2016高考化學二輪復習 綜合訓練3 化學反應原理

1、綜合訓練三化學反應原理90分鐘100分可能用到的相對原子質(zhì)量：H1C12N14O16Na23Mg24Al27S32Cl35.5Cu64Zn65Ag108一、選擇題(本題包括18小題，每小題只有一個選項符合題意，每小題3分，共54分)1(2015·武漢市高中畢業(yè)班2月調(diào)研)下列有關化學反應原理的說法不正確的是()A強酸和強堿的中和反應的活化能接近于零，所以反應速率很高B過程的自發(fā)性既能用于判斷過程的方向，也能用于確定過程發(fā)生的速率C電解質(zhì)溶液導電的過程中，一定發(fā)生了電解質(zhì)溶液的電解D化學變化中，各種原子的數(shù)目是恒定的，所謂資源匱乏只是元素的分布發(fā)生了變化解析：本題考查化學反應原理。難度

2、中等。A項，強酸和強堿的中和反應很容易發(fā)生，反應速率快，活化能接近于零；B項，過程的自發(fā)性只能用于判斷過程的方向，不能用于確定過程發(fā)生的速率；C項，電解質(zhì)溶液導電，形成電解池，陰離子在陽極處失電子，陽離子在陰極處得電子，發(fā)生電解反應；D項，化學變化中原子的種類和數(shù)目不變，資源匱乏是元素的分布發(fā)生變化。答案：B2(2015·西安八校高三聯(lián)考)下列關于化學反應的描述中正確的是 ()A需要加熱才能發(fā)生的反應一定是吸熱反應B已知NaOH(aq)HCl(aq)=NaCl(aq)H2O(l)H57.3 kJ·mol1，則含40.0 g NaOH的稀溶液與稀醋酸完全中和，也放出57.3

3、kJ的熱量CCO(g)的燃燒熱是283.0 kJ·mol1，則表示CO(g)的燃燒熱的熱化學方程式為2CO(g)O2(g)=2CO2(g)H283.0 kJ·mol1D已知2C(s)2O2(g)=2CO2(g)Ha kJ·mol1,2C(s)O2(g)=2CO(g)Hb kJ·mol1，則b>a解析：本題考查化學反應與能量。難度中等。鐵和硫發(fā)生化合反應時需要加熱，但屬于放熱反應，A錯誤；醋酸電離會吸熱，使反應放出的熱量減小，B錯誤；燃燒熱是燃燒1 mol物質(zhì)時放出的熱量，C錯誤；等量的碳充分燃燒比不充分燃燒時放出的熱量多，但放熱時H為負數(shù)，故b&g

4、t;a，D正確。答案：D3(2015·湖南省百所示范性中學高三聯(lián)考)已知：Fe2O3(s)C(s)=CO2(g)2Fe(s)H234.1 kJ/mol；C(s)O2(g)=CO2(g)H393.5 kJ/mol，則2Fe(s)O2(g)=Fe2O3(s)的H是()A824.4 kJ/molB627.6 kJ/molC744.7 kJ/mol D169.4 kJ/mol解析：本題考查蓋斯定律。難度中等。由蓋斯定律知，已知方程式×，可得目標方程，A正確。答案：A4(2015·綿陽二診)一定溫度下，在密閉容器中X、Y、Z、W四種氣體的初始濃度和平衡濃度如表所示，下列說法

5、不正確的是()物質(zhì)XYZW初始濃度/mol·L10.50.500平衡濃度/mol·L10.10.10.40.4A反應達到平衡時，X的體積分數(shù)為10%B該溫度下反應的平衡常數(shù)K16C保持溫度不變增大壓強，反應速率加快，平衡向正反應方向移動D若X、Y的初始濃度均為0.8 mol·L1，則相同條件下達到平衡，W的濃度為0. 64 mol·L1解析：本題考查了化學平衡知識，意在考查考生的判斷能力和計算能力。根據(jù)表中所給數(shù)據(jù)，可得反應方程式為X(g)Y(g)Z(g)W(g)，反應達到平衡時，X的體積分數(shù)為×100%10%，A選項正確；K16，B選項正確；

6、這是一個反應前后氣體分子數(shù)不變的反應，增大壓強正、逆反應速率都增大，但平等衡不移動，C選項錯誤；設達平衡時W的濃度為c mol·L1(0<c<0.8)，則16，解得c0.64，D選項正確。答案：C5(2015·遼寧五校聯(lián)考)t時，在體積不變的密閉容器中發(fā)生反應：X(g)3Y(g)2Z(g)，各組分在不同時刻的濃度如表所示，下列說法正確的是 ()物質(zhì)XYZ初始濃度/mol·L10.10.202 min末濃度/rnol·L10. 08ab平衡濃度/mol·L10.050.050.1A平衡時，X的轉化率為20%Bt時，該反應的平衡常數(shù)為4

7、0 C增大平衡后的體系壓強，v正增大，v逆減小，平衡向正反應方向移動 D前2 min內(nèi)，用Y的變化量表示的平均反應速率v(Y) 0.03 mol·L1·min1解析：本題考查了化學平衡知識，意在考查考生的分析、計算能力。平衡時，X的轉化率×100%50%，A項錯誤；t時該反應的平衡常數(shù)K1 600，B項錯誤；該反應是氣體分子數(shù)減小的反應，增大平衡后的體系壓強，v正增大，v逆增大，平衡向正反應方向移動，C項錯誤；X(g)3Y(g)2Z(g)起始(mol·L1) 0.1 0.2 0轉化(mol·L1) 0.02 0.06 0.042 min末(mo

8、l·L1) 0.08 0.14 0.04前2 min內(nèi)，用Y的變化量表示的平均反應速率v(Y)0.03 mol·L1·min1，D項正確。答案：D6(2015·開封二模)COCl2的分解反應體系達到平衡后，各物質(zhì)的濃度在不同條件下的變化狀況如圖所示(第10 min到14 min的COCl2濃度變化曲線未標出)。下列有關說法不正確的是()A分解反應方程式為COCl2Cl2COB第2 min反應溫度高于第8 min反應溫度C在第8 min反應溫度下，12 min時反應重新達到平衡，則此時c(COCl2)0.03 mol/LD產(chǎn)物CO在23 min、56 mi

9、n和1213 min時平均反應速率為v(56)>v(1213)v(23)解析：本題主要考查化學平衡圖象分析、化學反應速率與化學平衡的影響因素等，意在考查考生的計算能力和分析問題的能力。由圖象可知A項正確；第48 min內(nèi)，平衡向正反應方向移動，正反應是吸熱反應，升高溫度可使平衡向正反應方向移動，所以T(2)<T(8)，B項錯誤；由圖可知，1012 min，c( Cl)增大了0.01 mol·L1，則消耗的COCl2為0.01 mol·L1,10 min時COCl2為0.04 mol·L1，所以第12 min時，c(COCl2)0.03 mol·

10、;L1，C項正確；根據(jù)化學反應速率的定義，可知反應在23 min和1213 min處于平衡狀態(tài)，在56 min時，反應正向進行，故CO的平均反應速率為：v(56)>v(1213)v(23)，D項正確。答案：B7(2015·西安八校聯(lián)考)利用醋酸二氨合銅Cu(NH3)2Ac溶液吸收CO，能達到保護環(huán)境和能源再利用的目的，反應方程式為Cu(NH3)2AcCONH3Cu(NH3)3Ac·CO。已知該反應的化學平衡常數(shù)與溫度的關系如表所示：溫度/1550100化學平衡常數(shù)5×10421.9×105下列說法正確的是()A上述正反應為吸熱反應B15時，反應Cu

11、(NH3)3Ac·COCu(NH3)2AcCONH3的平衡常數(shù)為2×105C保持其他條件不變，減小壓強，CO的轉化率升高D醋酸二氨合銅溶液的濃度大小對CO的吸收沒有影響解析：本題考查化學平衡常數(shù)、化學平衡移動原理，意在考查考生對化學平衡常數(shù)的理解和化學平衡移動原理的應用能力。根據(jù)提供數(shù)據(jù)，溫度降低，平衡常數(shù)增大，說明降低溫度，平衡向正反應方向移動，則正反應為放熱反應，A項錯誤；Cu(NH3)3Ac·COCu(NH3)2AcCONH3為Cu(NH3)2AcCONH3Cu( NH3)3Ac·CO的逆反應，平衡常數(shù)互為倒數(shù)，則15時Cu( NH3)3Ac

12、83;COCu( NH3)2Ac CO NH3的平衡常數(shù)K2×105，B項正確；減小壓強，平衡逆向移動，CO的轉化率降低，C項錯誤；增大醋酸二氨合銅溶液的濃度，平衡向正反應方向移動，有利于CO的吸收，D項錯誤。答案：B8(2015·宜昌調(diào)研)已知4NH3(g)5O2(g)4NO(g)6H2O(g)H905.9 kJ·mol1。一定條件下，向1 L密閉容器中投入0.8 mol的NH3和1.6 mol的O2，發(fā)生上述反應，第2 min和第4 min時NH3的物質(zhì)的量分別為0.6 mol和0.3 mol。下列說法中不正確的是 ()A上述反應的逆反應的活化能不小于905.

13、9 kJ·mol1B反應在第2 min到第4 min時，O2的平均速率為0.15 mol·L1·min1C反應在第2 min時改變了某一條件，該條件可能是使用催化劑或升高溫度D平衡后降低壓強，混合氣體平均摩爾質(zhì)量減小解析：本題考查化學反應速率和化學平衡的相關知識，意在考查考生的計算能力和綜合分析能力。正反應是放熱反應，即正反應的反應物的總能量大于生成物的總能量，而同一可逆反應中正反應和逆反應的活躍狀態(tài)是相同的，活化能是指從反應物到活躍狀態(tài)所需的能量，所以該反應的逆反應的活化能減去正反應的活化能等于905.9 kJ·mol1，則逆反應的活化能不小于905.

14、9 kJ·mol1，A項正確；c(O2)v(NH3)×0.187 5 mol·L1·min1 ，B項錯誤；反應從第2 min到4 min，使用催化劑或升高溫度均能加快反應速率，使反應物的物質(zhì)的量減少，C項正確；平衡后降低壓強，平衡正向移動，反應物和生成物總質(zhì)量不變，總物質(zhì)的量增大，則混合氣體平均摩爾質(zhì)量減小，D項正確。答案：B9(2015·湖北聯(lián)考)T1時，向容積為2 L的密閉容器中充入一定量的CO和H2O(g)，發(fā)生反應：CO(g)H2O(g)CO2(g)H2(g)，反應過程中測定的部分數(shù)據(jù)見下表(表中2>t1)，下列說法錯誤的是 ()

15、反應時間/minn(CO)/moln(H2O)/mol02.003.00t10.80t21.80A用H2表示反應在t1 min內(nèi)的平均速率為v(H2)mol·L1·min1B保持其他條件不變，若起始時向容器中充入3.00 mol CO和2.00 mol H2O(g)，達到平衡時，n(CO2)1.20 molC保持其他條件不變，在t2 min時向容器中再通入1.00 mol CO，與原平衡相比，達到新平衡時CO轉化率將增大D溫度升至T2，上述反應的平衡常數(shù)為0.70，則正反應的H<0解析：本題考查了化學反應速率與化學平衡知識，意在考查考生的分析能力和計算能力。v(CO)

16、mol·L1·min1，根據(jù)反應速率之比等于化學計量數(shù)之比，得v(H2)v(CO)mol·L1·min1，A選項正確；根據(jù)t2>t1和表中數(shù)據(jù)可知，在t1 min時反應處于平衡狀態(tài)，而反應物和生成物的系數(shù)都是1，則其他條件不變，起始時向容器中充入3.00 mol CO和2.00 mol H2O(g)與充入2.00 mol CO和3.00 mol H2O(g)達平衡時效果相同，故達到平衡時，n(CO2)1.20 mol，B選項正確；增大CO的濃度，平衡正向移動，CO的轉化率減小，H2O的轉化率增大，C選項錯誤；T1時K1，T2時K0.70，升高溫度平

17、衡常數(shù)減小，說明平衡逆向移動，又升高溫度平衡向吸熱反應方向移動，則正反應的H<0，D選項正確。答案：C10(2015·廊坊統(tǒng)考)某密閉容器中進行如下反應：3X(g)Y(g)2Z(g)，若要使平衡時反應物總物質(zhì)的量與生成物總物質(zhì)的量相等，且用X、Y作反應物，則X、Y的初始物質(zhì)的量之比的范圍應滿足 ()A1<<3B2<<3C1<<5 D1<<2解析：本題考查了化學平衡的有關計算，意在考查考生的計算能力。本題利用極端假設法分析。設X、Y的初始物質(zhì)的量分別為x mol、y mol，若Y全部轉化，則X轉化了3y mol，平衡時X為(x3y)

18、mol，生成的Z為2y mol，故x3y2y，得5；若X全部轉化，則轉化的Y為mol，平衡時Y為(y)mol，生成的Z為x mol，故yx，得1。而可逆反應中反應物的轉化率不可能為100%，故X、Y的初始物質(zhì)的量之比的范圍為：1<<5。答案：C11(2015·蘭州實戰(zhàn))已知常溫下濃度為0.1 mol·L1的下列溶液的pH如下表所示：溶質(zhì)NaFNaClONa2CO3pH7.59.711.6下列有關說法正確的是 ()A加熱0.1 mol·L1 NaClO溶液測其pH，pH小于9.7B0.1 mol·L1 Na2CO3溶液中，存在關系：c(OH)c

19、(H)c(HCO)2c(H2CO3)C根據(jù)上表數(shù)據(jù)得出三種酸電離平衡常數(shù)大小關系為：HF>HClO>H2CO3(一級電離平衡常數(shù))DpH2的HF溶液與pH12的NaOH溶液以體積比11混合，則有c(Na)c(F)>c(H)c(OH)解析：本題考查了溶液中的平衡問題，意在考查考生對溶液中的幾個守恒原理的應用以及對溶液中存在的平衡的分析能力。根據(jù)“越弱越水解”可知對應的酸的酸性HF>HClO>HCO，酸性越強，酸的電離常數(shù)越大，故電離常數(shù)大小關系為HF>HClO>H2CO3(二級電離平衡常數(shù))，C項錯誤，弱酸根離子的水解為吸熱反應，加熱促進水解，故加熱0.

20、1 mol·L1的NaClO溶液時，其pH>9.7，A項錯誤；根據(jù)質(zhì)子守恒知，B項正確；氫氟酸為弱酸，pH2的HF溶液與pH12的NaOH溶液等體積混合時，氫氟酸過量，溶液呈酸性，D項錯誤。答案：B12(2015·昆明二檢)苯甲酸(C6H5COOH)是一種酸性比醋酸強的弱酸，下列說法不正確的是 ()A在水溶液中，C6H5COOH的電離方程式為：C6H5COOHC6H5COOHB0.1 mol·L1 C6H5COONa溶液中離子濃度大小關系為：c(Na)>c(C6H5COO)>c(OH)>c(H)CC6H5COONa和C6H5COOH的混合溶

21、液呈中性，且c(Na)0.1 mol·L1，則：c(Na)c(C6H5COO)>c(OH)c(H)D等濃度的C6H5COONa和CH3COONa兩溶液中，前者離子總濃度小于后者解析：本題考查電解質(zhì)溶液，意在考查考生對電解質(zhì)電離、水解理論的理解與應用能力及靈活應用電荷守恒的能力。苯甲酸是弱酸，其電離可逆，A項正確；C6H5COO在溶液中會發(fā)生水解，且水解后溶液顯堿性，故c(Na)>c(C6H5COO)>c(OH)>c(H)，B項正確；C6H5COONa和C6H5COOH混合溶液中電荷守恒式為c(Na)c(H)c(C6H5COO)c(OH)，因混合溶液呈中性，即c

22、(OH)c(H)，故c(Na)c(C6H5COO)0.1 mol·L1，C項正確；因溶液呈電中性，故c(苯甲酸鈉溶液中總離子)2c(Na)c(H)，c(醋酸鈉溶液中總離子)2c(Na)c(H)，由于CH3COO水解程度比C6H5COO大，故醋酸鈉溶液中c(OH)大，由水的離子積可推知醋酸鈉溶液中c(H)小，而兩溶液中c(Na)相等，故等濃度的苯甲酸鈉溶液與醋酸鈉溶液中，前者離子總濃度比后者大，D項錯誤。答案：D13(2015·鄭州二檢)25時，將某一元酸HA和NaOH溶液等體積混合(體積變化忽略不計)，測得反應后溶液的pH如下表，下列判斷不正確的是()實驗編號起始濃度/mo

23、l·L1反應后溶液的pHc(HA)c(NaOH)0.100.109X0.057AX>0.05B將實驗所得溶液加水稀釋后，c(OH)/c(A)變大C實驗所得溶液：c(A)c(HA) 0.10 mol·L1D實驗所得溶液：c(Na)c(OH)c(A)c(H)解析：本題考查水溶液中離子濃度的相關知識，意在考查考生綜合分析問題的能力。根據(jù)表中實驗數(shù)據(jù)分析，HA為弱酸，表中實驗反應后溶液的pH小于實驗的pH，酸性增強，則X>0.05，A項正確；實驗所得溶液為NaA溶液，加水稀釋后，A的水解平衡AH2OHAOH向右移動，則c(OH)/c(A)變大，B項正確；HA和NaOH溶

24、液等體積等濃度混合，根據(jù)物料守恒得c(A)c(HA)0.05 mol·L1，C項錯誤；由電荷守恒得c(Na)c(H)c(OH)c(A)，而pH7時，c(H)c(OH)，故c(Na)c(OH)c(A)c(H)，D項正確。答案：C14(2015·南昌零模)化工生產(chǎn)中常用MnS作沉淀劑除去工業(yè)廢水中的Cu2：Cu2(aq)MnS(s)CuS(s)Mn2(aq)下列有關敘述中正確的是 ()MnS的Ksp大于CuS的Ksp達到平衡時c(Mn2)c(Cu2)溶液中加入少量Na2S固體后，溶液中c(Cu2)、c(Mn2)保持不變該反應平衡常數(shù)KA B C D解析：本題考查沉淀的溶解平衡及

25、其轉化，意在考查考生分析問題的能力?；瘜W式相似的物質(zhì)，溶度積大的物質(zhì)容易轉化為溶度積小的物質(zhì)，所以MnS的Ksp比CuS的Ksp大，故正確；該反應達到平衡時各離子的濃度保持不變，但不一定相等，故錯誤；溶液中加入少量Na2S固體后，溶液中c(S2)增大，由于溫度不變，溶度積不變，故c(Cu2)、c(Mn2)均減小，錯誤；反應的平衡常數(shù)K，故正確。本題選A。答案：A15(2015·株洲一模)常溫下，用0.100 0 mol·L1 NaOH溶液滴定20.00 mL 0.100 0 mol·L1 CH3COOH溶液所得滴定曲線如圖。下列說法不正確的是 ()A點所示溶液中：

26、c(CH3COO)c(CH3COOH)2c(Na)B點所示溶液中：c(Na)c(CH3COO)C點所示溶液中：c(Na) c(CH3COOH)c(CH3COO)D滴定過程中可能出現(xiàn)：c(CH3COOH)>c(H)>c(CH3COO)>c(Na)>c(OH)解析：本題考查了電解質(zhì)溶液知識，意在考查考生的圖象分析能力以及推理判斷能力。點所示溶液的溶質(zhì)為等物質(zhì)的量的CH3COONa和CH3COOH，所以c(CH3COO)c(CH3COOH)2c(Na)，A選項正確；點所示溶液的pH7，說明c(H)c(OH)，由電荷守恒可得：c(Na)c(H)c(OH)c(CH3COO)，則c

27、(CH3COO)c(Na)，B選項正確；點所示溶液表示氫氧化鈉與醋酸恰好完全反應，溶質(zhì)只有CH3COONa，根據(jù)物料守恒得：c(CH3COO)c(CH3COOH)c(Na)，C選項正確；滴定過程中始終存在電荷守恒：c(Na)c(H)c(OH)c(CH3COO)，D項中c(CH3COOH)>c(H)>c(CH3COO)>c(Na)>c(OH)表明c(H)c(Na)>c(CH3COO)c(OH)，不符合電荷守恒，D選項錯誤。答案：D16(2015·大慶二模)光電池是發(fā)展性能源。一種光化學電池的結構如圖，當光照在表面涂有氯化銀的銀片上時，AgCl(s)Ag(s

28、)Cl(AgCl)Cl(AgCl)表示生成的氯原子吸附在氯化銀表面，接著Cl(AgCl)e=Cl(aq)，若將光源移除，電池會立即恢復至初始狀態(tài)。下列說法不正確的是()A光照時，電流由X流向YB光照時，Pt電極發(fā)生的反應為：2Cl2e=Cl2C光照時，Cl向Pt電極移動D光照時，電池總反應為：AgCl(s)Cu(aq)Ag(s)Cu2(aq)Cl(aq)解析：本題考查了原電池原理，意在考查考生對原電池中正負極的判斷、電極反應方程式的書寫以及離子移動方向等知識的掌握情況。光照時，氯化銀在Ag電極得到電子生成Ag，故Ag電極是正極，Pt電極是負極，電流由X流向Y，A項正確；光照時，Pt電極為負極，

29、失去電子，發(fā)生反應：Cue=Cu2，B項錯誤；光照時，Cl向負極(Pt電極)移動，C項正確；光照時，電池總反應為：AgCl(s)Cu(aq)Ag(s)Cu2(aq)Cl(aq)，D項正確。答案：B17(2015·開封二模)人工腎臟可用間接電化學方法除去代謝產(chǎn)物中的尿素，原理如圖。下列有關說法正確的是()Aa為電源的負極B電解結束后，陰極室溶液的pH與電解前相比將升高C陽極室中發(fā)生的電極反應為2H2e=H2D若兩極共收集到氣體13.44 L(標準狀況)，則除去的尿素為7.2 g(忽略氣體的溶解)解析：本題考查電化學知識，意在考查考生的觀察能力和分析判斷能力。由圖可知，左室電解產(chǎn)物為CO

30、2和N2，發(fā)生氧化反應，故a為電源的正極，右室電解產(chǎn)物為H2，發(fā)生還原反應，故b為電源的負極，A項錯誤；由圖可知，左側陽極室Cl首先放電，生成氯氣，氯氣再氧化尿素生成氮氣、二氧化碳，陽極室中發(fā)生的反應依次為：2Cl2e=Cl2，CO(NH2)23Cl2H2O=N2CO26HCl，陰極反應式為6H2O6e=6OH3H2(或6H6e=3H2)，根據(jù)上述反應式可以看出陰極室產(chǎn)生的OH與陽極室產(chǎn)生的H的數(shù)目相等，陽極室中反應產(chǎn)生的H通過質(zhì)子交換膜進入陰極室與OH恰好反應生成水，所以陰極室中電解前后溶液的pH不變，故B、C項錯誤；兩極收集到的氣體的總物質(zhì)的量為0.6 mol，由上述分析可知N2CO23H

31、2CO(NH2)2，n(N2)n(CO2)nCO(NH2)20.6 mol×0.12 mol，mCO(NH2)20.12 mol×60 g·mol17.2 g，故D項正確。答案：D18(2015·昆明二模)利用碳納米管能夠吸附氫氣，設計一種新型二次電池，其裝置如圖所示。關于該電池的敘述不正確的是()A電池放電時K移向正極B電池放電時負極反應為：H22e2OH=2H2OC電池充電時鎳電極上NiOOH轉化為Ni(OH)2D電池充電時碳納米管電極與電源的負極相連解析：本題考查二次電池的反應原理，意在考查考生對原電池原理和電解原理的理解和綜合應用能力。原電池放電

32、時，陽離子向正極移動，A項正確；該電池中H在負極上失電子，發(fā)生氧化反應，因電解質(zhì)溶液為堿性溶液，故OH參與反應，B項正確；放電時，正極(鎳電極)上發(fā)生化合價降低的還原反應，即由NiOOH轉化為Ni(OH)2，充電時正好相反，由Ni(OH)2轉化為NiOOH，C項錯誤；充電時，該新型二次電池在外加電流的作用下，碳納米管電極上發(fā)生還原反應，故碳納米管電極作陰極，與電源負極相連，D項正確。答案：C二、非選擇題(本題包括5小題，共46分)19(2015·湖北第一次聯(lián)考)(8分)已知E1134 kJ/mol、E2368 kJ/mol，請參考題中圖表，按要求填空：(1)圖甲是1 mol NO2(

33、g)和1 mol CO(g)反應生成CO2(g)和NO(g)過程中的能量變化示意圖，若在反應體系中加入催化劑，反應速率加快，E1的變化是_(填“增大”“減小”或“不變”，下同)，H的變化是_。NO2和CO反應的熱化學方程式為_。(2)捕碳技術(主要指捕獲CO2)在降低溫室氣體排放中具有重要的作用。目前NH3和(NH4)2CO3已經(jīng)被用作工業(yè)捕碳劑，它們與CO2可發(fā)生如下可逆反應：反應：2NH3(l)H2O(l)CO2(g)(NH4)2CO3(aq)H1反應：NH3(l)H2O(l)CO2(g)NH4HCO3(aq)H2反應：(NH4)2CO3(aq)H2O(l)CO2(g)2NH4HCO3(a

34、q)H3H3與H1、H2之間的關系是H3_。(3)下表所示是部分化學鍵的鍵能參數(shù)：化學鍵PPPOO=OP=O鍵能/kJ·mol1abcx已知白磷的燃燒熱為d kJ·mol1，白磷及其完全燃燒生成的產(chǎn)物的結構如圖乙所示。表中x_kJ·mol1。(用含a、b、c、d的代數(shù)式表示)解析：本題考查化學反應與能量變化，考查考生的推理、空間思維及計算能力。(1)加入催化劑，降低反應活化能，即E1減?。环磻撵首儾蛔?；由圖示1 mol NO2(g)與1 mol CO(g)反應的焓變H(E1E2)kJ/mol234 kJ/mol，由此可寫出反應的熱化學方程式。(2)利用蓋斯定律知

35、，反應2×反應反應，故H32H2H1。(3)由題中數(shù)據(jù)知P4(g)5O2(g)=P4O10(g)Hd kJ/mol，利用“反應焓變反應物鍵能之和生成物鍵能之和”可得d6a5c(12b4x)，解得x(d6a5c12b)。答案：(1)減小不變NO2(g)CO(g)=CO2(g)NO(g)H234 kJ/mol(2)2HH1(3)(d6a5c12b)20(2015·南昌零模)(6分)CO2是引起“溫室效應”的主要物質(zhì)，節(jié)能減排，高效利用化石能源，控制CO2排放，探索CO2的循環(huán)利用是保護環(huán)境，促進經(jīng)濟可持續(xù)發(fā)展的重要舉措。在一定溫度下，向2 L固定容積的密閉容器中通入2 mol

36、CO2,3 mol H2，發(fā)生反應：CO2(g)3H2(g)CH3OH(g)H2O(g)H490 kJ/mol。測得CO2(g)和CH3OH(g)的濃度隨時間變化如圖所示。(1)能說明該反應已達到平衡狀態(tài)的是_。ACO2(g)體積分數(shù)在混合氣體中保持不變B單位時間內(nèi)有1.2 mol HH鍵斷裂，同時有1.2 mol OH鍵生成C混合氣體的密度不隨時間變化D體系中c(H2O)c(CH3OH)11，且保持不變(2)下列措施能使增大的是_。A升高溫度B恒溫恒容充入He(g)C使H2O(g)變成H2O(l)D恒溫恒容下，再充入2 mol CO2,3 mol H2(3)計算該溫度下此反應的平衡常數(shù)K_；

37、若使K1，則應采取的措施是_。A增大壓強B恒壓加入一定量H2C恒容通入CO2D降低溫度E升高溫度解析：本題考查化學平衡及其影響因素、平衡常數(shù)的計算等知識，意在考查考生的分析判斷能力。(1)反應達平衡時各物質(zhì)的物質(zhì)的量、體積分數(shù)、濃度保持不變，A項能說明反應已達到平衡狀態(tài)；B項表示同一反應方向，B項不能說明反應已達到平衡狀態(tài)；反應物和生成物均為氣體且容器的容積不變，則密度為一定值，C項不能說明反應已達到平衡狀態(tài)；由反應方程式CO2(g)3H2(g)CH3OH(g)H2O(g)可知，體系中c(CH3OH)c(H2O)始終為11，D項不能說明反應已達到平衡狀態(tài)。(2)A項，該反應為放熱反應，升高溫度

38、，平衡左移，比值變?。籅項，恒溫恒容時充入He(g)，平衡不發(fā)生移動，比值不變；C項，使H2O(g)變成H2O(l)，平衡右移，比值增大；D項，恒溫恒容下，再充入2 mol CO2,3 mol H2，相當于增大壓強，平衡右移，比值增大。本題選C、D。(3)由圖象可以得到平衡時CH3OH的濃度為0.25 mol/L，CO2的濃度為0.75 mol/L。根據(jù)“三段式”得：CO2(g)3H2(g)CH3OH(g)H2O(g)開始(mol/L): 1 1.5 0 0轉化(mol/L): 0.25 0.75 0.25 0.25平衡(mol/L): 0.75 0.75 0.25 0.25K0.20，若使平

39、衡常數(shù)K增大到1，則應使平衡右移，且必須改變溫度，分析選項知只有D項符合。答案：(1)A(2) CD(3)0. 20或D21(2015·昆明一中測試)(13分)(1)常溫下，0.1 mol·L1 CH3COOH溶液中存在弱電解質(zhì)的電離，下列方法中，可以使CH3COOH電離程度增大的是_。a加入少量0.1 mol·L1的稀鹽酸b加熱 c加水稀釋至0.01 mol·L1d加少量0.1 mol·L1的NaOH溶液 e加入少量氯化鈉固體f加入少量Na2CO3固體 g加入少量冰醋酸(2)常溫下，0.1 mol·L1 CH3COONa溶液呈_(填

40、“酸性”“堿性”或“中性”)，原因是_(用離子方程式表示)；該溶液中離子濃度由大到小的排列順序為_。(3)常溫下，將0.2 mol·L1 CH3COONa溶液與0.1 mol·L1鹽酸等體積混合后溶液顯酸性，混合后溶液中離子濃度由大到小的排列順序為_。(4)常溫下，0.1 mol·L1 CH3COOH溶液中CH3COOH的電離度為1.34%，則常溫下，CH3COOH的電離常數(shù)約為_(保留2位有效數(shù)字)。(5)常溫下，向pH4的CH3COOH溶液中加入等體積pH10的NaOH溶液，則混合后溶液呈_(填“酸性”“堿性”或“中性”)。解析：本題主要考查弱電解質(zhì)的電離、鹽

41、類的水解、離子濃度大小的判斷及有關計算。(1) CH3COOHCH3COOH，a中，加入少量0.1 mol·L1的稀鹽酸，c(H)增大，平衡逆向移動，CH3COOH的電離程度減小。b中，由于電離是吸熱過程，加熱能促進CH3COOH的電離，使CH3COOH的電離程度增大。c中，加水稀釋，使CH3COOH的電離程度增大。d中，加入NaOH，會使c(H)減小，平衡正向移動，CH3COOH的電離程度增大。e中，加入少量NaCl固體，不影響CH3COOH的電離程度。f中，加入少量Na2CO3，CO2H=CO2H2O，使c(H)減小，平衡正向移動，CH3COOH的電離程度增大。g中，加入少量冰醋

42、酸，CH3COOH濃度增大，其電離程度減小。故使CH3COOH的電離程度增大的是b、c、d、f。(2)CH3COONa屬于強堿弱酸鹽，CH3COO水解產(chǎn)生了OH，使溶液呈堿性，CH3COOH2O=CH3COOHOH。CH3COONa溶液中，c(Na)>c(CH3COO)>c(OH)>c(H)。(3)CH3COONaHCl=CH3COOHNaCl，由題中數(shù)據(jù)可知，CH3COONa剩余，且混合后溶液中，n(CH3COONa)n(CH3COOH)n(NaCl)。由于體積增大一倍，故混合溶液中，c(Na)0.1 mol·L1 ，c(Cl)0.05 mol·L1，同

43、時混合溶液中存在著CH3COOH的電離平衡和CH3COO的水解平衡，CH3COOHCH3COOH， CH3COOH2OCH3COOHOH，且c(CH3COO)c(CH3COOH)0.1 mol·L1，由于溶液呈酸性，CH3COOH的電離程度大于CH3COO的水解程度，c(CH3COO)>0.05 mol·L1，所以，混合溶液中離子濃度由大到小的排列順序為c(Na)>c(CH3COO)>c(Cl)>c(H)>c(OH)。(4)CH3COOHCH3COOH 0.1× (11.34%) 0.1×1.34% 0.1×1.3

44、4%K1.8×105(5)體積相等時，pH4的CH3COOH溶液中的n(H)與pH10的NaOH溶液中的n(OH)相等，當兩溶液混合后，CH3COOH還會電離出H，使混合溶液顯酸性。答案： (1) bcdf(2)堿性CH3COOH2OCH3COOHOHc(Na)>c(CH3COO)>c(OH)>c(H)(3)c( Na)>c(CH3COO)>c(Cl)>c(H)>c(OH)(4)1.8×105 (5)酸性22(2015·湖北聯(lián)考)(9分)已知K、Ka、KW、Kh、Ksp分別表示化學平衡常數(shù)、弱酸的電離平衡常數(shù)、水的離子積常數(shù)、鹽的水解平衡常數(shù)、難溶電解質(zhì)的溶度積常數(shù)。(1)有關上述常數(shù)的說法正確的是_。a它們都能反映一定條件下對應變化進行的程度b它們的大小都隨溫度的升高而增大c常溫下，CH3COOH在水中的Ka大于在飽和CH3CO