物理化學傅獻彩第一定律復習

1、1.熱力學第一定律的數(shù)學表達式熱力學第一定律的數(shù)學表達式 U = Q + W 只能適用于（只能適用于（ ）。）。理想氣體理想氣體 封閉系統(tǒng)封閉系統(tǒng) 孤立系統(tǒng)孤立系統(tǒng) 敞開系統(tǒng)敞開系統(tǒng)2. 體系接受環(huán)境作功為體系接受環(huán)境作功為160J，內能增加了，內能增加了200J，則體系（，則體系（ ）.吸收熱量吸收熱量40J 吸收熱量吸收熱量360J放出熱量放出熱量40J 放出熱量放出熱量360J3. 理想氣體經等溫可逆和等溫不可逆膨脹兩條理想氣體經等溫可逆和等溫不可逆膨脹兩條途徑，從狀態(tài)途徑，從狀態(tài)到狀態(tài)到狀態(tài)，試判斷下例關系式，試判斷下例關系式哪個成立？哪個成立？（1） Q1Q2 （2）W1W2 （3）

2、 W1(Q2+W2 ) 4.某絕熱封閉體系在接受了環(huán)境所做的功之某絕熱封閉體系在接受了環(huán)境所做的功之后，其溫度：后，其溫度：( )一定升高一定升高 一定降低一定降低 一定不變一定不變 不一定改變不一定改變 6. 1mol單原子理想氣體，在單原子理想氣體，在300K時絕熱壓縮時絕熱壓縮到到500K，則其焓變，則其焓變 H約為（約為（ ）。）。 4157 J 596 J 1255 J 994 J5. 體系的狀態(tài)改變了體系的狀態(tài)改變了,其內能值：其內能值： ( ) (1) 必定改變必定改變 (2) 必定不變必定不變 (3) 不一定改變不一定改變 (4) 狀態(tài)與內能無關狀態(tài)與內能無關 7. 同一溫度下

3、，同一氣體物質的等壓摩爾熱同一溫度下，同一氣體物質的等壓摩爾熱容容Cp與等容摩爾熱容與等容摩爾熱容CV之間存在之間存在 （ ）。）。pVpVpV(1)C C (3)C = C (4) 難難以以比比較較8. 對于任何循環(huán)過程，系統(tǒng)經歷了對于任何循環(huán)過程，系統(tǒng)經歷了i 步變化，步變化，則根據(jù)熱力學第一定律應該是則根據(jù)熱力學第一定律應該是（ ）。）。(1) 0 (2) 0(3) 0 (4) 0iiiiiiQWQWQW9. 如圖所示，一氣體系統(tǒng)從如圖所示，一氣體系統(tǒng)從A開始經歷了箭頭所開始經歷了箭頭所示的可逆循環(huán)，則循環(huán)一周所作的功應是示的可逆循環(huán)，則循環(huán)一周所作的功應是（ ）。）。102030401

4、23 4V/Lp/atm0 220 L atm 10 L2 23 L atm 0)4( 0)3( 0)2( 0)1( TTTVpUpHTUTU10. 對于理想氣體，哪個是不正確的：對于理想氣體，哪個是不正確的： Q W U H(1) 3741J -3741J 0 0(2) 3741J -3741J 7482J 0(3) -3741J 3741J -7482J -7482J (4) -3741J 3741J 0 0 11. 3mol 單原子理想氣體，從初態(tài)單原子理想氣體，從初態(tài) T1 = 300K，p1=1atm反抗恒定的外壓反抗恒定的外壓0.5 atm作不可逆膨脹，作不可逆膨脹，至終態(tài)至終態(tài)T

5、2 = 300K，p2 = 0.5 atm 。對于這一過程。對于這一過程的的 Q、W、 U和和 H，應為（，應為（ ）。）。12. 一封閉系統(tǒng)，當狀態(tài)從一封閉系統(tǒng)，當狀態(tài)從A到到B發(fā)生變化時經發(fā)生變化時經歷兩條任意不同途徑，則歷兩條任意不同途徑，則（ ）。）。ABQ1 W1Q2 W21 12 212121122(1) (2) (3) (4) 0QQWWQWQWU 13.若系統(tǒng)為若系統(tǒng)為1mol的物質，則下列各組哪一組的物質，則下列各組哪一組所包含的量皆屬狀態(tài)函數(shù)？所包含的量皆屬狀態(tài)函數(shù)？（ ）。）。U、Qp、Cp、C Qv 、H、Cv、 C U、H、Cp、 Cv U、H、Qp、QV 14. 實

6、際氣體的節(jié)流膨脹過程中，哪一組的描實際氣體的節(jié)流膨脹過程中，哪一組的描述是正確的？述是正確的？（ ）。）。Q=0,H=0,p0 Q=0,H0Q0,H=0,p0 Q0,H=0、p0,W0,U0 Q=0,W=0, U=0 Q=0,W0,U0,W=0,U016. 1mol的理想氣體從狀態(tài)的理想氣體從狀態(tài)經歷如圖實線所示經歷如圖實線所示的二步膨脹到狀態(tài)的二步膨脹到狀態(tài)，則整個過程的功為，則整個過程的功為221121122112(1) - p V - p V ) (2) - ln(3) p (V -V ) - p (V -V ) (4) -p (V -V ) - p (V -V ) VRTV （VV2V

7、1V pp1p2p 等溫線等溫線17. 如圖在一具有導熱壁的容器上部裝有一可如圖在一具有導熱壁的容器上部裝有一可移動的活塞；當在容器中同時放入鋅塊及鹽酸，移動的活塞；當在容器中同時放入鋅塊及鹽酸，令其發(fā)生化學反應，則以鋅塊與鹽酸為系統(tǒng)時，令其發(fā)生化學反應，則以鋅塊與鹽酸為系統(tǒng)時，則則（ ）。）。 Q 0,W=0,U0 Q=0,W0 Q=0,W=0,U=0 Q0,W0,U0ZnHCl可導熱可導熱18. 在一絕熱箱中置一隔板，將其分為左右兩部在一絕熱箱中置一隔板，將其分為左右兩部分，如圖所示。今在左右兩側分別通入溫度與分，如圖所示。今在左右兩側分別通入溫度與壓力皆不相同的同種氣體，當隔板抽走后氣體

8、壓力皆不相同的同種氣體，當隔板抽走后氣體發(fā)生混合。若以氣體為系統(tǒng)，則發(fā)生混合。若以氣體為系統(tǒng)，則（ ）。）。(1)Q=0,W=0, U=0 (2)Q0,W=0, U0(3)Q=0,W0 (4)Q0, U0T1、p1T2、p2絕熱壁絕熱壁19. 如圖所示，當系統(tǒng)從狀態(tài)如圖所示，當系統(tǒng)從狀態(tài)1沿沿1a2發(fā)生發(fā)生變化時，系統(tǒng)放熱變化時，系統(tǒng)放熱397.5J，并接受外功，并接受外功167.4J;若令系統(tǒng)選擇另一途徑沿若令系統(tǒng)選擇另一途徑沿1b2發(fā)生變化，發(fā)生變化，此時系統(tǒng)得功此時系統(tǒng)得功83.68J，而其，而其Q應是應是（ ）。）。 313.8 J 313.8 J 481.2 J 484.2 JVp1

9、2p20.H=Q 公公式式適適用用于于下下列列過過程程的的（）理想氣體從理想氣體從100kPa反抗恒定的外壓反抗恒定的外壓100kPa膨脹膨脹273K、100kPa下冰融化成水下冰融化成水 298K、100kPa下下 電解硫酸銅水溶液電解硫酸銅水溶液 氣體從狀態(tài)氣體從狀態(tài)等溫可逆變化到狀態(tài)等溫可逆變化到狀態(tài)。21.當理想氣體反抗一定的壓力作絕熱膨脹時，當理想氣體反抗一定的壓力作絕熱膨脹時，則則（ ）。）。焓總是不變焓總是不變 內能總是增加內能總是增加 焓總是增加焓總是增加 內能總是減少內能總是減少22.若要通過節(jié)流膨脹達到致冷的目的，則節(jié)若要通過節(jié)流膨脹達到致冷的目的，則節(jié)流操作應控制的條件是

10、流操作應控制的條件是（ ）。）。(1)0 (2)0(3)0 (4)HHHTTppTp 不不必必考考慮慮 的的值值21TpT23. H=C dT 式式子子的的適適用用條條件件是是等壓過程等壓過程 任何過程任何過程組成不變的等壓過程組成不變的等壓過程 均相的組成不變的等壓過程均相的組成不變的等壓過程24.一定量的理想氣體，從同一初態(tài)壓力一定量的理想氣體，從同一初態(tài)壓力p1可可逆膨脹到壓力為逆膨脹到壓力為p2，則等溫膨脹的終態(tài)體積，則等溫膨脹的終態(tài)體積與絕熱膨脹的終態(tài)體積之間是：與絕熱膨脹的終態(tài)體積之間是：（ ）。）。前者大于后者前者大于后者 前者小于后者前者小于后者 二者沒一定關系二者沒一定關系

11、二者相等二者相等25.對于理想氣體，焦耳對于理想氣體，焦耳-湯姆遜（湯姆遜（Joule-Thomson）系數(shù)）系數(shù)是是( ). ( ). (1)0 (2)0(3)0 (4) 不不確確定定26.理想氣體的可逆絕熱膨脹過程，其壓力和理想氣體的可逆絕熱膨脹過程，其壓力和體積的關系是：體積的關系是： 1122(/)pVpVp VCC 對于同一過程，其溫度和體積的關系是：對于同一過程，其溫度和體積的關系是： 112121112212122121(1) (2)(3)() (4)()VvvR CvT TV VTVTVT TV VT TV V2121221121(1) () (2) () ppR(3) (4)

12、 () -1-1VpCTTCTTVVTT 27.當計算當計算1mol理想氣體經歷可逆的絕熱過程的理想氣體經歷可逆的絕熱過程的功時，下列哪一式子是不適用的？功時，下列哪一式子是不適用的？（ ）。）。28. 對于雙原子理想氣體其對于雙原子理想氣體其 應等于應等于（ ）。）。 1.40 1.67 1.00 2.00/pVCC 29. 1mol單原子理想氣體，從單原子理想氣體，從273K及及2atm的初的初態(tài)經態(tài)經PT=常數(shù)的可逆途徑壓縮到常數(shù)的可逆途徑壓縮到4atm的終態(tài)，的終態(tài)，則該過程的則該過程的U為為（ ）。）。 1702J 406.8J 406.8J 1702J30.UUUUpppppppp

13、pppUHpVHpVVTCpVVHTTVTVHTpVTV 從從定定義義出出發(fā)發(fā)推推斷斷下下列列關關系系中中的的不不正正確確者者。(1)(1)(2)(2)(3)(3)(4)(4)31. 當熱力學第一定律以當熱力學第一定律以dU=Q - pdV表示時，表示時，它適用于它適用于（ ）。）。理想氣體的可逆過程理想氣體的可逆過程 封閉系統(tǒng)只作膨脹功過程封閉系統(tǒng)只作膨脹功過程理想氣體的等壓過程理想氣體的等壓過程 封閉系統(tǒng)的等壓過程封閉系統(tǒng)的等壓過程理想氣體的可逆過程理想氣體的可逆過程 理想氣體的絕熱過程理想氣體的絕熱過程理想氣體的可逆絕熱過程理想氣體的可逆絕熱過程 任何氣體的絕熱過程任何氣體的絕熱過程32

14、.pV 關關系系式式常常數(shù)數(shù)只只適適用用于于（）33. 1mol單原子理想氣體從溫度為單原子理想氣體從溫度為300K絕熱壓絕熱壓縮到縮到500K時，其焓變?yōu)闀r，其焓變?yōu)椋?）。）。 0 4157J 2494 J 2494Jp2134. (1) H= U+p V (2) C(3)pV (4)lnVCnRVWnRTV 下下列列各各式式哪哪個個不不受受理理想想氣氣體體的的條條件件限限制制? ?常常數(shù)數(shù)2235. HO2 1(1) H=0 (2) T=0(3) p=0 (4)0U 和和以以 ：的的比比例例在在絕絕熱熱的的鋼鋼瓶瓶中中反反應應而而生生成成水水，在在該該過過程程中中36.對狀態(tài)函數(shù)的描述，

15、哪一點是不確切的？對狀態(tài)函數(shù)的描述，哪一點是不確切的？它是狀態(tài)的單值函數(shù)，狀態(tài)一定它就具有它是狀態(tài)的單值函數(shù)，狀態(tài)一定它就具有唯一確定的值唯一確定的值狀態(tài)函數(shù)之改變值只取決于過程的始終態(tài)，狀態(tài)函數(shù)之改變值只取決于過程的始終態(tài)，與過程進行的途徑無關。與過程進行的途徑無關。狀態(tài)函數(shù)的組合仍然是狀態(tài)函數(shù)。狀態(tài)函數(shù)的組合仍然是狀態(tài)函數(shù)。熱力學中很多狀態(tài)函數(shù)的絕對值不能測定，熱力學中很多狀態(tài)函數(shù)的絕對值不能測定，但其在過程中的變化值卻是可以直接或間接但其在過程中的變化值卻是可以直接或間接測定的。測定的。37. 在恒定的溫度和壓力下，已知反應在恒定的溫度和壓力下，已知反應 A2B的的反應熱反應熱H1和和2

16、AC的的H2 ， 則反應則反應C4B的的H3（ ）。）。 2H1+H2 H2 -2H1 H1+H2 2H1 H2 38. 已知反應已知反應 BA和和BC所對應的等壓反應熱所對應的等壓反應熱分別為分別為H2和和H3，則反應，則反應AC的的H1是是 （ ）。）。 H1=H2 +H3 H1=H2 -H3 H1=H3 H2 H1=2H2 -H3 6222m39. 25C1H ( )+7O (g)3H O(l)6 O (g),2UrrlC 。6 6m m時時有有反反應應C C若若反反應應中中各各氣氣體體物物質質均均可可視視為為理理想想氣氣體體，則則其其等等壓壓反反應應熱熱H H 與與等等容容反反應應熱熱

17、之之差差約約為為 3.7kJ 1.2kJ 1.2kJ 3.7kJ 21f12241. H O(g)CO(g)298K-242-111,H O(g)+C(s)H (g)+CO(g),mHkJ molkJ mol 若若已已知知及及在在時時的的標標準準生生成成焓焓分分別別為為及及則則反反應應的的反反應應熱熱為為 353kJ -131kJ 131kJ 353kJ (1)大于零大于零 （2）小于零）小于零(3)等于零等于零 （4）不能確定）不能確定29840. 298KHf 時時，石石墨墨的的標標準準生生成成焓焓為為p42. 1mol298 K3264 KJ.Q液液體體苯苯在在時時置置于于彈彈式式量量熱

18、熱器器中中完完全全燃燃燒燒，生生成成水水和和二二氧氧化化碳碳氣氣體體，同同時時釋釋放放出出熱熱量量則則其其等等壓壓燃燃燒燒熱熱約約為為3268kJ -3265kJ3265kJ -3268kJ 322343. CH COOH(l),CO (g),H O(l)H-484.5 -393.5 -285.8CH COOH(l)H(1)874.1 (2) -874.1(3) -194.8 (4)194.8fmcm - -1 1- -1 1已已知知的的標標準準生生成成焓焓( (k kJ J m mo ol l ) )為為：，則則的的標標準準燃燃燒燒熱熱( (k kJ J m mo ol l ) )是是（1）

19、 為為H2O(l)的生成熱的生成熱 （2）為為H2 (g)的燃燒熱的燃燒熱 （3） 與反應的與反應的數(shù)值不等數(shù)值不等（4）H 與與數(shù)值相等數(shù)值相等222144. H (g)+O (g)H O(l),2rmH 已已知知反反應應的的下下列列說說法法中中，何何者者不不正正確確？(1) 為為CO2(g)的生成熱的生成熱 (2) 是是C (s)的燃燒熱的燃燒熱 (3) 與反應的與反應的 數(shù)值不等數(shù)值不等(4) 與反應與反應 的數(shù)值的數(shù)值相等相等2245. C(s)+O (g)CO (g),rmH 已已知知反反應應的的下下列列說說法法中中，何何者者不不正正確確？222146. H (g)+O (g)H O

20、( )H ,2rmg 已已知知反反應應的的下下列列說說法法中中，何何者者不不正正確確？（1） 為為H2O(g)的生成熱的生成熱 （2）為為H2 (g)的燃燒熱的燃燒熱 （3） 是負值是負值（4） 與反應的與反應的 數(shù)值不等數(shù)值不等p47.C = )0 ppCC反反產產對對一一化化學學反反應應，若若知知其其（，則則（1）H隨溫度升高而減少隨溫度升高而減少 （2）H隨溫度升高而增大隨溫度升高而增大 （3） H不隨溫度改變而改變不隨溫度改變而改變（4）H隨溫度的變化沒有規(guī)律隨溫度的變化沒有規(guī)律（1）只適用于討論化學反應的熱效應隨溫度的變化）只適用于討論化學反應的熱效應隨溫度的變化 （2）只適用于討論相變化時的相變熱隨溫度的變化）只適用于討論相變化時的相變熱隨溫度的變化（3）同時適用于化學反應及相變化時熱效應隨溫度）同時適用于化學反應及相變化時熱效應隨溫度的變化的變