無錫【化學(xué)】化學(xué)-探究題的專項(xiàng)易錯(cuò)-難題練習(xí)題

1、一、中考初中化學(xué)科學(xué)探究題1中國首次海城天然氣水合物(可燃冰)試采成功，成為全球第一個(gè)穩(wěn)定開采可燃冰的國家。可燃冰開采困難重重，原因之一是可燃冰極不穩(wěn)定易爆炸，大甲烷氣體涌入大氣層，會(huì)產(chǎn)生比二氧化碳更為嚴(yán)重的溫室教應(yīng)。置換法是開采方法之一，將CO2液化后進(jìn)入1500米以下的洋面，就會(huì)生成二氧化碳水合物沉入海底，因CO2較甲烷易于形成水合物，因而就問能將甲烷水合物中的甲烷分子置換出來。(1)甲烷屬于_ (填有機(jī)物”或無機(jī)物”)，其氫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_。(2)甲烷燃燒是將化學(xué)能主要轉(zhuǎn)化為_，甲烷燃料電池則是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為_能。(3)下列有關(guān)說法正確的是_A開采可燃冰不會(huì)產(chǎn)生環(huán)境問題 B二氧化碳水合

2、物的密度比水小C可燃冰比二氧化碳水合物穩(wěn)定 D可燃冰是一種前景廣闊的清潔燃料(4)可燃冰的微觀構(gòu)成為46個(gè)H2O分子形成8個(gè)籠，有6個(gè)籠中每個(gè)籠容納了1個(gè)CH4分子，余下2個(gè)籠每個(gè)容納1個(gè)H2O分子，則可燃冰中H2O與CH4的分子數(shù)之比是_。(5)一定條件下，甲烷與二氧化碳反應(yīng)是回收處理二氧化碳的一種方法，產(chǎn)物都是常見雙(兩)原子分子，請寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式_?！敬鸢浮坑袡C(jī)物 25% 熱能 電 D 48:6 CH4+CO22H2+2CO 【解析】（1）甲烷是有機(jī)物；甲烷中氫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為25%；（2）甲烷燃燒是將化學(xué)能主要轉(zhuǎn)化為熱能；甲烷燃料電池則是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能；（3）A、可燃冰會(huì)造成

3、溫室效應(yīng)，故錯(cuò)誤；B 、二氧化碳水合物的密度比水大，故錯(cuò)誤；C、二氧化碳的水合物比可燃冰穩(wěn)定，故錯(cuò)誤；D、可燃冰是一種前景廣闊的清潔燃料，正確。故選D。（4）由題可知，該可燃冰中有48個(gè)水分子，6個(gè)甲烷分子，故可燃冰中H2O與CH4的分子數(shù)之比是48:6=8:1（5）甲烷與二氧化碳反應(yīng)生成一氧化碳和氫氣，反應(yīng)方程式為CH4+CO22H2+2CO；2甲、乙兩個(gè)化工廠的廢液中共含有硫酸銅、硫酸、碳酸鈉和氫氧化鈉四種溶質(zhì)，每個(gè)廠各含其中兩種。某校社會(huì)實(shí)踐小組的同學(xué)對兩個(gè)廠的廢液成分進(jìn)行探究。（1）取甲廠的廢液觀察，廢液呈藍(lán)色，結(jié)合溶液中物質(zhì)共存的原理可推知，甲廠廢液中的溶質(zhì)是_，將所取廢液部分倒入試

4、管中并加入足量鋅片，觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是_。（2）同學(xué)們設(shè)計(jì)以下實(shí)驗(yàn)對乙廠廢液中的成分進(jìn)行了驗(yàn)證。實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論實(shí)驗(yàn)一：取少量乙廠廢液于試管中，滴入足量Ba(NO3)2溶液產(chǎn)生白色沉淀乙廠廢液中含有_實(shí)驗(yàn)二：取實(shí)驗(yàn)一試管中的上層清液，滴入_請寫出實(shí)驗(yàn)一中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式_。下列物質(zhì)可以代替實(shí)驗(yàn)一中Ba(NO3)2溶液的是_。A稀鹽酸 B氫氧化鋇溶液 C氯化鋇溶液 D氫氧化鈣溶液【答案】硫酸銅、硫酸 鋅片表面覆蓋一層紅色物質(zhì)，產(chǎn)生大量氣泡 無色酚酞溶液(合理即可) 溶液變紅色(與上一空對應(yīng)) 碳酸鈉、氫氧化鈉 Ba(NO3)2Na2CO3=BaCO32NaNO3 C 【解析】【分析】

5、硫酸銅和氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化銅和硫酸鈉，硫酸和碳酸鈉反應(yīng)生成硫酸鈉、水和二氧化碳，硫酸和氫氧化鈉反應(yīng)生成硫酸鈉和水，碳酸鈉和硝酸鋇反應(yīng)生成碳酸鋇和硝酸鈉?！驹斀狻浚?）甲、乙兩個(gè)化工廠的廢液中共含有硫酸銅、硫酸、碳酸鈉和氫氧化鈉四種溶質(zhì)，取甲廠的廢液觀察，廢液呈藍(lán)色，說明溶液中含有硫酸銅，硫酸和氫氧化鈉、碳酸鈉均不能共存，故甲廠廢液中的溶質(zhì)是硫酸銅、硫酸，將所取廢液部分倒入試管中并加入足量鋅片，鋅和硫酸銅反應(yīng)生成銅和硫酸亞鐵，鋅和硫酸反應(yīng)生成硫酸鋅和氫氣，故觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是鋅片表面覆蓋一層紅色物質(zhì)，產(chǎn)生大量氣泡。（2）乙廠廢液中含有碳酸鈉和氫氧化鈉，碳酸鈉和硝酸鋇反應(yīng)生成碳酸鋇和硝酸鈉，碳

6、酸鈉和氫氧化鈉溶液顯堿性，能使無色酚酞溶液變紅色。實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論實(shí)驗(yàn)一：取少量乙廠廢液于試管中，滴入足量Ba(NO3)2溶液產(chǎn)生白色沉淀乙廠廢液中含有碳酸鈉、氫氧化鈉實(shí)驗(yàn)二：取實(shí)驗(yàn)一試管中的上層清液，滴入無色酚酞溶液溶液變紅色實(shí)驗(yàn)一中發(fā)生反應(yīng)是碳酸鈉和硝酸鋇反應(yīng)生成碳酸鋇和硝酸鈉，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Ba(NO3)2Na2CO3=BaCO32NaNO3。A、稀鹽酸和碳酸鈉不能生成沉淀，不能代替實(shí)驗(yàn)一中Ba(NO3)2溶液，故A不正確；B、氫氧化鋇溶液和碳酸鈉反應(yīng)生成氫氧化鈉，影響實(shí)驗(yàn)二的判斷，故B不正確；C、氯化鋇溶液和碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀和氯化鈉，氯化鈉顯中性，可以代替實(shí)驗(yàn)一中B

7、a(NO3)2溶液，故C正確；D、氫氧化鈣溶液和碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，氫氧化鈉溶液顯堿性，影響實(shí)驗(yàn)二現(xiàn)象，故D不正確。故選C。3我市某?；瘜W(xué)興趣小組利用圖裝置進(jìn)行“硫燃燒現(xiàn)象及酸雨危害模擬”實(shí)驗(yàn)，（1）按圖裝置連接儀器，裝好藥品，塞緊膠塞；（2）用放大鏡聚強(qiáng)光引燃硫粉，可觀察到硫粉燃燒時(shí)發(fā)出明亮的_色火焰（3）冷卻后，用注射器向廣口瓶中噴水，可觀察到：綠葉變黃 小燒杯里收集到一定量的液體； 氧化銅粉末逐漸消失，溶液變成藍(lán)色（4）取出小燒杯里收集到的液體進(jìn)行檢驗(yàn)，結(jié)果該溶液為酸性（樣品）（提出問題）小燒杯里剛收集到的樣品中溶質(zhì)是什么？（查閱資料）SO2易溶于水，化學(xué)性質(zhì)與二氧化碳有

8、相似之處；H2SO3易被氧化物為H2SO4；BaSO3不溶于水，能與鹽酸反應(yīng)；BaSO4既不溶于水，也不溶于鹽酸（作出猜想）猜想：樣品中溶質(zhì)含有H2SO3；猜想：樣品中溶質(zhì)含有H2SO4；猜想：樣品中溶質(zhì)含有_（填化學(xué)式）（實(shí)驗(yàn)探究）實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論向剛收集到的樣品中滴加過量的Ba（OH）2溶液，過濾有白色沉淀生成猜想 _正確向白色沉淀中加入足量的 _沉淀不溶解（交流討論）（1）向剛收集到的樣品中滴加過量的Ba(OH)2溶液的目的是_（2）酸雨能腐蝕金屬制品，從基本反應(yīng)類型上看主要反應(yīng)屬于_（拓展延伸）SO2氣體可用氫氧化鈉溶液吸收，反應(yīng)原理是_（用化學(xué)方程式表示）【答案】藍(lán)紫 H2S

9、O3和H2SO4 稀鹽酸 讓樣品中的溶質(zhì)完全反應(yīng)生成沉淀 置換反應(yīng) 2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O 【解析】【詳解】（2）硫在氧氣中燃燒時(shí)，發(fā)出明亮的藍(lán)紫色火焰，并放出熱量；故填：藍(lán)紫。作出猜想酸雨中的溶質(zhì)可能是H2SO4；也可能是H2SO3；還可能既有H2SO3又有H2SO4；故填：H2SO3和H2SO4。實(shí)驗(yàn)探究H2SO3和H2SO4都能與Ba（OH）2反應(yīng)生成白色沉淀，但BaSO3不溶于水，能與鹽酸反應(yīng)；BaSO4既不溶于水，也不溶于鹽酸；所以可向樣品中加入Ba（OH）2生成白色沉淀，再用鹽酸驗(yàn)證白色沉淀是BaSO3還是BaSO4，或者兩種都有，從而驗(yàn)證樣品中溶質(zhì)的成分。向沉淀

10、中加入足量稀鹽酸，沉淀不溶解說明沉淀中只有硫酸鋇，故填：。交流討論（1）向剛收集到的樣品中滴加過量的Ba（OH）3溶液的目的是讓樣品中的溶質(zhì)完全反應(yīng)生成沉淀；故填：讓樣品中的溶質(zhì)完全反應(yīng)生成沉淀。（2）酸雨能腐蝕金屬制品，從基本反應(yīng)類型上看主要反應(yīng)屬于置換反應(yīng)；故填：置換反應(yīng)。拓展延伸二氧化硫與氫氧化鈉反應(yīng)生成亞硫酸鈉和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O；故填：2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O。4課堂上，老師取20g蔗糖放入不燒杯中，加少量水使它潤濕，注入10mL濃硫酸，攪拌，同學(xué)們看到蔗糖先變黑后“發(fā)酵”形成“黑面包”，同時(shí)還聞到了刺激性氣味，同學(xué)們判斷

11、黑色固體是碳，原因是濃硫酸具有強(qiáng)_形成“黑面包”的主要原因是什么？在老師的指導(dǎo)下，同學(xué)們開展了探究活動(dòng)（猜想與假設(shè)）濃硫酸與碳反應(yīng)，生成大量氣體使黑色固體膨脹（查閱資料）濃硫酸與碳在加熱條件下反應(yīng)，生成物中有SO2、CO2兩種氣體SO2是一種具有刺激性氣味的氣體，能與Ca(OH)2溶液反應(yīng)生成白色沉淀SO2能使品紅溶液褪色，而CO2不能（實(shí)驗(yàn)探究）為驗(yàn)證碳與濃硫酸在加熱條件下生成的氣體產(chǎn)物，同學(xué)們在老師指導(dǎo)下設(shè)計(jì)并進(jìn)行如圖實(shí)驗(yàn)：（事實(shí)與結(jié)論）(1)請將能得出對應(yīng)結(jié)論的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象填入表中驗(yàn)證氣體實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論SO2_有SO2產(chǎn)生CO2_有CO2產(chǎn)生(2)碳與濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式是_(3)濃硫酸

12、與碳在加熱條件下產(chǎn)生大量的SO2和CO2，使黑色固體膨脹，形成“黑面包”，猜想成立（反思與交流）(1)小明同學(xué)提出，因老師的演示實(shí)驗(yàn)沒有進(jìn)行加熱，所以同學(xué)們的探究實(shí)驗(yàn)無意義，其他同學(xué)一致否定了他的說法，理由是_(2)若B、E中試劑交換，_(填“能”或“不能”)得出有CO2產(chǎn)生的結(jié)論，理由是_(3)C中酸性高錳酸鉀溶液的作用是_【答案】脫水性 B中品紅溶液變紅 D中品紅溶液不變紅，E中澄清石灰水變渾濁 C+2H2SO4(濃)CO2+2SO2+2H2O 濃硫酸溶于水放出大量的熱 不能 SO2和CO2均能使E中澄清石灰水變渾濁，無法判斷是否有CO2產(chǎn)生 吸收SO2，防止干擾CO2檢驗(yàn) 【解析】【分析

13、】【詳解】濃硫酸有脫水性，能使蔗糖脫水生成C；事實(shí)與結(jié)論：(1)濃硫酸與碳在加熱條件下反應(yīng)，生成物中有SO2、CO2兩種氣體SO2能使品紅溶液褪色，如果B中品紅溶液褪色，說明有SO2產(chǎn)生；而SO2和CO2均能使E中澄清石灰水變渾濁，所以D中品紅溶液不褪色，說明無SO2，E中澄清石灰水變渾濁，說明有CO2產(chǎn)生；(2)C與濃硫酸在加熱條件下，發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成二氧化碳、二氧化硫和水，方程式為：C+2H2SO4(濃)CO2+2SO2+2H2O；反思與交流：(1)明同學(xué)提出，因老師的演示實(shí)驗(yàn)沒有進(jìn)行加熱，所以同學(xué)們的探究實(shí)驗(yàn)無意義，其他同學(xué)一致否定了他的說法，理由是濃硫酸溶于水放出大量的熱，不加熱也

14、可進(jìn)行；(2)SO2和CO2均能使E中澄清石灰水變渾濁，無法判斷是否有CO2產(chǎn)生，故不能將B、E中試劑交換；(3)C中酸性高錳酸鉀溶液的作用是吸收SO2，防止干擾CO2檢驗(yàn)。5科學(xué)興趣小組的同學(xué)在學(xué)了俗稱為蘇打的碳酸鈉后，得知它還有一個(gè)俗稱為小蘇打的“兄弟”，這個(gè)“兄弟”的性質(zhì)是否和它相似？它們之間能發(fā)生轉(zhuǎn)化嗎？小明查閱了資料，將相關(guān)信息整理如表：俗名蘇打 純堿小蘇打化學(xué)式Na2CO3NaHCO3構(gòu)成微粒Na+CO32Na+HCO3溶解度（常溫）21.5克9.6克兩者的轉(zhuǎn)化Na2CO3+CO2+H2O2NaHCO32NaHCO3Na2CO3+CO2+H2O下面是小明同學(xué)進(jìn)行的探究：（1）用試管

15、取適量NaHCO3溶液，向試管中滴加酚酞試液，觀察試液顏色變化。此實(shí)驗(yàn)的目的是 。（2）在研究Na2CO3與NaHCO3轉(zhuǎn)化時(shí)，小明覺得Na2CO3轉(zhuǎn)化為NaHCO3過程中，由于NaHCO3溶于水，整個(gè)過程不會(huì)有明顯現(xiàn)象。老師笑著對小明說：“做實(shí)驗(yàn)吧，實(shí)驗(yàn)會(huì)告訴你答案?！庇谑切∶髟诶蠋煹闹笇?dǎo)下，向飽和的Na2CO3溶液中通入CO2，起初無明顯現(xiàn)象，繼續(xù)不斷地通入CO2，溶液中出現(xiàn)了白色沉淀。這讓小明很疑惑：NaHCO3溶于水，為什么還有白色沉淀呢？小明經(jīng)過思考，明白了白色沉淀產(chǎn)生的原因是 。（3）在小明同學(xué)的帶動(dòng)下，興趣小組又對NaHCO3的其他性質(zhì)進(jìn)行了探究，發(fā)現(xiàn)兩“兄弟”既有相似的性質(zhì)也有

16、不同的個(gè)性。從微觀角度分析，造成兩“兄弟”不同個(gè)性的原因是 不同。【答案】（1）Na2CO3溶液和NaHCO3溶液堿性的強(qiáng)弱（2）酸鈉與二氧化碳反應(yīng)后要生成碳酸氫鈉，而碳酸氫鈉的溶解度小于碳酸鈉，所以出現(xiàn)了白色沉淀（3）酸根離子【解析】試題分析：（1）相同濃度時(shí)Na2CO3水解程度大，堿性強(qiáng)，用試管取適量NaHCO3溶液，向試管中滴加酚酞試液，觀察試液顏色變化。此實(shí)驗(yàn)的目的是比較Na2CO3溶液和NaHCO3溶液堿性的強(qiáng)弱。（2）碳酸鈉與二氧化碳反應(yīng)后要生成碳酸氫鈉，而碳酸氫鈉的溶解度小于碳酸鈉，所以可觀察到的現(xiàn)象是：有晶體析出，產(chǎn)生了白色沉淀。（3）在小明同學(xué)的帶動(dòng)下，興趣小組又對NaHCO

17、3的其他性質(zhì)進(jìn)行了探究，發(fā)現(xiàn)兩“兄弟”既有相似的性質(zhì)也有不同的個(gè)性。從微觀角度分析，造成兩“兄弟”不同個(gè)性的原因是酸根離子不同?？键c(diǎn)：實(shí)驗(yàn)探究物質(zhì)的性質(zhì)或變化規(guī)律；鹽的化學(xué)性質(zhì)6為探究一瓶久置的氫氧化鈉固體樣品是否全部變質(zhì)，小柯取少量樣品配制成溶液，再取少量溶液分別裝入兩支試管中，進(jìn)行了如甲乙兩圖所示實(shí)驗(yàn)。(注:BaCl2溶液呈中性)(1)小柯認(rèn)為“甲圖實(shí)驗(yàn)說明了氫氧化鈉固體部分變質(zhì)”。你認(rèn)為小柯的觀點(diǎn)是否正確，并說明理由_。(2)分析乙圖實(shí)驗(yàn)的現(xiàn)象,可以確定樣品的變質(zhì)情況為_。(3)進(jìn)一步探究:另取少量樣品溶液，加入一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸，直至過量。請?jiān)诒麍D中面出“生成CO2的質(zhì)量隨加入稀鹽酸

18、質(zhì)量變化”的大致圖像_?！敬鸢浮坎徽_，無論氫氧化鈉是否全部變質(zhì)，都能讓無色酚酞變紅色 部分變質(zhì) 【解析】【分析】【詳解】（1）甲實(shí)驗(yàn)是不正確的，因?yàn)闅溲趸c和碳酸鈉都顯堿性，都可以使酚酞變紅；（2）加入足量的氯化鋇有白色沉淀生成說明溶液中有碳酸鈉，取上層清液加入酚酞溶液變?yōu)榧t色，說明溶液中有氫氧化鈉，故該溶液是部分變質(zhì)；（2）由于該溶液是氫氧化鈉和碳酸鈉的混合溶液，故加入稀鹽酸后，稀鹽酸先與氫氧化鈉反應(yīng)，初始時(shí)沒有二氧化碳?xì)怏w生成，當(dāng)將氫氧化鈉反應(yīng)完后，稀鹽酸再與碳酸鈉反應(yīng)有二氧化碳生成，當(dāng)碳酸鈉反應(yīng)完后，生成二氧化碳的質(zhì)量不變，故大致圖像為7某化學(xué)興趣小組的同學(xué)們在實(shí)驗(yàn)室里探究某些酸、堿、

19、鹽之間是否發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)。（查閱資料）硫酸鋇(BaSO4)白色固體,不溶于水,也不溶于鹽酸、硫酸和硝酸。（實(shí)驗(yàn)與探究）內(nèi)容現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)解析結(jié)論實(shí)驗(yàn)一_化學(xué)方程式是: K2CO3+H2SO4=K2SO4+H2O+CO2生成物中有氣體或有_或有沉淀生成時(shí),復(fù)分解反應(yīng)可以發(fā)生。實(shí)驗(yàn)二_溶液顏色由紅色恰好變?yōu)闊o色_實(shí)驗(yàn)三產(chǎn)生白色沉淀該反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是: Ba2+SO42-=BaSO4實(shí)驗(yàn)三結(jié)束后,某同學(xué)出于好奇,把實(shí)驗(yàn)三試管里的上層清液a倒入另一支潔凈的試管中,向清液a中逐滴滴加K2CO3溶液。在滴加過程中，發(fā)現(xiàn)先產(chǎn)生氣泡，然后又產(chǎn)生白色沉淀。根據(jù)上述現(xiàn)象,請你判斷原清液a中的溶質(zhì)是_。（拓展與應(yīng)用） 將稀鹽

20、酸Ca(OH)2溶液NaCl溶液Na2CO3溶液任意兩種溶液相混合,寫出能發(fā)生反應(yīng)且有沉淀生成的化學(xué)方程式_?！敬鸢浮坑袣馀莓a(chǎn)生 酚酞 SO42-(或硫酸根離子或硫酸根均可) 水(或H2O) HNO3和Ba(NO3)2(或硝酸和硝酸鋇) Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3+2NaOH 【解析】【實(shí)驗(yàn)與探究】實(shí)驗(yàn)一：碳酸鹽和酸反應(yīng)會(huì)生成二氧化碳，所以將稀硫酸滴入有碳酸鉀溶液的試管中會(huì)有氣泡產(chǎn)生；實(shí)驗(yàn)二：氫氧化鈉和硫酸反應(yīng)沒有現(xiàn)象，可以借助指示劑判斷反映的發(fā)生，酚酞遇堿變紅色，在中性或酸性時(shí)為無色；酸堿中和的實(shí)質(zhì)是氫離子與氫氧根離子結(jié)合為水分子，反應(yīng)中鈉離子和硫酸根離子沒有改變，故填：酚酞；

21、SO42-；結(jié)論：有三個(gè)實(shí)驗(yàn)可以看出，生成物中有氣體或有水或有沉淀生成時(shí),復(fù)分解反應(yīng)可以發(fā)生。氫離子和碳酸根離子反應(yīng)會(huì)生成二氧化碳，鋇離子和碳酸根離子反應(yīng)會(huì)生成碳酸鋇沉淀，所以把實(shí)驗(yàn)三試管里的上層清液a倒入另一支潔凈的試管中，向清液a中逐滴滴加K2CO3溶液。在滴加過程中，發(fā)現(xiàn)先產(chǎn)生氣泡，然后又產(chǎn)生白色沉淀。根據(jù)上述現(xiàn)象，請你判斷原清液a中的溶質(zhì)是HNO3和Ba（NO3）2；【拓展與應(yīng)用】氯化鈉與另外三種物質(zhì)交換成分沒有氣體或有水或有沉淀，所以不會(huì)反應(yīng)；稀鹽酸與Na2CO3溶液生成氯化鈉、水和二氧化碳?xì)怏w，無沉淀；氫氧化鈣和碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，化學(xué)方程式為：Ca（OH）2+Na

22、2CO3CaCO3+2NaOH。8某學(xué)習(xí)小組對人體吸入的空氣與呼出的氣體，進(jìn)行了如下探究（提出問題） 人體吸入的空氣與呼出的氣體組成有什么不同？（查閱資料）通常條件下，白磷與氫氧化鈉溶液不反應(yīng)。（實(shí)驗(yàn)操作、記錄、分析）實(shí)驗(yàn)一：（1）先檢查裝置的_，裝入試劑，在醫(yī)用輸液袋中裝入VmL氣體，連接裝置。（2）打開彈簧夾_，緩慢將袋中的氣體全部排除。讀出量筒中液體體積為V1mL。氫氧化鈉發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是_。（3）關(guān)閉彈簧夾 K1、K2，再（填操作方法），以促使白磷迅速燃燒。 待瓶中氣體冷卻至室溫，打開 K2。讀出量筒中液體體積為 V2mL，其數(shù)值等于已反應(yīng)的_之外的氣體總體積。實(shí)驗(yàn)二：（4）把氧

23、氣、二氧化碳、水蒸氣（測濕度)探頭放入袋中，開始采集數(shù)據(jù)，然后向袋內(nèi)呼出氣體。采集的數(shù)據(jù)經(jīng)處理如圖，表示二氧化碳體積分?jǐn)?shù)變化的是_（填“X”、“Y”、“Z”）。Y 的體積分?jǐn)?shù)在 60s 之后逐漸減小的原因是_。（數(shù)據(jù)處理）（5）實(shí)驗(yàn)一中，二氧化碳的體積分?jǐn)?shù)是_，氧氣的體積分?jǐn)?shù)是_。（6）實(shí)驗(yàn)二中，200s 時(shí)沒有采集數(shù)據(jù)的所有氣體的總體積分?jǐn)?shù)為_。（評價(jià)與反思）（7）有人認(rèn)為教材中空氣成分的“其它氣體和雜質(zhì)”主要是指水蒸氣，由實(shí)驗(yàn)二判斷此說法是_（填“正確”或“錯(cuò)誤”）的，理由是_。【答案】氣密性 K1、K2 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O O2、CO2 Z 水蒸氣冷凝 76.66%

24、 錯(cuò)誤 由實(shí)驗(yàn) 2 可知，空氣中水的體積分?jǐn)?shù)為 1.98%，而空氣成分的氣體雜質(zhì)體積分?jǐn)?shù)為 0.03% 【解析】【分析】【詳解】（1）先檢查裝置的氣密性；（2）打開彈簧夾K1、K2，緩慢將袋中的氣體全部排除。讀出量筒中液體體積為V1mL。氫氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和水，化學(xué)方程式是2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O；（3）燃燒需要滿足的條件是可燃物，氧氣，溫度達(dá)到可燃物的著火點(diǎn)。白磷是可燃物，空氣中有氧氣，還需要的條件是溫度達(dá)到可燃物的著火點(diǎn)。故進(jìn)行的操作是向燒杯中加入熱水；燃燒需要消耗氧氣，與氫氧化鈉反應(yīng)需要消耗二氧化碳。故讀出量筒中液體體積為 V2mL，其數(shù)值等于已反應(yīng)的O2、

25、CO2之外的氣體總體積；（4）人體呼出氣體的主要成分是氧氣、二氧化碳、水蒸氣，且氧氣含量減少，二氧化碳與水蒸氣含量增大，二氧化碳的含量大于水蒸氣的含量，故Z表示二氧化碳體積分?jǐn)?shù)變化；Y 的體積分?jǐn)?shù)在 60s 之后逐漸減小的原因是水蒸氣冷凝；（5）二氧化碳的體積為(V-V1) mL，其體積分?jǐn)?shù)為；氧氣的體積是(V1- V2)，其體積分?jǐn)?shù)為；（6）氣體的總質(zhì)量分?jǐn)?shù)為100，其中x占17.17，y占2.50，z占3.67，故實(shí)驗(yàn)二中，200s 時(shí)沒有采集數(shù)據(jù)的所有氣體的總體積分?jǐn)?shù)為100-17.17-2.50-3.67=76.66%；（7）有人認(rèn)為教材中空氣成分的“其它氣體和雜質(zhì)”主要是指水蒸氣，由

26、實(shí)驗(yàn)二判斷此說法是錯(cuò)誤的；理由是由實(shí)驗(yàn) 2 可知，空氣中水的體積分?jǐn)?shù)為 1.98%，而空氣成分的氣體雜質(zhì)體積分?jǐn)?shù)為 0.03%。9某化學(xué)興趣小組在探究“復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件”時(shí)，選做了如圖所示的三個(gè)實(shí)驗(yàn)：（提示：BaCl2溶液呈中性，Na2CO3溶液呈堿性。）祺祺：向試管I中慢慢滴入MgCl2溶液，并不斷振蕩，至溶液顏色恰好變?yōu)闊o色為止。請寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式_。雯雯：分別完成試管II和I中的兩個(gè)實(shí)驗(yàn)后，接著進(jìn)行如下探究，請分析后作答：（1）雯雯經(jīng)過分析推斷，試管反應(yīng)后所得溶液中一定含有的溶質(zhì)是_；步驟中一定發(fā)生的反應(yīng)的化學(xué)方程式是_。（2）祺祺把沉淀M、N混合后加入AgNO3溶液和過量的稀

27、硝酸，觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是_；實(shí)驗(yàn)結(jié)束，祺祺把反應(yīng)后的混合物與濾液C全部倒入廢液缸中，則廢液缸內(nèi)上層清液中，除酚酞外一定含有的溶質(zhì)有_。【答案】MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2+2NaCl NaCl、Na2CO3 BaCl2+Na2CO3=BaCO3+2NaCl 沉淀部分溶解，有氣泡產(chǎn)生 Ba(NO3)2、Mg(NO3)2、NaNO3、HNO3 【解析】【詳解】本題考查了實(shí)驗(yàn)探究物質(zhì)的組成成分，酸、堿、鹽化學(xué)性質(zhì)，化學(xué)方程式的書寫。首先分析題中所給物質(zhì)的性質(zhì)和兩兩之間的反應(yīng)，然后依據(jù)題中的現(xiàn)象判斷各物質(zhì)的存在性，最后進(jìn)行驗(yàn)證即可。祺祺：氯化鎂與氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化鎂和氯化鈉，反應(yīng)的化學(xué)方

28、程式是MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2+2NaCl；雯雯：（1）濾液A與試管中的物質(zhì)混合，溶液B呈紅色，說明溶液B呈堿性，碳酸鈉溶液呈堿性，試管中發(fā)生的反應(yīng)是碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)生成物氯化鈉、水和二氧化碳，試管反應(yīng)后所得溶液中一定含有的溶質(zhì)是NaCl、Na2CO3；步驟中一定發(fā)生的反應(yīng)是碳酸鈉與氯化鋇反應(yīng)生成碳酸鋇和氯化鈉，化學(xué)方程式是BaCl2+Na2CO3=BaCO3+2NaCl；（2）沉淀M是氯化鎂與氫氧化鈉反應(yīng)生成的氫氧化鎂和氯化鋇與硫酸鈉反應(yīng)生成的硫酸鋇，沉淀N是碳酸鈉與氯化鋇反應(yīng)生成的碳酸鋇，氫氧化鎂與硝酸反應(yīng)生成可溶的硝酸鎂和水，碳酸鋇與硝酸反應(yīng)生成硝酸鋇、水和二氧化碳，氫氧化

29、鎂和碳酸鋇能溶于稀硝酸，硫酸鋇不溶于稀硝酸。祺祺把沉淀M、N混合后加入AgNO3溶液和過量的稀硝酸，觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是沉淀部分溶解，有氣泡產(chǎn)生；實(shí)驗(yàn)結(jié)束，祺祺把反應(yīng)后的混合物與濾液C全部倒入廢液缸中，根據(jù)上述分析可知，溶液一定存在硝酸鋇、硝酸鎂、硝酸，氯化鈉能與硝酸銀反應(yīng)生成氯化銀沉淀和硝酸鈉，溶液一定存在硝酸鈉，所以廢液缸內(nèi)上層清液中，除酚酞外一定含有的溶質(zhì)有Ba(NO3)2、Mg(NO3)2、NaNO3、HNO3。點(diǎn)睛：解題時(shí)注意加入試劑的量對反應(yīng)后溶液成分的影響。本題中稀硝酸是過量的，反應(yīng)后溶液中還存在硝酸。10實(shí)驗(yàn)課上，同學(xué)們發(fā)現(xiàn)一瓶久置空氣中的氧化鈉固體的瓶口有白色粉末。在老師指導(dǎo)下

30、，同學(xué)們對該白色粉末的成分進(jìn)行了討論。（猜想與假設(shè)） 猜想I：白色粉末是碳酸鈉猜想II：白色粉末是氫氧化鈉猜想III：白色粉末是_（查閱資料）CaCl2溶液，Ca(NO3)2溶液呈中性。（實(shí)驗(yàn)探究）取白色粉末溶于水形成溶液A，設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)：(1)由上述實(shí)驗(yàn)可知，猜想_肯定不成立。(2)若操作滴加過量稀鹽酸有氣體B產(chǎn)生，而滴加少量稀硫酸可能沒有氣體B產(chǎn)生。其可能的原因是：_(用化學(xué)方程式回答)。(3)適合操作的X溶液是_(填字母序號(hào))。ACaCl2溶液 BCa(OH)2溶液 CBa(OH)2溶液 DCa(NO3)2溶液(4)操作需要用到的玻璃儀器是_。(5)請寫出操作的兩種方案并得出結(jié)論。方案一

31、：_。方案二：_?！敬鸢浮?碳酸鈉和氫氧化鈉 2NaOH+H2SO4Na2SO4+2H2O AD 燒杯、漏斗、玻璃棒 滴加酚酞試液，酚酞試液變紅色，說明溶液A中含有氫氧化鈉 滴加氯化鎂溶液，產(chǎn)生白色沉淀，說明溶液A中含有氫氧化鈉【解析】（1）該白色固體可能是碳酸鈉、氫氧化鈉，也可能是兩者的混合物；操作中加入過量的稀硫酸產(chǎn)生氣體，該氣體可以使澄清石灰水變渾濁，說明該氣體是二氧化碳，則說明樣品中含有碳酸鈉，則猜想一定不正確；（2）操作中滴加少量的稀硫酸，沒有氣泡產(chǎn)生，可能是硫酸先和氫氧化鈉反應(yīng)生成硫酸鈉和水；（3）操作中滴加過量X溶液的目的是為了將溶液中的碳酸鈉完全除去同時(shí)生成中性的物質(zhì)，防止后續(xù)

32、對氫氧化鈉的檢驗(yàn)產(chǎn)生干擾，氯化鈣和硝酸鈣都可以將碳酸鈉除去，同時(shí)生成中性的氯化鈉和硝酸鈉，而氫氧化鈣、氫氧化鋇則和碳酸鈉反應(yīng)生成堿性的氫氧化鈉，不符合題意；（4）操作是將沉淀和溶液進(jìn)行分離，所以是過濾操作，所用到的玻璃儀器是燒杯、漏斗和玻璃棒；（5）操作是想要檢驗(yàn)溶液中是否含有氫氧化鈉，可以用酸堿指示劑，也可以滴加能和堿反應(yīng)生成沉淀的試劑。11南昌市禁止燃放煙花爆竹規(guī)定從2017年1月1日起施行。關(guān)于燃放煙花爆竹對空氣的污染，化學(xué)興趣小組同學(xué)展開了如下探究：【提出問題】煙花爆竹燃燒后生成哪些氣體？【查閱資料】煙花爆竹的主要成分黑火藥中含硫磺、木炭粉、硝酸鉀，有的還含氯酸鉀。SO2不但能使澄清石

33、灰水變渾濁，也能使紫紅色的酸性高錳酸鉀溶液褪色?！咀鞒霾孪搿可傻臍怏w中可能含有SO2、CO2，依據(jù)是_?！緦?shí)驗(yàn)探究】興趣小組同學(xué)設(shè)計(jì)并進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)（假設(shè)實(shí)驗(yàn)中每步反應(yīng)均完全進(jìn)行）：（1）實(shí)驗(yàn)過程中觀察到A中_，B中_，則猜想正確。B中反應(yīng)化學(xué)方程式為_。（2）A、B裝置的順序_（填“能”或“不能”）顛倒。【思維拓展】（1）燃放煙花爆竹除產(chǎn)生氣體污染外，還有許多危害，例如_（答一條即可）。（2）全國很多城市都已出臺(tái)禁放規(guī)定杜絕此類污染，以下做法可行的是_（填字母）。A依照法律、法規(guī)處罰 B關(guān)停鞭炮企業(yè) C提倡電子鞭炮【答案】 質(zhì)量守恒定律 溶液褪色 澄清石灰水變渾濁 CO2Ca(OH)2Ca

34、CO3H2O 不能 引起火災(zāi)和傷人事故、噪聲擾民等 AC【解析】【作出猜想】根據(jù)反應(yīng)前后元素的種類不變分析解答；【實(shí)驗(yàn)探究】（1）根據(jù)高錳酸鉀溶液能被二氧化硫褪色及CO2能使澄清石灰水變渾濁解答；（2）根據(jù)SO2和CO2均能使澄清石灰水變渾濁解答；【思維拓展】根據(jù)燃放煙花爆竹的產(chǎn)物分析燃放煙花爆竹的危害。解：【作出猜想】由于反應(yīng)前后元素的種類不變。故作出猜想的依據(jù)是：質(zhì)量守恒定律；【實(shí)驗(yàn)探究】（1）二氧化硫具有漂白作用，能使紫紅色高錳酸鉀溶液褪色，故實(shí)驗(yàn)過程中觀察到A中溶液褪色；CO2能使澄清石灰水變渾濁，故觀察到B中澄清石灰水變渾濁，B中反應(yīng)化學(xué)方程式為CO2Ca(OH)2CaCO3H2O；（2）由于SO2和CO2均能使澄清石灰水變渾濁，所以應(yīng)首先檢驗(yàn)二氧化硫，再檢驗(yàn)二氧化