化學(xué)反應(yīng)原理專題3第三單元第2課時(shí)

1、第2課時(shí)鹽類水解的影響因素及應(yīng)用目標(biāo)導(dǎo)航1.掌握影響鹽類水解平衡移動(dòng)的外界因素以及水解程度的變化。2.了解鹽類水解在生產(chǎn)生活中的應(yīng)用，了解鹽類水解在化學(xué)實(shí)驗(yàn)和科學(xué)研究中的應(yīng)用。一、影響鹽類水解平衡的因素1水中存在電離平衡：H2OHOH。若在水中分別加入下列各物質(zhì)：NaOH(s)NH4Cl(s)Na2CO3(s)CH3COOH(l)Na(s)K2SO4，試回答下列問題：(1)能使水的電離平衡向左移動(dòng)的是_，不發(fā)生移動(dòng)的是_。(2)溶液呈酸性的是_，溶液呈堿性的是_。(3)能促進(jìn)水的電離，且溶液pH7的是_；能抑制水的電離，且溶液呈酸性的是_。答案(1)(2)(3)2等物質(zhì)的量濃度的Na2CO3溶

2、液、NaHCO3溶液，CH3COONa溶液，其pH大小順序?yàn)開(用化學(xué)式填寫)。答案Na2CO3NaHCO3CH3COONa3水解平衡和其他化學(xué)平衡一樣也是動(dòng)態(tài)平衡，外界條件改變，平衡就會(huì)發(fā)生移動(dòng)，以CH3COONa的水解為例(CH3COOH2OCH3COOHOH)填寫下表：條件c(CH3COO)c(CH3COOH)c(OH)c(H)pH水解程度升溫減小增大增大減小增大增大加H2O減小減小減小增大減小增大加CH3COOH增大增大減小增大減小減小加CH3COONa增大增大增大減小增大減小加HCl減小增大減小增大減小增大加NaOH增大減小增大減小增大減小議一議1影響鹽類水解的因素有哪些，是如何影響

3、鹽類水解平衡的？答案影響鹽類水解的因素一是內(nèi)因，二是外因。(1)內(nèi)因：主要因素是鹽本身的性質(zhì)，組成鹽的酸根對(duì)應(yīng)的酸越弱或陽(yáng)離子對(duì)應(yīng)的堿越弱，水解程度就越大(越弱越水解)。例如，酸性：HFCH3COOH，水解程度：NaFCH3COONa。(2)外因：溫度：水解是吸熱過程，故升高溫度，水解程度增大，反之，則減小。濃度：增大鹽溶液的濃度，水解平衡向右移動(dòng)，但水解程度減?。患铀♂尶梢源龠M(jìn)水解，使平衡右移，水解程度增大。酸、堿性：向鹽溶液中加入H，可以促進(jìn)陰離子的水解，抑制陽(yáng)離子的水解；向鹽溶液中加入OH，可以促進(jìn)陽(yáng)離子的水解，抑制陰離子的水解。2向CH3COONa溶液中再加CH3COONa(s)，平

4、衡右移，水解程度為什么減小？答案向CH3COONa溶液中加入CH3COONa(s)平衡右移，但根據(jù)勒夏特列原理，CH3COO濃度增大程度更大，所以水解程度減小。3加水稀釋能水解的鹽溶液，所有粒子濃度都減小嗎？試舉例說(shuō)明。答案不是。如加水稀釋CH3COONa溶液，c(CH3COO)、c(CH3COOH)、c(OH)均減小，但由于溫度不變，Kw不變，所以c(H)增大，即水解顯堿性的鹽，加水稀釋時(shí)，c(H)增大，水解顯酸性的鹽，加水稀釋時(shí)，c(OH)增大。4為使Na2S溶液中的值減小，可以采取什么措施？加入NaOH、NaHS是否可以？答案(1)降溫(2)加入KOH或KHS。加入NaOH、NaHS不可

5、以，因?yàn)樗馄胶怆m然左移，c(S2)增大，但c(Na)增大更多，致使增大。二、鹽類水解的應(yīng)用1鹽類作凈水劑鋁鹽、鐵鹽等部分鹽類水解生成膠體，有較強(qiáng)的吸附性，常用作凈水劑。如明礬水解的離子方程式為Al33H2OAl(OH)3(膠體)3H。2熱堿水去油污純堿水解的離子方程式為COH2OHCOOH。加熱促進(jìn)CO的水解，溶液堿性增強(qiáng)，去污能力增強(qiáng)。3鹽溶液的配制和保存配制、保存SnCl2或FeCl3等易水解的鹽溶液時(shí)，加入少量鹽酸的目的是抑制Sn2或Fe3的水解。4制備膠體向沸水中滴加FeCl3飽和溶液，并加熱至沸騰以增大Fe3的水解程度，從而制備Fe(OH)3膠體。5泡沫滅火器原理Al2(SO4)3

6、溶液與小蘇打溶液發(fā)生水解相互促進(jìn)反應(yīng)，產(chǎn)生CO2氣體和Al(OH)3沉淀，將燃燒物質(zhì)與空氣隔離開來(lái)。離子方程式為Al33HCO=Al(OH)33CO2。6制備無(wú)機(jī)化合物如用TiCl4制備TiO2。其反應(yīng)的方程式為TiCl4(x2)H2O(過量)TiO2·xH2O4HCl。議一議1盛放Na2CO3、Na2S溶液的試劑瓶為什么不能用玻璃塞？答案因?yàn)镹a2CO3、Na2S溶液水解顯堿性，堿性溶液可與玻璃中的SiO2反應(yīng)生成Na2SiO3，而使瓶口和玻璃塞黏結(jié)不易打開。2加熱蒸干AlCl3溶液得到什么物質(zhì)？若灼燒又怎么樣？為什么？答案由于AlCl33H2OAl(OH)33HCl，在加熱過程中

7、，HCl不斷揮發(fā)，水解平衡不斷向右移動(dòng)，得到Al(OH)3；若灼燒Al(OH)3分解得到Al2O3。3怎樣從FeCl3溶液中得到FeCl3晶體？答案在HCl氣流中加熱蒸干FeCl3溶液。4怎樣除去酸性MgCl2溶液中的FeCl3?答案根據(jù)FeCl33H2OFe(OH)33HCl，加入MgO或MgCO3促進(jìn)Fe3的水解，使FeCl3轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3沉淀而除去。5草木灰為什么不能和銨態(tài)氮肥混合施用？答案草木灰的主要成分是K2CO3，水解呈堿性：COH2OHCOOH，NH與OH結(jié)合生成NH3逸出，降低氮肥的肥效。6將AlCl3溶液與Na2S溶液混合，是否可以得到Al2S3？為什么？答案不能得到A

8、l2S3，得到的是Al(OH)3，因?yàn)锳l33H2OAl(OH)33H，S2H2OHSOH，HSH2OH2SOH，二者相互混合，相互促進(jìn)而使水解完全，得到Al(OH)3：2Al33S26H2O=2Al(OH)33H2S。7S2與Al3在溶液中不能大量共存，試歸納因相互促進(jìn)水解而不能大量共存的離子。答案Al3與CO、HCO、S2、HS、AlO等不能大量共存；Fe3與HCO、CO、AlO、ClO等不能大量共存；NH與AlO、SiO不能大量共存。8Fe3與S2、HS能否大量共存？為什么？答案不能。因?yàn)?Fe3S2=2Fe2S、2Fe3HS=2Fe2HS。9NH與Cl能否大量共存？NH與CO、HCO呢

9、？答案均能大量共存，因?yàn)閱为?dú)的NH水解程度很微弱，NH與CO、HCO雖能相互促進(jìn)水解，但由于生成的NH3·H2O、H2CO3濃度非常小，不會(huì)生成NH3、CO2氣體而脫離平衡體系。一、鹽溶液蒸干產(chǎn)物的判斷例1(1)(NH4)2SO4溶液蒸干得到的固體物質(zhì)是_，原因是_。(2)Ba(HCO3)2溶液蒸干得到的固體物質(zhì)是_，原因是_。(3)Na2SO3溶液蒸干得到的固體物質(zhì)是_，原因是_。答案(1)(NH4)2SO4溶液中雖然NH水解生成NH3·H2O，但由于生成的H2SO4為不揮發(fā)性強(qiáng)酸，隨H2SO4濃度增大，將再與NH3·H2O反應(yīng)生成(NH4)2SO4(2)BaC

10、O3由于在溶液中Ba(HCO3)2分解生成BaCO3、CO2和H2O，隨著濃縮的不斷進(jìn)行，CO2不斷逸出，最后剩余BaCO3(3)Na2SO4由于蒸發(fā)過程中Na2SO3不斷被氧化，最終生成Na2SO4反思?xì)w納鹽溶液蒸干后產(chǎn)物的判斷方法加熱鹽溶液，需分析鹽溶液水解生成的酸：如果是易揮發(fā)性酸，如AlCl3、FeCl3等溶液，最終得到的是金屬氫氧化物(灼燒得金屬氧化物)；如果是難揮發(fā)性酸，如MgSO4溶液、Fe2(SO4)3溶液等，最終得到它們的溶質(zhì)固體。變式訓(xùn)練1將下列固體物質(zhì)溶于水，再將其溶液加熱，蒸發(fā)結(jié)晶、再灼燒，得到化學(xué)組成與原固體物質(zhì)相同的是()膽礬氯化鋁硫酸鋁氯化銅A BC D全部答案A

11、解析膽礬經(jīng)一系列轉(zhuǎn)化得CuSO4固體；AlCl3最終得到Al2O3；CuCl2最終得到CuO。二、pH值的大小比較例2物質(zhì)的量濃度均為0.1 mol·L1時(shí)，下列各組溶液按pH由小到大的順序排列的是()AAlCl3、MgCl2、NH4Cl、CaCl2BNa2CO3、C6H5ONa、NaHCO3、CH3COONaC(NH4)2SO4、NH4Cl、NaNO3、Na2SDNa3PO4、Na2HPO4、NaH2PO4、NaHCO3解析Al3、NH、Mg2、Ca2對(duì)應(yīng)的堿依次為Al(OH)3、NH3·H2O、Mg(OH)2、Ca(OH)2，其堿性逐漸增強(qiáng)，所以其鹽的水解程度逐漸減弱，

12、c(H)逐漸減小，pH逐漸增大，A項(xiàng)錯(cuò)誤；同濃度的Na2CO3、NaHCO3相比，前者堿性強(qiáng)，pH大，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C項(xiàng)，Na2S溶液中的S2發(fā)生水解，溶液顯堿性，NaNO3不水解，為中性，(NH4)2SO4和NH4Cl相比，前者的c(NH)大，水解得到的c(H)大，pH??；D項(xiàng)中，Na3PO4、Na2HPO4、NaHCO3顯堿性，而NaH2PO4顯酸性，故D項(xiàng)錯(cuò)誤。答案C題后歸納此題主要從鹽類的水解以及影響鹽類水解的因素等方面考慮。鹽對(duì)應(yīng)的堿越弱，其水解程度越大，溶液酸性越強(qiáng)；對(duì)于酸式鹽，強(qiáng)酸的酸式鹽只電離，不水解，一定顯酸性，弱酸的酸式鹽，既電離，又水解，如果電離占優(yōu)勢(shì)，則顯酸性，如H2PO等

13、，如果水解占優(yōu)勢(shì)，則顯堿性，如HCO等。歸納總結(jié)pH值大小比較的方法規(guī)律比較溶液的pH時(shí)，先將電解質(zhì)溶液按酸性、中性、堿性分組。不同組之間pH(酸性溶液)pH(中性溶液)pH(堿性溶液)，同一組內(nèi)再根據(jù)電離及水解知識(shí)比較不同電解質(zhì)溶液的pH。(1)酸性溶液組。同濃度的強(qiáng)酸，元數(shù)越大，c(H)越高，pH越小。同濃度的強(qiáng)酸與弱酸，強(qiáng)酸溶液中的c(H)大，pH小。同濃度、同元弱酸，酸越弱，c(H)越小，pH越大。同濃度的強(qiáng)酸弱堿鹽，水解生成的堿越弱，溶液的酸性越強(qiáng)，pH越小。同濃度的強(qiáng)酸與強(qiáng)酸弱堿鹽比較，由于鹽的水解程度一般較小，故強(qiáng)酸溶液中的c(H)較大，pH較小。(2)堿性溶液組。比較方法同(1

14、)類似，但是難溶性的酸、堿或鹽的溶液中c(H)、c(OH)均很低，不能按上述方法比較，如Mg(OH)2、H2SiO3、CaCO3等。變式訓(xùn)練2現(xiàn)有等濃度的下列溶液：醋酸；苯酚；苯酚鈉；碳酸；碳酸鈉；碳酸氫鈉。按溶液pH由小到大排列正確的是()A BC D答案C解析本題易忽視酸根離子對(duì)應(yīng)酸的酸性越弱對(duì)應(yīng)鹽的水解能力越強(qiáng)，易誤認(rèn)為苯酚比HCO更難電離產(chǎn)生H，導(dǎo)致錯(cuò)選D。本題分兩組討論：碳酸、醋酸、HCO和苯酚電離產(chǎn)生H的能力CH3COOHH2CO3C6H5OHHCO；苯酚鈉、碳酸鈉、碳酸氫鈉屬于鹽類，等物質(zhì)的量濃度的溶液，根據(jù)越弱越水解推知，碳酸鈉溶液堿性最強(qiáng)，碳酸氫鈉溶液堿性最弱。故溶液pH由小

15、到大排序?yàn)椤?下列過程或現(xiàn)象與鹽類水解無(wú)關(guān)的是()A純堿溶液去油污B鐵在潮濕的環(huán)境下生銹C加熱氯化鐵溶液顏色變深D濃硫化鈉溶液有臭味答案B解析B項(xiàng)中，鐵在潮濕的環(huán)境中生銹是因?yàn)殇撹F發(fā)生原電池反應(yīng)被腐蝕；D項(xiàng)中，濃硫化鈉溶液有臭味，是因?yàn)镾2H2OHSOH、HSH2OH2SOH，H2S有臭味，與水解有關(guān)。2室溫下，將碳酸鈉溶液加熱至70 ，其結(jié)果是()A溶液中c(CO)增大B水的電離程度不變CKw將變小D溶液的堿性增強(qiáng)答案D解析對(duì)于水解平衡COH2OHCOOH，升溫，平衡右移，c(CO)減小，水的電離程度增大，Kw變大，溶液的堿性增強(qiáng)。3下列關(guān)于鹽類水解的說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A在純水中加入能水解的鹽

16、一定促進(jìn)水的電離B同溫時(shí)，等濃度的NaHCO3和Na2CO3溶液，NaHCO3溶液的pH大C在NH4Cl溶液中加入稀HNO3能抑制NH水解D加熱CH3COONa溶液，溶液中的值將減小答案B解析鹽類水解促進(jìn)水的電離，A對(duì)；NH水解使溶液顯酸性，加入HNO3抑制NH水解，C對(duì)；加熱CH3COONa溶液，CH3COO水解程度增大，c(CH3COO)減小，c(Na)不變，則的值變小，D對(duì)。4在Al33H2OAl(OH)33H的平衡體系中，要使平衡向水解方向移動(dòng)，且使溶液的pH增大，應(yīng)采取的措施是()A加熱B通入HClC加入適量Na2CO3(s)D加入NaCl溶液答案D解析加熱能使平衡向水解方向移動(dòng)，c

17、(H)增大，pH減小，故A項(xiàng)不符合題意；通入HCl能增大c(H)，抑制了水解，且pH減小，故B項(xiàng)不符合題意；加入適量Na2CO3(s)，由于發(fā)生2Al33CO3H2O=2Al(OH)33CO2，相互促進(jìn)水解，但pH不增大，故C項(xiàng)不符合題意；加入NaCl溶液，相當(dāng)于加水稀釋，能促進(jìn)水解，但因加入NaCl溶液稀釋引起 c(H)變小，故pH增大，因而D項(xiàng)符合題意。5下列關(guān)于鹽類水解的應(yīng)用中，說(shuō)法正確的是()A加熱蒸干Na2CO3溶液，最后可以得到NaOH和Na2CO3的混合固體B除去MgCl2中的Fe3，可以加入NaOH固體C明礬凈水的反應(yīng)：Al33H2OAl(OH)33HD加熱蒸干KCl溶液，最后

18、得到KOH固體(不考慮與CO2的反應(yīng))答案C解析A項(xiàng)，加熱蒸發(fā)Na2CO3溶液，得不到NaOH，雖然加熱促進(jìn)CO水解，但生成的NaHCO3又與NaOH反應(yīng)生成了Na2CO3；B項(xiàng)，Mg2和Fe3均可與OH反應(yīng)生成沉淀，且引入了新雜質(zhì)Na，應(yīng)用MgO或MgCO3固體；D項(xiàng)，KCl不水解，不可能得到KOH固體。6在蒸發(fā)皿中加熱蒸干并灼燒(低于400 )下列物質(zhì)的溶液，可以得到該固體物質(zhì)的是()A氯化鋁 B碳酸氫鈉C硫酸鐵 D高錳酸鉀答案C解析AlCl3發(fā)生水解反應(yīng)：AlCl33H2OAl(OH)33HCl，加熱時(shí)生成的HCl揮發(fā)而使水解平衡向右移動(dòng)，致使生成Al(OH)3沉淀，它被灼燒得Al2O3

19、；NaHCO3、KMnO4受熱后分別分解得到Na2CO3、K2MnO4和MnO2，只有Fe2(SO4)3蒸干后得到原物質(zhì)?；A(chǔ)過關(guān)一、外界條件對(duì)水解平衡的影響1在醋酸鈉溶液里，加入下列物質(zhì)使水解平衡向左移動(dòng)，并且pH變大的是()A加入適量純CH3COOHB加入少量NaCl固體C加入少量NaOH固體D加水稀釋答案C解析CH3COOH2OCH3COOHOH。A項(xiàng)，加入純CH3COOH，平衡左移，pH變?。籅項(xiàng)，加NaCl固體平衡不移動(dòng)；C項(xiàng)，加入NaOH固體，平衡左移，pH變大；D項(xiàng)，加水稀釋，平衡右移，pH變小。2在一定條件下，Na2CO3溶液中存在水解平衡：COH2OHCOOH。下列說(shuō)法正確的

20、是()A稀釋溶液，上述可逆反應(yīng)平衡常數(shù)不變B通入CO2，溶液pH增大C加入NaOH固體，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)D升高溫度，不變答案A解析本題考查外界條件對(duì)鹽類水解平衡的影響及平衡常數(shù)的影響因素。對(duì)一確定的反應(yīng)，平衡常數(shù)的大小只與溫度有關(guān)，A正確；加入NaOH固體，平衡逆向移動(dòng)，C不正確；因?yàn)樗夥磻?yīng)是吸熱反應(yīng)，故升溫時(shí)平衡正向移動(dòng)，HCO的濃度增大，CO23的濃度減小，D不正確。3已知K2HPO4溶液呈堿性，即HPO結(jié)合H的能力大于其電離產(chǎn)生H的能力。溶液中存在如下平衡：HPOH2OH3OPO，HPOH2OOHH2PO，H2OHOH。下列操作能使該溶液中c(H3O)增大的是()A加水 B加熱C加

21、消石灰 D加K2HPO4固體答案A解析HPOH2OH3OPO，HPOH2OOHH2PO，H2OHOH。由題意知，溶液呈堿性，以水解平衡為主。加水，平衡向右移動(dòng)，n(OH)增大，但c(OH)減小，故c(H3O)增大，A對(duì)；加熱，向右移動(dòng)，c(OH)增大，故c(H3O)減小，B錯(cuò)；加Ca(OH)2，OH與H3O反應(yīng)生成H2O，c(H3O)減小，C錯(cuò)；加K2HPO4固體，向右移動(dòng)，c(OH)增大，故c(H3O)減小，D錯(cuò)。二、鹽類水解的實(shí)際應(yīng)用4下列根據(jù)反應(yīng)原理設(shè)計(jì)的應(yīng)用，不正確的是()ACOH2OHCOOH熱的純堿溶液清洗油污BAl33H2OAl(OH)33H明礬凈水CTiCl4(x2)H2O(過

22、量)TiO2·xH2O4HCl用TiCl4制備TiO2DSnCl2H2OSn(OH)ClHCl配制氯化亞錫溶液時(shí)加入氫氧化鈉答案D解析本題考查了鹽類水解的平衡移動(dòng)問題。A項(xiàng)，加熱平衡右移，堿性增強(qiáng)，有利于除油污；D項(xiàng)，根據(jù)平衡移動(dòng)的原理可知，向溶液中加入NaOH，平衡向SnCl2水解的方向移動(dòng)。5向三份0.1 mol·L1的CH3COONa溶液中分別加入少量NH4NO3、Na2SO3、FeCl3固體(忽略溶液體積變化)，則CH3COO濃度的變化依次為()A減小、增大、減小 B增大、減小、減小C減小、增大、增大 D增大、減小、增大答案A解析本題考查鹽類的水解及其影響因素。解題

23、時(shí)應(yīng)從鹽類水解的實(shí)質(zhì)入手。CH3COONa溶液中存在水解平衡：CH3COOH2OCH3COOHOH，加入的NH4NO3和FeCl3因水解顯酸性，使平衡向正向移動(dòng)，則CH3COO濃度減小；加入的Na2SO3水解顯堿性，使平衡逆向移動(dòng)，故CH3COO濃度增大。6如若同時(shí)對(duì)農(nóng)作物施用含N、P、K的三種化肥，現(xiàn)有下列化肥：K2CO3、KCl、Ca(H2PO4)2、(NH4)2SO4、NH3·H2O，其中最合理的組合方式是()A B C D答案B解析Ca(H2PO4)2是其中唯一含磷的肥料，肯定要用，由于Ca(H2PO4)2是酸式鹽，其水溶液呈酸性，不宜與堿性肥料NH3·H2O及水解

24、呈堿性的K2CO3混合施用，只能與中性肥料KCl和酸性肥料(NH4)2SO4混合施用。三、判斷鹽溶液蒸干后的固體物質(zhì)7下列說(shuō)法正確的是()A將AlCl3溶液和Al2(SO4)3溶液分別加熱、蒸干、灼燒，所得固體成分相同B配制FeSO4溶液時(shí)，將FeSO4固體溶于稀鹽酸中，然后稀釋至所需濃度C用加熱的方法可以除去KCl溶液中的Fe3D為抑制Fe3的水解，較好地保存FeCl3溶液，應(yīng)加少量鹽酸答案D解析A項(xiàng)，氯化鋁溶液蒸干、灼燒后得到氧化鋁，而硫酸鋁溶液蒸干、灼燒后得到的仍是硫酸鋁；B項(xiàng)，所加酸應(yīng)是稀硫酸，不能引入新雜質(zhì)；C項(xiàng)，加熱法不能除去Fe3；D項(xiàng)，因FeCl3水解顯酸性，加入鹽酸可抑制水解

25、。8下列各組物質(zhì)混合后，再加熱蒸干并在300 時(shí)充分灼燒至質(zhì)量不變，最終一定能得到純凈物的是()A向FeSO4溶液中通入過量Cl2B向NaHCO3溶液中加入一定質(zhì)量的Na2O2粉末C向NaI和NaBr混合溶液中通入過量Cl2D向NaOH溶液中加入過量AlCl3溶液答案C解析A項(xiàng)：發(fā)生變化FeSO4Fe2(SO4)3FeCl3，蒸干反應(yīng)后的溶液，得到Fe2(SO4)3和Fe(OH)3的混合物，灼燒后得到Fe2(SO4)3和Fe2O3的混合物；B項(xiàng)：發(fā)生反應(yīng)2Na2O22H2O=4NaOHO2、NaHCO3NaOH=Na2CO3H2O，蒸干溶液并充分灼燒后，得到Na2CO3或Na2CO3和NaOH

26、的混合物；C項(xiàng)：發(fā)生反應(yīng)2NaICl2=2NaClI2、2NaBrCl2=2NaClBr2，蒸干溶液并灼燒后，Br2揮發(fā)，I2升華，最終得到NaCl；D項(xiàng)：發(fā)生反應(yīng)AlCl33NaOH(少量)=Al(OH)33NaCl，由于AlCl3過量，反應(yīng)后溶液中存在Al(OH)3、NaCl和AlCl3，蒸干溶液并充分灼燒后最終得到NaCl和Al2O3的混合物。四、在判斷離子共存中的應(yīng)用9下列離子組能在水溶液中大量共存的是()AK、CO、HS、S2、Al3、AlOBMnO、Na、SO、K、ClCSO、Ag、SO、S2、AlO、KDFe2、Cl、H、NO答案B解析A中有能發(fā)生雙水解反應(yīng)的離子；C中有能形成沉

27、淀的離子；D中的Fe2、H、NO可發(fā)生氧化還原反應(yīng)。10下列離子組一定不能夠大量共存的是()AK、Na、CO、NOBNH、HCO、NO、NaCAl3、HCO、NO、ClDSiO、Na、K、NO答案C解析A項(xiàng)，四種離子相互之間不能反應(yīng)，能大量共存；B項(xiàng)，NH與HCO雖然能相互促進(jìn)，但不徹底，所以能大量共存；D項(xiàng)，能大量共存；C項(xiàng)，由于Al3、HCO相互促進(jìn)水解，且生成沉淀和氣體，不能大量共存。能力提升11水中存在電離平衡：H2OHOH。若在水中分別加入下列各物質(zhì)：NaOH(s)NH4Cl(s)Na2CO3(s)CH3COOH(l)Na(s)K2SO4，試回答下列問題：(1)能使水的電離平衡向左移

28、動(dòng)的是_，不發(fā)生移動(dòng)的是_。(2)溶液呈酸性的是_，溶液呈堿性的是_。(3)能促進(jìn)水的電離，且溶液pH>7的是_；能抑制水的電離，且溶液呈酸性的是_。(4)寫出、中反應(yīng)的離子方程式：_、_；_。答案(1)(2)(3)(4)COH2OHCOOHHCOH2OH2CO3OH2Na2H2O=2Na2OHH212分析醋酸鈉溶液，回答下列問題：(1)寫出醋酸鈉溶液中的平衡式CH3COO的水解CH3COOH的電離H2O的電離(2)寫出上述各平衡常數(shù)的表達(dá)式水解平衡常數(shù)(Kh)電離平衡常數(shù)(Ka)水的離子積常數(shù)(Kw)(3)推導(dǎo)Kw、Ka、Kh關(guān)系。答案(1)CH3COOH2OCH3COOHOHCH3C

29、OOHCH3COOHH2OHOH(2)KhKaKwc(H)·c(OH)(3)Kh13在氯化鐵溶液中存在下列平衡：FeCl33H2OFe(OH)33HClH0?；卮鹣铝袉栴}：(1)加熱FeCl3溶液，溶液的顏色會(huì)不斷加深，可得到一種紅褐色透明液體，向這種液體中加入MgCl2溶液，產(chǎn)生的現(xiàn)象為_。(2)不斷加熱FeCl3溶液，蒸干其水分并灼燒得到的固體可能是_。(3)在配制FeCl3溶液時(shí)，為防止渾濁，應(yīng)加入_。(4)為了除去MgCl2酸性溶液中的Fe3，可在加熱攪拌的條件下加入MgCO3固體，過濾后再加入足量鹽酸。MgCO3固體能除去Fe3的原因_。答案(1)生成紅褐色沉淀(2)Fe2

30、O3(3)少許濃鹽酸(4)MgCO3促進(jìn)了Fe3的水解，使Fe3轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3沉淀而被除去解析(1)加熱FeCl3溶液，得到Fe(OH)3膠體，加入電解質(zhì)MgCl2使膠體聚沉而得到紅褐色沉淀。(2)加熱可促進(jìn)鹽類水解，由于HCl揮發(fā)，可使水解進(jìn)行徹底，得到Fe(OH)3沉淀，F(xiàn)e(OH)3受熱分解，最終產(chǎn)物為Fe2O3。(3)為防止渾濁，應(yīng)加入濃鹽酸抑制FeCl3水解。(4)MgCO3與水解產(chǎn)生的H反應(yīng)：MgCO32H=Mg2CO2H2O，使水解平衡正向移動(dòng)，生成的Fe(OH)3在加熱攪拌條件下發(fā)生聚沉，在過濾時(shí)Fe(OH)3和未反應(yīng)的MgCO3一同被除去。1410 時(shí)加熱NaHCO3飽和溶液，測(cè)得該溶液的pH發(fā)生如下變化：溫度()102030加熱煮沸后冷卻到50 pH8.38.48.58.8(1)甲同學(xué)認(rèn)為，該溶液pH升高的原因是HCO的水解程度增大，故堿性增強(qiáng)，該反應(yīng)的離子方程式為_。(2)乙同學(xué)認(rèn)為，溶液pH升高的原因是NaHCO3受熱分解，生成了Na2CO3，并推斷Na2CO3的水解程度_(填“大于”或“小于”)NaHCO3，該分解反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。(3)丙同學(xué)認(rèn)為甲、乙的判斷都不充分。丙認(rèn)為：只要在加熱煮沸的溶液中加入足量的BaCl2溶液，若產(chǎn)生沉淀，則