物質(zhì)制備與合成的綜合實(shí)驗(yàn)ppt課件

1、物質(zhì)制備與合成的綜合實(shí)驗(yàn)物質(zhì)制備與合成的綜合實(shí)驗(yàn)溫州中學(xué)溫州中學(xué) 趙彥海趙彥海教材中涉及到的制備與合成的物質(zhì)教材中涉及到的制備與合成的物質(zhì)1、氣體：、氣體： H2、O2、CO2、Cl2、NH3、C2H4 、NO、NO2 SO22、重要無(wú)機(jī)物：、重要無(wú)機(jī)物： Al(OH)3、Fe(OH)2、Fe(OH)3膠體、膠體、 硫酸亞鐵銨、硝酸鉀晶體硫酸亞鐵銨、硝酸鉀晶體3、重要有機(jī)物：、重要有機(jī)物： 乙酸乙酯、阿司匹林、肥皂、溴苯、乙酸乙酯、阿司匹林、肥皂、溴苯、 硝基苯、酚醛樹(shù)脂硝基苯、酚醛樹(shù)脂固固+ +固固( (加熱加熱) )固固+ +液液( (加熱加熱) )固固+ +液液( (不加熱不加熱) )尾

2、氣處置尾氣處置例例1、某同窗設(shè)計(jì)如下圖安裝分別進(jìn)展氣體的制取探、某同窗設(shè)計(jì)如下圖安裝分別進(jìn)展氣體的制取探求實(shí)驗(yàn)夾持安裝已略去，請(qǐng)回答以下問(wèn)題：求實(shí)驗(yàn)夾持安裝已略去，請(qǐng)回答以下問(wèn)題：1如何檢驗(yàn)如下圖安裝的氣如何檢驗(yàn)如下圖安裝的氣密性：密性： 。封鎖分液漏斗的旋塞和開(kāi)關(guān)封鎖分液漏斗的旋塞和開(kāi)關(guān)K，向量氣管，向量氣管中注入水使量氣管內(nèi)的水面高于左邊容器中注入水使量氣管內(nèi)的水面高于左邊容器內(nèi)的水面，靜置，假設(shè)水面不發(fā)生變化，內(nèi)的水面，靜置，假設(shè)水面不發(fā)生變化，那么氣密性良好。那么氣密性良好。煤油煤油 CCl4等等鹽酸鹽酸去分液漏斗加溫度計(jì)酒精燈去分液漏斗加溫度計(jì)酒精燈3該同窗以為實(shí)驗(yàn)可經(jīng)過(guò)搜集并丈量該

3、同窗以為實(shí)驗(yàn)可經(jīng)過(guò)搜集并丈量NO氣體的氣體的體積來(lái)探求銅樣品的純度，他以為能否可體積來(lái)探求銅樣品的純度，他以為能否可行？行？ 。緣由是。緣由是 。NO會(huì)與安裝中空氣反響，生會(huì)與安裝中空氣反響，生成成NO2溶于水，使測(cè)得的溶于水，使測(cè)得的NO氣體體積不準(zhǔn)氣體體積不準(zhǔn)不可行不可行4制氨氣實(shí)驗(yàn)，剩余的制氨氣實(shí)驗(yàn)，剩余的NH3需吸收。以下各種尾氣需吸收。以下各種尾氣吸收安裝中，適宜吸收吸收安裝中，適宜吸收NH3 的有的有 。5本實(shí)驗(yàn)對(duì)量氣管多次讀數(shù)，讀數(shù)時(shí)應(yīng)留意：本實(shí)驗(yàn)對(duì)量氣管多次讀數(shù)，讀數(shù)時(shí)應(yīng)留意： 將實(shí)驗(yàn)安裝恢復(fù)到室溫將實(shí)驗(yàn)安裝恢復(fù)到室溫; ; 視野與凹液面最低處相平。視野與凹液面最低處相平。AC

4、D使量氣管與枯燥管兩端液面相平使量氣管與枯燥管兩端液面相平 氣密性的檢查解答方式：氣密性的檢查解答方式： 封鎖；操作及景象；結(jié)論封鎖；操作及景象；結(jié)論一微熱法一微熱法關(guān)鍵詞：封鎖、微熱、氣泡、關(guān)鍵詞：封鎖、微熱、氣泡、 水柱、結(jié)論水柱、結(jié)論二液差法二液差法關(guān)鍵詞：封鎖、加水關(guān)鍵詞：封鎖、加水(或其它或其它)液差不變、結(jié)論液差不變、結(jié)論三外壓法三外壓法關(guān)鍵詞：封鎖、外力、恢復(fù)、結(jié)論關(guān)鍵詞：封鎖、外力、恢復(fù)、結(jié)論 物質(zhì)的制備與合成物質(zhì)的制備與合成2、重要無(wú)機(jī)物：、重要無(wú)機(jī)物： Al(OH)3、Fe(OH)2、Fe(OH)3膠體、膠體、 硫酸亞鐵銨、硝酸鉀晶體硫酸亞鐵銨、硝酸鉀晶體3、重要有機(jī)物：、

5、重要有機(jī)物： 乙酸乙酯、阿司匹林、肥皂、溴苯、乙酸乙酯、阿司匹林、肥皂、溴苯、 硝基苯、酚醛樹(shù)脂硝基苯、酚醛樹(shù)脂二、制備步驟或流程分析綜合實(shí)驗(yàn)題二、制備步驟或流程分析綜合實(shí)驗(yàn)題1分解實(shí)驗(yàn)，逐一回答小問(wèn)題分解實(shí)驗(yàn)，逐一回答小問(wèn)題2實(shí)驗(yàn)步驟中的問(wèn)題：結(jié)合實(shí)驗(yàn)?zāi)康摹?shí)驗(yàn)步驟中的問(wèn)題：結(jié)合實(shí)驗(yàn)?zāi)康?、題干信息、物質(zhì)本身的性質(zhì)并聯(lián)想教材中的題干信息、物質(zhì)本身的性質(zhì)并聯(lián)想教材中的類似實(shí)驗(yàn)分析回答。類似實(shí)驗(yàn)分析回答。3對(duì)照問(wèn)題看流程或步驟，考試時(shí)流程對(duì)照問(wèn)題看流程或步驟，考試時(shí)流程不一定完全弄懂不一定完全弄懂4用教材中的文字回答用教材中的文字回答解題思緒解題思緒例例3利用硫鐵礦燒渣主要成分為利用硫鐵礦燒渣主要

6、成分為Fe2O3、Fe3O4、FeO、SiO2等制備鐵紅等產(chǎn)品的實(shí)驗(yàn)流程如下：等制備鐵紅等產(chǎn)品的實(shí)驗(yàn)流程如下：1煅燒煅燒FeCO3生成產(chǎn)品生成產(chǎn)品的化學(xué)反響方程式為的化學(xué)反響方程式為_(kāi)；實(shí)；實(shí)驗(yàn)室進(jìn)展煅燒操作所需儀器除了坩堝、泥三角、三驗(yàn)室進(jìn)展煅燒操作所需儀器除了坩堝、泥三角、三腳架、玻璃棒外，還有腳架、玻璃棒外，還有_。酒精噴燈、坩堝鉗酒精噴燈、坩堝鉗4FeCO3+O2 2Fe2O3+4CO2 知幾種鹽的溶解度隨溫度變化的曲線如以下圖所示：知幾種鹽的溶解度隨溫度變化的曲線如以下圖所示：2為了獲得產(chǎn)品為了獲得產(chǎn)品，向，向(NH4)2SO4溶液中參與溶液中參與KCl溶液后，接著溶液后，接著_。填

7、詳細(xì)操作過(guò)程。填詳細(xì)操作過(guò)程蒸發(fā)結(jié)晶、趁熱過(guò)濾、洗滌、枯燥蒸發(fā)結(jié)晶、趁熱過(guò)濾、洗滌、枯燥 3假設(shè)向假設(shè)向(NH4)2SO4溶液中參與溶液中參與FeSO4溶液后可溶液后可制得硫酸亞鐵銨晶體，兩溶液混合后，小火加熱，在制得硫酸亞鐵銨晶體，兩溶液混合后，小火加熱，在蒸發(fā)皿中蒸發(fā)濃縮至蒸發(fā)皿中蒸發(fā)濃縮至 _ 填景象，應(yīng)填景象，應(yīng)立刻停頓加熱，將溶液靜置，冷卻，結(jié)晶、抽濾。立刻停頓加熱，將溶液靜置，冷卻，結(jié)晶、抽濾。 晶體轉(zhuǎn)入布氏漏斗時(shí)，蒸發(fā)皿上還粘有少量晶體，晶體轉(zhuǎn)入布氏漏斗時(shí)，蒸發(fā)皿上還粘有少量晶體，最好選用以下哪種液體沖洗晶體轉(zhuǎn)入布氏漏斗中最好選用以下哪種液體沖洗晶體轉(zhuǎn)入布氏漏斗中 A.蒸餾水蒸餾

8、水 B.飽和氯化鈉溶液飽和氯化鈉溶液 C.濾液濾液 抽濾后用少量酒精洗滌晶體。其目的是抽濾后用少量酒精洗滌晶體。其目的是_。溶液外表出現(xiàn)晶膜為止溶液外表出現(xiàn)晶膜為止 洗去水份，利于枯燥洗去水份，利于枯燥 C4該方案中得到的晶體顆粒較小，其能夠的緣由該方案中得到的晶體顆粒較小，其能夠的緣由是是 。蒸發(fā)的較快、冷卻的較快、溶解度較小、溶液的濃蒸發(fā)的較快、冷卻的較快、溶解度較小、溶液的濃度較高度較高5硫酸亞鐵銨硫酸亞鐵銨(NH4)2SO4FeSO46H2O，較，較綠礬穩(wěn)定，在氧化復(fù)原滴定分析中常用來(lái)配制綠礬穩(wěn)定，在氧化復(fù)原滴定分析中常用來(lái)配制Fe2+的的規(guī)范溶液。現(xiàn)取規(guī)范溶液?，F(xiàn)取0.400 g C

9、u2S和和CuS的混合物在酸性的混合物在酸性溶液中用溶液中用60 .0mL 0.100 mol/L KMnO4溶液處置，發(fā)溶液處置，發(fā)生反響如下：生反響如下： 8MnO45Cu2S44H10Cu25SO28Mn222H2O 6MnO45CuS28H5Cu25SO26Mn214H2O反響后煮沸溶液，趕盡反響后煮沸溶液，趕盡SO2，剩余的，剩余的KMnO4恰好與恰好與V mL 0.500 mol/L (NH4)2Fe(SO4)2溶液完全反響。溶液完全反響。知：知：MnO4Fe2HMn2Fe3+H2O未配平，求未配平，求V的取值范圍為的取值范圍為 。10V20 三、制備實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)思緒三、制備實(shí)驗(yàn)

10、方案的設(shè)計(jì)思緒實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)原理實(shí)驗(yàn)原理實(shí)驗(yàn)用品實(shí)驗(yàn)用品據(jù)：實(shí)驗(yàn)條件據(jù)：實(shí)驗(yàn)條件 產(chǎn)物的性質(zhì)產(chǎn)物的性質(zhì)設(shè)計(jì)方案設(shè)計(jì)方案方案一方案一方案二方案二方案三方案三據(jù)：原料豐富、價(jià)錢(qián)低廉據(jù)：原料豐富、價(jià)錢(qián)低廉 原理正確、步驟簡(jiǎn)單原理正確、步驟簡(jiǎn)單 條件適宜、操作方便條件適宜、操作方便 產(chǎn)物純真、污染物小產(chǎn)物純真、污染物小優(yōu)化方案優(yōu)化方案詳細(xì)設(shè)計(jì)詳細(xì)設(shè)計(jì)例例4 4實(shí)驗(yàn)室用銅制取硫酸銅，現(xiàn)有銅粉、濃硫酸、實(shí)驗(yàn)室用銅制取硫酸銅，現(xiàn)有銅粉、濃硫酸、 稀硝酸、過(guò)氧化氫溶液、蒸餾水，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)途徑？稀硝酸、過(guò)氧化氫溶液、蒸餾水，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)途徑？1將銅粉在將銅粉在_填儀器稱號(hào)中灼燒，填儀器稱號(hào)中灼燒，生成氧化銅，再與稀

11、硫酸反響。生成氧化銅，再與稀硫酸反響。坩堝坩堝知某溫度范圍內(nèi)，硫酸銅溶解度小于硝酸銅知某溫度范圍內(nèi)，硫酸銅溶解度小于硝酸銅2將銅粉放到稀硫酸中，參與適量將銅粉放到稀硫酸中，參與適量H2O2，控溫，控溫5060，繼續(xù)反響，繼續(xù)反響1 h，獲得硫酸銅。請(qǐng)回答：，獲得硫酸銅。請(qǐng)回答： 反響時(shí)溫度不宜過(guò)高的主要緣由反響時(shí)溫度不宜過(guò)高的主要緣由是是 ； 該反響的化學(xué)方程式為該反響的化學(xué)方程式為 。防止雙氧水分解防止雙氧水分解 Cu+H2O2+H2SO4=CuSO4+2H2O3將硝酸參與銅粉與稀硫酸的混合物中，將硝酸參與銅粉與稀硫酸的混合物中，加熱反響，蒸發(fā)、結(jié)晶得到硫酸銅晶體。加熱反響，蒸發(fā)、結(jié)晶得到硫

12、酸銅晶體。 實(shí)際上硫酸和硝酸的物質(zhì)的量之比為實(shí)際上硫酸和硝酸的物質(zhì)的量之比為 ； 實(shí)踐上，即使銅粉、硫酸及硝酸都比較純實(shí)踐上，即使銅粉、硫酸及硝酸都比較純制得的制得的CuSO45H2O中還是有能夠存在的雜中還是有能夠存在的雜質(zhì)是質(zhì)是 ，除去這種雜質(zhì)的實(shí)驗(yàn)操作稱，除去這種雜質(zhì)的實(shí)驗(yàn)操作稱為為 。 Cu(NO3)23 2重結(jié)晶重結(jié)晶4將空氣或氧氣直接通入到銅粉與稀硫酸的混合物將空氣或氧氣直接通入到銅粉與稀硫酸的混合物中，發(fā)如今常溫下幾乎不反響。向反響液中加少量中，發(fā)如今常溫下幾乎不反響。向反響液中加少量FeSO4，即發(fā)生反響，生成硫酸銅。反響完全后，加，即發(fā)生反響，生成硫酸銅。反響完全后，加物質(zhì)甲調(diào)理物質(zhì)甲調(diào)理pH ，鐵元素全部沉淀普通以為鐵離子的，鐵元素全部沉淀普通以為鐵離子的濃度下降到濃度下降到10-5 molL-1，就以為沉淀完全，然后，就以為沉淀完全，然后過(guò)濾、濃縮、結(jié)晶。過(guò)濾、濃縮、結(jié)晶。請(qǐng)回答以下問(wèn)題：知：請(qǐng)回答以下問(wèn)題：知：KspCu(OH)210-22， KspFe(OH)210-16, KspFe(OH)310-38為了使鐵元素全部沉淀，應(yīng)調(diào)理為了使鐵元素全部沉淀，應(yīng)調(diào)理pH至少為至少為_(kāi)；