氧化還原專(zhuān)項(xiàng)練習(xí)

1、氧化還原專(zhuān)項(xiàng)練習(xí)1在含有Cu(NO3)3、Mg(NO3)2和AgNO3的溶液中加入適量鋅粉，首先置換出的是( )AMg BCu CAg DH22ClO2是一種消毒殺菌效率高、二次污染小的水處理劑。實(shí)驗(yàn)室可通過(guò)以下反應(yīng)制得ClO2：2KClO3+H2C2O4+H2SO42ClO2+K2SO4+2CO2+2H2O。下列說(shuō)法正確的是（ ）AKClO3在反應(yīng)中得到電子BClO2是氧化產(chǎn)物CH2C2O4在反應(yīng)中被氧化 D1 molKClO3參加反應(yīng)有2mol電子轉(zhuǎn)移3堿性電池具有容量大、放電電流大的特點(diǎn)，因而得到廣泛應(yīng)用。鋅錳堿性電池以氫氧化鉀溶液為電解液，電池總反應(yīng)式為： Zn(s)+2MnO2(s)

2、+H2O(l)=Zn(OH)2(s)+Mn2O3(s)。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ）A電池工作時(shí)，鋅失去電子B電池正極的電極反應(yīng)式為：2MnO2(s)+H2O(1)+2e=Mn2O3(s)+2OH(aq)C電池工作時(shí)，電子由正極通過(guò)外電路流向負(fù)極D外電路中每通過(guò)O.2mol電子，鋅的質(zhì)量理論上減小6.5g4下列敘述正確的是 ( )A發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時(shí)失去電子越多的金屬原子，還原能力越強(qiáng)B金屬陽(yáng)離子被還原后，一定得到該元素的單質(zhì) C核外電子總數(shù)相同的原子，一定是同種元素的原子 D能與酸反應(yīng)的氧化物，一定是堿性氧化物5從礦物學(xué)資料查得，一定條件下自然界存在如下反應(yīng)：14CuSO4+5FeS2+12H2O=7

3、Cu2S+5FeSO4+12H2SO4下列說(shuō)法正確的是（ ）ACu2S既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物B5molFeS2發(fā)生反應(yīng)，有10mol電子轉(zhuǎn)移C產(chǎn)物中的SO42離子有一部分是氧化產(chǎn)物DFeS2只作還原劑6若1.8g某金屬跟足量鹽酸充分反應(yīng)，放出2.24L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氫氣，則該金屬是（ ）AAl BMg CFe DZn7.NaH是一種離子化合物，它跟水反應(yīng)的方程式為：NaH十H2ONaOH十H2，它也能跟液氨、乙醇等發(fā)生類(lèi)似的反應(yīng)，并都產(chǎn)生氫氣。下列有關(guān)NaH的敘述錯(cuò)誤的是( )A跟水反應(yīng)時(shí)，水作氧化劑BNaH中H半徑比Li+小C跟液氨反應(yīng)時(shí)，有NaNH2生成D跟乙醇反應(yīng)時(shí)，NaH被氧化8.世界

4、衛(wèi)生組織(WHO)將二氧化氯ClO2列為A級(jí)高效安全滅菌消毒劑，它在食品保鮮、飲用水消毒等方面有著廣泛作用。下列說(shuō)法中正確的是 ( )A二氧化氯是強(qiáng)氧化劑B二氧化氯是強(qiáng)還原劑C二氧化氯是離子化合物D二氧化氯分子中氯為1價(jià)9.航天飛機(jī)用鋁粉與高氯酸銨(NH4ClO4)的混合物為固體燃料。點(diǎn)燃時(shí)鋁粉氧化放熱引發(fā)高氯酸銨反應(yīng)，其方程式可表示為：2NH4ClO4N2十4H2O十Cl2十2O2；H0，下列對(duì)此反應(yīng)的敘述中錯(cuò)誤的是 ( )A該反應(yīng)屬于分解反應(yīng)B該反應(yīng)瞬間產(chǎn)生大量高溫氣體推動(dòng)航天飛機(jī)飛行C反應(yīng)從能量變化上說(shuō)，主要是化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)闊崮芎蛣?dòng)能D在反應(yīng)中高氯酸銨只起氧化劑作用10.已知X2、Y2、Z

5、2、W2四種物質(zhì)的氧化能力為W2Z2X2Y2，判斷下列氧化還原反應(yīng)能發(fā)生的是 ( )A2W+Z2=2Z+W2B2Z+X2=2X+Z2C2Y+W2=2W+Y2D2X+Z2=2Z+X211.M2O7x與S2在酸性溶液中發(fā)生如下反應(yīng)：M2O7x+3S2+14H+=2M3+3S+7H2O，則M2O7x中M元素的化合價(jià)為 ( )A，+2 B+3 C+4 D+612.ClO2是一種廣譜型的消毒劑，根據(jù)世界環(huán)保聯(lián)盟的要求，ClO2將逐漸取代Cl2成為生產(chǎn)自來(lái)水的消毒劑。工業(yè)上ClO2常用NaClO3和Na2SO3溶液混合并加H2SO4酸化后反應(yīng)制得，在以上反應(yīng)中NaClO3和Na2SO3的物質(zhì)的量之比為(

6、)A1：1B2：1C1：2D2：313.已知A2On2可與B2反應(yīng)，B2被氧化，產(chǎn)物為B單質(zhì)，A2On2被還原，產(chǎn)物為A3+；且知100mL 、c(A2On2-)0.3mol·L1的溶液與150mL、c(B2)0.6mol·L1的溶液恰好完全反應(yīng)，則n值為 ( )A4 B5 C6 D714人體血紅蛋白中含有Fe2+離子，如果誤食亞硝酸鹽，會(huì)使人中毒，因?yàn)閬喯跛猁}會(huì)使Fe2+離子轉(zhuǎn)變?yōu)镕e3+離子，生成高鐵血紅蛋白而喪失與O2結(jié)合的能力。服用維生素C可緩解亞硝酸鹽的中毒，這說(shuō)明維生素C具有 ( )A酸性B堿性C氧化性D還原性15下列反應(yīng)中，屬于非氧化還原反應(yīng)的是 ( )A3C

7、uS+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO+3S+4H2OB3Cl2+6KOH5KCl+KClO3+3H2OC3H2O2+2KCrO2+2KOH2K2CrO4+4H2OD3CCl4+K2Cr2O7=2CrO2Cl2+3COCl2+2KCl16下列敘述中，正確的是 ( )A失電子難的物質(zhì)得電子一定容易B在氧化還原反應(yīng)中，非金屬單質(zhì)一定是氧化劑C某元素由化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)時(shí)，該元素一定被還原D金屬陽(yáng)離子被還原不一定得到金屬單質(zhì)17將NO3+Zn+OH+H2ONH3+Zn(OH)42配平后，離子方程式中H2O的化學(xué)計(jì)量數(shù)是 ( )A2B4C6D818有關(guān)3BrF3+5H2OHBrO3+Br2+9HF

8、+O2反應(yīng)的敘述正確的是 ( )A還原劑和氧化劑物質(zhì)的量之比為5：3BHBrO3和HF是還原產(chǎn)物C生成1molO2，該反應(yīng)轉(zhuǎn)移6mol電子DO2的氧化性比BrF3強(qiáng)19阿波羅宇宙飛船以N2H4(聯(lián)氨)和N2O4為動(dòng)力源，反應(yīng)溫度達(dá)2700，反應(yīng)方程式為：2N2H4+N2O43N2+4H2O，關(guān)于該反應(yīng)的說(shuō)法中正確的是 ( )A屬于置換反應(yīng)B聯(lián)氨是氧化劑C聯(lián)氨是還原劑D氮?dú)馐茄趸瘎?，不是還原劑20某化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)物和產(chǎn)物如下：KMnO4 KI H2SO4 MnSO4 I2 KIO3 K2SO4 H2O(1)該反應(yīng)的氧化劑是 _。(2)如果該反應(yīng)方程式中I2和KIO3的化學(xué)計(jì)量數(shù)都是5KMnO4的

9、化學(xué)計(jì)量數(shù)是_ 在下面的化學(xué)式上標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目KMnO4+KI+ H2SO4(3)如果沒(méi)有對(duì)該方程式中的某些系數(shù)作限定，可能的配平系數(shù)有許多組。原因是_。21.已知氧化還原反應(yīng)：2Fe3+2I=2Fe2+I22Fe2+Br2=2Fe3+2Br2Br+Cl2=Br2+2Cl現(xiàn)向含a molFeI2和b molFeBr2的混合液中逐漸通入c molCl2，反應(yīng)隨Cl2通入明顯分成幾個(gè)階段進(jìn)行，試分別填寫(xiě)在c值增大過(guò)程中，不同c值范圍內(nèi)，被氧化的離子及被氧化離子的物質(zhì)的量(用含a、b、c代數(shù)式表示)。 反應(yīng)物物質(zhì)的量之間的關(guān)系此階段被氧化的離子符號(hào)被氧化離子的物質(zhì)的量（單位：mol）0&l

10、t;caa<c(3a+b)/2(3a+b)/2<c3(a+b)/222.鐵酸鈉(Na2FeO4)是水處理過(guò)程中使用的一種新型凈水劑，它有強(qiáng)氧化性，本身在反應(yīng)中被還原為Fe3+離子。(1)配平制取鐵酸鈉的化學(xué)方程式：反應(yīng)中_元素被氧化，轉(zhuǎn)換電子總數(shù)為_(kāi)。(2)鐵酸鈉之所以能凈水，除了能消毒殺菌外，另一個(gè)原因是_。23.配平以下氧化還原反應(yīng)方程式當(dāng)KMnO4消耗0.05mol時(shí)，產(chǎn)生的CO2的體積為_(kāi) L。(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。24已知硫酸錳(MnSO4)和過(guò)硫酸鉀(K2S2O8)兩種鹽溶液在銀離子催化下可發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成高錳酸鉀、 硫酸鉀和硫酸。(1)請(qǐng)寫(xiě)出并配平上述反應(yīng)的化學(xué)方程式。

11、_。(2)此反應(yīng)的還原劑是_，它的氧化產(chǎn)物是_。(3)此反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式可表示為：_。(4)若該反應(yīng)所用的硫酸錳改為氯化錳，當(dāng)它跟過(guò)量的過(guò)硫酸鉀反應(yīng)時(shí)，除有高錳酸鉀、硫酸鉀、硫酸生成外，其他的生成物還有_。25PbO2是很強(qiáng)的氧化劑，在酸性溶液中它可將Mn2+氧化成MnO4。取一支試管，加入少量PbO2固體和2mL的6mol·L1H2SO4，然后再加2mL的1mol·L1MnSO4溶液，試回答：(1)攪拌后，溶液的顏色變化是_；(2)反應(yīng)的化學(xué)方程式是_；(3)能否用鹽酸來(lái)代替硫酸_(填能或不能)，用化學(xué)方程式解釋_。26.實(shí)驗(yàn)室為監(jiān)測(cè)空氣中汞蒸氣的含量，往往懸掛涂有C

12、uI的濾紙，根據(jù)濾紙是否變色或顏色發(fā)生變化所用去的時(shí)間來(lái)判斷空氣中的含汞量，其反應(yīng)為：4CuI+HgCu2HgI4+2Cu(1)上述反應(yīng)產(chǎn)物Cu2HgI4中，Cu元素顯_價(jià)。(2)以上反應(yīng)中的氧化劑為_(kāi)，當(dāng)有1molCuI參與反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移電子_mol。(3)CuI可由Cu2+與I直接反應(yīng)制得，請(qǐng)配平下列反應(yīng)的離子方程式。27觀察實(shí)驗(yàn)，根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象回答問(wèn)題。主持人用手槍式噴霧器向一張“白”紙噴出一種未知溶液，便在白紙上出現(xiàn)“學(xué)化學(xué)”三個(gè)黑字。這時(shí)主持人再向白紙噴出H2O2水霧，結(jié)果黑色字跡消失，同時(shí)出現(xiàn)“為四化”三個(gè)藍(lán)色字體。請(qǐng)回答：(已知“學(xué)化學(xué)”三個(gè)字是事先用Pb(NO3)2溶液寫(xiě)好的。)(

13、1)第一次噴出的溶液一定含有什么離子?_。(2)噴出的H2O2使“學(xué)化學(xué)”三個(gè)字隱去，同時(shí)又出現(xiàn)“為四化”三個(gè)字，其原因是_。(3)“學(xué)化學(xué)”三個(gè)黑字出現(xiàn)的有關(guān)反應(yīng)的離子方程式是_。(4)有關(guān)氧化還原反應(yīng)的化學(xué)方程式是_。28據(jù)2002年3月5日的環(huán)球時(shí)報(bào)報(bào)道：意大利警方一舉摧毀了四名摩洛哥人針對(duì)美國(guó)駐意大利大使館的恐怖事件。警方從摩洛哥人的住宅中搜出了5kg爆竹，2.5kg蠟燭和2kgK4Fe(CN)6。據(jù)審訊，四名恐怖分子準(zhǔn)備將爆竹作炸藥，蠟燭作引爆劑，K4Fe(CN)6在爆炸中可分解成一種劇毒鹽KCN。試根據(jù)要求問(wèn)答下列問(wèn)題：(1)已知爆竹爆炸后，K4Fe(CN)6會(huì)發(fā)生分解，除生成劇毒

14、鹽KCN外，還生成三種穩(wěn)定的單質(zhì)。試寫(xiě)出化學(xué)反應(yīng)方程式：_。(2)恐怖分子打算將產(chǎn)生的劇毒鹽KCN用來(lái)污染水源，含CN的污水危害很大。處理該污水時(shí)，可在催化劑 TiO2作用下用NaClO將CN氧化成CNO，CNO在酸性條件下繼續(xù)被NaClO氧化生成N2與CO2，某環(huán)保部門(mén)用如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，以證明該處理方法的有效性并測(cè)定CN被處理的百分率。將濃縮后含CN的廢水與過(guò)量NaClO溶液的混合液(其中CN濃度0.05mol·L1)200mL倒入甲中，塞上橡皮塞，一段時(shí)間后，打開(kāi)活塞，使溶液全部放入乙中，關(guān)閉活塞。甲中反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)；乙中反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)。乙中生成的氣體除CO2，

15、N2外還有HCl及副反應(yīng)生成的Cl2等。上述實(shí)驗(yàn)是通過(guò)測(cè)定CO2的量來(lái)確定CN的處理效果。丙中加入的除雜試劑是_(填標(biāo)號(hào))。A飽和NaCl溶液 B飽和NaHCO3溶液C濃NaOH溶液 D濃硫酸丁在實(shí)驗(yàn)中的作用是_。戊中盛有足量的石灰水，若實(shí)驗(yàn)后戊中共生成0.8g沉淀，則該實(shí)驗(yàn)中CN被處理的百分率_80(填 “”“”或“”)。29為了測(cè)量水中有機(jī)物等還原性污染物的含量，通常把1L水樣與強(qiáng)氧化劑完全作用時(shí)消耗氧化劑的量，折算成以氧氣為氧化劑時(shí)的質(zhì)量(O2mg·L1)來(lái)表示。稱為該水樣的化學(xué)耗氧量(COD)。我國(guó)明文規(guī)定：COD500 mg·L1的污水不得直接排放。為了測(cè)定某工業(yè)

16、廢水的COD，實(shí)驗(yàn)如下：量取廢水樣品20.00mL，加入0.100mol·L1KMnO4溶液10.00mL和少量稀H2SO4，在一定條件下充分反應(yīng)后，再用0.200 mol·L1的草酸鈉(Na2C2O4)溶液滴定過(guò)量的KMnO4，達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)消耗Na2C2O4溶液11.00mL。(1)寫(xiě)出酸性介質(zhì)中KMnO4(被還原為Mn2+)與Na2C2O4(被氧化為CO2)反應(yīng)的離子方程式_。(2)計(jì)算該水樣的COD。氧化還原專(zhuān)項(xiàng)練習(xí)答案1.C解析：Cu2+、Mg2+、Ag+中Ag+氧化性最強(qiáng)，故加入鋅粉(適量)時(shí)，首先析出的是銀，故選C。2.AC解析：C1O2是還原產(chǎn)物，1mol

17、KClO3參加反應(yīng)有1mo1電子轉(zhuǎn)移，B、D兩項(xiàng)不正確，故選AC。3.C解析：鋅錳原電池中，Zn為負(fù)極，失去電子，1mo1Zn失去2mole-，電子由負(fù)極通過(guò)外電路流向正極，C項(xiàng)不正確，故選C。 4.C解析：若原子的核外電子總數(shù)相同，則核電核數(shù)一定相同，一定是同種元素的原子，故選C。5.C解析：考查的知識(shí)點(diǎn)是“氧化還原反應(yīng)中氧化產(chǎn)物，還原產(chǎn)物，氧化劑還原劑概念的辨析，反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移數(shù)目的判斷”。14CuSO4+5FeS2+12H2O=7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4，反應(yīng)中，降低總數(shù)為21，顯然還有，故反應(yīng)后有17SO42-（+6價(jià)S），而反應(yīng)前有14SO42-，可見(jiàn) Cu2S只是還原

18、產(chǎn)物，5mol FeS2參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為21mol ，部分SO42-為氧化產(chǎn)物，F(xiàn)eS2既是作氧化劑，又做還原劑，選項(xiàng)C為正確答案。此題有一定難度。6.A分析：假設(shè)金屬顯+2價(jià)，則金屬的相對(duì)原子質(zhì)量為18。把選項(xiàng)中金屬都折合成+2對(duì)應(yīng)的相對(duì)原子質(zhì)量：A 為18，B為24，C為56，D為65，可得答案為A。7BH與Li+核外電子總數(shù)相等，但核電荷數(shù)Li>H。8A從題干ClO2滅菌消毒，結(jié)合ClO2中Cl顯+4價(jià)可選出A。9DNH4ClO4即是氧化劑又是還原劑。10CD氧化性強(qiáng)的物質(zhì)能把氧化性弱的物質(zhì)從低價(jià)氧化到高價(jià)。11D由電荷平衡有：14x6=6，所以x=2，由M2O72知M顯+6價(jià)

19、。12B電子得失守恒設(shè)1mol NaClO3與nmolNa2SO3恰好反應(yīng)，則1=2n，所以13D電子得失守恒由A2On2，知A的化合價(jià)為，則2(n13)×100×0.3=2×150×0.6，所以n=714D維生素C可被亞硝酸鹽氧化而保護(hù)了Fe2+15D根據(jù)氧化還原反應(yīng)特征化合價(jià)發(fā)生變化進(jìn)行判斷16DA錯(cuò)，如He難失電子也難得電子B錯(cuò)，如 中H2做還原劑C錯(cuò)，如 中Cl由1價(jià)到0價(jià)被氧化D對(duì)，如2Fe3+Fe=3Fe2+17C分析：N：+538×1Zn：0+22×4有NO3+4Zn+OH+H2ONH3+4Zn(OH)42根據(jù)電荷平衡各

20、：OH的化學(xué)計(jì)量數(shù)為7；再由H元素守恒知：H2O的化學(xué)計(jì)量數(shù)為618C該反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目如下： 據(jù)此分析：A錯(cuò)，還原劑包括1mol BrF3和2mol水，共3mol；氧化劑為2molBrF3B錯(cuò)，HF不是還原產(chǎn)物C對(duì)，生成1molO2轉(zhuǎn)化6moleD錯(cuò)，BrF3的氧化性比O2強(qiáng)19C從方程式知：N2H4是還原劑20.答案：(1)KMnO4(2) 8 (3)該反應(yīng)式含兩種氧化產(chǎn)物，兩者的比例和氧化劑的用量都可發(fā)生變化解析：根據(jù)化合價(jià)升降法配平，結(jié)合電子得失平衡原理加以分析即可。點(diǎn)評(píng)：本題考查基本理論部分中的氧化還原反應(yīng)的配平，電子轉(zhuǎn)移的表示方法及電子得失平衡原理，側(cè)重應(yīng)用能力的考查。21

21、答案：I c mol Fe2+ 2(ca)mol Br (2c3ab)mol提示：還原性I>Fe2+>Br Cl2先氧化I，再氧化Fe2+，最后氧化Br22(1)2，16，3；2，6，6，8。 Fe（或鐵） 6e(2)還原產(chǎn)物Fe3+能發(fā)生水解反應(yīng)生成Fe(OH)3膠體，吸附水中雜質(zhì)提示：Fe：+3+6 3×22Cl：0-1 2×3有：2Fe(NO3)3+NaOH+3Cl2 2Na2FeO4+NaNO3+NaCl+H2O，再觀察配平就可。23答案： 5.6提示：Mn：+7+2 5×22C：+3+4 2×5有：2KMnO4+5H2C2O4+H2

22、SO4 CO2+K2SO4+MnSO4+H2O，再觀察配平。根據(jù)方程式計(jì)算生成的CO2的體積。24答案：（1）2MnSO45K2S2O88H2O2KMnO44K2SO48H2SO4（2）MnSO4 KMnO4（3）2Mn25S2O828H2O2MnO410SO4216H（4）Cl2（或HClO、HClO3）提示：由于生成物中有H2SO4，所給出的兩種反應(yīng)物中均沒(méi)有H元素，所以，一定有H2O參加反應(yīng)。由Mn：+2+7 5×22S：+7+6 2×5有：H2O+2MnSO4+5K2S2O8 2KMnO4+K2SO4+H2SO4觀察配平有：2MnSO45K2S2O88H2O2KMn

23、O44K2SO48H2SO4或反應(yīng)中有MnCl2，則會(huì)被氧化生成較高價(jià)態(tài)含Cl的物質(zhì)。25（1）由無(wú)色變?yōu)樽霞t色（2）5PbO2+2MnSO4+2H2SO4=Pb(MnO4)2+4PbSO4+2H2O（3）不能，PbO2+4HCl=PbCl2+Cl2+2H2O提示：方程式的配平方法如下Pb：+4+2 2×5Mn：+2+7 5×2有：5PbO2+2MnSO4+H2SO4 Pb(MnO4)2+PbSO4+H2O，再觀察配平。26答案：（1）+1 （2）CuI 0.5 （3）2 5 2 1提示： 關(guān)于的配平，首先，I3-可看成I2與I-結(jié)合在一起的產(chǎn)物，之后，按生成I2配平，最后觀察配平。Cu：+2+11×22I：-10 2×1有：2Cu2+I- 2CuI+I3-，觀察配平得：2Cu2+5I- 2CuI+I3- 27（1）S2（2）噴出后，黑色PbS被氧化為白色PbSO4，與紙的顏色一致。同時(shí)白紙上事先用淀粉碘化鉀溶液書(shū)寫(xiě)“為四化”三個(gè)字，因I被氧化為I2，而I2遇淀粉變藍(lán)色，故出現(xiàn)藍(lán)色字體（3）Pb2+S2=PbS（4）PbS+4H