全國(guó)2卷化學(xué)部分考前模擬沖刺試卷2

1、大聯(lián)考2全國(guó)1卷1化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)，下列說(shuō)法正確的是（ ）A將煤通過(guò)物理變化氣化后再作為能源，可減少PM2.5引起的危害B硫酸亞鐵片和維生素C同時(shí)服用，能增強(qiáng)治療缺鐵性貧血的效果C普通玻璃屬于無(wú)機(jī)非金屬材料，有機(jī)玻璃屬于新型無(wú)機(jī)非金屬材料D氟氯烴是安全、環(huán)保的制冷劑2設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是（ ）A標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24 L一氯甲烷中含有氫原子數(shù)目為0.3NAB等物質(zhì)的量的O2和CO2所含氧原子數(shù)均為2NAC在反應(yīng)KIO3+6HIKI+3I2+3H2O中，每生成3molI2轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6NAD6.8 g熔融的KHSO4中含有0.1 NA個(gè)陽(yáng)離子3苯佐卡因是局部麻醉藥

2、，常用于手術(shù)后創(chuàng)傷止痛、潰瘍痛等，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為。下列關(guān)于苯佐卡因的敘述正確的是（ ）A分子式為C9H10NO2B1 mol該化合物最多與4 mol氫氣發(fā)生加成反應(yīng)C苯環(huán)上有2個(gè)取代基，且含有硝基的同分異構(gòu)體有15種D分子中含有3種官能團(tuán)4下列實(shí)驗(yàn)中，對(duì)應(yīng)的現(xiàn)象以及結(jié)論都正確的是（ ）選項(xiàng)實(shí) 驗(yàn)現(xiàn) 象結(jié) 論A向碳酸鈉溶液中滴入酚酞試液，加熱溶液紅色加深碳酸鈉水解吸熱BNaAlO2溶液與NaHCO3溶液混合有白色絮狀沉淀生成二者水解相互促進(jìn)生成氫氧化鋁沉淀C向Fe(NO3)2溶液中先滴入KSCN溶液再滴加鹽酸加入鹽酸后溶液變成血紅色Fe2+被鹽酸氧化為Fe3+D向1 mL0.1 mol/LMgSO

3、4溶液中滴入10 mL等濃度的NaOH溶液，片刻后再滴加0.1 mol/LCuSO4溶液先有白色沉淀生成后變?yōu)樗{(lán)色沉淀Cu(OH)2的溶度積常數(shù)比Mg(OH)2的小5鋅溴液流電池是一種新型電化學(xué)儲(chǔ)能裝置（如圖所示），電解液為溴化鋅水溶液，電解液在電解質(zhì)儲(chǔ)罐和電池間不斷循環(huán)。下列說(shuō)法正確的是（ ）A充電時(shí)電極b連接電源的正極B放電時(shí)右側(cè)電解質(zhì)儲(chǔ)罐中的離子總濃度增大C放電時(shí)電極a連接粗銅可實(shí)現(xiàn)粗銅的精煉D充電時(shí)陰極反應(yīng)式為2H2eH26短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，且原子的最外層電子數(shù)之和為19。X的氣態(tài)氫化物可與其最高價(jià)含氧酸反應(yīng)生成離子化合物，Z與Y2具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。下

4、列說(shuō)法不正確的是（ ）A在一定條件下X的氫化物能與Y單質(zhì)發(fā)生置換反應(yīng)B元素Y與Z形成的化合物中只能有一種化學(xué)鍵C離子半徑大小順序?yàn)閃XYZD工業(yè)上電解熔融的ZW制備Z單質(zhì)7常溫下，濃度均為0.10 mol/L、體積均為V0的HA和HB溶液，分別加水稀釋至體積V，pH隨的變化如圖所示，下列敘述正確的是（ ）A相同條件下NaA溶液的pH大于NaB溶液的pHB溶液中水的電離程度：acbC該溫度下HB的電離平衡常數(shù)約等于1.11×105D當(dāng)時(shí)，若兩溶液同時(shí)升高溫度，則減小8冬季是霧霾天氣高發(fā)的季節(jié)，其中汽車尾氣和燃煤尾氣是造成霧霾的原因之一。（1）工業(yè)上利用甲烷催化還原NOx可減少氮氧化物的

5、排放。已知：CH4(g） 4NO2(g）4NO(g） CO2(g） 2H2O(g） H1574 kJ/molCH4(g） 4NO(g）2N2(g） CO2(g） 2H2O(g） H21160 kJ/mol甲烷直接將NO2還原為N2的熱化學(xué)方程式為 。（2）將CO2轉(zhuǎn)化為甲醇可以實(shí)現(xiàn)廢物利用，達(dá)到節(jié)能減排的目的，反應(yīng)原理可表示為：CO2(g)3H2(g)CH3OH(g)H2O(g） H3 在一恒溫恒容密閉容器中充入1 mol CO2和3 mol H2進(jìn)行上述反應(yīng)。測(cè)得CO2和CH3OH(g)濃度隨時(shí)間變化如圖1所示。請(qǐng)回答：03min內(nèi)，氫氣的平均反應(yīng)速率為 mol/(L·min)；第

6、10 min后，保持溫度不變，向該密閉容器中再充入1 mol CO2(g)和1 mol H2O(g)，則平衡 （填“正向”、“逆向”或“不”）移動(dòng)。取五份等體積的CO2和H2的混合氣體（物質(zhì)的量之比均為13），分別加入溫度不同、容積相同的恒容密閉容器中，發(fā)生上述反應(yīng)，反應(yīng)相同時(shí)間后，測(cè)得甲醇的體積分?jǐn)?shù)（CH3OH）與反應(yīng)溫度T的關(guān)系曲線如圖2所示，則上述CO2轉(zhuǎn)化為甲醇的反應(yīng)的H3 0（填“”、“”或“”）。（3）二甲醚也是清潔能源，用合成氣在催化劑存在下制備二甲醚的反應(yīng)原理為：2CO(g)4H2(g)CH3OCH3(g)H2O(g)，已知一定條件下，該反應(yīng)中CO的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度、投料比的變

7、化曲線如圖3所示。a、b、c按從大到小的順序排序?yàn)開(kāi)。abc對(duì)于氣相反應(yīng)，用某組分（B）的平衡壓強(qiáng)（pB）代替物質(zhì)的量濃度（cB）也可以表示平衡常數(shù)（記作Kp），則該反應(yīng)平衡常數(shù)的表達(dá)式Kp=_。某溫度下，將2.0mol CO（g）和4.0mol H2（g）充入容積為2L的密閉容器中，反應(yīng)到達(dá)平衡時(shí)，改變壓強(qiáng)和溫度，平衡體系中CH3OCH3（g）的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)變化情況如圖3所示，關(guān)于溫度和壓強(qiáng)的關(guān)系判斷正確的是_；BDAP3P2，T3T2 BP1P3，T1T3 CP2P4，T4T2 DP1P4，T2T3在恒容密閉容器里按體積比為1：2充入一氧化碳和氫氣，一定條件下反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)。當(dāng)改變反應(yīng)的

8、某一個(gè)條件后，下列變化能說(shuō)明平衡一定向逆反應(yīng)方向移動(dòng)的是_：A逆反應(yīng)速率先增大后減小 B混合氣體的密度增大C化學(xué)平衡常數(shù)K值減小 D氫氣的轉(zhuǎn)化率減小9水處理技術(shù)在生產(chǎn)、生活中應(yīng)用廣泛。（1）根據(jù)水中Ca2、Mg2的多少，把天然水分為硬水和軟水，硬水必須經(jīng)過(guò)軟化才能使用。硬水軟化的方法通常有_、_和離子交換法。離子交換樹(shù)脂使用了一段時(shí)間后，逐漸由NaR型變?yōu)镃aR2（或MgR2）型，而失去交換能力。把CaR2（或MgR2）型樹(shù)脂置于 中浸泡一段時(shí)間，便可再生。通過(guò)施加一定壓力使水分子通過(guò)半透膜而將大分子或離子截留，從而獲得純凈水的方法稱為_(kāi)。電滲析法凈化水時(shí)，使離子通過(guò)半透膜的推動(dòng)力是_。硬度為

9、1°的水是指每升水含10mg CaO或與之相當(dāng)?shù)奈镔|(zhì)（如7.1mg MgO）。若某天然水中c（Ca2+）1.2×10-3mol/L，c（Mg2+）6×10-4mol/L，則此水的硬度為_(kāi)。石灰純堿法是常用的硬水軟化方法，已知25時(shí)Ksp（CaCO3）2.8×10-9，現(xiàn)將等體積的Ca（OH）2溶液與Na2CO3溶液混合（假設(shè)溶液體積具有加和性），若Na2CO3溶液的濃度為5.6×10-5molL-1，則生成沉淀所需Ca（OH）2溶液的最小濃度為_(kāi)。（2）下列試劑能夠用來(lái)對(duì)自來(lái)水進(jìn)行殺菌消毒，且不會(huì)造成二次污染的是_（填字母）。a福爾馬林 b漂白

10、粉 c臭氧 d氯氣（3）最近我國(guó)某地苯胺大量泄漏于生活飲用水的河道中，當(dāng)?shù)夭扇〉膽?yīng)急措施之一是向河水中撒入大量的活性炭，活性炭的作用是_。（4）若生活污水中含大量含氮化合物，通常用生物膜脫氮工藝進(jìn)行處理。首先在消化細(xì)菌作用下將NH4+氧化為NO3-，然后加入甲醇與NO3-反應(yīng)生成N2。請(qǐng)寫出加入甲醇后反應(yīng)的離子方程式_。10原子序數(shù)依次遞增且都小于36的A、B、C、D、E五種元素，其中A的一種核素中沒(méi)有中子，B原子基態(tài)時(shí)最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的2倍，D原子基態(tài)時(shí)2p原子軌道上有2個(gè)未成對(duì)的電子，E元素的原子結(jié)構(gòu)中3d能級(jí)上未成對(duì)電子數(shù)是成對(duì)電子數(shù)的2倍?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）B2A4分子中B

11、原子軌道的雜化類型為 ，B2A4分子中鍵和鍵個(gè)數(shù)比為 。（2）A、B、C、D四種元素的電負(fù)性從大到小的順序?yàn)開(kāi)（用元素符號(hào)表示）；化合物CA3的沸點(diǎn)比化合物BA4的高，其主要原因是 。（3）元素B的一種氧化物與元素C的一種氧化物互為等電子體，元素C的這種氧化物的分子式是 。（4）元素E能形成多種配合物，如：E(CO)5等?；鶓B(tài)E原子的核外電子排布式為 。E(CO)5常溫下呈液態(tài)，熔點(diǎn)為20.5，沸點(diǎn)為103，易溶于非極性溶劑，據(jù)此可判斷E(CO)5晶體屬于 （填晶體類型），該晶體中E的化合價(jià)為 。（5）E和C形成的一種化合物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，該晶胞的化學(xué)式為_(kāi)。若兩個(gè)最近的E原子間的距離為a

12、cm，則該晶體的密度是_g·mL-1。11某?；瘜W(xué)研究性學(xué)習(xí)小組為研究Cu與濃H2SO4的反應(yīng)，設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)探究方案（裝置中的固定儀器和酒精燈均未畫出）。實(shí)驗(yàn)選用銅片、98.3%的H2SO4、品紅溶液、澄清石灰水、CCl4、NaOH溶液等藥品?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）D、E兩容器中CCl4的作用是_。（2）加熱過(guò)程中，觀察到A容器中出現(xiàn)大量白色煙霧，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，A容器底部有白色沉淀生成，你認(rèn)為該沉淀物是_，分析可能的原因是_。（3）如果將裝置B與裝置E直接相連，B可用作收集實(shí)驗(yàn)中產(chǎn)生的氣體的裝置，但集氣瓶?jī)?nèi)的導(dǎo)管未畫全，請(qǐng)用文字?jǐn)⑹鋈绾伟褜?dǎo)管補(bǔ)充完整 。（4）如果將C裝置中的品紅溶液

13、換成Na2S溶液，C裝置中觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是 ，反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)。（5）實(shí)際上反應(yīng)結(jié)束后硫酸仍有剩余。為定量測(cè)定余酸的物質(zhì)的量，該小組的同學(xué)設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)方案：將反應(yīng)后的溶液冷卻后全部移入到燒杯中稀釋，并按正確的操作配制100 mL溶液，再取20 mL于錐形瓶中，用 作指示劑，用標(biāo)準(zhǔn)氫氧化鈉溶液進(jìn)行滴定已知：Cu(OH)2開(kāi)始沉淀的pH約為5，選擇該指示劑的理由為 ；再求出余酸的物質(zhì)的量，若耗去a mol/L氫氧化鈉溶液b mL，則原余酸的物質(zhì)的量為 mol(用含a、b的表達(dá)式來(lái)表示)。12鈦被稱為“二十一世紀(jì)金屬”，工業(yè)上用鈦鐵礦制備金屬鈦的工藝流程如下：已知：TiOSO4遇水會(huì)水解。請(qǐng)

14、回答下列問(wèn)題：（1）為了加快鈦鐵礦與濃硫酸的反應(yīng)速率，工業(yè)上除采用粉碎鈦鐵礦的方法，還可以用哪些方法（寫兩種） 。（2）操作I的實(shí)驗(yàn)步驟為：_，過(guò)濾。副產(chǎn)品主要成分的化學(xué)式為 。（3）加入過(guò)量鐵粉的作用是防止Fe2+被氧化為Fe3，另一個(gè)作用是 。（用離子方程式表示）（4）請(qǐng)結(jié)合化學(xué)用語(yǔ)用化學(xué)平衡理論解釋將TiO2+轉(zhuǎn)化為H2TiO3的原理：_。（5）已知鈦的還原性介于鋁與鋅之間，如果可從Na、Zn、Fe三種金屬中選一種金屬代替流程中的鎂，那么該金屬跟四氯化鈦反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。（6）在8001000時(shí)電解TiO2可制得鈦，裝置如圖所示圖中b是電源的_極（填“正”或“負(fù)”），陰極電極反應(yīng)式為

15、_。13M是一種重要的有機(jī)高分子材料，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：。合成M的一種途徑如下：已知：烴A在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度是1.875g/L；CH3CH2CHCH2CH3CHBrCHCH2；RCHCH2H2ORCH2CH2OH；?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)；D中所含官能團(tuán)的名稱為_(kāi) _；（2）A的名稱為 ；A分子中最多有 _個(gè)原子共平面；（3）DE反應(yīng)類型為_(kāi) _ _；（4）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：BC：_ _ _；FHM：_ _；（5）滿足以下條件的H的同分異構(gòu)體有 種。遇FeCl3溶液顯紫色 可發(fā)生銀鏡反應(yīng) 可與NaHCO3溶液生成CO2試卷第5頁(yè)，總6頁(yè)本卷由系統(tǒng)自動(dòng)生成，請(qǐng)仔細(xì)校對(duì)后使用，答案

16、僅供參考。參考答案1B【解析】試題分析：A煤氣化是化學(xué)變化，A錯(cuò)誤；B維生素C具有還原性，能防止亞鐵離子被氧化，因此硫酸亞鐵片和維生素C同時(shí)服用，能增強(qiáng)治療缺鐵性貧血的效果，B正確；C有機(jī)玻璃是有機(jī)合成材料，C錯(cuò)誤；D氟氯烴制冷劑會(huì)導(dǎo)致臭氧層被破壞，減少紫外線的吸收，增大紫外線對(duì)人類健康的影響，會(huì)造成環(huán)境污染，D錯(cuò)誤，答案選B。考點(diǎn)：考查化學(xué)與生活的判斷2A【解析】試題分析：A、標(biāo)準(zhǔn)狀況下一氯甲烷是氣體，則標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24 L一氯甲烷即0.1mol一氯甲烷中含有氫原子數(shù)目為0.3NA，A正確；B、二者的物質(zhì)的量相等，但不一定是1mol，B錯(cuò)誤；C、根據(jù)KIO3 +6HIKI+3I2+3H2

17、O可知反應(yīng)中轉(zhuǎn)移5e，每生成3 molI2轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為5NA，C錯(cuò)誤；D、在熔融狀態(tài)下KHSO4電離方程式為KHSO4K+HSO4，n(KHSO4)6.8 g÷136g/mol0.05mol，所以熔融的KHSO4中含有0.05 NA個(gè)陽(yáng)離子，D錯(cuò)誤，答案選A?？键c(diǎn)：考查阿伏加德羅常數(shù)的計(jì)算3C【解析】試題分析：A、分子式為C9H11NO2，A錯(cuò)誤；B、酯基與氫氣不能發(fā)生加成反應(yīng)，含有苯環(huán)，因此1 mol該化合物最多與3 mol氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，B錯(cuò)誤；C、苯環(huán)上有2個(gè)取代基，且含有硝基，則兩個(gè)取代基可以是NO2和正丙基或異丙基，或者是CH2NO2和乙基，或者是甲基和CH2CH2NO

18、2或CH(CH3)NO2，均有鄰間對(duì)三種，共計(jì)15種，C正確；D、含有氨基和酯基兩種官能團(tuán)，D錯(cuò)誤，答案選C。考點(diǎn)：考查有機(jī)物結(jié)構(gòu)和性質(zhì)判斷4A【解析】試題分析：A、碳酸根水解溶液顯堿性，水解吸熱，升高溫度促進(jìn)水解，溶液堿性增強(qiáng)，A正確；B、二者發(fā)生的是復(fù)分解反應(yīng)生成氫氧化鋁和碳酸鈉，不是水解反應(yīng)，B錯(cuò)誤；C、在酸性溶液中硝酸根把亞鐵離子氧化為鐵離子，C錯(cuò)誤；D、反應(yīng)中氫氧化鈉過(guò)量，再加入硫酸銅一定產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，不能說(shuō)明二者的溶度積常數(shù)相對(duì)大小，D錯(cuò)誤，答案選A?？键c(diǎn)：考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的分析、評(píng)價(jià)5C【解析】試題分析：A、鋅是活潑的金屬，放電時(shí)負(fù)極為金屬鋅，因此b為負(fù)極，a為正極。充電時(shí)，電解

19、池的陽(yáng)極和電源的正極相接，即電極b連接電源的負(fù)極，A錯(cuò)誤；B、放電時(shí)鋅失去電子生成鋅離子，溴得到電子變成溴離子，生成的鋅離子通過(guò)陽(yáng)離子交換膜進(jìn)入左側(cè)。所以左側(cè)離子濃度增大，右側(cè)不變，B錯(cuò)誤；C、放電時(shí)a是正極，粗銅精煉時(shí)粗銅與電源的正極相連，C正確；D、根據(jù)裝置圖可知充電時(shí)陰極是鋅離子得到電子，D錯(cuò)誤，答案選C?？键c(diǎn)：考查原電池和電解池的工作原理6B【解析】試題分析：短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，且原子的最外層電子數(shù)之和為19。X的氣態(tài)氫化物可與其最高價(jià)含氧酸反應(yīng)生成離子化合物，則X是N。Z與Y2具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，且原子序數(shù)均大于X，所以Y是O，Z是Na。因此W的最外層電

20、子數(shù)是195617，W的原子序數(shù)最大，所以W是Cl。A、氧氣能與氨氣在一定條件下發(fā)生置換反應(yīng)生成氮?dú)夂退珹正確；B、過(guò)氧化鈉中含有離子鍵和共價(jià)鍵兩種化學(xué)鍵，B錯(cuò)誤；C、離子的電子層數(shù)越多，離子半徑越大，核外電子排布相同的離子，其離子半徑隨原子序數(shù)的增大而減小，則離子半徑的大小順序?yàn)閃XYZ，C正確；D、鈉是活潑的金屬工業(yè)上電解熔融的氯化鈉冶煉金屬Na，D正確，答案選B。考點(diǎn)：考查元素周期表的結(jié)構(gòu)和元素周期律的應(yīng)用7C【解析】試題分析：A、根據(jù)圖像可知，0.1 mol/L HA溶液的pH1，說(shuō)明HA完全電離，為強(qiáng)電解質(zhì)，而HB溶液的pH1，說(shuō)明HB為弱電解質(zhì)，則在NaB溶液中B水解溶液顯堿性，

21、所以相同條件下NaA溶液的pH小于NaB溶液的pH，A錯(cuò)誤；B、酸電離出的氫離子濃度越大，對(duì)水電離的抑制程度越大，因此根據(jù)圖像可知溶液中水的電離程度：acb，B錯(cuò)誤；C、根據(jù)圖像可知稀釋100倍時(shí)HB的濃度變?yōu)?.001mol/L，而此時(shí)溶液中氫離子濃度為104mol/L，即發(fā)生電離的HB是104mol/L，所以該溫度下HB的電離常數(shù)K1.11×105，C正確；D、當(dāng)3時(shí)，HA溶液的pH4，HB溶液的pH4，HA是強(qiáng)酸，升高溫度，對(duì)c(A)無(wú)影響；而HB溶液中存在電離平衡，升高溫度，電離正向移動(dòng)，則c(B)濃度增大，因此升高溫度時(shí)比值增大，D錯(cuò)誤。答案選C?？键c(diǎn)：考查水的電離、鹽類水

22、解及溶液酸堿性判斷等8（1）CH4（g）+2NO2（g）N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）H-867kJ/mol（2）0.5；正向 （3）abc BD AC【解析】試題分析：（1）已知： CH4(g） 4NO2(g）4NO(g） CO2(g） 2H2O(g） H1574 kJ/mol， CH4(g） 4NO(g）2N2(g） CO2(g） 2H2O(g） H21160 kJ/mol，根據(jù)蓋斯定律可知將+相加除以2即得所求方程式，所以甲烷直接將NO2還原為N2的熱化學(xué)方程式為CH4（g）+2NO2（g）N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）H-867kJ/mol。（2）由圖1知甲醇的濃度

23、在3min內(nèi)增加0.5mol/L，所以氫氣濃度減少3×0.5mol/L，03min內(nèi)，氫氣的平均反應(yīng)速率為0.5mol/(L·min)；向該密閉容器中再充入1 mol CO2(g)和1 mol H2O(g)，根據(jù)該溫度下的平衡常數(shù)和此時(shí)的濃度商可知平衡正向移動(dòng)；圖2的最高點(diǎn)意味著達(dá)平衡時(shí)甲醇的體積分?jǐn)?shù)，隨溫度升高，甲醇體積分?jǐn)?shù)減小，說(shuō)明升溫平衡逆向移動(dòng)，所以正向?yàn)榉艧岱磻?yīng)，H30；（3）反應(yīng)2CO（g）+4H2（g）CH3OCH3（g）+H2O（g），增大H2的濃度，平衡右移，CO的轉(zhuǎn)化率增大，即投料比越高，CO的轉(zhuǎn)化率增大，故有abc；根據(jù)方程式可知平衡常數(shù)表達(dá)式為Kp=

24、。圖可以看出，對(duì)于反應(yīng)：2CO（g）+4H2（g）CH3OCH3（g）+H2O（g）H0，壓強(qiáng)越大，二甲醚的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)越大，溫度越高，二甲醚的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)越小，所以P1P3、T1T3，P1P4、T2T3，答案為：BD；化學(xué)平衡的標(biāo)志是正逆反應(yīng)速率相等，當(dāng)逆反應(yīng)速率大于正反應(yīng)速率時(shí)，說(shuō)明反應(yīng)是逆向進(jìn)行的； A、逆反應(yīng)速率先增大后減小，說(shuō)明反應(yīng)逆向進(jìn)行，A正確；B、混合氣體的密度增大，在恒容全氣體的條件下，只有增加了反應(yīng)物或生成物才有可能，無(wú)法判斷平衡移動(dòng)的方向，B錯(cuò)誤；C、化學(xué)平衡常數(shù)K值減小，說(shuō)明平衡逆向進(jìn)行，C正確；D、氫氣的轉(zhuǎn)化率減小，不一定是平衡逆向進(jìn)行，還可能是又充入了氫氣，D錯(cuò)誤，

25、答案選AC?？键c(diǎn)：考查蓋斯定律、化學(xué)平衡影響因素，化學(xué)反應(yīng)速率，平衡常數(shù)概念計(jì)算應(yīng)用等9（1）加熱法；藥劑法；5%8%的食鹽水；反滲透法；電勢(shì)差（或電場(chǎng)力）；10.1°2×10-4mol/L（2）c（3）吸附泄漏在河水中的有機(jī)物（4）6NO3-+5CH3OH+6H+=3N2+5CO2+13H2O【解析】試題分析：（1）硬水軟化的方法通常加熱法、藥劑法和離子交換法。離子交換樹(shù)脂使用了一段時(shí)間后，逐漸由NaR型變?yōu)镃aR2（或MgR2）型，而失去交換能力，所以需要把CaR2（或MgR2）型樹(shù)脂置于5%8%的食鹽水中浸泡一段時(shí)間，便可再生。電滲析法是一種利用離子交換膜進(jìn)行海水淡化

26、的方法。在外加電場(chǎng)的作用下，水溶液中陰、陽(yáng)離子會(huì)分別向兩極移動(dòng)，如果在中間加上一種交換膜，就可能達(dá)到分離濃縮的目的，所以電滲析法凈化水時(shí)，使離子通過(guò)半透膜的推動(dòng)力是電勢(shì)差或電場(chǎng)力；某天然水中c（Ca2+）1.2×10-3molL-1，c（Mg2+）6×10-4molL-1，硬度為1°的水是指每升水含10mgCaO或與之相當(dāng)?shù)奈镔|(zhì)（如7.1mgMgO）；1L水中鈣離子物質(zhì)的量1.2×10-3mol，相當(dāng)于CaO質(zhì)量1.2×10-3mol×56g/mol67.2mg，1L水中鎂離子物質(zhì)的量6×10-4mol，相當(dāng)于氧化鎂質(zhì)量6&

27、#215;10-4mol×40g/mol24mg，所以水的硬度10.1°。碳酸鈉溶液的濃度為5.6×10-5mol/L，等體積混合后溶液中c（CO32-）=0.5×5.6×10-5mol/L2.8×10-5mol/L，根據(jù)Kspc（CO32-）c（Ca2+）2.8×10-9可知，c（Ca2+）mol/L1×10-4mol/L，原溶液Ca（OH）2溶液的最小濃度為混合溶液中c（Ca2+）的2倍，故原溶液Ca（OH）2溶液的最小濃度為2×1×10-4mol/L2×10-4mol/L。（2）

28、福爾馬林有毒，含氯物質(zhì)可導(dǎo)致二次污染，則能夠用來(lái)對(duì)自來(lái)水進(jìn)行殺菌消毒，且不會(huì)造成二次污染的只有臭氧，故答案為c。（3）活性炭具有較大的表面積，其作用是吸附泄漏在河水中的有機(jī)物。（4）甲醇和硝酸根反應(yīng)生成氮?dú)?、二氧化碳、水，硝酸根中的N元素由+5價(jià)變化到氮?dú)庵械?價(jià)，甲醇中C元素的價(jià)態(tài)由-2價(jià)變化到二氧化碳中的+4價(jià)，所以硝酸根與甲醇的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為6：5，結(jié)合電荷守恒得離子方程式為6NO3-+5CH3OH3N2+5CO2+7H2O+6OH-?？键c(diǎn)：考查水處理技術(shù)的有關(guān)分析與應(yīng)用10（1）sp2雜化；5:1（2）ONCH；NH3分子間存在氫鍵（3）N2O；（4）1s22s22p63s23p63

29、d64s2；分子晶體；0（5）Fe4N；【解析】試題分析：原子序數(shù)依次遞增且都小于36的A、B、C、D、E五種元素，其中A的一種核素中沒(méi)有中子，則A是H元素；B原子基態(tài)時(shí)最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的2倍，則B是C元素；D原子基態(tài)時(shí)2p原子軌道上有2個(gè)未成對(duì)的電子，則D是O元素，所以C是N元素；E元素的原子結(jié)構(gòu)中3d能級(jí)上未成對(duì)電子數(shù)是成對(duì)電子數(shù)的2倍，即3d能級(jí)中含有6個(gè)電子，因此E是Fe元素。（1）B2A4分子是乙烯C2H4，乙烯是平面形結(jié)構(gòu)，分子中C原子軌道的雜化類型為sp2雜化；乙烯分子中鍵和鍵個(gè)數(shù)比為5:1。（2）非金屬性越強(qiáng)，電負(fù)性越大，則電負(fù)性大小順序?yàn)镺NCH；化合物CA3是NH

30、3，在氨分子之間除了存在分子間作用力外還存在氫鍵，增加了分子之間的吸引力，使其沸點(diǎn)比只有分子間作用力的化合物CH4的高。（3）等電子體是原子數(shù)相同，原子最外層電子數(shù)也相同的微粒。碳元素的一種氧化物與氮元素的一種氧化物互為等電子體，它們是CO2與N2O，則元素C的這種氧化物的分子式是N2O。（4）基態(tài)鐵原子的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d64s2。Fe(CO)5常溫下呈液態(tài)，熔點(diǎn)為20.5，沸點(diǎn)為103，由于其熔沸點(diǎn)較低，易溶于非極性溶劑，所以據(jù)此可判斷Fe(CO)5晶體屬于分子晶體。在任何化合物中所有元素正負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為0，因此該晶體中Fe元素的化合價(jià)為0。（5）晶胞中

31、鐵原子數(shù)：8×6×4，氮原子數(shù)為1，化學(xué)式為Fe4N。兩個(gè)最近的Fe原子間的距離為a cm(是面上對(duì)角線的一半)，晶胞棱長(zhǎng)為a cm，密度為g·cm-3g·cm-3?？键c(diǎn)：考查核外電子排布、等電子體、電負(fù)性、氫鍵、共價(jià)鍵、雜化軌道、晶體化學(xué)式的計(jì)算等【答案】（1）防止倒吸（2）CuSO4；濃硫酸中含水少，生成的硫酸銅較多，濃硫酸的吸水作用（3）B裝置中導(dǎo)管長(zhǎng)進(jìn)短出（4）有淡黃色沉淀生成；SO22S22H2O3S4OH（5）甲基橙；因?yàn)镃u(OH)2開(kāi)始沉淀的pH約為5，甲基橙作指示劑達(dá)終點(diǎn)時(shí)pH約為4.4，溶液中的Cu2不會(huì)和NaOH反應(yīng)生成藍(lán)色的Cu(

32、OH)2沉淀，不會(huì)干擾滴定終點(diǎn)的正確判斷；5ab/2000或ab/400【解析】試題分析：（1）由于SO2易溶于水，如果直接通入SO2，容易引起倒吸。而SO2不溶于四氯化碳，且四氯化碳不溶于水，密度大于水，所以四氯化碳的作用就是防止倒吸。（2）由于濃硫酸中含有的溶劑水很少，而生成的硫酸銅較多，且濃硫酸具有吸水性，所以會(huì)有硫酸銅晶體析出。（3）SO2的密度大于空氣的密度，用向上排空氣法收集，所以B裝置中導(dǎo)管應(yīng)長(zhǎng)進(jìn)短出。（4）硫化鈉能和二氧化硫發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫單質(zhì)，所以現(xiàn)象是有淡黃色沉淀生成，反應(yīng)的離子方程式為SO22S22H2O3S4OH。（5）因?yàn)镃u(OH)2開(kāi)始沉淀的pH約為5，甲基

33、橙作指示劑達(dá)終點(diǎn)時(shí)pH約為4.4，溶液中的Cu2不會(huì)和NaOH反應(yīng)生成藍(lán)色的Cu(OH)2沉淀，不會(huì)干擾滴定終點(diǎn)的正確判斷，故選擇甲基橙作指示劑。設(shè)余酸的物質(zhì)的量為n，消耗NaOH的物質(zhì)的量為：a mol/L×b×103 Lab×103 mol。H2SO42NaOHNa2SO42H2O1 2n× ab×103 mol解得n mol，即原余酸的物質(zhì)的量為 mol?？键c(diǎn)：考查銅與濃硫酸反應(yīng)實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)與探究12（1）加熱、攪拌（答案合理即可）（2）蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶；FeSO4·7H2O（3）2HFeFe2H2（4）溶液中存在平衡：TiO2+2H2OH2TiO3+2H+，當(dāng)加入水稀釋、升溫后，平衡正向移動(dòng)，生成H2TiO3（5）TiCl4+4NaTi+4NaCl（2分）（6）正；TiO2+4eT