第三節(jié)化學(xué)反應(yīng)速率和限度3

1、第三節(jié) 化學(xué)反應(yīng)速率和限度 第三課時(shí)復(fù)習(xí)回顧 影響反應(yīng)速率的因素 什么是可逆反應(yīng)二、化學(xué)反應(yīng)的限度1 1、可逆反應(yīng)：、可逆反應(yīng)： 在相同條件下，既能向正反應(yīng)方向進(jìn)行，在相同條件下，既能向正反應(yīng)方向進(jìn)行，又能向逆反應(yīng)方向進(jìn)行的反應(yīng)，叫做可逆反應(yīng)。又能向逆反應(yīng)方向進(jìn)行的反應(yīng)，叫做可逆反應(yīng)。（1 1）同一條件下）同一條件下（2 2）不能進(jìn)行到底，反應(yīng)物與生成物共存）不能進(jìn)行到底，反應(yīng)物與生成物共存 H2(g) + I2 (g) 2HI(g) 正向反應(yīng)正向反應(yīng)逆向反應(yīng)逆向反應(yīng)（1）當(dāng)反應(yīng)剛）當(dāng)反應(yīng)剛開(kāi)始開(kāi)始時(shí)，時(shí)，反應(yīng)物和生成物的濃度哪個(gè)大？反應(yīng)物和生成物的濃度哪個(gè)大？（2）當(dāng)反應(yīng)剛）當(dāng)反應(yīng)剛開(kāi)始開(kāi)始

2、時(shí)，時(shí)，正反應(yīng)與逆反應(yīng)哪個(gè)反應(yīng)速率大？正反應(yīng)與逆反應(yīng)哪個(gè)反應(yīng)速率大？（3）隨著反應(yīng)的進(jìn)行，）隨著反應(yīng)的進(jìn)行，反應(yīng)物和生成物濃度如何變化？反應(yīng)物和生成物濃度如何變化？（4）隨著反應(yīng)的進(jìn)行，）隨著反應(yīng)的進(jìn)行，v(正正)與與v(逆逆)怎樣變化？怎樣變化？在密閉容器中加入在密閉容器中加入1mol H2和和1mol I2發(fā)生反應(yīng)發(fā)生反應(yīng)（一）化學(xué)反應(yīng)平衡狀態(tài) 在一定條件下的可逆反應(yīng)里，正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)混合物中各組分的濃度保持不變的狀態(tài)。1.定義定義適用范圍：可逆反應(yīng)適用范圍：可逆反應(yīng)內(nèi)在實(shí)質(zhì)：內(nèi)在實(shí)質(zhì)：v正正=v逆逆外在標(biāo)志：濃度不變外在標(biāo)志：濃度不變（一）化學(xué)反應(yīng)平衡狀態(tài) 動(dòng) 平衡時(shí)正

3、逆反應(yīng)均未停止，是動(dòng)態(tài)平衡 等 v正=v逆 定 平衡時(shí)，各組分含量保持恒定 變 條件改變，平衡可能被破壞2.平衡狀態(tài)的特征平衡狀態(tài)的特征 其中，其中，“等等”和和“定定”判斷化學(xué)反應(yīng)判斷化學(xué)反應(yīng)是否是否處于平衡狀態(tài)的關(guān)鍵處于平衡狀態(tài)的關(guān)鍵對(duì)于可逆反應(yīng)對(duì)于可逆反應(yīng)MN Q達(dá)到平衡時(shí)，達(dá)到平衡時(shí)，下列說(shuō)法正確的是（下列說(shuō)法正確的是（ ） A.M、N、Q三種物質(zhì)的濃度一定相等三種物質(zhì)的濃度一定相等B.M、N全部變成了全部變成了QC.反應(yīng)物和生成物的濃度都保持不變反應(yīng)物和生成物的濃度都保持不變D.反應(yīng)已經(jīng)停止反應(yīng)已經(jīng)停止C 一定條件下，某容器中充入一定條件下，某容器中充入N2和和H2合成合成NH3，以

4、下敘述錯(cuò)誤的是（，以下敘述錯(cuò)誤的是（ ）A.開(kāi)始反應(yīng)時(shí)，正反應(yīng)速率最大，逆反應(yīng)速率開(kāi)始反應(yīng)時(shí)，正反應(yīng)速率最大，逆反應(yīng)速率為零為零B.隨著反應(yīng)的進(jìn)行，正反應(yīng)速率逐漸減小，最隨著反應(yīng)的進(jìn)行，正反應(yīng)速率逐漸減小，最后減小為零后減小為零C.隨著反應(yīng)的進(jìn)行逆反應(yīng)速率逐漸增大，后保隨著反應(yīng)的進(jìn)行逆反應(yīng)速率逐漸增大，后保持恒定持恒定D.隨著反應(yīng)的進(jìn)行，正反應(yīng)速率逐漸減小，最隨著反應(yīng)的進(jìn)行，正反應(yīng)速率逐漸減小，最后與逆反應(yīng)速率相等且都保持恒定后與逆反應(yīng)速率相等且都保持恒定B 在密閉容器中充入在密閉容器中充入SO2和只由和只由18O原子組成的原子組成的18O2,在一定條件下開(kāi)始反應(yīng)在一定條件下開(kāi)始反應(yīng),在達(dá)到平

5、衡時(shí)在達(dá)到平衡時(shí),18O存在于存在于( ) A. 只存在于只存在于O2中中 B. 只存在于只存在于O2和和SO3中中 C. 只存在于只存在于SO2和和SO3中中 D. SO2、SO3 和和O2中都有可能存在中都有可能存在D（一）化學(xué)反應(yīng)平衡狀態(tài) 3.平衡的標(biāo)志下列哪種說(shuō)法可以證明反應(yīng)下列哪種說(shuō)法可以證明反應(yīng)N2 + 3H2 2NH3達(dá)到平衡狀態(tài)達(dá)到平衡狀態(tài)A.1個(gè)個(gè) 鍵斷裂的同時(shí)，有鍵斷裂的同時(shí)，有3個(gè)個(gè)H-H鍵形成鍵形成B.1個(gè)個(gè) 鍵斷裂的同時(shí)，有鍵斷裂的同時(shí)，有3個(gè)個(gè)H-H鍵斷裂鍵斷裂C.1個(gè)個(gè) 鍵斷裂的同時(shí)，有鍵斷裂的同時(shí)，有6個(gè)個(gè)N-H鍵斷裂鍵斷裂D.1個(gè)個(gè) 鍵斷裂的同時(shí)，有鍵斷裂的同

6、時(shí)，有6個(gè)個(gè)N-H鍵形成鍵形成( )ACN NN NN NN N在一定溫度下，可逆反應(yīng)在一定溫度下，可逆反應(yīng) A(g)+3B(g) 2C(g)達(dá)到平衡的標(biāo)志達(dá)到平衡的標(biāo)志( ) A. C生成的速率與生成的速率與C分解的速率相等分解的速率相等 B. A、B、C的濃度不再變化的濃度不再變化 C. 單位時(shí)間生成單位時(shí)間生成n molA,則同時(shí)生成則同時(shí)生成3n molB D. A、B、C的分子數(shù)之比為的分子數(shù)之比為1:3:2AB（一）化學(xué)反應(yīng)平衡狀態(tài) 4.轉(zhuǎn)化率計(jì)算在在500，密閉容器中合成氨的反應(yīng)，起始，密閉容器中合成氨的反應(yīng)，起始c(N2)=4mol/L, c(H2)=10mol/L,平衡時(shí)平衡時(shí), c(N2)=2mol/L,求求(1)平衡時(shí)氨的體積分?jǐn)?shù)平衡時(shí)氨的體積分?jǐn)?shù); (2)N2、H2的轉(zhuǎn)化率的轉(zhuǎn)化率把把6mol A和和5mol B的混合氣體通入容積為的混合氣體通入容積為4L的的密閉容器中密閉容器中,在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng):5A(g)+4B(g) 6C(g)+xD(g),經(jīng)經(jīng)5min后反應(yīng)達(dá)后反應(yīng)達(dá)到平衡到平衡,此時(shí)生成此時(shí)生成C 3mol,并測(cè)得并測(cè)得D的平均反應(yīng)速的平均反應(yīng)速率為率為0.1mol/(L.min),下列