第18講：硫及其化合物

1、2 2硫的物理性質(zhì)硫的物理性質(zhì)硫通常是一種硫通常是一種_色固體，難溶于水，微溶色固體，難溶于水，微溶于酒精，易溶于于酒精，易溶于_。 考點一硫考點一硫 1 1硫的存在硫的存在(1)(1)游離態(tài)：硫單質(zhì)俗名游離態(tài)：硫單質(zhì)俗名_，主要存在于，主要存在于_附近或地殼的巖層里。附近或地殼的巖層里。(2)(2)化合態(tài)：主要以金屬硫化物和硫酸鹽的形式存化合態(tài)：主要以金屬硫化物和硫酸鹽的形式存在，如硫鐵礦在，如硫鐵礦(FeS(FeS2 2) )、黃銅礦、黃銅礦(CuFeS(CuFeS2 2) )、石膏、石膏( (_) )和芒硝和芒硝(Na(Na2 2SOSO4 410H10H2 2O)O)等。等。硫黃硫黃火

2、山口火山口CaSOCaSO4 42H2H2 2O O淡黃淡黃CSCS2 23硫的化學性質(zhì)硫的化學性質(zhì)化學化學性質(zhì)性質(zhì)與與金屬金屬反應(yīng)反應(yīng)與與 Na Na 加熱爆炸：加熱爆炸：與與 Fe Fe 加熱生成黑色固體：加熱生成黑色固體：與與 Cu Cu 加熱生成黑色固體：加熱生成黑色固體：與非與非金屬金屬反應(yīng)反應(yīng)與與 O O2 2生成無色刺激性氣味氣體：生成無色刺激性氣味氣體：與與 H H2 2生成無色臭雞蛋氣味氣體：生成無色臭雞蛋氣味氣體：其他其他反應(yīng)反應(yīng)與強氧化劑反應(yīng)，如與濃硝酸，濃硫酸等與強氧化劑反應(yīng)，如與濃硝酸，濃硫酸等2NaS Na2SFeS FeS2CuS Cu2SSO2 SO2點燃SH2

3、 H2SS6HNO3(濃濃) H2SO46NO2 2H2OS2H2SO4(濃濃) 3SO2 2H2O3S6NaOH2Na2SNa2SO33H2O與強堿，如氫氧化鈉與強堿，如氫氧化鈉 考點二硫的氧化物考點二硫的氧化物 環(huán)境保護環(huán)境保護 有毒有毒1二氧化硫二氧化硫(1)物理性質(zhì)物理性質(zhì)通常狀況下，二氧化硫是一種無色有刺激性氣味的通常狀況下，二氧化硫是一種無色有刺激性氣味的_氣體，密度比空氣大，易氣體，密度比空氣大，易_，易溶于水，易溶于水(1 40)。液化液化(2)化學性質(zhì)化學性質(zhì)SO2H2O H2SO3（中強酸）（中強酸）NH3、Cl2 、SO2 具有酸性氧化物的通性具有酸性氧化物的通性（亞硫酐

4、）（亞硫酐） SO2（少量）（少量）2NaOH=SO2（過量）（過量）NaOH=Na2SO3H2ONaHSO3 SO2化學性質(zhì)化學性質(zhì)還原性還原性（能被（能被KMnO4、Fe3、O2、Cl2等氧化）等氧化）弱氧化性：弱氧化性：漂白性漂白性: :能和某些有色物質(zhì)結(jié)合成能和某些有色物質(zhì)結(jié)合成不穩(wěn)定不穩(wěn)定的無色物質(zhì)的無色物質(zhì) 2SO2O2 2SO3SO2X22H2O =H2SO42HX（XCl、Br、I）3SO22HNO3（稀）（?。?H2OSO22H2S3S2H2O3H2SO42NO物質(zhì)物質(zhì)HClO、O3、H2O2 、Na2O2SO2活性炭，膠體活性炭，膠體原理原理 實質(zhì)實質(zhì)效果效果范圍范圍 2.

5、2.漂白性物質(zhì)的比較漂白性物質(zhì)的比較氧化有色物質(zhì)氧化有色物質(zhì)與有色物質(zhì)結(jié)與有色物質(zhì)結(jié)合生成合生成 無色物無色物質(zhì)質(zhì)將有色物質(zhì)的分子將有色物質(zhì)的分子吸附在其表面吸附在其表面氧化還原反應(yīng)氧化還原反應(yīng)非氧化還原反應(yīng)非氧化還原反應(yīng)物理吸附物理吸附永久性永久性暫時性暫時性暫時性暫時性可漂白大多數(shù)可漂白大多數(shù)有色物質(zhì)，能有色物質(zhì)，能使使紫色石蕊紫色石蕊褪褪色色可漂白某些有可漂白某些有色物質(zhì)，使色物質(zhì)，使石石蕊試液變紅蕊試液變紅可吸附某些有色可吸附某些有色物質(zhì)的分子物質(zhì)的分子溶液溶液石蕊試液石蕊試液加有酚酞加有酚酞的的氫氧化鈉氫氧化鈉溶液溶液KMnO4酸性溶液酸性溶液溴水溴水品紅溶品紅溶液液現(xiàn)象現(xiàn)象SO2的

6、性質(zhì)的性質(zhì)【要點深化要點深化】1 1將二氧化硫分別通入下列溶液中，產(chǎn)生將二氧化硫分別通入下列溶液中，產(chǎn)生的現(xiàn)象與其體現(xiàn)的性質(zhì)如下：的現(xiàn)象與其體現(xiàn)的性質(zhì)如下：變紅變紅褪色褪色褪色褪色褪色褪色 褪色褪色溶于水溶于水顯酸性顯酸性溶于水溶于水顯酸性顯酸性還原性還原性還還原原性性漂白性漂白性(2)化學性質(zhì)化學性質(zhì)酸性氧化物，與酸性氧化物，與H2O、CaO、Ca(OH)2、NaHSO3反應(yīng)反應(yīng)的方程式為：的方程式為：H2OSO3_(劇烈，放出大量的熱劇烈，放出大量的熱)CaOSO3_Ca(OH)2SO3_2NaHSO3SO3 (除去除去SO2中的中的SO3)3三氧化硫三氧化硫(1)物理性質(zhì)物理性質(zhì)熔點熔點

7、16.8 ，沸點，沸點44.8 ，常溫下為，常溫下為_，標準狀況下為標準狀況下為_。液態(tài)液態(tài)固態(tài)固態(tài)H2SO4CaSO4CaSO4+H2ONa2SO42SO2H2O（思考）（思考）SO2 與與 CO2 常用的鑒別方法？常用的鑒別方法？答：答：用品紅溶液，使品紅溶液褪色的是用品紅溶液，使品紅溶液褪色的是 SO2，不能使品，不能使品紅溶液褪色的是紅溶液褪色的是 CO2。用氫硫酸，出現(xiàn)渾濁的是用氫硫酸，出現(xiàn)渾濁的是 SO2，無明顯現(xiàn)象是，無明顯現(xiàn)象是 CO2。 2H2SSO2用高錳酸鉀溶液，紫色褪去的是用高錳酸鉀溶液，紫色褪去的是 SO2，無明顯現(xiàn)象是，無明顯現(xiàn)象是 CO2。2KMnO45SO22H

8、2O K2SO42MnSO42H2SO4用溴水，使橙色褪去的是用溴水，使橙色褪去的是 SO2，無明顯現(xiàn)象的是，無明顯現(xiàn)象的是 CO2 Br22H2OSO2 2HBrH2SO42H2O3S 例例1某探究學習小組利用下圖中所列裝置設(shè)計實驗，證明濃某探究學習小組利用下圖中所列裝置設(shè)計實驗，證明濃硫酸和木炭粉在加熱條件下反應(yīng)有硫酸和木炭粉在加熱條件下反應(yīng)有SO2和和CO2生成。生成。(1)實驗室可觀察到裝置實驗室可觀察到裝置A的溶液褪色，的溶液褪色，C瓶的溶液不瓶的溶液不褪色。褪色。A瓶的作用是瓶的作用是 _ ，B瓶的作用是瓶的作用是_，C瓶的作用是瓶的作用是_驗證產(chǎn)物中有驗證產(chǎn)物中有SO2除去產(chǎn)物中

9、的除去產(chǎn)物中的SO2驗證產(chǎn)物中驗證產(chǎn)物中SO2已被已被B瓶的溶液全部除去瓶的溶液全部除去 例例1某探究學習小組某探究學習小組利用下圖中所列裝置設(shè)利用下圖中所列裝置設(shè)計實驗，證明濃硫酸和計實驗，證明濃硫酸和木炭粉在加熱條件下反木炭粉在加熱條件下反應(yīng)有應(yīng)有SO2和和CO2生成。生成。(2)裝置裝置D中所盛的液體是中所盛的液體是_，可驗證的產(chǎn)物，可驗證的產(chǎn)物是是_。(3)若想同時驗證另一種產(chǎn)物的存在，需使用的藥品若想同時驗證另一種產(chǎn)物的存在，需使用的藥品為為_，該裝置在整套裝置中的位置是，該裝置在整套裝置中的位置是_，理由是理由是_。澄清石灰水澄清石灰水CO2無水無水CuSO4A前前產(chǎn)物氣流通過產(chǎn)物

10、氣流通過A、B、C、D時會帶出水蒸氣，所以必須在時會帶出水蒸氣，所以必須在A之前之前下列化學實驗中，能證明某種中學常下列化學實驗中，能證明某種中學常見氣體為見氣體為SOSO2 2的是的是( ()能使澄清的石灰水變渾濁；能使澄清的石灰水變渾濁；能使?jié)駶櫟乃{能使?jié)駶櫟乃{色石蕊試紙變紅；色石蕊試紙變紅；既能使品紅溶液褪色又能既能使品紅溶液褪色又能使澄清的石灰水變渾濁；使澄清的石灰水變渾濁；將其通入足量的將其通入足量的NaOHNaOH溶液中，再滴加溶液中，再滴加BaClBaCl2 2溶液，有白色沉淀溶液，有白色沉淀生成，該沉淀溶于稀鹽酸；生成，該沉淀溶于稀鹽酸；通入溴水，能使通入溴水，能使溴水褪色，再

11、滴加溴水褪色，再滴加Ba(NOBa(NO3 3) )2 2溶液，有白色沉淀溶液，有白色沉淀產(chǎn)生產(chǎn)生A A都能證明都能證明 B B都不能證明都不能證明C C都能證明都能證明 D D只有只有能證明能證明C(2)危害：形成酸雨危害：形成酸雨(pH_)。4硫的氧化物對大氣的污染硫的氧化物對大氣的污染(1)來源：來源：5.6引起硫酸型酸雨的引起硫酸型酸雨的 SO2：引起硝酸型酸雨的引起硝酸型酸雨的 NOx： (3)治理：治理：主要是化石燃料的燃燒、工業(yè)尾氣的排放等；主要是化石燃料的燃燒、工業(yè)尾氣的排放等；主要是機動車尾氣排放等主要是機動車尾氣排放等直接引起人的呼吸系統(tǒng)疾病；直接引起人的呼吸系統(tǒng)疾??；使土

12、壤酸化，毀壞森林等；使土壤酸化，毀壞森林等；腐蝕建筑物、工業(yè)裝備，電信電纜等腐蝕建筑物、工業(yè)裝備，電信電纜等開放新能源；使用清潔能源；燃煤脫硫技術(shù)；開放新能源；使用清潔能源；燃煤脫硫技術(shù)；工業(yè)氣體、汽車尾氣經(jīng)處理再排放等工業(yè)氣體、汽車尾氣經(jīng)處理再排放等5、H2S（1）物理性質(zhì)）物理性質(zhì)無色有臭雞蛋氣味的氣體，可溶于水無色有臭雞蛋氣味的氣體，可溶于水（2）化學性質(zhì)）化學性質(zhì)可燃性、可燃性、還原性還原性、水溶液有弱酸性、水溶液有弱酸性（3）實驗室制法）實驗室制法FeS+H2SO4=H2S+FeSO4 2H2S + O2 = 2S + 2H2O （不完全燃燒）（不完全燃燒）點燃點燃2H2S + 3O

13、2 = 2SO2 + 2H2O （完全燃燒）（完全燃燒）點燃點燃 硫酸是具有硫酸是具有 、 的二元強酸。的二元強酸。純凈的硫酸為純凈的硫酸為 色、色、 狀液體，密度比水狀液體，密度比水大，可以任意比例溶于水，溶解過程中伴隨有大，可以任意比例溶于水，溶解過程中伴隨有 現(xiàn)象現(xiàn)象 。因此，濃硫酸稀釋時，只因此，濃硫酸稀釋時，只能能 ， 并不斷并不斷 。 考點三、考點三、1 1、硫酸的性質(zhì)、硫酸的性質(zhì)不揮發(fā)性不揮發(fā)性 高沸點高沸點無無油油放熱放熱將濃將濃H2SO4沿燒杯內(nèi)壁慢慢注入水中沿燒杯內(nèi)壁慢慢注入水中攪拌攪拌（1）物理性質(zhì)）物理性質(zhì)（2）稀硫酸的通性）稀硫酸的通性稀硫酸具有酸的五個通性，能分別與

14、稀硫酸具有酸的五個通性，能分別與_、_、_、_及及_發(fā)生反應(yīng)。發(fā)生反應(yīng)。酸堿指示劑酸堿指示劑與活潑金屬與活潑金屬與堿性氧化物與堿性氧化物與堿與堿與某些鹽與某些鹽（3）濃硫酸的特性）濃硫酸的特性 NaCl H2SO4 NaHSO4HCl高沸點性（用于制揮發(fā)性酸）高沸點性（用于制揮發(fā)性酸） 吸水性吸水性（做干燥劑，不能干燥堿性及某些還原性氣體）（做干燥劑，不能干燥堿性及某些還原性氣體）強酸性（用于強酸制弱酸）強酸性（用于強酸制弱酸）干燥：干燥：O2、H2、CO2、Cl2、HCl、 SO2、CO、CH4、C2H4、C2H2等氣體。等氣體。高沸點性、強酸性、高沸點性、強酸性、吸水性、脫水性、強氧化性吸

15、水性、脫水性、強氧化性脫水性脫水性C12H22O11 12C11H2O C2H5OH C2H4H2OC2 H2SO4（濃）（濃）Cu2 H2SO4（濃）（濃）強氧化性強氧化性冷的濃冷的濃H H2 2SOSO4 4，如遇鐵、鋁等金屬會，如遇鐵、鋁等金屬會鈍化鈍化H2S+H2SO4(濃濃)=CuSO4SO22H2OCO22SO22H2OS +SO2+2H2O（2） SO42-的檢驗的檢驗 用鹽酸酸化防止用鹽酸酸化防止Ag、CO32、SO32、PO43干擾；干擾；不能選擇使用不能選擇使用HNO3酸化酸化的的BaCl2或或 Ba(NO3)2溶液，溶液， 防止防止SO32、HSO3干擾干擾。足量足量稀鹽

16、酸稀鹽酸被檢液被檢液BaCl2溶液溶液取清液取清液有無白色沉淀有無白色沉淀（有無（有無SO42）2、硫酸鹽、硫酸鹽（1）重要的硫酸鹽）重要的硫酸鹽被檢液被檢液品紅品紅溶液溶液氣體氣體足量足量稀鹽酸稀鹽酸褪色，含有褪色，含有SO32-（3） SO32-的檢驗的檢驗被檢液被檢液足量鹽酸足量鹽酸白色白色沉淀沉淀 足量足量 BaCl2有無色刺激氣味氣有無色刺激氣味氣體產(chǎn)生，含有體產(chǎn)生，含有SO32-H2SO4SO3SO2S含硫礦石含硫礦石如如 FeS2SO3 + H2O=H2SO4S+O2=SO2點燃2SO2+O2=2SO3催化劑4FeS2+11O2=2Fe2O3+8SO2 (早期生產(chǎn)早期生產(chǎn))高溫高

17、溫（1）反應(yīng)原理）反應(yīng)原理3、硫酸的工業(yè)制法、硫酸的工業(yè)制法 沸騰爐沸騰爐催化反應(yīng)室催化反應(yīng)室吸收塔吸收塔(2)生產(chǎn)中三廢的處理生產(chǎn)中三廢的處理1、尾氣吸收、尾氣吸收SO2+Ca(OH)2=CaSO3+H2OCaSO3 + H2SO4= CaSO4 +SO2 +H2O得到的得到的SO2含量較高，可返回用作原料。含量較高，可返回用作原料。2、污水處理、污水處理 一般用熟石灰中和酸性廢水。一般用熟石灰中和酸性廢水。3、廢渣的利用、廢渣的利用爐渣、礦灰爐渣、礦灰煉鐵的原料煉鐵的原料提煉貴重有色金屬提煉貴重有色金屬制造水泥、造磚制造水泥、造磚三三. .氧族元素的原子結(jié)構(gòu)及性質(zhì)氧族元素的原子結(jié)構(gòu)及性質(zhì)名

18、稱名稱：符號：符號：氧氧 硫硫 硒硒 碲碲 釙釙 O S Se Te Po名名 稱稱性性 質(zhì)質(zhì)氧氣（氧氣（O2）臭氧（臭氧（O3）化化學學性性質(zhì)質(zhì)氧化氧化性性相互相互轉(zhuǎn)化轉(zhuǎn)化用途用途注意：注意：O3功過：少量對人體有益，過量對生物體有功過：少量對人體有益，過量對生物體有害。臭氧層能吸收來自太陽的紫外線輻射，是人類和害。臭氧層能吸收來自太陽的紫外線輻射，是人類和生物的保護傘。生物的保護傘。氟氯烴氟氯烴是破壞臭氧層的是破壞臭氧層的“元兇元兇”。2O3 = 3O2催化劑催化劑3O2 = 2O3放電放電1、O2與與O3（同素異形體）（同素異形體）強氧化性強氧化性，能氧化大多數(shù)，能氧化大多數(shù)金屬單質(zhì)、非

19、金屬單質(zhì)及金屬單質(zhì)、非金屬單質(zhì)及還原性化合物還原性化合物極強極強的氧化性的氧化性，可以氧化，可以氧化Ag、Hg等在空氣中或氧等在空氣中或氧氣中不易被氧化的物質(zhì)，氣中不易被氧化的物質(zhì)，能使石蕊試液褪色。能使石蕊試液褪色。維持生命活動，氧化劑維持生命活動，氧化劑脫色劑和消毒劑脫色劑和消毒劑 例如O3+2KI+H2SO4 I2+H2O+K2SO4 +O2名名 稱稱性性 質(zhì)質(zhì)水（水（H2O O）過氧化氫過氧化氫（H H2 2O O2 2）化化學學性性質(zhì)質(zhì)熱穩(wěn)熱穩(wěn)定性定性穩(wěn)定穩(wěn)定氧化性氧化性還原性還原性用途用途維持生命活動維持生命活動2Na2H2O2NaOHH22F22H2O4HFO2SO2H2O2H2

20、SO42MnO45 H2O26H 2Mn25O28H2O氧化劑、漂白劑、氧化劑、漂白劑、消毒劑、脫氯劑、消毒劑、脫氯劑、火箭燃料火箭燃料2 H2O2 = 2H2OO2MnO2注意：注意： H2O2既具有氧化性，又具有還原性，既具有氧化性，又具有還原性，但以氧但以氧化性為主化性為主(殺菌、漂白性殺菌、漂白性)，而水的氧化性卻很弱，而水的氧化性卻很弱，只有遇到強還原劑才顯示。只有遇到強還原劑才顯示。習題習題1：城市飲用水的消毒劑有多種：液氯、漂：城市飲用水的消毒劑有多種：液氯、漂白粉、二氧化氯等，臭氧作為一種理想的消毒白粉、二氧化氯等，臭氧作為一種理想的消毒劑，殺菌能力強且不會影響水質(zhì)，這是利用了

21、劑，殺菌能力強且不會影響水質(zhì)，這是利用了臭氧的臭氧的 ，它能氧化，它能氧化PbS為為PbSO4而而O2不能，試配平：不能，試配平：PbSO3PbSO4O2。已知臭氧能使?jié)駶櫟牡饣浀矸墼嚰堊兯{，反已知臭氧能使?jié)駶櫟牡饣浀矸墼嚰堊兯{，反應(yīng)中有氧氣生成，則反應(yīng)的化學方程式是：應(yīng)中有氧氣生成，則反應(yīng)的化學方程式是： ，還原產(chǎn)物是還原產(chǎn)物是 。強氧化劑強氧化劑O32KIH2OO2I22KOHKOH1 4 1 4【習題習題2 2】對以下對以下AD四個涉及四個涉及H2O2的反應(yīng)的反應(yīng)(未配平未配平)，填寫空白填寫空白 ANa2O2+HClH2O2+NaCl BAg2O+ H2O2Ag+O2+H2O CH

22、2O2一一H2O+O2 DH2O2+Cr2(SO4)3+KOHK2SO4十十K2CrO4+H2O(1) H2O2僅體現(xiàn)氧化性的反應(yīng)是僅體現(xiàn)氧化性的反應(yīng)是 (填代號填代號)(2)H2O2既體現(xiàn)氧化性又體現(xiàn)還原性的反應(yīng)是既體現(xiàn)氧化性又體現(xiàn)還原性的反應(yīng)是 , (3) H2O2體現(xiàn)弱酸性的反應(yīng)是體現(xiàn)弱酸性的反應(yīng)是 (填代號填代號)， 其理由為其理由為 DCA 鹽酸是為人熟知的強酸，它與鹽酸是為人熟知的強酸，它與Na2O2反應(yīng)反應(yīng)除了生成鹽以外還得到除了生成鹽以外還得到H2O2，按照，按照“強酸可制取弱酸強酸可制取弱酸”的規(guī)律，在此反應(yīng)中的規(guī)律，在此反應(yīng)中H2O2表現(xiàn)出弱酸的性質(zhì)表現(xiàn)出弱酸的性質(zhì) 1 1

23、對氧、硫、硒、碲四種元素，下列說法中不正確的是對氧、硫、硒、碲四種元素，下列說法中不正確的是（A A）最外層電子數(shù)相等）最外層電子數(shù)相等 （B B）原子半徑依次增大）原子半徑依次增大（C C）因核電荷數(shù)增大，核對最外層電子引力也依次增大）因核電荷數(shù)增大，核對最外層電子引力也依次增大（D D）陰離子的還原性依次增大）陰離子的還原性依次增大2 2下列關(guān)于硒的敘述中，不正確的是（下列關(guān)于硒的敘述中，不正確的是（ ）（A A）硒可以跟鈉組成化合物）硒可以跟鈉組成化合物NaNa2 2SeSe（B B）硒化氫的水溶液呈強酸性）硒化氫的水溶液呈強酸性 （C C）亞硒酸是一種中強酸）亞硒酸是一種中強酸（D D

24、）硒化氫在空氣中燃燒生成二氧化硒）硒化氫在空氣中燃燒生成二氧化硒C B3 3釙是原子序數(shù)最大的氧族元素，推測釙及釙的釙是原子序數(shù)最大的氧族元素，推測釙及釙的化合物最不可能具有的性質(zhì)是（化合物最不可能具有的性質(zhì)是（ ）。）。 A A釙是能導(dǎo)電的固體釙是能導(dǎo)電的固體 B B釙的氧化物的水化物至少有兩種釙的氧化物的水化物至少有兩種 C C釙與氫氣不能直接化合釙與氫氣不能直接化合 D D釙的氫化物很穩(wěn)定釙的氫化物很穩(wěn)定D【要點深化要點深化】 1 1硫元素的化合價與氧化性、還原性之間的關(guān)系硫元素的化合價與氧化性、還原性之間的關(guān)系2硫及其化合物之間的轉(zhuǎn)換規(guī)律硫及其化合物之間的轉(zhuǎn)換規(guī)律(1)當硫元素的化合價

25、升高或降低時，一般升高或降低到其相當硫元素的化合價升高或降低時，一般升高或降低到其相鄰的價態(tài)，即臺階式升降，如鄰的價態(tài)，即臺階式升降，如：在如圖在如圖121所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系中所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系中A、B、C、D、E、F、G、H、I均為常見物質(zhì)。均為常見物質(zhì)。已知已知B、D都是淡黃色固體，且都是淡黃色固體，且A與與D可反應(yīng)生成離子化合物可反應(yīng)生成離子化合物I，B與與I的相對分子質(zhì)量相同。請完成下列問題：的相對分子質(zhì)量相同。請完成下列問題：(1)寫出下列物質(zhì)的化學式：寫出下列物質(zhì)的化學式：A_，F(xiàn)_，H_。(2)寫出寫出C的電子式：的電子式：_，寫出，寫出H2O2的電子式：的電子式：_。(3)用電子式表示

26、用電子式表示I的形成過程的形成過程_。(4)寫出寫出BC、EF的化學反應(yīng)方程式：的化學反應(yīng)方程式：BC_，EF_。NaSO3Na2SO4或或NaHSO43H2O與與H2O2名名 稱稱性性 質(zhì)質(zhì)水（水（H2O O）過氧化氫過氧化氫（H H2 2O O2 2）分子結(jié)構(gòu)分子結(jié)構(gòu) 分子極性分子極性物物理理性性質(zhì)質(zhì)色態(tài)色態(tài)沸點沸點H2R中最高中最高（存在氫鍵）（存在氫鍵）較高（較高（423K）（存在氫鍵）（存在氫鍵）密度密度1.00gcm31.465 gcm3溶解性溶解性極性、離子化合物極性、離子化合物的良好溶劑的良好溶劑任意比與水混合，任意比與水混合，得得雙氧水雙氧水極性分子極性分子極性分子極性分子無色液體無色液體無色粘稠液體無色粘稠液體元素名稱元素名稱氧氧硫硫硒硒碲碲元素符號元素符號OSSeTe元元素素性性質(zhì)質(zhì)主要化合價主要化合價金屬金屬性與性與非金非金屬性屬性與金屬反應(yīng)與金屬反應(yīng)H2R的形成的形成H2R的穩(wěn)定性的穩(wěn)定性H2R(aq)的酸的酸性性H2RO4的酸性的酸性遞變規(guī)律遞變規(guī)律單質(zhì)的單質(zhì)的物理性物理性質(zhì)質(zhì)顏色、狀態(tài)顏色、狀態(tài)密密 度度熔、沸點熔、沸點-2、0-2、0、+4、+6逐漸變難逐漸變難逐漸變難逐漸變難逐漸減小逐漸減小逐漸增強逐漸增強逐漸減弱逐漸減弱非金屬性漸弱，金屬性漸強非金屬性漸弱，金屬性漸強無色氣體無色氣體黃色固體黃色固體灰色固體灰色固體