物理化學第三章溶液

1、物理化學3.1 引言3.2 溶液組成的表示法3.3 偏摩爾量與化學勢3.5 稀溶液中的兩個經(jīng)驗定律3.4 混合氣體中各組分的化學勢3.6 液體混合物3.7 稀溶液的依數(shù)性3.8 輔導答疑溶液（solution） 廣義地說，兩種或兩種以上物質彼此以分子或離子狀態(tài)均勻混合所形成的體系稱為溶液。 溶液以物態(tài)可分為氣態(tài)溶液、固態(tài)溶液和液態(tài)溶液。根據(jù)溶液中溶質的導電性又可分為電解質溶液和非電解質溶液。 本章主要討論液態(tài)的非電解質溶液。溶劑（solvent）和溶質（solute） 如果組成溶液的物質有不同的狀態(tài)，通常將液態(tài)物質稱為溶劑，氣態(tài)或固態(tài)物質稱為溶質。 如果都是液態(tài)，則把含量多的一種稱為溶劑，含量

2、少的稱為溶質。混合物（mixture） 多組分均勻體系中，溶劑和溶質不加區(qū)分，各組分均可選用相同的標準態(tài)，使用相同的經(jīng)驗定律，這種體系稱為混合物，也可分為氣態(tài)混合物、液態(tài)混合物和固態(tài)混合物。 在液態(tài)的非電解質溶液中，溶質B的濃度表示法主要有如下四種：1.物質的量分數(shù)2.質量摩爾濃度3.物質的量濃度4.質量分數(shù)1.物質的量分數(shù) (mole fraction)BxBB def (nxn總） 溶質B的物質的量與溶液中總的物質的量之比稱為溶質B的物質的量分數(shù)，又稱為摩爾分數(shù)，單位為1。2.質量摩爾濃度mB（molality）BBA def nmm 溶質B的物質的量與溶劑A的質量之比稱為溶質B的質量摩爾

3、濃度，單位是 。這個表示方法的優(yōu)點是可以用準確的稱重法來配制溶液，不受溫度影響，電化學中用的很多。-1kgmolBBAxm M=mB 與 xB 之間的關系： MA -A的摩爾質量3.物質的量濃度cB（molarity）B def BncV 溶質B的物質的量與溶液體積V的比值稱為溶質B的物質的量濃度，或稱為溶質B的濃度，單位是 ，但常用單位是 。3mmol3dmmolBBCx=CB 與 mB 之間的關系：BBAC Mx=CB 與 xB 之間的關系：極稀極稀4.質量分數(shù)wB（mass fraction）BB( )mwm總 溶質B的質量與溶液總質量之比稱為溶質B的質量分數(shù)，單位為1。一單組分體系的摩

4、爾熱力學函數(shù)值二多組分體系的偏摩爾熱力學函數(shù)值三偏摩爾量的集合公式四Gibbs-Duhem公式五化學勢的定義六多組分體系中的基本公式七化學勢與壓力的關系八化學勢與溫度的關系 體系的狀態(tài)函數(shù)中V，U，H，S，F(xiàn)，G等是廣度性質，與物質的量有關。設由物質B組成的單組分體系的物質的量為 ，則各摩爾熱力學函數(shù)值的定義式分別為：(上標星號表示B為純物)BnB*Bm,nVV摩爾體積（molar volume）B*Bm,nUU摩爾熱力學能（molar thermodynamic energy）B*Bm,nHH摩爾焓（molar enthalpy）B*Bm,nSS摩爾熵（molar entropy）*m,BB

5、FFn摩爾Helmholz自由能（molar Helmholz free energy）B*Bm,nGG摩爾Gibbs 自由能（molar Gibbs free energy）這些摩爾熱力學函數(shù)值都是強度性質。 在多組分體系中，每個熱力學函數(shù)的變量就不止兩個，還與組成體系各物的物質的量有關。 設Z代表V，U，H，S，F(xiàn)，G等廣度性質，則對多組分體系12k( , ,)ZZ T p n nnB, ,(c B)B def()cT p nZZn偏摩爾量ZB的定義為： ZB稱為物質B的某種容量性質Z的偏摩爾量（partial molar quantity）。1.物理意義：組成不變，即各組分濃度不變a.

6、等溫等壓下，在無限大量的組分一定的某一體系加入1mol B物質所引起的體系容量性質Z的改變量；b. 等溫等壓下，在組成一定的有限體系中，加入無限小量dnB mol的B物質后，體系容量性質Z改變了dZ，dZ與dnB 的比值就是ZB,m。2.注意事項：c. 只有廣度性質才有偏摩爾量。e. 純物質的偏摩爾量就是它的摩爾量。a. 某組分的偏摩爾量不但隨T、P而變，而且隨體系的組成變化而變化；b. 偏摩爾量必須為定T、P條件。d. 偏摩爾量是兩個廣度性質之比，為強度性質，與體積無關。設一個均相體系由1、2、 、k個組分組成，則體系任一容量性質Z應是T，p及各組分物質的量的函數(shù)，即：12k( , ,)ZZ

7、 T p n nn在等溫、等壓條件下：2k13k1k-1, , ,1, , ,212, , ,kkd()d()d +()dT p nnT p n nnT p nnZZnnnnZnnZk, ,(B)B=1B=()cT p ncZn按偏摩爾量定義,cB, ,(B)B()T p ncZZn在保持偏摩爾量不變的情況下，對上式積分12k1122kk000dddnnnZZnZnZn1122kkkBBB=1dddd =dZZnZnZnZn則1122kkn Zn Zn Z這就是偏摩爾量的集合公式，說明體系的總的容量性質等于各組分偏摩爾量的加和。kBBB=1Z=n Z1 122VnVn V例如：體系只有兩個組分

8、，其物質的量和偏摩爾體積分別為 和 ，則體系的總體積為：11,n V22,n V寫成一般式有：cccccBBB, ,(B)BBBBB, ,(B)BBBBB, ,(B)BBBBB, ,(B)BBBBB, ,(B)BB () () () () () T p ncT p ncT p ncT p ncT p ncUUn UUnHHn HHnFFn FFnSSn SSnGGn GGnB =kBBB=10n dZkBBB=10 x dZ或Gibbs-duhem公式：T、P一定，各組分的偏摩爾量所發(fā)生的變化時相互關聯(lián)彼此制約，或者相互消長。偏摩爾量的集合公式和Gibbs-duhem公式用于解決實際問題和計算

9、推導。狹義定義：cB, ,(c B)B()T p nGn 保持溫度、壓力和除B以外的其它組分不變，體系的Gibbs自由能隨 的變化率稱為化學勢，所以化學勢就是偏摩爾Gibbs自由能。Bn 化學勢在判斷相變和化學變化的方向和限度方面有重要作用。 化學勢是體系的強度性質，單位為：1J mol廣義定義：B, ,(c B)()cSV nBUn, ,(c B)()cS p nBHn, ,(c B)()cT V nBFn, ,(c B)()cT p nBGn 保持特征變量和除B以外其它組分不變，某熱力學函數(shù)隨其物質的量 的變化率稱為化學勢。Bn化學勢與偏摩爾量的區(qū)別與聯(lián)系：（1）區(qū)別：ZB(廣度性質，T,

10、P), B(廣度性質，特定條件）（2）聯(lián)系：均為強度性質（3）只有GB= B 在多組分體系中，熱力學函數(shù)的值不僅與其特征變量有關，還與組成體系的各組分的物質的量有關。cBBk, ,(c B)BB 1Bd()d()d()dV nS nS V nUUUUSVnSVn其全微分BBBddddUT Sp Vn所以：12k( , ,)UU S V n nn 例如：熱力學能B,()V nUTSB,()=S nUpVc, ,(c B)BB()S V nUnBBBdddd (2)HT SV pnBBBdddd (3)FS Tp Vn BBBdddd (4)GS TV pn 同理：BBBdddd (1)UT Sp

11、 Vn 這是在多組分體系中，熱力學函數(shù)的基本公式。顯然(4)式最有用，可以引出化學勢判據(jù)。BBBdddd (4)GS TV pn 根據(jù)(4)式，化學勢判據(jù)為： Gibbs自由能判據(jù)為：等溫、等壓、不作非膨脹功的條件下，, ,0(d )0fT pWGf, ,0BBB(d )d0T p WGn為自發(fā)過程BBBd0nBBBd0n為可逆過程應用：多組分體系中的相平衡應用：多組分體系中的相平衡(1) 多相體系中，指定組分B只能自發(fā)地從化學勢較高的相向較低的相遷移；(2) 多相體系達平衡時，不但各相T、P相等，且每一組分在各相中的化學勢相等。cBBcc, ,BB,)()T nnT p nT nnGpnpB

12、cc, ,B()T nnT p nGnp對于純組分體系，根據(jù)基本公式，有：mm()TGVpc,BB,()T p nnVV 對多組分體系，把 換為 ，則摩爾體積 變?yōu)槠栿w積 。mGBBVmVcBBcc, ,BB,)()p nnT p np nnGTnTBcc, ,B()p nnT p nGnT, ,BB() =cT p nSnSmm()pGST 根據(jù)純組分的基本公式，dddGS TV p 將 代替 ，則得到的摩爾熵 換為偏摩爾熵 。mGBBSmS一理想氣體的化學勢二氣相混合物中各組分的化學勢只有一種理想氣體， pTnG,B)(TpTTnGpp,B)()(pTTBpGn,)(pTnV,BmV)

13、ddd(pVTSG( , )( ,)lnpT pT pRTpmdddppppppRTVppp( , )( ,)lnpT pT pRTp( , )( ,)lnpT pT pRTp( )lnpTRTp 這是理想氣體化學勢的表達式，化學勢 是T，p的函數(shù)。( , )T p 是溫度為T，壓力為標準壓力時理想氣體的化學勢，這個狀態(tài)就是氣體的標準態(tài)。( ,)T p氣體混合物中某一種氣體B的化學勢BBB( , )( ,)lnpT pT pRTp這個式子也可看作理想氣體混合物的定義。將道爾頓分壓定律 代入上式，得：BBpxp BBB( , )( ,)lnlnpT pT pRTRTxp*BB( , )lnT p

14、RTx是純氣體B在指定T，p時的化學勢，顯然這不是標準態(tài)。),(*BpTfpBB( , )( )lnfT pTRTp 為使實際氣體的化學勢公式仍保持與理想氣體化學勢一樣的簡單形式，Lewis(路易斯)提出用逸度 代替壓力，對實際氣體的壓力加以校正。f是 又具有理想氣體性質的實際氣體的化學勢，這顯然是一個假想態(tài)。B( )Tfp式中：p為實際氣體的壓力f為校正壓力，稱作逸度為逸度系數(shù)所以純的單組分實際氣體的化學勢公式可以寫成：Raoult(拉烏爾)定律（Raoults Law） 1887年，法國化學家Raoult從實驗中歸納出一個經(jīng)驗定律：在定溫下，在稀溶液中，溶劑的蒸氣壓等于純?nèi)軇┱魵鈮?乘以溶

15、液中溶劑的物質的量分數(shù) ，用公式表示為：Ax*Ap*AAApp x)1 (B*AAxpp*AAB*Appxp1BA xx如果溶液中只有A，B兩個組分，則 Raoult定律也可表示為：溶劑蒸氣壓的降低值與純?nèi)軇┱魵鈮褐鹊扔谌苜|的摩爾分數(shù)。1.溶劑蒸氣壓降低原因2.注意事項：稀溶液，溶劑溶質分子間相互作用相同，且分子間距離相等。(1) 適合兩種及多種物質組成的稀溶液；(2) 計算溶劑的物質的量時，摩爾質量應用氣態(tài)時的摩爾質量，不考慮是否締合；(3) 溶質的揮發(fā)性不影響該定律的正確使用，僅取決于溶質；(4) 該定律對理想溶液的溶質溶劑都適用。Henry(亨利)定律（Henrys Law） 1803

16、年英國化學家Henry根據(jù)實驗總結出另一條經(jīng)驗定律：在一定溫度和平衡狀態(tài)下，氣體在液體里的溶解度（用物質的量分數(shù) x 表示）與該氣體的平衡分壓 p 成正比。xpk x/xxp k 或 用公式表示為：kx為亨利系數(shù)(1) T增加，揮發(fā)性溶質的揮發(fā)能力增強，k增加；(2) 濃度的表示方法不同時，其值不等，如(3) 物理意義：k不是純?nèi)苜|的蒸氣壓，它反映了溶質與溶劑間的相互作用，因而它與溶質、溶劑的性質均有關。mBpk mcBpk c亨利系數(shù)kx 取決于溫度、總壓力、溶質和溶劑的性質以及溶質組成的濃標。使用亨利定律應注意：(1) 式中p為該氣體的分壓。對于混合氣體，在總壓不大時，亨利定律分別適用于每

17、一種氣體。(3) 溶液濃度愈稀，對亨利定律符合得愈好。對氣體溶質，升高溫度或降低壓力，降低了溶解度，能更好服從亨利定律。(2) 溶質在氣相和在溶液中的分子狀態(tài)必須相同。如HCl，在氣相為HCl分子，在液相為H+ 和 Cl- ，則亨利定律不適用。(4) 稀溶液的溶質不服從拉烏爾定律，服從亨利定律。只有揮發(fā)性溶質材料應用亨利定律計算溶質蒸氣壓與濃度的關系。亨利與拉烏爾定律的對比：(1) Raoult適用稀溶液的溶劑、液態(tài)和固態(tài)的理想混合物中組元；Henry只適用稀溶液的溶質；(3) Raoult比例常數(shù)p*A為純?nèi)軇┑恼魵鈮?，Henry: k取決于溶質和溶劑的本性。 (2) Raoult總溶劑的濃

18、度只能用xA，Henry溶質的濃度可采用各種濃標，k值隨之變化； 液體混合物以前稱為理想溶液。液體混合物定義：(微觀、宏觀） 不分溶劑和溶質，任一組分在全部濃度范圍內(nèi)都符合拉烏爾定律；從分子模型上看，各組分分子彼此相似，在混合時沒有熱效應和體積變化，這種溶液稱為液體混合物。光學異構體、同位素和立體異構體混合物屬于這種類型。液體混合物通性：0mix V(1)0mixH(2)0mixS(3)0mixG(4)（5）拉烏爾定律和亨利定律沒有區(qū)別BB*BBxkxppxxkp *B(1)式中 不是標準態(tài)化學勢，而是在溫度T，液面上總壓p時純B的化學勢?？紤]到壓力對化學勢的影響，用(2)式表示，(2)式中

19、是標準態(tài)化學勢。),(*BpTB( )TBBB( )lnTRTx由于液體體積受壓力影響較小，通常忽略積分項，得： 這就是液體混合物中任一組分化學勢的表示式，也可以作為液體混合物的熱力學定義：即任一組分的化學勢可以用該式表示的溶液稱為液體混合物。液體混合物中各組分的化學勢B*BBln),(xRTpT(1)BBBB( )lndppTRTxVp或(2)溶劑服從Raoult定律， 是在該溫度下純?nèi)軇┑娘柡驼魵鈮骸?AAAA, pp xpAA*AAA*AAA( )ln(/) =( )ln(/)ln ( , )=( , )l n TRTppTRTT pT pRpTxTxpR$ 的物理意義是：等溫、等壓時，

20、純?nèi)軇?的化學勢，它不是標準態(tài)。*A( , )T pAA(1)x一、溶劑的化學勢Henry定律因濃度表示方法不同，有如下三種形式：BBBBxmcpk xk mk cBBBBB*BB(1) ( , )( )ln(/) = ( )ln(/)ln = ( , ) ln xT pTRTppTRTkpRTTxxpRT$ 溶質實際的蒸氣壓曲線如實線所示，W點是 時的蒸氣壓。B1x 是 時又服從Henry定律那個假想態(tài)的化學勢，實際不存在，如圖中的R點。利用這個參考態(tài)，在求 或 時，可以消去，不影響計算。*B ( , )T pGB1x BB*B= ( , ) = ( )lnln , )ln mkmmT pT

21、RTRTpmmT pRTm$（2）當 時，同理：BBmpk m是 時，又服從Henry定律那個假想態(tài)的化學勢。*B ( , )T pmm$-11 mol kgm$*B*BB* = ( , )ln( , ) = ( )lnln ckccT pTRTRTpccT pRTc$（3）當時BBcpk c是 時又服從 Henry定律那個假想態(tài)的化學勢，*B ( , )T pcc$-31 mol dm c。$依數(shù)性(colligative properties）：依數(shù)性的種類：1.蒸氣壓下降2.凝固點降低3.沸點升高4.滲透壓 指定溶劑的類型和數(shù)量后，這些性質只取決于所含溶質粒子的數(shù)目，而與溶質的本性無關。

22、溶質的粒子可以是分子、離子、大分子或膠粒，這里只討論粒子是分子的情況，其余在下冊電解質溶液中討論。 對于二組分稀溶液，加入非揮發(fā)性溶質B以后，溶劑A的蒸氣壓會下降。*AAABpppp x 這是造成凝固點下降、沸點升高和滲透壓的根本原因。*AB*AAppxp)1 (B*AAxpp 根據(jù)Raoult定律什么是凝固點? 在大氣壓力下，純物固態(tài)和液態(tài)的蒸氣壓相等，固-液兩相平衡共存時的溫度。 稀溶液的凝固點是指，溶劑和溶質不形成固溶體，純?nèi)軇┕?液兩相平衡共存的溫度。純?nèi)軇┖拖∪芤褐腥軇┑恼魵鈮喝缦聢D所示*fTfT溶劑凝固點下降示意圖TAp定外壓BOD*OC* 2ffAfusm,A()R TkMH 稱

23、為凝固點降低系數(shù)（freezing point lowering coefficients），單位：fk1K molkg 。ffBTk mf*ffTTT 為非電解質溶質的質量摩爾濃度，單位：Bm1mol kg 。這里的凝固點是指純?nèi)軇┕腆w析出時的溫度。 常用溶劑的 值有表可查。用實驗測定 值，查出 ，就可計算溶質的摩爾質量。fkfkfTfk的計算方法fBBTmm（1）作圖法：外推求極值，得BfB0mTm*fusm,AH（2）量熱法測定代入公式計算* 2ffA*fusm,A()R TkMH*subm,A2dlndHpTRT（3）從固態(tài)的蒸氣壓與溫度的關系求fAddlnTkMp什么是沸點? 在大氣

24、壓力下，液體的蒸氣壓等于外壓時的溫度，這時氣-液兩相平衡共存。 稀溶液的沸點是指，純?nèi)軇?液兩相平衡共存的溫度。純?nèi)軇┖拖∪芤褐腥軇┑恼魵鈮喝缦聢D所示溶液沸點升高示意圖TAp定外壓*B*CBCp外*bTbT是溶液中溶劑的沸點bbBTk m*bbbTTT* 2bbA*vapm,A()R TkMHbT是純?nèi)軇┑姆悬c*bT稱為沸點升高常數(shù)bk1K molkg的單位是bk常用溶劑的 值有表可查。bk測定 值，查出 ，可以計算溶質的摩爾質量。bTbk 如圖，半透膜左邊放溶劑，右邊放溶液，只有溶劑能透過半透膜。由于純?nèi)軇┑幕瘜W勢 大于溶液中溶劑的化學勢 ，所以溶劑有自左向右滲透的傾向。*AA 為了阻止溶

25、劑滲透，在右邊施加額外壓力，使半透膜雙方溶劑的化學勢相等而達到平衡。這個額外施加的壓力就定義為滲透壓。 pp 右左純?nèi)軇?A稀溶液AhppPpgh半透膜pp右左 半透膜只允許水分子通過 純水的化學勢大于稀溶液中水的化學勢純?nèi)軇?A稀溶液AhppPpgh半透膜*AAAA(g)lnpRTpAAAA(g)lnpRTp*AApp*AA 稱為滲透壓，阻止水分子滲透必須外加的最小壓力 若外加壓力大于滲透壓，水分子向純水方滲透，稱為反滲透，可用于海水淡化，污水處理等。純?nèi)軇?A稀溶液Ah1p1p P2p 半透膜pp2121*AAATdpppp*AAA()Vpp21*AAAlnpVRTp達滲透平衡時21AAd

26、ppVp設偏摩爾體積不受壓力影響*AAApp xAAlnVRTx 純?nèi)軇?A稀溶液Ah1p1p P2p 半透膜Bln(1)RTx 設在稀溶液中得AAlnVRTx BRTxBAnRTnAm,AVVAm,An VVBVn RT這就是vant Hoff滲透壓公式，適用于稀溶液BVn RT 是溶質的濃度。濃度不能太大，這公式就是適用于稀溶液的vant Hoff 公式。BcBBWRTVMBBRTcMBBBWnMBBWcV應用：主要求大分子的摩爾質量一、活度的概念二、溶質B的化學勢路易斯（G.N.Lewis）提出了活度的概念。在非理想溶液中，拉烏爾定律應修正為：BB*BBxpp,B,BBxxaxBB,B,

27、B11Blim()1limxxxxax相對活度的定義：活度的概念 稱為相對活度，是量綱為1的量。 稱為活度因子（activity factor），表示實際溶液與理想溶液的偏差，量綱為1。,Bxa,Bx顯然，這是濃度用 表示的活度和活度因子，若濃度用 表示，則對應有 和 ，顯然它們彼此不相等。BxBB, mcm,B,B, caam,B,B c 非理想溶液中組分B的化學勢表示式，由于濃度的表示式不同，化學勢表示式也略有差異。(1)濃度用摩爾分數(shù) 表示BxBBB,BBln(/)( )ln (/)ln xxRTppTRTkpRTa$ 是在T，p時，當 那個假想狀態(tài)的化學勢。因為在 從0 1的范圍內(nèi)不可

28、能始終服從Henry定律，這個狀態(tài)實際上不存在，但不影響 的計算。),(*BpT1, 1, 1B,B,BxxaxBxB溶質B的化學勢*B,B =( , )lnxT pRTa（2）濃度用質量摩爾濃度 表示BmB,BB*B,B( )lnln ( , )lnmmmTk mTRTpRRaTaTp$Bm,Bm,Bmma$ 是在T，p時，當 時仍服從Henry定律那個假想狀態(tài)的化學勢， 。*B( , )T pBm,Bm,B, 1, 1mma$11mol kgm$（3） 濃度用物質的量濃度 表示BcB,BB*B,B( )lnln = ( , )lnccck cTRT pRTTTpaRa$B,B,Bcccac

29、$ 是在T，p時，當 時假想狀態(tài)的化學勢, 。*B( , )T pB,B,B, 1, 1cccca$31mol dmc$ 顯然 ，但B物質的化學勢 是相同的，并不因為濃度的表示方法不同而有所不同。*BBB( , )( , )( , )T pT pT pB（1） 蒸汽壓法（2）凝固點降低法（3） 圖解積分法3.1 溶液的濃度有幾種表示方法？(2)質量摩爾濃度 單位為mol/kgBBA def nmm答：溶液濃度表示方法通常有4種：(1)物質的量濃度 單位為mol/dm3B def BncV(4)質量分數(shù) 單位為1)(BB總mmw (3)物質的量分數(shù) 單位為1BB def (nxn總）3.2 什么

30、是化學勢？答：通常所說的化學勢是指它的狹意定義，即偏摩爾Gibbs自由能。在等溫、等壓下，保持除B以外的其它物質組成不變時，B物質的量改變1mol時所引起Gibbs自由能的改變。用公式表示為：cB, ,(c B)B()T p nGn3.3 拉烏爾定律的表示式和適用條件是什么？答：拉烏爾定律的表示式為： AAApp x式中，pA*為純?nèi)軇┑恼魵鈮?，pA為溶液中溶劑的蒸氣壓，xA 為溶劑的摩爾分數(shù)。該公式用來計算溶劑的蒸氣壓pA。 公式適用條件為：定溫、稀溶液、非揮發(fā)性溶質，后來推廣到液態(tài)混合物。3.4 亨利定律的表示式和適用條件是什么？答：亨利定律的表示式為： BxBmBcBpk xk mk c

31、式中kx，km和kc是用于不同濃度表示式的亨利系數(shù)，與溫度、壓力、溶質和溶劑的性質有關。 亨利定律說明揮發(fā)性溶質在液體里的溶解度與其平衡分壓成正比。只有溶質在氣相和液相中分子狀態(tài)相同時才能使用該定律。對于液體混合物，亨利定律與拉烏爾定律是等效的。3.5 什么是理想氣體化學勢的表示式？答：理想氣體化學勢的表示式為： ( , )( )lnpT pTRTp 化學勢 (T，p)是溫度、壓力的函數(shù)，標準態(tài)化學勢 (T)為任意溫度T、標準壓力下，體系處在標準態(tài)時的化學勢。p = 105 Pa 。3.6 什么是液體混合物中任一組分B的化學 勢表示式？答：BBB( , )( , )lnT pT pRTx 這是

32、液體混合物中任一組分B的化學勢表示式。*(T，p)不是標準態(tài)時的化學勢，而是在溫度T、總壓為p時，純液體B的化學勢。3.7 什么是稀溶液的依數(shù)性？稀溶液有哪些依數(shù)性？答：稀溶液依數(shù)性是指在溶劑的種類和數(shù)量固定后，這些性質只取決于所含溶質粒子的數(shù)目，而與溶質的本性無關。 稀溶液中由于溶劑的蒸氣壓降低，因而導致如下依數(shù)性質：(1)凝固點下降；(2)沸點升高；(3)滲透壓。3.8 什么是相對活度？答：在非理想溶液中，拉烏爾定律應加以修正，路易斯（G.N.Lewis）提出了活度的概念：相對活度的定義為：x,B,BBxax,B,B11Blimlim=1BBxxxxax同理，有： 稱為相對活度， 稱為活度因子，表示實際溶液與理想溶液的偏差，都是量綱1的量。x,Ba,Bx,B,BB,B,BB, mmccamac3.9 溶液的化學勢等于溶液中各組分的化學勢之和，這樣說對不對?答：不對?；瘜W勢是某組分的偏摩爾Gibbs自由能。溶液中可以分為溶劑的化學勢或溶質的化學勢，而沒有整個溶液的化學勢。3.10 對于純組分，它的