高中的化學(xué)理論在生活中應(yīng)用

1、高中的化學(xué)理論在生活中應(yīng)用_化學(xué)以下為部分內(nèi)容師者,傳道、授業(yè)、解惑也。作為高中化學(xué)教師，如何把化學(xué)理論與現(xiàn)實(shí)生活的聯(lián)系？真正為學(xué)生授業(yè)、解惑的師者，正是化學(xué)教師同共探索的方向。下面是本人教學(xué)中累積的化學(xué)理論在生活中應(yīng)用一、日日相伴的化學(xué)品食鹽、碘化合物我們知道食鹽的主要成分就是氯化鈉, 這是人們生活中最常用的一種調(diào)味品。但是它的作用絕不僅僅是增加食物的味道,它是人體組織的一種基本成分,對(duì)保證體內(nèi)正常的生理、生化活動(dòng)和功能,起著重要作用。Na+和Cl-在體內(nèi)的作用是與K+等元素相互聯(lián)系在一起的,錯(cuò)綜復(fù)雜。其最主要的作用是控制細(xì)胞、組織液和血液內(nèi)的電解質(zhì)平衡,以保持體液的正常流通和控制體內(nèi)的酸堿

2、平衡。Na+與K+、Ca2+、Mg2+還有助于保持神經(jīng)和肌肉的適當(dāng)應(yīng)激水平；NaCl和KCl對(duì)調(diào)節(jié)血液的適當(dāng)粘度或稠度起作用；胃里開始消化某些食物的酸和其他胃液、胰液及膽汁里的助消化的化合物,也是由血液里的鈉鹽和鉀鹽形成的。此外,適當(dāng)濃度的Na+、K+和Cl-對(duì)于視網(wǎng)膜對(duì)光反應(yīng)的生理過程也起著重要作用。此外，常用淡鹽水漱口,不僅對(duì)咽喉疼痛、牙齦腫疼等口腔疾病有治療和預(yù)防作用,還具有預(yù)防感冒的作用。（此知識(shí)在人教版高一化學(xué)的堿金屬）碘化鉀、碘化鈉、碘酸鹽等含碘化合物,在實(shí)驗(yàn)室中是重要試劑;在食品和醫(yī)療上,它們又是重要的養(yǎng)分和藥劑,對(duì)于維護(hù)人體健康起著重要的作用。碘是人體內(nèi)的一種必需微量元素,是甲

3、狀腺激素的重要組成成分。正常人體內(nèi)共含碘15 mg20 mg,其中70%80%濃集在甲狀腺內(nèi)。人體內(nèi)的碘以化合物的形式存在,其主要生理作用通過形成甲狀腺激素而發(fā)生。因此,甲狀腺素所具有的生理作用和重要機(jī)能,均與碘有直接關(guān)系。人體缺乏碘可導(dǎo)致一系列生化紊亂及生理功能異常,如引起地方性甲狀腺腫,導(dǎo)致嬰、幼兒生長(zhǎng)發(fā)育停滯、智力低下等。我國(guó)是世界上嚴(yán)重缺碘的地區(qū),全國(guó)約有四億人缺碘。政府也采取了一些措施,如:提供含碘(碘的化合物)食鹽和其他食品(如高碘蛋),井水加碘,食用含碘豐富的海產(chǎn)品等,其中以含碘食鹽最為方便有效。1991年3月我國(guó)政府向國(guó)際社會(huì)做出莊嚴(yán)承諾：2000年在中國(guó)大陸消除碘缺乏病。（此

4、知識(shí)在人教版高一化學(xué)的鹵族元素）二、人生五味子之一醋（酸）醋的化學(xué)名字叫乙酸，分子式為CH3COOH。醋不僅是一種調(diào)味品，而且還有很多用途：1、在烹調(diào)蔬菜時(shí)，放點(diǎn)醋不但味道鮮美，而且有保護(hù)蔬菜中維生素C的作用（因維生素C在酸性環(huán)境中不易被破壞）。2、在煮排骨、雞、魚時(shí)，如果加一點(diǎn)醋，可以使骨中的鈣質(zhì)和磷質(zhì)被大量溶解在湯中，從而大大提高了人體對(duì)鈣、磷的吸收率。3、患有低酸性胃?。ㄎ杆岱置谶^少，如萎縮性胃炎）的人，如果經(jīng)常用少量的醋作調(diào)味品，既可增進(jìn)食欲，又可使疾病得到治療。4、在魚類不新鮮的情況下，加醋烹飪不僅可以解除腥味，而且可以殺滅細(xì)菌。5、醋可以作為預(yù)防痢疾的良藥。痢疾病菌一遇上醋就一命嗚

5、呼，所以在夏季痢疾流行的季節(jié)，多吃點(diǎn)醋，可以增加腸胃內(nèi)殺滅痢疾病菌的作用。6、醋還可以預(yù)防流行性感冒。將室內(nèi)門窗關(guān)嚴(yán)，將醋倒在鍋里漫火煮沸至干，便可以起到消滅病菌的作用。7、擦皮鞋時(shí)，滴上一滴醋，能使皮鞋光亮持久。8、銅、鋁器用舊了，用醋涂擦后清洗，就能恢復(fù)光澤。9、殺雞鴨前20分鐘，給雞鴨灌一些醋，拔毛就容易了。10、衣服上沾染了水果汁，用醋一泡，一搓就掉。11、用醋浸泡暖水瓶中的水垢，可以達(dá)到除垢的目的。12、夏天毛巾易發(fā)生霉變而出異味，用少量的醋洗毛巾就可以消除異味。（此知識(shí)在人教版高二化學(xué)的烴的衍生物）三、自愿吸食的毒藥香煙從化學(xué)角度介紹一下吸煙過程中產(chǎn)生有害成分的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)及危害。香

6、煙點(diǎn)燃后產(chǎn)生對(duì)人體有害的物質(zhì)大致分為六大類：（）醛類、氮化物、烯烴類，這些物質(zhì)對(duì)呼吸道有刺激作用。（）尼古丁類，可刺激交感神經(jīng)，引起血管內(nèi)膜損害。（）胺類、氰化物和重金屬，這些均屬毒性物質(zhì)。（）苯丙芘、砷、鎘、甲基肼、氨基酚、其他放射性物質(zhì)。這些物質(zhì)均有致癌作用。（）酚類化合物和甲醛等，這些物質(zhì)具有加速癌變的作用。（6）一氧化碳能減低紅血球?qū)⒀踺斔偷饺砣ツ芰?。最近日本學(xué)者研究表明，煙霧中還含有迄今為止已知物質(zhì)中毒性最強(qiáng)的化合物"二惡英"。它們會(huì)引發(fā)和惡化各種疾病，例如，癌癥、肺炎、氣管炎、高血壓、骨質(zhì)增生、各種心腦血管病、哮喘以及不育等病癥。根據(jù)世界衛(wèi)生組織提供的資料，全

7、世界每年約有1000萬人死于與吸煙有關(guān)的疾病。 青少年正處于生長(zhǎng)發(fā)育時(shí)期，呼吸道粘膜容易受損，吸煙的危害性更大。據(jù)調(diào)查，小于15歲開始吸煙的人，比不吸煙的人肺癌發(fā)病率高17倍。所以，我國(guó)中小學(xué)生守則規(guī)定學(xué)生不準(zhǔn)吸煙。（此知識(shí)在人教版高二化學(xué)的有機(jī)物中貫穿）四、學(xué)習(xí)的助手筆1、鉛筆芯是由石墨摻合一定比例的粘土制成的，當(dāng)摻入粘土較多時(shí)鉛筆芯硬度增大，筆上標(biāo)有的首寫字母。反之則石墨的比例增大，硬度減小，黑色增強(qiáng)，筆上標(biāo)有a 的首寫字母。2、圓珠筆：油墨是一種粘性油質(zhì)，是用胡麻子油、合成松子油（主含萜烯醇類物質(zhì)）、礦物油（分餾石油等礦物而得到的油質(zhì)）、硬膠加入油煙等而調(diào)制成的。在使用圓珠筆時(shí)，不要在有

8、油、有蠟的紙上寫字，不然油、蠟嵌人鋼珠沿邊的銅碗內(nèi)影響出油而寫不出字來，還要避免筆的撞擊、曝曬，不用時(shí)隨手套好筆帽，以防止碰壞筆頭、筆桿變型及筆芯漏油而污染物體。如遇天冷或久置未用。筆不出油時(shí)，可將筆頭放入溫水中浸泡片刻后再在紙上劃動(dòng)筆尖，即可寫出字來。3、鋼筆：筆頭用各含的、合金組成的特種鋼制成的筆。鉻鎳鋼抗腐蝕性強(qiáng)，不易氧化，是一種不銹鋼，該種筆的抗腐蝕性能好，但耐磨性能欠佳。五、生活中得力助手：（一）、除去衣服上的污漬：下面向您介紹幾種常見的污漬的簡(jiǎn)易的除去方法：1、 汗?jié)n：方法一：將有汗?jié)n的衣服在10%的食鹽水中浸泡一會(huì)，然后再用肥皂洗滌。方法二：在適量的水中加入少量的碳胺（NH4）2

9、CO3和少量的食用堿Na2CO3或NaHCO3，攪拌溶解后，將有汗?jié)n的衣服放在里面浸泡一會(huì)，然后反復(fù)揉搓。2、 油漬在油漬上滴上汽油或者酒精，待汽油（或酒精）揮發(fā)完后油漬也會(huì)隨之消失。3、 藍(lán)墨水污漬：方法一：在適量的水中加入少量的碳胺（NH4）2CO3和少量的食用堿Na2CO3或NaHCO3，攪拌溶解后，將有藍(lán)墨水污漬的衣服放在里面浸泡一會(huì)，然后反復(fù)揉搓。方法二：將有藍(lán)墨水污漬部位放在2的草酸溶液中浸泡幾分鐘, 然后用洗滌劑洗除。4、 血漬因血液里含有蛋白質(zhì)，蛋白質(zhì)遇熱則不易溶解，因此洗血漬不能用熱水。方法一：將有血漬的部位用雙氧水或者漂白粉水浸泡一會(huì)，然后搓洗。方法二：將蘿卜切碎，撒上食鹽

10、攪拌均勻，十分鐘之后擠出蘿卜汁，將有血漬的部位用蘿卜汁浸泡一會(huì)，然后搓洗。5、 果汁漬新染上的果汁漬用食鹽水浸泡后，再用肥皂搓洗。如果染上的時(shí)間較長(zhǎng)了，則可以用洗汗?jié)n的法一。6、 鐵銹漬：在熱水中加入少許草酸，攪拌，使草酸全部溶解，將有鐵銹漬的部位放在草酸溶液中浸泡十分鐘，然后再用肥皂搓洗。7、 茶漬將有茶漬的部位放在飽和食鹽水中浸泡，然后用肥皂搓洗。（二）、水壺巧除垢1、將空水壺放在火上，燒干水垢的水分，看到壺底水垢有裂紋時(shí)，將壺迅速取下放到冷水中，壺底水垢因熱脹冷縮而脫落下來。 、在燒水的壺中放一團(tuán)口罩布，水垢會(huì)被口罩布吸附，壺上就不易結(jié)水垢了。、燒水的壺中有了水垢，可放入一些醋，再加水，

11、燒開一會(huì)兒，水垢可除去。、用鋁壺?zé)畷r(shí)，放一小勺小蘇打，燒沸分鐘，水垢可除去。（三）、快速彭脹饅頭在面粉中加入適當(dāng)?shù)陌状祝–H3COOH）和蘇打（Na2CO3）使之產(chǎn)生二氧化碳?xì)怏w使饅頭彭脹，松軟可口?；瘜W(xué)反應(yīng)請(qǐng)大家想一想？此外,通過高中化學(xué)理論中，還可鑒別“真絲”與“人造絲”、鑒別真假金銀、食品中的防腐劑、酒精和苯酚的消毒作用等?？傊钐幪幱谢瘜W(xué)。關(guān)鍵在于我們是否留心觀察，在生活中學(xué)習(xí)到知識(shí)。今后，讓我們繼續(xù)為“高中的化學(xué)理論在生活中應(yīng)用”累積知識(shí)。氧化還原反應(yīng)是一類重要的化學(xué)反應(yīng)，它在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、科學(xué)技術(shù)以及日常生活中有著廣泛的應(yīng)用。我們接觸到的各種金屬，絕大多數(shù)是氧化還原反應(yīng)而得到的

12、?；顫姷慕饘偻ǔＪ怯秒娊獾姆椒ǎㄈ玟X：2Al2O3電解4Al+3O2）；制造黑色金屬常采用高溫還原的方法（如鐵： Fe2O3+3CO 高溫 2Fe+3CO2）;制貴重的金屬常用濕法還原（如金）。很多重要的化工產(chǎn)品，如三大強(qiáng)酸、氨氣、有機(jī)化工產(chǎn)品等等也是氧化還原反應(yīng)。植物的光合作用、呼吸作用、施入土壤里肥料的變化實(shí)質(zhì)也是氧化還原反應(yīng)；人和動(dòng)物是通過呼吸作用把儲(chǔ)存在食物分子內(nèi)的能量轉(zhuǎn)化存在于三磷酸酰酐（ATP）的高能磷酸鍵的化學(xué)能，這種化學(xué)能再供給人和動(dòng)物進(jìn)行活動(dòng)、維持體溫、合成代謝細(xì)胞的主動(dòng)運(yùn)輸?shù)?；化石燃料的燃燒，日常生活用到的干電池、車輛上的蓄電池及空間技術(shù)上的高能電池在工作時(shí)都發(fā)生氧化還原反

13、應(yīng)。下面列舉幾個(gè)實(shí)例，看看氧化還原反應(yīng)在生活中的具體應(yīng)用：1、K2Cr2O7是一種橙紅色具有強(qiáng)氧化性的化合物，當(dāng)它在酸性條件下被還原成三價(jià)鉻時(shí)，顏色變?yōu)榫G色。據(jù)此，當(dāng)交警發(fā)現(xiàn)汽車行駛不正常時(shí)，就可上前阻攔，并讓司機(jī)對(duì)填充了吸附有K2Cr2O7的硅膠顆粒的裝置吹氣，如發(fā)現(xiàn)硅膠變色到一定程度，即可證明司機(jī)是酒后駕車。這時(shí)酒精（CH3CH2OH）被K2Cr2O7氧化為醋酸（CH3COOH）該氧化還原反應(yīng)的方程式可表示為：2K2Cr2O7+3CH3CH2OH+8H2SO4=2K2SO4+2Cr2(SO4)3+3CH3COOH +11H2O在這一反應(yīng)中，氧化劑是 ，還原劑是 ，氧化產(chǎn)物是 ，還原產(chǎn)物是

14、。答案 K2Cr2O7 CH3CH2OH CH3COOH Cr2(SO4)32、人體正常的血紅蛋白中含有亞鐵離子，若誤食亞硝酸鹽，則導(dǎo)致血紅蛋白中亞鐵離子轉(zhuǎn)化為鐵離子而中毒。服用維生素C可解除亞硝酸鹽中毒。下列敘述中正確的是（ ）A        亞硝酸鹽是還原劑B        維生素C是還原劑C        維生素C能把亞鐵離子氧化為三價(jià)鐵離子D   

15、     亞硝酸鹽被氧化答案B3、長(zhǎng)期使用劣質(zhì)香粉，在臉上有時(shí)出現(xiàn)一些斑點(diǎn)。這是因?yàn)榱淤|(zhì)香粉含有鉛白2PbCO3Pb(OH)2與皮膚或空氣中的硫化物產(chǎn)生黑色硫化鉛的緣故，除去這種黑色斑點(diǎn)的主要方法，是選用合適的氧化劑將其氧化為難溶于水和的酸的白色化合物，供選擇的氧化劑有漂白粉高錳酸鉀（氧化性強(qiáng)，還原產(chǎn)物在酸性強(qiáng)時(shí)為Mn2+，中性或弱酸性時(shí)是MnO2）H2O2（還原產(chǎn)物H2O），試回答：（1）應(yīng)選用何種氧化劑去掉硫化鉛 ，理由是 。（2）去掉硫化鉛可能的化學(xué)方程式 。答案（1）H2O2（2）PbS被氧化為PbSO4不留下難以清除的物質(zhì)。（2）PbS+4H2

16、O2=PbSO4+4H2O4、吸進(jìn)人體內(nèi)的O2有2%轉(zhuǎn)化為氧化性極強(qiáng)的活性氧副產(chǎn)物（如O2-·等）這些活性氧能加速人體衰老，被稱為“生命殺手”中國(guó)科學(xué)家嘗試用含錫化合物Na2SeO3清除人體內(nèi)的活性氧，在清除活性氧時(shí)，Na2SeO3的作用是 （ ）A 還原劑 B 氧化劑 C 既是氧化劑，又是還原劑 D 以上均不是答案A有許多化學(xué)物質(zhì)有著特別的用途，被成為“某劑”。本文對(duì)中學(xué)化學(xué)的某劑進(jìn)行歸納如下：1 氧化劑指得到電子的物質(zhì)。中學(xué)化學(xué)中的氧化劑有：Cl2、KMnO4、濃H2SO4、HNO3、FeCl3等。2還原劑指失去電子的物質(zhì)。中學(xué)化學(xué)中的還原劑有：Na、Al、Zn、CO、C等。3干

17、燥劑指能從大氣中吸收潮氣同時(shí)與水化合的一種媒介。中學(xué)化學(xué)中的干燥劑有：粘土（即蒙脫石）、硅膠、分子篩、無水CaCl2、堿石灰、P2O5、濃硫酸等。4漂白劑吸附型：活性炭氧化型：過氧化鈉、次氯酸、過氧化氫化合型：二氧化硫5催化劑指能夠改變化學(xué)反應(yīng)速率而在化學(xué)反應(yīng)前后質(zhì)量不變的物質(zhì)。如KClO3分解中的MnO2,SO2氧化中的V2O5等。6酸堿指示劑是一類在其特定的PH值范圍內(nèi)，隨溶液PH值改變而變色的化合物，通常是有機(jī)弱酸或有機(jī)弱堿。中學(xué)化學(xué)中的酸堿指示劑有：石蕊、酚酞、甲基橙等。7消毒劑指用于殺滅傳播媒介上病原微生物，使其達(dá)到無害化要求的制劑。中學(xué)化學(xué)中的消毒劑有：過氧化氫、過氧乙酸、二氧化氯

18、、臭氧、次氯酸鈉、甲醛、戊二醛、乙醇、異丙醇等。8防腐劑指可防止、減緩有機(jī)質(zhì)的腐敗變質(zhì)（如蛋白質(zhì)的變質(zhì)、糖類的發(fā)酵、脂類的酸敗等）的物質(zhì)。中學(xué)化學(xué)中的防腐劑有：無機(jī)防腐劑如亞硫酸鹽、焦亞硫酸鹽及二氧化硫等；有機(jī)防腐劑如苯甲酸 (安息香酸)及其鹽類、對(duì)羥基苯甲酸酯類 。9吸附劑固體物質(zhì)表面對(duì)氣體或液體分子的吸著現(xiàn)象稱為吸附。其中被吸附的物質(zhì)稱為吸附質(zhì)，固體物質(zhì)稱為吸附劑。中學(xué)化學(xué)中的吸附劑有活性炭，活性氧化鋁，硅膠，分子篩等。 10脫水劑指按水的組成比脫去紙屑、棉花、鋸末等有機(jī)物中的氫、氧元素的物質(zhì)。中學(xué)化學(xué)中的脫水劑有：濃硫酸等。11滅火劑指能夠滅火的物質(zhì)。中學(xué)化學(xué)中的滅火劑有：干粉滅火劑、泡

19、沫滅火劑(Al2(SO4)3、NaHCO3)等。12定影劑硫代硫酸鈉、硫代硫酸銨。12磺化劑指硫酸，在與有機(jī)物發(fā)生取代反應(yīng)時(shí)提供磺酸基（HSO3）。13凈水劑指能夠除去水中的雜質(zhì)使水凈化的試劑。中學(xué)化學(xué)中的凈水劑有：明礬（K2Al2 (SO4)4·12H2O）、FeCl3等。14鋁熱劑指鋁與金屬氧化物的混合物，可發(fā)生鋁熱反應(yīng)制取金屬。15原子反應(yīng)堆的導(dǎo)熱劑鈉和鉀的合金在常溫下呈液態(tài)，稱為鈉鉀齊，用作原子反應(yīng)堆的導(dǎo)熱劑。16防凍劑丙三醇17收斂劑七水硫酸鋅選用干燥劑的基本原則就是所選干燥劑不能與被干燥氣體反應(yīng)，干燥過程中不能引入新物質(zhì)。中學(xué)階段的干燥劑，按照酸堿性可分為三種：酸性干燥劑

20、：濃硫酸、P2O5堿性干燥劑：堿石灰、CaO、固體NaOH中性干燥劑：無水CaCl2中學(xué)階段常見的氣體，按酸堿性也可分為三種：酸性氣體：CO2、Cl2、H2S、NO2、HCl等堿性氣體：NH3中性氣體：N2、O2、H2、CH4等一般的說，酸性干燥劑不能干燥堿性氣體，可以干燥酸性氣體及中性氣體；堿性干燥劑不能干燥酸性氣體，可以干燥堿性氣體及中性氣體；中性干燥劑可以干燥各種氣體。但這只是從酸堿反應(yīng)這一角度來考慮，同時(shí)還應(yīng)考慮到規(guī)律之外的一些特殊性，如氣體與干燥劑之間若發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，或生成絡(luò)合物加合物等，就不能用這種干燥劑來干燥該氣體了。特殊性：不能用濃硫酸干燥H2S氣體，因?yàn)槎邥?huì)發(fā)生氧化還

21、原反應(yīng)   H2S+H2SO4=2H2O+SO2+S不能用無水硫酸銅干燥H2S氣體，二者會(huì)反應(yīng)     CuSO4+H2S=H2SO4+CuS不能用無水硫酸銅干燥NH3二者可發(fā)生反應(yīng)生成絡(luò)合物   CuSO4+NH3=Cu(NH3)4SO4不能用無水CaCl2干燥NH3，二者會(huì)發(fā)生反應(yīng)生成一些加合物     CaCl2+4NH3=CaCl2*4NH3   CaCl2+8NH3=CaCl2*8NH3   另外,無水硫酸銅不能干燥H2 CuSO4+H2=H2SO4+Cu1、取代反應(yīng)：有機(jī)物分子里的某些原子或原子團(tuán)被其他

22、原子或原子團(tuán)所取代的反應(yīng)。硝化反應(yīng)：苯分子里的氫原子被NO2所取代的反應(yīng)?；腔磻?yīng)：苯分子里的氫原子被硫酸分子里的磺酸基（SO3H）所取代的反應(yīng)。酯化反應(yīng)：酸和醇起作用生成酯和水的反應(yīng)。水解反應(yīng)：一般指有機(jī)化合物在一定條件下跟水作用生成兩種或多種物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)。（其中皂化反應(yīng)也屬于水解反應(yīng)。皂化反應(yīng)：油脂在有堿存在的條件下水解，生成高級(jí)脂肪酸鈉和甘油的反應(yīng)。）水解反應(yīng)包括鹵代烴水解、酯水解、糖水解、蛋白質(zhì)水解。另：縮聚反應(yīng)也屬于取代反應(yīng)。2、加成反應(yīng)：有機(jī)物分子中雙鍵（叁鍵）兩端的碳原子與其他原子或原子團(tuán)所直接結(jié)合生成新的化合物的反應(yīng)。油脂的氫化反應(yīng)屬于加成反應(yīng)。油脂的氫化：液態(tài)油在催化劑（如

23、Ni）存在并加熱、加壓的條件下，跟氫氣起加成反應(yīng)，提高油脂的飽和度的反應(yīng)，也叫油脂的硬化。水化反應(yīng)：在有機(jī)化學(xué)中指分子中不飽和鍵（雙鍵或叁鍵）或羰基在催化劑存在或不存在下和水分子化合的反應(yīng)。3、消去反應(yīng)：有機(jī)化合物在一定條件下，從一個(gè)分子中脫去一個(gè)小分子（如H2O、HBr等），而生成不飽和（含雙鍵和叁鍵）化合物的反應(yīng)。4、聚合反應(yīng)：由相對(duì)分子質(zhì)量小的化合物分子結(jié)合成相對(duì)分子質(zhì)量較大的高分子化合物的反應(yīng)。加聚反應(yīng)：由不飽和的相對(duì)分子質(zhì)量小的化合物分子結(jié)合成相對(duì)分子質(zhì)量較大的高分子化合物的反應(yīng)。這樣的聚合反應(yīng)同時(shí)也是加成反應(yīng)，所以叫加聚反應(yīng)?？s聚反應(yīng)：由相對(duì)分子質(zhì)量小的化合物分子結(jié)合成相對(duì)分子質(zhì)量

24、較大的高分子化合物，同時(shí)生成小分子（如H2O、NH3、HX等分子）的反應(yīng)。5、氧化反應(yīng)：在有機(jī)反應(yīng)中，通常把有機(jī)物分子中加入氧原子或失去氫原子的反應(yīng)叫氧化反應(yīng)。6、還原反應(yīng)：在有機(jī)反應(yīng)中，通常把有機(jī)物分子中加入氫原子或失去氧原子的反應(yīng)叫氧化反應(yīng)。7、變性：蛋白質(zhì)受物理或化學(xué)因素的影響，改變其分子內(nèi)部結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的作用。8、裂化：在一定條件下，將相對(duì)分子質(zhì)量較大、沸點(diǎn)較高的烴斷裂為相對(duì)分子質(zhì)量較小、沸點(diǎn)較低的烴的過程。9、裂解：石油化工生產(chǎn)過程中，以比裂化更高的溫度（700800，有時(shí)甚至高達(dá)1000以上），使石油分鎦產(chǎn)物（包括石油氣）中的長(zhǎng)鏈烴斷裂成乙烯、丙烯等短鏈烴的加工過程。硫酸鹽類： 1.

25、皓礬： ZnSO4.7H2O2.鋇餐,重晶石： BaSO4 3.綠礬,皂礬,青礬： FeSO4.7H2O 4.芒硝,樸硝,皮硝： Na2SO4.10H2O 5.明礬： KAl(SO4)2.12H2O 6.生石膏：CaSO4.2H2O   熟石膏：2CaSO4.H2O7.膽礬、藍(lán)礬：CuSO4.5H2O     8.莫爾鹽：（NH4）2SO4.FeSO4.6H2O三、氣體類： 1.高爐煤氣：CO,CO2等混合氣體     2.水煤氣CO,H2 3.天然氣（沼氣）：CH4 4.液化石油氣：C3H8，C4H10為主5.焦?fàn)t氣：CH4，CO，H2，C2

26、H4為主6.裂解氣：C2H4為主7.爆鳴氣：H2和O2 8.笑氣：N2O 9.裂化氣：C1C4的烷烴、烯烴 10.電石氣：C2H2（通常含H2S、PH3等）四、有機(jī)類： 1.福馬林（蟻醛）： HCHO       2.蟻酸：HCOOH 3.尿素： (NH4CNO)或 CO(NH2)2 4.氯仿： CCl4 5.木精（工業(yè)酒精）：CH3OH     6.甘油： CH2OH-CHOH- CH2OH 7.硬脂酸：C17H35COOH         8.軟脂酸： C15H31COOH 9.油酸： C17H33O

27、H         10.肥皂：C17H35COONa 11.銀氨溶液：Ag(NH3)2+       12.乳酸：CH3-CHOH-COOH 13.葡萄糖：C6H12O6           14.蔗糖：C12H22O11 15.核糖：CH2OH-(CHOH)3CHO 16.脫氧核糖：CH2OH-(CHOH)2CH2-CH3 17.淀粉： (C6H10O5)n       18.火棉,膠棉：主要成份都是(C6H7O2)-(ONO2)3n 只是前

28、者含N量高 19.尿素： CO(NH2)2 NH4CNO為氰酸銨.（互為同分異構(gòu)體）20.氯仿： CHCl3 21.油酸： C17H33COOH22.銀氨溶液：Ag(NH3)2OH   23.脫氧核糖：CH2OH-(CHOH)2CH2-CHO五、其他類： 1.白堊：   CaCO3       2.石灰乳：Ca(OH)2   3.熟石灰：   2CaSO4.H2O 4.足球烯： C60         5.銅綠：Cu2(OH)2CO3 6.純堿（堿面）： Na2CO3   &

29、#160;       7.王水： HCl,HNO3 (3:1)   8.水玻璃(泡火堿) ：Na2SiO3       9.小蘇打：NaHCO3     10.蘇打：Na2CO3   11.大蘇打（海波）：Na2S2O3 12.鹽鹵：MgCl2.6H2O   13.雌黃：As2S3   14.雄黃：As4S415.朱砂：HgS     16.石棉：CaO.3MgO.4SiO2   17.砒霜：As2O318.瀉鹽：MgSO4.7H2O 

30、0; 19.波爾多液：CuSO4+Ca(OH)220.鈦白粉：TiO2二、礦石類： 1.瑩石：CaF22.光鹵石： KCl.MgCl2.6H2O 3.黃銅礦： CuFeS24.礬土：Al2O3.H2O、Al2O3.3H2O和少量Fe2O3 、SiO2 5.磁鐵礦石： Fe3O46.赤鐵礦石：Fe2O3 7.褐鐵礦石： 2Fe2O3.3H2O 8.菱鐵礦石：Fe2CO3 9.鎂鐵礦石：Mg2SiO4   10.蘇口鐵：碳以片狀石墨形式存在 11. 白口鐵:碳以FeC3形式存在 12.高嶺石： Al2(Si2O5)(OH)4 或(Al2O3.2SiO2.2H2O) 13.正長(zhǎng)石：

31、60; KAlSi3O814.石英：SiO2 15.硼砂： Na2B4O7.10H2O 16.脈石：SiO2 17.剛玉(藍(lán)寶石.紅寶石)： 天然產(chǎn)的無色氧化鋁晶體 18.黃鐵礦（愚人金）：FeS2 19.爐甘石：ZnCO3   20.智利硝石：NaNO321.滑石：3MgO.4SiO2.H2O 22.大理石（方解石、石灰石）：CaCO323.孔雀石：CuCO3.Cu（OH）2   24.白云石：MgCO3.CaCO325.冰晶石：Na3AlF6   26.高嶺土：Al2O3.2SiO2.2H2O27.錫石：SnO2     28.輝銅礦：Cu

32、2S鈉鹽 取鉑絲，用鹽權(quán)濕潤(rùn)后，蘸取供試品，在色火焰中燃燒，火焰即顯鮮黃色。 2Na+PtCI62-Na2PtCI6 取供試品的中性溶液，加醋酸鈾鋅試液，即發(fā)生黃色沉淀。 Na+Zn(C2H3O2)2+3UO2(C2H3O2)2+ CH3COOH+9HO2NaZn(UO2)3( CH3COO-)9·9H2O9(黃色H（醋酸鈾酰鋅鈉） （若為鈉鹽之稀溶液，宜在水浴 上濃的后再檢查，如氯化鈉注射液）。 鈣鹽 （1）取鉑絲，用鹽酸濕潤(rùn)后，蘸取供試品，在無色火焰中燃燒，火焰即顯磚紅色。Ca2+PtCI62-CaPtCI6 （2）取供試品的中性或堿性溶液，加草酸銨試液，即發(fā)白色沉淀；分離，所得

33、的沉不溶于醋酸，但溶于酸。 Ca2+（NH4）2C2O4CaC2O4(白色)2NH4 CaC2O42HCICaCI2HC2O4 （一）鉀鹽 （1）取鉑絲，用鹽酸濕潤(rùn)后，蘸取供試品，在無色炎焰中燃燒，火焰即顯紫色。但有少量鈉混合時(shí)，須隔藍(lán)色玻璃透視方能辨認(rèn)。2K+PtCI62-K2PtCI6 (2)取供試品溶液，加亞硝酸鈷鈉試液與醋酸，即發(fā)生黃色沉淀。 2K+Na+Co（NO2）63-K2NaC（NO2）6（黃色） 該反應(yīng)在中性或微酸性溶液中進(jìn)行，因而堿和酸均能分解試劑中的Co（NO2）63離子，妨礙鑒定。 在堿性中：Co（NO2）63-3OHCo（NH）36NO2 在酸性中：Co（NO2）63

34、-6HCo+3NO+3NO2+3H2O NH+4能干擾反應(yīng)，NH的存在能與NH+4Co（NO2）6作用，生成生成（NH4）NaCo（NO2）6沉淀。在鑒定K前應(yīng)除NH（可用灼燒法除去），I也有干擾作用（可在蒸發(fā)皿中加NHO3蒸發(fā)至干而除去）。 (3)取供試品，加熱除去可能雜有的鹽，放冷后，加水溶解，再加深.1%四苯硼鈉溶液與醋權(quán)即生白色沉淀。反應(yīng)條件須在酸性（PH26.0）中進(jìn)行。 NaB（C6H5）4K+KB（C4H5）6Na+亞鐵鹽（二價(jià)鐵鹽） (1)取供試品溶液，加鐵氰化鉀試液，即發(fā)生深藍(lán)色沉淀。分離,沉淀在稀鹽中不溶，但氫氧化鈉試液，即分解成色棕色沉淀。 (2)取供試品溶液，加強(qiáng)團(tuán)結(jié)鄰

35、二氮菲的乙醇溶液數(shù)滴，即顯桔紅色。鐵鹽（三價(jià)鐵鹽） 取供試品溶液，加亞鐵氰化鉀試液，即發(fā)生深藍(lán)色沉淀，分離，沉離，沉淀在稀鹽酸不溶，但加氫氧化鈉試液，即分解成棕色沉淀。4Fe3+3K4Fe（CN）6Fe4F(CN)63（深藍(lán)色）12K Fe4Fe(CN)63+12N2OH3Na4Fe(CN)3+4Fe(OH)3 (2) 取供試品溶液，加硫氰酸銨試液，即成血紅色。 Fe3+NH4SCNFe（SCN）2（血紅色）（1）取供試品，加過量的氫氧化鈉試液后，加熱，即分解，發(fā)出氨臭，遇顯潤(rùn)的紅色石蕊試紙，能使變藍(lán)色，并能使硝酸亞汞試液濕潤(rùn)的濾紙變?yōu)楹谏?（2）取供試品溶液，加堿性碘化汞鉀試液壓滴，即產(chǎn)生

36、紅色沉淀鋅鹽 （1)取供試品溶液，加亞鐵氰化鉀試液，即發(fā)生白色沉淀，分離，沉淀在稀鹽酸中不溶解。 3Zn2+2K4Fe(CN)6K2ZnFe(CN)62 (白色）6K (2)取供試品溶液，以鴰硫酸酸化，加深.1%硫酸銅溶液1及硫氰酸汞銨度液數(shù)滴，即發(fā)生紫色沉淀，繼續(xù)滴加硫氰酸汞銨試液，沉淀由紫色變?yōu)榫G色。 Zn2+與Cu2+同時(shí)存在，則Zn2+能促使Cu2+的反應(yīng)立即共同沉淀出來。隨著Zn2+與Cu2+的濃度不同，沉淀顯淺紫色、深紫色至綠色。鎂鹽（1)取供試品溶液，加碳酸銨試液，即發(fā)生白色沉淀，滴化氯化銨試液，沉淀溶解，再加磷酸氫二鈉試液，振搖，即發(fā)成白色沉淀。分離，沉淀在氨試液中不溶。 Mg

37、2+（NH4）2CO3MgCO3（白色）2NH4+ Mg CO32NH4CIMgCL2+(NH4)CO32NH3+H2O+CO2 MgCL2+Na2HPO4+NH4CIMgNH4PO4(白色)+2NaCI+HCI （2）取供試品溶液,咖氫氧化鈉試液，即發(fā)生白色沉淀，分離，沉淀分成兩聳，一份加過量氫氧化鈉試液，沉淀不溶；另一份中加碘試液，沉淀顯紅棕色。Mg2+2NaOHMg（OH）2（白色）2Na+ (3)取供試品溶液2滴，加氫氧化鈉試液1滴，然后加對(duì)硝基苯偶氮間苯二酚試液（鎂試液）數(shù)滴，顯天藍(lán)色沉淀所生成的沉淀，溶于氯化銨試液中。Mg2+2NaOHMg（OH）22Na+ 該反應(yīng)系一種有機(jī)染料吸

38、附Mg（OH）2而產(chǎn)生的沉。如下溶液過酸，呈黃色，可再滴加適量的氫氧化鈉試液。Mg2+（OH）22NH4CIMgCI2+2NH3+2H2O 銀鹽 (1)取供品溶液，加稀鹽酸，即后成白色凝乳狀沉淀。分離，沉淀能在氨試液中溶解而形成Ag（NH3）2+絡(luò)離子，繼加硝酸，沉淀復(fù)生成。AgHCI+AgCI（白色） (2)取供品溶液，加鉻酸鉀試液，即生成磚紅色沉淀。分離，沉淀能在硝酸中溶解。 2AgK2CrO4Ag2CrO+2K+ Ag2CrSO42HNO32AgNO3+H2CrO4 (八)鋇鹽 (1)取鉑絲，用鹽酸濕潤(rùn)后，蘸取供試品，在無色火焰中燃燒，火焰即顯黃綠色，自綠色玻璃中透視，火焰顯藍(lán)色。 (2

39、)取供試品溶液，加稀硫酸，即發(fā)生白色沉淀，分離，沉淀在鹽酸或硝酸中均不溶解。 Ba4H2SO4BaSO42H (3)與硫酸及高錳酸鉀反應(yīng)取供試品溶液1滴，加高錳酸試液及2N硫酸溶液各1滴生成紫色沉淀，加熱23分鐘，再加過氧化氫溶液1滴，紫色不褪。 Ba4與SO4反應(yīng)生成BaSO4白色沉淀，但在KMnO4存在時(shí)即生成紫色沉淀。如KMnO4換以NaMnO4則BaSO4不染色。由于K與 Ba2的離子半徑（1.33A和藹.35A）差不多，K誘導(dǎo)MnO4進(jìn)入 BaSO4晶格形成混晶而成紫色銅鹽 (1)取供試品溶液,滴加氨度,即生成淡藍(lán)色沉淀物, 再加守量的氨試液,沉淀即溶解,生成深藍(lán)色溶液。 2CuSO

40、4+2OH-Cu(OH)2SO4+SO42- Cu(OH)2SO4+8NH32Cu(NH3)42+SO42-+2OH (藍(lán)色堿式銅鹽) (深藍(lán)色銅銨絡(luò)離子) （2）取供試品溶液，加亞鐵氰化鉀試液，即后成紅棕色沉淀物，沉淀不溶于稀酸及氨水中，但溶于氨氯化銨緩沖溶液中，生成藍(lán)色的Cu(NH3)42+與堿作用被分解成CU(OH)2沉淀。 3Cu22K4Fe(CN)6K2Cu3Fe(CN)62+6K+ K2Cu3Fe(CN)62+12NH3+3Cu(NH3)42+2Fe(CN)64- +2K+(藍(lán)色) KCu3Fe(CN)62+6OH-3Cu(OH)2+2Fe(CN)64-+2K+ 通常反應(yīng)在醋酸酸性

41、中進(jìn)行。 （3）取供試品溶液，加氫氧化鈉試液，即產(chǎn)生淡藍(lán)色沉淀，煮沸變?yōu)樽睾谏?Cu2+2NaOHCu（OH）22Na+ Cu(OH)2 C0+H2O 鉍鹽 （1）取供試品溶液，加碘化鉀試液，即生成紅棕色或暗棕色沉淀物，分離，沉淀能溶解于過量的碘化鉀試液中，成為黃棕色的溶液。加蒸餾水稀釋可又發(fā)生橙色沉淀。 Bi3+3KIBiI33K Bi3+KIKbiI4 繼續(xù)加蒸餾水稀釋，絡(luò)合鹽即分解，先形成碘化鉍而生成橙色的氧碘化鉍沉淀物。 KbiI4+HO BiOI+2HI+KI 如Bi3+濃度較小時(shí)，此步反應(yīng)現(xiàn)象不太明顯。 （2）取供試品溶液，加稀硫酸酸化，加10硫脲溶液，即呈深黃色。 硫脲與多數(shù)金

42、屬離子有顏色反應(yīng)，如Bi3+對(duì)特別敏銳（1g），絡(luò)合物的顏色，視組成不同而異。 Bi3+:CS(NH2)2:1:1黃褐色;1:2黃色;1:3:黃褐色。如 BiCI3CS（NH2）2BiCS（NH2）2CI3(黃色絡(luò)合物) 此反應(yīng)亦可用于鉍的比色測(cè)定。 （3）取供試呂溶液，通硫化氫氣，即發(fā)生棕黑色沉淀，能在熱硝酸中溶解，但在氫氧化鈉、稀鹽酸或硫化液中均不溶。 Bi3+3HSBi2S36H Bi2S36HCI2 BiCI33H2S銻鹽 （1）取供試品溶液，加稀鹽酸成酸性后，加水至恰有白色混濁發(fā)生，加熱，趁熱加入硫代硫酸鈉試液，即后成橙紅色沉淀。2Sb3+3S2O32-4SO2Sb2OS2(橙紅色硫

43、氧化銻) （2）取供試品溶液，加衡鹽酸成酸性后，通硫化氫氣，即生成橙色沉淀物。分離，沉淀在硫化銨度液或硫化鈉試液中溶解。 2Sb3+3H2SSb2S3(橙色)+6H+ 2Sb5+5H2SSb2S5(橙色)+10H+ Sb2S3+3(NH4)2S2(NH4)3SbS3 Sb2S5+3(NH4)2S2(NH4)3SbS4鋁鹽 （1）取供試品溶液，加氫氧化鈉試液，即了生白色膠狀沉淀。分離，沉淀分成二份，一份中加入過量的氫化鈉試液；加一份中加入稀鹽酸沉淀均即溶解。AI3+3OH-AI(OH)3(白色) （2）取供試品溶液，加氨試液至生成白色膠狀沉淀，滴加0.1%茜素磺酸鈉溶液數(shù)滴，沉淀即顯櫻紅色。 A

44、I3+3OH-AI(OH)3 注：試劑茜素磺酸鈉化學(xué)名為1，2二羥基蒽醌磺酸鈉。 （3）取供試品溶液，加硫化鈉試液，即后成白色膠狀沉淀，分離，沉淀在過量的硫化試液中溶解。2AI3+3Na2S6H2O2AI（OH）33H2S6Na+ 2AI(OH)3+Na2S2Na(AIO2)+H2S+2H2O亞汞鹽（一價(jià)汞鹽） （1）取供試品，加氨試液或氫氧化鈉試液，即變黑色。 Hg2(NO3)2+2NH4OHHgNH2NO3+Hg+NH4NO3+H2O Hg2(NO3)2+2NaOHHg(OH)2+2NaNO3 Hg2(OH)2Hg2O+H2O （2）取供試品，加碘化鉀試液振搖，即發(fā)生黃綠色沉淀，瞬即變?yōu)榛?/p>

45、綠色，并逐漸轉(zhuǎn)變?yōu)榛液谏?，灰綠色沉淀在過量碘化鉀試液中溶解。 Hg2（NO3）22KIHg2I2（黃綠色）2KNO3 Hg2I22KIHg()（黑色）KHgI2(溶解) （3）取供試品溶液，加鹽酸，即產(chǎn)生白色沉淀，在水中不溶，加氨試液即變黑色。 Hg22+2HCIHg2CL22H Hg2CL2+2NH3Hg(NH)CI+HgNH4CI汞鹽（二價(jià)汞鹽） （1）取供試品溶液，加氫氧化鈉試液，即發(fā)生黃色沉淀。 Hg(NO3)2+2NaOHHgO(黃色)+2NaNO3+H2O （2）取供試品的中性溶液，加碘化鉀試液，即發(fā)生猩紅色沉淀，能在量過的碘化鉀試液中溶解。再以氫氧化鈉試液堿化，加銨鹽即生成紅棕色

46、的沉淀。 HgCI22KIHgI2（猩紅色）2KCI HgI22KI(過量)KHgI4（溶解） （3）取供試品溶液，通硫化氫氣，即產(chǎn)生黑色沉淀，分離沉淀的硫化銨試液或沸稀硝酸中不溶。Hg2H2SHgS2H+鉛鹽 （1）取供試品溶液，加鹽酸，即產(chǎn)生白色沉淀，在沸水中溶解，但冷卻后結(jié)晶析出。 Pb2+2HCIPbCI22H+ （2）取供試品溶液，加鉻酸鉀試液，即產(chǎn)生黃色沉淀，在氫氧化鈉試液或熱硝酸中易溶，在稀硝酸微深，在醋液中不溶。Pb2+K2CrO4PbCrO42H+ PbCrO4+3NaOHNaHPbO2+Na2CrO4+H2O PbCrO4+2HNO3(熱)Pb(NO3)2+H2CrO4 （

47、3）取供試品溶液，加碘化鉀試液，即產(chǎn)生黃色沉淀，煮沸，即可溶解。放冷，則析有光的板狀結(jié)晶。氯化物 取供試品溶液，加氨試液使成堿性，如有沉淀生成需過濾，濾液分成2份。 （1）加銷酸使成酸性，加硝酸銀試液，即發(fā)生白色凝乳狀沉淀，分離出沉淀能在氨試液中溶解，再加硝酸沉淀復(fù)生成。CI-AgNO3AgCI（白色）NO3 AgCI+2NH4OHAg(NH3)2CI(銀氨鉻離子而溶解)+2H2O Ag(NH3)2CI+2HNO3AgCI+2NH4NO3 （2）加稀硫酸使成酸性，加錳酸鉀結(jié)晶數(shù)粒，加熱，即放出氯氣，能使碘化鉀淀粉試紙顯藍(lán)色。10CI-2KMnO48H2SO45CI2K2SO42MnSO48H2

48、O5SO42- 2KI+CI22KCI+I2 I2+淀粉顯藍(lán)色(吸附化合物) 溴化物 （1）取供試品溶液，加硝酸鉀試液，即產(chǎn)生淡黃色凝乳狀沉淀。分離，沉淀能在 試液中微溶，但幾乎不溶于硝酸中。 Br-AgNO3AgBr（黃色）NO3 AgBr+2NH4OHAg(NH3)2+ Br-2H2O 在硝酸中幾乎不溶，與其他銀鹽的沉淀區(qū)分（AgS、AgCO3等溶于硝酸中）。 （2）取供試品溶液，滴加氯試液，溴即游離，加氯仿振搖，氯仿層黃色或紅棕色。 2Br-CI2Br2CI- Br-氯仿溶于氯仿層中，低濃度時(shí)呈黃色，高濃度時(shí)呈紅棕色?；腔?（1）取供試品溶液，加硝酸銀試液，即發(fā)生黃色凝乳狀沉淀。分離沉

49、淀在硝酸或氨試液中均不溶解。I-AgNO3AgI（黃色）NO3 (2)取供試品溶液，加少量的氯試液，碘即游離，如加氯仿振搖，氯仿層顯紫色，如加淀粉指示液，溶液顯藍(lán)色。 2ICI2I2+2CI- I2氯仿溶于氯仿層中顯紫色 I2淀粉藍(lán)色（吸附化合物） （3）取供試品溶液，加二氯化汞試液，即發(fā)生猩紅色沉淀。在過量的二氯化汞試液中微溶，在化碘鉀試液中易溶。 2IHgCI2HgI2(猩紅色)+2CI- HgCI22KIK2HgI4(碘化汞鉀，溶解)有機(jī)氟化物 取供試品約7 mg照氧瓶燃燒法（中國(guó)藥典77年版附錄74頁）進(jìn)行有機(jī)破壞，用水20ml與N100氫氧化鈉液6.5ml為吸收液，俟燃燒完畢后，充分

50、振搖，取吸收液2ml，加茜 素氟藍(lán)試液0.5ml，再加含有12醋酸鈉與6醋酸溶液0.2ml，用水稀釋至4ml，加硝酸琰亞鈽液0.5ml，即顯藍(lán)紫色。 水楊酸鹽 （1）取供試品稀溶液，加三氯化鐵試液1滴，即顯紫色。 （2）取供試品溶液，加稀鹽酸，即析出白色楊酸沉淀，分離，沉淀在醋酸銨試液中溶解。苯甲酸鹽 （1）取供試品的中性溶液，加三氯化鐵試液，即發(fā)生赭色沉淀，加稀鹽酸變?yōu)榘咨恋怼?（2）取供試品，置干燥試管中，加硫酸后，加熱，碳化，但析出苯甲酸在試管內(nèi)壁，凝結(jié)白色升華物。醋酸鹽 （1）取供試品溶液，加硫酸后，加熱，即分解發(fā)生醋酸的特臭。 （2）取供試品溶液，加硫酸和少量的乙醇，加熱即發(fā)生，醋

51、酸乙酯的特殊臭氣。 2CH3COOH2SO42CH3COOHSO42 （3）取供試品溶液，加三氯鐵試液，應(yīng)顯深紅色，煮沸后產(chǎn)生紅棕色沉淀，再加鹽權(quán)，即分解成黃色溶液。 3CH3COOFeCI3(CH3COO-)3Fe(深紅色)+3CI- Fe(OH)2（CH3COO）3HCIFeCI3+2H2O+CH3COOH 磷酸鹽 （1）取供試品的中性溶液，加硝酸銀試液，即發(fā)生淺黃色沉淀，分離沉淀氨試液或稀硝酸中均易溶解（與Br-產(chǎn)生的AgBr相區(qū)別）。 Po43+3AgNO3AgPO4(淺黃色)+3NO3- AgPO4+6NH4OH3Ag(NH3)2OH(溶解)+H3PO4+3H2O AgPO4+3HN

52、O33AgNO+H3PO4 (2)取供試品溶液，加化銨鎂試液，即發(fā)生白色結(jié)晶性沉淀。 HPO42-MgCINH4OHMg（NH4）PO4（白色）2CIH2O （3）取供試品溶液，加鉬酸銨試液與硝酸后，加熱，即產(chǎn)生黃色沉淀。分離,沉淀能在氨試液中溶解。 在NH4OH或NaOH堿性溶液中，反應(yīng)平衡向左方移動(dòng)，而使沉淀溶解。乳酸鹽 取供試品溶液，加硫酸使成酸性后，加高錳酸鉀試液，加熱，即發(fā)生乙醛的特臭。硫酸鹽 （1）取供試品溶液，加氯化鋇試液，即發(fā)生白色沉淀，分離，沉淀在鹽酸或硝酸中均不溶解。 SO42-Ba2+BaSO4（） 在硝酸和鹽酸均不溶解，以與碳酸鹽區(qū)別，因?yàn)槿籼紮?quán) 存在，則加入氯化鋇試液

53、也能生成BaCO3，但它溶解于鹽酸和硝酸中（生成氯化鋇和硝酸鋇，放出二氧化碳）。 （2）取供試品溶液，加醋酸鉛試液，即發(fā)生白色沉淀，分離，沉淀在醋酸試液或氫氧化試液中溶解。 SO42-+Pb(CH3COO-)2 PbSO4()+2CH3COO- PbSO4+2CH3COONH3Pb(CH3COO-)2+(NH4)2SO4 硝酸鹽 （1）取供試品溶液置試管中，加等量的硫酸，注意混合冷后，沿管壁加硫酸亞鐵試液，使成兩液層，接界面顯棕色。 NO3-+H2SO4HSO4-+HNO3 6FeSO42HNO33H2SO43Fe2（SO4）32NO4H2O FeSO4NOFe（NO）SO4(棕色) （2）取

54、供試品溶液，加硫酸與銅絲或銅屑加熱，即發(fā)生紅棕色的蒸氣。 亞硝酸鹽 （1）取供試品溶液，加小量醋酸， 再加硫酸亞鐵試液，即顯深棕色。 NO2CH3COOHCH3COOHNO2 3HNO2H2OHNO32NO FeSO4NOFe(ON)SO4(深棕色) （2）取供試品溶液，加稀硫酸，碘化鉀試液與淀粉指示液的混合液數(shù)滴，即顯藍(lán)色。 2NHO2+H2SO42HNO2+SO4- 2HNO22KIH2SO4I2K2SO42NOH2O （3）取供試品溶液，加稀硫酸使成酸性后，加入高錳酸鉀試液數(shù)滴，顏色即消退。 3NO2+KMnO42H+Mn（NO3）2KNO3H2O 硼酸鹽 （1）取供試品溶液，加鹽酸使成

55、酸性后，能使姜黃試紙變成棕紅色，放置干燥，顏色即變深，用氨試液濕潤(rùn)，即變?yōu)榫G黑色。 B4O72-+2HCI+5H2O4H3BO3+2CI- 姜黃素 （2）取供試品，加硫酸，混合后，加甲醇，點(diǎn)火燃燒，即發(fā)生過緣帶綠色的火焰。 B4O72-+H2SO4+5H2O4H3BO3+SO42 H3BO33CH3OHB（OCH3）33H2O 碳酸鹽 （1）取供試品溶液，加稀酸，即泡沸，發(fā)生二氧化碳?xì)?，此氣通入氫氧化鈣試液中，即發(fā)生白色沉淀。CO32+2HH2CO3H2OCO2 HCO32+HH2CO3H2OCO2 CO2Ca（OH）2CaCO3（白色）H2O （2）取供試品溶液，加硫酸鎂試液，如為碳酸鹽溶液

56、，即發(fā)生白色沉淀,如為碳酸氫鹽溶液，須煮沸，始發(fā)白色沉淀。 （3）取供試品溶液，加酚酞指示液，如為碳酸鹽溶液，即顯深紅色，如為碳酸氫鹽溶液，不變色或僅顯微紅色。枸櫞酸鹽 （1）取供試品溶液，加稀硫酸1滴，加熱至沸，加高錳酸鉀試液數(shù)滴，振搖，紫色即消失，加硫酸汞試液1滴，發(fā)生白色沉淀。 （2）取供試品的中性溶液，加過量的氯化鈣試液，冷時(shí)無變化，煮沸，即產(chǎn)生白色的顆粒的性沉淀，能在醋酸或稀酸中溶解，但在氫氧化鈉中不溶。 （3）取供試品的的中性溶液，加過量的硝酸銀試液，即產(chǎn)生白色沉淀，；能中硝酸或氨試液中溶解，取氧性溶液置試管中，加熱，管壁不顯銀鏡亞砷酸鹽 （1）取供試品的中性溶液，加硝酸銀試液，即發(fā)生黃沉淀，能在氯試液或稀硝酸中溶解。 AsO3