各種各樣的原電池

1、復(fù)習(xí)回顧復(fù)習(xí)回顧 1 1、原電池的定義：、原電池的定義： 。 能量轉(zhuǎn)化是將能量轉(zhuǎn)化是將 能轉(zhuǎn)化為能轉(zhuǎn)化為 能。能。 2 2、構(gòu)成條件：、構(gòu)成條件： 發(fā)生原電池反應(yīng)的條件：發(fā)生原電池反應(yīng)的條件： 。 3 3、對于同一個氧化、對于同一個氧化- -還原反應(yīng)來說，如果其它條件相還原反應(yīng)來說，如果其它條件相 同，構(gòu)成原電池和不構(gòu)成原電池時，反應(yīng)速度區(qū)別同，構(gòu)成原電池和不構(gòu)成原電池時，反應(yīng)速度區(qū)別 是：是： 。通過氧化還原反應(yīng)將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置通過氧化還原反應(yīng)將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置 化學(xué)化學(xué)電電 金屬性不同的兩種金屬或金屬與非金屬，金屬性不同的兩種金屬或金屬與非金屬，用導(dǎo)線連接或直接接觸，浸泡在同

2、一電解質(zhì)溶液中用導(dǎo)線連接或直接接觸，浸泡在同一電解質(zhì)溶液中滿足構(gòu)成原電池的條件存在著能夠自發(fā)進行的氧化還原反應(yīng)。滿足構(gòu)成原電池的條件存在著能夠自發(fā)進行的氧化還原反應(yīng)。構(gòu)成原電池反應(yīng)后速度加快構(gòu)成原電池反應(yīng)后速度加快復(fù)習(xí)回顧復(fù)習(xí)回顧4 4、電子、離子、電流的方向：、電子、離子、電流的方向： 電子從電子從 經(jīng)經(jīng) 到達到達 ； 陽離子從陽離子從 經(jīng)經(jīng) 到達到達 ； 陰離子從陰離子從 經(jīng)經(jīng) 到達到達 ； 電流：外電路電流：外電路 ，內(nèi)電路，內(nèi)電路 。5 5、下列是某同學(xué)做完銅鋅原電池探究實驗后，得出的結(jié)論和認識，、下列是某同學(xué)做完銅鋅原電池探究實驗后，得出的結(jié)論和認識，你認為下列結(jié)論正確的是：你認為下

3、列結(jié)論正確的是： A A、構(gòu)成原電池的兩個電極的材料必須都是金屬、構(gòu)成原電池的兩個電極的材料必須都是金屬 B B、電子不能在負極直接給氧化劑，須經(jīng)導(dǎo)線到正極再給氧化劑、電子不能在負極直接給氧化劑，須經(jīng)導(dǎo)線到正極再給氧化劑 C C、用銅、銀作電極，稀硫酸作電解質(zhì)溶液，氫氣在銀電極產(chǎn)生、用銅、銀作電極，稀硫酸作電解質(zhì)溶液，氫氣在銀電極產(chǎn)生、D D、用鎂、鐵作電極，稀硫酸作電解質(zhì)溶液，兩個電極都會放出、用鎂、鐵作電極，稀硫酸作電解質(zhì)溶液，兩個電極都會放出 氫氣氫氣負極負極導(dǎo)線導(dǎo)線正極正極負極負極電解質(zhì)溶液電解質(zhì)溶液正極正極正極正極電解質(zhì)溶液電解質(zhì)溶液負極負極正極到負極正極到負極負極到正極負極到正極H

4、2SO4H2SO4寫出電極反應(yīng)式：寫出電極反應(yīng)式：負極：負極：正極：正極：Zn 2e- = Zn2+2H+ + 2e- = H2 CuSO4CuSO4寫出電極反應(yīng)式：寫出電極反應(yīng)式：負極：負極：正極：正極：Zn 2e- = Zn2+Cu2+ + 2e- = CuZnSO4ZnSO4CuSO4ZnSO4寫出電極反應(yīng)式：寫出電極反應(yīng)式：負極：負極：正極：正極：Zn 2e- = Zn2+Cu2+ + 2e- = CuZnSO4CuSO4負極反應(yīng)負極反應(yīng) 正極反應(yīng)正極反應(yīng)比較上述電極反應(yīng)式的寫法與我們現(xiàn)在寫法的區(qū)別！比較上述電極反應(yīng)式的寫法與我們現(xiàn)在寫法的區(qū)別！各種各樣的電池各種各樣的電池新泰一中新泰

5、一中 崔曉旭崔曉旭課程標準要求課程標準要求（內(nèi)容標準）（內(nèi)容標準）認識研制新型電池的重要性認識研制新型電池的重要性（活動探究標準）（活動探究標準）不同種類電池的特點、性能與用途不同種類電池的特點、性能與用途學(xué)習(xí)目標學(xué)習(xí)目標1 1、掌握兩電極的判斷方法，電、掌握兩電極的判斷方法，電極反應(yīng)式的書寫方法極反應(yīng)式的書寫方法2 2、了解幾種常見的原電池及其、了解幾種常見的原電池及其工作原理工作原理再度體驗原電池再度體驗原電池Zn2+H+H+SO42-SO42-SO42-SO42-SO42-H+H+e-e-1、離子的流向、離子的流向Zn2+ ：從負極流向正極從負極流向正極SO42- ：從正極流向負極從正極

6、流向負極2、原理反應(yīng)、原理反應(yīng)負極：負極：正極：正極：總：總：Zn 2e- = Zn2+2H+ + 2e- = H2 Zn + 2H+ = Zn2+ + H23、電極反應(yīng)式與總反應(yīng)式的關(guān)系、電極反應(yīng)式與總反應(yīng)式的關(guān)系兩個電極反應(yīng)式的加合等于其總兩個電極反應(yīng)式的加合等于其總反應(yīng)式。反應(yīng)式。自學(xué)探自學(xué)探究究如何判斷原電池的兩個電極（一）如何判斷原電池的兩個電極（一）（1）從電極材料的電勢高低來判斷：）從電極材料的電勢高低來判斷：（2）從氧化還原反應(yīng)的類型來判斷：）從氧化還原反應(yīng)的類型來判斷：（3）從電子的流向來判斷：）從電子的流向來判斷：（4）從電流的流向來判斷：）從電流的流向來判斷：正極：正極：

7、 負極：負極：高電勢的電極高電勢的電極低電勢的電極低電勢的電極正極：正極： 負極：負極：正極：正極： 負極：負極：正極：正極： 負極：負極：還原反應(yīng)的電極還原反應(yīng)的電極氧化反應(yīng)的電極氧化反應(yīng)的電極電子流入的電極電子流入的電極電子流出的電極電子流出的電極電流流出的電極電流流出的電極電流流入的電極電流流入的電極交流研交流研討討如何判斷原電池的兩個電極（二）如何判斷原電池的兩個電極（二）在前面所接觸的原電池中，負極直接參與了氧化反應(yīng)，并在前面所接觸的原電池中，負極直接參與了氧化反應(yīng)，并且且兩個電極的電勢高、低也很明顯兩個電極的電勢高、低也很明顯，所以對兩個電極的判，所以對兩個電極的判斷、兩個電極反應(yīng)

8、式的書寫都不算困難。斷、兩個電極反應(yīng)式的書寫都不算困難。如果給你兩種電極的材料一樣，在兩個電極分別加入或通如果給你兩種電極的材料一樣，在兩個電極分別加入或通入能夠入能夠自發(fā)進行氧化還原反應(yīng)自發(fā)進行氧化還原反應(yīng)的物質(zhì)，照樣可以構(gòu)成原的物質(zhì)，照樣可以構(gòu)成原電池，并且能夠發(fā)生原電池反應(yīng)，此時你能夠判斷出其正電池，并且能夠發(fā)生原電池反應(yīng)，此時你能夠判斷出其正負極嗎？說出你的想法。負極嗎？說出你的想法。通入或加入氧化劑的一極，電勢高，做正極，通入或加入氧化劑的一極，電勢高，做正極，通入或加入還原劑的一極，電勢低，做負極。通入或加入還原劑的一極，電勢低，做負極。認識各種各樣的電池認識各種各樣的電池（1）干

9、電池：又稱為一次性電池，常見的有鋅錳電池）干電池：又稱為一次性電池，常見的有鋅錳電池（2）蓄電池：又稱為二次性電池或充電電池，常見的有：）蓄電池：又稱為二次性電池或充電電池，常見的有： 鉛蓄電池、手機用的鋰電池和鎳氫電池等鉛蓄電池、手機用的鋰電池和鎳氫電池等（3）燃料電池：用能夠發(fā)生燃燒反應(yīng)的原料制造的電）燃料電池：用能夠發(fā)生燃燒反應(yīng)的原料制造的電 池，例如：氫氧燃燒電池、甲烷燃燒電池等。池，例如：氫氧燃燒電池、甲烷燃燒電池等。探究探究氫氧燃料電池氫氧燃料電池正極：正極： 負極：負極：（2 2）電極反應(yīng)式：）電極反應(yīng)式：正極：正極： 負極：負極：通入氧氣的一極通入氧氣的一極 通入氫氣的一極通入

10、氫氣的一極O2 + 4e- + 2H2O = 4OH- 2H2 4e- + 4OH- = 4H2O（3 3）總反應(yīng)式：）總反應(yīng)式：O2 + 2H2 = 2H2O（1 1）電極的判斷：）電極的判斷：O2H2氫氧氫氧化鉀化鉀溶液溶液兩個電極都兩個電極都是惰性電極是惰性電極（鉑棒）（鉑棒）關(guān)于氫、氧的處理關(guān)于氫、氧的處理探究探究氫氧燃料電池氫氧燃料電池O2H2稀硫稀硫酸酸（4）電池工作時，能否看到發(fā)光）電池工作時，能否看到發(fā)光 現(xiàn)象？現(xiàn)象？（5 5）若將上述電解質(zhì)溶液變成稀硫酸，）若將上述電解質(zhì)溶液變成稀硫酸， 仍然發(fā)生原電池反應(yīng)，電極反應(yīng)式：仍然發(fā)生原電池反應(yīng)，電極反應(yīng)式：正極：正極： 負極：負極

11、：O2 + 4e- + 4H+ = 2H2O 2H2 4e- = 4H+ （6 6）總反應(yīng)式：）總反應(yīng)式： O2 + 2H2 = 2H2O思考：思考：不能，此時直接將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能不能，此時直接將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能負極反應(yīng)式的系數(shù)能否約分？負極反應(yīng)式的系數(shù)能否約分？不能，目的是保證整個電路的電荷守恒不能，目的是保證整個電路的電荷守恒（1 1）反應(yīng)物同樣都是氫氣和氧氣，為什么出現(xiàn)了不）反應(yīng)物同樣都是氫氣和氧氣，為什么出現(xiàn)了不 同的電極反應(yīng)式？同的電極反應(yīng)式？反應(yīng)發(fā)生的環(huán)境不一樣反應(yīng)發(fā)生的環(huán)境不一樣交流研討交流研討（2 2）由此，你對原電池電極反應(yīng)式的書寫產(chǎn)生了怎）由此，你對原電池電極反應(yīng)式的書寫

12、產(chǎn)生了怎 樣的認識？樣的認識？（1）首先，明確兩個電極反應(yīng)的類型）首先，明確兩個電極反應(yīng)的類型（2）其次，應(yīng)當保證電荷守恒、電子守恒、原子守恒）其次，應(yīng)當保證電荷守恒、電子守恒、原子守恒（3）再次，應(yīng)當考慮電解質(zhì)溶液的性質(zhì)）再次，應(yīng)當考慮電解質(zhì)溶液的性質(zhì)探究探究甲烷燃料電池甲烷燃料電池正極：正極： 負極：負極：（2 2）電極反應(yīng)式：）電極反應(yīng)式：正極：正極： 負極：負極：通入氧氣的一極通入氧氣的一極 通入甲烷的一極通入甲烷的一極2O2 + 8e- + 4H2O = 8OH- CH4 8e- + 10OH- = 7H2O + CO32-（3 3）你是怎樣寫出負極反應(yīng)式的？）你是怎樣寫出負極反應(yīng)式

13、的？用總反應(yīng)式減去正極反應(yīng)式而得用總反應(yīng)式減去正極反應(yīng)式而得（1 1）電極的判斷：）電極的判斷：O2CH4氫氧氫氧化鉀化鉀溶液溶液兩個電極都兩個電極都是惰性電極是惰性電極（鉑棒）（鉑棒）甲烷燃料電池甲烷燃料電池O2CH4稀硫稀硫酸溶酸溶液液（1 1）若將上述電解質(zhì)溶液變成稀硫酸，）若將上述電解質(zhì)溶液變成稀硫酸， 仍然發(fā)生原電池反應(yīng)，總反應(yīng)式：仍然發(fā)生原電池反應(yīng)，總反應(yīng)式：正極：正極： 負極：負極：2O2 + 8e- + 8H+ = 4H2O CH4 8e- + 2H2O = CO2 + 8H+ （2 2）電極反應(yīng)式：）電極反應(yīng)式：2O2 + CH4 = 2H2O + CO2總結(jié)體驗：總結(jié)體驗：

14、書寫電極反應(yīng)式常見的方法：書寫電極反應(yīng)式常見的方法：（1）可直接根據(jù)反應(yīng)實質(zhì)書寫）可直接根據(jù)反應(yīng)實質(zhì)書寫（2）可用總反應(yīng)式減去某一電極反應(yīng)式而得另一反應(yīng)式）可用總反應(yīng)式減去某一電極反應(yīng)式而得另一反應(yīng)式交流研討交流研討該電池是用鋅制圓筒為外殼，石墨碳棒上蓋銅冒在中央，該電池是用鋅制圓筒為外殼，石墨碳棒上蓋銅冒在中央，筒中填充筒中填充NHNH4 4ClCl和淀粉糊作為電解質(zhì)，同時還填入和淀粉糊作為電解質(zhì)，同時還填入MnOMnO2 2和和炭黑，故稱為鋅錳干電池?；卮鹣铝袉栴}：炭黑，故稱為鋅錳干電池?；卮鹣铝袉栴}：（1 1）判斷該電池的正負極：）判斷該電池的正負極： 正極：正極： 、負極：、負極： 。

15、 （2 2）電池的總反應(yīng)式為：）電池的總反應(yīng)式為： Zn + 2NHZn + 2NH4 4+ + + 2MnO+ 2MnO2 2 = Zn= Zn2+ 2+ + 2NH+ 2NH3 3 + Mn+ Mn2 2O O3 3 + H+ H2 2O O 則兩個電極的電極反應(yīng)式分別是：則兩個電極的電極反應(yīng)式分別是： 正極：正極： 負極：負極：（3 3）電池用久了變形外鼓、漏液，請解釋這些現(xiàn)象：）電池用久了變形外鼓、漏液，請解釋這些現(xiàn)象： 合作探究合作探究鋅錳干電池鋅錳干電池2NH4+ + 2MnO2 + 2e- = 2NH3+ Mn2O3 + H2O Zn - 2e- = Zn2+蓋有銅帽的碳棒蓋有銅

16、帽的碳棒鋅筒鋅筒外鼓：因為生成了外鼓：因為生成了NHNH3 3 內(nèi)壓強大內(nèi)壓強大 ；漏液：鋅筒被腐蝕；漏液：鋅筒被腐蝕課課 堂堂 小小 結(jié)結(jié)、如何判斷原電池的正、負極？、如何判斷原電池的正、負極？ 電勢高低、反應(yīng)類型、電子流向、電流流向、電勢高低、反應(yīng)類型、電子流向、電流流向、 離子的運動方向等。離子的運動方向等。、如何書寫電極反應(yīng)式？、如何書寫電極反應(yīng)式？ a、直接書寫、直接書寫 b、用總反應(yīng)式減去一個簡單的電極反應(yīng)式、用總反應(yīng)式減去一個簡單的電極反應(yīng)式特別注意：明確兩個電極上的反應(yīng)類型，考慮特別注意：明確兩個電極上的反應(yīng)類型，考慮電電 解質(zhì)溶液的性質(zhì)。解質(zhì)溶液的性質(zhì)。達達 標標 練練 習(xí)習(xí)

17、1 1、阿波羅號宇宙飛船上的氫氧燃燒電池，其電池反應(yīng)式、阿波羅號宇宙飛船上的氫氧燃燒電池，其電池反應(yīng)式 為為2H2H2 2+O+O2 2=2H=2H2 2O O，電解質(zhì)溶液為，電解質(zhì)溶液為KOHKOH溶液。此電池突出的溶液。此電池突出的 優(yōu)點是：優(yōu)點是：（1 1）把）把 能直接轉(zhuǎn)化為能直接轉(zhuǎn)化為 能，而不經(jīng)過其它能，而不經(jīng)過其它 形式能的轉(zhuǎn)化。形式能的轉(zhuǎn)化。（2 2）有關(guān)氫氧燃燒電池的敘述正確的是）有關(guān)氫氧燃燒電池的敘述正確的是 A A、此電池能夠發(fā)出藍色的火焰、此電池能夠發(fā)出藍色的火焰 B B、氫氣為正極、氧氣為負極、氫氣為正極、氧氣為負極 C C、工作時，電解質(zhì)溶液的、工作時，電解質(zhì)溶液的

18、PHPH不斷增大不斷增大 D D、兩個電極的反應(yīng)式：正極：、兩個電極的反應(yīng)式：正極：O O2 2+2H+2H2 2O+4eO+4e- - = 4OH = 4OH- - 負極：負極：2H2H2 2+4OH+4OH- -4e4e- - =4H=4H2 2O O化學(xué)化學(xué)電電達達 標標 練練 習(xí)習(xí)2 2、鎳鎘（、鎳鎘（NiCbNiCb）原電池放電反應(yīng)式如下：）原電池放電反應(yīng)式如下： Cb+2NiO(OH)+2HCb+2NiO(OH)+2H2 2O=Cb(OH)O=Cb(OH)2 2+2Ni(OH)+2Ni(OH)2 2 由此可知，該電池放電時，負極材料是由此可知，該電池放電時，負極材料是 A A、Cb

19、(OH)Cb(OH)2 2 B B、Ni(OH)Ni(OH)2 2 C C、Cb DCb D、NiO(OH)NiO(OH)3 3、鋅電池的放電反應(yīng)式為：、鋅電池的放電反應(yīng)式為：2Zn+O2Zn+O2 2=2ZnO=2ZnO，原料為鋅粒、，原料為鋅粒、電解質(zhì)溶液、空氣。下列有關(guān)敘述正確的是電解質(zhì)溶液、空氣。下列有關(guān)敘述正確的是 A A、鋅為正極，空氣進入負極發(fā)生反應(yīng)、鋅為正極，空氣進入負極發(fā)生反應(yīng) B B、負極反應(yīng)式為：、負極反應(yīng)式為：ZnZn2e- = Zn2e- = Zn2+2+ C C、正極發(fā)生氧化反應(yīng)、正極發(fā)生氧化反應(yīng) D D、電解質(zhì)溶液肯定不是強酸、電解質(zhì)溶液肯定不是強酸能能 力力 展展 現(xiàn)現(xiàn)1 1、愛迪生電池放電時的反應(yīng)：、愛迪生電池放電時的反應(yīng)： FeFeNiONiO2 22H2H2 2O = Fe(OH)O = Fe(OH)2 2Ni(OH)Ni(OH)2 2 ， 下列關(guān)于愛迪生電池的各種推斷中錯誤的是下列關(guān)于愛迪生電池的各種推斷中錯誤的是