中考化學專題復習課件：第9單元-溶液

1、第九單元第九單元 溶溶 液液 溶液的形成溶液的形成1.1.溶液溶液(1)(1)定義：溶液是定義：溶液是_分散到分散到_里，形里，形成成_的、的、_的的_。(2)(2)特征：具有特征：具有_性、性、_性，屬于性，屬于_物。物。 溶質：溶質：_的物質，可以是的物質，可以是_。 溶劑：溶劑：_的物質。的物質。_是最常用的溶劑。是最常用的溶劑。一種或幾種物質一種或幾種物質 另一種物質另一種物質 均一均一 穩(wěn)定穩(wěn)定 混合物混合物 均一均一 穩(wěn)定穩(wěn)定 混合混合 被溶解被溶解 固體、液體或氣體固體、液體或氣體 能溶解其他物質能溶解其他物質 水水 (3)(3)組成組成2.2.乳濁液與乳化現(xiàn)象乳濁液與乳化現(xiàn)象(

2、1)(1)乳濁液：乳濁液：_分散到液體里形成的分散到液體里形成的_；其特征是：；其特征是：_、_。(2)(2)乳化作用：洗滌劑使植物油在水中分散成無數(shù)細小的液乳化作用：洗滌劑使植物油在水中分散成無數(shù)細小的液滴，形成滴，形成_的現(xiàn)象；其特點是能的現(xiàn)象；其特點是能_存在。存在。小液滴小液滴 混合物混合物 不均一不均一 不穩(wěn)定不穩(wěn)定 乳濁液乳濁液 穩(wěn)定穩(wěn)定 3.3.溶解時的吸熱或放熱現(xiàn)象溶解時的吸熱或放熱現(xiàn)象(1)(1)溶于水時，溶液溫度明顯升高的物質有：溶于水時，溶液溫度明顯升高的物質有：_、_等。等。(2)(2)溶于水時，溶液溫度明顯降低的物質有：溶于水時，溶液溫度明顯降低的物質有：_等。等。(

3、3)(3)溶于水時，溶液溫度無明顯變化的物質有：溶于水時，溶液溫度無明顯變化的物質有：_等。等。濃硫酸濃硫酸 氫氧氫氧 化鈉化鈉 硝酸銨硝酸銨 氯化鈉氯化鈉 【思考感悟【思考感悟】1 1均一、穩(wěn)定、無色透明的液體一定是溶液嗎？均一、穩(wěn)定、無色透明的液體一定是溶液嗎？提示：提示：不一定。均一、穩(wěn)定的液體可能是純凈物，如水；而不一定。均一、穩(wěn)定的液體可能是純凈物，如水；而溶液屬于混合物；溶液不一定是無色的，如硫酸銅溶液就是溶液屬于混合物；溶液不一定是無色的，如硫酸銅溶液就是藍色溶液。藍色溶液。2 2用汽油清洗衣服上的油污和用洗滌劑清洗油污的原理相同用汽油清洗衣服上的油污和用洗滌劑清洗油污的原理相同

4、嗎？為什么？嗎？為什么？提示：提示：不相同。汽油清洗油污屬于溶解現(xiàn)象，洗滌劑清洗油不相同。汽油清洗油污屬于溶解現(xiàn)象，洗滌劑清洗油污屬于乳化現(xiàn)象。污屬于乳化現(xiàn)象。學車問答 http:/ 學車問題 開車問題 學車怎么辦？駕校大全 http:/ 中國駕校報名 考試 理論學習 地址 介紹 溶解度溶解度1.1.飽和溶液和不飽和溶液飽和溶液和不飽和溶液(1)(1)判斷依據(jù)。判斷依據(jù)。(2)(2)二者轉化的條件和方法。二者轉化的條件和方法。增加增加 蒸發(fā)溶劑蒸發(fā)溶劑 降溫降溫 增加增加 升溫升溫 2.2.固體物質的溶解度固體物質的溶解度(1)“(1)“四要素四要素”。條件：條件：_。標準：標準：100 g_

5、100 g_。狀態(tài)：達到狀態(tài)：達到_。實質：實質：_的質量，單位一般是的質量，單位一般是_。一定溫度一定溫度 溶劑溶劑 飽和狀態(tài)飽和狀態(tài) 溶質溶質 克克 (2)(2)影響因素。影響因素。內因：內因：_的性質。的性質。 外因：外因：_a.a.大多數(shù)物質的溶解度隨溫度升高而大多數(shù)物質的溶解度隨溫度升高而_，如，如_。b.b.少數(shù)物質的溶解度受溫度的影響少數(shù)物質的溶解度受溫度的影響_，如，如_。c.c.極少數(shù)物質的溶解度隨溫度升高而極少數(shù)物質的溶解度隨溫度升高而_，如，如_。溶質和溶劑溶質和溶劑 溫度溫度 顯著增大顯著增大 KNOKNO3 3 不大不大 NaClNaCl 減小減小 Ca(OH)Ca(

6、OH)2 2 3.3.氣體的溶解度氣體的溶解度(1)(1)定義：在壓強為定義：在壓強為_、一定、一定_時，氣體溶解在時，氣體溶解在_水中達到水中達到_時的氣體體積。時的氣體體積。(2)(2)影響因素。影響因素。內因：內因：_的性質。的性質。外因：溫度和壓強。隨溫度的升高而外因：溫度和壓強。隨溫度的升高而_，隨壓強的增大，隨壓強的增大而而_。101 kPa101 kPa 溫度溫度 1 1體積體積 飽和狀態(tài)飽和狀態(tài) 溶質和溶劑溶質和溶劑 減小減小 增大增大 【思考感悟【思考感悟】通過降低溫度的方法可以使任意不飽和溶液轉化通過降低溫度的方法可以使任意不飽和溶液轉化為飽和溶液嗎？為飽和溶液嗎？ 提示：

7、提示：不是。只有溶解度隨溫度降低而減小的物質才可以通過不是。只有溶解度隨溫度降低而減小的物質才可以通過降溫的方法將不飽和溶液轉化為飽和溶液。降溫的方法將不飽和溶液轉化為飽和溶液。 溶質的質量分數(shù)溶質的質量分數(shù)1.1.溶質的質量分數(shù)溶質的質量分數(shù)(1)(1)概念。概念。溶液中溶質的質量分數(shù)是溶液中溶質的質量分數(shù)是_與與_之比。之比。(2)(2)公式。公式。溶液質量溶液質量=_=_質量質量+_+_質量質量 = =溶液體積溶液體積_ = =溶質質量溶質質量_溶質質量溶質質量= =溶液質量溶液質量_100%溶質質量溶液中溶質質量分數(shù)溶液質量溶質質量溶質質量 溶液質量溶液質量 溶質溶質 溶劑溶劑 溶液密

8、度溶液密度 溶質的質量分數(shù)溶質的質量分數(shù) 溶質的質量分數(shù)溶質的質量分數(shù) 2.2.配制一定質量分數(shù)的溶液配制一定質量分數(shù)的溶液(1)(1)實驗用品：實驗用品：_、_、_、_、藥匙等。、藥匙等。(2)(2)實驗步驟。實驗步驟。_、_、_、裝瓶貯存。裝瓶貯存。托盤天平托盤天平 量筒量筒 燒杯燒杯 玻璃棒玻璃棒 計算計算 稱量或量取稱量或量取 溶解溶解 【甄別【甄別判斷判斷】1 1一種溶劑只能溶解一種溶質。一種溶劑只能溶解一種溶質。( ( ) )提示：提示：一種溶劑可以溶解一種溶質，也可以同時溶解多種溶質，一種溶劑可以溶解一種溶質，也可以同時溶解多種溶質，如海水中含有多種溶質。如海水中含有多種溶質。

9、2 2稀溶液一定是不飽和溶液，濃溶液一定是飽和溶液。稀溶液一定是不飽和溶液，濃溶液一定是飽和溶液。( )( )提示：提示：稀溶液不一定是不飽和溶液，如石灰水；濃溶液不一定稀溶液不一定是不飽和溶液，如石灰水；濃溶液不一定是飽和溶液，如是飽和溶液，如90%90%的濃硫酸等。的濃硫酸等。 3.10%3.10%的食鹽溶液中的的食鹽溶液中的“10%”10%”指的是將指的是將10 g10 g食鹽溶解于食鹽溶解于100 g 100 g 水中所得的溶液。水中所得的溶液。( ( ) )提示：提示：溶質的質量分數(shù)是指溶質質量與溶液質量之比，因此，溶質的質量分數(shù)是指溶質質量與溶液質量之比，因此，10%10%的含義是

10、指每的含義是指每100 g100 g食鹽溶液中含有食鹽溶液中含有10 g10 g食鹽，食鹽，90 g90 g水。水。4.4.飽和溶液變?yōu)椴伙柡腿芤喝苜|質量分數(shù)一定變小。飽和溶液變?yōu)椴伙柡腿芤喝苜|質量分數(shù)一定變小。( ( ) )提示：提示：若通過升溫若通過升溫( (溶劑不蒸發(fā)、溶質質量不變溶劑不蒸發(fā)、溶質質量不變) )使飽和溶液變使飽和溶液變?yōu)椴伙柡腿芤?，則溶質質量分數(shù)不變。為不飽和溶液，則溶質質量分數(shù)不變。 配制一定質量一定溶質質量分數(shù)的溶液配制一定質量一定溶質質量分數(shù)的溶液【高頻考點【高頻考點】配制溶液的操作步驟；所用儀器；操作方法的正配制溶液的操作步驟；所用儀器；操作方法的正誤判斷；誤差分

11、析等誤判斷；誤差分析等1.1.配制方法及步驟配制方法及步驟配制方法 用固體和水配制 用濃溶液和水配制(濃溶液稀釋)操作步驟 計算 稱量溶解 貯存 計算 量取配制 貯存常用儀器 托盤天平、燒杯、玻璃棒、量筒和藥匙 量筒、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管2.2.問題思考問題思考(1)(1)實驗完畢后，發(fā)現(xiàn)托盤天平右盤忘記放紙片了，那么右盤實驗完畢后，發(fā)現(xiàn)托盤天平右盤忘記放紙片了，那么右盤放紙片的目的是什么？忘記放紙片可能造成什么后果？放紙片的目的是什么？忘記放紙片可能造成什么后果？提示：提示：左盤放紙片是防止藥品腐蝕托盤，右盤放紙片是使天平左盤放紙片是防止藥品腐蝕托盤，右盤放紙片是使天平保持平衡，若不放置，

12、則易使稱得的固體藥品的質量偏小，所保持平衡，若不放置，則易使稱得的固體藥品的質量偏小，所得溶液中溶質的質量分數(shù)偏小。得溶液中溶質的質量分數(shù)偏小。(2)(2)實驗中，實際所得溶液中溶質質量分數(shù)往往偏小，你認為實驗中，實際所得溶液中溶質質量分數(shù)往往偏小，你認為可能的原因有哪些？可能的原因有哪些？提示：提示：(1)(1)從操作看可能是：從操作看可能是：稱量時，藥品和砝碼位置放反；稱量時，藥品和砝碼位置放反；量水時仰視讀數(shù)；量水時仰視讀數(shù)；溶解時，所用燒杯內有水。溶解時，所用燒杯內有水。(2)(2)從其他因素看可能是：從其他因素看可能是：藥品不純；藥品不純；計算錯誤。計算錯誤?！镜淅俊镜淅?201

13、2(2012濰坊中考濰坊中考) )小華實驗操作考試的題目是：配制小華實驗操作考試的題目是：配制一定溶質質量分數(shù)的碳酸鈉溶液并測定其酸堿度?？荚嚂r，小一定溶質質量分數(shù)的碳酸鈉溶液并測定其酸堿度?？荚嚂r，小華進行了如下圖所示的操作華進行了如下圖所示的操作: :(1)(1)請?zhí)顚憳颂杻x器的名稱：請?zhí)顚憳颂杻x器的名稱：a_;ba_;b_。(2)(2)以上實驗的正確操作順序為以上實驗的正確操作順序為_(_(用序號字母表示用序號字母表示) )。(3)(3)上圖所示的操作中，若上圖所示的操作中，若C C中砝碼的質量為中砝碼的質量為10 g10 g，游碼的讀數(shù)，游碼的讀數(shù)為為3.5 g3.5 g，則碳酸鈉的實

14、際質量為，則碳酸鈉的實際質量為_g_g。(4)(4)小華在測定所配制溶液的酸堿度時，先將小華在測定所配制溶液的酸堿度時，先將pHpH試紙用蒸餾水試紙用蒸餾水潤濕，再進行測定，則測得溶液的潤濕，再進行測定，則測得溶液的pH_(pH_(選填選填“偏偏大大”“”“偏小偏小”或或“不受影響不受影響”) )。(5)(5)用用pHpH試紙測定所配制溶液的試紙測定所配制溶液的pHpH，正確操作方法為，正確操作方法為_。【易錯提醒【易錯提醒】1.1.根據(jù)配制固液溶液的操作步驟確定圖示的操作順序。根據(jù)配制固液溶液的操作步驟確定圖示的操作順序。2.2.稱量時應稱量時應“左物右碼左物右碼”，若，若“左碼右物左碼右物

15、”，則藥品的質量為，則藥品的質量為“砝碼質量砝碼質量- -游碼質量游碼質量”。3.3.測測pHpH時，若試紙潤濕，則相當于將被測液稀釋，對酸性、堿時，若試紙潤濕，則相當于將被測液稀釋，對酸性、堿性、中性溶液的影響不同。性、中性溶液的影響不同?！疚业氖斋@【我的收獲】本題以配制一定質量分數(shù)的溶液及測定其酸堿度本題以配制一定質量分數(shù)的溶液及測定其酸堿度為主題，主要考查配制一定質量分數(shù)溶液的操作步驟及正確測為主題，主要考查配制一定質量分數(shù)溶液的操作步驟及正確測定溶液定溶液pHpH的方法的能力。從圖示可以判斷的方法的能力。從圖示可以判斷a a是玻璃棒，是玻璃棒，b b是藥匙；是藥匙；按照配制溶液的步驟應

16、是先稱量固體放入燒杯中，再量取液體按照配制溶液的步驟應是先稱量固體放入燒杯中，再量取液體放入盛固體的燒杯中用玻璃棒攪拌使其全部溶解；碳酸鈉的水放入盛固體的燒杯中用玻璃棒攪拌使其全部溶解；碳酸鈉的水溶液呈堿性，如果用蒸餾水濕潤溶液呈堿性，如果用蒸餾水濕潤pHpH試紙再測其試紙再測其pHpH，相當于溶液，相當于溶液的濃度降低，的濃度降低，pHpH會減?。徽_測定會減??；正確測定pHpH的方法是在白瓷板或玻璃的方法是在白瓷板或玻璃片上放一小片片上放一小片pHpH試紙，用玻璃棒將被測液滴到試紙上，把試紙試紙，用玻璃棒將被測液滴到試紙上，把試紙顯示的顏色與標準比色卡比較，即可得出該溶液的顯示的顏色與標準

17、比色卡比較，即可得出該溶液的pHpH。答案：答案：(1)(1)玻璃棒玻璃棒 藥匙藥匙 (2)ECADB (3)6.5(2)ECADB (3)6.5(4)(4)偏小偏小 (5)(5)在白瓷板或玻璃片上放一小片在白瓷板或玻璃片上放一小片pHpH試紙，用玻璃試紙，用玻璃棒將被測液滴到試紙上，把試紙顯示的顏色與標準比色卡比較，棒將被測液滴到試紙上，把試紙顯示的顏色與標準比色卡比較，即可得出該溶液的即可得出該溶液的pHpH一、溶液的濃、稀與飽和、不飽和溶液的關系一、溶液的濃、稀與飽和、不飽和溶液的關系1 1溶液濃、稀的含義溶液濃、稀的含義溶液的濃、稀是指一定量溶液中含溶質的多少，溶質質量分數(shù)溶液的濃、稀

18、是指一定量溶液中含溶質的多少，溶質質量分數(shù)大的是濃溶液，反之是稀溶液。相互間沒有明顯的界限，如大的是濃溶液，反之是稀溶液。相互間沒有明顯的界限，如40%40%的硫酸溶液是稀硫酸，而的硫酸溶液是稀硫酸，而37%37%的鹽酸則是濃鹽酸。的鹽酸則是濃鹽酸。2.2.它們之間的相互關系它們之間的相互關系(1)(1)對于同種溶質的溶液，在同一溫度時，飽和溶液一定比不對于同種溶質的溶液，在同一溫度時，飽和溶液一定比不飽和溶液濃。飽和溶液濃。(2)(2)對于不同溶質的溶液，飽和溶液不一定比不飽和溶液濃，對于不同溶質的溶液，飽和溶液不一定比不飽和溶液濃，不飽和溶液不一定比飽和溶液稀。不飽和溶液不一定比飽和溶液稀

19、?！菊`區(qū)警示【誤區(qū)警示】(1)(1)一定條件下某種溶質的飽和溶液不一定是其他溶質的飽和一定條件下某種溶質的飽和溶液不一定是其他溶質的飽和溶液，如食鹽的飽和溶液中還可以再溶解蔗糖。溶液，如食鹽的飽和溶液中還可以再溶解蔗糖。(2)(2)析出晶體后的溶液，一定是該溫度下該溶質的飽和溶液。析出晶體后的溶液，一定是該溫度下該溶質的飽和溶液。(3)(3)并非所有溶質都能形成飽和溶液，如酒精、硫酸在常溫下并非所有溶質都能形成飽和溶液，如酒精、硫酸在常溫下可與水以任意比例混合?？膳c水以任意比例混合。【典例【典例1 1】(2011(2011瀘州中考瀘州中考) )下列有關飽和溶液的說法中，正下列有關飽和溶液的說法

20、中，正確的是確的是( )( )A.A.飽和溶液的溶質質量分數(shù)一定比不飽和溶液的大飽和溶液的溶質質量分數(shù)一定比不飽和溶液的大B.B.飽和溶液降溫析出晶體后的溶液一定是不飽和溶液飽和溶液降溫析出晶體后的溶液一定是不飽和溶液C.C.任何飽和溶液升溫后都會變成不飽和溶液任何飽和溶液升溫后都會變成不飽和溶液D.D.一定溫度下，向氯化鈉飽和溶液中加入水后會變成不飽和溶一定溫度下，向氯化鈉飽和溶液中加入水后會變成不飽和溶液液【易錯提醒【易錯提醒】1.1.比較飽和溶液與不飽和溶液的溶質質量分數(shù)時，只有在相同比較飽和溶液與不飽和溶液的溶質質量分數(shù)時，只有在相同溫度下的同溶質的溶液才具有可比性；溫度下的同溶質的溶

21、液才具有可比性；2.2.判斷飽和溶液與不飽和溶液的轉化方法需根據(jù)物質的溶解度判斷飽和溶液與不飽和溶液的轉化方法需根據(jù)物質的溶解度隨溫度變化而變化的趨勢。隨溫度變化而變化的趨勢。【我的答案【我的答案】選選D D。對于不同溶質而言，飽和溶液不一定是濃。對于不同溶質而言，飽和溶液不一定是濃溶液，不飽和溶液也不一定是稀溶液，即使是同種溶質，在不溶液，不飽和溶液也不一定是稀溶液，即使是同種溶質，在不同溫度下，不飽和溶液也可能比飽和溶液溶質質量分數(shù)大，溶同溫度下，不飽和溶液也可能比飽和溶液溶質質量分數(shù)大，溶液的濃稀與是否飽和沒有必然聯(lián)系，液的濃稀與是否飽和沒有必然聯(lián)系，A A不正確；飽和溶液降溫不正確；飽

22、和溶液降溫析出晶體后，說明該溶液在條件不變的情況下不能繼續(xù)溶解該析出晶體后，說明該溶液在條件不變的情況下不能繼續(xù)溶解該物質，所以屬于飽和溶液，物質，所以屬于飽和溶液，B B不正確；不正確；Ca(OH)Ca(OH)2 2的溶解度隨溫度的溶解度隨溫度的升高而減小，其飽和溶液升溫后會析出固體，仍然是飽和溶的升高而減小，其飽和溶液升溫后會析出固體，仍然是飽和溶液，液，C C不正確；一定溫度下，向氯化鈉飽和溶液中加入水后，不正確；一定溫度下，向氯化鈉飽和溶液中加入水后，又能繼續(xù)溶解氯化鈉，所以屬于不飽和溶液，又能繼續(xù)溶解氯化鈉，所以屬于不飽和溶液，D D正確。正確。【拓展延伸【拓展延伸】判斷溶液是否飽和

23、的方法判斷溶液是否飽和的方法(1)(1)若溶液中有未溶解的溶質，則溶液為該溫度下的飽和溶液；若溶液中有未溶解的溶質，則溶液為該溫度下的飽和溶液；(2)(2)若溶液中沒有未溶解的溶質，可向該溶液中加入少量的同若溶液中沒有未溶解的溶質，可向該溶液中加入少量的同種溶質，若加入的溶質不減少，則原溶液為該溫度下的飽和溶種溶質，若加入的溶質不減少，則原溶液為該溫度下的飽和溶液，否則為不飽和溶液。液，否則為不飽和溶液。二、溶解度曲線及其應用二、溶解度曲線及其應用1.1.定義定義用縱坐標表示溶解度，橫坐標表示溫度，得到表示物質的溶解用縱坐標表示溶解度，橫坐標表示溫度，得到表示物質的溶解度隨溫度改變而變化的曲線

24、。度隨溫度改變而變化的曲線。2.2.意義意義內容 表 示 意 義 舉例(以圖為例) 點曲線上的點 表示物質在對應溫度時的溶解度 如A點、B點表示物質N、M在T1 時的溶解度分別為a g和b g兩曲線交點表示兩物質在某溫度時的溶解度相等如C點表示M、N在T2 時的溶解度相等，均為c g內容 表 示 意 義 舉例(以圖為例) 線表示物質的溶解度隨溫度改變而變化的趨勢如M的溶解度隨溫度的升高而增大，N的溶解度隨溫度的升高而減小面曲線下面的點表示溶液為不飽和溶液如D點表示T1 時N的不飽和溶液曲線上面的點表示溶液飽和且有未溶固體如D點表示T1 時M的飽和溶液3.3.應用應用(1)(1)判斷某種物質在不

25、同溫度下的溶解度大小。判斷某種物質在不同溫度下的溶解度大小。(2)(2)比較不同物質在同一溫度下的溶解度大小。比較不同物質在同一溫度下的溶解度大小。(3)(3)判斷物質的溶解度受溫度影響的變化趨勢。判斷物質的溶解度受溫度影響的變化趨勢。(4)(4)比較不同物質在相同溫度下飽和溶液中溶質質量分數(shù)的大比較不同物質在相同溫度下飽和溶液中溶質質量分數(shù)的大小。小。(5)(5)總結不飽和溶液與飽和溶液相互轉化的方法。總結不飽和溶液與飽和溶液相互轉化的方法。(6)(6)確定混合物分離的方法。確定混合物分離的方法?！咎貏e提醒【特別提醒】(1)(1)比較不同物質的溶解度時，必須在同一溫度下，若溫度不比較不同物質

26、的溶解度時，必須在同一溫度下，若溫度不同，無法比較。同，無法比較。(2)(2)對于溶解度隨溫度升高而顯著增大的物質，一般通過冷卻對于溶解度隨溫度升高而顯著增大的物質，一般通過冷卻熱飽和溶液的方法析出溶質；對于溶解度受溫度影響不大的物熱飽和溶液的方法析出溶質；對于溶解度受溫度影響不大的物質，常采用蒸發(fā)溶劑的方法析出晶體。質，常采用蒸發(fā)溶劑的方法析出晶體。A.A.硝酸鉀的溶解度一定大于氯化鉀的溶解度硝酸鉀的溶解度一定大于氯化鉀的溶解度B.B.降低溫度可使接近飽和的硝酸鉀溶液變飽和降低溫度可使接近飽和的硝酸鉀溶液變飽和C.tC.t 時，硝酸鉀和氯化鉀兩種溶液的溶質質量分數(shù)一定相等時，硝酸鉀和氯化鉀兩

27、種溶液的溶質質量分數(shù)一定相等D.60 D.60 時，時，100 g100 g水中加入水中加入90 g90 g硝酸鉀，充分攪拌，可得到硝硝酸鉀，充分攪拌，可得到硝酸鉀的飽和溶液酸鉀的飽和溶液【典例【典例2 2】(2012(2012福州中考福州中考) )硝酸硝酸鉀和氯化鉀的溶解度曲線如圖所鉀和氯化鉀的溶解度曲線如圖所示，下列敘述正確的是示，下列敘述正確的是( )( )【易錯提醒【易錯提醒】1.1.要比較不同物質的溶解度的大小，必須在相同溫度下。要比較不同物質的溶解度的大小，必須在相同溫度下。2.2.根據(jù)溶解度比較不同物質的溶質質量分數(shù)時，須是一定溫度根據(jù)溶解度比較不同物質的溶質質量分數(shù)時，須是一定

28、溫度下的飽和溶液。下的飽和溶液。【我的答案【我的答案】選選B B。本題主要考查溶解度曲線的意義及應用。本題主要考查溶解度曲線的意義及應用。A A項中，在比較兩物質的溶解度大小時，沒有具體到相應的溫度，項中，在比較兩物質的溶解度大小時，沒有具體到相應的溫度，故錯。故錯。B B項中，因為硝酸鉀的溶解度隨溫度的升高而增大，所以項中，因為硝酸鉀的溶解度隨溫度的升高而增大，所以降低溫度可使接近飽和的硝酸鉀溶液變飽和，故正確。降低溫度可使接近飽和的硝酸鉀溶液變飽和，故正確。C C項中，項中，在該溫度下兩種溶質的溶解度相等，但未指明是飽和溶液在該溫度下兩種溶質的溶解度相等，但未指明是飽和溶液, ,故錯。故錯

29、。D D項中，在該溫度下硝酸鉀的溶解度大于項中，在該溫度下硝酸鉀的溶解度大于90 g90 g，所以，所以100 g100 g水中加入水中加入90 g90 g硝酸鉀得到不飽和溶液，故錯。硝酸鉀得到不飽和溶液，故錯?！咀兪絺溥x【變式備選】(2011(2011宜昌中考宜昌中考) )如如圖是圖是A A、B B、C C三種物質的溶解度曲三種物質的溶解度曲線，根據(jù)此圖回答下列問題：線，根據(jù)此圖回答下列問題：(1)_(1)_時，物質時，物質A A和和C C的溶解的溶解度相等；度相等；(2)(2)等質量的等質量的A A、B B、C C三種物質的飽三種物質的飽和溶液同時從和溶液同時從t t2 2降溫到降溫到t

30、t1 1,其中溶質質量分數(shù)沒有發(fā)生改變其中溶質質量分數(shù)沒有發(fā)生改變的是的是_；(3)t(3)t2 2時，時，A A物質的溶解度是物質的溶解度是_g_g。小麗向。小麗向100 g t100 g t2 2的水的水中加入中加入50 g A50 g A物質，意外發(fā)現(xiàn)全部溶解，一段時間后又有部分物質，意外發(fā)現(xiàn)全部溶解，一段時間后又有部分A A物質的晶體析出，物質的晶體析出，“全部溶解全部溶解”的原因是的原因是_?！窘馕觥窘馕觥?1)(1)物質物質A A和和C C的溶解度相等的點是兩條溶解度曲線的交的溶解度相等的點是兩條溶解度曲線的交點，對應的溫度是點，對應的溫度是t t1 1。(2)(2)飽和溶液降溫時

31、，飽和溶液降溫時，A A和和B B都有晶體析出，溶質質量分數(shù)改變；都有晶體析出，溶質質量分數(shù)改變；C C變成不飽和溶液，溶液沒有變化，溶質質量分數(shù)也不改變。變成不飽和溶液，溶液沒有變化，溶質質量分數(shù)也不改變。(3)t(3)t2 2時，時，A A物質的溶解度是物質的溶解度是45 g45 g，50 g A50 g A物質能夠全部溶解，物質能夠全部溶解，說明溶解度增大了，而溶解度只與溫度有關，說明物質溶解時說明溶解度增大了，而溶解度只與溫度有關，說明物質溶解時放熱；一段時間后又有晶體析出，說明溫度降低溶解度又變小放熱；一段時間后又有晶體析出，說明溫度降低溶解度又變小了。了。答案：答案：(1)t(1)

32、t1 1 (2)C (3)45 A (2)C (3)45 A物質溶解時，使溶液的溫度物質溶解時，使溶液的溫度升高，故升高，故A A的溶解度增大，的溶解度增大，50 g A50 g A全部溶解；當溫度降低時，全部溶解；當溫度降低時，溶解度又變小了，又有溶解度又變小了，又有A A物質的晶體析出物質的晶體析出三、有關溶質的質量分數(shù)的計算三、有關溶質的質量分數(shù)的計算1.1.計算的基本題型計算的基本題型(1)(1)溶質質量、溶液質量及溶質的質量分數(shù)之間的換算。溶質質量、溶液質量及溶質的質量分數(shù)之間的換算。(2)(2)溶液濃縮或加水稀釋的計算。溶液濃縮或加水稀釋的計算。(3)(3)溶質的質量分數(shù)計算中，涉

33、及溶液體積、密度的計算。溶質的質量分數(shù)計算中，涉及溶液體積、密度的計算。(4)(4)不同質量分數(shù)的同種溶質的溶液混合計算等。不同質量分數(shù)的同種溶質的溶液混合計算等。2.2.解答此類題目應注意以下幾點解答此類題目應注意以下幾點(1)(1)溶液濃縮或加水稀釋的計算依據(jù)：濃縮或加水稀釋前后溶溶液濃縮或加水稀釋的計算依據(jù)：濃縮或加水稀釋前后溶質的質量保持不變。質的質量保持不變。即即m m1 1aa1 1%=m%=m2 2aa2 2% %或或m m1 1aa1 1%=(m%=(m1 1m m水水)a)a2 2% %其中，其中，m m1 1、m m2 2分別為稀釋前后溶液的質量，分別為稀釋前后溶液的質量，

34、m m水水為稀釋所加入的為稀釋所加入的水的質量或蒸發(fā)掉水的質量，水的質量或蒸發(fā)掉水的質量，a a1 1% %、a a2 2% %分別為稀釋前后溶液中分別為稀釋前后溶液中溶質的質量分數(shù)。溶質的質量分數(shù)。(2)(2)涉及溶液體積、密度的計算時，應先根據(jù)公式涉及溶液體積、密度的計算時，應先根據(jù)公式m=Vm=V( (即溶即溶液質量液質量= =溶液密度溶液密度溶液體積溶液體積) )進行換算，或先計算質量，再利進行換算，或先計算質量，再利用公式進行換算。用公式進行換算。(3)(3)不同質量分數(shù)的同種溶質的溶液混合的計算，應根據(jù)公式不同質量分數(shù)的同種溶質的溶液混合的計算，應根據(jù)公式計算質量，計算質量，m m

35、1 1aa1 1%+m%+m2 2aa2 2%=(m%=(m1 1+m+m2 2)a%)a%，其中，其中a a1 1% %、a a2 2% %、a%a%分分別為混合前兩不同溶液、混合后所得溶液的溶質的質量分數(shù)。別為混合前兩不同溶液、混合后所得溶液的溶質的質量分數(shù)。 【特別提醒【特別提醒】(1)(1)不同質量分數(shù)的溶液混合，混合液的體積不等于混合前各不同質量分數(shù)的溶液混合，混合液的體積不等于混合前各溶液的體積之和，而質量可以相加。溶液的體積之和，而質量可以相加。(2)(2)計算溶液中溶質的質量分數(shù)時，溶質質量只能是已溶解的計算溶液中溶質的質量分數(shù)時，溶質質量只能是已溶解的部分，不溶解的部分不能作

36、為溶質計算。部分，不溶解的部分不能作為溶質計算。(3)(3)計算化學反應后溶液中溶質的質量分數(shù)時，若有氣體或沉計算化學反應后溶液中溶質的質量分數(shù)時，若有氣體或沉淀生成，則溶液質量要把生成的氣體或沉淀減去。淀生成，則溶液質量要把生成的氣體或沉淀減去?！镜淅镜淅? 3】為防止流感疫情的發(fā)生，某實驗中學醫(yī)務室建議每】為防止流感疫情的發(fā)生，某實驗中學醫(yī)務室建議每個教室內每天都噴灑一定量的消毒液。個教室內每天都噴灑一定量的消毒液。(1)800 kg(1)800 kg質量分數(shù)為質量分數(shù)為0.5%0.5%的過氧乙酸消毒液中，過氧乙酸的的過氧乙酸消毒液中，過氧乙酸的質量為質量為_kg_kg。(2)(2)要配

37、制要配制800 kg800 kg質量分數(shù)為質量分數(shù)為0.5%0.5%的過氧乙酸消毒液，需要質的過氧乙酸消毒液，需要質量分數(shù)為量分數(shù)為16%16%的過氧乙酸溶液的質量是的過氧乙酸溶液的質量是_kg_kg?！疽族e提醒【易錯提醒】1.1.溶質質量溶質質量= =溶液質量溶液質量溶質質量分數(shù)；溶質質量分數(shù)；2.2.用濃溶液配制稀溶液時，稀釋前后溶質的質量不變。用濃溶液配制稀溶液時，稀釋前后溶質的質量不變。【我的收獲【我的收獲】(1)(1)已知溶液質量為已知溶液質量為800 kg800 kg，溶質質量分數(shù)為，溶質質量分數(shù)為0.5%0.5%，則溶質質量，則溶質質量= =溶液質量溶液質量溶質質量分數(shù)溶質質量分

38、數(shù)=800 kg=800 kg0.5%0.5%=4 kg=4 kg。(2)(2)設需設需16%16%的過氧乙酸溶液的質量為的過氧乙酸溶液的質量為x x。800 kg800 kg0.5%=x0.5%=x16%16%x=25 kgx=25 kg答案：答案：(1)4 (2)25(1)4 (2)25【拓展延伸【拓展延伸】溶解度和溶質的質量分數(shù)的比較溶解度和溶質的質量分數(shù)的比較(1)(1)區(qū)別和聯(lián)系。區(qū)別和聯(lián)系。區(qū)別和聯(lián)系 溶解度 溶質的質量分數(shù)區(qū)別 概念 一定溫度時，100 g溶劑中最多溶解溶質的質量 任意溶液中，溶質質量與溶液質量之比表示意義 某物質溶解能力的大小 任一溶液中溶質含量的多少區(qū)別和聯(lián)系

39、 溶解度 溶質的質量分數(shù)區(qū)別 條件 一定溫度 不定溫度 狀態(tài) 飽和狀態(tài) 可飽和，也可不飽和 聯(lián)系 飽和溶液中溶質的質量分數(shù)= 100%100 g 溶解度溶解度(2)(2)溶解度概念中的溶解度概念中的“100”100”和溶質質量分數(shù)中的和溶質質量分數(shù)中的“100”100”的含的含義不同：溶解度概念中的義不同：溶解度概念中的“100”100”是指每是指每100 g100 g溶劑，其含義是溶劑，其含義是“一定溫度下，一定溫度下，100 g100 g溶劑中最多溶解的溶質質量溶劑中最多溶解的溶質質量”；溶質質；溶質質量分數(shù)中的量分數(shù)中的“100”100”是指是指“100 g100 g溶液中含溶質的質量溶

40、液中含溶質的質量”。(3)t (3)t 時，某物質的溶解度為時，某物質的溶解度為a ga g，該物質飽和溶液中溶質質，該物質飽和溶液中溶質質量分數(shù)為量分數(shù)為b%b%，則從數(shù)值上看，則從數(shù)值上看，b ba a。(4)t (4)t 時，在一定量水中添加某物質，所得溶質的質量分數(shù)時，在一定量水中添加某物質，所得溶質的質量分數(shù)不會超過飽和狀態(tài)時溶質的質量分數(shù)。不會超過飽和狀態(tài)時溶質的質量分數(shù)。(5)t (5)t 時，某物質在水中的溶解度是一定值。時，某物質在水中的溶解度是一定值?！净犹骄俊净犹骄俊恳挂?00 g 8%100 g 8%的過氧乙酸溶液的溶質質量分數(shù)增的過氧乙酸溶液的溶質質量分數(shù)增大

41、一倍，你有幾種方法，試通過計算說明。大一倍，你有幾種方法，試通過計算說明。( (至少找出兩種方至少找出兩種方法法) )提示：提示：可以有三種方法?？梢杂腥N方法。方法一：加入純過氧乙酸。設加入過氧乙酸的質量為方法一：加入純過氧乙酸。設加入過氧乙酸的質量為x x。解得解得x9.5 gx9.5 g100 g 8%x100%16%100 gx方法二：蒸發(fā)溶劑，設需蒸發(fā)掉水的質量為方法二：蒸發(fā)溶劑，設需蒸發(fā)掉水的質量為y y。解得：解得：y=50 gy=50 g方法三：加入適量溶質質量分數(shù)大于方法三：加入適量溶質質量分數(shù)大于16%16%的過氧乙酸溶液。的過氧乙酸溶液。100 g 8%100%16%10

42、0 gy 溶液的形成溶液的形成【高頻考點【高頻考點】溶液的形成；溶質、溶劑的判斷；溶液的性質；溶液的形成；溶質、溶劑的判斷；溶液的性質；溶解過程中的溫度變化及應用；乳化作用及應用等溶解過程中的溫度變化及應用；乳化作用及應用等1.(20121.(2012泰安中考泰安中考) )溶液在日常生活中應用廣泛。下列對溶液溶液在日常生活中應用廣泛。下列對溶液的有關說法正確的是的有關說法正確的是( )( )A.A.溶液都是無色、透明的液體溶液都是無色、透明的液體 B.B.溶液中只能有一種溶質溶液中只能有一種溶質C.C.溶液中各部分密度不同溶液中各部分密度不同 D.D.溶液中各部分性質相同溶液中各部分性質相同【

43、解析【解析】選選D D。本題考查學生對溶液的理解能力。溶液指的是。本題考查學生對溶液的理解能力。溶液指的是一種或幾種物質分散到另一種物質里形成的均一、穩(wěn)定的混合一種或幾種物質分散到另一種物質里形成的均一、穩(wěn)定的混合物；溶液具有均一性和穩(wěn)定性。因此，物；溶液具有均一性和穩(wěn)定性。因此，A A中溶液不一定是無色中溶液不一定是無色的，例如硫酸銅溶液是藍色的；的，例如硫酸銅溶液是藍色的；B B中溶質可以有多種；中溶質可以有多種；C C中與溶中與溶液的均一性相違背；液的均一性相違背；D D中與溶液的均一性相符合。中與溶液的均一性相符合。2.(20122.(2012泰州中考泰州中考) )下列洗滌方法中，利用

44、乳化原理的是下列洗滌方法中，利用乳化原理的是( )( )A.A.用食醋除水垢用食醋除水垢B.B.用稀鹽酸除鐵銹用稀鹽酸除鐵銹C.C.用汽油清洗油漬用汽油清洗油漬D.D.用洗潔精清洗油污用洗潔精清洗油污【解析【解析】選選D D。本題考查乳化原理。解答本題的關鍵應明確乳化。本題考查乳化原理。解答本題的關鍵應明確乳化作用是洗滌劑將油污分解成小液滴分散到水中的過程。用食醋作用是洗滌劑將油污分解成小液滴分散到水中的過程。用食醋除水垢、用稀鹽酸除鐵銹都是利用物質間發(fā)生化學反應生成可除水垢、用稀鹽酸除鐵銹都是利用物質間發(fā)生化學反應生成可溶性的物質，用汽油清洗油漬，是利用油漬能溶解于汽油中；溶性的物質，用汽油

45、清洗油漬，是利用油漬能溶解于汽油中；只有用洗潔精清洗油污是利用乳化原理。只有用洗潔精清洗油污是利用乳化原理。3.(20123.(2012眉山中考眉山中考) )某同學用某同學用25 25 的水溶解一定量的的水溶解一定量的NaClNaCl, ,充充分攪拌后發(fā)現(xiàn)杯底還有部分分攪拌后發(fā)現(xiàn)杯底還有部分NaClNaCl晶體沒有溶解。然后該同學又晶體沒有溶解。然后該同學又用酒精燈加熱至用酒精燈加熱至60 ,60 ,固體全部溶解。那么在加熱前后，以下固體全部溶解。那么在加熱前后，以下各量沒有發(fā)生改變的是各量沒有發(fā)生改變的是( )( )A.NaClA.NaCl的溶解度的溶解度B.B.溶質的質量溶質的質量C.C.

46、溶劑的質量溶劑的質量D.D.溶質的質量分數(shù)溶質的質量分數(shù)【解析【解析】選選C C。本題考查不同溫度下同一物質的飽和溶液，解。本題考查不同溫度下同一物質的飽和溶液，解題關鍵是抓住不同溫度下同一物質的溶解度不同。加熱前后，題關鍵是抓住不同溫度下同一物質的溶解度不同。加熱前后，氯化鈉的溶解度不同，氯化鈉的溶解度不同，A A錯誤；溶液升溫后氯化鈉全部溶解，錯誤；溶液升溫后氯化鈉全部溶解，溶液中的溶質的質量變大，溶液中的溶質的質量變大，B B錯誤；溶液由錯誤；溶液由25 25 升溫至升溫至60 60 溶劑無變化，溶劑無變化，C C正確；溶液中的溶質的質量變大，溶劑質量不正確；溶液中的溶質的質量變大，溶劑

47、質量不變，所以溶質的質量分數(shù)變大，變，所以溶質的質量分數(shù)變大，D D錯誤。錯誤。 溶解度及溶解度曲線溶解度及溶解度曲線【高頻考點【高頻考點】飽和溶液、不飽和溶液的概念、相互轉化方法；飽和溶液、不飽和溶液的概念、相互轉化方法；溶解度的含義；溶解性判斷、溶解度曲線的意義、應用等溶解度的含義；溶解性判斷、溶解度曲線的意義、應用等4.(20124.(2012煙臺中考煙臺中考) )某溫度時，向一定量的飽和氫氧化鈣溶液某溫度時，向一定量的飽和氫氧化鈣溶液中加入少量生石灰，再恢復到原溫，下列各相關量的變化圖像中加入少量生石灰，再恢復到原溫，下列各相關量的變化圖像正確的是正確的是( )( )【解析【解析】選選

48、C C。本題考查用圖像表示變化的能力，解答本題需。本題考查用圖像表示變化的能力，解答本題需明確兩點：明確兩點：(1)(1)氫氧化鈣溶解度與溫度的關系；氫氧化鈣溶解度與溫度的關系；(2)(2)生石灰放入生石灰放入溶液后的變化情況。生石灰能與水反應生成氫氧化鈣，溶劑質溶液后的變化情況。生石灰能與水反應生成氫氧化鈣，溶劑質量會減少，量會減少，A A錯誤；反應過程中放熱使溶液的溫度升高，致使錯誤；反應過程中放熱使溶液的溫度升高，致使氫氧化鈣的溶解度降低，氫氧化鈣的溶解度降低，B B錯誤；因為飽和溶液中溶劑的量減錯誤；因為飽和溶液中溶劑的量減少，溶質的質量隨之減少，溫度升高溶解度降低，使得溶質的少，溶質

49、的質量隨之減少，溫度升高溶解度降低，使得溶質的質量也隨之減少，溫度恢復后，溶解度增大，溶質的質量又會質量也隨之減少，溫度恢復后，溶解度增大，溶質的質量又會增大，但小于開始時的質量，增大，但小于開始時的質量，C C正確；溫度不變，溶解度不變，正確；溫度不變，溶解度不變，飽和溶液的溶質質量分數(shù)也相等，飽和溶液的溶質質量分數(shù)也相等，D D錯誤。錯誤。5.(20125.(2012樂山中考樂山中考) )如圖是如圖是X X、Y Y、Z Z三種固體的溶解度曲線，三種固體的溶解度曲線，下列有關說法中不正確的是下列有關說法中不正確的是( )( )A AZ Z的溶解度隨溫度的升高而降低的溶解度隨溫度的升高而降低B

50、 Bt t1 1時，時，Y Y的溶解度大于的溶解度大于Z Z的溶解度的溶解度C Ct t3 3時，時，X X的飽和溶液中溶質的質量分數(shù)為的飽和溶液中溶質的質量分數(shù)為40%40%D Dt t2 2時，時，X X的溶解度和的溶解度和Y Y的溶解度相等的溶解度相等【解析【解析】選選C C。本題通過分析溶解度曲線，考查溶解度的相關。本題通過分析溶解度曲線，考查溶解度的相關知識。關鍵是能從曲線圖中得到正確的信息。觀察圖示知，知識。關鍵是能從曲線圖中得到正確的信息。觀察圖示知，X X、Y Y的溶解度隨溫度的升高而增大，的溶解度隨溫度的升高而增大，Z Z的溶解度隨溫度的升高而變的溶解度隨溫度的升高而變??；小

51、；t t2 2時，時，X X和和Y Y的溶解度曲線相交，表明的溶解度曲線相交，表明X X的溶解度和的溶解度和Y Y的溶的溶解度相等；解度相等；t t1 1時，時，X X、Y Y、Z Z三種物質中，溶解度最大的是三種物質中，溶解度最大的是Y,Y,其次是其次是Z Z，最小的是，最小的是X X，Y Y的溶解度大于的溶解度大于Z Z的溶解度，故的溶解度，故A A、B B、D D項說法皆正確；項說法皆正確；t t3 3時，時，X X的溶解度為的溶解度為100 g100 g，其飽和溶液中溶，其飽和溶液中溶質的質量分數(shù)為質的質量分數(shù)為100 g/(100 g+100 g)100 g/(100 g+100 g

52、)100%=50%,100%=50%,故故C C錯。錯。6.(20126.(2012陜西中考陜西中考)20 )20 時，將等質量的甲、乙兩種固體物時，將等質量的甲、乙兩種固體物質，分別加入到盛有質，分別加入到盛有100 g100 g水的燒杯中，充分攪拌后現(xiàn)象如水的燒杯中，充分攪拌后現(xiàn)象如圖圖1 1，加熱到，加熱到50 50 時現(xiàn)象如圖時現(xiàn)象如圖2 2，甲、乙兩種物質的溶解度曲，甲、乙兩種物質的溶解度曲線如圖線如圖3 3。請結合圖示回答下列問題：。請結合圖示回答下列問題：(1)(1)圖圖1 1中一定為飽和溶液的是中一定為飽和溶液的是_。(2)(2)圖圖2 2中甲、乙兩溶液中溶質質量分數(shù)的大小關系

53、為中甲、乙兩溶液中溶質質量分數(shù)的大小關系為_。(3)(3)圖圖3 3中表示乙的溶解度曲線是中表示乙的溶解度曲線是_；P P點表示的含義是點表示的含義是_?！窘馕觥窘馕觥勘绢}以溶解度為主題，結合圖示主要考查飽和溶液的本題以溶解度為主題，結合圖示主要考查飽和溶液的判斷及溶解度曲線的認識。第判斷及溶解度曲線的認識。第(1)(1)題因為圖題因為圖1 1中甲溶液中有未溶中甲溶液中有未溶解的固體，所以甲一定是飽和溶液。第解的固體，所以甲一定是飽和溶液。第(2)(2)題因為圖題因為圖2 2中是將等中是將等質量的甲、乙兩種固體物質溶解到了質量的甲、乙兩種固體物質溶解到了100 g100 g水中，所以溶質的水中

54、，所以溶質的質量分數(shù)相等。由圖質量分數(shù)相等。由圖1 1知知20 20 時，乙的溶解度大于甲的溶解度，時，乙的溶解度大于甲的溶解度，結合圖結合圖3 3知，知，N N是乙的溶解度曲線；是乙的溶解度曲線；P P點是兩條曲線的交點，表點是兩條曲線的交點，表示在示在30 30 時，時，M M、N N兩種物質的溶解度相等。兩種物質的溶解度相等。答案：答案：(1)(1)甲甲 (2)(2)相等相等 (3)N 30 (3)N 30 時，甲乙兩種固體物質時，甲乙兩種固體物質的溶解度相等的溶解度相等 溶液的配制溶液的配制【高頻考點【高頻考點】配制步驟；儀器選?。徊僮髡`判斷；誤差分析配制步驟；儀器選取；操作正誤判斷

55、；誤差分析等等7.(20127.(2012瀘州中考瀘州中考) )欲配制欲配制100 g100 g質量分數(shù)為質量分數(shù)為10%10%的氯化鈉溶液，的氯化鈉溶液，必須要的儀器組合是必須要的儀器組合是( )( )托盤天平托盤天平 燒杯燒杯 玻璃棒玻璃棒 100 mL100 mL量筒量筒A AB BC CD D【解析【解析】選選C C。本題考查配制一定質量分數(shù)的氯化鈉溶液的步。本題考查配制一定質量分數(shù)的氯化鈉溶液的步驟。需要明確一點，配制一定溶質質量分數(shù)的溶液的步驟是計驟。需要明確一點，配制一定溶質質量分數(shù)的溶液的步驟是計算、稱量、溶解、儲存。稱量時用到的儀器有：托盤天平、藥算、稱量、溶解、儲存。稱量時

56、用到的儀器有：托盤天平、藥匙、量筒；溶解時用到的儀器有：燒杯、玻璃棒。匙、量筒；溶解時用到的儀器有：燒杯、玻璃棒。8.(20118.(2011邵陽中考邵陽中考) )某同學按如圖所示的步驟配制好某同學按如圖所示的步驟配制好80 g 6%80 g 6%的氯化鈉溶液后，將燒杯中的溶液裝入試劑瓶時，不慎灑出一的氯化鈉溶液后，將燒杯中的溶液裝入試劑瓶時，不慎灑出一部分，則對試劑瓶中溶液的判斷正確的是部分，則對試劑瓶中溶液的判斷正確的是( )( )A.A.溶質的質量不變溶質的質量不變B.B.溶劑的質量不變溶劑的質量不變C.C.溶液的質量不變溶液的質量不變D.D.溶質的質量分數(shù)不變溶質的質量分數(shù)不變【解析【

57、解析】選選D D。將燒杯中的溶液裝入試劑瓶時，不慎灑出一部。將燒杯中的溶液裝入試劑瓶時，不慎灑出一部分，說明溶液已經配好，只是減少了一部分溶液。那么溶質和分，說明溶液已經配好，只是減少了一部分溶液。那么溶質和溶劑一定減少，但是溶液的溶質質量分數(shù)沒有改變。故選溶劑一定減少，但是溶液的溶質質量分數(shù)沒有改變。故選D D。9.(20129.(2012濱州中考濱州中考) )實驗室需要配制實驗室需要配制15%15%的氯化鈉溶液的氯化鈉溶液50 g50 g。(1)(1)計算：需氯化鈉的質量為計算：需氯化鈉的質量為_。(2)(2)某同學按下圖所示步驟依次操作：某同學按下圖所示步驟依次操作：其中操作錯誤的步驟是

58、其中操作錯誤的步驟是_(_(填字母序號填字母序號);B);B中儀器的名稱為中儀器的名稱為_；E E中玻璃棒的作用是中玻璃棒的作用是_。(3)(3)若上圖若上圖A A中砝碼的質量為中砝碼的質量為5 g5 g，游碼的讀數(shù)為，游碼的讀數(shù)為2.5 g2.5 g，則小明，則小明稱得的氯化鈉質量實際為稱得的氯化鈉質量實際為_?！窘馕觥窘馕觥?1)(1)本題主要考查配制一定溶質質量分數(shù)的溶液的步本題主要考查配制一定溶質質量分數(shù)的溶液的步驟及誤差分析。配制該溶液所需氯化鈉的質量為驟及誤差分析。配制該溶液所需氯化鈉的質量為50 g50 g15%=15%=7.5 g7.5 g；(2)(2)使用托盤天平稱量藥品時應

59、使用托盤天平稱量藥品時應“左物右碼左物右碼”；量筒讀；量筒讀數(shù)時視線應與凹液面的最低處保持水平。在此實驗中玻璃棒的數(shù)時視線應與凹液面的最低處保持水平。在此實驗中玻璃棒的作用為攪拌，其目的為加速溶解；作用為攪拌，其目的為加速溶解；(3)(3)托盤天平中左盤的質量托盤天平中左盤的質量= =右盤的質量右盤的質量+ +游碼的質量，因為稱量時藥品與砝碼放反了，所游碼的質量，因為稱量時藥品與砝碼放反了，所以藥品的實際質量為以藥品的實際質量為5 g-2.5 g=2.5 g5 g-2.5 g=2.5 g。答案：答案：(1)7.5 g (2)A(1)7.5 g (2)A、B B 量筒量筒 加速溶解加速溶解 (3

60、)2.5 g(3)2.5 g【中考鏈接【中考鏈接】1.1.中考地位及考查角度中考地位及考查角度溶液的配制是中考的命題?？键c也是重點，重點考查配制溶液溶液的配制是中考的命題?？键c也是重點，重點考查配制溶液所需要的溶質、溶劑或溶液的量的計算、操作步驟、操作的正所需要的溶質、溶劑或溶液的量的計算、操作步驟、操作的正誤判斷、儀器的選取及誤差原因分析等。誤判斷、儀器的選取及誤差原因分析等。2.2.失分點及應對策略失分點及應對策略儀器的選取、操作正誤判斷及誤差判斷和原因分析是學生的難儀器的選取、操作正誤判斷及誤差判斷和原因分析是學生的難點和失分點，解答此類題目時要明確：點和失分點，解答此類題目時要明確：(