第4節(jié)常見的堿

1、常見的堿常見的堿堿堿是制造許多產(chǎn)品的重要原料。是制造許多產(chǎn)品的重要原料。堿和食物堿和食物烘烤食品時，面團(tuán)中的烘烤食品時，面團(tuán)中的小蘇打小蘇打和和酸酸反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w，產(chǎn)生的氣反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w，產(chǎn)生的氣泡使面包、餅干、蛋糕變得光亮、泡使面包、餅干、蛋糕變得光亮、松軟和美味。松軟和美味。水管清潔劑含有水管清潔劑含有氫氧化鈉氫氧化鈉（堿液）。（堿液）。家用家用氨類氨類清潔劑的腐蝕性較小。清潔劑的腐蝕性較小。堿和健康堿和健康像像氫氧化鎂氫氧化鎂和和氫氧化鋁氫氧化鋁那樣的堿那樣的堿可以治療對人體不利的胃酸過多可以治療對人體不利的胃酸過多癥。癥。堿和工業(yè)堿和工業(yè)灰漿和水泥是用堿性的灰漿和水泥是用堿

2、性的氫氧化氫氧化鈣鈣制取的。園丁有時把氫氧化制取的。園丁有時把氫氧化鈣加到土壤中，減小土壤的酸鈣加到土壤中，減小土壤的酸性，以利于作物的生長。性，以利于作物的生長。 我們已經(jīng)學(xué)習(xí)了酸的性質(zhì)，那么堿還有哪些性質(zhì)呢？我們已經(jīng)學(xué)習(xí)了酸的性質(zhì)，那么堿還有哪些性質(zhì)呢？紅色紅色藍(lán)色藍(lán)色77紅色紅色藍(lán)色藍(lán)色77規(guī)律：規(guī)律：堿能使石蕊試液變堿能使石蕊試液變藍(lán)藍(lán)色，酚酞試液變色，酚酞試液變紅紅色。色。 在研究了酸的化學(xué)性質(zhì)時，我們運(yùn)用在研究了酸的化學(xué)性質(zhì)時，我們運(yùn)用類比類比的方法總的方法總結(jié)出了酸的共性。在今天研究堿的性質(zhì)時，我們也可結(jié)出了酸的共性。在今天研究堿的性質(zhì)時，我們也可以采用類似的方法。以采用類似的方

3、法。一、堿能使酸堿指示劑變色一、堿能使酸堿指示劑變色二、堿能與二、堿能與某些某些非金屬氧化物反應(yīng)非金屬氧化物反應(yīng)請寫出實(shí)驗(yàn)室檢驗(yàn)二氧化碳反應(yīng)的化學(xué)方程式請寫出實(shí)驗(yàn)室檢驗(yàn)二氧化碳反應(yīng)的化學(xué)方程式CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3 + H2OCO2 + NaOH =舉一反三：舉一反三：Na2CO3 + H2O2SO2 + Ca(OH)2 =？ SO3 + Ca(OH)2 =？SO2 + NaOH =？ SO3 + NaOH =？ 規(guī)律：規(guī)律：非金屬氧化物非金屬氧化物 + + 堿堿 金屬化合物金屬化合物 + + 水水 注意：注意：CO除外，除外，CO雖是非金屬氧化物，但不與堿雖是非金屬氧化物

4、，但不與堿反應(yīng)。反應(yīng)。 注意：注意：實(shí)驗(yàn)室用實(shí)驗(yàn)室用Ca(OH)2 溶液來溶液來檢驗(yàn)檢驗(yàn)CO2，用，用NaOH溶液來溶液來吸收吸收CO2。 Ca(OH)2溶解度溶解度很小，是微溶于水的物質(zhì)，溶液很小，是微溶于水的物質(zhì)，溶液中溶質(zhì)的含量較少，不能吸收大量的中溶質(zhì)的含量較少，不能吸收大量的CO2。NaOH與與CO2反應(yīng)時反應(yīng)時無明顯現(xiàn)象無明顯現(xiàn)象，不適宜檢驗(yàn)。，不適宜檢驗(yàn)。 思考：思考： NaOH溶液為什么用溶液為什么用橡皮塞橡皮塞（玻璃主要物（玻璃主要物質(zhì)是質(zhì)是SiO2）？）？ 硅酸鈉（水玻璃）就是平時用來黏合玻璃的，如果硅酸鈉（水玻璃）就是平時用來黏合玻璃的，如果用玻璃塞，一段時間后，瓶塞會和

5、試劑瓶粘在一起。用玻璃塞，一段時間后，瓶塞會和試劑瓶粘在一起。SiO2 + NaOH = Na2SiO3 + H2O 2 1 1、氫氧化鈉溶液久置于空氣中，溶液質(zhì)量會如何、氫氧化鈉溶液久置于空氣中，溶液質(zhì)量會如何改變？改變？ 2 2、氫氧化鈣溶液久置于空氣中，溶液質(zhì)量又該如、氫氧化鈣溶液久置于空氣中，溶液質(zhì)量又該如何改變？何改變？ 3 3、將鐵釘扔入硫酸溶液中，充分反應(yīng)后溶液質(zhì)量、將鐵釘扔入硫酸溶液中，充分反應(yīng)后溶液質(zhì)量會如何改變？會如何改變？ 4 4、將鐵釘扔入硫酸銅溶液中，充分反應(yīng)后溶液質(zhì)、將鐵釘扔入硫酸銅溶液中，充分反應(yīng)后溶液質(zhì)量又該如何改變？量又該如何改變？思考：思考：2NaOH +

6、CuCl2 = Cu(OH)2 + 2NaCl 3NaOH + FeCl3 = Fe(OH)3 + 3NaCl堿堿 + + 鹽鹽 新堿新堿 + + 新鹽新鹽三、堿能與三、堿能與某些某些鹽反應(yīng)鹽反應(yīng) 向氯化銅、氯化鐵溶液中加向氯化銅、氯化鐵溶液中加NaOH溶液，觀察現(xiàn)象，溶液，觀察現(xiàn)象，判判斷它們是否能反應(yīng)，若能反應(yīng)，寫出相關(guān)化學(xué)方程式。斷它們是否能反應(yīng)，若能反應(yīng)，寫出相關(guān)化學(xué)方程式。 注意注意：反反應(yīng)物中的鹽應(yīng)物中的鹽必須是必須是可溶可溶性性鹽！鹽！規(guī)律：規(guī)律：NaOH溶液溶液氯化銅氯化銅氯化鐵氯化鐵藍(lán)色沉淀藍(lán)色沉淀紅褐色色沉淀紅褐色色沉淀(1)Cu(OH)2 + Na2SO4 (2)BaSO

7、4 + NaOH(3)Mg(NO3)2 + KOH (4)Ba(OH)2 + CuSO4(5)Na2CO3 + Ba(OH)2 (6)KNO3 + NaOH判斷下列反應(yīng)能否進(jìn)行，能反應(yīng)的寫出反應(yīng)方程式。判斷下列反應(yīng)能否進(jìn)行，能反應(yīng)的寫出反應(yīng)方程式。= Mg(OH)2 + KNO32 2= BaSO4 + Cu(OH)2= BaCO3 + NaOH2堿溶液的通性：堿溶液的通性：1 1、堿溶液能與指示劑反應(yīng)、堿溶液能與指示劑反應(yīng)2 2、堿溶液、堿溶液 + + 非金屬氧化物非金屬氧化物 鹽鹽 + + 水水3 3、堿溶液、堿溶液 + ( + (可溶性可溶性) )鹽鹽 新鹽新鹽 + + 新堿新堿4 4、

8、( (所有所有) )堿堿 + + 酸酸 鹽鹽 + + 水水總結(jié)：總結(jié)：2NaOH + CuCl2 = Cu(OH)2 + 2NaCl 2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2ONaOH + HCl = NaCl + H2O 氫氧化鈉是一種常見的堿，俗名叫氫氧化鈉是一種常見的堿，俗名叫苛性鈉、火堿或苛性鈉、火堿或燒堿燒堿。氫氧化鈉有強(qiáng)烈的。氫氧化鈉有強(qiáng)烈的腐蝕性腐蝕性，如果不慎沾在皮膚，如果不慎沾在皮膚上，要用大量的水沖洗，再涂上硼酸溶液。上，要用大量的水沖洗，再涂上硼酸溶液。氫氧化鈉氫氧化鈉 NaOH白色固體白色固體固體表面濕潤固體表面濕潤它能吸收空它能吸收空氣中的水分氣中的水分固體

9、溶解，固體溶解，手感覺很熱手感覺很熱它溶于水時它溶于水時放出大量熱放出大量熱NaOH的的物理性質(zhì)物理性質(zhì)干燥范圍：干燥范圍：堿性堿性氣體氣體 (NH3) 中性中性氣體氣體 (H2、O2、N2等等)注意注意: :不能干燥不能干燥酸性酸性氣體。氣體。(如如HCl、CO2、SO2、H2S等等) 純凈的氫氧化鈉是純凈的氫氧化鈉是白色白色固體，固體，易易吸收空氣中的水分吸收空氣中的水分而而潮解（潮解（屬于物理變化屬于物理變化），極易極易溶于水，溶于水，溶解時溶解時放出放出大量的大量的熱熱。 氫氧化鈉氫氧化鈉固體固體可作為某些氣體的可作為某些氣體的干燥劑。干燥劑。（其溶（其溶液無此性質(zhì)）液無此性質(zhì)）思考：

10、思考：實(shí)驗(yàn)室的氫氧化鈉應(yīng)該如何保存？為什么？實(shí)驗(yàn)室的氫氧化鈉應(yīng)該如何保存？為什么？ 實(shí)驗(yàn)室的氫氧化鈉固體必須實(shí)驗(yàn)室的氫氧化鈉固體必須密封保存密封保存，因?yàn)闅溲趸?，因?yàn)闅溲趸c暴露在空氣中，鈉暴露在空氣中，不僅易吸收空氣中的水分而潮解不僅易吸收空氣中的水分而潮解，而且還而且還易跟空氣中的二氧化碳反應(yīng)易跟空氣中的二氧化碳反應(yīng)而而變質(zhì)變質(zhì)。NaOH變質(zhì)：變質(zhì)：2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2ONaOH的用途的用途廣泛用于肥皂、石油、廣泛用于肥皂、石油、造紙造紙、紡織紡織、印染印染等工業(yè)。等工業(yè)。 1. 1.俗稱：燒堿、火堿、苛性鈉；俗稱：燒堿、火堿、苛性鈉； 2. 2.吸水性：氫氧

11、化鈉是白色固體，易吸水性：氫氧化鈉是白色固體，易潮解潮解，可做，可做某些氣體的干燥劑，用手摸有滑膩感；某些氣體的干燥劑，用手摸有滑膩感； 3. 3.腐蝕性：氫氧化鈉具有較強(qiáng)的腐蝕性，切不可腐蝕性：氫氧化鈉具有較強(qiáng)的腐蝕性，切不可接觸皮膚；接觸皮膚； 4. 4.溶解性：極易溶于水，溶解時會溶解性：極易溶于水，溶解時會放出大量的熱放出大量的熱，要密封保存。要密封保存。小小 結(jié)結(jié)NaOH的性質(zhì)的性質(zhì)氫氧化鈣氫氧化鈣 Ca(OH)2 Ca(OH)2俗稱俗稱熟石灰熟石灰或或消石灰消石灰。 Ca(OH)2是白色粉末狀固體，在常溫下的溶解度很小，是白色粉末狀固體，在常溫下的溶解度很小，屬于微溶物。其水溶液俗

12、稱屬于微溶物。其水溶液俗稱石灰水石灰水；當(dāng)石灰水中存在較；當(dāng)石灰水中存在較多未溶解的多未溶解的Ca(OH)2時，就稱為時，就稱為石灰乳石灰乳或或石灰漿石灰漿。生石灰生石灰 熟石灰熟石灰 CaO + H2O = Ca(OH)2（放熱反應(yīng)）（放熱反應(yīng)）Ca(OH)2的用途的用途 1. 1.實(shí)驗(yàn)室里用澄清石灰水來檢驗(yàn)二氧化碳；實(shí)驗(yàn)室里用澄清石灰水來檢驗(yàn)二氧化碳； 2. 2.建筑上用熟石灰與沙子混合來砌磚，用石灰漿粉建筑上用熟石灰與沙子混合來砌磚，用石灰漿粉刷墻壁；刷墻壁； CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3 + H2O 3.3.在樹木上涂刷石灰漿來保護(hù)樹木，防治害蟲；在樹木上涂刷石灰漿來保護(hù)

13、樹木，防治害蟲； 4.4.在農(nóng)業(yè)上用石灰乳與硫酸銅配置農(nóng)藥波爾多液；在農(nóng)業(yè)上用石灰乳與硫酸銅配置農(nóng)藥波爾多液； Ca(OH)2 + CuSO4 = Cu（OH)2 + CaSO4 5.5.工業(yè)上用石灰制取漂白粉。工業(yè)上用石灰制取漂白粉。 6. 6.熟石灰還可以熟石灰還可以改良酸性土壤改良酸性土壤等等。等等。 制?。褐迫。?實(shí)驗(yàn)一實(shí)驗(yàn)一 向向Ca(OH)2溶液溶液中分別加入稀鹽酸和稀硫中分別加入稀鹽酸和稀硫酸，觀察現(xiàn)象，判斷它們是否能反應(yīng)，若能反應(yīng)，寫酸，觀察現(xiàn)象，判斷它們是否能反應(yīng)，若能反應(yīng)，寫出相關(guān)化學(xué)方程式。出相關(guān)化學(xué)方程式。Ca(OH)2 + 2HCl = CaCl2 + 2H2OCa(

14、OH)2 + H2SO4= CaSO4 + 2H2OCa(OH)2溶液溶液鹽酸鹽酸硫酸硫酸堿堿 + + 酸酸 鹽鹽 + + 水水規(guī)律：規(guī)律：無明顯現(xiàn)象無明顯現(xiàn)象無明顯現(xiàn)象無明顯現(xiàn)象Ca(OH)2 + Na2CO3 = CaCO3 + 2NaOH3Ca(OH)2 + 2FeCl3= 3CaCl2 + 2Fe(OH)3 實(shí)驗(yàn)二實(shí)驗(yàn)二 向向Ca(OH)2溶液溶液中分別加入碳酸鈉和氯化中分別加入碳酸鈉和氯化鐵溶液，觀察現(xiàn)象，判斷它們是否能反應(yīng)，若能反應(yīng)鐵溶液，觀察現(xiàn)象，判斷它們是否能反應(yīng)，若能反應(yīng)，寫出相關(guān)化學(xué)方程式。，寫出相關(guān)化學(xué)方程式。Ca(OH)2溶液溶液碳酸鈉碳酸鈉氯化鐵氯化鐵白色沉淀白色沉淀

15、紅褐色沉淀紅褐色沉淀堿堿 + + 鹽鹽 新堿新堿 + + 新鹽新鹽規(guī)律：規(guī)律：1.1.俗稱：熟石灰、消石灰；俗稱：熟石灰、消石灰；2.2.溶解性：溶解性：微溶于水微溶于水, ,它的水溶液俗稱石灰水；它的水溶液俗稱石灰水；3 3. .腐蝕性：腐蝕性：Ca(OH)Ca(OH)2 2也具有一定的腐蝕性。也具有一定的腐蝕性。小小 結(jié)結(jié)Ca(OH)2的性質(zhì)的性質(zhì) 1 1、下列氣體中，可以用氫氧化鈉干燥的是、下列氣體中，可以用氫氧化鈉干燥的是( ( ） AH2 BSO2 CCO2 DHCl 2 2、用天平稱量固體氫氧化鈉時，應(yīng)把氫氧化鈉直接放、用天平稱量固體氫氧化鈉時，應(yīng)把氫氧化鈉直接放在在( )( )

16、A、托盤上、托盤上 B、濾紙上、濾紙上 C、小燒杯內(nèi)、小燒杯內(nèi) D、試管中、試管中 3 3、下列物質(zhì)暴露在空氣中，質(zhì)量增加且變質(zhì)的是、下列物質(zhì)暴露在空氣中，質(zhì)量增加且變質(zhì)的是( ( ) ) A、濃硫酸、濃硫酸 B、火堿、火堿 C、水、水 D、濃鹽酸、濃鹽酸 4 4、右圖中、右圖中, ,錐形瓶內(nèi)充滿氣體錐形瓶內(nèi)充滿氣體X,X,擠壓滴管膠頭，使擠壓滴管膠頭，使NaOHNaOH溶液滴入瓶中溶液滴入瓶中, ,一會兒可見導(dǎo)管內(nèi)水一會兒可見導(dǎo)管內(nèi)水面上升面上升, ,則則X X氣體是氣體是( )( ) A、O2 B、CO C、CO2 D、H2CABC練習(xí)：練習(xí)：堿的分類：堿的分類： 可溶性堿：可溶性堿： 難

17、溶性堿：難溶性堿： KOH、Ca(OH)2、NaOH、Ba(OH)2、NH3H2O Cu(OH)2、Fe(OH)3、Mg(OH)2、Al(OH)3等等 。 強(qiáng)堿：強(qiáng)堿： 弱堿：弱堿： Ba(OH)2、KOH、Ca(OH)2、NaOH Cu(OH)2、Fe(OH)3、Mg(OH)2、NH3H2O等。等。 金屬氧化物金屬氧化物 + + 水水 可溶可溶性堿性堿不溶不溶性堿性堿 金屬氧化物金屬氧化物 + + 水水拓展：拓展：如：如：CaO + H2O = Ca(OH)2 注意：注意：沉淀在水溶液中沉淀在水溶液中不能不能電離出電離出OH-，氨水只能，氨水只能少量少量電離電離出出OH-。如：如： Cu(O

18、H)2 = CuO + H2O2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O 1 1、氫氧化鈉溶液變質(zhì)的原因。、氫氧化鈉溶液變質(zhì)的原因。2 2、如何檢驗(yàn)氫氧化鈉溶液有沒有變質(zhì)？、如何檢驗(yàn)氫氧化鈉溶液有沒有變質(zhì)？檢驗(yàn)生成物中是否有檢驗(yàn)生成物中是否有Na2CO3。 方法一：方法一：取少量溶液于試管，向試管里滴加取少量溶液于試管，向試管里滴加足量足量稀鹽稀鹽酸溶液，若有酸溶液，若有氣泡氣泡產(chǎn)生，則該氫氧化鈉溶液已經(jīng)變質(zhì)。產(chǎn)生，則該氫氧化鈉溶液已經(jīng)變質(zhì)。思考：思考： 方法二：方法二：取少量溶液于試管，向試管里滴加氯化鈣溶液取少量溶液于試管，向試管里滴加氯化鈣溶液，若有，若有白色沉淀白色沉淀產(chǎn)生，

19、則該氫氧化鈉溶液已經(jīng)變質(zhì)。產(chǎn)生，則該氫氧化鈉溶液已經(jīng)變質(zhì)。Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2 Na2CO3 + CaCl2 = 2NaCl + CaCO3 思考：思考：向裝滿向裝滿CO2的軟塑料瓶中倒入的軟塑料瓶中倒入NaOH溶液，塑料溶液，塑料瓶變癟，能否證明瓶變癟，能否證明CO2與與NaOH反應(yīng)了？反應(yīng)了？NaOH溶液溶液 將將NaOH溶液換成溶液換成等體積等體積的水，重復(fù)實(shí)驗(yàn)，若變癟的程的水，重復(fù)實(shí)驗(yàn)，若變癟的程度沒有度沒有NaOH溶液明顯，則可證明溶液明顯，則可證明CO2與與NaOH反應(yīng)了。反應(yīng)了。 利用上圖裝置驗(yàn)證二氧化碳能否與氫氧化鈉、氫氧化鈣反應(yīng)。利用上圖裝置驗(yàn)證二氧化碳能否與氫氧化鈉、氫氧化鈣反應(yīng)。他們先關(guān)閉他們先關(guān)閉K K1 1，打開，打開K K2 2，往導(dǎo)管中緩緩?fù)ㄈ?，往?dǎo)管中緩緩?fù)ㄈ?00600毫升二氧化碳，毫升二氧化碳，丙、丁容器中均無明顯現(xiàn)象；然后打開丙、丁容器中均無明顯現(xiàn)象；然后打開K K1 1，關(guān)閉，關(guān)閉K K2 2，繼續(xù)往導(dǎo)管，繼續(xù)往導(dǎo)管中通入二氧化碳，觀察到丁