課本：有機(jī)化學(xué)復(fù)習(xí)

1、課本復(fù)習(xí)：課本復(fù)習(xí)：有機(jī)化學(xué)有機(jī)化學(xué)CH4 + Cl2 CH3Cl + HCl光光CH3Cl + Cl2 CH2Cl2 + HCl光光CH2Cl2 + Cl2 CHCl3 + HCl光光CHCl3 + Cl2 CCl4 + HCl光光一氯甲烷（一氯甲烷（無色氣體無色氣體）二氯甲烷（二氯甲烷（難溶于水的無色液體難溶于水的無色液體）三氯甲烷又叫氯仿三氯甲烷又叫氯仿 （有機(jī)溶劑有機(jī)溶劑）四氯甲烷又叫四氯化碳（四氯甲烷又叫四氯化碳（有機(jī)溶劑、滅火劑有機(jī)溶劑、滅火劑）注注意意：有機(jī)反應(yīng)方程式用：有機(jī)反應(yīng)方程式用“ ”“ ”，不用，不用“ “ = ”= ”。因為多有副反應(yīng)發(fā)生、反應(yīng)不能進(jìn)行到底因為多有副反

2、應(yīng)發(fā)生、反應(yīng)不能進(jìn)行到底甲烷取代反應(yīng)甲烷取代反應(yīng)2 2、下列物質(zhì)常溫下呈氣態(tài)的是、下列物質(zhì)常溫下呈氣態(tài)的是 （ ）A.CHA.CH3 3Cl B. CHCl B. CH2 2ClCl2 2 C.CHCl C.CHCl3 3 D. CCl D. CCl4 41 1、下列有關(guān)甲烷物理性質(zhì)的敘述正確的是（、下列有關(guān)甲烷物理性質(zhì)的敘述正確的是（ ）A A、甲烷是一種黃綠色氣體、甲烷是一種黃綠色氣體B B、甲烷是一種有臭味的氣體、甲烷是一種有臭味的氣體C C、收集甲烷時常用排水法，是因為甲烷的密度與空、收集甲烷時常用排水法，是因為甲烷的密度與空 氣的密度相近。氣的密度相近。D D、甲烷能用排水法收集是因

3、為甲烷難溶于水、甲烷能用排水法收集是因為甲烷難溶于水DA練習(xí)練習(xí) 3 3、在光照條件下，將等物質(zhì)的量的甲烷和在光照條件下，將等物質(zhì)的量的甲烷和ClCl2 2充分反應(yīng)，得到產(chǎn)物的物質(zhì)的量最多的是充分反應(yīng)，得到產(chǎn)物的物質(zhì)的量最多的是 ( () ) A ACHCH3 3ClClB BCHCH2 2ClCl2 2 C CCClCCl4 4 D DHClHCl 解析：解析：由甲烷與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)的化學(xué)方由甲烷與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)的化學(xué)方程式可推知，每生成程式可推知，每生成1 mol1 mol鹵代烷時，可生鹵代烷時，可生成成 1 mol HCl1 mol HCl. .雖然甲烷與氯氣以等物質(zhì)的雖然甲烷與氯氣

4、以等物質(zhì)的量混合，在光照條件下發(fā)生取代反應(yīng)會生成量混合，在光照條件下發(fā)生取代反應(yīng)會生成多種氯代甲烷，但不管生成哪種氯代甲烷，多種氯代甲烷，但不管生成哪種氯代甲烷，同時都會有共同產(chǎn)物同時都會有共同產(chǎn)物HClHCl生成，因此生成，因此得到的得到的產(chǎn)物中產(chǎn)物中HClHCl的物質(zhì)的量最多的物質(zhì)的量最多 答案：答案：D D2 2、下列氣體在氧氣中充分燃燒后，、下列氣體在氧氣中充分燃燒后，其產(chǎn)物既可使無水硫酸銅變藍(lán)色，又其產(chǎn)物既可使無水硫酸銅變藍(lán)色，又可使澄清石灰水變渾濁的是（可使澄清石灰水變渾濁的是（）A A、HCl BHCl B、CHCH4 4 C C、H H2 2 D D、COCOB習(xí)題習(xí)題 （2）

5、1 mol CH4與與Cl2發(fā)生取代反應(yīng)，待反應(yīng)完成發(fā)生取代反應(yīng)，待反應(yīng)完成后測得四種有機(jī)取代產(chǎn)物的物質(zhì)的量相等，則消后測得四種有機(jī)取代產(chǎn)物的物質(zhì)的量相等，則消耗耗Cl2的物質(zhì)的量為的物質(zhì)的量為() A0.5 mol B2 mol C2.5 mol D4 mol 解析：解析：1 mol甲烷發(fā)生取代反應(yīng)共生成甲烷發(fā)生取代反應(yīng)共生成1 mol 有機(jī)取代產(chǎn)有機(jī)取代產(chǎn)物，每一種有機(jī)取代產(chǎn)物都是物，每一種有機(jī)取代產(chǎn)物都是0.25 mol.每取代每取代1個個H消耗消耗1個個Cl2，所以共消耗，所以共消耗Cl2： 025 mol(1234)2.5 mol. 答案：答案：C同分異構(gòu)體同分異構(gòu)體 甲烷、乙烷、丙

6、烷甲烷、乙烷、丙烷的結(jié)構(gòu)各只有一種。的結(jié)構(gòu)各只有一種。 丁烷丁烷有兩種不同的結(jié)構(gòu)（有兩種不同的結(jié)構(gòu)（6363頁圖頁圖3 35 5正丁烷、異丁正丁烷、異丁烷球棍模型）、（烷球棍模型）、（6464頁正丁烷、異丁烷結(jié)構(gòu)式）頁正丁烷、異丁烷結(jié)構(gòu)式）（6464頁表頁表3-23-2正丁烷、異丁烷物理性質(zhì)）正丁烷、異丁烷物理性質(zhì)） 【同分異構(gòu)現(xiàn)象和同分異構(gòu)體定義】：【同分異構(gòu)現(xiàn)象和同分異構(gòu)體定義】： 化合物具有相同的化合物具有相同的化學(xué)式，化學(xué)式，但具有不同結(jié)構(gòu)的但具有不同結(jié)構(gòu)的現(xiàn)象，叫做現(xiàn)象，叫做同分異構(gòu)現(xiàn)象同分異構(gòu)現(xiàn)象。 具有同分異構(gòu)現(xiàn)象的化合物互稱具有同分異構(gòu)現(xiàn)象的化合物互稱同分異構(gòu)體。同分異構(gòu)體。

7、如：正丁烷與異丁烷就是丁烷的兩種同分異構(gòu)體，如：正丁烷與異丁烷就是丁烷的兩種同分異構(gòu)體，屬于兩種化合物。屬于兩種化合物。 CH3-CH2-CH2-CH3 CH3CH3-CH-CH3 與與 正丁烷正丁烷 異丁烷異丁烷名稱名稱熔點熔點沸點沸點相對密度相對密度正丁烷正丁烷-138.4-0.50.5788異丁烷異丁烷-159.6-11.70.557帶有支鏈越多的同分異構(gòu)體，熔沸點越低帶有支鏈越多的同分異構(gòu)體，熔沸點越低 丁烷丁烷C4H10 有有2種種同分異構(gòu)體同分異構(gòu)體CHCH3 3CHCH2 2CHCH2 2CHCH2 2CHCH3 3正正戊烷戊烷CHCH3 3CHCHCHCH2 2CHCH3 3C

8、HCH3 3異異戊烷戊烷CHCH3 3 CCH CCH3 3CHCH3 3CHCH3 3新新戊烷戊烷戊烷有戊烷有3種同分異構(gòu)體種同分異構(gòu)體帶有支鏈越多的同分異構(gòu)體，熔沸點越低帶有支鏈越多的同分異構(gòu)體，熔沸點越低乙烯的分子組成和結(jié)構(gòu)乙烯的分子組成和結(jié)構(gòu) 分子式：分子式： C C2 2H H4 4 電子式電子式： 結(jié)構(gòu)式結(jié)構(gòu)式： 結(jié)構(gòu)簡式：結(jié)構(gòu)簡式：CHCH2 2= CH= CH2 2 乙烯分子的模型乙烯分子的模型 乙烯分子二個碳原子和四個氫原子在乙烯分子二個碳原子和四個氫原子在同一個平面同一個平面上上。 分子構(gòu)型：平面型；分子構(gòu)型：平面型； 鍵角：碳?xì)滏I的夾角為鍵角：碳?xì)滏I的夾角為120120此

9、外，乙烯還可與其他物質(zhì)發(fā)生加成反應(yīng)：此外，乙烯還可與其他物質(zhì)發(fā)生加成反應(yīng)：CH2=CH2+H2 CH3CH3催化劑催化劑 CH2=CH2+HCl CH3CH2ClCH2=CH2+H2O CH3CH2OH催化劑催化劑加壓加熱加壓加熱氯乙烷氯乙烷乙醇乙醇乙烷乙烷 苯苯的分子結(jié)構(gòu)的分子結(jié)構(gòu) 1.分子式分子式:C6H6 2.結(jié)構(gòu)式結(jié)構(gòu)式:3.結(jié)構(gòu)簡式結(jié)構(gòu)簡式:C CC CC CC CC CC CH HH HH HH HH HH H4.空間構(gòu)型空間構(gòu)型: 是一種環(huán)狀有機(jī)化合物。是一種環(huán)狀有機(jī)化合物。正六邊形平面結(jié)構(gòu)。正六邊形平面結(jié)構(gòu)。+ Br2 Br + HBr FeBr3注意注意: :+ 3H2Ni+

10、 3Cl2催化劑催化劑C6H6+ 3Cl2 C6H6Cl6 （六六六）（六六六）分子中含有一個或多個苯環(huán)的分子中含有一個或多個苯環(huán)的烴。烴。CH3CH3CH3CH3CH3CH3CH3甲苯甲苯鄰二甲苯鄰二甲苯間二甲苯間二甲苯對二甲苯對二甲苯分子中含有一個苯環(huán)，在組成上比苯多一個或分子中含有一個苯環(huán)，在組成上比苯多一個或若干個若干個CHCH2 2原子團(tuán)原子團(tuán), ,符合符合通式通式C Cn nHH2n-62n-6的烴。的烴。補(bǔ)充：補(bǔ)充：苯的同系物：苯的同系物：芳香族化合物：芳香族化合物：分子中含有一個或多個苯環(huán)的分子中含有一個或多個苯環(huán)的化合物?；衔?。芳香烴：芳香烴：【視野擴(kuò)展【視野擴(kuò)展】補(bǔ)充補(bǔ)充

11、: 甲苯的取代反應(yīng)甲苯的取代反應(yīng) （1）含有一個苯環(huán)結(jié)構(gòu)的化合物，如甲苯、二）含有一個苯環(huán)結(jié)構(gòu)的化合物，如甲苯、二甲苯等，都可以發(fā)生上述類似的取代反應(yīng)和加成甲苯等，都可以發(fā)生上述類似的取代反應(yīng)和加成反應(yīng)。反應(yīng)。 例：甲苯與硝酸發(fā)生取代反應(yīng)制取：例：甲苯與硝酸發(fā)生取代反應(yīng)制?。?2，4，6三硝基甲苯（三硝基甲苯（TNT） （2）苯的同系物與鹵素發(fā)生取代反應(yīng)的特點：）苯的同系物與鹵素發(fā)生取代反應(yīng)的特點：條件不同，產(chǎn)物不同。如：條件不同，產(chǎn)物不同。如： 光照時，側(cè)鏈光照時，側(cè)鏈上氫原子被取代。上氫原子被取代。 有催化劑時，苯環(huán)上有催化劑時，苯環(huán)上氫原子被取代。氫原子被取代。乙醇的乙醇的分子結(jié)構(gòu)分子結(jié)

12、構(gòu)羥基羥基CCOHHHHH HCH3CH2OH 或C2H5OHC2H6O結(jié)構(gòu)式：結(jié)構(gòu)式：分子式：分子式：結(jié)構(gòu)簡式：結(jié)構(gòu)簡式： 【分析【分析】 乙醇與鈉反應(yīng)的實質(zhì)：乙醇與鈉反應(yīng)的實質(zhì)： 金屬金屬鈉鈉置換了乙醇分子中羥基中的置換了乙醇分子中羥基中的氫氫（即斷氧氫鍵，說明羥基（即斷氧氫鍵，說明羥基OH上的氫原子上的氫原子較較活潑），生成了氫氣和乙醇鈉?；顫姡?，生成了氫氣和乙醇鈉。 （K、Ca等活潑金屬也能發(fā)生這種反應(yīng)）等活潑金屬也能發(fā)生這種反應(yīng)） 乙醇與金屬鈉的反應(yīng)：乙醇與金屬鈉的反應(yīng)： 2CH3CH2OH+2Na2CH3CH2ONa+H2實驗現(xiàn)象：實驗現(xiàn)象：紅熱紅熱的銅絲的銅絲, ,移離火焰移離火

13、焰變變黑黑，迅速伸，迅速伸入乙醇中，銅絲入乙醇中，銅絲由黑變由黑變紅紅，同時產(chǎn)生同時產(chǎn)生刺激性刺激性氣味氣味。銅絲銅絲變變黑黑2Cu + O2 2CuO又又變變紅紅產(chǎn)生產(chǎn)生刺激性刺激性氣味氣味 C2H5OH+CuO +CuCH3CHO乙醛乙醛+H2O總反應(yīng)方程式：總反應(yīng)方程式：（銅是催化劑）（銅是催化劑） 2CH3CH2OH + O2 2CH3CHO + 2H2O Cu乙醇催化氧化：乙醇催化氧化：乙醇氧化機(jī)理乙醇氧化機(jī)理: : + 2H2O C=OHCH3 2Cu + O2HCCOHH H H H2醛基醛基反應(yīng)原理：反應(yīng)原理： 羥基上的羥基上的氫氫 與與 羥基相連的碳上的一個羥基相連的碳上的一

14、個氫氫與氧化銅上的與氧化銅上的氧氧生成水，生成水，醇醇變?yōu)樽優(yōu)槿┤?。與活潑金屬反應(yīng)與氫鹵酸反應(yīng)氧化反應(yīng)燃燒 催化氧化分子結(jié)構(gòu)：化學(xué)性質(zhì): CCOHHHHH H全部全部乙醇乙醇官能團(tuán)官能團(tuán)OH乙醇與其他氧化劑的反應(yīng)：乙醇與其他氧化劑的反應(yīng)： 乙醇與乙醇與酸性高錳酸鉀酸性高錳酸鉀溶液或酸性溶液或酸性重鉻酸重鉻酸鉀鉀溶液反應(yīng)，被直接氧化成溶液反應(yīng)，被直接氧化成乙酸乙酸CH3COOH 。 CH3CH2OHCH3COOH 乙醇乙醇能使酸性高錳酸鉀溶液或酸性重鉻能使酸性高錳酸鉀溶液或酸性重鉻酸鉀褪色酸鉀褪色,本身被直接氧化生成本身被直接氧化生成乙酸乙酸。乙酸的分子結(jié)構(gòu)乙酸的分子結(jié)構(gòu)分子式：分子式： C2H

15、4O2 結(jié)構(gòu)簡式：結(jié)構(gòu)簡式： 結(jié)構(gòu)式：結(jié)構(gòu)式： CHHHOHCO官能團(tuán)：官能團(tuán)： 或或 CH3COOH CH3OHCO或或 COOH（羧基）（羧基） OHCO羧基羧基乙酸分子的比例模型乙酸分子的比例模型1. 1. 酸性酸性 試管試管 現(xiàn)象現(xiàn)象 結(jié)論結(jié)論 I II乙酸的化學(xué)性質(zhì)乙酸的化學(xué)性質(zhì)溶液變紅溶液變紅產(chǎn)生無產(chǎn)生無色氣體色氣體乙酸顯酸性乙酸顯酸性乙酸酸性比碳酸強(qiáng)乙酸酸性比碳酸強(qiáng)請用請用化學(xué)方程式化學(xué)方程式或或電離方程式電離方程式表示產(chǎn)生以上現(xiàn)象的原因表示產(chǎn)生以上現(xiàn)象的原因IIICH3COOH CH3COO + H+2CH3COOH + Na2CO3 = 2CH3COONa + H2O + C

16、O2如何除水垢？如何除水垢？水垢主要成份：水垢主要成份：CaCO3， 食醋可以除去水垢：食醋可以除去水垢：2CH3COOH + CaCO3 (CH3COO)2Ca +H2O+CO2CH3COOH 與與H2CO3酸性的比較？酸性的比較？ 酸性：酸性：CH3COOH H2CO3OCH3C OH+OCH3CH2HOCH3CH2OCH3CH2O+濃濃H2SO4酯化反應(yīng)的規(guī)律：酸脫羥基醇脫氫酯化反應(yīng)的規(guī)律：酯化反應(yīng)的規(guī)律：酸酸中的羧基脫去中的羧基脫去羥基羥基 醇醇中的羥基脫去中的羥基脫去氫氫酯化反應(yīng)：酸和醇作用，生成酯和水的反應(yīng)1 1、為什么要先加酒精，后加濃硫酸？、為什么要先加酒精，后加濃硫酸？2 2

17、、乙酸乙酯為什么浮在液面上？、乙酸乙酯為什么浮在液面上？3 3、蒸出的乙酸乙酯中含有哪些雜質(zhì)？蒸出的乙酸乙酯中含有哪些雜質(zhì)？4 4、飽和碳酸鈉溶液的作用是什么？飽和碳酸鈉溶液的作用是什么？5 5、反應(yīng)中濃反應(yīng)中濃H2SO4的作用是什么？的作用是什么？物物 質(zhì)質(zhì)沸點（沸點（0 0C C） 密度（密度（g/mLg/mL）水溶性水溶性乙乙 酸酸1171179 91 10505易溶易溶乙乙 醇醇78785 50 078937893易溶易溶乙酸乙酯乙酸乙酯77770 09090微溶于水微溶于水不溶于鹽溶液不溶于鹽溶液 交流討論交流討論:濃硫酸稀釋放出熱量；若后加酒精，則會沸騰飛濺濃硫酸稀釋放出熱量；若后

18、加酒精，則會沸騰飛濺乙酸乙酯不溶于碳酸鈉溶液，且密度比水小。乙酸乙酯不溶于碳酸鈉溶液，且密度比水小。乙醇、乙酸乙醇、乙酸溶解乙醇、中和乙酸、降低乙酸乙酯的溶解性。溶解乙醇、中和乙酸、降低乙酸乙酯的溶解性。 催化劑催化劑:加快化學(xué)反應(yīng)速率；加快化學(xué)反應(yīng)速率； 吸水劑吸水劑:吸收生成的水分，增大反應(yīng)進(jìn)行的程度吸收生成的水分，增大反應(yīng)進(jìn)行的程度 金屬的冶煉：金屬的冶煉： 金屬冶煉是工業(yè)上將金屬從含有金屬元素的金屬冶煉是工業(yè)上將金屬從含有金屬元素的礦石中還原出來的生產(chǎn)過程。礦石中還原出來的生產(chǎn)過程。 （1 1）金屬冶煉的一般方法：）金屬冶煉的一般方法： 金屬的活動性不同，冶煉的方法不同。常用金屬的活動

19、性不同，冶煉的方法不同。常用方法有：方法有： 熱分解法：熱分解法： 熱還原法：熱還原法： 電解法：電解法： 金屬的冶煉金屬的冶煉 金屬活動順序表中不同金屬冶煉方法的選擇金屬活動順序表中不同金屬冶煉方法的選擇 K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb Cu Hg Ag 電解法電解法 熱還原法熱還原法 熱分解法熱分解法（練習(xí)：課本表（練習(xí)：課本表41:常見金屬的冶煉原理）常見金屬的冶煉原理）【實驗41】鋁熱反應(yīng) I.【操作】： (1)把兩張濾紙分別折疊成漏斗狀 套在一起（內(nèi)層濾紙底部剪一小孔， 用水濕潤）架在鐵架臺上，下面放置 一盛沙子的蒸發(fā)皿。 (2)將5g干燥的氧化鐵粉末和2g 鋁粉

20、均勻混合后放入紙 漏斗中， 混合物上面加少量氯酸鉀固體(助燃劑)， 中間插一根用砂紙打磨過的鎂條。 (3)用燃著的小木條點燃鎂條， 觀察現(xiàn)象。 .【現(xiàn)象】： (1)鎂條劇烈燃燒，并發(fā)出耀眼的白光。 (2)引起混合物劇烈燃燒，發(fā)光發(fā)熱。 (3)紙漏斗的下部被燒穿，有熔融物落入沙中。待熔融物冷卻后，除去外層熔渣（Al2O3)，可以發(fā)現(xiàn)落下的是鐵珠。 .【反應(yīng)】：【反應(yīng)】：Fe2O3+2Al 2Fe+Al2O3 （鋁熱反應(yīng)）（鋁熱反應(yīng)） .【鋁熱劑及應(yīng)用】：【鋁熱劑及應(yīng)用】： (1)(1)鋁熱劑鋁熱劑：鋁粉與某些金屬（比鋁不活潑的鋁粉與某些金屬（比鋁不活潑的金屬）氧化物的混合物。在高溫下發(fā)生反應(yīng)，金

21、屬）氧化物的混合物。在高溫下發(fā)生反應(yīng)，放放出大量的熱，出大量的熱，其混合物稱為鋁熱劑；反應(yīng)稱為其混合物稱為鋁熱劑；反應(yīng)稱為鋁鋁熱反應(yīng)。熱反應(yīng)。 (2)(2)鋁熱反應(yīng)的特點：在高溫下引燃后劇烈反鋁熱反應(yīng)的特點：在高溫下引燃后劇烈反應(yīng)，放出大量的熱，產(chǎn)生高溫，使被還原出來的應(yīng)，放出大量的熱，產(chǎn)生高溫，使被還原出來的金屬熔化，與熔渣分離。體現(xiàn)鋁的還原性、氧化金屬熔化，與熔渣分離。體現(xiàn)鋁的還原性、氧化鋁高熔點的性質(zhì)。鋁高熔點的性質(zhì)。 (3)(3)鋁熱反應(yīng)的應(yīng)用：鋁熱反應(yīng)的應(yīng)用： 焊接鋼軌焊接鋼軌 冶煉高熔點金屬：冶煉高熔點金屬：V V、CrCr、MnMn等。等。 證明海證明海帶中帶中含含碘元素（示意圖

22、）：碘元素（示意圖）：海海帶帶海海帶灰?guī)Щ胰芙膺^濾溶解過濾灼燒灼燒殘渣殘渣含含I- -的溶液的溶液稀稀H2SO4 H2O2含含I2的溶液的溶液溶液變藍(lán)溶液變藍(lán)加淀粉溶液加淀粉溶液碘離子被氧化為碘單質(zhì)碘離子被氧化為碘單質(zhì) （1 1）【反應(yīng)原理】：）【反應(yīng)原理】： 海帶中的碘元素主要以海帶中的碘元素主要以I I- -的形式存在，用適當(dāng)?shù)难趸男问酱嬖?，用適當(dāng)?shù)难趸瘎▌℉ H2 2O O2 2) )將其氧化成將其氧化成I I2 2，再加入淀粉溶液，變藍(lán)。，再加入淀粉溶液，變藍(lán)。證明海帶中含有碘元素。用證明海帶中含有碘元素。用H2O2H2O2做氧化劑，反應(yīng)的做氧化劑，反應(yīng)的離子方程式是：離子方程式是：2I2I- - + H+ H