中和熱及其測定

1、1. 1.反應原理：反應原理： H H+ +(aq(aq) + OH) + OH- -(aq(aq)=H)=H2 2O(l) O(l) H H57.3kJ/mol57.3kJ/mol2. 2.計算方法：計算方法：（強酸和強堿反應）（強酸和強堿反應） Q=mCt（1）其中）其中 Q:中和反應放出的熱量。中和反應放出的熱量。 m:反應混合液的質(zhì)量。反應混合液的質(zhì)量。 C：反應混合液的比熱容。：反應混合液的比熱容。 t：反應前后溶液溫度的差值：反應前后溶液溫度的差值（2）因為）因為m = V酸酸酸酸V堿堿堿堿 且且V酸酸=V堿堿 =50mL；而酸的濃度是而酸的濃度是0.50 mol/L 、堿的濃度是

2、、堿的濃度是0.55mol/L；且且酸酸=堿堿=1 g/cm3 、C=4.18 J/（g）。）。所以所以 Q = 0.418（t2t1）kJ。（3）中和熱計算公式：）中和熱計算公式：對此裝對此裝置，你有何更好的建議？置，你有何更好的建議？若換用隔熱、密封性能更好的裝置（如保若換用隔熱、密封性能更好的裝置（如保溫杯）會使實驗結(jié)果更準確。溫杯）會使實驗結(jié)果更準確。6.6.實實驗中能否用環(huán)形銅絲攪拌棒代替環(huán)形驗中能否用環(huán)形銅絲攪拌棒代替環(huán)形玻璃攪拌棒？為什么？玻璃攪拌棒？為什么？不能。因為銅絲易導熱，使熱量損失較大不能。因為銅絲易導熱，使熱量損失較大實驗所測得的數(shù)據(jù)若不是為實驗所測得的數(shù)據(jù)若不是為5

3、7.3 kJ/mol57.3 kJ/mol，則產(chǎn)生誤，則產(chǎn)生誤差可能的原因是：差可能的原因是：1.1.量取溶液的體積有誤差（測量結(jié)果是按量取溶液的體積有誤差（測量結(jié)果是按50 mL50 mL的酸、的酸、堿進行計算，若實際量取時，多于堿進行計算，若實際量取時，多于50 mL50 mL或小于或小于50mL50mL都會造成誤差）。都會造成誤差）。2.2.溫度計的讀數(shù)有誤。溫度計的讀數(shù)有誤。3.3.實驗過程中有液體灑在外面。實驗過程中有液體灑在外面。實驗誤差分析實驗誤差分析4.4.混合酸、堿溶液時，動作緩慢，導致實驗誤差?；旌纤?、堿溶液時，動作緩慢，導致實驗誤差。5.5.隔熱操作不到位，致使實驗過程中

4、熱量損失而導隔熱操作不到位，致使實驗過程中熱量損失而導致誤差。致誤差。6.6.測了酸后的溫度計未用水清洗而便立即去測堿的測了酸后的溫度計未用水清洗而便立即去測堿的溫度，致使熱量損失而引起誤差。溫度，致使熱量損失而引起誤差。 某實驗小組設(shè)計用某實驗小組設(shè)計用50 mL50 mL 1.0 1.0 mol/Lmol/L 鹽酸跟鹽酸跟50 50 mLmL 1.1 1.1 mol/Lmol/L氫氧化鈉溶氫氧化鈉溶 液在如圖所示裝置中進行中和反應。液在如圖所示裝置中進行中和反應。 在大燒杯底部墊泡沫塑料（或紙條），在大燒杯底部墊泡沫塑料（或紙條）， 使放入的小燒杯杯口與大燒杯杯口相使放入的小燒杯杯口與大燒

5、杯杯口相 平。然后再在大、小燒杯之間填滿碎泡沫塑料（或紙平。然后再在大、小燒杯之間填滿碎泡沫塑料（或紙條），大燒杯上用泡沫塑料板（或硬紙板）作蓋板，條），大燒杯上用泡沫塑料板（或硬紙板）作蓋板， 在板中間開兩個小孔，正好使溫度計和環(huán)形玻璃攪拌在板中間開兩個小孔，正好使溫度計和環(huán)形玻璃攪拌 棒通過。通過測定反應過程中所放出的熱量可計算中棒通過。通過測定反應過程中所放出的熱量可計算中 和熱。試回答下列問題：和熱。試回答下列問題：(1)(1)本實驗中用稍過量的本實驗中用稍過量的NaOHNaOH的原因教材中說是為的原因教材中說是為 保證鹽酸完全被中和。試問：鹽酸在反應中若因保證鹽酸完全被中和。試問：鹽

6、酸在反應中若因 為有放熱現(xiàn)象，而造成少量鹽酸在反應中揮發(fā)，為有放熱現(xiàn)象，而造成少量鹽酸在反應中揮發(fā)， 則測得的中和熱則測得的中和熱（填（填“偏大偏大”、“偏小偏小” 或或“不變不變”）。）。（2 2）該實驗小組做了三次實驗，每次取溶液各）該實驗小組做了三次實驗，每次取溶液各 50 50 mLmL，并記錄如下原始數(shù)據(jù)。，并記錄如下原始數(shù)據(jù)。偏小偏小已知鹽酸、已知鹽酸、NaOHNaOH溶液密度近似為溶液密度近似為1.00 g/cm1.00 g/cm3 3，中和后，中和后混合液的比熱容混合液的比熱容c c=4.18=4.181010-3-3 kJ/(g), kJ/(g),則該反應則該反應的中和熱為的

7、中和熱為H H= = 。實驗實驗序號序號起始溫度起始溫度t t1 1/終止溫度終止溫度（t t2 2）/溫差溫差（t t2 2- -t t1 1）/鹽酸鹽酸NaOHNaOH溶液溶液平均平均值值125.124.925.031.66.6225.125.125.131.86.7325.125.125.131.96.8-56.01 kJ/mol（3 3）若用等濃度的醋酸與）若用等濃度的醋酸與NaOHNaOH溶液反應，則測得的中溶液反應，則測得的中和熱會和熱會 （填（填“偏大偏大”、“偏小偏小”或或“不不變變”），其原因是），其原因是 。 （4 4）在中和熱測定實驗中存在用水洗滌溫度計上的鹽酸）在中和熱

8、測定實驗中存在用水洗滌溫度計上的鹽酸溶液的步驟，若無此操作步驟，則測得的中和熱溶液的步驟，若無此操作步驟，則測得的中和熱 （填（填“偏大偏大”、“偏小偏小”或或“不不變變”）。）。偏小偏小醋酸代替鹽酸，醋酸醋酸代替鹽酸，醋酸電離要吸收熱量，造成測得中和熱偏小電離要吸收熱量，造成測得中和熱偏小偏小偏小 1.1.定義：在定義：在25,25,101 kPa101 kPa時，時，1 mol1 mol純純物物質(zhì)質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時所放出的時所放出的熱量，叫做該物質(zhì)的燃燒熱。熱量，叫做該物質(zhì)的燃燒熱。燃燒熱通?？捎蓪嶒灉y得（量熱器）。燃燒熱通?？捎蓪嶒灉y得（量熱器）。在理解

9、物質(zhì)燃燒熱的定義時，要注意在理解物質(zhì)燃燒熱的定義時，要注意以下幾點：以下幾點：研究條件：研究條件： 25 ,101 kPa反應程度：反應程度：完全燃燒，產(chǎn)物是穩(wěn)定的氧化物。完全燃燒，產(chǎn)物是穩(wěn)定的氧化物。燃燒物的物質(zhì)的量：燃燒物的物質(zhì)的量：1 mol研究內(nèi)容：放出的熱量。（研究內(nèi)容：放出的熱量。（H0，單位，單位kJ/mol）在未有特別說明的情況下，外界壓強一般在未有特別說明的情況下，外界壓強一般指指25 ,101 kPa.所謂完全燃燒也是完全氧所謂完全燃燒也是完全氧化，它是指物質(zhì)中的下列元素完全轉(zhuǎn)變成化，它是指物質(zhì)中的下列元素完全轉(zhuǎn)變成對應的穩(wěn)定氧化物對應的穩(wěn)定氧化物 如如: CCO2(g)、

10、 H H2O（l）、）、 S SO2 (g)、 N N2 (g)練習練習1分析以下幾個熱化學方程式，哪分析以下幾個熱化學方程式，哪個是表示固態(tài)碳和氣態(tài)氫氣燃燒時的燃燒熱個是表示固態(tài)碳和氣態(tài)氫氣燃燒時的燃燒熱的？為什么？的？為什么？ A.C（s）1/2O2（g）=CO(g)H= -110.5 kJ/molB.C（s）O2（g）=CO2(g)H=393.5 kJ/molC.2H2(g)O2(g)=2H2O(l)H=571.6 kJ/molD.H2(g)1/2O2(g)=H2O(g)H=241.8 kJ/molB標準燃燒熱和中和熱的區(qū)別與聯(lián)系標準燃燒熱和中和熱的區(qū)別與聯(lián)系1mol反應物完全燃反應物完全燃燒時放出的熱量；燒時放出的熱量；不同反應物，標準不同反應物，標準燃燒熱