第九章 主族非金屬元素-第二節(jié)、第三節(jié) 氮

1、第九章 主族非金屬元素“十二五”職業(yè)教育國(guó)家規(guī)劃教材S 第第 A 族元素，原子的價(jià)層電子構(gòu)型為族元素，原子的價(jià)層電子構(gòu)型為3s23p4，能形成，能形成 -2、+2、+4、+6價(jià)礦物：有價(jià)礦物：有閃鋅礦閃鋅礦 (ZnS) 、方鉛礦、方鉛礦(PbS) 、黃鐵礦、黃鐵礦 (FeS2) 、輝銻礦、輝銻礦 (Sb2S3) 、石膏、石膏 CaSO4) 、天青石天青石 (SrSO4) 、重晶石、重晶石 (BaSO4) 等。等。第二節(jié)第二節(jié) 硫及其化合物硫及其化合物單質(zhì)硫單質(zhì)硫 硫的硫的3種同素異形體：斜方硫種同素異形體：斜方硫 ( 菱形硫菱形硫 ) 、單斜硫和、單斜硫和彈性硫。彈性硫。 天然硫即斜方硫，為檸

2、檬黃色固體，不溶于水，而天然硫即斜方硫，為檸檬黃色固體，不溶于水，而易溶于易溶于 CS2 和和CCl4 等有機(jī)溶劑。等有機(jī)溶劑。硫的化學(xué)性質(zhì)硫的化學(xué)性質(zhì) 與氧比較，氧化性較弱，但在一定條件下也能與許與氧比較，氧化性較弱，但在一定條件下也能與許多金屬和非金屬作用，形成硫化物。例如：在加熱的多金屬和非金屬作用，形成硫化物。例如：在加熱的條件下條件下 :一、單質(zhì)硫一、單質(zhì)硫一、單質(zhì)硫一、單質(zhì)硫2-1.二氧化硫和亞硫酸二氧化硫和亞硫酸l二氧化硫二氧化硫 SO2是無色氣體，有強(qiáng)烈的刺激氣味。容易液化，是無色氣體，有強(qiáng)烈的刺激氣味。容易液化，液化溫度為液化溫度為 -10，在，在0時(shí)液化壓力僅需時(shí)液化壓力僅

3、需 193kPa。液。液態(tài)態(tài)SO2儲(chǔ)存在鋼瓶中備用，液態(tài)儲(chǔ)存在鋼瓶中備用，液態(tài)SO2用作致冷劑，能使用作致冷劑，能使系統(tǒng)的溫度降至系統(tǒng)的溫度降至 -50。l亞硫酸亞硫酸 SO2易溶于水，常溫下易溶于水，常溫下 1 L 水能溶水能溶 40 L SO2，相當(dāng)，相當(dāng)于于10% 的溶液。若加熱可將溶解的的溶液。若加熱可將溶解的 SO2 完全趕出。完全趕出。SO2溶于水生成不穩(wěn)定的亞硫酸溶于水生成不穩(wěn)定的亞硫酸 (H2SO3) ，它只能在，它只能在水溶液中存在，游離態(tài)的水溶液中存在，游離態(tài)的 H2SO3 尚未制得。尚未制得。H2SO3是是二元中強(qiáng)酸二元中強(qiáng)酸. 二、硫的氧化物和含氧酸二、硫的氧化物和含氧

4、酸 二氧化硫和亞硫酸既有氧化性又有還原性，但二氧化硫和亞硫酸既有氧化性又有還原性，但以還原性為主。以還原性為主。 SO2是有害氣體，低濃度時(shí)主要危害上呼吸道，是有害氣體，低濃度時(shí)主要危害上呼吸道，濃度高時(shí)會(huì)致人呼吸困難，甚至死亡。在大氣中，濃度高時(shí)會(huì)致人呼吸困難，甚至死亡。在大氣中，SO2是嚴(yán)重的污染源，是嚴(yán)重的污染源， 2-1.二氧化硫和亞硫酸二氧化硫和亞硫酸2-2.三氧化硫和硫酸三氧化硫和硫酸 l 三氧化硫的制備三氧化硫的制備: 純凈的純凈的SO3是易揮發(fā)的無色固體，熔點(diǎn)是易揮發(fā)的無色固體，熔點(diǎn)16.8，沸點(diǎn)沸點(diǎn)44.8。它極易與水化合，生成。它極易與水化合，生成H2SO4，并放，并放出大

5、量熱出大量熱SO3在潮濕空氣中易形成酸霧。在潮濕空氣中易形成酸霧。SO3有強(qiáng)有強(qiáng)氧化性。氧化性。l硫酸硫酸硫酸的性質(zhì)硫酸的性質(zhì) 純濃純濃 H2SO4 是無色透明的油狀液體，工業(yè)品因是無色透明的油狀液體，工業(yè)品因含雜質(zhì)而發(fā)渾或呈淺黃色。含雜質(zhì)而發(fā)渾或呈淺黃色。 濃硫酸具有脫水性、吸水性，氧化性。濃硫酸具有脫水性、吸水性，氧化性。2-2.三氧化硫和硫酸三氧化硫和硫酸 濃硫酸的腐蝕作用（脫水性）濃硫酸的腐蝕作用（脫水性） 用硫酸在木質(zhì)上寫字用硫酸在木質(zhì)上寫字2-2.三氧化硫和硫酸三氧化硫和硫酸 濃濃 H2SO4氧化性氧化性 屬于中等強(qiáng)度的氧化劑，但在加熱的條件下，幾屬于中等強(qiáng)度的氧化劑，但在加熱的條

6、件下，幾乎能氧化所有的金屬和一些非金屬。乎能氧化所有的金屬和一些非金屬。2-2.三氧化硫和硫酸三氧化硫和硫酸 冷的濃冷的濃 H2SO4 活潑金屬鐵和鋁在冷濃活潑金屬鐵和鋁在冷濃H2SO4中中“鈍化鈍化”。所。所以常用鐵罐儲(chǔ)運(yùn)濃以常用鐵罐儲(chǔ)運(yùn)濃 H2SO4(濃度必須在濃度必須在92.5%以上以上) 。硫酸的生產(chǎn)與用途硫酸的生產(chǎn)與用途 生產(chǎn)生產(chǎn)H2SO4都以接觸法為主。此法主要分為三都以接觸法為主。此法主要分為三階段：焙燒黃鐵礦或硫燃燒得到階段：焙燒黃鐵礦或硫燃燒得到SO2；在；在V2O5催化催化下將下將SO2氧化為氧化為SO3；用；用98.3%的濃的濃H2SO4吸收吸收SO3得得發(fā)煙硫酸，加稀酸

7、調(diào)整濃度到發(fā)煙硫酸，加稀酸調(diào)整濃度到98%，即得市售品。，即得市售品。吸收吸收SO3不能直接用水，否則會(huì)形成難溶于水的不能直接用水，否則會(huì)形成難溶于水的H2SO4酸霧，并隨尾氣排出；而用濃酸霧，并隨尾氣排出；而用濃H2SO4吸收，吸收，因水蒸氣壓力低，不會(huì)形成酸霧。因水蒸氣壓力低，不會(huì)形成酸霧。2-2.三氧化硫和硫酸三氧化硫和硫酸 p發(fā)煙硫酸發(fā)煙硫酸 含 有 過 量含 有 過 量 S O3的 濃的 濃 H2S O4稱 為 發(fā) 煙 硫 酸稱 為 發(fā) 煙 硫 酸(H2SO4xSO3)。含。含SO3 20%25%，p焦硫酸焦硫酸 含含SO3 40%50%。當(dāng)。當(dāng)H2SO4和和SO3的物質(zhì)的量之的物質(zhì)

8、的量之比為比為1 1(含含45%SO3)時(shí)，這種發(fā)煙硫酸稱為焦硫酸時(shí)，這種發(fā)煙硫酸稱為焦硫酸(H2SO4SO3或或H2S2O7)。其凝固點(diǎn)為。其凝固點(diǎn)為35，故在常溫，故在常溫下是無色晶體。下是無色晶體。 發(fā)煙硫酸比發(fā)煙硫酸比H2SO4有更強(qiáng)的氧化性，主要用作有有更強(qiáng)的氧化性，主要用作有機(jī)合成的磺化劑以及硝化反應(yīng)中的脫水劑。機(jī)合成的磺化劑以及硝化反應(yīng)中的脫水劑。2-3.發(fā)煙硫酸和焦硫酸發(fā)煙硫酸和焦硫酸3-1.硫酸鹽硫酸鹽硫酸鹽的溶解性硫酸鹽的溶解性 多數(shù)硫酸鹽易溶于水，只有多數(shù)硫酸鹽易溶于水，只有CaSO4、SrSO4、PbSO4、Ag2SO4難溶或微溶。難溶或微溶。BaSO4難溶于水，也難溶

9、于水，也不溶于酸和王水。不溶于酸和王水。三、硫的含氧酸鹽三、硫的含氧酸鹽硫酸鹽的熱穩(wěn)定性硫酸鹽的熱穩(wěn)定性 A和和A族元素的硫酸鹽對(duì)熱很穩(wěn)定，加熱到族元素的硫酸鹽對(duì)熱很穩(wěn)定，加熱到1000也不分解；過渡元素硫酸鹽在高溫下可以分也不分解；過渡元素硫酸鹽在高溫下可以分解解 。(NH4)2SO43-1.硫酸鹽硫酸鹽硫酸鹽的水合作用硫酸鹽的水合作用 許多硫酸鹽從溶液中析出時(shí)都帶有結(jié)晶水，例如許多硫酸鹽從溶液中析出時(shí)都帶有結(jié)晶水，例如CuSO45H2O，ZnSO47H2O等。這類硫酸鹽受熱時(shí)等。這類硫酸鹽受熱時(shí)會(huì)逐步失去其結(jié)晶水，成為無水鹽。制備水合硫酸鹽會(huì)逐步失去其結(jié)晶水，成為無水鹽。制備水合硫酸鹽通常

10、是在室溫下晾干，以免脫去結(jié)晶水。通常是在室溫下晾干，以免脫去結(jié)晶水。硫酸復(fù)鹽硫酸復(fù)鹽 硫酸鹽的另一特征是容易形成復(fù)鹽，例如：硫酸鹽的另一特征是容易形成復(fù)鹽，例如：K2SO4Al2(SO4)324H2O,(NH4)2SO4FeSO46H2O 等，等，將兩種硫酸鹽按比例混合，即可得到硫酸復(fù)鹽。將兩種硫酸鹽按比例混合，即可得到硫酸復(fù)鹽。3-1.硫酸鹽硫酸鹽酸式硫酸鹽酸式硫酸鹽 H2SO4是二元酸，除生成正鹽外，還能形成酸式是二元酸，除生成正鹽外，還能形成酸式鹽。例如鹽。例如NaHSO4，KHSO4等。它們都可溶于水，等。它們都可溶于水，并呈酸性，市售并呈酸性，市售“潔廁凈潔廁凈”的主要成分即的主要成

11、分即NaHSO4。3-1.硫酸鹽硫酸鹽3-2.過硫酸鹽過硫酸鹽分子中含有過氧基分子中含有過氧基OO，如，如K2S2O8或或(NH4)2S2O8。(NH4)2S2O8為白色結(jié)晶，干燥制品比為白色結(jié)晶，干燥制品比較穩(wěn)定，潮濕狀態(tài)或在水溶液中易水解：較穩(wěn)定，潮濕狀態(tài)或在水溶液中易水解： 硫代硫酸鈉又名海波、大蘇打。是無色透明的硫代硫酸鈉又名海波、大蘇打。是無色透明的結(jié)晶，易溶于水，其水溶液顯弱堿性。將硫粉溶結(jié)晶，易溶于水，其水溶液顯弱堿性。將硫粉溶于沸騰的亞硫酸鈉堿性溶液中便可得到于沸騰的亞硫酸鈉堿性溶液中便可得到Na2S2O3。 硫代硫酸根離子的鑒定硫代硫酸根離子的鑒定3-2.過硫酸鹽過硫酸鹽3-

12、2.硫代硫酸鹽硫代硫酸鹽4-1.硫化氫硫化氫 H2S是無色有臭蛋味的氣體。有毒是無色有臭蛋味的氣體。有毒!吸入后引起頭疼、吸入后引起頭疼、暈眩，具有麻醉神經(jīng)中樞的作用，大量吸入會(huì)嚴(yán)重中暈眩，具有麻醉神經(jīng)中樞的作用，大量吸入會(huì)嚴(yán)重中毒甚至死亡。是大氣污染物。毒甚至死亡。是大氣污染物。 H2S能溶于水，能溶于水，20時(shí)時(shí)1體積水能溶解體積水能溶解2.6體積的體積的H2S。完全干燥的完全干燥的H2S氣體是很穩(wěn)定的，不易和空氣中的氣體是很穩(wěn)定的，不易和空氣中的O2作用。其水溶液的穩(wěn)定性卻顯著下降，在空氣中很快作用。其水溶液的穩(wěn)定性卻顯著下降，在空氣中很快析出游離硫，而使溶液變渾：析出游離硫，而使溶液變

13、渾：四、硫化氫和硫化物四、硫化氫和硫化物氫硫酸氫硫酸 H2S的水溶液稱為氫硫酸，它是二元弱酸，它有較的水溶液稱為氫硫酸，它是二元弱酸，它有較強(qiáng)的還原性強(qiáng)的還原性 四、硫化氫和硫化物四、硫化氫和硫化物4-1.硫化氫硫化氫4-2.硫化物硫化物u金屬硫化物金屬硫化物 Na2S在工業(yè)上稱為硫化堿，價(jià)格比較便宜，常代替在工業(yè)上稱為硫化堿，價(jià)格比較便宜，常代替NaOH作為堿使用。作為堿使用。 Ca、Sr、Ba、Zn、Cd等的硫化物，以及硒化物、等的硫化物，以及硒化物、氧化物，都是很好的發(fā)光材料氧化物，都是很好的發(fā)光材料,廣泛用于夜光儀表和黑廣泛用于夜光儀表和黑白、彩色電視中。白、彩色電視中。u硫化物的性質(zhì)

14、概述硫化物的性質(zhì)概述顏色顏色許多硫化物具有特殊的顏色，許多硫化物具有特殊的顏色，Na2S白、白、MnS肉紅、肉紅、SnS2深棕、深棕、K2S白、白、FeS黑、黑、CdS黃、黃、BaS白、白、NiS()黑、黑、PbS黑、黑、CoS()黑、黑、CuS黑、黑、ZnS白、白、Ag2S黑、黑、HgS黑。黑。四、硫化氫和硫化物四、硫化氫和硫化物溶解性溶解性 溶于水的硫化物：溶于水的硫化物：Na2S、K2S 不溶于水而溶于稀酸的硫化物不溶于水而溶于稀酸的硫化物: FeS 不溶于水和稀酸的硫化物不溶于水和稀酸的硫化物: CuS、Ag2S黑、黑、HgS黑黑水解性水解性 例如，例如，Na2S的水解顯著：的水解顯著

15、： Na2S+H2O=NaHS+NaOH Al2S3遇水完全水解：遇水完全水解： Al2S3+6H2O =2Al(OH)3+3H2S4-2.硫化物硫化物 N2是無色、無臭、無味的氣體，主要存在于大氣是無色、無臭、無味的氣體，主要存在于大氣中。它雖是典型的非金屬元素，中。它雖是典型的非金屬元素，N2的具有種高度化學(xué)的具有種高度化學(xué)穩(wěn)定性，氮?dú)獬Ｓ米鞅Ｗo(hù)氣體。穩(wěn)定性，氮?dú)獬Ｓ米鞅Ｗo(hù)氣體。N2的分子結(jié)構(gòu)的分子結(jié)構(gòu) 一個(gè)一個(gè)鍵和鍵和2個(gè)個(gè)鍵鍵第三節(jié)第三節(jié) 氮、磷及其化合物氮、磷及其化合物一、氮及其化合物一、氮及其化合物1-1.氮?dú)獾獨(dú)夤I(yè)制備工業(yè)制備 氮?dú)庵饕梢簯B(tài)空氣經(jīng)分餾制得。氮?dú)庵饕梢簯B(tài)空氣經(jīng)

16、分餾制得。1-2.氨與銨鹽氨與銨鹽一、氮及其化合物一、氮及其化合物p氨氨氨氣氨氣 是無色、有臭味的氣體。在常壓下冷是無色、有臭味的氣體。在常壓下冷 到到-33，25加壓到加壓到990kPa，氨即凝聚為液體，稱為液氨，氨即凝聚為液體，稱為液氨，儲(chǔ)存在鋼瓶中備用。必須注意，在使用液氨鋼瓶時(shí)，儲(chǔ)存在鋼瓶中備用。必須注意，在使用液氨鋼瓶時(shí)，減壓閥不能用銅制品，因銅會(huì)迅速被氨腐蝕。液氨減壓閥不能用銅制品，因銅會(huì)迅速被氨腐蝕。液氨氣化時(shí)，氣化熱較高氣化時(shí)，氣化熱較高(23.35kJmol-1)，故氨可作致冷，故氨可作致冷劑，但目前已逐漸被取代。劑，但目前已逐漸被取代。一、氮及其化合物一、氮及其化合物 NH

17、3分子呈三角錐形，分子中的正、負(fù)電荷中分子呈三角錐形，分子中的正、負(fù)電荷中心不重合，為強(qiáng)極性分子，極易溶于水。常溫下心不重合，為強(qiáng)極性分子，極易溶于水。常溫下1體積體積H2O能溶解能溶解700體積體積NH3。氨的化學(xué)反應(yīng)主要有以下三方面氨的化學(xué)反應(yīng)主要有以下三方面n加合反應(yīng)加合反應(yīng) 從結(jié)構(gòu)上看，氨分子中的氮原子上有孤對(duì)電子，從結(jié)構(gòu)上看，氨分子中的氮原子上有孤對(duì)電子，傾向于與別的分子或離子形成配位鍵。例如，傾向于與別的分子或離子形成配位鍵。例如，NH3與酸中的與酸中的H+反應(yīng)：反應(yīng)： HNHH+H+ =HNHHH一、氮及其化合物一、氮及其化合物n氧化反應(yīng)氧化反應(yīng) NH3分子中分子中N的氧化值為的

18、氧化值為-3，處在最低氧化態(tài)，處在最低氧化態(tài)，只具有還原性。只具有還原性。NH3經(jīng)催化氧化，可得到經(jīng)催化氧化，可得到NO。 NH3很難在空氣中燃燒，但能在純氧中燃燒，很難在空氣中燃燒，但能在純氧中燃燒，生成生成N2： 4NH3+3O2 2N2+6H2O 氨在空氣中的爆炸極限體積分?jǐn)?shù)為氨在空氣中的爆炸極限體積分?jǐn)?shù)為16%27%，氨氣爆炸事故也曾發(fā)生，因此要注意防止明火。氨氣爆炸事故也曾發(fā)生，因此要注意防止明火。 氨和氯或溴會(huì)發(fā)生強(qiáng)烈反應(yīng)。用濃氨水檢查氯氨和氯或溴會(huì)發(fā)生強(qiáng)烈反應(yīng)。用濃氨水檢查氯氣或液溴管道是否漏氣，就利用了氨的還原性。氣或液溴管道是否漏氣，就利用了氨的還原性。一、氮及其化合物一、氮

19、及其化合物n取代反應(yīng)取代反應(yīng) NH3遇活潑金屬，其中的遇活潑金屬，其中的H可被取代?？杀蝗〈?。 例如例如: 氨和金屬鈉生成氨基鈉的反應(yīng)氨和金屬鈉生成氨基鈉的反應(yīng)(金屬鐵催化金屬鐵催化)： 2NH3 + 2Na 2NaNH2+H2一、氮及其化合物一、氮及其化合物銨鹽銨鹽 銨鹽多是無色晶體，易溶于水，有熱穩(wěn)定性低、易銨鹽多是無色晶體，易溶于水，有熱穩(wěn)定性低、易水解的特征。水解的特征。熱穩(wěn)定性熱穩(wěn)定性 不少銨鹽在常溫或溫度不高的情況下即可分解，其不少銨鹽在常溫或溫度不高的情況下即可分解，其分解產(chǎn)物取決于對(duì)應(yīng)酸的特點(diǎn)。對(duì)應(yīng)的酸有揮發(fā)性時(shí)，分解產(chǎn)物取決于對(duì)應(yīng)酸的特點(diǎn)。對(duì)應(yīng)的酸有揮發(fā)性時(shí)，分解生成分解生成

20、NH3和相應(yīng)的揮發(fā)性酸。和相應(yīng)的揮發(fā)性酸。 一、氮及其化合物一、氮及其化合物水解性水解性 若在銨鹽溶液中加入強(qiáng)堿并稍加熱，上述平衡若在銨鹽溶液中加入強(qiáng)堿并稍加熱，上述平衡右移，即有氨氣逸出。這一反應(yīng)常用來鑒定右移，即有氨氣逸出。這一反應(yīng)常用來鑒定NH4+離子離子 。一、氮及其化合物一、氮及其化合物1-3.硝酸和硝酸鹽硝酸和硝酸鹽硝酸的品種硝酸的品種 65%68%HNO3無色透明液體，密度為無色透明液體，密度為1.391.42 gcm-3，受熱或經(jīng)日光照射，或多或少分解出少，受熱或經(jīng)日光照射，或多或少分解出少量量NO2致使致使HNO3有時(shí)呈淺黃色。有時(shí)呈淺黃色。u發(fā)煙硝酸發(fā)煙硝酸 含含 HNO3

21、 約約 98% ，密度，密度1.5gcm-3以上。由于含有以上。由于含有 NO2而呈黃色。這種硝酸有揮發(fā)性，逸出的而呈黃色。這種硝酸有揮發(fā)性，逸出的HNO3蒸蒸氣與空氣中的水分形成的酸霧似發(fā)煙，故稱發(fā)煙硝氣與空氣中的水分形成的酸霧似發(fā)煙，故稱發(fā)煙硝酸。酸。一、氮及其化合物一、氮及其化合物紅色發(fā)煙硝酸紅色發(fā)煙硝酸 即純硝酸即純硝酸 (100% HNO3) 中溶有過量的中溶有過量的 NO2，故，故呈紅棕色。當(dāng)敞開容器蓋時(shí)，會(huì)不斷逸出紅棕色的呈紅棕色。當(dāng)敞開容器蓋時(shí)，會(huì)不斷逸出紅棕色的 NO2氣體。它比普通硝酸具有更強(qiáng)的氧化性，可作氣體。它比普通硝酸具有更強(qiáng)的氧化性，可作火箭燃料的氧化劑，多用于軍工

22、方面?；鸺剂系难趸瘎?，多用于軍工方面。1-3.硝酸和硝酸鹽硝酸和硝酸鹽u硝酸的制備硝酸的制備 工業(yè)上制備工業(yè)上制備HNO3的主要方法是氨的催化氧化法。的主要方法是氨的催化氧化法。將氨和空氣的混合氣體通過灼熱將氨和空氣的混合氣體通過灼熱(800)的鉑網(wǎng)，的鉑網(wǎng)，NH3被氧化成被氧化成NO。隨后，進(jìn)一步和空氣中的。隨后，進(jìn)一步和空氣中的O2反應(yīng)生成反應(yīng)生成NO2。NO2遇水發(fā)生歧化反應(yīng)而得遇水發(fā)生歧化反應(yīng)而得HNO3。各步的反應(yīng)。各步的反應(yīng)式如下：式如下：1-3.硝酸和硝酸鹽硝酸和硝酸鹽u硝酸的化學(xué)性質(zhì)硝酸的化學(xué)性質(zhì) 酸性酸性HNO3是強(qiáng)酸，具有強(qiáng)酸的一切性質(zhì)。是強(qiáng)酸，具有強(qiáng)酸的一切性質(zhì)。HNO

23、3的的氧化性最為突出。氧化性最為突出。 濃硝酸的氧化性極強(qiáng)濃硝酸的氧化性極強(qiáng)，能氧化，能氧化C，S，P，I2等非金等非金屬，例如：屬，例如：1-3.硝酸和硝酸鹽硝酸和硝酸鹽HNO3和金屬之間的反應(yīng)和金屬之間的反應(yīng) 硝酸的還原產(chǎn)物硝酸的還原產(chǎn)物 濃濃HNO3的主要還原產(chǎn)物是的主要還原產(chǎn)物是NO2，稀，稀HNO3為為NO。 稀稀HNO3與活潑金屬如鋅、鎂、鐵等作用時(shí)，有可能與活潑金屬如鋅、鎂、鐵等作用時(shí)，有可能進(jìn)一步還原成進(jìn)一步還原成N2O，N2甚至甚至NH4+。例如：。例如：1-3.硝酸和硝酸鹽硝酸和硝酸鹽金屬的氧化產(chǎn)物金屬的氧化產(chǎn)物 多數(shù)金屬的氧化產(chǎn)物為硝酸鹽，只有氧化物難溶多數(shù)金屬的氧化產(chǎn)物

24、為硝酸鹽，只有氧化物難溶于于HNO3的金屬的金屬(如如Sn,W,Mo等等)才生成氧化物；至于才生成氧化物；至于金屬在硝酸鹽中的價(jià)態(tài)，與其相應(yīng)電對(duì)的電極電勢(shì)金屬在硝酸鹽中的價(jià)態(tài)，與其相應(yīng)電對(duì)的電極電勢(shì)值有關(guān)：值有關(guān)： 表明表明HNO3還可將還可將Fe2+氧化為氧化為Fe3+，而不能將，而不能將Pb2+氧化為氧化為PbO2，所以過量的，所以過量的HNO3溶解鐵時(shí)生成溶解鐵時(shí)生成Fe(NO3)3，而溶解鉛則只能生成，而溶解鉛則只能生成Pb(NO3)2。1-3.硝酸和硝酸鹽硝酸和硝酸鹽王水王水 一體積濃硝酸和三體積濃鹽酸的混合液。一體積濃硝酸和三體積濃鹽酸的混合液。 Au、Pt等貴金屬不能被等貴金屬不

25、能被HNO3溶解，只能溶于王水。溶解，只能溶于王水。1-3.硝酸和硝酸鹽硝酸和硝酸鹽u硝酸鹽硝酸鹽 活潑金屬活潑金屬(比比Mg活潑的堿金屬和堿土金屬活潑的堿金屬和堿土金屬)分解時(shí)分解時(shí)放出放出O2，并生成亞硝酸鹽：，并生成亞硝酸鹽： 活潑性較小的金屬活潑性較小的金屬(在金屬活動(dòng)順序表中處在在金屬活動(dòng)順序表中處在Mg與與Hg之間之間)的硝酸鹽，分解時(shí)得到相應(yīng)的氧化物、的硝酸鹽，分解時(shí)得到相應(yīng)的氧化物、NO2和和O2： 活潑性更小的金屬活潑性更小的金屬(活潑性比活潑性比Hg差差)的硝酸鹽，則的硝酸鹽，則生成金屬單質(zhì)、生成金屬單質(zhì)、NO2和和O2：1-3.硝酸和硝酸鹽硝酸和硝酸鹽p亞硝酸亞硝酸(HNO2) 是一種較弱的酸，它只能以冷的稀溶液存在，是一種較弱的酸，它只能以冷的稀溶液存在，濃度稍大或微熱，立即分解：濃度稍大或微熱，立即分解：p亞硝酸鹽亞硝酸鹽 相當(dāng)穩(wěn)定。相當(dāng)穩(wěn)定。NaNO2和和KNO2是兩種常用的鹽在是