ·mol-1； DfH(NH3 , g , 298 K) =46.19 kJ·mol-1； DfH(C6H5NH2 , l , 298 K) =29.7 kJ·mol-1； DfH(NH4Cl , s

3、 , 298 K) =315.39 kJ·mol-1；則反應(yīng)C6H5Cl(l) + 2NH3(g) = C6H5NH2(l) + NH4Cl(s)在298 K時(shí)反應(yīng)的標(biāo)準(zhǔn)摩爾焓變DrH(298 K) = 。3、(2分)恒壓下A和B形成具有最低恒沸點(diǎn)的系統(tǒng)，最低恒沸點(diǎn)的組成為xB=0.475。若進(jìn)料組成為xB=0.800的系統(tǒng)，在具有足夠塔板數(shù)的精餾塔中精餾，則塔頂?shù)玫絖，塔底得到_。4、(2分)一般有機(jī)物可以用水蒸氣蒸鎦法提純，當(dāng)有機(jī)物的_和_越大時(shí)，提純一定質(zhì)量有機(jī)物需用的水蒸氣量越少，能量越節(jié)省。5、(2分)1 mol某真實(shí)氣體在T < TC，p = 100 kPa下，摩爾

4、體積為Vm，其RT / Vm值等于110 kPa。今在溫度不變下將氣體壓力減至50 kPa，則這時(shí)的體積將（ ）Vm / 2。( 1 )大于； ( 2 )小于； ( 3 )等于。三、選擇題。在題后括號(hào)內(nèi)，填上正確答案代號(hào)。(本大題分2小題, 每小題1分, 共2分)1、 等溫等壓下，某反應(yīng)的DrG=5 kJ·mol-1 該反應(yīng)：（ ）。（1）能正向自發(fā)進(jìn)行；（2）能反向自發(fā)進(jìn)行； （3）方向無法判斷； （4）不能進(jìn)行。2、 25，下面的物質(zhì)中標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓不為零的是：（ ）。 （1）H2(g)；（2）Cl2(g)；（3）Br2(g)；（4）C(石墨)。四、是非題。在題后括號(hào)內(nèi)，正確的打

5、“”，錯(cuò)誤的打“×”。(本題分6小題, 每小題1分, 共6分)1、克拉貝龍方程適用于純物質(zhì)的任何兩相平衡。是不是？（ ）2、處在對(duì)應(yīng)狀態(tài)的兩種不同氣體，各自對(duì)于理想氣體行為的偏離程度相同。對(duì)不對(duì)？( )。3、3、已知Cu-Ni 可以形成完全互溶固熔體，其相圖如右圖，理論上，通過精煉可以得到兩個(gè)純組分。是不是？（ ）4、理想氣體反應(yīng)，等溫等容條件下添加惰性組分時(shí)，平衡將向體積減小的方向移動(dòng)。是不是？（ ）5、理想混合氣體中任意組分B的逸度就等于其分壓力。是不是?（ ） 6、如果一個(gè)化學(xué)反應(yīng)的DrH不隨溫度變化，則其DrS也不隨溫度變化，是不是？（ ）五、選擇題。在題后括號(hào)內(nèi)，填上正確答

6、案代號(hào)。(本大題分7小題, 每小題2分, 共14分)1、若空氣的組成用體積分?jǐn)?shù)表示：j(O2) = 0.21，j(N2)= 0.79，若大氣壓力為98.66 kPa，那么O2的分壓力最接近的數(shù)值為：（ ）（1）49.33 kPa； （2）77.94 kPa； （3）20.72 kPa； （4）32.89 kPa。2、下列各式屬于偏摩爾量的是：（）。（）； （）； （）3、NH4HS(s)和任意量的NH3(g)及H2 S(g)達(dá)平衡時(shí)有：( )。（1）C=2，F(xiàn)=2，¦=2； （2）C=1，F(xiàn)=2，¦=1； 注意：F表示相數(shù)（3）C=1，F(xiàn)=3，¦=2； （4）C=

7、1，F(xiàn)=2，¦=3。4、25時(shí)水的蒸氣壓力為3.17 kPa ，若有一個(gè)甘油水溶液中甘油的摩爾分?jǐn)?shù)為0.002（甘油為不揮發(fā)性溶質(zhì)），則溶液的蒸氣壓力為：（ ）。 （1）3.17 kPa ；（2）6.34×10-3 kPa ；（3）3.16 kPa 。5、溫度升高時(shí)，固體氧化物的分解壓力（分解反應(yīng)是吸熱反應(yīng)）：（ ）。（1）降低； （2）增大； （3）恒定； （4）無法確定。6、對(duì)于組成恒定的系統(tǒng)，下列偏導(dǎo)數(shù)何者小于零：（ ） （1）； （2）； （3）； （4）。7、將克拉貝龍方程用于H2O的液固兩相平衡，因?yàn)?Vm( H2O,s ) > Vm( H2O,l )，所

8、以隨著壓力的增大，則H2O( l )的凝固點(diǎn)將：（ ） （1）上升； （2）下降； （3）不變； （4）不能確定。六、 ( 5分 )乙醇?xì)庀嗝撍芍苽湟蚁?，其反?yīng)為： C2H5OH (g) = C2H4(g) + H2O(g)各物質(zhì)298 K時(shí)的DfH及S如下：物 質(zhì)C2H5OH (g)C2H4 (g)H2O (g)DfH / kJ·mol-1 235.0852.23 241.60S/ J·K- 1·mol-1281.73219.24188.56計(jì)算25下反應(yīng)的 DrG 和 K。七、 ( 6分 )3 mol SO2在1.5 MPa下占據(jù)體積為10 dm3，試用范德

9、華方程計(jì)算氣體溫度。(已知a = 0.6800 Pa·m6·mol-2，b = 5.64×10-5 m3·mol-1。)八、 ( 6分 ) 20 時(shí)，乙醚的蒸氣壓為59.00 kPa。今有100.0 g乙醚中溶入某非揮發(fā)性有機(jī)物10.00 g , 蒸氣壓下降到56.80 kPa , 則該有機(jī)物的摩爾質(zhì)量為多少 ? (已知乙醚的摩爾質(zhì)量為74 g·mol )九、( 8分 )在101.3 kPa下，1 mol，10過冷水凝固成為10冰時(shí)放出多少熱量。（已知冰的摩爾融化焓在0，101.3 kPa下為6008 J·mol-1，水和冰的平均摩爾

10、定壓熱容分別為75.4 J·mol-1·K-1和35.6 J·mol-1·K-1。）十、( 8分 ) 在40時(shí)，純液體A的飽和蒸氣壓是純液體B的飽和蒸氣壓的21倍，組分A和B形成理想液態(tài)混合物，當(dāng)氣液兩相平衡時(shí)，若氣相中A和B摩爾分?jǐn)?shù)相等，試問液相中組分A和B的摩爾分?jǐn)?shù)應(yīng)為多少？十一、 ( 10分 )10 g H2在27時(shí)，從1 dm3等溫膨脹到100dm3，試求過程的DU，DH，DS，DA與DG。設(shè)H2服從理想氣體行為。已知H2的摩爾質(zhì)量M = 2.016 g·mol-1。十二、(11分 )1 mol水在100，101.325 kPa時(shí)恒溫蒸

11、發(fā)成水汽，然后恒溫可逆膨脹到50 dm3，若把水汽視作理想氣體，試計(jì)算：（1）該過程的功（略去水的體積）；（2）系統(tǒng)的熵變。設(shè)水汽化焓在100時(shí)為2259 J·g-1。已知H2O的摩爾質(zhì)量M = 18.02 g·mol-1。十三、(12分 ) 填作圖題。熔點(diǎn)分別為6和65的A，B 兩組分系統(tǒng)有一個(gè)最低共熔點(diǎn)為1，最低共熔物的組成為xB=0.20；異成分熔化（不穩(wěn)定）化合物AB2在30分解為固體B和溶液l（A+B）。（1） 畫出A，B 二組分系統(tǒng)的相圖，并標(biāo)明所有相區(qū)的相態(tài)及成分；（2） 分別畫出含xB =0.60及xB =0.80 系統(tǒng)的兩條冷卻曲線，并注明冷卻曲線的轉(zhuǎn)折點(diǎn)

12、處相態(tài)及成分的變化情況。物理化學(xué)(本科)試卷試卷號(hào)：模擬卷B260010一、填空題。在題中“_”處填上答案。(本大題共4小題，總計(jì)4分)1、(1分) 已知某化學(xué)反應(yīng)在溫度T下其K=1，而且在此溫度下該反應(yīng)的DrH =248.04 kJ·mol-1，DrS=184.10，則該溫度T = _。（填入具體的數(shù)值）2、(1分)實(shí)際氣體的溫度低于其玻意耳溫度時(shí)，若壓力不太大，則pV_nRT。（選填>，=或<）3、(1分) Na2CO3(s)與H2O(l)可生成水合物Na2CO3H2O(s), Na2CO3 7H2O(s), Na2CO310H2O則30時(shí)，與Na2CO3水溶液、冰平

13、衡共存的水合物最多可有_種。4、(本小題1分)純物質(zhì)的與該物質(zhì)的恒壓膨脹系數(shù)aV的關(guān)系是 。二、填空題。在題中“_”處填上答案。(本大題共5小題，總計(jì)10分)1、(2分)熱力學(xué)系統(tǒng)必須同時(shí)實(shí)現(xiàn)44平衡、44平衡、44平衡和44平衡，才達(dá)到熱力學(xué)平衡。2、(2分)在孤立系統(tǒng)或絕熱過程中進(jìn)行的可逆過程，DS 0，進(jìn)行不可逆過程，DS 0。 （選填>， =， <）3、(2分)1 mol理想氣體在273 K時(shí)從100 kPa等溫可逆膨脹到10 kPa，則過程的DG = 。4、(2分) 范德華方程是在理想氣體狀態(tài)方程基礎(chǔ)上分別進(jìn)行_修正和_修正所得到的，其壓力適用范圍為_。5、(2分)試寫出

14、理想稀溶液中溶質(zhì)B的化學(xué)勢(shì)表達(dá)式 ，其中溶質(zhì)B的質(zhì)量摩爾濃度以bB表示，=_。 三、選擇題。在題后括號(hào)內(nèi)，填上正確答案代號(hào)。( 本 大 題1分 )在臨界點(diǎn)處，飽和液體的摩爾體積Vm(l)與飽和氣體的摩爾體積Vm(g)的關(guān)系是：( )。( 1 ) Vm(l) > Vm(g) ( 2 ) Vm(l) < Vm(g) ( 3 ) Vm(l) = Vm(g)四、是非題。在題后括號(hào)內(nèi)，正確的打“”，錯(cuò)誤的打“×”。(本大題分3小題, 每小題1分, 共3分)1、熱力學(xué)第二定律的開爾文說法是：從一個(gè)熱源吸熱使之完全轉(zhuǎn)化為功是不可能的。是不是？（ ）2、組成可變的均相系統(tǒng)的熱力學(xué)基本方程

15、 dG=SdTVdpdnB ，既適用于封閉系統(tǒng)也適用于敞開系統(tǒng)。 是不是? （ ）3、不同物質(zhì)在它們相同的對(duì)應(yīng)狀態(tài)下，具有相同的壓縮性，即具有相同的壓縮因子Z。對(duì)嗎？( )。五、計(jì)算題。請(qǐng)計(jì)算下列各題。( 本 題6分 ) 在273.15 K和101325 Pa下，若CCl4的蒸氣可近似作為理想氣體處理，則其體積質(zhì)量（密度）為多少？（已知C和Cl的相對(duì)原子質(zhì)量分別為12.01及35.45。）六、選擇題。在題后括號(hào)內(nèi)，填上正確答案代號(hào)。(本大題分7小題, 每小題2分, 共14分)1、下列關(guān)于偏摩爾量的理解,錯(cuò)誤的是：（ ）。( 1 )只有廣度質(zhì)才有偏摩爾量; ( 2 )偏摩爾量是廣度性質(zhì);( 3

16、)純物質(zhì)的偏摩爾量就是其摩爾量。2、稀溶液的凝固點(diǎn)Tf與純?nèi)軇┑哪厅c(diǎn)T比較，Tf <的條件是：（ ）。 （1）溶質(zhì)必需是揮發(fā)性的； （2）析出的固相一定是固溶體； （3）析出的固相是純?nèi)軇?（4）析出的固相是純?nèi)苜|(zhì)。 3、在p下，用水蒸氣蒸餾法提純某不溶于水的有機(jī)物時(shí)，系統(tǒng)的沸點(diǎn)：（ ）。（1） 必低于373.2 K；（2） 必高于373.2 K；（3） 取決于水與有機(jī)物的相對(duì)數(shù)量；（4） 取決于有機(jī)物相對(duì)分子質(zhì)量的大小。4、在剛性密閉容器中，理想氣體反應(yīng)A(g) + B(g) = Y(g) 達(dá)平衡，若在等溫下加入一定量的惰性氣體，平衡( )。 (1) 向右移動(dòng)； (2) 向左移動(dòng)；

17、 (3) 不移動(dòng)； (4) 無法確定。5、98 K時(shí)， CuSO4·H2O (s) = CuSO4 (s) + H2O (g) p ( H2O, 平衡) = 106.66 Pa CuSO4·3H2O (s) = CuSO4·H2O (s) + 2H2O (g) p (H2O, 平衡) = 746.61 Pa CuSO4·5H2O (s)=CuSO4·3H2O (s) + 2H2O(g) p(H2O, 平衡) =1 039.91 Pa若要使CuSO4·3H2O (s)穩(wěn)定存在, 應(yīng)當(dāng)使空氣中水蒸氣的分壓保持在：( )。 (1) p (H

18、2O) < 106.66 Pa ； (2) 106.66 Pa < p (H2O) <746.61 Pa ； (3) 746.61 Pa ； (4) 746.61 Pa < p (H2O) < 1 039.91 Pa。6、在298 K時(shí)，A和B兩種氣體單獨(dú)在某一溶劑中溶解，遵守亨利定律，亨利常數(shù)分別為kx,A和kx,B，且知kx,Akx,B，則當(dāng)A和B壓力的平衡值相同時(shí)，在一定的該溶劑中所溶解的物質(zhì)的量是：（ ）。 （1）A的物質(zhì)的量大于B的物質(zhì)的量； （2）A的物質(zhì)的量小于B的物質(zhì)的量； （3）A的物質(zhì)的量等于B的物質(zhì)的量； （4）A的物質(zhì)的量與B的物質(zhì)的量無法

19、比較。7、在一定溫度范圍內(nèi)，某化學(xué)反應(yīng)的DrH不隨溫度而變，故此化學(xué)反應(yīng)在該溫度內(nèi)的DrS隨溫度而（ ）。 （1）增大；（2）減??；（3）不變；（4）無法確定。七、( 13分 )A和B形成同成分熔化合物（穩(wěn)定化合物）AB；A，B，AB 在固態(tài)時(shí)完全不互溶；A，AB，B 的熔點(diǎn)分別為200，300，400；A與AB及AB與B形成的兩個(gè)低共熔點(diǎn)分別為150，xB，E1=0.2 和250，xB，E 2=0.8。 （1）畫出上述系統(tǒng)的熔點(diǎn)-組成（t-xB）圖； （2）畫出以下兩條步冷曲線：xB=0.1的系統(tǒng)從200 冷卻到100 ，xB=0.5的系統(tǒng)從400 冷卻到200； （3）8 mol B和12

20、 mol A 混合物冷卻到無限接近150時(shí)，系統(tǒng)是哪幾相平衡？各相的組成是什么？各相物質(zhì)的量是多少？八、( 7分 )某地夏天最高溫度為42，冬天最低溫度為38。有一容量為2000 m3的氣柜，若其壓力始終維持在103.9×103 Pa，試問最冷天比最熱天可多儲(chǔ)多少千克的氫？( 已知H2的摩爾質(zhì)量為2.016 g·mol-1。)九、( 7分 )苯(A)和甲苯(B)形成理想液態(tài)混合物，已知20 時(shí)，pA*和pB*分別為10 kPa和3 kPa，求20 時(shí)與等質(zhì)量組成的苯和甲苯液態(tài)混合物成平衡的苯和甲苯的蒸氣分壓力及總壓力。( 已知苯與甲苯的Mr分別為78.11與92.13)。十

21、、(7分 )碳化鎢WC在氧彈內(nèi)進(jìn)行等容燃燒 WC(s) +O2(g)WO3(s) + CO2(g)在300 K時(shí)的標(biāo)準(zhǔn)摩爾燃燒焓為1192 kJ·mol-1，問該過程的DH為多少？已知300 K時(shí)純石墨。純鎢的標(biāo)準(zhǔn)摩爾燃燒焓分別為393.5 kJ·mol-1，867.5 kJ·mol-1，求WC(s)的標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓。十一、(7分 )將1 mol液態(tài)苯在其熔點(diǎn)5.5時(shí)浸入足量的冰水浴內(nèi)，直到苯固化且達(dá)到與冰水浴成平衡的溫度。已知苯的熔化焓為126 J·g-1，固態(tài)苯的定壓摩爾熱容為136 J·K-1·mol-1。試計(jì)算苯的熵改變值，冰

22、水浴的熵改變值，并說明該過程是不可逆過程。已知C6H6的摩爾質(zhì)量M = 78.11 g·mol-1。 十二、( 9分 )CaCO3(s)分解反應(yīng)如下：CaCO3(s) = CaO(s) +CO2(g)為使分解平衡時(shí)，CO2(g)的壓力不低于 101 325 Pa ，問此時(shí)溫度應(yīng)為多少度? 已知298 K有關(guān)數(shù)據(jù)如下：物 質(zhì) CaCO3(s) CaO(s) CO2(g) 1206.87 635.5 393.514 92.9 39.7 213.639設(shè)反應(yīng)的Cp,m=0 。（p=100 kPa）十三、 ( 12分 ) 25時(shí)，氣態(tài)正戊烷(C2H5)2CH2(g) 和異戊烷(CH3)CHC

23、2H5(g) 的 DfG分別為194.4 kJ·mol-1 和200.8 kJ·mol-1 。液體正戊烷和異戊烷的飽和蒸氣壓分別為68.1 kPa 和91.4 kPa 。試求反應(yīng)：(C2H5)2CH2(g) = (CH3)CHC2H5(g) 在25 時(shí)的標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)K及反應(yīng)： (C2H5)2CH2( l ) = (CH3)CHC2H5( l )在25 時(shí)的標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù) K，設(shè)反應(yīng)混合物為理想液態(tài)混合物。物理化學(xué)(本科)試卷試卷號(hào)：B260019一、填空題。在題中“_”處填上答案。(本大題共4小題，總計(jì)5分)1、(本小題1分)臨界壓力是在臨界溫度下氣體能夠液化的_壓力。2、(

24、本小題1分)某實(shí)際氣體經(jīng)可逆過程（R）與不可逆過程（I）兩條途徑由同一始態(tài)到達(dá)相同的終態(tài)，則DSR DSI。（選填>， =， <）3、(本小題2分)右圖為兩組分、具有最低恒沸點(diǎn)的相圖，若有組成為x0的溶液，經(jīng)過精餾，則在塔頂?shù)玫絖，在塔底得到_。4、(本小題1分)某一化學(xué)反應(yīng)在溫度為300 K與310K，標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下，其DrG分別為121.34 kJ·mol -1及123.43 kJ·mol -1。已知該反應(yīng)在此溫度內(nèi) ånB Cp,m,（B）=0 ，則此反應(yīng)的DrS 為 。（填入具體數(shù)值）二、填空題。在題中“_”處填上答案。(本大題共3小題，總計(jì)6分)

25、1、(2分)冰的熔點(diǎn)隨壓力增大而_，苯的熔點(diǎn)隨壓力增大而_。(選填升高、降低)2、(2分)熱力學(xué)基本方程dH=TdS+Vdp+mBdnB的適用條件為組成_變的_系統(tǒng)和_。3、(本小題2分)已知下列反應(yīng)在600 K時(shí)的標(biāo)準(zhǔn)摩爾反應(yīng)焓： ( 1 ) 3Fe2O3(s ) + CO (g) = 2Fe3O4(s ) + CO2(g)，DrH,1 = 6.3 kJ·mol-1； ( 2 ) Fe3O4(s ) + CO (g) = 3FeO(s ) + CO2(g)，DrH,2 = 22.6 kJ·mol-1；( 3 ) FeO(s ) + CO (g) = Fe(s ) + CO

26、2(g)，DrH,3 = 13.9 kJ·mol-1；則在相同溫度下，下列反應(yīng)的標(biāo)準(zhǔn)摩爾反應(yīng)焓 DrH= 。Fe2O3(s )+ 3CO (g) = 2Fe(s ) + 3CO2(g)三、是非題。在題后括號(hào)內(nèi)，正確的打“”，錯(cuò)誤的打“×”。(本題分5小題, 每小題1分, 共5分)1、溫度T時(shí)，由物質(zhì)的標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓DfH(B)求化學(xué)反應(yīng)0 = 的標(biāo)準(zhǔn)摩爾反應(yīng)焓DrH時(shí)，下面公式是不是正確的？（） DrH= DfH(B)，產(chǎn)物DfH(B)，反應(yīng)物2、理想混合氣體中任意組分B的化學(xué)勢(shì)表達(dá)式為：mB = mB(g , T) +RTln(pB / p)。是不是?（ ）3、因?yàn)槿苋肓?/p>

27、溶質(zhì)，故溶液的凝固點(diǎn)一定低于純?nèi)軇┑哪厅c(diǎn)。是不是?（ ）4、純物質(zhì)兩相達(dá)平衡時(shí)，兩相的吉布斯函數(shù)值一定相等。是不是？ （ ）5、當(dāng)真實(shí)氣體分子間吸引力起主要作用時(shí)，則壓縮因子Z小于1。是不是？( )。四、填空題。在題中“_”處填上答案。( 本 大 題5分 ) 某反應(yīng)在1 023 K 時(shí)的K為105.9 , 在1 667 K時(shí)的K為1.884, 則該反應(yīng)在1 023 K至1667 K之間的反應(yīng)的標(biāo)準(zhǔn)摩爾焓變的平均值為_, 在1 360K時(shí)的K為_.五、選擇題。在題后括號(hào)內(nèi)，填上正確答案代號(hào)。(本大題分8小題, 每小題2分, 共16分)1、在等溫等壓下，化學(xué)反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，下列諸式中何者不一定成立

28、（ ）? （1）DrG=0； （2） = 0； （3）= 0 ； （4）= 0 。2、液態(tài)水在100及101.325 kPa下汽化成水蒸氣，則該過程的（ ）。（1）DH = 0； （2）DS = 0； （3）DA = 0； （4）DG = 03、下列關(guān)于偏摩爾量的理解,錯(cuò)誤的是：（ ）。( 1 )只有廣度質(zhì)才有偏摩爾量; ( 2 )偏摩爾量是廣度性質(zhì);( 3 )純物質(zhì)的偏摩爾量就是其摩爾量。4、25時(shí)水的蒸氣壓力為3.17 kPa ，若有一個(gè)甘油水溶液中甘油的摩爾分?jǐn)?shù)為0.002（甘油為不揮發(fā)性溶質(zhì)），則溶液的蒸氣壓力為：（ ）。 （1）3.17 kPa ；（2）6.34×10-3

29、kPa ；（3）3.16 kPa 。5、在p下，用水蒸氣蒸餾法提純某不溶于水的有機(jī)物時(shí)，系統(tǒng)的沸點(diǎn)：（ ）。（1）必低于373.2 K； （2）必高于373.2 K；（2）取決于水與有機(jī)物的相對(duì)數(shù)量；（4）取決于有機(jī)物相對(duì)分子質(zhì)量的大小。6、已知A和B 可構(gòu)成固溶體，在組分A 中，若加入組分B 可使固溶體的熔點(diǎn)提高，則組B 在此固溶體中的含量必_組分B 在組分液相中的含量。（1）大于； （2）小于； （3）等于； （4）不能確定。7、對(duì)于只作膨脹功的封閉系統(tǒng)的值為：（ ） （1）大于零； （2）小于零； （3）等于零； （4）不能確定。8、硫酸與水可形成H2SO4×H2O(s)，H2

30、SO4×2H2O(s)，H2SO4×4H2O(s)三種水合物，問在101325 Pa的壓力下，能與硫酸水溶液及冰平衡共存的硫酸水合物最多可有多少種？( ) (1) 3種； (2) 2種； (3) 1種； (4) 不可能有硫酸水合物與之平衡共存。六、( 5分) 某氣柜內(nèi)貯有氯乙烯（CH2 = CHCl）氣體，壓力為122.0 kPa，溫度為27.0，求其體積質(zhì)量（密度）。（已知元素的相對(duì)原子質(zhì)量如下：C，12.01；H，1.008；Cl，35.45。）七、( 5分 ) 已知CO2的熱容Cp,m = 43.26 + 11.46´10-3( T / K）8.180 &#

31、180; 105( T / K）-2 J·K-1·mol-1。計(jì)算在0.1 MPa下把1 mol CO2從0加熱至900的DS。八、 (5分)人長(zhǎng)期吸入Hg蒸氣會(huì)引起腎的損傷，因此空氣中Hg含量不應(yīng)超過0.01 mg·m-3。設(shè)由于空氣流通，空氣中Hg蒸氣的分壓力只是其飽和蒸氣壓的10%。當(dāng)室溫為25時(shí)，實(shí)驗(yàn)室中殘留的Hg產(chǎn)生的蒸氣是否超過允許值。（已知25時(shí)Hg的蒸氣壓為0.24 Pa，Hg的相對(duì)原子質(zhì)量為200.6。）九、 (6分)試求25，101.3 kPa時(shí)燃燒1 m3甲烷將放出多少熱量。已知各物質(zhì)在25時(shí)的標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓：DfH(CH4 , g) =74

32、.620 kJ·mol-1，DfH(CO2 , g) =394.133 kJ·mol-1，DfH(H2O , g) =241.500 kJ·mol-1，（設(shè)燃燒產(chǎn)物H2O以氣態(tài)存在。）十、 (6分 )苯(A)和甲苯(B)形成理想液態(tài)混合物，已知20 時(shí)，pA*和pB*分別為10 kPa和3 kPa，求20 時(shí)與等質(zhì)量組成的苯和甲苯液態(tài)混合物成平衡的苯和甲苯的蒸氣分壓力及總壓力。(已知苯與甲苯的Mr分別為78.11與92.13)。十一、(6分)液態(tài)汞的飽和蒸氣壓與溫度T的關(guān)系式為 。試計(jì)算25時(shí)Hg( l )的飽和蒸氣壓p( Hg，l )及Hg( l )的摩爾蒸發(fā)焓

33、DvapHm = ？十二、(6分) 1120時(shí)發(fā)生反應(yīng) FeO(s)+CO(g) = Fe(s) +CO2(g) 試問還原1 mol FeO需要多少CO 。已知同溫度下：（1）2CO2(g) = 2CO(g) + O2(g) K= 1.4×10-12（2）2FeO(s) = 2Fe(s) + O2(g) K= 2.47 ×10-13十三、(12分 ) 有2 mol的理想氣體，開始處于27和202.65 kPa狀態(tài)下，先在溫度不變時(shí)在某恒定外壓力下壓縮至平衡，然后再等容下升溫至97，則壓力升至2026.50 kPa。求整個(gè)過程的Q，W，DU及DH。(已知CV,m = 20.9

34、2 J·mol-1·K-1。)十四、填作圖題。( 本 大 題13分 )A和B固態(tài)時(shí)完全不互溶，101 325 Pa 時(shí)A(s)的熔點(diǎn)為30，B(s)的熔點(diǎn)為50，A和B在10具有最低共熔點(diǎn)，其組成為xB,E=0.4，設(shè)A和B相互溶解度曲線均為直線。 （1）畫出該系統(tǒng)的熔點(diǎn)-組成圖（t-xB圖）； （2）今由2 mol A 和8 mol B 組成系統(tǒng)，根據(jù)畫出的t-xB圖，列表回答系統(tǒng)在5，30，50時(shí)的相數(shù)、相的聚集態(tài)及成分、各相的物質(zhì)的量、系統(tǒng)所在相區(qū)的條件自由度數(shù)。物理化學(xué)(本科)試卷試卷號(hào)：B260020一、填空題。在題中“_”處填上答案。(本大題共4小題，總計(jì)4分)

35、1、(1分)臨界溫度是氣體能夠液化的_溫度，超過此溫度無論加多大壓力均不能使氣體液化。2、(1分) 右圖為兩組分，具有最高恒沸點(diǎn)的相圖，若有組成為x0的溶液，經(jīng)過精餾，則在塔頂?shù)玫絖，塔底得到_。3、(1分) 理想稀溶液的定義表述為_。4、(1分)已知某化學(xué)反應(yīng)在溫度T下其K=1，而且在此溫度下該反應(yīng)的DrH =248.04 kJ·mol-1，DrS=184.10，則該溫度T = _。（填入具體的數(shù)值）二、填空題。在題中“_”處填上答案。(本大題共3小題，總計(jì)6分)1、(2分) 已知某反應(yīng)在600 時(shí)的K為1.11，在1 200 時(shí)的K為3.19，則該反應(yīng)在600 至1200 時(shí)的平

36、均反應(yīng)的標(biāo)準(zhǔn)摩爾焓變?yōu)開, 在800 時(shí)的K為_。2、(2分) 在一個(gè)絕熱體積恒定的容器中，發(fā)生一個(gè)化學(xué)反應(yīng)，使系統(tǒng)的溫度從T1升高到T2，壓力從p1升高到p2，則Q 0，W 0，DU 0。(填 >，= ，< 或不能確定 )3、(2分)蓋斯定律可表述為： 。三、是非題。在題后括號(hào)內(nèi)，正確的打“”，錯(cuò)誤的打“×”。(本大題分6小題, 每小題1分, 共6分)1、溫度T時(shí)，由可燃物質(zhì)的標(biāo)準(zhǔn)摩爾燃燒焓DcH(B) 求化學(xué)反應(yīng) 0 = 的標(biāo)準(zhǔn)摩爾反應(yīng)焓DrH時(shí)，下面公式是不是正確的?（ ） DrH = DcH(B)，反應(yīng)物DcH(B)，產(chǎn)物。2、溶劑中溶入揮發(fā)性溶質(zhì)，肯定會(huì)引起溶液

37、的蒸氣壓升高。是不是?（ ）3、組成可變的均相系統(tǒng)的熱力學(xué)基本方程 dG=SdTVdpdnB ，既適用于封閉系統(tǒng)也適用于敞開系統(tǒng)。 是不是? （ ）4、在等溫等壓條件下，DG > 0的過程一定不能進(jìn)行。是不是？ （ ）5、理想混合氣體中任意組分B的逸度就等于其分壓力。是不是?（ ） 6、氣體壓縮因子Z<1，表示在一定T下實(shí)際氣體比理想氣體難以壓縮。是不是？( )。四、計(jì)算題。請(qǐng)計(jì)算下列各題。(本大題共2小題，總計(jì)6分)1、(2分) 在一氣缸內(nèi)放置氣體，氣缸的活塞面積為0.0600 m2。將氣體加熱，活塞反抗101.3 kPa外壓力恒壓移動(dòng)了0.0800 m，求此過程的功。2、(4分

38、) 已知下列反應(yīng)在1 110 時(shí)的標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)： C(s) + 2S (s)= CS2 (g) K1=0.258 Cu2S(s) + H2 (g)= 2Cu(s)+H2S (g) K1=3.9×10 -3 2H2S (g)= 2H2 (g) + 2S(s) K1= 2.29×10 -2試求反應(yīng)2Cu2S(s) + C(s) = 4Cu(s) +CS2(g) 的K。五、填空題。在題中“_”處填上答案。( 本 大 題5分 )H2在O2中燃燒反應(yīng)H2(g) +O2(g) = H2O(g) 的DrH(298 K) =242.76 kJ·mol-1，已知： Cp,m (H2

39、, g) = 27.2 J·K-1·mol-1 Cp,m ( O2, g) = 27.2 J·K-1·mol-1 Cp,m (H2O, g) = 31.38 J·K-1·mol-1則此反應(yīng)的DrU(298 K) = , DrH(498 K) = 。六、選擇題。在題后括號(hào)內(nèi)，填上正確答案代號(hào)。(本大題分8小題, 每小題2分, 共16分)1、已知反應(yīng) 2NO(g) + O2(g) = 2NO2(g) 是放熱的, 反應(yīng)達(dá)平衡后，若使平衡向右移動(dòng)以獲得更多的NO2，應(yīng)采取的措施是：（ ）。（1）降溫和減壓；（2）降溫和增壓；（3）升溫和減壓；

40、（4）升溫和增壓。2、已知反應(yīng)CO(g) +O2(g) CO2(g)的標(biāo)準(zhǔn)摩爾反應(yīng)焓為DrH(T)，下列說法中不正確的是：（ ）。 （1）DrH(T)是CO2(g)的標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓； （2）DrH(T)是CO(g)的標(biāo)準(zhǔn)摩爾燃燒焓； （3）DrH(T)是負(fù)值； （4）DrH(T)與反應(yīng)的DrU(T)的數(shù)值不等。3、B，C二組分溶液中組分B的偏摩爾吉布斯函數(shù)：因此有:( )。( 1 ) GB與T，p，nC有關(guān)，與nB無關(guān)；( 2 ) GB與T，p，nC，nB都有關(guān)； ( 3 ) GB與nB有關(guān)，與T，p，nC無關(guān)；( 4 ) GB與nB，nC有關(guān)，與T，p無關(guān)。4、對(duì)恒沸混合物的描寫，下列各種敘

41、述中哪一種是不正確的？ (1) 與化合物一樣，具有確定的組成； (2) 恒沸混合物的組成隨壓力的改變而改變； (3) 平衡時(shí)，氣相和液相的組成相同； (4) 其沸點(diǎn)隨外壓的改變而改變。 5、在溫度T時(shí)，反應(yīng)2A(g) + B(g) = 2C(g) 的K的值等于1 ，問在溫度T，標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)及不作非體積功的條件下，上述反應(yīng)：（ ）。 （1）能從左向右進(jìn)行；（2）能從右向左進(jìn)行；（3）恰好處于平衡狀態(tài)；（4）條件不夠，不能判斷。6、公式dG =SdT + Vdp可適用下述哪一過程：（ ） (1) 在298 K，100 kPa下水蒸氣凝結(jié)成水的過程； (2) 理想氣體膨脹過程； (3) 電解水制H2(

42、g )和O2( g )的過程； (4) 在一定溫度壓力下，由N2( g ) + 3H2( g )合成NH3( g )的過程。7、100，101 325 Pa的液態(tài)H2O的化學(xué)勢(shì)為l，100，101 325 Pa的氣態(tài)H2O的化學(xué)勢(shì)為g ，二者的關(guān)系是：（）。 （1）l g ；（2）l g ； （3）l g 8、若使CO2在水中的溶解度為最大，應(yīng)選擇的條件是：（ ）。 （1）高溫高壓；（2）低溫高壓；（3）低溫低壓；（4）高溫低壓。七、 (5分) 某制氧機(jī)每小時(shí)可生產(chǎn)101.3 kPa，25的純氧氣O2 6000 m3，試求每天能生產(chǎn)氧氣多少千克？（已知O2的摩爾質(zhì)量為32.00 g·

43、mol-1。）八、(6分) 60時(shí)甲醇(A)的飽和蒸氣壓83.4kPa，乙醇(B)的飽和蒸氣壓是47.0kPa , 二者可形成理想液態(tài)混合物, 若液態(tài)混合物的組成為質(zhì)量分?jǐn)?shù)wB = 0.5 , 求60時(shí)與此液態(tài)混合物的平衡蒸氣組成。（以摩爾分?jǐn)?shù)表示）。（已知甲醇及乙醇的M r 分別為32.04及46.07。）九、 (6分) 在0.1 MPa下a硫到b硫的轉(zhuǎn)換溫度為96，此溫度下a硫與b硫的體積質(zhì)量(密度)分別為2.03 g·cm-3與1.98 g·cm-3。轉(zhuǎn)變過程中吸熱322 J·mol-1。問在1 MPa下的轉(zhuǎn)變溫度與0.1 MPa下的轉(zhuǎn)變溫度相差多少。已知S

44、的摩爾質(zhì)量M = 32.06 g·mol-1。十、(7分) 在恒壓下，將1 kg，273 K的水先與323 K的恒溫?zé)嵩唇佑|，達(dá)到平衡后再與373 K的恒溫?zé)嵩唇佑|，使水溫最終升至373 K。求上述過程水的熵變、熱源的熵變及隔離系統(tǒng)的總熵變。已知水的質(zhì)量定壓熱容Cp = 4.184 J·K-1·g-1 。十一、 (9分) 將1.1g NOBr 放入55抽真空的1升容器中，加熱容器至25此時(shí)容器內(nèi)均為氣態(tài)物質(zhì)，測(cè)得其壓力為3.24×104 Pa 。其中存在著以下的化學(xué)平衡： 2 NOBr(g) =2NO(g) + Br2(g) 若將容器內(nèi)的氣體視為理想氣體

45、，求上述反應(yīng)在25時(shí)的標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)和DrG。已知各原子的摩爾質(zhì)量為N：14 g·mol-1，O：16 g·mol-1，Br：80 g·mol-1。（p=100 kPa）。十二、填作圖題( 本 大 題13分 ).已知101.325 kPa下固體A，B 的熔點(diǎn)分別為500 °C和800 °C，它們可生成固體化合物AB（s），AB（s）加熱至400 °C時(shí)分解為AB2（s）和 xB=0.40的液相，AB2（s）在600 °C分解為B（s）和xB=0.55 的液相。該系統(tǒng)有一個(gè)低共熔點(diǎn)，溫度為300 °C，對(duì)應(yīng)的組成為xB

46、=0.10。（1） 請(qǐng)粗略繪出該系統(tǒng)的熔點(diǎn)-組成圖，并標(biāo)示圖中各區(qū)的相態(tài)及成分；（2） 將xB=0.20 的液態(tài)A，B 混合物為120 mol冷卻到接近3000 °C，然后再交替使用分離、加熱的手段可獲得純B（s），問最多可獲得B 有多少摩爾？十三、計(jì)算題。請(qǐng)計(jì)算下列各題。( 本 大 題11分 ) 有人試圖用CH4和C6H6反應(yīng)制取C6H5CH3。已知1 000 K 時(shí)CH4 ，C6H6， C6H5CH3的DfG分別為14.43 kJ·mol-1，249.37 kJ·mol-1 ，310.45 kJ·mol-1。今使等物質(zhì)的量的CH4和C6H6的混合物在

47、1 000 K時(shí)通過適當(dāng)?shù)拇呋瘎?，試?C6H5CH3的最高產(chǎn)率是多少？模擬卷試卷號(hào)：B260009(答案)一、填空題。在題中“_”處填上答案。(本大題共2小題，總計(jì)2分)1、解： = （1分）；2、解：( p / p)3 （1分）二、填空題。在題中“_”處填上答案。(本大題共5小題，總計(jì)10分)1、解： 110.5 kJ·mol-1 （2分）；2、解： 203.96 kJ·mol-1 （2分）3、解： 組成為xB= 0.475的恒沸混合物 純B (2分)4、解： 飽和蒸氣 摩爾質(zhì)量 （2分）;5、解：( 1 ) （2分）三、選擇題。在題后括號(hào)內(nèi)，填上正確答案代號(hào)。(本大題

48、分2小題, 每小題1分, 共2分)1、解：（3）;2、解：（3） 四、是非題。在題后括號(hào)內(nèi)，正確的打“”，錯(cuò)誤的打“×”。(本題分6小題, 每小題1分, 共6分)1、解：是 ; 2、解：對(duì); 3、解：是; 4、解：不是 ; 5、解：是; 6、解：是五、選擇題。在題后括號(hào)內(nèi)，填上正確答案代號(hào)。(本題分7小題, 每小題2分, 共14分)1、 解：(3) ; 2、解：（）; 3、解：(1); 4、解：（1）; 5、解：（2）; 6、解：(2); 7、解：（2）六、( 5分 ) 解：DfH(298 K)= 241.60+52.23( 235.08)= 45.71 kJ·mol-1

49、DrS (298 K) = 188.56+219.24281.73 = 126.07 J·K- 1·mol-1 DrG (298 K) = 45 710298×126.07 = 8141.14 J·mol-1 K(298 K) = exp = 0.0374七、 ( 6分 )解：( pn2a / V2 ) ( Vnb ) = nRT （3分） T = (1.5×10632×0.68 / 0.012 ) ( 0.013×5.64×10-5 ) / ( 8.314×3 )K = 615.3 K （3分）八、計(jì)算

50、題。請(qǐng)計(jì)算下列各題。( 本 大 題6分 )解：因?yàn)閜 = p*(乙)x(乙) = p*(乙)(1xB) 所以xB = = ( 3 分） 則 MB = M(乙) = ×74 g·mol× = 198.5 g·mol ( 3 分)九、計(jì)算題。請(qǐng)計(jì)算下列各題。( 本 大 題8分 )解：因DfusHm = 6008 J·mol-1， （2分） （4分） 由基爾霍夫公式求出10的DfusHm(H2O, 263K) ： （6分）十、計(jì)算題。請(qǐng)計(jì)算下列各題。( 本 大 題8分 )解：=21 pA=xA=21（1xB） pA=p·yA ， pB=p·yB 已知 yA =yB所以 = （4分） 21（1xA）=xB xB= xA =0.05 （6分）十一、( 10分