物理化學(xué) 天津大學(xué)到課后答案完整版

1、第二章 熱力學(xué)第一定律2.1  1mol理想氣體在恒定壓力下溫度升高1，求過程中系統(tǒng)與環(huán)境交換的功。解：理想氣體n = 1mol對于理想氣體恒壓過程,應(yīng)用式（）W =pambV =p(V2-V1) =(nRT2-nRT1) =8.314J2.2  1mol水蒸氣(H2O,g)在100,101.325kPa下全部凝結(jié)成液態(tài)水。求過程的功。假設(shè)：相對于水蒸氣的體積，液態(tài)水的體積可以忽略不計(jì)。解: n = 1mol  恒溫恒壓相變過程,水蒸氣可看作理想氣體, 應(yīng)用式（）W =pambV =p(Vl-Vg ) pVg = nRT = 3.102kJ2.3  在2

2、5及恒定壓力下，電解1mol水(H2O,l)，求過程的體積功。         H2O(l)      H2(g)  +  1/2O2(g)解: n = 1mol  恒溫恒壓化學(xué)變化過程, 應(yīng)用式（）W=pambV =(p2V2-p1V1)p2V2 =n2RT=3.718kJ2.4  系統(tǒng)由相同的始態(tài)經(jīng)過不同途徑達(dá)到相同的末態(tài)。若途徑a的Qa=2.078kJ,Wa=4.157kJ；而途徑b的Qb=0.692kJ。求Wb.解:&

3、#160;  熱力學(xué)能變只與始末態(tài)有關(guān),與具體途徑無關(guān),故 Ua = Ub由熱力學(xué)第一定律可得   Qa + Wa = Qb + Wb Wb = Qa + Wa Qb = 1.387kJ  2.5 始態(tài)為25，200 kPa的5 mol某理想氣體，經(jīng)途徑a，b兩不同途徑到達(dá)相同的末態(tài)。途經(jīng)a先經(jīng)絕熱膨脹到 -28.47，100 kPa，步驟的功；再恒容加熱到壓力200 kPa的末態(tài)，步驟的熱。途徑b為恒壓加熱過程。求途徑b的及。       解：先確定系統(tǒng)的始、末態(tài)  

4、60;                                            對于途徑b，其功為       根據(jù)熱力學(xué)第一定律

5、60;             2.6  4mol某理想氣體，溫度升高20, 求HU的值。       解：根據(jù)焓的定義            2.7  已知水在25的密度=997.04kg·m-3。求1mol水(H2O,l)在25下：（1）壓力從100kPa增加至20

6、0kPa時的H;（2）壓力從100kPa增加至1Mpa時的H。假設(shè)水的密度不隨壓力改變，在此壓力范圍內(nèi)水的摩爾熱力學(xué)能近似認(rèn)為與壓力無關(guān)。解: 已知 = 997.04kg·m-3   MH2O = 18.015 × 10-3 kg·mol-1凝聚相物質(zhì)恒溫變壓過程, 水的密度不隨壓力改變,1molH2O(l)的體積在此壓力范圍可認(rèn)為不變, 則  VH2O = m /= M/H U = (pV) = V(p2 p1 ) 摩爾熱力學(xué)能變與壓力無關(guān), U = 0H = (pV) = V(p2 p1 ) 1) H U = (pV) = V(p

7、2 p1 ) = 1.8J2) H U = (pV) = V(p2 p1 ) = 16.2J2.8  某理想氣體Cv,m=3/2R。今有該氣體5mol在恒容下溫度升高50。求過程的W，Q，H和U。解: 理想氣體恒容升溫過程   n = 5mol    CV,m = 3/2RQV =U = n CV,mT = 5×1.5R×50 = 3.118kJW = 0H = U + nRT = n Cp,mT = n (CV,m+ R)T = 5×2.5R×50 = 5.196kJ2.9  某理想

8、氣體Cv,m=5/2R。今有該氣體5mol在恒壓下溫度降低50。求過程的W，Q，U和H。解: 理想氣體恒壓降溫過程   n = 5mol    CV,m = 5/2R   Cp,m = 7/2RQp =H = n Cp,mT = 5×3.5R×(50) = 7.275kJW =pambV =p(V2-V1) =(nRT2-nRT1) = 2.078kJU =HnRT = nCV,mT = 5×2.5R×(-50) = 5.196kJ2.10 2mol某理想氣體，Cp,m=7/2R。由始

9、態(tài)100kPa,50dm3，先恒容加熱使壓力升高至200kPa，再恒壓冷卻使體積縮小至25dm3。求整個過程的W，Q，H和U。解：過程圖示如下                      由于，則，對有理想氣體和只是溫度的函數(shù)               

10、60;           該途徑只涉及恒容和恒壓過程，因此計(jì)算功是方便的                                     根據(jù)熱力學(xué)第

11、一定律                               2.15 容積為0.1m3的恒容密閉容器中有一絕熱隔板,其兩側(cè)分別為0,4mol的Ar(g)及150,2mol的Cu(s)。現(xiàn)將隔板撤掉，整個系統(tǒng)達(dá)到熱平衡，求末態(tài)溫度t及過程的H 。已知：Ar(g)和Cu(s)的摩爾定壓熱容Cp,m分別為20.786

12、J·mol-1·K-1及24.435 J·mol-1·K-1，且假設(shè)均不隨溫度而變。 解:  恒容絕熱混合過程    Q = 0     W = 0由熱力學(xué)第一定律得過程 U=U(Ar,g)+U(Cu,s)= 0U(Ar,g) = n(Ar,g) CV,m (Ar,g)×(t20) U(Cu,S) H (Cu,s) = n(Cu,s)Cp,m(Cu,s)×(t2150)解得末態(tài)溫度 t2 = 74.23又得過程 H =H(Ar,g) + H(Cu,s)&#

13、160;  =n(Ar,g)Cp,m(Ar,g)×(t20) + n(Cu,s)Cp,m(Cu,s)×(t2150)   = 2.47kJ或 H =U+(pV) =n(Ar,g)RT=4×8314×(74.230)= 2.47kJ       2.21 求1molN2(g)在300K恒溫下從2dm3可逆膨脹到40dm3時的體積功Wr。（1）   假設(shè)N2(g)為理想氣體；（2）   假設(shè)N2(g)為范德華氣體，其范德

14、華常數(shù)見附錄。解: 題給過程為    n = 1mol 應(yīng)用式()   （1） N2(g)為理想氣體    p = nRT/V  （2） N2(g)為范德華氣體   已知n=1mol  a =140.8×10-3Pa·m6·mol-2  b= 39.13×10-6m3·mol-1所以2.22 某雙原子理想氣體1mol從始態(tài)350K,200kPa經(jīng)過如下四個不同過程達(dá)到各自的平衡態(tài)，求各過程的功W。（1）&#

15、160;  恒溫下可逆膨脹到50kPa；（2）   恒溫反抗50kPa恒外壓不可逆膨脹；（3）   絕熱可逆膨脹到50kPa；（4）   絕熱反抗50kPa恒外壓不可逆膨脹。解: 雙原子理想氣體  n = 5mol；    CV,m =（ 5/2）R ；  Cp,m = （7/2）R     2.23 5mol雙原子理想氣體從始態(tài)300K,200kPa，先恒溫可逆膨脹到壓力為50kPa，再絕熱可逆壓縮到末態(tài)壓力200kPa。求

16、末態(tài)溫度T及整個過程的W，Q，UH和H。解: 理想氣體連續(xù)pVT變化過程. 題給過程為由絕熱可逆過程方程式得    1) H 和 U 只取決于始末態(tài),與中間過程無關(guān)H = n Cp,mT = n Cp,m(T3-T1) = 21.21kJU = n CV,mT = n CV,m(T3-T1) = 15.15kJ W2 =U = n CV,mT = n CV,m(T3-T2) = 15.15kJ  W = W1 + W2 = 2.14kJ3) 由熱力學(xué)第一定律得 Q =UW = 17.29kJ2.27 已知水(H2O,l)在100的飽和蒸氣壓ps

17、=101.325kPa，在此溫度、壓力下水的摩爾蒸發(fā)焓。求在100,101.325kPa下使1kg水蒸氣全部凝結(jié)成液體水時的W，Q，UH和H。設(shè)水蒸氣適用理想氣體狀態(tài)方程式。解: 題給過程的始末態(tài)和過程特性如下：        n = m/M = 1kg/18.015g·mol-1 = 55.509mol 題給相變焓數(shù)據(jù)的溫度與上述相變過程溫度一致，直接應(yīng)用公式計(jì)算W=pambV =p(Vl-Vg )pVg = ng RT=172.2kJU = Qp + W =2084.79kJ2.28 已知100kPa

18、下冰的熔點(diǎn)為0，此時冰的比熔化焓。水的平均比定壓熱容求在絕熱容器內(nèi)向1kg50的水中投入0.1kg0的冰后，系統(tǒng)末態(tài)的溫度。計(jì)算時不考慮容器的熱容。解：假設(shè)冰全部熔化，末態(tài)溫度為t：           整個過程絕熱  H = H1 +H2 +H3其中        整理可得末態(tài)溫度  t = 38.212.30 蒸氣鍋爐中連續(xù)不斷地注入20的水，將其加熱并蒸發(fā)成180，飽和蒸氣壓為1.003Mpa的水蒸氣

19、。求每生產(chǎn)1kg水蒸氣所需要的熱量。已知：水(H2O,l)在100的摩爾蒸發(fā)焓，水的平均摩爾定壓熱容，水蒸氣(H2O,g)的摩爾定壓熱容與溫度的函數(shù)關(guān)系見附錄。解: 2.31 100kPa下冰(H2O,s)的熔點(diǎn)為0.在此條件下冰的摩爾熔化焓。已知在-100范圍內(nèi)過冷水(H2O,l)和冰的摩爾定壓熱容分別為和。求在常壓及-10下過冷水結(jié)冰的摩爾凝固焓。解: 在100kPa、273.15K下，水和冰互相平衡，所以在100kPa、263.15K的過冷水凝固為冰就偏離了平衡條件，因此該過程為不可逆相變化，設(shè)計(jì)途徑如下：2.32 已知水(H2O,l)在100的摩爾蒸發(fā)焓,水和水蒸氣在25100范圍間的

20、平均摩爾定壓熱容分別為和求在25時水的摩爾蒸發(fā)焓。解：由已知溫度的相變焓求未知溫度的相變焓，常壓下對氣體摩爾焓的影響通?？梢院雎?，可直接應(yīng)用p68公式()2.34 應(yīng)用附錄中有關(guān)物質(zhì)在25的標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓的數(shù)據(jù)，計(jì)算下列反應(yīng)在25時的和。解：         題給各反應(yīng)的和分別計(jì)算如下:(1)  (2)   (3)  2.35 應(yīng)用附錄中有關(guān)物質(zhì)的熱化學(xué)數(shù)據(jù),計(jì)算25時反應(yīng)的標(biāo)準(zhǔn)摩爾反應(yīng)焓,       &

21、#160; 要求: （1）應(yīng)用附錄中25的標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓的數(shù)據(jù);（2）應(yīng)用附錄中25的標(biāo)準(zhǔn)摩爾燃燒焓的數(shù)據(jù).解: (1) 由得:(2) 先分別求出CH3OH(l)、HCOOCH3(l)的標(biāo)準(zhǔn)摩爾燃燒焓.  應(yīng)用附錄查出在25時        CH3OH(l)、HCOOCH3(l)的燃燒反應(yīng)分別為:        再應(yīng)用公式得: 第五章 化學(xué)平衡5.1   在某恒定的溫度和壓力下，取的A(g)進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng)  

22、60;                         若，試證明，當(dāng)反應(yīng)進(jìn)度時，系統(tǒng)的吉布斯函數(shù)G值為最小，這時A, B間達(dá)化學(xué)平衡。                  

23、0;              5.2   已知四氧化二氮的分解反應(yīng)                            在298.15 K時，。試判斷在此溫度及下列條

24、件下，反應(yīng)進(jìn)行的方向。（1）    N2O4(100 kPa), NO2(1000 kPa);（2）    N2O4(1000 kPa), NO2(100 kPa);（3）    N2O4(300 kPa), NO2(200 kPa);解：由Jp進(jìn)行判斷             5.3        1000

25、 K時，反應(yīng)                            的?，F(xiàn)有與碳反應(yīng)的氣體混合物，其組成為體積分?jǐn)?shù)    ，。試問：    （1）T = 1000 K，p = 100 kPa時，等于多少，甲烷能否形成？    &#

26、160;  （2）在1000 K下，壓力需增加到若干，上述合成甲烷的反應(yīng)才可能進(jìn)行。5.4        已知同一溫度，兩反應(yīng)方程及其標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)如下：       求下列反應(yīng)的。                     解：所給反應(yīng) = (2)(1)，因此5

27、.5        已知同一溫度，兩反應(yīng)方程及其標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)如下：                            求下列反應(yīng)的。           &

28、#160;         解：所給反應(yīng) = 2×(2)(1)，因此                    注：平衡組成的計(jì)算關(guān)鍵是物料衡算。5.6   在一個抽空的恒容容器中引入氯和二氧化硫，若它們之間沒有發(fā)生反應(yīng)，則在375.3 K時的分壓分別為47.836 kPa和44.7

29、86 kPa。將容器保持在375.3 K，經(jīng)一定時間后，總壓力減少至86.096 kPa，且維持不變。求下列反應(yīng)的K 。                            解：反應(yīng)各組分物料衡算如下           

30、60;                       因此，                    5.7   使一定量摩爾比為1:3的氮、氫混合氣體在1174

31、K，3 MPa下通過鐵催化劑以合成氨。設(shè)反應(yīng)達(dá)到平衡。出來的氣體混合物緩緩地通入20 cm3鹽酸吸收氨。用氣量計(jì)測得剩余氣體的體積相當(dāng)于273.15 K，101.325 kPa的干燥氣體（不含水蒸氣）2.02 dm3。原鹽酸溶液20 cm3需用濃度為52.3 mmol·dm-3的氫氧化鉀溶液18.72 cm3滴定至終點(diǎn)。氣體通過后只需用同樣濃度的氫氧化鉀溶液15.17 cm3。求1174 K時，下列反應(yīng)的。               

32、                          5.8        五氯化磷分解反應(yīng)                

33、;            在200時的，計(jì)算：       （1）200，200 kPa下PCl5的解離度。       （2）摩爾比為1:5的PCl5與Cl2的混合物，在200，101.325 kPa下，求        達(dá)到化學(xué)平衡時PCl5的解離度。解：（1）設(shè)200，200 kPa下五氯化磷的解離度為

34、，則5.9        在994 K，使純氫氣慢慢地通過過量的CoO(s)，則氧化物部分地被還原為Co(s)。出來的平衡氣體中氫的體積分?jǐn)?shù)。在同一溫度，若用CO還原CoO(s)，平衡后氣體中一氧化碳的體積分?jǐn)?shù)。求等物質(zhì)的量的一氧化碳和水蒸氣的混合物在994 K下，通過適當(dāng)催化劑進(jìn)行反應(yīng)，其平衡轉(zhuǎn)化率為多少？       解：兩還原反應(yīng)的化學(xué)計(jì)量式分別為         

35、60;                         一氧化碳與水蒸氣的反應(yīng)                         &

36、#160;         顯然，(3) = (2) (1)，因此                                  設(shè)一氧化碳和水蒸氣的物質(zhì)的量分別為n，平衡轉(zhuǎn)化率為a，則

37、                                                 因此，  &

38、#160;                         5.10    在真空的容器中放入固態(tài)的NH4HS，于25下分解為NH3(g)與H2S(g)，平衡時容器內(nèi)的壓力為66.66 kPa。（1）    當(dāng)放入NH4HS時容器內(nèi)已有39.99 kPa的H2S(g)，求平衡時容器中的壓力。（2）&

39、#160;   容器內(nèi)原有6.666 kPa的NH3(g)，問需加多大壓力的H2S，才能形成NH4HS解：反應(yīng)的化學(xué)計(jì)量式如下              5.11    現(xiàn)有理想氣體反應(yīng)                   

40、60; 開始時，A與B均為1 mol，25下，反應(yīng)達(dá)到平衡時，A與B的物質(zhì)的量各為(1/3) mol。（1）    求此反應(yīng)的K 。（2）    開始時，A為1mol，B為2mol。（3）    開始時，A為1mol，B為1mol，C為0.5 mol。（4）    開始時，C為1mol，D為1mol。分別求反應(yīng)達(dá)平衡時C的物質(zhì)的量。解：（1）           &#

41、160;                （2）                            （3）        

42、60;                   （4）                     5.12    將1mol的SO2與1 mol O2的混合氣體，在101.325 kPa及903 K下通過盛

43、有鉑絲的玻璃管，控制氣流速度，使反應(yīng)達(dá)到平衡，把產(chǎn)生的氣體急劇冷卻，并用KOH吸收SO2及SO3。最后量得余下的氧氣在101.325 kPa，273.15 K下體積為13.78 dm3，試計(jì)算下列反應(yīng)在903 K時的及。                                

44、60;  解：平衡時反應(yīng)掉的O2為                            因此，平衡時各組分的物質(zhì)的量為                 

45、60;  n總1.615mol5.13    383.3 K，60.483 kPa時，從測定醋酸蒸氣的密度所得到的平均摩爾質(zhì)量是醋酸單體分子摩爾質(zhì)量的1.520倍。假定氣體分子中只含有單分子及雙分子。求下列反應(yīng)的。                            解：醋酸單體分子摩爾

46、質(zhì)量為，設(shè)單分子及雙分子       的              物質(zhì)的量分別為，則              5.14    （1）在1120 °C下用H2還原FeO(s)，平衡時混合氣體中H2的摩爾分?jǐn)?shù)為0.54。求FeO(s)的分解

47、壓。已知同溫度下                            （2）    在煉鐵爐中，氧化鐵按如下反應(yīng)還原：              求1120 °

48、;C下，還原1 mol FeO需要CO若干摩爾？已知同溫度下                   解：（1）各反應(yīng)計(jì)量式如下                         

49、60;  顯然，（3）=（1）+（2）                     （2）氧化鐵還原反應(yīng)                          

50、;  顯然，                            因此所需CO(g)的物質(zhì)的量為1 + 2.38 = 3.38 mol。5.15    求下列反應(yīng)在298.15 K下平衡的蒸氣壓。        

51、60;            已知298.15 K下個物質(zhì)的標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成吉布斯函數(shù)如下。物質(zhì)CuSO4·5H2O(s)CuSO4·3H2O(s)CuSO4·H2O(s)CuSO4·H2O(s)H2O(g)-1879.6-1399.8-917.0-661.8-228.6解：               

52、0;     解： 利用計(jì)算利用計(jì)算11t/305070901001101/T0.0032990.0030950.0029140.0027540.002680.00261p/kPa0.8273.99915.955.2397.47167log (kPa)-0.082490.6019511.2013971.7421751.9888712.222716直線的斜率m =3.345×103解：當(dāng)溫度T=473K時 473K, -235.34 x 0x2×(-235.34) = 40.21x430.47kJ·mol1解：第六章 相平衡6

53、.1        指出下列平衡系統(tǒng)中的組分?jǐn)?shù)C，相數(shù)P及自由度F。（1）    I2(s)與其蒸氣成平衡；（2）    CaCO3(s)與其分解產(chǎn)物CaO(s)和CO2(g)成平衡；（3）    NH4HS(s)放入一抽空的容器中，并與其分解產(chǎn)物NH3(g)和H2S(g)成平衡；（4）    取任意量的NH3(g)和H2S(g)與NH4HS(s)成平衡。（5）    I2作為

54、溶質(zhì)在兩不互溶液體H2O和CCl4中達(dá)到分配平衡（凝聚系統(tǒng)）。解：  （1）C = 1, P = 2, F = C P + 2 = 12 + 2 = 1.      （2）C = 31 = 2, P = 3, F = CP + 2 = 23 + 2 = 1.      （3）C = 311 = 1, P = 2, F = CP + 2 = 12 + 2 = 1.      （4）C = 31 = 2, P = 2,

55、F = CP + 2 = 22 + 2 = 2.      （5）C = 3, P = 2, F = CP + 1 = 32 + 1 = 2.6.2        已知液體甲苯（A）和液體苯（B）在90時的飽和蒸氣壓分別為= 和。兩者可形成理想液態(tài)混合物。今有系統(tǒng)組成為的甲苯-苯混合物5 mol，在90 下成氣-液兩相平衡，若氣相組成為求：（1）    平衡時液相組成及系統(tǒng)的壓力p。（2）    平衡時氣、

56、液兩相的物質(zhì)的量解：（1）對于理想液態(tài)混合物，每個組分服從拉烏爾定律，因此             （2）系統(tǒng)代表點(diǎn)，根據(jù)杠桿原理6.3  單組分系統(tǒng)的相圖示意如右圖。試用相律分析圖中各點(diǎn)、線、面的相平衡關(guān)系及自由度。6.4   已知甲苯、苯在90下純液體的飽和蒸氣壓分別為54.22 kPa和136.12 kPa。兩者可形成理想液態(tài)混合物。取200.0 g甲苯和200.0 g苯置于帶活塞的導(dǎo)熱容器中，始態(tài)為一定壓力下

57、90的液態(tài)混合物。在恒溫90下逐漸降低壓力，問（1）壓力降到多少時，開始產(chǎn)生氣相，此氣相的組成如何？（2）壓力降到多少時，液相開始消失，最后一滴液相的組成如何？（3）壓力為92.00 kPa時，系統(tǒng)內(nèi)氣-液兩相平衡，兩相的組成如何？兩相的物質(zhì)的量各位多少？6.6        101.325 kPa下水(A)-醋酸(B)系統(tǒng)的氣-液平衡數(shù)據(jù)如下。100102.1104.4107.5113.8118.100.3000.5000.7000.9001.00000.1850.3740.5750.8331.000（1）畫出氣-液平衡的

58、溫度-組成圖。（2）從圖上找出組成為的氣相的泡點(diǎn)。（3）從圖上找出組成為的液相的露點(diǎn)。（4）105.0 時氣-液平衡兩相的組成是多少？（5）9 kg水與30 kg醋酸組成的系統(tǒng)在105.0 達(dá)到平衡時，氣-液兩相的質(zhì)量各為多少？解：（1）氣-液平衡的溫度-組成圖為       （2）的氣相的泡點(diǎn)為110.3。       （3）的液相的露點(diǎn)為112.7。       （4）105.0時氣-液平衡兩相的組成，。

59、0;      6.7  已知水-苯酚系統(tǒng)在30液-液平衡時共軛溶液的組成為：L1（苯酚溶于水），8.75 %；L2（水溶于苯酚），69.9 %。（1） 在30，100 g苯酚和200 g水形成的系統(tǒng)達(dá)液-液平衡時，兩液相的質(zhì)量各為多少？（2）在上述系統(tǒng)中若再加入100g苯酚，又達(dá)到相平衡時，兩液相的質(zhì)量各變到多少？ 解：（1）系統(tǒng)代表點(diǎn)，根據(jù)杠桿原理6.8  水-異丁醇系統(tǒng)液相部分互溶。在101.325 kPa下，系統(tǒng)的共沸點(diǎn)為89.7 。氣(G)、液(L1)、液(L2)三相平衡時的組成依次為：70.0

60、 %；8.7 %；85.0 %。今由350 g水和150 g異丁醇形成的系統(tǒng)在101.325 kPa壓力下由室溫加熱，問：（1）溫度剛要達(dá)到共沸點(diǎn)時，系統(tǒng)處于相平衡時存在哪些相？其質(zhì)量各為多少？（2）當(dāng)溫度由共沸點(diǎn)剛有上升趨勢時，系統(tǒng)處于相平衡時存在哪些相？其質(zhì)量各為多少？6.9  恒壓下二組分液態(tài)部分互溶系統(tǒng)氣-液平衡的溫度-組成圖如附圖，指出四個區(qū)域內(nèi)平衡的相。解：各相區(qū)已標(biāo)于圖上。      l1, B in A.      l2, A in B.6.10  

61、  為了將含非揮發(fā)性雜質(zhì)的甲苯提純，在86.0 kPa壓力下用水蒸氣蒸餾。已知：在此壓力下該系統(tǒng)的共沸點(diǎn)為80，80時水的飽和蒸氣壓為47.3 kPa。試求：（1）氣相的組成（含甲苯的摩爾分?jǐn)?shù)）；（2）欲蒸出100 kg純甲苯，需要消耗水蒸氣多少千克？6.11    液體H2O(A)，CCl4(B)的飽和蒸氣壓與溫度的關(guān)系如下：            4050607080907.3812.3319.9231.1647.3470.1028.842.

62、360.182.9112.4149.6       兩液體成完全不互溶系統(tǒng)。（1）繪出H2O-CCl4系統(tǒng)氣、液、液三相平衡時氣相中H2O，CCl4的蒸氣分壓對溫度的關(guān)系曲線；（2）從圖中找出系統(tǒng)在外壓101.325 kPa下的共沸點(diǎn)；（3）某組成為（含CCl4的摩爾分?jǐn)?shù)）的H2O-CCl4氣體混合物在101.325 kPa下恒壓冷卻到80時，開始凝結(jié)出液體水，求此混合氣體的組成；（4）上述氣體混合物繼續(xù)冷卻至 70時，氣相組成如何；（5）上述氣體混合物冷卻到多少度時，CCl4也凝結(jié)成液體，此時氣相組成如何？6.12    AB二組分液態(tài)部分互溶系統(tǒng)的液-固平衡相圖如附圖，試指出各個相區(qū)的相平衡關(guān)系，各條線所代表的意義，以及三相線所代表的相平衡關(guān)系。6.13    固態(tài)完全互溶、具有最高熔點(diǎn)的A-B二組分凝聚系統(tǒng)相圖如附圖。指出各相區(qū)的相平衡關(guān)系、