第三節(jié)化學平衡

1、第三節(jié) 化學平衡一.可逆反應與不可逆反應可逆反應：_下，既能向_又能向_方向進行。注意：可逆反應的重要特征是轉(zhuǎn)化率永遠不可能達到100%，也就是反應一旦開始，那么，就不可能只存在反應物，或只存在生成物。二.化學平衡化學平衡：在一定條件下的_反應里，_和_相等，反應混合物中各組分的濃度_的狀態(tài)，稱為化學平衡狀態(tài)，簡稱化學平衡。它的建立與反應途徑_，從正反應或逆反應開始都可以建立化學平衡狀態(tài)?；瘜W平衡的前提：_.練習：在密閉容器中充入SO2和由18O原子組成的氧氣，在一定條件下開始反應，在達到平衡前，18O存在于（ ）A、只存在于氧氣中 B、只存在于和SO3中C、只存在于SO2和SO3中 D、SO

2、2 、SO3 、O2中都有可能存在。練習：在一定條件下，某容器內(nèi)充入N2和H2合成氨，以下敘述中錯誤的是( ) A、開始反應時，正反應速率最大，逆反應速率為零。 B、隨著反應的進行，正反應速率減小，最后降為零。 C、隨著反應的進行，正反應速率減小，逆反應速率增大，最后相等。 D、在反應過程中，正反應速率的減小等于逆反應速率的增加。三、化學平衡狀態(tài)的特征： 1“逆”：化學平衡研究的對象是可逆反應，各物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率必小于 2“動”：即化學平衡是動態(tài)平衡，正反應和逆反應仍在進行。3“等”：是指 ，必須用同一物質(zhì)來表示，這是化學平衡狀態(tài)的本質(zhì)特征。4“定”：由于，平衡混合物中各組分的濃度及體積（或質(zhì)量分

3、數(shù)） 。5“變”：外界條件改變導致 ，原化學平衡被破壞，從而發(fā)生平衡移動直至建立新平衡。四、化學平衡狀態(tài)的標志和判定某可逆反應是否處于化學平衡狀態(tài)，它們的標志可以通過化學平衡狀態(tài)的本質(zhì)特征來進行衡量1V正=V逆，它是判斷化學平衡狀態(tài)的主要標志。正、逆反應速率相等是針對反應體系中的 。由于該物質(zhì)的生成速率與消耗速率相等，才使這種物質(zhì)的濃度保持不變，說明可逆反應己達到化學平衡狀態(tài)。 2反應混合物中各組分的濃度保持不變，是判斷化學平衡狀態(tài)的另一個主要標志。如果反應混合物中某一種物質(zhì)的量濃度，質(zhì)量分數(shù)，體積分數(shù)（對氣體而言）等保持一定，都說明可逆反應已達到平衡狀態(tài)。方法總結(jié)：反應中的“變量”，即隨反應

4、進行而變化的量，當“變量”不再變化時，反應已達到平衡狀態(tài)。可能的變量有：密度、物質(zhì)的量（分子數(shù)）、體積（在恒壓下討論）、體積分數(shù)、平均相對分子質(zhì)量、壓強、質(zhì)量、溫度、顏色、轉(zhuǎn)化率。注意事項：在研究化學平衡時注意各物質(zhì)的狀態(tài)，和左右兩邊氣體系數(shù)和是否相等。 在做題時注意用公式推出結(jié)論，再進行討論。在此要注意哪些是可變量，哪些是不變量。 隨堂練習：1在2NO2 N2O4的可逆反應中，下列狀態(tài)屬于平衡狀態(tài)的是（ ）。 A正=逆 0時的狀態(tài) B NO2全部轉(zhuǎn)變成N2O4的狀態(tài)Cc（NO2）=c（N2O4）的狀態(tài)D體系的顏色不再發(fā)生變化的狀態(tài)2下列哪個說法可以證明反應N2+3H22NH3已達到平衡狀態(tài)（

5、 ）。A1個NN鍵斷裂的同時，有3個H-H鍵形成 B1個NN鍵斷裂的同時，有3個H-H鍵斷裂C1個NN鍵斷裂的同時，有6個N-H鍵斷裂 D1個NN鍵斷裂的同時，有6個H-H鍵形成3.在一定溫度下的定容密閉容器中，當下列物理量不再變化時，表明反應 A（s）2B（g）C（g）D（g）已達平衡的是（ ）A、混合氣體的壓強 B、混合氣體的密度 C、A的物質(zhì)的量濃度 D、氣體總物質(zhì)的量4.可逆反應N2 + 3H22NH3的正、逆反應速率可用各反應物或生成物濃度的變化來表示。下列各關系中能說明反應已達到平衡狀態(tài)的（ ）A. 3v正（N2）v正（H2） B. v正（N2）v逆（NH3）C. 2v正（H2）3

6、v逆（NH3） D. v正（N2）3v逆（H2）5.在一定溫度下，可逆反應A （g）3B（g）2C（g）達到平衡的標志是（ ）A、C 的生成速率與C的分解速率相等 B、單位時間生成n mol A，同時生成3n mol BC、A、B、C的濃度相等 D、A、B、C的分子數(shù)比為1：3：26、可以證明可逆反應N2 + 3H22NH3已達到平衡狀態(tài)的是（ ）一個NN斷裂的同時，有3個HH鍵斷裂 一個NN鍵斷裂的同時，有6個NH鍵斷裂其它條件不變時，混合氣體平均式量不再改變 保持其它條件不變時，體系壓強不再改變NH3、N2%、H2%都不再改變 恒溫恒容時，密度保持不變 正反應速率v(H2)=0.6mol/

7、Lmin，逆反應速率v(NH3)=0.4mol/LminA.全部 B.只有 C. D.只有7、可逆反應2NO22NO+O2在密閉容器中反應，達到平衡狀態(tài)的標志是：（ ） 單位時間內(nèi)生成n molO2的同時生成2n molNO2 單位時間內(nèi)生成n molO2 的同時，生成2n mol NO 用NO2、NO、O2 的物質(zhì)的量濃度變化表示的反應速率的比為2 : 2 : 1的狀態(tài) 混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài) 混合氣體的密度不再改變的狀態(tài) 混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變的狀態(tài) A. B. C. D. 五、影響化學平衡的因素化學平衡移動研究的對象： 化學反應的化學平衡狀態(tài)化學平衡是有條件的 平衡，當

8、影響化學平衡的條件改變時，原來的平衡被破壞，進而在新的條件下 平衡，這個原平衡向新平衡的轉(zhuǎn)化過程叫做化學平衡的移動1、濃度對化學平衡的影響增大反應物濃度，或減小生成物濃度?；瘜W平衡向 移動。減小反應物濃度，或增大生成物濃度?；瘜W平衡向 移動。注意：固體物質(zhì)和純液體無所謂濃度，其量改變，不影響平衡。2、壓強對化學平衡移動的影響對反應前后氣體總體積發(fā)生變化的化學反應，在其他條件不變的情況下，增大壓強，會使化學平衡向著 方向移動。減小壓強，會使化學平衡向著 移動。3、溫度對化學平衡的影響升高溫度，化學平衡向 方向移動，降低溫度，化學平衡向 方向移動 4、催化劑能夠 程度的改變正逆反應的速率，所以使用

9、催化劑 移動，但是可以 達到平衡所需要的時間。隨堂練習：1、FeCl2溶液呈淺綠色，其中存在著下列平衡：Fe2+2H2O Fe(OH)2+2H+ 往該溶液中滴加鹽酸,發(fā)生的變化是（ ）(A) 平衡向逆反應方向移動 (B) 平衡向正反應方向移動(C) 溶液由淺綠色變成黃色 (D) 溶液由淺變深2、在一定的溫度和壓強下，合成氨反應 3H2+N2 2NH3達到平衡時，下列操作平衡不發(fā)生移動的是（ ）A .恒溫恒壓充入氨氣 B. 恒溫恒壓充入氮氣 C .恒溫恒容充入氦氣 D .恒溫恒壓充入氦氣3在HNO2溶液中存在如下平衡：HNO2 H+NO2- ，向該溶液中加入少量的下列物質(zhì)后，能使電離平衡向右移動

10、的是（ ）ANaOH溶液 B硫酸溶液 CNaNO2溶液 DNaHSO4溶液4在密閉容器中進行H2(g)+Br2(g) 2HBr(g)+Q；反應達到平衡后，欲使顏色加深，應采取的措施是 （ ）A升溫B降溫C減小容器體積D增大容器體積5對已達平衡狀態(tài)的反應：2X(g)Y(g)2Z(g)，減小壓強時，下列說法正確的是（ ）A逆反應速率增大，正反應速率減小，平衡向逆反應方向移動B逆反應速率減小，正反應速率增大，平衡向正反應方向移動C正、逆反應速率都減小，平衡向逆反應方向移動D正、逆反應速率都增大，平衡向正反應方向移動6.恒溫下, 反應aX(g) bY(g) +cZ(g)達到平衡后, 把容器體積壓縮到原

11、來的一半且達到新平衡時, X的物質(zhì)的量濃度由0.1mol/L增大到0.19mol/L, 下列判斷正確的是: A. ab+c B. ab+c C. ab+c D. ab=c 7對于可逆反應2A2(g)+B2(g) 2A2B(1)（正反應為放熱反應）達到平衡，要使正、逆反應的速率都增大，而且平衡向右移動，可以采取的措施是 （ ）A升高溫度 B降低溫度 C增大壓強 D減小壓強8在一密閉容器中，應a A(g) b B(g)達平衡后，保持溫度不變，將容器體積增加一倍，當達到新平衡時，B的濃度是原來的60，則A平衡向正反應方向移動了 B物質(zhì)B的質(zhì)量分數(shù)增加了C物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率減少了 Dab六、化學平衡圖像題

12、的分析方法與思路1.解題的方法及思路（1） 看懂圖像：一看 面（圖像形狀，橫、縱坐標的含義），二看線（走向，變化趨勢），三看點（起點、終點、交點、拐點），四看是否需作輔助線（等溫線、等壓線、平衡線等），五看量的變化（濃度的變化，溫度變化）（2） 聯(lián)想規(guī)律：外界條件的改變對化學反應速率和化學平衡移動的影響規(guī)律。（3）作出判斷：根據(jù)圖像中表現(xiàn)的關系與所學規(guī)律相對比，做出符合題目要求的判斷。 2、解化學平衡圖像題的原則：“先拐先平衡，數(shù)值大”原則：含量與時間變化關系的圖像中，先出現(xiàn)拐點的則先到達平衡，說明該曲線表示的溫度較大或壓強較高。aA(g)+bB(g) cC(g)（1）圖1 圖2在圖1中，P1

13、 P2 ，a+b c（填“”) 在圖2中T1 T2，正反應為 反應（吸熱或放熱） （2） “定一議二”原則：在含量與溫度、壓強變化圖像中，先確定一個量不變，再討論另外兩個量的關系。即定溫看壓強或定壓看溫度變化，由曲線的高低走勢，結(jié)合平衡移動原理和指定的可逆反應，確定平衡的移動方向，反應的熱效應，反應兩邊氣體體積的大小等。1.01*107 PaA的轉(zhuǎn)化率PA%500 mA(g)+nB(g) qC(g)+qD（g）1.01*106 Pa200 T 圖3 圖4圖3中正反應為 反應，m+n p+q；圖4中，正反應為 反應，m+n p+q。隨堂練習：1已知合成氨的反應為：在一定條件下達到化學平衡，現(xiàn)升高

14、溫度使平衡發(fā)生移動，下列圖像中能正確描述正、逆反應速率(v)變化的是 （ ）A BCD2下圖為PCl5(g) PCl3(g)+Cl2(g)（正反應為吸熱反應）的平衡狀態(tài)移動到狀態(tài)的反應速率（V）與時間的曲線，此圖表示的變化是 （ ）A降溫 B降壓 C增加PCl5的量 D增加PCl3的量3在一定溫度下，容器內(nèi)某一反應中M、N的物質(zhì)的量n隨反應時間t變化的曲線如圖所示，下列表述中正確的是 （ ）A反應的化學方程式為2MNBt2時，正逆反應速率相等，達到平衡Ct3時，正反應速率大于逆反應速率Dt1時，N的濃度是M濃度的2倍4已知反應，A的轉(zhuǎn)化率與p、T的關系如圖，根據(jù)圖示可以得出的正確結(jié)論是 （ ）A正反應吸熱，B正反應吸熱，CD正反應放熱，5在密閉容器中進行下列反應：M（氣）N（氣） R（氣）2L此反應符合下面圖像，下列敘述是正確的是 （ ）A正反應吸熱，L是氣體 B正反應吸熱，L是固體C正反應放熱