舀一瓢海水裝在瓶?jī)?nèi)看看,普普通通、平平常常,什么名堂都

1、 舀一瓢海水裝在瓶?jī)?nèi)看看，普普通通、平平舀一瓢海水裝在瓶?jī)?nèi)看看，普普通通、平平常常，什么名堂都沒(méi)有?？墒呛Ｋ诳茖W(xué)家眼常常，什么名堂都沒(méi)有。可是海水在科學(xué)家眼里，卻不一樣。他們能看出海水中的寶貝，并里，卻不一樣。他們能看出海水中的寶貝，并把它們把它們?nèi)〕鰜?lái)。取出來(lái)?？茖W(xué)家從海水中提取溴，通常是將科學(xué)家從海水中提取溴，通常是將氯氣氯氣通通入提取粗鹽后的母液中。這樣海水中的入提取粗鹽后的母液中。這樣海水中的溴離子溴離子遇到了遇到了氯氣氯氣，成了散兵，成了散兵溴單質(zhì)溴單質(zhì)，在海水中游來(lái)，在海水中游來(lái)蕩去。這時(shí)用空氣吹，把它從水中逼出，成為蕩去。這時(shí)用空氣吹，把它從水中逼出，成為溴和空氣的混合氣體。最

2、后，用吸收劑，像海溴和空氣的混合氣體。最后，用吸收劑，像海綿吸水一樣，把混合氣體中的綿吸水一樣，把混合氣體中的溴溴“捉捉”出來(lái)，出來(lái)，這種方法叫空氣吹出法。用這種方法，海水中這種方法叫空氣吹出法。用這種方法，海水中的一個(gè)寶貝的一個(gè)寶貝溴溴，就被取出來(lái)了。，就被取出來(lái)了。一、一、20122012年浙江省普通高中會(huì)考標(biāo)準(zhǔn)會(huì)考內(nèi)容年浙江省普通高中會(huì)考標(biāo)準(zhǔn)會(huì)考內(nèi)容 知識(shí)條目知識(shí)條目考試要求考試要求電解質(zhì)和非電解質(zhì)的概念，電解質(zhì)的電解質(zhì)和非電解質(zhì)的概念，電解質(zhì)的電離方程式電離方程式 b b強(qiáng)弱電解質(zhì)，離子反應(yīng)的本質(zhì)及發(fā)生強(qiáng)弱電解質(zhì)，離子反應(yīng)的本質(zhì)及發(fā)生的條件的條件 b b離子方程式，離子共存離子方程式，

3、離子共存 b b aa識(shí)記識(shí)記 bb理解理解 cc應(yīng)用應(yīng)用 考考你考考你 現(xiàn)有下列物質(zhì)：現(xiàn)有下列物質(zhì)： CaCOCaCO3 3固體固體 KNOKNO3 3溶液溶液 CHCH3 3COOH COOH CO CO2 2 蔗糖蔗糖 Cu Cu NaClNaCl固體固體I I2 2請(qǐng)用物質(zhì)的序號(hào)填寫(xiě)下列空白：請(qǐng)用物質(zhì)的序號(hào)填寫(xiě)下列空白：（1）屬于電解質(zhì)的是）屬于電解質(zhì)的是 。 （2）屬于強(qiáng)電解質(zhì)的：）屬于強(qiáng)電解質(zhì)的： 。（3）屬于弱電解質(zhì)的是）屬于弱電解質(zhì)的是 。 （4 4）屬于非電解質(zhì)的：）屬于非電解質(zhì)的： 。 電解質(zhì)電解質(zhì)強(qiáng)電解質(zhì)強(qiáng)電解質(zhì)弱電解質(zhì)弱電解質(zhì)強(qiáng)酸：強(qiáng)酸：HCl,HNOHCl,HNO3

4、3,H,H2 2SOSO4 4等等強(qiáng)堿強(qiáng)堿: :NaOH,KOH,Ca(OH)NaOH,KOH,Ca(OH)2,2,Ba(OH)Ba(OH)2 2等等大部分鹽大部分鹽:NaCl,CaCONaCl,CaCO3 3,NaHCO,NaHCO3 3等等弱酸弱酸:H H2 2COCO3 3,HClO,CH,HClO,CH3 3COOHCOOH等等弱堿：弱堿：NHNH3 3.H.H2 2O,Cu(OH)O,Cu(OH)2 2等等水水是否完是否完全電離全電離請(qǐng)你分別寫(xiě)出請(qǐng)你分別寫(xiě)出CaCO3, CH3COOH的電離方程式的電離方程式用一定量的硫酸溶液進(jìn)行導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)，用一定量的硫酸溶液進(jìn)行導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)，發(fā)現(xiàn)燈泡

5、較亮。發(fā)現(xiàn)燈泡較亮。 向其中向其中逐滴滴入氫氧化鋇溶液，逐滴滴入氫氧化鋇溶液，發(fā)現(xiàn)燈泡先逐漸變暗直至熄滅，后又發(fā)現(xiàn)燈泡先逐漸變暗直至熄滅，后又逐漸變亮。逐漸變亮。 請(qǐng)說(shuō)明出現(xiàn)此現(xiàn)象的原因。請(qǐng)說(shuō)明出現(xiàn)此現(xiàn)象的原因。 請(qǐng)你解釋請(qǐng)你解釋 例例11下列哪些反應(yīng)會(huì)發(fā)生離子反應(yīng)？下列哪些反應(yīng)會(huì)發(fā)生離子反應(yīng)？鹽酸與氫氧化鈉發(fā)生中和反應(yīng)鹽酸與氫氧化鈉發(fā)生中和反應(yīng)大理石上滴加稀鹽酸大理石上滴加稀鹽酸醋酸鈉溶液中滴加鹽酸醋酸鈉溶液中滴加鹽酸氯化鉀溶液中加入硝酸鈉溶液氯化鉀溶液中加入硝酸鈉溶液碳酸氫鈉溶液中加入鹽酸碳酸氫鈉溶液中加入鹽酸硫酸溶液中滴加氫氧化鋇溶液硫酸溶液中滴加氫氧化鋇溶液生成沉淀，可以發(fā)生離子反應(yīng)生

6、成沉淀，可以發(fā)生離子反應(yīng)生成弱電解質(zhì)，可以發(fā)生離子反應(yīng)生成弱電解質(zhì)，可以發(fā)生離子反應(yīng)生成氣體，可以發(fā)生離子反應(yīng)生成氣體，可以發(fā)生離子反應(yīng)離子反應(yīng)發(fā)生的條件：離子反應(yīng)發(fā)生的條件：123（2）離子方程式書(shū)寫(xiě)步驟：）離子方程式書(shū)寫(xiě)步驟： 寫(xiě)：寫(xiě)出化學(xué)方程式寫(xiě)：寫(xiě)出化學(xué)方程式拆：將易溶于水且易電離的物質(zhì)拆：將易溶于水且易電離的物質(zhì) 拆成離子形式拆成離子形式 刪：刪去方程式兩邊相同的離子刪：刪去方程式兩邊相同的離子查查 ：檢查方程式兩邊符合質(zhì)量：檢查方程式兩邊符合質(zhì)量 守恒、守恒、 電荷守恒電荷守恒（1）用實(shí)際參加反應(yīng)的離子的符號(hào)表示離子反應(yīng)的）用實(shí)際參加反應(yīng)的離子的符號(hào)表示離子反應(yīng)的式子叫做離子方程式

7、。式子叫做離子方程式。書(shū)寫(xiě)離子方程式注意事項(xiàng)書(shū)寫(xiě)離子方程式注意事項(xiàng) 只有只有電解質(zhì)在溶液中都以自由移動(dòng)電解質(zhì)在溶液中都以自由移動(dòng) 離子形式存在時(shí)（強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、可溶性離子形式存在時(shí)（強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、可溶性 鹽）才考慮拆成離子形式。鹽）才考慮拆成離子形式。 多元弱酸的酸式酸根離子在方程式多元弱酸的酸式酸根離子在方程式 中不能拆開(kāi)書(shū)寫(xiě)，如中不能拆開(kāi)書(shū)寫(xiě)，如HCO3等。等。 例例22請(qǐng)寫(xiě)出這些請(qǐng)寫(xiě)出這些反應(yīng)的離子方程式？反應(yīng)的離子方程式？1、鈉與水、鈉與水2、NaHCO3與與HCl3、甲酸與、甲酸與NaOH4、實(shí)驗(yàn)室制取、實(shí)驗(yàn)室制取Cl25、NH4HSO4 + Ba(OH)2 例例3（20082008年年

8、9 9題）下列離子方程式的書(shū)寫(xiě)正確的題）下列離子方程式的書(shū)寫(xiě)正確的是（）是（）A A實(shí)驗(yàn)室用大理石和稀鹽酸制取實(shí)驗(yàn)室用大理石和稀鹽酸制取COCO2 2： 2H2H+ + + CO + CO3 32-2-COCO2 2+ H+ H2 2O OB B醋酸和氫氧化鈉溶液反應(yīng)：醋酸和氫氧化鈉溶液反應(yīng)： CHCH3 3COOH+OHCOOH+OH- -=CH=CH3 3COOCOO- -+H+H2 2O OC C銅和氯化鐵溶液反應(yīng)：銅和氯化鐵溶液反應(yīng)： FeFe3+3+ + Cu = Fe + Cu = Fe2+2+ + Cu + Cu2+2+D D氫氧化鐵和鹽酸反應(yīng)：氫氧化鐵和鹽酸反應(yīng)： H H+ +

9、 + OH + OH- - = H = H2 2O OB B離子方程式正誤判斷的方法離子方程式正誤判斷的方法 尊重事實(shí)否？尊重事實(shí)否？ 拆寫(xiě)得當(dāng)否？拆寫(xiě)得當(dāng)否？ 電荷守恒否？電荷守恒否？ 配比有誤否？配比有誤否？ 例例44能用能用H H+ +OH+OH- - H H2 2O O表示的是表示的是( )( )A.Ba(OH)A.Ba(OH)2 2溶液和稀溶液和稀H H2 2SOSO4 4的反應(yīng)的反應(yīng) B.NaOHB.NaOH溶液和鹽酸反應(yīng)溶液和鹽酸反應(yīng)C.Cu(OH)C.Cu(OH)2 2和稀和稀H H2 2SOSO4 4的反應(yīng)的反應(yīng) D.NaOHD.NaOH溶液和溶液和COCO2 2的反應(yīng)的反應(yīng)

10、B B 例例66（20082008會(huì)考標(biāo)準(zhǔn)例卷會(huì)考標(biāo)準(zhǔn)例卷1818題）在無(wú)色強(qiáng)酸性溶題）在無(wú)色強(qiáng)酸性溶液中，下列各組離子能夠大量共存的是（液中，下列各組離子能夠大量共存的是（ ）A.ClA.Cl- -、NaNa+ +、NONO3 3- -、CaCa2+2+ B.NHB.NH4 4+ +、HCOHCO3 3- -、ClCl- -、K K+ + C.KC.K+ +、BaBa2+2+、ClCl- -、SOSO4 42-2- D.CuD.Cu2+2+、NHNH4 4+ +、I I- -、ClCl- -例例5 5（20072007年年2424題）題）pH=13pH=13的某溶液中，不的某溶液中，不能大量

11、存在的離子為（）能大量存在的離子為（）A.NaA.Na+ + B.Fe B.Fe3+3+ C.Cl C.Cl D.OHD.OH會(huì)考真題訓(xùn)練會(huì)考真題訓(xùn)練 例例 下列離子在溶液中因發(fā)生氧化下列離子在溶液中因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能共存的是（還原反應(yīng)而不能共存的是（ ）A.MnOA.MnO4 4- -、NONO3 3- -、NaNa+ +、I I- -B.AgB.Ag+ +、NONO3 3- -、ClCl- -、K K+ +C.KC.K+ +、BaBa2+2+、OHOH- -、SOSO4 42-2-D.CuD.Cu2+2+、NHNH4 4+ +、BrBr- -、OHOH- -A A知識(shí)應(yīng)用：如何判斷離

12、子共存知識(shí)應(yīng)用：如何判斷離子共存 1、離子之間相互結(jié)合成、離子之間相互結(jié)合成沉淀沉淀析出時(shí)不能大量共存。析出時(shí)不能大量共存。 2、離子之間相互結(jié)合成、離子之間相互結(jié)合成氣體氣體逸出不能逸出不能 大量共存。大量共存。 3、離子之間相互結(jié)合成、離子之間相互結(jié)合成弱電解質(zhì)弱電解質(zhì)（弱（弱 酸、弱堿、酸、弱堿、 水）時(shí)不能大量共存。水）時(shí)不能大量共存。 4、離子之間發(fā)生、離子之間發(fā)生氧化還原氧化還原反應(yīng)時(shí)，不能大量共存。反應(yīng)時(shí)，不能大量共存。 離子共存規(guī)律：離子共存規(guī)律：H+OH-CO32-ClO-CH3COO-OH-H+Mg2+Cu2+NH4+有顏有顏色離色離子子Fe3+Cu2+Fe2+MnO4-

13、變式訓(xùn)練變式訓(xùn)練11在含有在含有NaNa+ +、ClCl- -、SOSO4 42-2-、COCO3 32-2-的溶液中的溶液中（1 1）在該溶液中加入適量）在該溶液中加入適量H H+ +，減少的離子是，減少的離子是_。（2 2）在該溶液中加入適量）在該溶液中加入適量BaBa2+2+，減少的離子是，減少的離子是_ _。（3 3）如果使該溶液中的陰離子都減少，可加入的陽(yáng)）如果使該溶液中的陰離子都減少，可加入的陽(yáng)離子是離子是_ _。COCO3 32-2-SOSO4 42-2-、COCO3 32-2-AgAg+ + 變式訓(xùn)練變式訓(xùn)練 （20082008年年2929題（題（2 2）某常見(jiàn)）某常見(jiàn)金屬金屬

14、A A及其化合物之間有如下的轉(zhuǎn)化關(guān)系及其化合物之間有如下的轉(zhuǎn)化關(guān)系： 寫(xiě)出寫(xiě)出A A、C C的化學(xué)式：的化學(xué)式：A_A_ ，C_C_ 。寫(xiě)出寫(xiě)出BCBC的離子方程式的離子方程式 _ _ 變式訓(xùn)練變式訓(xùn)練 （20082008年浙江省會(huì)考例證性試題年浙江省會(huì)考例證性試題3333題）我國(guó)規(guī)定飲用水質(zhì)量標(biāo)準(zhǔn)必須符合下列題）我國(guó)規(guī)定飲用水質(zhì)量標(biāo)準(zhǔn)必須符合下列要求：要求： PH PH 6.58.56.58.5 CaCa2+2+、 MgMg2+2+總濃度總濃度0.0045mol/L0.0045mol/L細(xì)菌總數(shù)細(xì)菌總數(shù)100100個(gè)個(gè)/mL/mL源水中含源水中含CaCa2+2+、MgMg2+2+、HCOHC

15、O3 3- -、ClCl- -等，加入澄清等，加入澄清石灰水發(fā)生若干復(fù)分解反應(yīng)，寫(xiě)出其中一個(gè)反應(yīng)石灰水發(fā)生若干復(fù)分解反應(yīng)，寫(xiě)出其中一個(gè)反應(yīng)的離子方程式的離子方程式 （提高題）（提高題）（20072007年會(huì)考年會(huì)考 3535題）在題）在NaOHNaOH和和Ba(OH)Ba(OH)2 2的混合的混合液中，逐滴加入液中，逐滴加入0.1molL0.1molL1 1H H2 2SOSO4 4溶液，加入溶液，加入H H2 2SOSO4 4溶液的體溶液的體積與生成積與生成BaSOBaSO4 4沉淀的質(zhì)量關(guān)系如下圖所示。已知當(dāng)加入沉淀的質(zhì)量關(guān)系如下圖所示。已知當(dāng)加入H H2 2SOSO4 4溶液溶液50 m

16、L50 mL時(shí)，溶液呈中性。請(qǐng)回答：時(shí)，溶液呈中性。請(qǐng)回答：（1 1）當(dāng)加入）當(dāng)加入H H2 2SOSO4 4溶液溶液20 mL20 mL時(shí)，沉淀的質(zhì)量剛好達(dá)到最大時(shí)，沉淀的質(zhì)量剛好達(dá)到最大，此時(shí)溶液呈，此時(shí)溶液呈 性。生成性。生成BaSOBaSO4 4沉淀的質(zhì)量是沉淀的質(zhì)量是 g g。（2 2）原混合液中）原混合液中NaOHNaOH和和Ba(OH)Ba(OH)2 2的物質(zhì)的量各多少（寫(xiě)出的物質(zhì)的量各多少（寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程）？計(jì)算過(guò)程）？物質(zhì)的量物質(zhì)的量離子反應(yīng)離子反應(yīng)氧化還原氧化還原化學(xué)化學(xué)反應(yīng)反應(yīng)小結(jié)小結(jié):經(jīng)典考點(diǎn)訓(xùn)練經(jīng)典考點(diǎn)訓(xùn)練在含有在含有NaCl.KCl.NaNaCl.KCl.Na2 2SOSO4,4,K K2 2SOSO4 4四種物質(zhì)的混合溶液四種物質(zhì)的混合溶液中，已知中，已知NaN