鹵族元素的一輪復習

1、高三第一輪總復習高三第一輪總復習喚醒記憶喚醒記憶 查缺補漏查缺補漏夯實基礎夯實基礎歸納提高歸納提高本節(jié)重要知識點：本節(jié)重要知識點：鹵族元素是具有鹵族元素是具有代表性代表性的非金屬元素，歷的非金屬元素，歷來是來是高考重點高考重點內容之一。命題以鹵素知識內容之一。命題以鹵素知識為載體，考查應用基本概念和基本理論的為載體，考查應用基本概念和基本理論的能力，其中以能力，其中以氧化還原為重點氧化還原為重點，信息遷移，信息遷移以及以及ClO的強氧化性、水解的強氧化性、水解也是命題熱點。也是命題熱點。 Cl2的化學性質的化學性質 氯氣的實驗室制法氯氣的實驗室制法 含氯物質之間的轉化含氯物質之間的轉化 鹵素的

2、相似形和遞變性鹵素的相似形和遞變性、氯的原子結構和分子結構、氯的原子結構和分子結構氯元素常見的化合價？：氯元素常見的化合價？： -1-1，+1+1， +3+3， （+4+4） ，+5+5， +7 +7 一、一、氯原子的結構及氯氣的性質氯原子的結構及氯氣的性質氯的原子結構示意圖，氯氣分子的分子式、氯的原子結構示意圖，氯氣分子的分子式、電子式、結構式的書寫？電子式、結構式的書寫？+172 8 7第三周期第第三周期第A族族化合價化合價： -1(HCl)，+1(HClO)， +3(HClO2)， +5(HClO3)，+7(HClO4) 酸性酸性:HClOHClO2HClO3HClO4 易液化 2 2、

3、氯氣的物理性質、氯氣的物理性質黃綠色黃綠色氣體氣體刺激性氣味刺激性氣味比空氣大比空氣大能溶于水（能溶于水（1:2）有毒性有毒性顏色顏色狀態(tài)狀態(tài)氣味氣味密度密度溶解度溶解度沸點是沸點是-34.6思考并回答下列問題：思考并回答下列問題：（1 1）ClCl2 2為什么易液化？常見的易液化的氣體還有哪幾種？為什么易液化？常見的易液化的氣體還有哪幾種？（2 2）ClCl元素在自然界中的存在形式？元素在自然界中的存在形式？（3 3）聞有毒氣體及未知氣體氣味的方法？聞有毒氣體及未知氣體氣味的方法？答案答案 （1 1）ClCl2 2分子的相對分子質量較大，分子間的分子的相對分子質量較大，分子間的作用力較大，所

4、以易液化。常見的易液化的氣體還作用力較大，所以易液化。常見的易液化的氣體還有有NHNH3 3（-33.5-33.5）、）、SOSO2 2（-10-10）等。）等。（2 2）化合態(tài)）化合態(tài)（3 3）用用手手在瓶口輕輕扇動，僅使在瓶口輕輕扇動，僅使極少量極少量氣體氣體 飄進飄進鼻孔鼻孔、氯氣的化學性質：、氯氣的化學性質：與與金屬金屬反應反應與與非金屬非金屬反應反應與與水水反應反應與與堿液堿液反應反應與與還原性還原性物質反應物質反應與與有機物有機物反應反應2NaCl2 2NaCl（現(xiàn)象？）現(xiàn)象？）CuCl2CuCl2 （現(xiàn)象？）（現(xiàn)象？）2Fe3Cl22FeCl3（現(xiàn)象？）（現(xiàn)象？）（產(chǎn)生（產(chǎn)生紅棕

5、色紅棕色的的煙煙，溶于水溶液呈，溶于水溶液呈黃色黃色）（產(chǎn)生（產(chǎn)生棕黃色棕黃色的的煙煙，溶于水溶液呈，溶于水溶液呈藍綠色藍綠色）（與變價金屬反應，均使金屬氧化至高價態(tài)）（與變價金屬反應，均使金屬氧化至高價態(tài)）注：常溫下干燥的氯氣或液氯不能與鐵發(fā)生反應，所注：常溫下干燥的氯氣或液氯不能與鐵發(fā)生反應，所以工業(yè)上常把以工業(yè)上常把干燥的液氯儲存在鋼瓶干燥的液氯儲存在鋼瓶中中跟金屬反應：跟金屬反應：NaCuFe氯氣的化學性質很活潑，是強氧化劑氯氣的化學性質很活潑，是強氧化劑（產(chǎn)生（產(chǎn)生白煙白煙）H2Cl2 2HCl點燃現(xiàn)象：發(fā)出蒼白色火焰，瓶口有白霧點燃現(xiàn)象：發(fā)出蒼白色火焰，瓶口有白霧（工（工業(yè)制鹽酸）

6、業(yè)制鹽酸）,有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生光照：會發(fā)生爆炸光照：會發(fā)生爆炸（故不能用于工業(yè)制鹽酸）（故不能用于工業(yè)制鹽酸）跟非金屬反應：跟非金屬反應： 2P + 3Cl2 2PCl3 （液）（液）點燃 PCl3 + Cl2 PCl（固）（固） 一般生成一般生成 PCl3 和和 PCl5 的混和物的混和物形成白煙形成白煙形成白霧形成白霧白色煙霧白色煙霧跟水反應：跟水反應：Cl2H2O H+ClHClO（HClOHClO不穩(wěn)定，見光易分解）不穩(wěn)定，見光易分解）2HClO 2HCl+O2氯水保存：氯水保存：密封儲存于棕色試劑瓶里，置于陰暗處。密封儲存于棕色試劑瓶里，置于陰暗處。工業(yè)上用

7、于制造漂白粉工業(yè)上用于制造漂白粉工業(yè)上用于制造工業(yè)上用于制造8484消毒液，實驗室用于消毒液，實驗室用于 ClCl2 2的吸收的吸收2Cl2 +2Ca(OH)2 CaCl2 + Ca(ClO)2+2H2OCl2 +2NaOH NaCl+ NaClO + H2O（4 4）氯氣與堿反應：）氯氣與堿反應：漂白粉漂白粉主要主要成分：成分： CaClCaCl2 2和和Ca(ClO)Ca(ClO)2 2漂白粉的漂白粉的有效有效成分：成分： Ca(ClO)Ca(ClO)2 2 漂白漂白原理？原理？： Ca(ClO)Ca(ClO)2 2+ +H H2 2O+COO+CO2 2=CaCO=CaCO3 3 + +

8、2HClO2HClO 漂白粉漂白粉失效失效的原因？：的原因？： Ca(ClO)Ca(ClO)2 2+H+H2 2O+COO+CO2 2=CaCO=CaCO3 3+2HClO+2HClO 2HClO 2HCl + O2HClO 2HCl + O2 2光光濃鹽酸和濃鹽酸和Ca(ClO)2能發(fā)生反應：能發(fā)生反應：Ca(ClO)24HCl(濃濃)=CaCl22Cl22H2O.用貯存很久的漂白粉與濃鹽酸反用貯存很久的漂白粉與濃鹽酸反應制得的氯氣中，可能含有的雜質氣體是應制得的氯氣中，可能含有的雜質氣體是 ()CO2HClH2OO2A B C DA5）與其它還原性物質反應）與其它還原性物質反應H2SBrF

9、e2SO2I6）與有機物反應）與有機物反應a、取代反應、取代反應 CH4+Cl2 CH3Cl+HCl光光b、加成反應、加成反應 CH2 CH2+Cl2 CH2ClCH2Cl二、二、氯水的成分氯水的成分1 1、液氯和氯水的區(qū)別？、液氯和氯水的區(qū)別？2 2、氯水的成分分析？、氯水的成分分析？3 3、新制氯水的性質？、新制氯水的性質？問題組問題組液氯液氯純凈物純凈物氯水氯水混合物，混合物，因溶有因溶有氯氣氯氣顯顯黃綠色黃綠色新制氯水新制氯水：Cl2、H2O、 HClO、H+、Cl-、ClO-、OH-氯水久置氯水久置：鹽酸溶液：鹽酸溶液1、氯水的成分、氯水的成分【重點】新制氯水、久置氯水、液氯比較【重

10、點】新制氯水、久置氯水、液氯比較液氯液氯新制氯水新制氯水久置氯水久置氯水成分成分顏色顏色性質性質原因原因Cl2Cl2 HClO H2OH+ Cl- ClO- OH-H2O H+ Cl- OH-黃綠色黃綠色淺黃綠色淺黃綠色無色無色強氧化性強氧化性漂白作用漂白作用(強氧化性強氧化性)酸性酸性酸性酸性2HClO = 2HCl + O2光照參與反應參與反應的微粒的微粒所加試劑所加試劑實驗現(xiàn)象實驗現(xiàn)象離子方程式或解釋離子方程式或解釋Cl2H+HClOCl-Cl2、H2OHClO、H+Cl2、H+AgNO3溶液溶液Cl-+Ag+=AgCl白色沉淀白色沉淀2H+CO32- =H2O+CO2Na2CO3固體固

11、體有氣泡產(chǎn)生有氣泡產(chǎn)生2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl-FeCl2溶液溶液溶液變棕黃色溶液變棕黃色SO2+Cl2+2H2O=4H+2Cl-+SO42-SO2黃綠色褪去黃綠色褪去Mg+Cl2=Mg2+2Cl-Mg+2H+=Mg2+H2鎂粉鎂粉氯水顏色褪去，氯水顏色褪去，并有氣泡產(chǎn)生并有氣泡產(chǎn)生有色布條有色布條褪色褪色發(fā)生氧化還原反應發(fā)生氧化還原反應石蕊試液石蕊試液先變紅后褪色先變紅后褪色酸性和漂白性酸性和漂白性2 2、氯水的性質：、氯水的性質：氯氣的強氧化性氯氣的強氧化性HCl的強酸性的強酸性HClO的強氧化性、弱酸性的強氧化性、弱酸性Cl-的性質的性質3、C12+H2O H+C1-+HC1O

12、平衡移動的應用。平衡移動的應用。向向氯水氯水中加入中加入的物質的物質濃度變化濃度變化平衡移平衡移動的方動的方向向應用應用可溶性可溶性氯化物氯化物濃鹽濃鹽酸酸NaOHCa(OH)2CaCO3光照光照c(Cl-)增大增大左移左移a用飽和食鹽水除用飽和食鹽水除Cl2中的中的HClb用排飽和食鹽水法收集用排飽和食鹽水法收集Cl2c(H+)和和c(Cl-)增大增大左移左移次氯酸與濃鹽酸反次氯酸與濃鹽酸反應制應制C12c(H+)減小減小c(H+)減小減小右移右移右移右移用用NaOH溶液吸收多余溶液吸收多余Cl2制漂白粉制漂白粉c(H+)減小減小右移右移右移右移c(HClO)減小減小制較濃的制較濃的HC1O

13、溶液溶液氯水避光保存或現(xiàn)用現(xiàn)配氯水避光保存或現(xiàn)用現(xiàn)配(1)在實驗二中，清液滴在有色布條上有極強的漂在實驗二中，清液滴在有色布條上有極強的漂白作用說明該清液中含有白作用說明該清液中含有_(寫化學式寫化學式)；清液中滴加碳酸鈉溶液產(chǎn)生白色沉淀說明該清液清液中滴加碳酸鈉溶液產(chǎn)生白色沉淀說明該清液中含有中含有_離子；清液中滴加鹽酸產(chǎn)生的氣離子；清液中滴加鹽酸產(chǎn)生的氣體是體是_；清液加熱后產(chǎn)生渾濁的原因是因；清液加熱后產(chǎn)生渾濁的原因是因為生成了為生成了_(2)實 驗 三 中 ， 洗 氣 裝 置 內 的 洗 滌 液 一 般 用實 驗 三 中 ， 洗 氣 裝 置 內 的 洗 滌 液 一 般 用_溶液。溶液。

14、(3)該學生通過上述實驗，寫出了氯水和碳酸鈣反該學生通過上述實驗，寫出了氯水和碳酸鈣反應的化學方程式，為應的化學方程式，為_ 練習練習4導學案導學案HClO Ca2+ CO2 CaCO3 飽和NaHCO32CaCO3+2Cl2+2H2O =Ca(HCO3)2+2HClO+CaCl24 4、次氯酸、次氯酸1)1)弱酸性：弱酸性：HClOHClOHH2 2COCO3 32)2)不穩(wěn)定性不穩(wěn)定性2HClO 2HCl + O2光光3)3)強氧化性：強氧化性：HClOHClO能氧化許多物質能氧化許多物質（1）電子式和結構式？）電子式和結構式？（2）性質？）性質？(4)(4)殺菌漂白性：殺菌漂白性：HCl

15、OHClO能使有色布條、品紅、酸堿指示劑等有色物能使有色布條、品紅、酸堿指示劑等有色物質褪色。質褪色。ClOClO- - 與與S S2-2-、I I- -、FeFe2+2+、SOSO3 32-2-等還原性離子不能大量共存。等還原性離子不能大量共存。H-O-Cl思考思考1 1：氯水滴到氯水滴到pHpH試紙上的現(xiàn)象并試紙上的現(xiàn)象并分析其原因？分析其原因？pHpH試紙先變紅后褪色試紙先變紅后褪色氯氣能使?jié)駶櫟挠猩紬l褪色，氯氣能使?jié)駶櫟挠猩紬l褪色，不能使干燥的有色布條褪色不能使干燥的有色布條褪色思考思考2 2：氯氣分別通入干燥的有色布氯氣分別通入干燥的有色布條和濕潤的有色布條中的條和濕潤的有色布條

16、中的現(xiàn)象并分現(xiàn)象并分析其原因？析其原因？（）已知氯氣與冷水就能反應生成鹽酸和次氯酸（）已知氯氣與冷水就能反應生成鹽酸和次氯酸你認為使有色布條褪色的物質是你認為使有色布條褪色的物質是 試用實驗證明你的推論，要寫出操作方法和推論試用實驗證明你的推論，要寫出操作方法和推論 HCIO 方法為方法為: a干燥的氯氣不能使干燥的有色布條褪色干燥的氯氣不能使干燥的有色布條褪色,說明干燥說明干燥的氯氣本身沒有漂白作用的氯氣本身沒有漂白作用,b. 在干燥有色布條上滴加鹽酸在干燥有色布條上滴加鹽酸,沒有褪色現(xiàn)象沒有褪色現(xiàn)象,說明說明鹽酸沒有漂白作用鹽酸沒有漂白作用, c. 在干燥的有色布條上滴加新制的氯水在干燥的

17、有色布條上滴加新制的氯水,有色布條有色布條褪色褪色,上述實驗就說明了次氯酸有漂白作用上述實驗就說明了次氯酸有漂白作用.氧氧 化化 漂漂 白白不不 可可 逆逆與有色物質結合與有色物質結合生成不穩(wěn)定的無生成不穩(wěn)定的無色物質。色物質。永久性漂白永久性漂白暫時性漂白，暫時性漂白，不能漂白指示劑不能漂白指示劑歸納比較：歸納比較： 常見漂白劑漂白原理的差異：常見漂白劑漂白原理的差異：下列物質中，下列物質中，不能不能使有色布條褪色的是使有色布條褪色的是 （ ） ACl2 B氯水氯水 CNaClO溶液溶液 DNa2O2與水反應后的溶液與水反應后的溶液下列氯化物中，下列氯化物中，不能通過單質之間不能通過單質之間

18、直接制取的是直接制取的是 ( ) AFeCl2BFeCl3CCuClDCuCl2、“84”消毒液在日常生活被廣泛使用，該消毒液無消毒液在日常生活被廣泛使用，該消毒液無色、色、H7，對某些有色物質有，對某些有色物質有漂白漂白作用。你認為它作用。你認為它可能的有效成分是可能的有效成分是 （ ）ASO2 a2CO3 CKMnO4 DNaCIOACDA4、將潮濕的、將潮濕的Cl2通過甲裝置后，再通過放有干燥紅色通過甲裝置后，再通過放有干燥紅色布條的乙裝置，布條的乙裝置，紅色布條不褪色紅色布條不褪色。則甲裝置中所盛試。則甲裝置中所盛試劑可能是（劑可能是（ ）濃硫酸濃硫酸 NaOH溶液溶液 KI溶液溶液

19、飽和食鹽水飽和食鹽水A B C D、標準狀況下的、標準狀況下的a L Ha L H2 2和和ClCl2 2的混合氣體，經(jīng)光照充的混合氣體，經(jīng)光照充分反應后，所得氣體恰好使溶液中分反應后，所得氣體恰好使溶液中b mol NaOHb mol NaOH完全完全轉變?yōu)辂}，則轉變?yōu)辂}，則a a、b b的關系不可能是（）的關系不可能是（）A Ab=ab=a22224 B4 B0ba0baba22224 D4 Dbaba11112 2CBD6、用經(jīng)、用經(jīng)Cl2消毒的自來水配制下列溶液：消毒的自來水配制下列溶液：Na2SO3KIAlCl3FeCl2AgNO3稀鹽酸，發(fā)現(xiàn)部分藥品變質，它們是（）稀鹽酸，發(fā)現(xiàn)部分

20、藥品變質，它們是（）A、 B、C、D、 7、將、將Cl2通入一定溫度的通入一定溫度的KOH溶液中，得到含有溶液中，得到含有次氯酸鉀、氯酸鉀和氯化鉀的溶液，測得該溶次氯酸鉀、氯酸鉀和氯化鉀的溶液，測得該溶液中液中c(ClO-):c(ClO3-)=2:1，則該溶液中，則該溶液中KCl和和KClO的物質的量之比為（）的物質的量之比為（）A、1:1B、2:5C、7:2D、2:7A三、氯氣的制法三、氯氣的制法1、工業(yè)制法、工業(yè)制法電解飽和食鹽水：電解飽和食鹽水： 2NaCl + 2H2O 2NaOH + H2+ Cl2通電【裝置】會判斷正、負極，陰、陽極【裝置】會判斷正、負極，陰、陽極【現(xiàn)象】陰極？陽極

21、？產(chǎn)生的氣體【現(xiàn)象】陰極？陽極？產(chǎn)生的氣體+-石墨石墨鐵棒鐵棒電電解解原原理理ee正極正極負極負極陽極陽極石墨石墨陰極陰極鐵棒鐵棒有氣有氣泡產(chǎn)泡產(chǎn)生生有氣泡有氣泡產(chǎn)生產(chǎn)生陽極陽極：2Cl-2e-=Cl2（氧化反應）（氧化反應）陰極陰極：2H+2e-=H2 （還原反應）（還原反應）2NaCl+2H2O=2NaOH+H2+Cl2通電通電陰極區(qū)陰極區(qū) 陽極區(qū)陽極區(qū)考點考點2 2 ：氯氣的制法：氯氣的制法1、工業(yè)制法、工業(yè)制法電解飽和食鹽水：電解飽和食鹽水： 2NaCl + 2H2O 2NaOH + H2+ Cl2通電【裝置】會判斷正、負極，陰、陽極【裝置】會判斷正、負極，陰、陽極【現(xiàn)象】陰極？陽極？

22、產(chǎn)生的氣體【現(xiàn)象】陰極？陽極？產(chǎn)生的氣體鐵棒鐵棒石墨石墨濃 H ClM n OClN aO H22實 驗 室 制 取 氯 氣如何除去如何除去Cl2中混有的雜質氣體？中混有的雜質氣體？【原理】【原理】 MnO2+4HCl(濃濃) = MnCl2+2H2O+Cl2、實驗室制法、實驗室制法（HCl、H2O）Cl-被被強氧化劑強氧化劑氧化為氧化為Cl2KMnO4、KClO3、Ca（ClO）2做氧做氧化劑與化劑與濃鹽酸濃鹽酸反應均可制得反應均可制得Cl2注意注意:該反應必須用濃鹽酸，因稀鹽酸幾該反應必須用濃鹽酸，因稀鹽酸幾 乎無還原性，乎無還原性，隨著反應進行，濃鹽酸將漸稀，一隨著反應進行，濃鹽酸將漸稀

23、，一 定程度時，會自動定程度時，會自動停止，停止，HCl不可能消耗盡。不可能消耗盡。除去除去HCl氣氣體體干干燥燥尾氣吸收尾氣吸收儀器：鐵架臺（帶鐵圈、鐵夾）、酒精燈、石棉儀器：鐵架臺（帶鐵圈、鐵夾）、酒精燈、石棉 網(wǎng)、圓底燒瓶、分液漏斗、雙孔橡皮塞、導網(wǎng)、圓底燒瓶、分液漏斗、雙孔橡皮塞、導 管、集氣瓶、洗氣瓶管、集氣瓶、洗氣瓶實驗室制取氯氣實驗室制取氯氣制備：制備： 除雜：除雜： 干燥：干燥： 收集：收集： 驗滿：驗滿： _尾氣處理：尾氣處理： 飽和食鹽水飽和食鹽水除去除去HCl濃硫酸濃硫酸除去除去Cl2中的水蒸氣中的水蒸氣用向上排空氣法用向上排空氣法或或排飽和食鹽水法收集排飽和食鹽水法收集

24、用濕潤的用濕潤的淀粉淀粉KI試紙靠近盛氯氣的瓶口，試紙靠近盛氯氣的瓶口， 變藍則證明已滿變藍則證明已滿用用NaOH溶液溶液吸收多余的吸收多余的Cl2 MnO2+4HCl(濃濃) = MnCl2+2H2O+Cl2第一部分第一部分 元素化合物元素化合物一一.2016年全國統(tǒng)一考試大綱要求年全國統(tǒng)一考試大綱要求1 1、常見金屬元素（如、常見金屬元素（如NaNa、AlAl、FeFe、CuCu等等） 了解常見金屬的活動順序。了解常見金屬的活動順序。 了解常見金屬及其重要化合物的了解常見金屬及其重要化合物的主要性質及其應用主要性質及其應用。 了解合金的了解合金的概念及其重要應用概念及其重要應用。 2 2、

25、常見非金屬元素（如、常見非金屬元素（如H H、C C、N N、O O、SiSi、S S、ClCl等）等） 了解常見非金屬元素單質及其重要化合物的了解常見非金屬元素單質及其重要化合物的主要性主要性 質及應用。質及應用。 了解常見非金屬元素單質及其重要化合物了解常見非金屬元素單質及其重要化合物對環(huán)境質對環(huán)境質 量的影響。量的影響。3 3、以上各部分知識的、以上各部分知識的綜合利用綜合利用。常見無機物及其應用常見無機物及其應用年份年份情景模型情景模型主要考點主要考點重要方法重要方法難度難度20112011鋁、碳、硫、鋁、碳、硫、硅、氯元素硅、氯元素的單質和化的單質和化合物合物合金材料合金材料組成元素、組成元素、二氧化硅二氧化硅的用途、的用途、氯氣氯氣的制備及性質、的制備及性質、鋁鹽鋁鹽的水解、的水解、金金剛石剛石、濃硫酸濃硫酸、二氧化硫二氧化硫的化學性質的化學性質掌握典型物質掌握典型物質的化學性質的化學性質易易20122012碳、硅、氮、碳、硅、氮、氯、鈉元素氯、鈉元素的單質和化的單質和化合物合物二氧化硅二氧化硅的屬類及化學性質；的屬類及化學性質；氧化鈉氧化鈉與與過氧化鈉過氧化鈉的組成元素及化學性