化學(xué)方程式計算題

1、計算題1、（10分）有兩種外觀類似黃金的CuZn合金和CuAg合金制品，若實驗室只提供一瓶稀硫酸和必要儀器。（1）你認(rèn)為能測出合金        （填序號）中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；（2）取上述（1）中的合金粉末20g放入燒杯中，加入50g的稀硫酸，恰好完全反應(yīng)，測得燒杯內(nèi)剩余物的質(zhì)量為69.8g。求：產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量； 求出該合金中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。2、我國是世界鋼鐵產(chǎn)量最大的國家，煉鐵的主要原料是鐵礦石。用赤鐵礦石(主要成分為Fe2O3)煉鐵的反應(yīng)原理為： (1)上述反應(yīng)不是置換反應(yīng)的理由是：   。(2)Fe2O3中鐵元素的

2、質(zhì)量分?jǐn)?shù)：(3)根據(jù)化學(xué)方程式計算：用含F(xiàn)e2O360的赤鐵礦石800 t，理論上可煉出純鐵多少噸?3、課外活動小組的同學(xué)在測定由NaCl和Na2CO3形成的固體混合物組成時，進(jìn)行了以下實驗：取40 g固體混合物配成溶液，平均分為四份，然后分別加入一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的CaCl2溶液，實驗數(shù)據(jù)見下表：請分析表中數(shù)據(jù)回答并計算（4）要求寫計算過程  實驗一實驗二實驗三實驗四原固體混合物質(zhì)量gggg加入CaCl2溶液質(zhì)量gggg生成的沉淀的質(zhì)量ggg   （1）生成的沉淀是（填寫化學(xué)式）      

3、0;      。（2）10g原固體混合物配成的溶液和足量CaCl2溶液反應(yīng)，最多生成沉淀質(zhì)量為          g。（3）=        g。（4）原固體混合物中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？4、 200g稀鹽酸與25g含碳酸鈣80%的石灰石恰好完全反應(yīng)，計算（1） 生成二氧化碳的質(zhì)量（2） 稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)5、（8分）生鐵是鐵和碳的合金。為測定某煉鐵廠生產(chǎn)的生鐵樣品中鐵的質(zhì)量

4、分?jǐn)?shù)，化學(xué)興趣小組的同學(xué)稱得該生鐵樣品6.0g，放入燒杯中，向其中加入65.0g稀硫酸，恰好完全反應(yīng)（假設(shè)雜質(zhì)不參與反應(yīng)）。測得的實驗數(shù)據(jù)如下： 反應(yīng)前反應(yīng)后燒杯及其中物質(zhì)的質(zhì)量97.0g96.8g請你完成有關(guān)計算（結(jié)果保留一位小數(shù)）：（1）反應(yīng)放出的氫氣是多少？（2）生鐵樣品的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？（3）反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？6、我國約在南北朝時就開始冶煉黃銅，黃銅是銅和鋅的合金（Cu-Zn），它可用來制造電器零件及日用品。小華利用一瓶稀鹽酸和相關(guān)的儀器，測定黃銅樣品的組成（不考慮黃銅中的其他雜質(zhì)）。將30mL稀鹽酸分三次加入到10g黃銅樣品粉末中，每次充分反應(yīng)后，測定生

5、成氫氣的質(zhì)量，實驗數(shù)據(jù)見下表： 第一次第二次第三次連續(xù)加入鹽酸的體積/mL101010生成氫氣的質(zhì)量/g0.080.080.04（1）從上表數(shù)據(jù)分析，小華用10 g合金粉末總共收集到氫氣_g；（2）求該合金中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。7、(6分)向50.0g 8.O的氫氧化鈉溶液中加入一定量的稀硫酸恰好完全反應(yīng)，此時溶液pH=7(1)求反應(yīng)前氫氧化鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量(2)求反應(yīng)后生成硫酸鈉的質(zhì)量。8、（5分）蘭州某大型洗衣店的廢水經(jīng)沉淀后直接排放到黃河中，在入河口水中藻類等浮游生物大量繁殖，水呈綠色。   （1）造成這種現(xiàn)象的原因可能是洗衣店排放的廢水中含較多的 &

6、#160;      元素。   （2）資料顯示河水中的藻類的化學(xué)式為CxHyO110N16P。計算藻類中氮、氧元素的質(zhì)量比為             。   （3）已知該藻類相對分子質(zhì)量為3550，碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為35.8%。計算其中x的近似值等于多少？           

7、       。（請寫出計算過程）9、（7分）實驗室有一瓶存放時間過長的氫氧化鈉，其中一部分已轉(zhuǎn)化成為了碳酸鈉?，F(xiàn)需用該藥品配制氫氧化鈉溶液。取50克該藥品，溶于200mL水中（水的密度為1g/cm3），然后慢慢地滴加7.4%的澄清石灰水，當(dāng)用去100克澄清石灰水時，碳酸鈉恰好反應(yīng)完全。計算：（1）50克該藥品中碳酸鈉的質(zhì)量；（2）濾出沉淀后所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（精確到0.01）10、(6分)根據(jù)圖示情景和范例，編寫計算題，并完成相關(guān)內(nèi)容。  【情景1】要配制一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)、一定質(zhì)量的氯化鉀溶液，應(yīng)該怎么操作?(1)編題范

8、例  配制10的氯化鉀溶液50g，分別需氯化鉀固體和水各多少?(2)配制該溶液的操作步驟  計算：      稱量：用托盤天平稱取所需固體，再用     mL的量筒量取所需的水；  溶解：將稱得的氯化鉀固體放入燒杯中，再倒入量取的水，用玻璃棒充分?jǐn)嚢瑁?#160; 裝瓶：將配制的溶液倒入試劑瓶，并貼上標(biāo)簽?！厩榫?】已知一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)、一定質(zhì)量的氫氧化鉀溶液與一定質(zhì)量的鹽酸反應(yīng)，得到只有一種溶質(zhì)的溶液，求算反應(yīng)后溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。(1)編寫題目    &#

9、160;                                                  &

10、#160;     (2)計算過程     11、（5分）某?；瘜W(xué)興趣小組同學(xué)發(fā)現(xiàn)，長期使用的熱水壺底部有一層水垢，水垢的主要成分是碳酸鈣和氫氧化鎂。他們?yōu)榱藴y定水垢中碳酸鈣的含量，將足量質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10的鹽酸加入到12.5g水垢中，產(chǎn)生CO2氣體的情況如下圖所示。（1）從圖中可以看出，12.5g水垢與鹽酸反應(yīng)后生成的二氧化碳最多是       g。（2）水垢中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少? （3）假設(shè)水垢中除碳酸鈣和氫氧化鎂外，不含有其它雜質(zhì)，溶解12

11、.5 g水垢，至少需要質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10的鹽酸的質(zhì)量是              (最后結(jié)果保留一位小數(shù))。12、（3分）某化學(xué)小組的同學(xué)們對一份固體樣品進(jìn)行了探究。通過實驗已確定該樣品由氧化鐵和鐵粉混合而成。他們?nèi)×?2g固體樣品，用圖1所示的裝置繼續(xù)實驗，測定的部分?jǐn)?shù)據(jù)如圖2所示。               

12、0;   圖1                                     圖2請計算：（1）該樣品中鐵粉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（計算結(jié)果精確到01%） （2）該樣品中鐵元素與氧元素的質(zhì)量比。13、（6分）（

13、1）小強(qiáng)為了探究某煉鐵廠赤鐵礦石中氧化鐵（Fe2O3）的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，設(shè)計了如圖所示的裝置進(jìn)行實驗，測出赤鐵礦中氧化鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為80%?，F(xiàn)煉鐵廠利用該赤鐵礦石5000t，理論上可煉出含鐵98%的生鐵的質(zhì)量是多少？（結(jié)果保留整數(shù)）  （2）在利用上圖裝置進(jìn)行實驗時，小強(qiáng)得到如下兩組數(shù)據(jù)（雜質(zhì)不參加反應(yīng)）  反應(yīng)前氧化鐵完全反應(yīng)后A組玻璃管和赤鐵礦石樣品的質(zhì)量m1g玻璃管和固體物質(zhì)的質(zhì)量m2gB組燒杯和澄清石灰水的質(zhì)量m3g燒杯和燒杯中物質(zhì)的質(zhì)量m4g 你認(rèn)為他應(yīng)該選用了       （填“A”或“B

14、”）組數(shù)據(jù)來就計算赤鐵礦石中氧化鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；結(jié)合裝置圖回答他不能選用另一組數(shù)據(jù)計算的原因是           。14、 現(xiàn)有碳和氧化銅組成的混合物312 g，在高溫時充分反應(yīng)。若反應(yīng)后碳和氧化銅均無剩余且反應(yīng)產(chǎn)生的氣體全部被足量的澄清石灰水吸收，石灰水增重044 g。  反應(yīng)前混合物中碳的質(zhì)量為   g。  計算反應(yīng)后固體混合物中氧化亞銅的質(zhì)量（計算結(jié)果保留兩位小數(shù)）。15、樂樂同學(xué)為測定某石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（雜質(zhì)不與酸反應(yīng)），向6.0g石灰石樣

15、品中逐滴加入稀鹽酸至不再產(chǎn)生氣泡為止，共生成二氧化碳?xì)怏w2.2g。試計算：（1）該石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少？（結(jié)果精確到0.l）（2）若要計算上述反應(yīng)所消耗鹽酸溶液的質(zhì)量，題中還缺少的一個數(shù)據(jù)是_。16、（8分）某化學(xué)興趣小組在用石灰石（雜質(zhì)不與酸反應(yīng)，也不溶于水）和稀鹽酸反應(yīng)制取二氧化碳，在準(zhǔn)備將反應(yīng)后的廢液倒進(jìn)廢液缸時，發(fā)現(xiàn)實驗桌上有一瓶未知質(zhì)量分?jǐn)?shù)的Na2CO3溶液，他們決定利用該廢液測定這瓶Na2CO3溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。他們先將廢液過濾，然后向廢液中慢慢滴加Na2CO3溶液，加入Na2CO3溶液的質(zhì)量與生成沉淀質(zhì)量的關(guān)系如右圖示。 （1）請寫出他們制取二氧化碳的化學(xué)反應(yīng)方程

16、式：                                      。（2）由圖像可知，在加入Na2CO3溶液的過程中，開始時沒有發(fā)現(xiàn)生成沉淀，這說明濾液中的溶質(zhì)除含有CaCl2外，還含有_。（3）計算Na2

17、CO3溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（請寫出規(guī)范的解題步驟，計算結(jié)果精確到0.1%）17、小麗想測定這瓶變質(zhì)的NaOH溶液中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。現(xiàn)取20g待測溶液，向其中逐滴加入1.11%的CaCl2溶液，產(chǎn)生沉淀質(zhì)量與所加CaCl2溶液質(zhì)量的關(guān)系如圖所示。B點處所得溶液中溶質(zhì)有    。求待測溶液中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。 18、（3分）高鐵酸鈉是一種新型凈水劑，它的化學(xué)式為Na2FeO4，高鐵酸鈉主要通過如下反應(yīng)制?。?Fe(OH)3+3NaClO+4NaOH=2Na2FeO4+3X+5H2O 。 （1）物質(zhì)X的化學(xué)式為  

18、  。（2）若某化工廠需要生產(chǎn)332 t高鐵酸鈉，則需要氫氧化鈉的質(zhì)量為多少？ 19、（3分）做完“二氧化碳的制取和性質(zhì)”實驗后，廢液桶中有大量鹽酸與氯化鈣的混合溶液（不考慮其他雜質(zhì)）。為避免污染環(huán)境并回收利用廢液，化學(xué)興趣小組同學(xué)們做了如下實驗：取廢液桶中上層清液1044 g，加入足量的CaCO3粉末，生成44 g氣體，過濾，得到a g濾液。向濾液中加入溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為21.2%的碳酸鈉溶液，所得溶液pH與加入的碳酸鈉溶液的質(zhì)量關(guān)系如下圖所示。查閱資料：Na2CO3+CaCl2=CaCO3+2NaCl。（1）a的值為_。（2）加入1000 g碳酸鈉溶液后，溶液pH增大的原因

19、是    。（3）加入1000 g碳酸鈉溶液充分反應(yīng)后，所得溶液能否用于生物興趣小組的小麥選種（選種液要求氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)在1020之間）？請通過計算回答。20、7.9克高錳酸鉀受熱完全分解，可制得氧氣多少克？ 21、（3分）某品牌純堿產(chǎn)品中含有少量氯化鈉雜質(zhì)，其產(chǎn)品包裝袋上標(biāo)明：碳酸鈉96。為測定該產(chǎn)品中含碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，進(jìn)行了以下實驗；取11.0g純堿樣品放入燒杯中，稱得燒杯及所盛純堿樣品的總質(zhì)量為158.0g，再把100g稀鹽酸平均分成四份依次加入樣品中，充分反應(yīng)后，實驗數(shù)據(jù)記錄如下： 所加鹽酸的次數(shù)第一次第二次第三次第四次燒杯及所盛物

20、質(zhì)的總質(zhì)量g181.2204.4228.6253.6 請你據(jù)此分析計算：  (1)第一次加入稀鹽酸充分反應(yīng)后，生成二氧化碳的質(zhì)量是           g。 (2)該產(chǎn)品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)？ 22、制作“葉脈書簽”需要10%的氫氧化鈉溶液100g。請問： （1）配制時需要氫氧化鈉固體的質(zhì)量多少克？水多少克？ （2）若用20%的氫氧化鈉溶液和水配制，需要20%的氫氧化鈉溶液的質(zhì)量多少克？   23、

21、（3分）現(xiàn)有銅與另一種金屬的混合物粉末，另一種金屬可能是鎂、鐵、鋅中的一種，現(xiàn)欲測定其組成?！緦嶒灢襟E及數(shù)據(jù)】取該混合物粉末8.0g放入燒杯中，將140.0g 14.0的稀硫酸分四次加入到該燒杯中，充分反應(yīng)后，測得剩余固體質(zhì)量的數(shù)據(jù)記錄如下： 次數(shù)1234加入稀硫酸的質(zhì)量g35.035.035.035.0剩余固體的質(zhì)量g6.85.64.44.2通過計算（寫出計算過程，結(jié)果精確到0.1%），求：（1）該混合物粉末中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)? （2）該混合物粉末中另一金屬為何種金屬?（3）第三次加入硫酸充分反應(yīng)后，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少?24、（6分）小軍和他的課外學(xué)習(xí)小組的同學(xué)在

22、調(diào)查本地環(huán)境污染時發(fā)現(xiàn)，某化工廠違規(guī)向自然水域中排放含硫酸的污水。經(jīng)化驗，該污水中含0.98%的硫酸。為除去污染，小軍同學(xué)認(rèn)為應(yīng)該用燒堿中和污水中的硫酸。但小芳同學(xué)認(rèn)為，應(yīng)該用熟石灰中和更合理。經(jīng)查閱資料得知，當(dāng)?shù)責(zé)龎A價格為3.30元Kg，熟石灰0.70元Kg。若需要中和100噸上述污水，請通過計算說明，哪種方案更合理。25、.（3分）我國首臺使用二甲醚為燃料的城市客車有效地解決了公交車冒黑煙的問題。（1）已知二甲醚的化學(xué)式為C2H6O，二甲醚的相對分子質(zhì)量是，其中碳、氫元素的質(zhì)量比為         &

23、#160;    。（2）二甲醚在空氣中完全燃燒生成二氧化碳和水，請計算完全燃燒92g二甲醚需要氧氣多少克？ 26、（3分）某化學(xué)實驗小組要檢測黃銅(銅.鋅合金)中金屬銅的純度，同學(xué)們?nèi)?0g黃銅樣品，向其中分三次共加入15g鹽酸溶液，充分反應(yīng)后測得實驗結(jié)果如下：實驗次數(shù)123鹽酸質(zhì)量5g5g5g氫氣質(zhì)量004gm002g 請計算：（1）第二次實驗產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量mg。 （2）黃銅(銅、鋅合金)中金屬銅的純度。27.（3分）治療甲型H1N1流感有效藥品“達(dá)菲”的起始原料是莽草酸（C7H10O5） （1）莽草酸由  

24、          種元素組成。   （2）計算氫.氧元素的質(zhì)量比（以下兩問要求計算過程）。  （3）50 g莽草酸中氧元素的質(zhì)量。28、（3分）取一定量的木炭在氧氣中燃燒，生成23.2 g氣體（氧氣已完全反應(yīng)）。將氣體通入過量的澄清石灰水中，生成40 g沉淀。計算：（1）生成氣體的成分及質(zhì)量。 （2）生成氣體中碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。29、在對家庭居室和公共場所進(jìn)行環(huán)境消毒時，人們常常用過氧乙酸。過氧乙酸具有強(qiáng)烈的腐蝕性，使用時一定要稀釋。要配制1

25、L溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.5的過氧乙酸消毒液(密度約為1g·cm3)，需要溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20的過氧乙酸溶液       g。30、實驗是化學(xué)學(xué)科進(jìn)行科學(xué)探究的重要途徑。已知多種因素會影響化學(xué)反應(yīng)的進(jìn)行，如CO2與NaOH的反應(yīng)當(dāng)條件不同時反應(yīng)如下：CO2足量時反應(yīng)如下：CO2 + NaOH = NaHCO3CO2量不足時反應(yīng)如下：CO2 + 2NaOH = Na2CO3 + H2O；當(dāng)通入CO2時反應(yīng)過程可看做如下進(jìn)行：先發(fā)生此反應(yīng)CO2 + 2NaOH = Na2CO3 + H2O；若CO2有剩余，繼續(xù)發(fā)生Na2CO3 + H2

26、O + CO2 = 2NaHCO3現(xiàn)有80g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的NaOH溶液，向其中通入6.6gCO2，請計算生成Na2CO3的質(zhì)量。31、工業(yè)上高溫煅燒含碳酸鈣90%的石灰石（雜質(zhì)高溫不分解），可制得氧化鈣和二氧化碳。如果要制取5.6 t的氧化鈣，需要石灰石多少噸？ 32、甲、乙、丙三位同學(xué)用下列試劑分別進(jìn)行實驗，所取試劑用量如下表所示，且反應(yīng)均恰好完全。 試 劑 及 質(zhì) 量反應(yīng)后所得溶液的質(zhì)量甲CaO固體 A1 g10% 鹽酸B1 gC1 g乙Ca(OH)2固體 A2 g10% 鹽酸B2 gC2 g 丙CaCO3固體 A3 g10% 鹽酸B3 gC3 g已知：A

27、1+A2+A3 = 23.0g , B1+B2+B3 = 219.0g , 現(xiàn)將甲、乙、丙三位同學(xué)所得到的溶液倒入同一容器中，所得溶液總質(zhì)量為237.6g。求：（1）丙同學(xué)所取CaCO3固體的質(zhì)量； （2）最終所得混合溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。33、（2分）右圖是某品牌尿素標(biāo)簽上的部分內(nèi)容?；卮鹣铝袉栴}。（1）尿素的相對分子質(zhì)量為                。  （2）一袋該品牌的尿素至少含有氮元素的質(zhì)量  

28、;     kg。34、（3分）某小組稱取18.6g變質(zhì)的氫氧化鈉樣品（雜質(zhì)為碳酸鈉），配成溶液，然后向溶液中加入稀鹽酸，產(chǎn)生二氧化碳的量如右圖所示。回答下列問題。（1）在變質(zhì)的氫氧化鈉樣品中，氫氧化鈉的質(zhì)量為         。 （2）稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為                 

29、60;  。 （3）若用該濃度的鹽酸與足量的鋅反應(yīng)制氫氣，要得到0.5g氫氣，最少需要該鹽酸的質(zhì)量為         。35、（3分）碳酸鈣高溫分解可得到氧化鈣，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為CaCO3 高溫CO2+ CaO，現(xiàn)有200g碳酸鈣，可得氧化鈣多少克？（寫出計算過程）  36、長期使用熱水瓶底部或熱水器中有水垢，主要成分是碳酸鈣和氫氧化鎂（假設(shè)無其它雜質(zhì)）。某課外小組想測定水垢中碳酸鈣的含量，他們?nèi)?0.8g水垢，加入足量的濃度為14.6%的鹽酸，其中產(chǎn)生的二氧化碳的數(shù)據(jù)見

30、下表。時間/min12345生成二氧化碳的質(zhì)量/g3.05.06.06.66.6計算：（1）水垢中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)             。 （2）要使水垢完全溶解，最少需要鹽酸的質(zhì)量              。 37、（7分）2008年9月，中國爆發(fā)三鹿嬰幼兒奶粉受污染事件，導(dǎo)致食用了受污染奶粉的嬰幼兒產(chǎn)生腎結(jié)石病癥，其原

31、因也是奶粉中含有三聚氰胺，三聚氰胺化學(xué)式為C3N6H6,是一種白色,無味的晶體。查閱的資料,結(jié)合你已學(xué)的化學(xué)知識,回答下列有關(guān)問題:（1）若蛋白質(zhì)中氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為16%,某合格牛奶中蛋白質(zhì)的含量為2.9%,那么這種牛奶中氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_.三聚氰胺中氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為這種合格牛奶中氮元素質(zhì)量分_倍. （2）如果在100g牛奶中添加0.1g三聚氰胺可提高牛奶中蛋白質(zhì)的虛假值為_（用質(zhì)量分?jǐn)?shù)表示）.38、6分）雞蛋殼的主要成分是碳酸鈣。某興趣小組為了測定雞蛋殼中CaCO3的含量，現(xiàn)取15 g雞蛋殼，搗碎，放在燒杯中，然后向其中加入80 g某濃度的稀鹽酸，使之充分反應(yīng)（雞蛋殼中除Ca

32、CO3外的其他成分都不溶于水，且不與稀鹽酸反應(yīng)），測得燒杯中的反應(yīng)剩余物的質(zhì)量（m）與反應(yīng)時間（t）的關(guān)系如圖所示（忽略水蒸氣的揮發(fā)），其中當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行到B點時，所有鹽酸剛好消耗了加入量的一半。試計算（計算結(jié)果保留1位小數(shù)）： （1）產(chǎn)生CO2的質(zhì)量為_ g；（2）該雞蛋殼中CaCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。 （3）所用稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。             39、某煉鐵廠用含氧化鐵80%的赤鐵礦冶煉生鐵。若要煉出1120噸含鐵95%的生鐵，需要赤鐵礦多少噸？

33、   40、在硫酸與硫酸銅的混合溶液200g中，滴入40的氫氧化鈉溶液100g，恰好完全反應(yīng)。記錄反應(yīng)過程，得到的沉淀與所加的氫氧化鈉溶液的質(zhì)量關(guān)系如圖所示。問：(1)此硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)？ (2)生成沉淀的質(zhì)量是多少？ (3)反應(yīng)后溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？ 41、（共3分）汽車尾氣排放出的氣體主要有NO和NO2，它們污染環(huán)境。可用氨氣（NH3）除去有害氣體，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NH3 + NO + NO22N2+3H2O。若反應(yīng)后得到2.8g的N2，理論上需要氨氣的質(zhì)量多少克？  42、（共3分）某合金的主要

34、成分有鋅、銅、碳等物質(zhì)。為測定合金的某些含量做如下實驗：向50.3 g合金粉末中逐次滴加等質(zhì)量的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20.0 %的硫酸銅溶液（已知碳不參與反應(yīng)），充分反應(yīng)后，得到如下部分?jǐn)?shù)據(jù)和圖像。次數(shù)第1次第2次硫酸銅溶液的質(zhì)量/g80.080.0粉末的質(zhì)量/g50.250.1     計算反應(yīng)后： （1）粉末減輕的質(zhì)量. （2）加入320.0 g硫酸銅時，硫酸鹽中銅元素與硫酸根離子的質(zhì)量比。 （3）粉末中銅元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（反應(yīng)后測定碳元素的質(zhì)量為4.0 g）。43、（3分）右圖為某鹽酸試劑瓶上標(biāo)簽的部分內(nèi)容。請仔細(xì)閱讀后

35、計算：（1）欲配制14.6%的稀鹽酸100g，需要這種鹽酸多少克？（2）用上述配得的稀鹽酸與足量的鋅充分反應(yīng)，可制得氫氣多少克？  44、（3分）向盛有102g不飽和硫酸鎂溶液的燒杯中，逐滴滴入溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10的NaOH溶液，產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量與所滴入NaOH溶液的質(zhì)量關(guān)系曲線如圖所示。請根據(jù)題意回答下列問題：（1）當(dāng)?shù)稳隢aOH溶液至圖中A點時，燒杯中溶液里含有的溶質(zhì)是（寫化學(xué)式）                 &

36、#160;  。（2）當(dāng)?shù)稳?0的NaOH溶液80g時（即B點），試通過計算，求此時所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。45、（07濟(jì)南）在一燒杯中盛有22.3 g Na2CO3和NaCl組成的固體混合物，加足量水溶解，配成溶液。向其中逐漸滴加溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的稀鹽酸，放出氣體的總質(zhì)量與所滴入稀鹽酸的質(zhì)量關(guān)系曲線如圖所示。請根據(jù)題意回答問題（1）當(dāng)?shù)渭恿?3 g稀鹽酸時，放出氣體的總質(zhì)量為      g。 （2）當(dāng)?shù)渭酉←}酸至圖中B點時，燒杯中溶液里的溶質(zhì)是（寫化學(xué)式）   

37、60;         。（3）當(dāng)?shù)渭恿?3 g稀鹽酸時（即A點時），燒杯中為不飽和溶液，試通過計算求出其中含溶質(zhì)的質(zhì)量。46、向盛有22.3 g Na2CO3和NaCl固體混合物的燒杯中加入216.1 g稀鹽酸恰好反應(yīng),反應(yīng)過程用精密儀器測得燒杯連同藥品的質(zhì)量(m)與反應(yīng)時間(t)的關(guān)系如下圖所示：燒杯連同藥品的起始質(zhì)量為300 g?；卮鹣铝袉栴}：(1)當(dāng)固體混合物與稀鹽酸恰好完全反應(yīng)時，所需時間約為      S。 (2)完全反應(yīng)后，產(chǎn)生二氧化碳?xì)怏w質(zhì)

38、量     g。 (3)反應(yīng)后，得到室溫下的不飽和溶液。所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少？47、在一燒杯中盛有100 g CuSO4和H2SO4的混合溶液向其中逐漸滴加溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的NaOH溶液，混合溶液的質(zhì)量與所滴入NaOH溶液的質(zhì)量 關(guān)系曲線如右圖所示。請根據(jù)題意回答下列問題：（1）在實驗過程中產(chǎn)生沉淀的總質(zhì)量是_ g。 （3） 在實驗過程中加入80 gNaOH溶液時所得溶液的pH是_7 (填“大于”“小于”或“等于”)。 （4） 在實驗過程中加入80 gNaOH溶液時，通過計算求此時所得不飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

39、。（計算結(jié)果精確至0.1%）化學(xué)式計算1：據(jù)Internet（國際互聯(lián)網(wǎng)）報道：由中國等六國共同破譯人類基因圖的工作終于在近年完成?；驁D的破譯將幫助醫(yī)生治療包括癌癥在內(nèi)的很多疾病，C9H13O7N7P是組成基因物質(zhì)的一部分。其中含 種元素，各元素的原子個數(shù)比為：C:H:O:N:P 。2：下列物質(zhì)中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)最高的是（ ）AFeO BFe2O3 : CFe3O4 DFe2(SO4)3點撥：以FeO為標(biāo)準(zhǔn)，將Fe的原子個數(shù)定為1，把各式變形即可。3：由Na2SO4、Na2SO3、Na2S三種物質(zhì)組成的混合物中，測得氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為22，則其中鈉元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（ ）A無法確定 B23% C46% D32.6%4：（1）在食鹽中加入適量的碘酸鉀（KIO3），可以有效地預(yù)防碘缺乏病。根據(jù)碘酸鉀的化學(xué)式計算：KIO3的相對分子質(zhì)量為 ；我國規(guī)定，食鹽加碘的含量為每千克含碘0.0