化學一輪復習高頻考點題《匯氧化還原反應》(有解析)通用版

1、 第I卷（選擇題）1在離子濃度都為01 mol·L-l的下列溶液中，加入(通入)某物質(zhì)后，發(fā)生反應的先后順序排列正確的是A在含Ag+、Cu2+的溶液中加入Zn：Ag+、Cu2+B在含F(xiàn)e3+、Br2的水溶液中滴加KI溶液：Fe3+、Br2C在含NH4+、HCO3-的溶液中逐滴加入氫氧化鈉溶液：NH4+、HCO3-D在含Al(OH)4-、OH-的溶液中逐滴加入鹽酸：Al(OH)4-、OH-【答案】A【解析】A、根據(jù)金屬活動順序表判斷，氧化性：Ag+Cu2+，在含Ag+、Cu2+的溶液中加入Zn發(fā)生反應的先后順序：Ag+、Cu2+，正確；B、氧化性：Fe3+Br2，在含F(xiàn)e3+、Br2的

2、水溶液中滴加KI溶液發(fā)生反應的先后順序：Br2、Fe3+，錯誤；C、在含NH4+、HCO3-的溶液中逐滴加入氫氧化鈉溶液發(fā)生反應的先后順序：HCO3-、NH4+，錯誤；D、在含Al(OH)4-、OH-的溶液中逐滴加入鹽酸發(fā)生反應的先后順序：OH-、Al(OH)4-、OH-，錯誤。2已知：還原性HSO3¯>I¯，氧化性IO3¯> I2。實驗：在一定量NaHSO3的溶液中逐滴加入KIO3溶液；實驗：在一定量的KIO3溶液中逐滴加NaHSO3溶液。下列說法正確的是A兩個實驗中溶液的pH變化趨勢相同B兩實驗中生成等量I2時，轉(zhuǎn)移電子數(shù)的物質(zhì)的量相同C在實驗的過

3、程中，若NaHSO3初始量為3mol，當溶液中I¯與I2的物質(zhì)的量之比為52時，氧化產(chǎn)物為3.2mol D過程中，可以用淀粉作為滴定指示劑，判定第一階段的反應終點【答案】C【解析】A.實驗向一定量NaHSO3的溶液中逐滴加入KIO3溶液，發(fā)生反應： 3HSO3-+IO3-= 3SO42-+I-+3H+.所以溶液的酸性逐漸增強，當溶液中的HSO3-消耗完全后，再滴加KIO3溶液，又發(fā)生反應：IO3-+5I-+6H+=3I2+3H2O.溶液的酸性又逐漸減弱。該溶液的pH先變小，后又逐漸變大。實驗：在一定量的KIO3溶液中逐滴加NaHSO3溶液時發(fā)生反應：3HSO3-+IO3-=3SO42

4、-+I-+3H+.后立即發(fā)生IO3-+5I-+6H+=3I2+3H2O。因此開始滴加NaHSO3溶液時，溶液的酸堿性不會有明顯的變化。當溶液中的KIO3消耗完全后，再滴加溶液NaHSO3溶液，由于HSO3-的電離作用大于水解作用，此外還發(fā)生反應I2+H2O=HI+HIO，HI與HIO電離產(chǎn)生H+，使溶液顯酸性，而且酸性逐漸增強。該溶液的pH先基本沒有變化，后又逐漸變小。故兩個實驗中溶液的pH變化趨勢并不同。錯誤。B. 實驗向一定量NaHSO3的溶液中逐滴加入KIO3溶液，只有使溶液中的NaHSO3完全發(fā)生反應3HSO3-+IO3-= 3SO42-+I-+3H+.后才能發(fā)生反應IO3-+5I-+

5、6H+=3I2+3H2O，而實驗在一定量的KIO3溶液中逐滴加NaHSO3溶液，滴加的NaHSO3發(fā)生反應3HSO3-+IO3-=3SO42-+I-+3H+后的所有產(chǎn)物就發(fā)生反應IO3-+5I-+6H+=3I2+3H2O。所以兩實驗中生成等量I2時，在實驗中電子轉(zhuǎn)移比實驗多。錯誤。C在實驗的過程中，若NaHSO3初始量為3mol，根據(jù)方程式3HSO3-+IO3-= 3SO42-+I-+3H+.可知產(chǎn)生1mol的I-，3mol的氧化產(chǎn)物SO42-；假設發(fā)生IO3-+5I-+6H+=3I2+3H2O的IO3-的物質(zhì)的量為x，消耗I-的物質(zhì)的量為5x，產(chǎn)生的I2的物質(zhì)的量為為3x。當溶液中I

6、5;與I2的物質(zhì)的量之比為52時，(15x):3x=52。解得x=2/25。所以該反應的氧化產(chǎn)物的物質(zhì)的量為氧化產(chǎn)物5x=(5/2)×(2/25)=0.2mol.因此氧化產(chǎn)物的總物質(zhì)的量為為30.2=3.2mol。正確。D實驗：在一定量的KIO3溶液中逐滴加NaHSO3溶液時發(fā)生反應：3HSO3-+IO3-=3SO42-+I-+3H+.后的產(chǎn)物立即發(fā)生IO3-+5I-+6H+=3I2+3H2O因此不可以用淀粉作為滴定指示劑，來判定第一階段的反應終點。錯誤。3根據(jù)表中信息，判斷下列敘述中正確的是序號氧化劑還原劑其它反應物氧化產(chǎn)物還原產(chǎn)物Cl2FeBr2/ClKClO3濃鹽酸/Cl2KM

7、nO4H2O2H2SO4O2Mn2+A表中組的反應可能有一種或兩種元素被氧化B氧化性強弱的比較： KClO3Fe3+Cl2Br2C表中組反應的還原產(chǎn)物是KCl，電子轉(zhuǎn)移數(shù)目是6eD表中組反應的離子方程式為：2MnO4+ 3H2O2 + 6H+=2Mn2+ + 4O2+ 6H2O 【答案】A【解析】A項中，物質(zhì)的氧化性是Cl2Br2Fe3+，故Cl2先氧化Fe2+，再有多余的氧化Br-，故組的反應可能有一種或兩種元素被氧化，正確；B項中，氧化性是 KClO3Cl2Br2Fe3+，不正確；C項中，組反應中KClO3的還原產(chǎn)物是Cl2，化合價不交叉，電子轉(zhuǎn)移數(shù)目是5e，不正確；D項中，組反應H2O2

8、為還原劑，其中的O原子全部變成O2，應為2MnO4+ 5H2O2 + 6H+=2Mn2+ + 5O2+ 8H2O。4化學方程式可簡明地體現(xiàn)元素及其化合物的性質(zhì)。已知：氧化還原反應：2FeCl3 + 2HI = 2FeCl2 + I2 + 2HCl； 2Co(OH)3 + 6HCl = 2CoCl2 + Cl2 + 6H2O2Fe(OH)2 + I2 + 2KOH = 2Fe(OH)3 + 2KI； 3I2 + 6KOH = 5KI + KIO3 + 3H2O復分解反應：2HSCN + K2CO3 = 2KSCN + CO2 + H2O； KCN + CO2 + H2O = HCN + KHCO

9、3熱分解反應：4NaClO 3NaCl + NaClO4；NaClO4 NaCl + 2O2下列說法不正確是：A氧化性(酸性溶液)：FeCl3Co(OH)3I2B還原性(堿性溶液)：Fe(OH)2I2KIO3C熱穩(wěn)定性：NaClNaClO4NaClOD酸性(水溶液)：HSCNH2CO3HCN【答案】A【解析】前兩個氧化還原反應表明氧化性是：FeCl3I2；Co(OH)3Cl2；Cl2Fe3+，故有Co(OH)3 FeCl3I2，故A錯；根據(jù)后兩個反應，還原性是：Fe(OH)2I2 、I2KIO3，故B正確。根據(jù)熱分解反應的產(chǎn)物比反應物穩(wěn)定可知NaClO受熱分解得NaCl和NaClO4，NaCl

10、O4受熱分解的NaCl ，故C正確；根據(jù)強酸可以制弱酸的性質(zhì)，由復分解反應判斷D正確。5下圖所示最驗證氯氣性質(zhì)的徼型實驗，a、b、d、e是浸有相關溶液的濾紙。向KMnO4晶體滴加一滴濃鹽酸后，立即用另一培養(yǎng)皿扣在上面。已知：2KMnO4+16HCl2KCl+5Cl2+2MnCl2+8H2O對實驗現(xiàn)象的“解釋或結(jié)論”正確的是選項實驗現(xiàn)象解釋或結(jié)論Aa處變藍，b處變紅棕色氧化性：Cl2>Br2>I2Bc處先變紅，后褪色氯氣與水生成了酸性物質(zhì)Cd處立即褪色氯氣與水生成了漂白性物質(zhì)De處變紅色還原性：Fe2>Cl【答案】D 【解析】A項，由實驗現(xiàn)象不能說明氧化性：Br2I2；B項，由

11、實驗現(xiàn)象還可以說明氯氣與水生成了漂白性物質(zhì)；C項，氯氣與水生成酸性物質(zhì)也可出現(xiàn)對應的實驗現(xiàn)象?！究键c定位】本題考查氯氣的性質(zhì)。6根據(jù)下表信息，下列敘述中正確的是() 序號 氧化劑 還原劑 其他反應物 氧化產(chǎn)物 還原產(chǎn)物 Cl2 FeBr2 Cl- KMnO4H2O2H2SO4O2 Mn2+ KClO3濃鹽酸 Cl2 KMnO4 濃鹽酸 Cl2Mn2+ A表中組反應的氧化產(chǎn)物只能是FeCl3 B氧化性強弱比較：KMnO4Fe3Cl2Fe2 C的離子方程式配平后，H的化學計量數(shù)為16D表中還原產(chǎn)物是KCl 【答案】C【解析】 Fe2的還原性強于Br，因此向FeBr2溶液中通入Cl2時優(yōu)先氧化Fe2

12、，故其氧化產(chǎn)物有FeCl3，也可能有Br2，A、B兩項錯誤；表中發(fā)生的是“歸中反應”，其氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物都是氯氣，D項錯誤；根據(jù)電子守恒配平的離子方程式為2MnO4-10Cl16H=5Cl22Mn28H2O，C項正確。7已知I、Fe2、SO2、Cl和H2O2均有還原性，它們在酸性溶液中還原性的順序為SO2>I>Fe2>H2O2>Cl，則下列反應不可能發(fā)生的是()A2Fe3SO22H2O=2Fe2SO 4HBI2SO22H2O=H2SO42HIC2Fe2I2=2Fe32IDH2O2SO2=H2SO4【答案】C【解析】解答本題可根據(jù)每個氧化還原反應中還原劑的還原性大于還原

13、產(chǎn)物的還原性。對于A項SO2是還原劑，F(xiàn)e2是還原產(chǎn)物，故還原性為SO2>Fe2，A項能發(fā)生；B項中SO2是還原劑，HI是還原產(chǎn)物，故還原性為SO2>I，B項正確；C項中Fe2是還原劑，I是還原產(chǎn)物，故還原性為Fe2>I，與已知信息矛盾，故C項錯；D項中SO2是還原劑，H2O2是氧化劑，故還原性為SO2>H2O2，D項正確。8下列離子方程式的書寫及評價，均合理的是選項離子方程式評價A將2molCl2通入到含1molFeI2的溶液中：2Fe2+2I+2Cl2 = 2Fe3+4Cl+I2正確；Cl2過量，可將Fe2+ 、I均氧化BMg(HCO3)2溶液與足量的NaOH溶液反

14、應：Mg2+ HCO3+ OH= MgCO3+ H2O正確；酸式鹽與堿反應生成正鹽和水C過量SO2通入到NaClO溶液中：SO2 + H2O + ClO = HClO+HSO3 正確； 說明酸性：H2SO3強于HClOD1mol/L的NaAlO2溶液和2.5mol/L的HCl溶液等體積互相均勻混合：2AlO2- + 5H+ = Al3+ + Al(OH)3+ H2O正確；AlO2-與Al(OH)3消耗的H+的物質(zhì)的量之比為2:3【答案】D【解析】A項中，Cl2過量，F(xiàn)eI2完全反應，2Fe2+4I+3Cl2 =2Fe3+6Cl+2I2，A錯；B項中，NaOH足量，以Mg(HCO3)2做為離子計

15、量標準，正確離子反應方程式是Mg2+2HCO3+2 OH= MgCO3+ H2O+ CO；C項中，離子反應產(chǎn)物是HClO和HSO3，HClO是氧化性，而HSO3是還原性，二者不可能共存，故不正確。9下列事實、離子方程式及其對應關系均正確的是：A鐵溶于稀硝酸，溶液變?yōu)闇\綠色：Fe + 4H+ + NO3 = Fe3+ + NO + 2H2OB向K2Cr2O7溶液中滴加少量濃H2SO4，溶液變?yōu)辄S色： Cr2O72(橙色) + H2O 2CrO42(黃色) +2H+C向淀粉碘化鉀溶液中滴加稀硫酸，在空氣中放置一段時間后溶液變藍：4H+ + 4I- + O2 =2I2 + 2H2OD向水楊酸（）中滴

16、加NaHCO3溶液，放出無色氣體：【答案】C【解析】鐵溶于稀硝酸，溶液變?yōu)闇\綠色，說明生成了俄二價鐵，3Fe+8H+2NO3=3Fe2+ 2NO+4H2O，A選項不正確，Cr2O72(橙色) + H2O 2CrO42(黃色) +2H+，所以向K2Cr2O7溶液中滴加少量濃H2SO4，平衡逆向移動，溶液變?yōu)槌壬築選項不正確，C選項正確，水楊酸（ ）中酚羥基不和NaHCO3反應，D選項不正確。10甲、乙代表2種金屬，下列敘述中，不能判斷金屬活動性甲比乙強的是A常溫下，甲能從水中置換出氫，而乙不能 B最高價氧化物對應的水化物堿性比較，甲比乙的強C甲與非金屬反應時失電子比乙少D甲、乙作電極，稀硫酸為

17、電解質(zhì)溶液組成原電池，乙電極表面產(chǎn)生氣泡【答案】C【解析】試題分析：A在金屬活性性順序表中，活潑的金屬能把水會酸中是H置換出來，而活動性弱的金屬不能把水或酸中是H置換出來，因此能作為判斷金屬活動性甲比乙強的依據(jù)。正確。B元素的金屬性越強，其最高價氧化物對應的水化物堿性就越強，元素的金屬性越弱，其最高價氧化物對應的水化物的堿性就越弱。因此可以作為比較甲比乙的金屬性強的依據(jù)。正確。C要比較金屬活動性的強弱，應該看金屬原子失去電子的難易，而不是金屬原子失去電子的多少，因此不能作為判斷金屬活性性強弱的依據(jù)。錯誤。D一般情況下，有活動性不同的金屬與電解質(zhì)溶液形成原電池時，活動性強的金屬作負極，發(fā)生氧化反

18、應；活動性弱的金屬作正極，在正極上發(fā)生還原反應。所以甲、乙作電極，稀硫酸為電解質(zhì)溶液組成原電池，乙電極表面產(chǎn)生氣泡，能證明活動性甲>乙。正確?？键c：考查判斷金屬活動性強弱的方法的知識。11根據(jù)表中信息,判斷下列敘述中正確的是序號氧化劑還原劑其他反應物氧化產(chǎn)物還原產(chǎn)物 FeBr2/ Cl-MnO2濃鹽酸/Cl2 KMnO4H2O2H2SO4O2Mn2+A表中組的反應可能有一種或兩種元素被氧化B氧化性強弱的比較:MnO2>Fe3+>Cl2>Br2C表中組反應的氧化產(chǎn)物是MnCl2,1molMnO2電子轉(zhuǎn)移數(shù)目是2NAD表中組反應的離子方程式為:

19、2MnO4+3H2O2+6H+=2Mn2+4O2+6H2O【答案】A【解析】試題分析：A由于還原劑為FeBr2，還原產(chǎn)物是Cl-，所以氧化劑為Cl2，由于氧化性Cl2>Br2> Fe3+所以若通入的氯氣少量，發(fā)生的反應是2Fe2+Cl2= 2Cl2Fe3+；若氯氣足量，發(fā)生的反應是2Fe2+4Br3Cl2=6Cl2Fe3+2Br2，表中組的反應可能有一種或兩種元素被氧化。正確。B在加熱時發(fā)生反應：MnO2+4HCl(濃）MnCl2+Cl2+2H2O；氧化性MnO2> Cl2；2Fe2+Cl2= 2Cl2Fe3+；氧化性 Cl2>Fe3+；發(fā)生反應Cl22NaBr=2Na

20、ClBr2 ，氧化性Cl2>Br2，發(fā)生反應：2Fe2+Br2= 2Br2Fe3+ 氧化性Br2> Fe3+；錯誤。C表中組反應MnO2+4HCl(濃）MnCl2+Cl2+2H2O的氧化產(chǎn)物是Cl2,1molMnO2電子轉(zhuǎn)移數(shù)目是2NA。錯誤。D表中組反應的離子方程式為:2MnO4+5H2O2+ 6H+= 2Mn2+5O2+8H2O電子不守恒錯誤考點：考查關于氧化還原反應的概念、電子守恒及離子方程式的書寫的知識。12有A、B、C、D四種金屬片，進行如下實驗：A、B用導線相連后，同時浸入稀H2SO4溶液中，A極為負極；C、D用導線連接后浸入稀H2SO4中，電流由D導線C；A、C相連后

21、同時浸入稀H2SO4中，C極產(chǎn)生大量氣泡；B、D相連后同時浸入稀H2SO4中，D極發(fā)生氧化反應，試判斷四種金屬的活動順序是A.ABCD B.ACDB C.CABD D.BDCA【答案】B【解析】試題分析：在原電池中，負極金屬的活潑性一般強于正極金屬的活潑性，根據(jù)原電池的工作原理判斷電池的正負極，進而可以判斷金屬的活潑性強弱關系。由題意可知：A、B用導線相連后，同時浸入稀硫酸溶液中，A極為負極，所以活潑性：AB；原電池中，電流從正極流經(jīng)外電路流向負極，C、D用導線相連后，同時浸入稀H2SO4中，電流由D導線C，則活潑性：CD；A、C相連后，同時浸入稀硫酸溶液中，C極產(chǎn)生大量氣泡，說明C極是正極，

22、所以金屬活潑性：AC；B、D相連后，同時浸入稀硫酸溶液中，D極發(fā)生氧化反應，說明D極是負極，所以金屬活潑性：DB；綜上可知金屬活潑性順序是：ACDB所以，A、C、D錯誤，B正確，故選B?？键c：考查原電池在判斷金屬活潑性方面的應用13下列敘述中，金屬a的活潑性肯定比金屬b的活潑性強的是Aa原子的最外層電子數(shù)比b原子的最外層電子數(shù)少B把a、b兩塊金屬片浸入稀硫酸中，用導線相連組成原電池時，電流由 a到b C1mol a 從酸中置換H+生成的H2比1 mol b從酸中置換H生成的H2多D常溫時，a能從水中置換出氫，而b不能【答案】D【解析】試題分析：比較金屬的活潑性可通過以下角度：與水反應的劇烈程度

23、，最高價氧化物對應的水化物的堿性，單質(zhì)之間的置換反應，對應陽離子離子的氧化性強弱等，金屬活動性順序表，則A比較金屬的活潑性不能根據(jù)最外層電子數(shù)的多少，如Li的最外層電子數(shù)比Ca少，但不如Ca活潑，Na的最外層電子數(shù)比Cu少，但Na比Cu活潑，故A錯誤；B、原電池中較活潑的金屬作負極，較不活潑的金屬作正極，把a、b兩塊金屬片浸入稀硫酸中，用導線相連組成原電池時，電流由 a到b，說明金屬性是b大于a，故B錯誤；C、比較金屬的活潑性不能根據(jù)生成氫氣的多少來判斷，例如1molAl從酸中置換H+生成的H2比1molMg從酸中置換H+生成的H2多，但Mg的活潑性強，故C錯誤；D、常溫時，A能從水中置換出氫

24、，而B不能，說明A易失去電子，則A的活潑性肯定比金屬B的活潑性強，故D正確，故選D。考點：考查金屬性強弱比較14已知SO32-的還原性大于I的還原性，某無色溶液中可能含有I、NH4+、Cu2、SO32-，向該溶液中加入少量溴水，溶液仍呈無色，則下列關于溶液組成的判斷正確的是肯定不含I；肯定不含Cu2；肯定含有SO32-；可能含有IA B C D【答案】D【解析】試題分析：Cu2+的水溶液為藍色，由于該溶液為無色，所以一定不含有Cu2；因為SO32-的還原性大于I的還原性，所以向該溶液中加入少量溴水，則首先發(fā)生反應： Br2H2O+SO32-= SO42-+2H+2Br-溶液仍呈無色。則可能不含

25、有I，也可能含有I。但因為未發(fā)生反應Br2+2I-=I2+2Br-,產(chǎn)生I2，所以溶液任然為無色。因此正確的說法為。故選項為D?？键c：考查反應的先后順序及離子的鑒定的知識。15在含有n mol FeI2的溶液中通入Cl2，有x mol Cl2發(fā)生反應。下列說法正確的是A當x 時，反應的離子方程式為：2Fe2+ Cl2 2Fe3+ 2Cl-B當x n時，反應的離子方程式為：2Fe2+ 2I-+ 2Cl2 2Fe3+ I2+ 4Cl-C當Fe2+和I-同時被氧化時，x與n的關系為xnD當xn時，反應后氧化產(chǎn)物的物質(zhì)的量為n mol【答案】CD【解析】試題分析：A、還原性是IFe2+，因此氯氣首先氧

26、化碘離子，當x 時，氯氣不足，反應的離子方程式為：2I-+ Cl2 I2+2Cl-，A不正確；B、當x n時，碘離子完全被氧化，而亞鐵離子可能完全被氧化，也可能部分被氧化，B不正確；C、當Fe2+和I-同時被氧化時，x與n的關系為xn，C正確；D、當xn時，碘離子恰好被氧化反生成單質(zhì)碘，其物質(zhì)的量為n mol，D正確，答案選CD。考點：考查氧化還原反應的有關判斷16下列進行性質(zhì)比較的實驗,不合理的是A比較Cu、Fe的還原性:銅加入硫酸鐵溶液中B比較氯的非金屬性強于溴:溴化鈉溶液中通入氯氣C比較高錳酸鉀的氧化性強于氯氣:高錳酸鉀中加入濃鹽酸D比較鎂的金屬性強于鋁:取一小段去氧化膜的鎂帶和鋁片，分

27、別加入10 mol·L1的鹽酸中【答案】A【解析】試題分析：A項中，比較Cu、Fe的還原性：銅加入硫酸鐵溶液中，盡管銅溶解了，但不能置換出鐵單質(zhì)，不能比較；若鐵加入硫酸銅溶液中，鐵溶解了，同時置換出銅單質(zhì)，是可以比較的。考點：物質(zhì)的性質(zhì)的強弱比較實驗。17溴是海水中重要的非金屬元素，地球上90%的溴元素以Br的形式存在于海水中，所以人們稱溴為“海洋元素”。下列有關說法中正確的是A從海水中提取溴時，不涉及氧化還原反應B苯與溴水反應生成溴苯C可以用CCl4萃取溴水中的溴D向FeBr2溶液中通入Cl2時，一定會發(fā)生如下反應：2Fe24Br3Cl2=2Fe32Br26Cl【答案】C【解析】從

28、海水中提取溴，一般經(jīng)濃縮、氧化和提取等，A錯；苯和溴水不反應，B錯；四氯化碳與水不相溶，可以做萃取劑，C正確；FeBr2與氯氣反應與量有關，少量時先與Fe2+反應，D錯；答案選C。18已知常溫下在溶液中可發(fā)生如下兩個離子反應：Ce4Fe2=Fe3Ce3Sn22Fe3=2Fe2Sn4由此可以確定Fe2、Ce3、Sn2三種離子的還原性由強到弱的順序是ASn2、Fe2、Ce3                   BSn2、

29、Ce3、Fe2CCe3、Fe2、Sn2                   DFe2、Sn2、Ce3【答案】 A【解析】在氧化還原反應中還原劑的還原性比還原產(chǎn)物的還原性強。由方程式可知，還原性：Fe2 Ce3；Sn2Fe2。答案選A。19鉈(Tl)鹽與氰化鉀(KCN)被列為A級危險品。已知下列反應在一定條件下能夠發(fā)生：(1)Tl32Ag=Tl2Ag(2)AgFe2=AgFe3(3)Fe2Fe3=3Fe2，下列離子氧化

30、性比較順序正確的是ATl3>Fe3>Ag                      BFe3>Ag>Tl3CTl>Ag>Fe2                   

31、   DTl3>Ag>Fe2【答案】 D【解析】在氧化還原反應中，氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性。答案選D。20硫氰(SCN)2的化學性質(zhì)和鹵素(X2)類似，稱為擬鹵素，如(SCN) 2H2O=HSCNHSCNO，它們的陰離子的還原性強弱為Cl<Br<SCN<I。下列說法不正確的是ACl2可以與KSCN溶液反應B(SCN)2可以與KI溶液反應CKSCN溶液可以與FeCl3溶液反應D(SCN)2可以與KBr溶液反應【答案】 D【解析】陰離子的還原性強弱順序為Cl<Br<SCN<I，故對應分子的氧化性強弱順序為Cl2>B

32、r2>(SCN)2>I2，故(SCN)2不能將Br氧化，D錯誤。答案選D。21含有a mol FeBr2的溶液中，通入x mol Cl2。下列各項為通Cl2過程中，溶液內(nèi)發(fā)生反應的離子方程式，其中不正確的是Ax0.4a，2Fe2Cl2=2Fe32ClBx0.6a，2BrCl2=Br22ClCxa，2Fe22Br2Cl2=Br22Fe34ClDx1.5a，2Fe24Br3Cl2=2Br2+2Fe36Cl【答案】 B【解析】根據(jù)氧化還原反應的先后順序知，Cl2先氧化Fe2，然后再氧化Br。x0.4a時，Cl2不能完全氧化Fe2，只能發(fā)生反應2Fe2Cl2=2Fe32Cl，A項正確；當x

33、0.6a時，Cl2能將Fe2完全氧化后，又能氧化的Br，故B錯誤；xa時，Cl2氧化Fe2后又能氧化a mol的Br，C正確；x1.5a時，Cl2能將Fe2、Br完全氧化，D正確。答案選擇B。22已知： 向KMnO4晶體滴加濃鹽酸，產(chǎn)生黃綠色氣體； 向FeCl2溶液中通入少量實驗產(chǎn)生的氣體，溶液變黃色； 取實驗生成的溶液滴在淀粉KI試紙上，試紙變藍。下列判斷正確的為 A上述實驗證明氧化性：MnO4Cl2Fe3+I2B上述實驗中，共有兩個氧化還原反應C實驗生成的氣體不能使?jié)駶櫟牡矸跭I試紙變藍D實驗證明Fe2+既有氧化性又有還原性【答案】A【解析】試題分析：一般情況下氧化劑的氧化性強于氧化產(chǎn)物的

34、氧化性。 向KMnO4晶體滴加濃鹽酸，產(chǎn)生黃綠色氣體，發(fā)生反應：2KMnO4+16HCl(濃）= 2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O。氧化性：MnO4Cl2； 向FeCl2溶液中通入少量實驗產(chǎn)生的氣體，溶液變黃色；發(fā)生反應：2Fe2+Cl2= 2Cl2Fe3+。氧化性Cl2Fe3+； 取實驗生成的溶液滴在淀粉KI試紙上，試紙變藍，發(fā)生反應：2Fe32I=2Fe2+I2碘單質(zhì)遇淀粉，溶液變?yōu)樗{色。氧化性: Fe3+I2因此正確的選項為A。考點：考查物質(zhì)的氧化性強弱的比較的知識。23已知電離平衡常數(shù)：H2CO3HClOHCO，氧化性：HClOCl2Br2Fe3I2。下列有關離子反應或離子方

35、程式的敘述中，正確的是A向FeI2溶液中滴加少量氯水，反應的離子方程式為2Fe2Cl2=3Fe32ClB向溴水中加入足量氯化亞鐵溶液能使溴水變成無色C向NaClO溶液中通入少量CO2的離子方程式：2ClOCO2H2O=2HClOD能使pH試紙顯深紅色的溶液，F(xiàn)e3、Cl、Ba2、Br能大量共存【答案】D【解析】A項，應為2ICl2=I22Cl；B項，F(xiàn)e3是棕黃色；C項，根據(jù)題意應生成。24向CuS04溶液中逐滴加入KI溶液至過量，觀察到產(chǎn)生白色沉淀CuI，溶液變?yōu)樽厣?。再向反應后的混合物中不斷通人S02氣體，溶液逐漸變成無色。下列分析正確的是A滴加KI溶液時，轉(zhuǎn)移2 mol e一時生成1 m

36、ol白色沉淀B通入S02后溶液逐漸變成無色，體現(xiàn)了S02的漂白性C通入S02時，S02與I2反應，I2作還原劑D上述實驗條件下，物質(zhì)的氧化性：Cu2+>I2>S02【答案】D【解析】試題分析：由題意可知，向CuS04溶液中逐滴加入KI溶液至過量，觀察到產(chǎn)生白色沉淀CuI，溶液變?yōu)樽厣?，說明Cu2+氧化I-離子為I2自身被還原成CuI，再通入S02氣體，溶液逐漸變成無色，說明I2氧化二氧化硫，自身被還原成I-離子。A、根據(jù)得失電子守恒，滴加KI溶液時，轉(zhuǎn)移2 mol e一時生成2 mol白色沉淀，錯誤；B、通入S02后溶液逐漸變成無色，體現(xiàn)了S02的還原性，錯誤；C、通入S02時，S

37、02與I2反應，I2作氧化劑，錯誤；D、根據(jù)實驗事實，物質(zhì)的氧化性：Cu2+>I2>S02，正確，答案選D?？键c：考查對實驗現(xiàn)象的分析能力，物質(zhì)的氧化性的判斷，氧化還原反應的計算25已知：2Fe + 3Br2 = 2FeBr3，F(xiàn)e2+的還原性大于Br。現(xiàn)有16.8 g鐵和0.3 mol Br2反應后加入水得到澄清溶液后，通入a mol Cl2。下列敘述不正確的是A當a = 0.1時，發(fā)生的反應為2Fe2+Cl22Fe3+2ClB當a = 0.45時，發(fā)生的反應為2Fe2+4Br+3Cl22Fe3+2Br2+6ClC若溶液中Br有一半被氧化時， c(Fe3+): c(Br):c(C

38、l) 1:1:3D當0a0.15時，溶液中始終滿足2c(Fe2+)+3c(Fe3+)+c(H+)c(Cl)+c(Br)+ c(OH)【答案】C【解析】試題分析：16.8 g鐵和0.3 mol Br2反應鐵過量，所以產(chǎn)物為0.3molFeBr2。A、a = 0.1時, Cl2不足，所以先與Fe2+反應，發(fā)生反應的離子方程式正確；B、a = 0.45時，Cl2恰好與FeBr2反應，發(fā)生的反應的離子方程式正確；C、若溶液中Br有一半（0.3mol）被氧化時，此時0.3mol Fe2+需要氯氣0.15mol，0.3molBr需要氯氣0.15mol，共用氯氣0.3mol，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，所以溶液中c(

39、Fe3+): c(Br):c(Cl)=1:1:2,產(chǎn)物；D、0a0.15時，F(xiàn)e2+未被全部氧化，溶液中還存在Fe2+，根據(jù)電荷守恒定律，2c(Fe2+)+3c(Fe3+)+c(H+)c(Cl)+c(Br)+ c(OH)成立，正確，答案選C?？键c：考查氧化還原反應的先后規(guī)律的應用，與量有關的氧化還原反應的計算26已知下列反應：Co2O3 + 6HCl(濃) = 2CoCl2 + Cl2+ 3H2O （I）5Cl2 + I2 + 6H2O = 10HCl + 2HIO3 （II）下列說法正確的是A反應I中HCl是氧化劑B反應II 中Cl2發(fā)生氧化反應C還原性：CoCl2 HCl I2D氧化性：C

40、o2O3 Cl2 HIO3【答案】D【解析】試題分析：A、反應I中HCl是還原劑，錯誤；B、反應II 中Cl元素化合價降低，發(fā)生還原反應，錯誤；C、同一反應中，還原劑的還原性大于含有產(chǎn)物的還原性，所以有還原性：CoCl2 < HCl < I2，錯誤；D、同一反應中，氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，所以反應I中Co2O3是氧化劑，Cl2是氧化產(chǎn)物，反應II 中Cl2是氧化劑，HIO3是氧化產(chǎn)物，正確，答案選D?？键c：考查氧化還原反應理論的應用，氧化劑、還原劑的判斷，氧化性、還原性強弱的判斷27碘在地殼中主要以NaIO3的形式存在，在海水中主要以I的形式存在，幾種粒子之間的轉(zhuǎn)化關系

41、如圖所示。下列說法中不正確的是()。A用淀粉KI試紙和食醋檢驗加碘鹽時淀粉KI試紙會變藍B足量Cl2能使?jié)駶櫟?、已變藍的淀粉KI試紙退色的原因可能是5Cl2I26H2O=2HIO310HClC由圖可知氧化性的強弱順序為Cl2>I2>IO3-D途徑中若生成1 mol I2，則反應中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為10NA【答案】C【解析】加碘鹽中含有IO3-，在酸性條件下可被I還原生成I2，A選項正確；根據(jù)圖示轉(zhuǎn)化關系可知B選項正確；根據(jù)途徑I可知氧化性Cl2>I2，根據(jù)途徑可知氧化性IO3->I2，根據(jù)途徑可知氧化性Cl2>IO3-，C選項錯誤；根據(jù)關系式2IO3-I210e可知D

42、選項正確。28將SO2通入足量Fe2(SO4)3溶液中，完全反應后再加入K2CrO4溶液，發(fā)生的兩個化學反應為SO22Fe32H2O=SO422Fe2W，Cr2O72aFe2bHCr3Fe3H2O。下列有關說法正確的是 ()。A還原性：Cr3SO2B方程式中，a6，b7CCr2O72能將Na2SO3氧化成Na2SO4D方程式中W為OH【答案】C【解析】由反應中各元素的價態(tài)變化可知，反應中，SO2為還原劑，F(xiàn)e3為氧化劑，且還原性為SO2Fe2，氧化性為Fe3SO42。反應中，F(xiàn)e2為還原劑，Cr2O72為氧化劑，且還原性為Fe2Cr3，氧化性為Cr2O72Fe3。由此可見選項A錯誤。選項B，配

43、平反應：Cr2O726Fe214H=2Cr36Fe37H2O，故a6，b14，錯誤。選項C，由于Cr2O72具有氧化性，Na2SO3具有還原性，故Cr2O72能將Na2SO3氧化成Na2SO4，正確。選項D，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，可知反應中W為H，錯誤。29根據(jù)表中信息判斷，下列選項不正確的是 ()。序號反應物產(chǎn)物KMnO4、H2O2、H2SO4K2SO4、MnSO4Cl2、FeBr2FeCl3、FeBr3MnO4Cl2、Mn2A第組反應的其余產(chǎn)物為H2O和O2B第組反應中Cl2與FeBr2的物質(zhì)的量之比為12C第組反應中生成1 mol Cl2，轉(zhuǎn)移電子2 molD氧化性由強到弱的順序為MnO4C

44、l2Fe3Br2【答案】D【解析】本題考查氧化還原反應的相關知識。A項MnSO4是還原產(chǎn)物，H2O2作還原劑，氧化產(chǎn)物是O2，依據(jù)原子守恒，產(chǎn)物中還應有水，正確；B項，F(xiàn)e2的還原性強于Br，Cl2與FeBr2的物質(zhì)的量之比為12時，1 mol Cl2恰好氧化2 mol Fe2，Br不被氧化，產(chǎn)物為FeCl3、FeBr3，正確；C項，MnO4得電子轉(zhuǎn)化為Mn2，Cl2是氧化產(chǎn)物，只有Cl失電子，生成1 mol Cl2轉(zhuǎn)移2 mol電子，正確；D項，氧化產(chǎn)物的氧化性弱于氧化劑的氧化性，故氧化性MnO4Cl2Br2Fe3(還原性Fe2強于Br，故氧化性Br2Fe3)，D不正確。30O3具有強氧化性

45、，將O3通入KI溶液中發(fā)生反應：O3IHI2O2H2O(未配平)，下列說法正確的是 ()。A配平后的離子方程式為2O32I4H=I22O22H2OB每生成1 mol I2轉(zhuǎn)移電子2 molCO2是還原產(chǎn)物之一D該反應能說明O2的氧化性大于I2的【答案】B【解析】A項中方程式雖然滿足原子守恒，但不滿足電子守恒和電荷守恒，配平后正確的離子方程式為O32I2H=I2O2H2O，故每生成1 mol I2轉(zhuǎn)移電子2 mol，A項錯誤， B項正確；O3和O2中O的化合價均為0，故O2既不是氧化產(chǎn)物，也不是還原產(chǎn)物，C項錯誤；該反應能說明O3的氧化性大于I2的，而不能說明O2的氧化性大于I2的，D項錯誤。3

46、1鉈(Tl)鹽與氰化鉀(KCN)被列為A級危險品。已知下列反應在一定條件下能夠發(fā)生：(1)Tl32Ag=Tl2Ag，(2)AgFe2=AgFe3，(3)Fe2Fe3=3Fe2，下列離子氧化性比較順序正確的是 ()。ATl3Fe3Ag BFe3AgTl3CTlAgFe2 DTl3AgFe3【答案】D【解析】在氧化還原反應中，氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性。32已知：2KMnO416HCl=2KCl2MnCl25Cl28H2O，K2Cr2O714HCl=2KCl2CrCl33Cl27H2O，MnO24HClMnCl2Cl22H2O。其中KMnO4和一般濃度的鹽酸即可反應，K2Cr2O7需和較濃

47、鹽酸(6 mol·L1)反應，MnO2需和濃鹽酸(8 mol·L1)反應。根據(jù)以上信息，下列結(jié)論中不正確的是 ()。A上述反應均屬于氧化還原反應B生成1 mol Cl2時，三個反應中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)相等C鹽酸濃度越大，Cl的還原性越強D氧化性：KMnO4K2Cr2O7Cl2MnO2【答案】D【解析】本題考查氧化還原反應知識，意在考查考生對氧化還原反應規(guī)律的理解及實際應用能力。根據(jù)題中信息可知濃鹽酸(Cl)能被MnO2氧化生成Cl2，故MnO2(氧化劑)的氧化性大于Cl2(氧化產(chǎn)物)的氧化性，D錯。33根據(jù)下列反應，可以判斷有關物質(zhì)的氧化性由強到弱的順序正確的是()。Cl22KI

48、=2KClI22FeCl2Cl2=2FeCl32FeCl32HI=2FeCl22HClI2H2SI2=S2HIAH2SI2Fe3Cl2 BCl2Fe3I2SCFe3Cl2H2SI2 DCl2I2Fe3H2S【答案】B【解析】由反應可知氧化性：Cl2I2，由反應可知氧化性：Cl2Fe3，由反應可知氧化性：Fe3I2，由反應可知氧化性：I2S，則氧化性：Cl2Fe3I2S。34已知下列反應：Co2O36HCl(濃)=2CoCl2Cl23H2O()；5Cl2I26H2O=10HCl2HIO3()。下列說法正確的是 ()。A反應中HCl是氧化劑B反應中Cl2發(fā)生氧化反應C還原性：CoCl2HClI2D

49、氧化性：Co2O3Cl2HIO3【答案】D【解析】選項A，反應()中，Cl失去電子，HCl為還原劑。選項B，反應()中，Cl2得到電子變?yōu)镃l，發(fā)生還原反應。根據(jù)反應()可知，Co2O3(氧化劑)的氧化性大于Cl2(氧化產(chǎn)物)，HCl(還原劑)的還原性大于CoCl2(還原產(chǎn)物)，根據(jù)反應()可知，Cl2的氧化性大于HIO3，I2的還原性大于HCl，故選項D正確，選項C錯誤。35化學方程式可簡明地體現(xiàn)元素及其化合物的性質(zhì)。已知：氧化還原反應：2FeCl3 + 2HI = 2FeCl2 + I2 + 2HCl； 2Co(OH)3 + 6HCl = 2CoCl2 + Cl2 + 6H2O2Fe(OH

50、)2 + I2 + 2KOH = 2Fe(OH)3 + 2KI； 3I2 + 6KOH = 5KI + KIO3 + 3H2O復分解反應：2HSCN + K2CO3 = 2KSCN + CO2 + H2O； KCN + CO2 + H2O = HCN + KHCO3熱分解反應：4NaClO 3NaCl + NaClO4；NaClO4 NaCl + 2O2下列說法不正確是：A氧化性(酸性溶液)：FeCl3Co(OH)3I2B還原性(堿性溶液)：Fe(OH)2I2KIO3C熱穩(wěn)定性：NaClNaClO4NaClOD酸性(水溶液)：HSCNH2CO3HCN【答案】A【解析】試題分析：前兩個氧化還原反

51、應表明氧化性是：FeCl3I2；Co(OH)3Cl2；Cl2Fe3+，故有Co(OH)3 FeCl3I2，故A錯；根據(jù)后兩個反應，還原性是：Fe(OH)2I2 、I2KIO3，故B正確。根據(jù)熱分解反應的產(chǎn)物比反應物穩(wěn)定可知NaClO受熱分解得NaCl和NaClO4，NaClO4受熱分解的NaCl ，故C正確；根據(jù)強酸可以制弱酸的性質(zhì)，由復分解反應判斷D正確?？键c：化學反應前后強弱性質(zhì)的比較。36向含有Fe2、I、Br的溶液中通入適量氯氣，溶液中各種離子的物質(zhì)的量變化如圖所示。有關說法不正確的是（ ）A線段BC代表Fe3物質(zhì)的量的變化情況B原混合溶液中c(FeBr2)6 mol/LC當通入Cl2

52、 2 mol時，溶液中已發(fā)生的離子反應可表示為：2Fe22I2Cl2=2Fe3I24ClD原溶液中n(Fe2)n(I)n(Br)213【答案】B【解析】解答本題注意以下兩點：(1)Fe2、I、Br的還原性有強弱，反應分先后。(2)書寫離子方程式時要注意把握住量的關系。37稀土金屬鈰(Ce)在空氣中易氧化變暗，受熱時燃燒，遇水很快反應。已知：鈰常見的化合價為3和4；氧化性：Ce4Fe3。下列說法正確的是()A.Ce、Ce、Ce、Ce它們互稱為同素異形體B工業(yè)上可以采用電解氯化鈰水溶液來獲得鈰單質(zhì)C鈰溶于氫碘酸的主要化學方程式可表示為2Ce6HI=2CeI33H2D工業(yè)上金屬鈰一般保存在敞口容器中

53、【答案】C【解析】A互為同位素，錯誤；鈰與水、空氣反應，B、D錯誤；由信息可知Ce4Fe3，鐵與酸反應時不能被H氧化成Fe3，所以H也不能把Ce氧化成Ce4，即Ce與非氧化性酸反應生成Ce3，C正確。38工業(yè)上以鉻鐵礦(主要成分為FeO·Cr2O3)、碳酸鈉、氧氣和硫酸為原料生產(chǎn)重鉻酸鈉(Na2Cr2O7·2H2O)，其主要反應：()4FeO·Cr2O38Na2CO37O2 8Na2CrO42Fe2O38CO22Na2CrO4H2SO4Na2SO4Na2Cr2O7H2O下列說法不正確的是()A反應和均為氧化還原反應BNa2Cr2O7在堿性條件下可轉(zhuǎn)化為Na2CrO

54、4C高溫下，O2的氧化性大于Fe2O3和Na2CrO4的D生成1 mol Na2Cr2O7時轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量大于7 mol【答案】A【解析】反應為氧化還原反應，反應不是，A錯誤；根據(jù)氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，知O2的氧化性應大于Fe2O3和Na2CrO4的，C正確；考慮到反應是一個可逆反應，反應中生成1 mol Na2Cr2O7時，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量應大于7 mol，D正確；同時可以看出，加堿可以使平衡左移，B正確。39氯酸是一種強酸，濃度超過40%時會發(fā)生分解，該反應可表示為aHClO3bO2cCl2dHClO4eH2O，下列有關說法不正確的是()A由反應可確定氧化性：HClO3O2B由非金屬性：ClS，可推知酸性：HClO3H2SO4C若氯酸分解所得1 mol混合氣體的質(zhì)量為45 g，則反應方程式可表示為3HClO3=2O2Cl2HClO4H2OD若化學計量數(shù)a8，b3，則生成3 mol O2時該反應轉(zhuǎn)移20 mol電子【答案】B【解析】根據(jù)非金屬性只能比較最高價含氧酸的酸性強弱，故B錯誤。40在一種酸性溶液中，可能存在NO3、I、Cl、Fe3中的一種或幾種離子，向該溶液中加入溴水，溴單質(zhì)被還原，則以下推測中不正確的是()A一定有碘離子B可能含鐵離子C可能有氯離子 D不含硝酸根離子【答案】B【解析】溴單質(zhì)能氧化的