第九章復(fù)習(xí)MicrosoftPowerPoint演示文稿

1、知識回顧知識回顧 1.溶液溶液概念概念（1）定義：定義：一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物里，形成均一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物里，形成均一的、穩(wěn)定的混合物。一的、穩(wěn)定的混合物。（2）組成組成溶質(zhì)：溶質(zhì)：溶劑溶劑：溶液質(zhì)量溶液質(zhì)量=溶質(zhì)質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量+溶劑質(zhì)溶劑質(zhì)被溶解的物質(zhì)。被溶解的物質(zhì)。能溶解其他物質(zhì)的物質(zhì)。不僅只有水，能溶解其他物質(zhì)的物質(zhì)。不僅只有水，還有酒精，汽油等還有酒精，汽油等（4）溶液的基本特征溶液的基本特征特征特征均一性：均一性：穩(wěn)定性：穩(wěn)定性：混合物混合物溶液各部分的組成相同溶液各部分的組成相同（指密度、濃度、（指密度、濃度、性質(zhì)等）。性質(zhì)等）。外界條件（溫度，壓強，溶劑量）不變時，

2、溶液長外界條件（溫度，壓強，溶劑量）不變時，溶液長時間放置，溶質(zhì)不會從溶劑中分離出來。時間放置，溶質(zhì)不會從溶劑中分離出來。溶液一般是透明的，但透明不一定無色溶液一般是透明的，但透明不一定無色固氣溶液固氣溶液 , , 液為劑；液液互溶液為劑；液液互溶 , , 多為劑。多為劑。水多水少水多水少 , , 水為劑；不指溶劑水為劑；不指溶劑 , , 總為劑?？倿閯＃? 5）、溶質(zhì)和溶劑的判斷）、溶質(zhì)和溶劑的判斷 物質(zhì)在溶解過程中發(fā)生了化學(xué)變化，在形成的溶物質(zhì)在溶解過程中發(fā)生了化學(xué)變化，在形成的溶液中，液中，溶質(zhì)是反應(yīng)后的生成物溶質(zhì)是反應(yīng)后的生成物 含有結(jié)晶水的物質(zhì)溶于水時，形成的溶液中含有結(jié)晶水的物質(zhì)

3、溶于水時，形成的溶液中溶質(zhì)溶質(zhì)不含結(jié)晶水部分不含結(jié)晶水部分 1 1、水是最常用的溶劑，最常見的溶液就是水溶液、水是最常用的溶劑，最常見的溶液就是水溶液2 2、汽油也可能做溶劑，它可以溶解油脂、汽油也可能做溶劑，它可以溶解油脂用汽油洗用汽油洗油污油污 3 3、酒精也可做溶劑，如溶解碘形成碘酒酒精也可做溶劑，如溶解碘形成碘酒 2溶液的基本特征溶液的基本特征 均一性均一性和和穩(wěn)定性穩(wěn)定性 溶液溶液不一定無色不一定無色例如硫酸銅溶液是藍色，硫酸亞例如硫酸銅溶液是藍色，硫酸亞鐵溶液是淺綠色的鐵溶液是淺綠色的. 溶液是由溶質(zhì)和溶劑組成的溶液是由溶質(zhì)和溶劑組成的溶液的質(zhì)量等于溶質(zhì)溶液的質(zhì)量等于溶質(zhì)質(zhì)量和溶劑

4、質(zhì)量之和質(zhì)量和溶劑質(zhì)量之和但溶液體積不等，這是受到分但溶液體積不等，這是受到分子間的間隔的影響子間的間隔的影響 物質(zhì)在溶解過程中發(fā)生了化學(xué)變化，在形成的溶液物質(zhì)在溶解過程中發(fā)生了化學(xué)變化，在形成的溶液中，中，溶質(zhì)溶質(zhì)是反應(yīng)后的是反應(yīng)后的生成物生成物，如，如:鋅溶于稀硫酸時恰鋅溶于稀硫酸時恰好反應(yīng)，形成的溶液中溶質(zhì)是硫酸鋅，而不是鋅好反應(yīng)，形成的溶液中溶質(zhì)是硫酸鋅，而不是鋅 知識回顧知識回顧3、溶解、溶解時的吸熱或放熱現(xiàn)象時的吸熱或放熱現(xiàn)象1 1、溶解過程的兩種變化、溶解過程的兩種變化: :擴散過程擴散過程:水合過程水合過程:吸收熱量吸收熱量放出熱量放出熱量2 2、幾種表現(xiàn)、幾種表現(xiàn): :(1)

5、(1)吸吸收的熱量收的熱量小于小于放出的熱量放出的熱量: :表現(xiàn)為放熱表現(xiàn)為放熱, ,溫度溫度升高升高(2)(2)吸吸收的熱量收的熱量大于大于放出的熱量放出的熱量: :表現(xiàn)為吸熱表現(xiàn)為吸熱, ,溫度溫度降低降低（1 1）濃硫酸、）濃硫酸、NaOHNaOH固體、氧化鈣固體等溶于水溫度升固體、氧化鈣固體等溶于水溫度升高；高；（2 2）NaClNaCl、硫酸銅等固體溶于水溫度不變；、硫酸銅等固體溶于水溫度不變；（3 3） NH4C l 、NHNH4 4NONO3 3、KNOKNO3 3 、(NH(NH4 4) )2 2COCO3 3等固體溶等固體溶于水溫于水溫度降低。度降低。(3(3）吸）吸收的熱量

6、收的熱量等于等于放出的熱量放出的熱量: :表現(xiàn)為溫度表現(xiàn)為溫度不變不變、如右圖向試管里的水中加入某種物質(zhì)后，原來、如右圖向試管里的水中加入某種物質(zhì)后，原來U U型管型管內(nèi)兩臂在同一水平上的紅墨水，右邊液面降低了些，內(nèi)兩臂在同一水平上的紅墨水，右邊液面降低了些，左邊的液面上升了些，則加入的物質(zhì)是（左邊的液面上升了些，則加入的物質(zhì)是（ ） A A、活性炭、活性炭 B B、生石灰、生石灰C C、硝酸銨、硝酸銨 D D、氫氧化鈉、氫氧化鈉C如果液面左低右高了呢？則加入的物質(zhì)是（如果液面左低右高了呢？則加入的物質(zhì)是（ ）BD例題例題 定義定義:洗滌劑能使植物油在水中分散成無數(shù)細小的液滴，而不聚洗滌劑能使

7、植物油在水中分散成無數(shù)細小的液滴，而不聚集成大的油珠，從而使油和水不再分層，所形成的乳濁液穩(wěn)定集成大的油珠，從而使油和水不再分層，所形成的乳濁液穩(wěn)定性曾強，這種現(xiàn)象稱為乳化。性曾強，這種現(xiàn)象稱為乳化。 洗滌劑洗滌劑(如如:洗潔精，肥皂等洗潔精，肥皂等)具有具有乳化乳化功能，使植物油分散成無功能，使植物油分散成無數(shù)細小的液滴而隨水一起流走。數(shù)細小的液滴而隨水一起流走。2.什么叫乳濁液？什么叫乳濁液？定義定義：在這種液體里分散著不溶于水的、由許多分子集合而成的：在這種液體里分散著不溶于水的、由許多分子集合而成的 小液滴。這種小液滴分散到液體里形成的混合物叫做乳濁液。小液滴。這種小液滴分散到液體里形

8、成的混合物叫做乳濁液。思考題：乳濁液里小液滴的分散均一嗎？穩(wěn)定嗎？思考題：乳濁液里小液滴的分散均一嗎？穩(wěn)定嗎？3、乳化現(xiàn)象、乳化現(xiàn)象 懸濁液懸濁液: : 固體小顆粒分散固體小顆粒分散( (不溶解不溶解) )到液體中形成的到液體中形成的不均一不穩(wěn)定不均一不穩(wěn)定的混合物。靜置后固體下沉。的混合物。靜置后固體下沉。懸濁液和乳濁液懸濁液和乳濁液乳濁液乳濁液: : 小液滴分散小液滴分散( (不溶解不溶解) )到液體中形成的到液體中形成的不均一不均一不穩(wěn)定不穩(wěn)定的混合物。靜置后兩液體分層。的混合物。靜置后兩液體分層。 。1 1、下列敘述正確的是、下列敘述正確的是( )( )A A一種或幾種物質(zhì)分散到另一物

9、質(zhì)里，形成均一的溶液一種或幾種物質(zhì)分散到另一物質(zhì)里，形成均一的溶液. .B B溶液都是無色、透明的、均一的、穩(wěn)定的混合物溶液都是無色、透明的、均一的、穩(wěn)定的混合物. .C C、酒精和水以任意比例互相溶解時，均稱為酒精的水溶液、酒精和水以任意比例互相溶解時，均稱為酒精的水溶液. . D D、植物油溶于汽油中形成不穩(wěn)定的乳濁液、植物油溶于汽油中形成不穩(wěn)定的乳濁液. .C 例題與練習(xí)例題與練習(xí)知識回顧知識回顧自學(xué)指導(dǎo)：自學(xué)指導(dǎo)： （二）飽和溶液（二）飽和溶液 不飽和溶液不飽和溶液 知識回顧知識回顧1概念概念(1)飽和溶液和不飽和溶液飽和溶液和不飽和溶液 在在一定溫度一定溫度下，在下，在一定量溶劑一定

10、量溶劑里，不能再溶解某種溶質(zhì)的溶液，叫做這種溶質(zhì)的里，不能再溶解某種溶質(zhì)的溶液，叫做這種溶質(zhì)的飽和溶飽和溶液液，還能繼續(xù)溶解某種溶質(zhì)的溶液，叫做這種溶質(zhì)的，還能繼續(xù)溶解某種溶質(zhì)的溶液，叫做這種溶質(zhì)的不飽不飽和溶液和溶液講溶液飽和或不飽和，一定要講溶液飽和或不飽和，一定要指明溫度和指明溫度和一一定量定量溶劑溶劑(2)(2)濃溶液和稀溶液濃溶液和稀溶液-粗略地表示溶液里溶質(zhì)含量的多少粗略地表示溶液里溶質(zhì)含量的多少 知識回顧知識回顧2 2、飽和溶液和不飽和溶液的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系、飽和溶液和不飽和溶液的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系 關(guān)注特殊溶質(zhì)關(guān)注特殊溶質(zhì)降溫、蒸發(fā)溶劑、加溶質(zhì)降溫、蒸發(fā)溶劑、加溶質(zhì)升溫、加溶劑升溫、加溶

11、劑升溫、加升溫、加CaO、 降溫、通降溫、通CO2理解一般方法理解一般方法Exercises（搶答）（搶答）、使、使2020的飽和食鹽溶液變成不的飽和食鹽溶液變成不飽和溶液，可采取的措施是（飽和溶液，可采取的措施是（ ）A A、加水、加水B B、取出一些食鹽溶液、取出一些食鹽溶液C C、加食鹽、加食鹽D D、蒸發(fā)水、蒸發(fā)水A AExercises2.2.下列說法正確的是（下列說法正確的是（ ）A A、凡是均一、穩(wěn)定的液體都是溶液、凡是均一、穩(wěn)定的液體都是溶液B B、飽和溶液所含的溶質(zhì)一定比不飽和溶、飽和溶液所含的溶質(zhì)一定比不飽和溶液的多液的多C C、析出晶體后的溶液一定是飽和溶液、析出晶體后的

12、溶液一定是飽和溶液D D、某物質(zhì)的溶液達到飽和后應(yīng)不能再溶、某物質(zhì)的溶液達到飽和后應(yīng)不能再溶解任何物質(zhì)解任何物質(zhì)C C1 1、定義：、定義： 在在一定溫度一定溫度下，某固態(tài)物質(zhì)的在下，某固態(tài)物質(zhì)的在100克溶劑克溶劑里達到里達到飽和狀態(tài)飽和狀態(tài)時所溶解的時所溶解的質(zhì)量質(zhì)量，叫做這種物質(zhì)在這種溶劑里的，叫做這種物質(zhì)在這種溶劑里的溶解度（用字母溶解度（用字母S表示）。表示）。一定溫度一定溫度100克溶劑克溶劑(一般指水）一般指水）飽和狀態(tài)飽和狀態(tài)條件：標準：溶液狀態(tài)：單位：質(zhì)量（克）質(zhì)量（克）四要素：四要素：例例:蔗糖在蔗糖在20是的溶解度是是的溶解度是203.9g。在在20時，時，100g水中溶

13、解水中溶解203.9g蔗糖蔗糖,溶液達到飽和。溶液達到飽和。在在20時，時，100g水中最多可溶解水中最多可溶解203.9g蔗糖。蔗糖?？键c四、考點四、固體的溶解度固體的溶解度通常把一種物質(zhì)溶解在另一種物質(zhì)里的能力叫做通常把一種物質(zhì)溶解在另一種物質(zhì)里的能力叫做溶解性溶解性。溶解性的大小跟溶質(zhì)和溶劑的性質(zhì)有關(guān)。溶解性的大小跟溶質(zhì)和溶劑的性質(zhì)有關(guān)。同一種物質(zhì)在不同溶劑里的溶解性也不相同。同一種物質(zhì)在不同溶劑里的溶解性也不相同。不同種物質(zhì)在同一種溶劑里的溶解性也不相同。不同種物質(zhì)在同一種溶劑里的溶解性也不相同。 示例：碘幾乎不溶于水，卻易溶于汽油；高錳酸鉀示例：碘幾乎不溶于水，卻易溶于汽油；高錳酸鉀

14、易溶于水，卻幾乎不溶于汽油。易溶于水，卻幾乎不溶于汽油。2 2、溶解度與溶解性的關(guān)系、溶解度與溶解性的關(guān)系溶解性溶解性溶解度溶解度/g/g (20(20) )易溶易溶 可溶可溶 微溶微溶 難難( (不不) )溶溶 10g1g1g0.01g 3 3、氣體的溶解度、氣體的溶解度影響氣體溶解度的因素：影響氣體溶解度的因素：氣體溶解度一般隨壓強增大而增大，壓強減小而減小。氣體溶解度一般隨壓強增大而增大，壓強減小而減小。氣體溶解度一般隨溫度升高而減小，溫度降低而增大。氣體溶解度一般隨溫度升高而減小，溫度降低而增大。 氣體溶解度是指該氣體在壓強為氣體溶解度是指該氣體在壓強為101KPa101KPa, ,一

15、定一定溫度時溶解在溫度時溶解在1 1體積水體積水里達到飽和狀態(tài)時的氣體體里達到飽和狀態(tài)時的氣體體積。積。例題：在家庭中煮開水，給冷水加熱時，例題：在家庭中煮開水，給冷水加熱時，在沸騰前水中就出現(xiàn)氣泡。原因是由在沸騰前水中就出現(xiàn)氣泡。原因是由于于 。打開汽。打開汽水瓶時有大量的沫冒出是因為水瓶時有大量的沫冒出是因為 。氣體的溶解度與溫度有關(guān)，氣體的溶解度與溫度有關(guān)，是隨著溫度的升高而減小的是隨著溫度的升高而減小的氣體的溶解度與壓氣體的溶解度與壓強有關(guān)，是隨著壓強有關(guān)，是隨著壓強的減小而減小的強的減小而減小的1. 1. 增大二氧化碳在水中的溶解度的方法（增大二氧化碳在水中的溶解度的方法（ ） A.

16、 A. 升溫增壓升溫增壓 B. B. 升溫減壓升溫減壓 C. C. 降溫增壓降溫增壓 D. D. 降溫減壓降溫減壓C練習(xí)練習(xí)2 2、2020時氯化鈉的溶解度是時氯化鈉的溶解度是36g36g，則氯化鈉屬，則氯化鈉屬 （ ） A.A.易溶物質(zhì)易溶物質(zhì) B.B.可溶物質(zhì)可溶物質(zhì) C.C.微溶物質(zhì)微溶物質(zhì) D.D.難溶物質(zhì)難溶物質(zhì) A100 硼硼酸酸硝酸銨硝酸銨硝酸鈉硝酸鈉硝酸鉀硝酸鉀氯化銨氯化銨氯化鉀氯化鉀氯化鈉氯化鈉 6070501020304080901001101801701601501401301201902005010203040090607080溶解度/g溫度/固體物質(zhì)溶解度受溫度變化固

17、體物質(zhì)溶解度受溫度變化影響情況：影響情況： 陡升型陡升型大多數(shù)固體物質(zhì)溶解度隨溫度升大多數(shù)固體物質(zhì)溶解度隨溫度升高而增大高而增大例如例如 硝酸鈉、氯化銨等硝酸鈉、氯化銨等平緩行平緩行少數(shù)固體物質(zhì)溶解度受溫度影少數(shù)固體物質(zhì)溶解度受溫度影響不大響不大 例如食鹽例如食鹽下降型下降型極少數(shù)固體物質(zhì)溶解度隨溫度極少數(shù)固體物質(zhì)溶解度隨溫度升高反而減小，升高反而減小， 例如熟石灰例如熟石灰。線線: 溶解度隨溫度變化的情況溶解度隨溫度變化的情況曲線上面曲線上面: 表示溶液為不飽和溶液表示溶液為不飽和溶液面面曲線下面曲線下面: 表示溶液為飽和溶液表示溶液為飽和溶液(有晶體有晶體)曲線上的點曲線上的點: 該點溫度

18、下的溶解度該點溫度下的溶解度交點交點: 兩物質(zhì)在該點溫度下的溶解度相等兩物質(zhì)在該點溫度下的溶解度相等點點考點五、考點五、溶解度曲線溶解度曲線（1 1）P P點表示的意義是點表示的意義是P （2 2）t t2 2 時時,A B C,A B C三物質(zhì)的三物質(zhì)的溶解度大小關(guān)系為溶解度大小關(guān)系為（3） t1時將時將30gB投入投入100g水水中，所得溶液為中，所得溶液為（4 4）將等量的）將等量的ABCABC三種溶液從三種溶液從t t2 2 降到降到 t t1 1時，析出晶體最多的時，析出晶體最多的是是 沒有晶體析出的是沒有晶體析出的是（5 5） 要從含有少量要從含有少量B B的的A BA B混混合物

19、中提純出合物中提純出A A，可采用的方法，可采用的方法是是例題與練習(xí)例題與練習(xí)1 1、計算公式：、計算公式：溶質(zhì)質(zhì)量溶液質(zhì)量100% 溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù) 溶質(zhì)質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量+溶劑質(zhì)量100% 溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)及計算溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)及計算2.2.一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)溶液的配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)溶液的配制計算計算溶解溶解稱量稱量步驟步驟儀器儀器固體固體: 托盤天平，藥匙托盤天平，藥匙液體液體: 量筒，膠頭滴管量筒，膠頭滴管 燒杯，玻璃棒燒杯，玻璃棒注意：結(jié)晶水合物形成溶液時，無水部分作溶質(zhì)。注意：結(jié)晶水合物形成溶液時，無水部分作溶質(zhì)。如：取如：取25g藍礬藍礬(CuSO4 5H2O)完全溶于完全溶于75g水中配制水中配制硫酸銅溶液時，其溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為硫酸銅溶液時，其溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為: (CuSO4)=(25g 160/250)/(25g+75g) 100%=16%裝瓶貼標簽裝瓶貼標簽3 3、溶液的稀釋、溶液的稀釋溶液稀釋前后溶質(zhì)的質(zhì)量不變。溶液稀釋前后溶質(zhì)的質(zhì)量不變。m濃c濃%=