高三化學(xué)弱電解質(zhì)的電離2

1、廣州市第44中學(xué)黃橄榮第一課時(shí)&3-1弱電解質(zhì)的電離知識(shí)回顧：知識(shí)回顧：電解質(zhì)：電解質(zhì)：非電解質(zhì)：非電解質(zhì)：在水溶液中或熔融狀態(tài)時(shí)在水溶液中或熔融狀態(tài)時(shí)能夠?qū)щ姷幕衔?。能夠?qū)щ姷幕衔铩Ｔ谒芤褐泻腿廴跔顟B(tài)時(shí)在水溶液中和熔融狀態(tài)時(shí)都不能導(dǎo)電的化合物。都不能導(dǎo)電的化合物。NaCl溶液、溶液、NaOH 、HCl、Cu、 CH3COOH、 NH3H2O、 CO2、 乙醇、乙醇、 水水 根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，探索下列問(wèn)題：根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，探索下列問(wèn)題：（1）反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是什么？影響反應(yīng)的速率的因素是）反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是什么？影響反應(yīng)的速率的因素是什么？什么？（2）當(dāng)酸溶液的物質(zhì)的量濃度相等時(shí)，）當(dāng)酸溶液的物質(zhì)的量濃度

2、相等時(shí)，pH 值是否值是否相等，即相等，即c(H+)是否相等？是否相等？ 實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)3-13-1：體積相同，濃度相同的鹽酸和醋：體積相同，濃度相同的鹽酸和醋酸與等量鎂條反應(yīng)，并測(cè)量溶液的酸與等量鎂條反應(yīng)，并測(cè)量溶液的pHpH值值 0.1mol/LHCl0.1mol/LHCl0.1mol/LCH0.1mol/LCH3 3COOHCOOH與鎂條反應(yīng)現(xiàn)象與鎂條反應(yīng)現(xiàn)象溶液的溶液的pHpH值值快快慢慢13一、強(qiáng)弱電解質(zhì)一、強(qiáng)弱電解質(zhì) 開(kāi)始開(kāi)始0.1mol/LHCl與鎂條反應(yīng)劇烈，說(shuō)明與鎂條反應(yīng)劇烈，說(shuō)明0.1mol/LHCl中氫離子濃度大，即氫離子濃度為中氫離子濃度大，即氫離子濃度為0.1mol/L，說(shuō)

3、明說(shuō)明HCl完全電離；完全電離；而開(kāi)始而開(kāi)始0.1mol/LCH3COOH與鎂條反應(yīng)較慢，與鎂條反應(yīng)較慢，說(shuō)明其氫離子濃度較鹽酸小，即小于說(shuō)明其氫離子濃度較鹽酸小，即小于0.1mol/L，說(shuō)明，說(shuō)明醋醋酸在水中部分電離。酸在水中部分電離。HCl是強(qiáng)電解質(zhì)，是強(qiáng)電解質(zhì)，CH3COOH是弱是弱電解質(zhì)。電解質(zhì)。探究結(jié)果：探究結(jié)果：電解質(zhì)電解質(zhì) 電離電離 導(dǎo)電導(dǎo)電 溶液導(dǎo)電性強(qiáng)弱是由溶液中自由移動(dòng)離子濃度決定。溶液導(dǎo)電性強(qiáng)弱是由溶液中自由移動(dòng)離子濃度決定。強(qiáng)電解質(zhì)：強(qiáng)電解質(zhì)： 弱電解質(zhì)：弱電解質(zhì)： 在水溶液里或熔融狀態(tài)下能在水溶液里或熔融狀態(tài)下能全部電離的電解質(zhì)全部電離的電解質(zhì)(其離子無(wú)其離子無(wú) 分子

4、化傾向分子化傾向) 。 在水溶液里只有部分電離的在水溶液里只有部分電離的電解質(zhì)電解質(zhì)(其離子有分子化傾向其離子有分子化傾向) 。 CaCO3、Fe(OH)3的溶解度都很小，的溶解度都很小，CH3COOH、HNO3的溶解度都很大，它們是強(qiáng)電解質(zhì)還是弱的溶解度都很大，它們是強(qiáng)電解質(zhì)還是弱電解質(zhì)？電解質(zhì)？問(wèn)題探討問(wèn)題探討CaCO3、HNO3屬于強(qiáng)電解質(zhì)屬于強(qiáng)電解質(zhì)CH3COOH 、 Fe(OH)3屬于弱電解質(zhì)屬于弱電解質(zhì) 離子型氧化物離子型氧化物多數(shù)有機(jī)物多數(shù)有機(jī)物某些非金屬氧化物某些非金屬氧化物化化合合物物習(xí)題習(xí)題1習(xí)題習(xí)題2習(xí)題習(xí)題4習(xí)題習(xí)題5習(xí)題習(xí)題6混合物混合物2000年年上海上海7二、弱電

5、解質(zhì)的電離平衡二、弱電解質(zhì)的電離平衡 ( ( 電離電離結(jié)合結(jié)合 ( (電離平衡狀態(tài)建立電離平衡狀態(tài)建立反反應(yīng)應(yīng)速速率率V V( (電離電離) )V V( (結(jié)合結(jié)合) )V V( (電離電離) = ) = V V( (結(jié)合結(jié)合) ) 電離平衡狀態(tài)電離平衡狀態(tài)弱電解質(zhì)電離平衡狀態(tài)建立示意圖弱電解質(zhì)電離平衡狀態(tài)建立示意圖時(shí)間時(shí)間 思考與交流思考與交流(見(jiàn)課本見(jiàn)課本P44)1.寫(xiě)出弱酸、弱堿的電離方程式；寫(xiě)出弱酸、弱堿的電離方程式；2.填寫(xiě)下表的空白：填寫(xiě)下表的空白：C(H+)C(A-)C(HA)HA初溶于水時(shí)初溶于水時(shí)達(dá)到電離平衡前達(dá)到電離平衡前達(dá)到電離平衡時(shí)達(dá)到電離平衡時(shí)C(B+)C(OH-)C

6、(BOH)等體積等濃度的等體積等濃度的B+、OH-溶液相混合時(shí)溶液相混合時(shí)達(dá)到電離平衡前達(dá)到電離平衡前不變不變不變不變不變不變達(dá)到電離平衡時(shí)達(dá)到電離平衡時(shí)最小最小最小最小最大最大變大變大變大變大變小變小不變不變不變不變不變不變最大最大最大最大最小最小變小變小變小變小變大變大電離平衡電離平衡 1. 1.定義定義： 在一定條件（如溫度、濃度）下，在一定條件（如溫度、濃度）下，當(dāng)當(dāng)弱弱電解質(zhì)分子電離成離子的速率電解質(zhì)分子電離成離子的速率和和離子重新離子重新結(jié)合成分子的速率相等結(jié)合成分子的速率相等時(shí)，電離過(guò)程就達(dá)到了時(shí)，電離過(guò)程就達(dá)到了平衡狀態(tài)平衡狀態(tài)動(dòng)動(dòng) 電離平衡是一種動(dòng)態(tài)平衡電離平衡是一種動(dòng)態(tài)平衡

7、 定定 條件不變，溶液里既有離子又有條件不變，溶液里既有離子又有分子，且各分子、離子的濃度不變。分子，且各分子、離子的濃度不變。變變 條件改變時(shí)，電離平衡發(fā)生移動(dòng)。條件改變時(shí)，電離平衡發(fā)生移動(dòng)。 等等 V V電離電離=V=V結(jié)合結(jié)合0 0逆逆 弱電解質(zhì)的電離是可逆的弱電解質(zhì)的電離是可逆的CH3COOH CH3COO+H3.3.影響電離平衡的因素影響電離平衡的因素(1)(1)內(nèi)因：電解質(zhì)本身的性質(zhì)。通常電內(nèi)因：電解質(zhì)本身的性質(zhì)。通常電解質(zhì)越弱，電離程度越小。解質(zhì)越弱，電離程度越小。外因：外因：溫度溫度 電離過(guò)程是吸熱過(guò)程，溫度升高平衡向電離過(guò)程是吸熱過(guò)程，溫度升高平衡向電離方向移動(dòng)。電離方向移動(dòng)

8、。濃度濃度 濃度越大，電離程度越小。濃度越大，電離程度越小。其他因素其他因素問(wèn)題探討問(wèn)題探討 弱電解質(zhì)加水稀釋時(shí)，弱電解質(zhì)加水稀釋時(shí)，電離程度電離程度_,離子濃度離子濃度_?（填（填變大、變小、不變或不能確定）變大、變小、不變或不能確定）變大變大不能確定不能確定 畫(huà)出用水稀畫(huà)出用水稀釋冰醋酸時(shí)離釋冰醋酸時(shí)離子濃度隨加水子濃度隨加水量的變化曲線量的變化曲線。 1 .一定量的鹽酸跟過(guò)量的鐵粉反應(yīng)時(shí)，為一定量的鹽酸跟過(guò)量的鐵粉反應(yīng)時(shí)，為減緩反應(yīng)速率而不影響生成氫氣的總量，減緩反應(yīng)速率而不影響生成氫氣的總量，可向鹽酸中加入適量的（可向鹽酸中加入適量的（ ） A.NaOH(固）固） B.H2O C.NH

9、4Cl（固）（固） D.CH3COONa (固）固） BD2.把把Ca(OH)2放入蒸餾水中，一定時(shí)間放入蒸餾水中，一定時(shí)間后達(dá)到如下平衡后達(dá)到如下平衡:Ca(OH)2(s)Ca2+2OH-加入以下溶液，可使加入以下溶液，可使Ca(OH)2減少的是（減少的是（）A、Na2S溶液溶液B、AlCl3溶液溶液C、NaOH溶液溶液D、CaCl2溶液溶液B廣州市第44中學(xué)黃橄榮第二課時(shí)&3-1弱電解質(zhì)的電離 離子型氧化物離子型氧化物多數(shù)有機(jī)物多數(shù)有機(jī)物某些非金屬氧化物某些非金屬氧化物化化合合物物知識(shí)回顧：知識(shí)回顧：一、強(qiáng)弱電解質(zhì)一、強(qiáng)弱電解質(zhì)強(qiáng)電解質(zhì)：強(qiáng)電解質(zhì)：在水溶液中能全部電離成離子在水溶液中能全部

10、電離成離子的電解質(zhì)。的電解質(zhì)。弱電解質(zhì)：弱電解質(zhì)：在水溶液中只部分電離成離子在水溶液中只部分電離成離子的電解質(zhì)。的電解質(zhì)。二、弱電解質(zhì)的電離平衡二、弱電解質(zhì)的電離平衡 1. 1.定義定義3.3.影響電離平衡的因素影響電離平衡的因素4 4、電離方程式的書(shū)寫(xiě)、電離方程式的書(shū)寫(xiě)強(qiáng)電解質(zhì)在溶液中完全電離，用強(qiáng)電解質(zhì)在溶液中完全電離，用“”弱電解質(zhì)在溶液中部分電離，用弱電解質(zhì)在溶液中部分電離，用“ ”“ ”多元弱酸的電離多元弱酸的電離 應(yīng)分步完成電離方程式，應(yīng)分步完成電離方程式，多元弱堿則一步完成電離方程式。多元弱堿則一步完成電離方程式。NaCl = Na+Cl-CH3COOH H+CH3COO CH3

11、COOHH2O H3O+CH3COO 強(qiáng)等號(hào)、弱可逆、多元弱酸分步寫(xiě)把把Ca(OH)2放入蒸餾水中，一定時(shí)間后達(dá)放入蒸餾水中，一定時(shí)間后達(dá)到如下平衡到如下平衡:Ca(OH)2(s)Ca2+2OH-加入以下溶液，可使加入以下溶液，可使Ca(OH)2減少的是（減少的是（）A、Na2S溶液溶液B、AlCl3溶液溶液C、NaOH溶液溶液D、CaCl2溶液溶液 請(qǐng)寫(xiě)出請(qǐng)寫(xiě)出Na2SO4、HClO、NH3H2O 、H2CO3、Fe(OH)3在水溶液中的電離方程式。在水溶液中的電離方程式。Na2SO4 = 2Na+ +SO42HClO H+ClONH3H2O NH4+OHH2CO3 H+HCO3HCO3 H

12、+CO32Fe(OH)3 Fe3+3OH三、電離常數(shù)三、電離常數(shù) 對(duì)于一元弱酸對(duì)于一元弱酸 HA H+A-Ka=c ( H+) .c( A-) c(HA)對(duì)于一元弱堿對(duì)于一元弱堿 BOH B+OH-Kb=c ( B+).c( OH- ) c(BOH)注意：注意：K值只隨溫度變化。值只隨溫度變化。探究實(shí)驗(yàn)： 實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)3-2課本課本P42你能否推測(cè)你能否推測(cè)CH3COOH、H3BO3、H2CO3三三種弱酸的相對(duì)強(qiáng)弱，及其與電離常數(shù)大小的種弱酸的相對(duì)強(qiáng)弱，及其與電離常數(shù)大小的關(guān)系？關(guān)系？H3PO4H+ + H2PO4-H2PO4-H+ + HPO42-HPO42-H+ + PO43-多元弱酸是分步電離的，多元弱酸是分步電離的，K1K2K3多元弱酸的酸性由第一步電離決定。多元弱酸的酸性由第一步電離決定。草酸草酸磷酸磷酸檸檬酸檸檬酸碳酸碳酸 意義：意義：K值越大，電離程度越大，值越大，電離程度越大，相應(yīng)酸相應(yīng)酸 (或堿或堿)的酸的酸(或堿或