課題二酸堿中和1

1、課題課題2酸和堿的中和反應酸和堿的中和反應中和反應中和反應 酸有相似的化學性質，堿也有相似的化學性質，那么，酸與堿能發(fā)生反應。 實驗實驗10- -8 如下圖所示，如下圖所示， 在燒杯中加入約在燒杯中加入約5 mL 稀氫氧稀氫氧化鈉溶液，化鈉溶液， 滴入幾滴入幾滴酚酞滴酚酞溶液。用滴管慢慢滴入稀鹽酸，溶液。用滴管慢慢滴入稀鹽酸， 并不斷攪拌溶液，并不斷攪拌溶液， 至溶液顏色恰好變成無色為止至溶液顏色恰好變成無色為止?，F(xiàn)象：由紅色逐漸現(xiàn)象：由紅色逐漸變?yōu)闊o色變?yōu)闊o色 在上面的實驗中，發(fā)生了如下的反應，生成了氯化鈉和水： 實際上， 其他的酸與堿也能發(fā)生類似的反應。例如： 氯化鈉、氯化鈣和硫酸鈉都是由

2、金屬離子和酸根離子構成的。由金屬離子（或銨根）和酸根離子構成的化合物叫做鹽。鹽在水溶液中能解離出金屬離子和酸根離子。 1、實驗中滴加酚酞的作用、實驗中滴加酚酞的作用：2、邊滴加稀鹽酸邊攪拌溶液的目的、邊滴加稀鹽酸邊攪拌溶液的目的3、稀鹽酸用膠頭滴管滴入而不是直接導入的原因：、稀鹽酸用膠頭滴管滴入而不是直接導入的原因：通過指示劑顏色的變化，判斷反應是否完全通過指示劑顏色的變化，判斷反應是否完全使酸與堿溶液充分接觸，反應完全使酸與堿溶液充分接觸，反應完全防止加入的鹽酸過量防止加入的鹽酸過量酸與堿作用生成鹽和水的反應，叫做中和反應。中和反應的實質：是酸中的中和反應的實質：是酸中的H H+ +和堿中的

3、和堿中的OHOH- -反應生成水反應生成水中和反應在實際中的應用中和反應在實際中的應用1、改良土壤的酸堿性：加熟石灰，草木灰2 2、處理工廠的廢水、處理工廠的廢水硫酸廠的污水中硫酸廠的污水中含有硫酸含有硫酸等物質，可以用等物質，可以用熟石灰熟石灰印染廠的廢水呈印染廠的廢水呈堿性堿性，可加入，可加入硫酸硫酸進行中和。進行中和。3 3、用于醫(yī)藥、用于醫(yī)藥：（1)1)治療胃酸，胃藥主要成分治療胃酸，胃藥主要成分AlAl（OH)OH)3 3AlAl（OH)OH)3 3+3HCl=AlCl+3HCl=AlCl3 3+3H+3H2 2O O(2)蚊蟲叮咬（蟻酸），涂一些含堿性的物質蚊蟲叮咬（蟻酸），涂一些

4、含堿性的物質如肥皂等如肥皂等溶液酸堿度的表示法溶液酸堿度的表示法 pH 酸具有酸性，堿具有堿性。許多具有酸性或堿性。利用酸堿指示劑只能檢驗溶液的酸堿性。溶液的酸堿性強弱程度，即溶液的酸堿度。那么，怎樣測定和表示溶液的酸堿度呢？ 溶液的酸堿度常用 pH 來表示，pH的范圍通常為014。測定 pH 最簡便的方法是使用 pH 試紙。 實驗實驗10- -9 在白瓷板或玻璃片上放一小片在白瓷板或玻璃片上放一小片pH 試紙，試紙， 用用玻璃棒蘸取玻璃棒蘸取溶液滴到溶液滴到pH試紙試紙上，把試紙顯示的顏色與上，把試紙顯示的顏色與標準標準比色卡比色卡比較，讀出該溶液的比較，讀出該溶液的pH。pH酸堿性酸堿性稀

5、鹽酸稀鹽酸酸性pH 7 稀硫酸稀硫酸酸性pH 7氯化鈉溶液氯化鈉溶液中性pH = 7酸性溶液的pH 7 ，PH值越大，堿性中性溶液的pH = 7。越強越強越強越強如果讓你如果讓你測酸堿性測酸堿性該如何操作？該如何操作？測酸堿度方法：用測酸堿度方法：用玻璃棒蘸取玻璃棒蘸取溶液滴到溶液滴到pH試紙試紙上，把試紙顯示的顏色與標準上，把試紙顯示的顏色與標準比色卡比色卡比較，讀比較，讀出該溶液的出該溶液的pH。如果讓你如果讓你測酸堿度測酸堿度該如何操作？該如何操作？方法：用試管取少量待測液，滴幾滴指示劑（可以是紫色石蕊溶液，也可以是無色酚酞溶液），觀察顏色用用PHPH試紙測溶液試紙測溶液PHPH要注意的

6、事項：要注意的事項：1 1、不能直接將、不能直接將PHPH試紙浸入待測溶液中，試紙浸入待測溶液中，以免污染待測液以免污染待測液 2 2、不能將、不能將PHPH試紙濕潤，試紙濕潤，待測溶液被稀釋，待測溶液被稀釋，pHpH值測量不準值測量不準3 3、用、用PHPH試紙檢驗酸性或堿性氣體時，可將試紙檢驗酸性或堿性氣體時，可將PHPH試紙試紙濕潤再用濕潤再用用濕潤的PH紙測酸溶液，PH值 ， 測堿性溶液，PH值偏大、偏小、不變偏大、偏小、不變偏大偏大偏小偏小資料卡片資料卡片pH計計 pH計又叫酸度計，是用來精確測定溶液計又叫酸度計，是用來精確測定溶液pH 的儀器。的儀器。pH 計有不同的型號，在精度和

7、外觀等方面有所不同。計有不同的型號，在精度和外觀等方面有所不同。兩種pH計 實驗實驗10-10 測定生活中一些物質的測定生活中一些物質的pHpH（可根據實際（可根據實際情況選擇生活中的一些物質進行實驗）。情況選擇生活中的一些物質進行實驗）。pH酸堿性酸堿性pH酸堿性酸堿性橘汁橘汁汽水汽水糖水糖水自來水自來水牛奶牛奶唾液唾液番茄汁番茄汁草木灰水草木灰水肥皂水肥皂水洗潔精洗潔精蘋果汁蘋果汁白醋白醋3 34 4 酸性酸性7 7 中性中性6 67 7 偏酸性偏酸性4 45 5 酸性酸性10 10 堿性堿性3 3 酸性酸性3 34 4 酸性酸性6 67 7 偏酸性偏酸性6 67 7 偏酸性偏酸性11 1

8、1 堿性堿性121213 13 堿性堿性2 23 3 酸性酸性酸溶液一定呈酸性。但酸性溶液不一定是酸，有些鹽溶液顯酸性，F(xiàn)eSO4。堿溶液一定呈堿性。但堿性溶液不一定是堿，Na2CO3是鹽，但是它的溶液顯堿性 在農業(yè)生產中，農作物一般適宜在pH=7 或接近7 的土壤中生長；在pH4 的酸性土壤或pH8 的堿性土壤中，一般不適于種植。調節(jié)土壤的pH是改良土壤的方法之一。 正常雨水的pH5.6，我們把pH5.6 的降雨稱為酸雨。酸雨對農作物以及一些建筑等不利，隨時監(jiān)測雨水的pH，可以了解空氣的污染情況，以便采取必要的措施。 健康人的體液必須維持在一定的酸堿度范圍內， 如胃液的pH 在0.91.5資

9、料卡片資料卡片人體內的一些液體和排泄物的正常人體內的一些液體和排泄物的正常pH范圍范圍血漿血漿7.357.45唾液唾液6.67.1胃液胃液0.91.5乳汁乳汁6.67.6膽汁膽汁7.17.3胰液胰液7.58.0尿液尿液4.78.4練習與應用練習與應用填空題填空題（1）實驗室中有）實驗室中有 A、B 兩種溶液，經測定，兩種溶液，經測定，A 溶液溶液pH4.5，B溶液溶液pH10.2。則。則A溶液呈溶液呈 性，能使紫性，能使紫色石蕊溶液變色石蕊溶液變 色；色；B溶液呈溶液呈 性，能使無色酚性，能使無色酚酞溶液變酞溶液變 色。色。（2）測定）測定pH最簡單的方法是使用最簡單的方法是使用 。測定。測定

10、時，用時，用 蘸取待測溶液，滴在蘸取待測溶液，滴在 上，然后上，然后再與再與 對照，得出該溶液的對照，得出該溶液的pH。酸酸紅紅堿堿紅紅Ph試紙試紙玻璃棒玻璃棒Ph試紙試紙標準比色卡標準比色卡某化工廠用氫氧化鈉中和一定量石油產品某化工廠用氫氧化鈉中和一定量石油產品中的殘留酸至中性，共消耗中的殘留酸至中性，共消耗5%的氫氧化鈉溶液的氫氧化鈉溶液80g,則一定量的石油產品漢則一定量的石油產品漢H2SO4的質量的質量下列屬于酸堿中和反應的是（ )A Na2CO3+2HCl =2NaCl+H2O+CO2B 2NaOH+H2SO4=Na2SO4+H2OC SO2+2NaOH =Na2SO3+H2OD Zn +CuSO4 =ZnSO4+Cu下列是人體一些液體的PH酸性最強的是（ ）A 唾液（6.6-7.1) B 胃液（0.9-1.5）C 汗液（6.6-7.6