化學(xué)必修一離子反應(yīng)

1、第一課時第一課時 第二章第二章 化學(xué)物質(zhì)及其變化化學(xué)物質(zhì)及其變化下列物質(zhì)中哪些能下列物質(zhì)中哪些能導(dǎo)電？為什么？導(dǎo)電？為什么？鹽酸，鹽酸，NaOH溶液，溶液，NaCl固體，石墨，固體，石墨， NaCl溶溶液、液、蔗糖溶液，熔融蔗糖溶液，熔融NaCl，酒精溶液，酒精溶液，Cu.1、石墨、石墨、Cu導(dǎo)電是由于有導(dǎo)電是由于有自由移動的電子自由移動的電子2、鹽酸、鹽酸、 NaCl溶液、溶液、 NaOH溶液、熔融溶液、熔融NaCl導(dǎo)電是由于有導(dǎo)電是由于有自由移動的離子自由移動的離子電解質(zhì)：電解質(zhì)：等等非電解質(zhì)：非電解質(zhì)：1、電解質(zhì)、非電解質(zhì)、電解質(zhì)、非電解質(zhì)在水溶液在水溶液和和熔融狀態(tài)下都不導(dǎo)電的熔融狀態(tài)

2、下都不導(dǎo)電的化合物化合物在水溶液在水溶液或或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷娜廴跔顟B(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔锘衔锏鹊认胍幌耄合胍幌耄合铝形镔|(zhì)哪些是電解質(zhì)？哪些是非電解下列物質(zhì)哪些是電解質(zhì)？哪些是非電解質(zhì)？哪些能導(dǎo)電？質(zhì)？哪些能導(dǎo)電？金屬銅金屬銅 固態(tài)固態(tài)NaCl NaCl O O2 2 H H2 2SOSO4 4 碳棒碳棒 酒精水溶液酒精水溶液 KOHKOH水溶液水溶液熔融狀態(tài)的熔融狀態(tài)的KNOKNO3 3 葡萄糖葡萄糖 CO2 BaSO4 稀H2SO4電解質(zhì)：電解質(zhì)： 非電解質(zhì)：非電解質(zhì)： 能導(dǎo)電：能導(dǎo)電： 思考與交流思考與交流 2、 像像SO2、SO3、CO2、NH3等，等，溶于水能導(dǎo)電，它們是否是電解質(zhì)

3、？溶于水能導(dǎo)電，它們是否是電解質(zhì)？1 1、像、像AgClAgCl、CaCOCaCO3 3 這些難溶鹽，它們幾這些難溶鹽，它們幾乎不溶于水，它們是電解質(zhì)嗎？乎不溶于水，它們是電解質(zhì)嗎？1 1、電解質(zhì)、非電解質(zhì)應(yīng)是、電解質(zhì)、非電解質(zhì)應(yīng)是化合物化合物，單質(zhì)、混合物既，單質(zhì)、混合物既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)注意：注意： 2 2、電解質(zhì)是在一定條件下，、電解質(zhì)是在一定條件下，本身電離本身電離而導(dǎo)電的化而導(dǎo)電的化合物。而合物。而SO2,CO2,NH3SO2,CO2,NH3等化合物的水溶液能導(dǎo)電，但不等化合物的水溶液能導(dǎo)電，但不是電解質(zhì)，它們與水反應(yīng)的產(chǎn)物能電離。是電解質(zhì)，它們與

4、水反應(yīng)的產(chǎn)物能電離。 3 3、某些難溶于水的物質(zhì)，由于它們?nèi)芙舛群苄?，、某些難溶于水的物質(zhì)，由于它們?nèi)芙舛群苄?，所以測不出它們的導(dǎo)電性，但它們所以測不出它們的導(dǎo)電性，但它們?nèi)廴跔顟B(tài)熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ娤履軌驅(qū)щ姡詫儆陔娊赓|(zhì)。如硫酸鋇，所以屬于電解質(zhì)。如硫酸鋇 4 4、導(dǎo)電的物質(zhì)不一定是電解質(zhì)。如金屬，稀鹽酸、導(dǎo)電的物質(zhì)不一定是電解質(zhì)。如金屬，稀鹽酸。強(qiáng)電解質(zhì)強(qiáng)電解質(zhì):在水溶液里在水溶液里全部電離全部電離成離子的成離子的電解質(zhì)。電解質(zhì)。強(qiáng)弱電解質(zhì)的本質(zhì)區(qū)別是：強(qiáng)弱電解質(zhì)的本質(zhì)區(qū)別是：能否完全電離能否完全電離2 2、強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)、強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)弱電解質(zhì)弱電解質(zhì):在水溶液里只有在水溶液里

5、只有部分部分分子分子電離電離成離子的電解質(zhì)。成離子的電解質(zhì)。筆記 H2O是極弱電解質(zhì)是極弱電解質(zhì)。筆記常見的強(qiáng)電解質(zhì)：常見的強(qiáng)電解質(zhì)：強(qiáng)酸：強(qiáng)酸：HCl、HBr、HI、H2SO4、HNO3、HClO4等。等。強(qiáng)堿：強(qiáng)堿：NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2等等絕大多數(shù)鹽：絕大多數(shù)鹽：NaCl、NH4Cl、Fe(NO3)3、BaSO4等等常見的弱電解質(zhì)：常見的弱電解質(zhì)：弱酸：弱酸：HF、HClO、H2S、H2SO3、H3PO4、H2CO3、 CH3COOH等等弱堿：弱堿：NH3H2O、Fe(OH)3、Al(OH)3、Cu(OH)2等等筆記 在在NaCl溶液里的自由移動的離子是怎溶液里

6、的自由移動的離子是怎樣產(chǎn)生的樣產(chǎn)生的? ?Na+Cl-氯化鈉溶于水微觀模擬探究電離書寫電解質(zhì)應(yīng)用解離解離成能夠自由移動的離子成能夠自由移動的離子的過程。的過程。條件：條件：溶于水溶于水或或熔融熔融結(jié)果結(jié)果：產(chǎn)生自由移動的離子產(chǎn)生自由移動的離子3、電離、電離用電離方程式電離方程式表示電離的過程.書寫下列物質(zhì)的電離方程式書寫下列物質(zhì)的電離方程式: :HClH2SO4NaOHCa(OH)2NaClNa2SO4 H + + Cl- 2H + + SO42- Na + + OH- Ca2+ + 2OH- Na + + Cl- 2Na+ + SO42-2-酸：酸：電離時產(chǎn)生的陽離子全部是電離時產(chǎn)生的陽離子

7、全部是氫離子的化合物叫做酸氫離子的化合物叫做酸堿：堿：電離時產(chǎn)生的陰離子全部是氫電離時產(chǎn)生的陰離子全部是氫氧根離子的化合物叫做堿氧根離子的化合物叫做堿鹽：鹽： 電離時產(chǎn)生金屬離子和酸根離電離時產(chǎn)生金屬離子和酸根離子的化合物叫做鹽子的化合物叫做鹽4、電離方程式、電離方程式電荷守恒電荷守恒原子守恒原子守恒寫出硫酸銅、氫氧化鋇、硫酸氫鉀、碳酸氫鈉的寫出硫酸銅、氫氧化鋇、硫酸氫鉀、碳酸氫鈉的電離方程式。電離方程式。書寫電離方程式時的注意事項(xiàng)書寫電離方程式時的注意事項(xiàng)：v1、陰陽離子拆開寫，但原子團(tuán)不能拆，、陰陽離子拆開寫，但原子團(tuán)不能拆，v如：如：NO3-、SO42-、OH-、NH4+、CO32-等等

8、 v2、強(qiáng)酸的酸式根（、強(qiáng)酸的酸式根（HSO4-)要拆開寫，而弱酸的要拆開寫，而弱酸的酸式根（酸式根（HCO3-、HSO3-等）不能拆。等）不能拆。電離方程式書寫要求電離方程式書寫要求強(qiáng)電解質(zhì)用強(qiáng)電解質(zhì)用“ ”連接連接弱電解質(zhì)用弱電解質(zhì)用“ ”連接連接多元弱酸分步電離多元弱酸分步電離多元弱堿一步寫完多元弱堿一步寫完 強(qiáng)電解質(zhì)強(qiáng)電解質(zhì) 弱電解質(zhì)弱電解質(zhì)定義定義物質(zhì)類型物質(zhì)類型電離程度電離程度電離過程電離過程存在微粒存在微粒實(shí)例實(shí)例方程式方程式水溶液或熔融全部電離水溶液或熔融部分電離完全電離部分電離陰、陽離子陰陽離子、分子強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、大部分鹽弱酸、弱堿、水可逆過程 不可逆HF H+ +F-NaOH

9、 Na+OH-NaCl HCl NaOHHF 氨水 水對比填表：對比填表：物質(zhì)物質(zhì)混和物混和物純凈物純凈物化合物化合物單質(zhì)單質(zhì)電解質(zhì)電解質(zhì)非電解質(zhì)非電解質(zhì)乙醇、蔗糖等大部分有機(jī)物乙醇、蔗糖等大部分有機(jī)物不是電解質(zhì)不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)酸、堿、鹽、水、活潑金屬氧化物酸、堿、鹽、水、活潑金屬氧化物想一想想一想：電解質(zhì)溶于水后電離成為離子，電解質(zhì)溶于水后電離成為離子，那么電解質(zhì)在溶液中是如何進(jìn)行反應(yīng)的那么電解質(zhì)在溶液中是如何進(jìn)行反應(yīng)的呢？呢？實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象現(xiàn)象結(jié)論結(jié)論1.1mlCuSO4(aq)+1mlNaCl(aq)2.1mlCuSO4(aq)+1mlBaCl2(aq)無明顯變化無明

10、顯變化有白色沉淀有白色沉淀【實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)2-1 】SO42-和和Ba2+反應(yīng)生成反應(yīng)生成了了BaSO4你能從實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象中發(fā)現(xiàn)化學(xué)反應(yīng)的實(shí)你能從實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象中發(fā)現(xiàn)化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)嗎質(zhì)嗎?SO42-和和Na+、Cu2+和和Cl-不反應(yīng)不反應(yīng)Ba2+ + SO42- = BaSO4 二、離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件二、離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件1.1.離子反應(yīng)離子反應(yīng)(1)(1)定義定義有離子參加或生成的反應(yīng)有離子參加或生成的反應(yīng)(2) (2) 離子反應(yīng)的實(shí)質(zhì)離子反應(yīng)的實(shí)質(zhì): :溶液中的某些離子減少溶液中的某些離子減少2 2、離子方程式、離子方程式: :用實(shí)際參加反應(yīng)的離子符號表示離子反應(yīng)的式子a a、離子方程式的書寫步

11、驟、離子方程式的書寫步驟（1 1）寫：寫： 寫出化學(xué)方程式：寫出化學(xué)方程式：例：例：2AgNO2AgNO3 3 + CuCl + CuCl2 2 = 2AgCl+ Cu(NO = 2AgCl+ Cu(NO3 3) )2 2（2 2）拆：拆： 把強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、可溶性鹽改寫成離子把強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、可溶性鹽改寫成離子 形式，形式，弱酸、弱堿、弱酸、弱堿、難溶難溶性鹽、單質(zhì)性鹽、單質(zhì) 氧化物氧化物以及氣體、等仍用化學(xué)式表示。以及氣體、等仍用化學(xué)式表示。 例：例：2Ag2Ag+ +2NO+2NO3 3- -+Cu+Cu2+2+2Cl+2Cl- -=2AgCl+Cu=2AgCl+Cu2+2+2NO+2NO3 3

12、- -2Ag2Ag+ +2NO+2NO3 3- -+Cu+Cu2+2+2Cl+2Cl- - = 2AgCl+Cu = 2AgCl+Cu2+2+2NO+2NO3 3- -（3 3）刪：）刪： 刪去方程式兩邊形式相同的離子：刪去方程式兩邊形式相同的離子：（4 4）查：）查： 整理方程式并整理方程式并檢查檢查兩邊各元素的兩邊各元素的原子個原子個 數(shù)和電荷總數(shù)數(shù)和電荷總數(shù)是否相等，是否相等，系數(shù)約成最簡系數(shù)約成最簡 整數(shù)比。整數(shù)比。2Ag2Ag+ +2Cl+2Cl- -=2AgCl=2AgClAgAg+ +Cl+Cl- -=AgCl=AgClb b、書寫離子方程式應(yīng)注意的問題：、書寫離子方程式應(yīng)注意的

13、問題：凡是不在溶液中進(jìn)行的反應(yīng)一般不凡是不在溶液中進(jìn)行的反應(yīng)一般不 能寫離子方程式。能寫離子方程式。如：如：NHNH4 4ClCl固體與固體與Ca(OH)Ca(OH)2 2固體混合加熱，固體混合加熱， 只能寫化學(xué)方程式。只能寫化學(xué)方程式。2NH2NH4 4Cl(Cl(固固)+Ca(OH)+Ca(OH)2 2( (固固)=CaCl)=CaCl2 2+2NH+2NH3 3+2H+2H2 2O O（3 3）弱酸的酸式鹽的酸根離子不能拆開）弱酸的酸式鹽的酸根離子不能拆開 寫。寫。 例：例：NaHCONaHCO3 3溶液和稀鹽酸反應(yīng)：溶液和稀鹽酸反應(yīng)：HCOHCO3 3- - + H+ H+ + = C

14、O= CO2 2+ H+ H2 2O OHSOHSO4 4- - 是強(qiáng)酸的酸根離子，要拆開是強(qiáng)酸的酸根離子，要拆開H H+ + OH OH- -=H=H2 2O O例：例：NaHSONaHSO4 4溶液和溶液和NaOHNaOH溶液反應(yīng)：溶液反應(yīng)：(2) (2) 把該拆的物質(zhì)一定要寫成離子形式把該拆的物質(zhì)一定要寫成離子形式練習(xí)、寫出下列反應(yīng)的離子方程式練習(xí)、寫出下列反應(yīng)的離子方程式1、碳酸鈣與鹽酸溶液反應(yīng)碳酸鈣與鹽酸溶液反應(yīng)2 2、碳酸鉀溶液與氫氧化鋇溶液反應(yīng)、碳酸鉀溶液與氫氧化鋇溶液反應(yīng)3 3、鋅和硫酸銅溶液反應(yīng)、鋅和硫酸銅溶液反應(yīng)4 4、二氧化碳與澄清石灰水反應(yīng)二氧化碳與澄清石灰水反應(yīng)5 5

15、、氧化鐵與鹽酸溶液反應(yīng)、氧化鐵與鹽酸溶液反應(yīng)6 6、向向NaOH濃溶液中滴加濃溶液中滴加CaCl2溶液溶液7 7、稀硫酸和氫氧化鋇反應(yīng)、稀硫酸和氫氧化鋇反應(yīng)8、醋酸和氨水反應(yīng)、醋酸和氨水反應(yīng)9、氨水和硫酸反應(yīng)、氨水和硫酸反應(yīng)1、Cu放入稀鹽酸中：放入稀鹽酸中： Cu +2H+= Cu 2+ +H23、Cu放入硝酸銀溶液中：放入硝酸銀溶液中： Cu +Ag+= Cu2+ +Ag2 2、碳酸鈣和稀鹽酸反應(yīng)：、碳酸鈣和稀鹽酸反應(yīng)： CO32+ +2H+= CO2 +H2O4、稀硫酸和氫氧化鋇溶液反應(yīng)：、稀硫酸和氫氧化鋇溶液反應(yīng)： SO42- + Ba2+ = BaSO4練習(xí)、練習(xí)、判斷下列離子方程式

16、的對錯判斷下列離子方程式的對錯看離子反應(yīng)是否符合客觀事實(shí)看是否守恒：原子數(shù)、電荷數(shù)均守恒看物質(zhì)是否可拆分看是否漏掉參加反應(yīng)的離子看符號，各種反應(yīng)條件、生成物狀態(tài)符 號是否使用正確2 2、離子方程式的正誤判斷、離子方程式的正誤判斷3 3、離子方程式的意義、離子方程式的意義:H+ + OH- = H2O不僅表示一個具體的化學(xué)反應(yīng)，還表示同一不僅表示一個具體的化學(xué)反應(yīng)，還表示同一類型的離子反應(yīng)類型的離子反應(yīng)練習(xí)：練習(xí)：請寫出以下三個反應(yīng)的離子方程式請寫出以下三個反應(yīng)的離子方程式1、 HCl + NaOH2、 H2SO4 + NaOH3、 HNO3 + Ba(OH)2用離子方程式表示下列反應(yīng)：用離子方

17、程式表示下列反應(yīng)： 1 1、澄清石灰水中滴入硝酸、澄清石灰水中滴入硝酸2 2、氫氧化銅溶于鹽酸、氫氧化銅溶于鹽酸HOHH2O這一離子方程式只能表這一離子方程式只能表示強(qiáng)酸和強(qiáng)堿生成可溶性鹽和水這一類型的中和示強(qiáng)酸和強(qiáng)堿生成可溶性鹽和水這一類型的中和反應(yīng)。反應(yīng)。思考：思考： 是否所有的酸堿中和反應(yīng)都可以寫成 H+ + OH- = H2O ?Cu(OH)2 + 2H+ = Cu2+ +2H2OH H+ + + OH + OH- -= H= H2 2O O4 4、離子反應(yīng)發(fā)生的條件、離子反應(yīng)發(fā)生的條件復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件生成沉淀生成沉淀（難溶物質(zhì)）（難溶物質(zhì)）生成氣體生成氣體（揮

18、發(fā)性物質(zhì)）（揮發(fā)性物質(zhì)）生成水生成水 （難電離物質(zhì)）（難電離物質(zhì)）第二章第二章 化學(xué)物質(zhì)及其變化化學(xué)物質(zhì)及其變化如：如：H H+ +與與COCO3 32-2-、HCOHCO3 3- -、S S2-2-、SOSO3 32-2-、HSOHSO3 3- - NH NH4 4+ +與與OHOH- -等等如：如：H H+ +與與CH3COO -、COCO3 32-2-、S S2-2-、SOSO3 32-2-等生成弱酸；等生成弱酸； NH NH4 4+ +與與OHOH- -生成的弱堿；生成的弱堿； H H+ +與與OHOH- -生成水生成水生成氣體或揮發(fā)性物質(zhì)生成氣體或揮發(fā)性物質(zhì)：生成難電離物質(zhì)生成難電離

19、物質(zhì)：生成難溶物或微溶物：生成難溶物或微溶物：如：如：BaBa2+2+與與COCO3 32-2-、AgAg+ +與與ClCl- -、CaCa2+2+與與SOSO4 42-2-等等發(fā)生氧化還原反應(yīng)：發(fā)生氧化還原反應(yīng)：6 6、離子共存問題、離子共存問題：a.a.同一溶液中若離子間符合下列任意一個條件就會發(fā)生離同一溶液中若離子間符合下列任意一個條件就會發(fā)生離子反應(yīng)，離子之間便不能在溶液中大量共存。子反應(yīng)，離子之間便不能在溶液中大量共存。b.b.附加隱含條件的應(yīng)用規(guī)律：附加隱含條件的應(yīng)用規(guī)律：則溶液中一定沒有色離子。則溶液中一定沒有色離子。常見的有色離子：常見的有色離子：CuCu2+2+、FeFe3+

20、3+、FeFe2+2+、MnOMnO4 4- -等等 溶液無色透明溶液無色透明強(qiáng)堿性溶液強(qiáng)堿性溶液強(qiáng)酸性溶液強(qiáng)酸性溶液肯定不存在與肯定不存在與H+H+反應(yīng)的離子。如：反應(yīng)的離子。如：OH-OH-、HCOHCO3 3- -、S S2-2-、SOSO3 32-2-、HSOHSO3 3- -、CHCH3 3COOCOO- -等等肯定不存在與肯定不存在與OH-反應(yīng)的離子。如反應(yīng)的離子。如H+、NH4+、Fe3+、HCO3-等等練習(xí)：練習(xí)：1、下列各組離子在溶液中能否大量共存？、下列各組離子在溶液中能否大量共存？1 1、H H+ +、NaNa+ +、COCO3 32-2-、ClCl- -2 2、CaCa2+2+、K K+ +、NONO3 3- -、COCO3 32-2-3 3、BaBa2+2+、H H+ +、ClCl- -、SOSO4 42-2-4 4、H H+ +、BaB