水的電離和溶液的酸堿性4

1、知識(shí)在于積累知識(shí)在于積累天才在于勤奮天才在于勤奮 HHO第二節(jié)第二節(jié) 水的電離和溶液的酸堿性水的電離和溶液的酸堿性（）知識(shí)在于積累知識(shí)在于積累天才在于勤奮天才在于勤奮 酸堿中和滴定酸堿中和滴定知識(shí)在于積累知識(shí)在于積累天才在于勤奮天才在于勤奮 一、酸堿中和滴定一、酸堿中和滴定1.定義：定義：用用已知已知物質(zhì)的量的濃度的酸（或堿）來(lái)物質(zhì)的量的濃度的酸（或堿）來(lái)測(cè)定未知測(cè)定未知濃度的堿（或酸）的方法濃度的堿（或酸）的方法 2.原理：原理：在酸堿中和反應(yīng)中，使用一種已知物質(zhì)的量濃在酸堿中和反應(yīng)中，使用一種已知物質(zhì)的量濃度的酸或堿溶液跟未知濃度的堿或酸溶液完全中和，測(cè)度的酸或堿溶液跟未知濃度的堿或酸溶液

2、完全中和，測(cè)出二者的體積，根據(jù)化學(xué)方程式中酸和堿的物質(zhì)的量的出二者的體積，根據(jù)化學(xué)方程式中酸和堿的物質(zhì)的量的比值，就可以計(jì)算出堿或酸的溶液濃度。比值，就可以計(jì)算出堿或酸的溶液濃度。 HOHH2Oac酸酸v酸酸=bc堿堿v堿堿(多元酸和多元堿多元酸和多元堿)C堿堿ac酸酸v酸酸bv堿堿知識(shí)在于積累知識(shí)在于積累天才在于勤奮天才在于勤奮 5.實(shí)驗(yàn)儀器及試劑實(shí)驗(yàn)儀器及試劑: 儀器：酸式滴定管、堿式滴定管、錐形瓶、儀器：酸式滴定管、堿式滴定管、錐形瓶、 鐵架臺(tái)、鐵架臺(tái)、滴定管夾、燒杯、白紙，有時(shí)還需要滴定管夾、燒杯、白紙，有時(shí)還需要移液管移液管試劑：標(biāo)準(zhǔn)液、待測(cè)液、指示劑試劑：標(biāo)準(zhǔn)液、待測(cè)液、指示劑4.

3、實(shí)驗(yàn)的關(guān)鍵實(shí)驗(yàn)的關(guān)鍵:(1)準(zhǔn)確測(cè)量參加反應(yīng)的兩種溶液的體積準(zhǔn)確測(cè)量參加反應(yīng)的兩種溶液的體積(2)準(zhǔn)確判斷中和反應(yīng)是否恰好完全反應(yīng)準(zhǔn)確判斷中和反應(yīng)是否恰好完全反應(yīng)3.公式：公式：c酸酸v酸酸=c堿堿v堿堿(一元酸和一元堿一元酸和一元堿)知識(shí)在于積累知識(shí)在于積累天才在于勤奮天才在于勤奮 二、實(shí)驗(yàn)步驟：二、實(shí)驗(yàn)步驟： 1.查漏查漏：檢查兩滴定管是否漏水、堵塞和活塞轉(zhuǎn)動(dòng)是：檢查兩滴定管是否漏水、堵塞和活塞轉(zhuǎn)動(dòng)是否靈活；否靈活； 2.洗滌洗滌：用水洗凈后，各用少量待裝液潤(rùn)洗滴定管：用水洗凈后，各用少量待裝液潤(rùn)洗滴定管23次；次； 3.裝液裝液：用傾倒法將鹽酸、氫氧化鈉溶液注入酸、堿：用傾倒法將鹽酸、氫

4、氧化鈉溶液注入酸、堿滴定管中，使液面高于刻度滴定管中，使液面高于刻度2-3cm4.趕氣泡趕氣泡：酸式滴定管：快速放液酸式滴定管：快速放液堿式滴定管：橡皮管向上翹起堿式滴定管：橡皮管向上翹起5.調(diào)液調(diào)液：調(diào)節(jié)滴定管中液面高度，并記下讀數(shù)。調(diào)節(jié)滴定管中液面高度，并記下讀數(shù)。知識(shí)在于積累知識(shí)在于積累天才在于勤奮天才在于勤奮 6.取液取液：（1）從堿式滴定管中放出）從堿式滴定管中放出20.00mlNaOH溶液于錐形瓶中溶液于錐形瓶中（2）滴入）滴入2滴酚酞試液，將錐形瓶置于酸式滴定管下方，滴酚酞試液，將錐形瓶置于酸式滴定管下方，并在瓶底襯一張白紙。并在瓶底襯一張白紙。7.滴定滴定：左手：左手_，右手，

5、右手_眼睛眼睛_控制酸式滴定管活塞控制酸式滴定管活塞拿住錐形瓶瓶頸，拿住錐形瓶瓶頸， 邊滴入鹽酸，邊不斷順時(shí)針?lè)较驌u動(dòng)，邊滴入鹽酸，邊不斷順時(shí)針?lè)较驌u動(dòng)，要始終注視錐形瓶溶液的顏色變化。要始終注視錐形瓶溶液的顏色變化。9.計(jì)算計(jì)算：再重復(fù)：再重復(fù)3到到9步驟兩次。整理數(shù)據(jù)進(jìn)行計(jì)算。步驟兩次。整理數(shù)據(jù)進(jìn)行計(jì)算。8.記錄記錄：當(dāng)看到加一滴鹽酸時(shí)，錐形瓶中溶液紅色突：當(dāng)看到加一滴鹽酸時(shí)，錐形瓶中溶液紅色突變無(wú)色變無(wú)色(且半分鐘內(nèi)不變色且半分鐘內(nèi)不變色)時(shí)，停止滴定，準(zhǔn)確記下時(shí)，停止滴定，準(zhǔn)確記下酸式滴定管讀數(shù)，并準(zhǔn)確求得滴定用去的鹽酸體積。酸式滴定管讀數(shù)，并準(zhǔn)確求得滴定用去的鹽酸體積。知識(shí)在于積累知

6、識(shí)在于積累天才在于勤奮天才在于勤奮 ( (一一) )堿式滴定管堿式滴定管1.堿式滴定管用水洗后，未用待測(cè)液潤(rùn)洗堿式滴定管用水洗后，未用待測(cè)液潤(rùn)洗（）2.取待測(cè)液時(shí)，未將盛待測(cè)液的堿式滴定管尖取待測(cè)液時(shí)，未將盛待測(cè)液的堿式滴定管尖嘴的氣泡排除。取液后滴定管尖嘴充滿溶液嘴的氣泡排除。取液后滴定管尖嘴充滿溶液（）偏低偏低偏低偏低 C堿堿c酸酸v酸酸v堿堿三、誤差分析：三、誤差分析：知識(shí)在于積累知識(shí)在于積累天才在于勤奮天才在于勤奮 (二二)含雜質(zhì)含雜質(zhì)3.在配制待測(cè)氫氧化鈉溶液過(guò)程中，稱取一定質(zhì)在配制待測(cè)氫氧化鈉溶液過(guò)程中，稱取一定質(zhì)量的氫氧化鈉時(shí)，內(nèi)含少量的氫氧化鉀，用標(biāo)量的氫氧化鈉時(shí)，內(nèi)含少量的氫

7、氧化鉀，用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液進(jìn)行滴定。（準(zhǔn)鹽酸溶液進(jìn)行滴定。（）4.同上情況，若氫氧化鈉中含有少量的碳酸鈉，同上情況，若氫氧化鈉中含有少量的碳酸鈉，結(jié)果如何（結(jié)果如何（）偏低偏低偏低偏低C堿堿c酸酸v酸酸v堿堿知識(shí)在于積累知識(shí)在于積累天才在于勤奮天才在于勤奮 P P5151實(shí)驗(yàn)預(yù)習(xí)實(shí)驗(yàn)預(yù)習(xí)1、本實(shí)驗(yàn)量取和計(jì)量反應(yīng)過(guò)程中酸、堿溶液用量所、本實(shí)驗(yàn)量取和計(jì)量反應(yīng)過(guò)程中酸、堿溶液用量所使用的滴定管，能否用量筒代替？說(shuō)明為什么。用使用的滴定管，能否用量筒代替？說(shuō)明為什么。用滴定管有什么優(yōu)點(diǎn)？滴定管有什么優(yōu)點(diǎn)？答：不能用量筒代替滴定管，因?yàn)橛?jì)量的精確度不答：不能用量筒代替滴定管，因?yàn)橛?jì)量的精確度不同。在量取液體

8、的體積時(shí)，量筒只能讀至同。在量取液體的體積時(shí)，量筒只能讀至0.1mL0.1mL，而滴定管可讀至而滴定管可讀至0.01mL0.01mL。用滴定管的優(yōu)點(diǎn)有：測(cè)定。用滴定管的優(yōu)點(diǎn)有：測(cè)定值的精確度高，讀數(shù)方便，操作簡(jiǎn)單。值的精確度高，讀數(shù)方便，操作簡(jiǎn)單。2、酸式滴定管為什么不能盛裝堿性溶液？、酸式滴定管為什么不能盛裝堿性溶液？答：由于堿性溶液會(huì)腐蝕玻璃，尤其是容易使酸式答：由于堿性溶液會(huì)腐蝕玻璃，尤其是容易使酸式滴定管上的玻璃活塞因腐蝕導(dǎo)致無(wú)法使用。所以酸滴定管上的玻璃活塞因腐蝕導(dǎo)致無(wú)法使用。所以酸式滴定管不能盛裝堿性溶液。式滴定管不能盛裝堿性溶液。知識(shí)在于積累知識(shí)在于積累天才在于勤奮天才在于勤奮

9、3 3、滴定管在加入反應(yīng)液之前為什么要用所盛裝的反、滴定管在加入反應(yīng)液之前為什么要用所盛裝的反應(yīng)液潤(rùn)洗？應(yīng)液潤(rùn)洗？答：在加入反應(yīng)液時(shí)如果不用所要盛裝的反應(yīng)答：在加入反應(yīng)液時(shí)如果不用所要盛裝的反應(yīng)液潤(rùn)洗，就會(huì)由于管內(nèi)附著的蒸餾水使反應(yīng)液稀液潤(rùn)洗，就會(huì)由于管內(nèi)附著的蒸餾水使反應(yīng)液稀釋，使溶液釋，使溶液濃度降低，影響測(cè)定結(jié)果。濃度降低，影響測(cè)定結(jié)果。4 4、讀取滴定管讀數(shù)時(shí)就注意什么問(wèn)題？、讀取滴定管讀數(shù)時(shí)就注意什么問(wèn)題？答：讀取滴定管內(nèi)液面所在體積數(shù)時(shí)，應(yīng)使滴定答：讀取滴定管內(nèi)液面所在體積數(shù)時(shí)，應(yīng)使滴定管與水平的實(shí)驗(yàn)臺(tái)面保持垂直，并使視線與滴定管管與水平的實(shí)驗(yàn)臺(tái)面保持垂直，并使視線與滴定管內(nèi)液面的

10、凹面最低處相切。內(nèi)液面的凹面最低處相切。知識(shí)在于積累知識(shí)在于積累天才在于勤奮天才在于勤奮 1 1、下列說(shuō)法不正確的是、下列說(shuō)法不正確的是 （ ） A A、某溫度時(shí)，純水的、某溫度時(shí)，純水的pHpH值為值為6 6，小于，小于7 7，因而此時(shí)，因而此時(shí)純水呈酸性純水呈酸性 B B、1010時(shí)，純水的時(shí)，純水的pHpH值比值比6060時(shí)純水的時(shí)純水的pHpH值大值大 C C、2525時(shí)，相同物質(zhì)的量濃度的時(shí)，相同物質(zhì)的量濃度的NaOHNaOH溶液和鹽酸溶液和鹽酸的的pHpH值之和為值之和為1414 D D、2525時(shí)，時(shí)，pH=3pH=3的醋酸溶液中的的醋酸溶液中的c(Hc(H+ +) )與與pH=

11、11pH=11的氨的氨水中水中c(OHc(OH- -) )相等。相等。 A2 2、下列溶液在常溫下酸性最強(qiáng)的是、下列溶液在常溫下酸性最強(qiáng)的是 （ ）A A、pH=4pH=4的溶液的溶液 B B、1L1L溶液里溶有溶液里溶有22.4mL(22.4mL(標(biāo)況標(biāo)況)HCl)HCl的溶液的溶液C C、c(OHc(OH- -)=10)=10-12-12mol/Lmol/L的溶液的溶液 D D、c(Hc(H+ +)=10)=10-3-3mol/Lmol/L的溶液的溶液C知識(shí)在于積累知識(shí)在于積累天才在于勤奮天才在于勤奮 3 3、關(guān)于、關(guān)于pH=0pH=0的溶液，下列敘述正確的是的溶液，下列敘述正確的是 （

12、） A A、是酸性最強(qiáng)的溶液、是酸性最強(qiáng)的溶液 B B、與、與0.5mol/L H0.5mol/L H2 2SOSO4 4溶液中溶液中c(Hc(H+ +) )相同相同 C C、 c(H c(H+ +) )0 0的溶液的溶液 D D、與、與1mol/L CH1mol/L CH3 3COOHCOOH溶液中溶液中c(Hc(H+ +) )同同B4 4、有相同、有相同pHpH的三種酸的三種酸HXHX、HYHY、HZHZ的溶液，稀釋相的溶液，稀釋相同倍數(shù)后，同倍數(shù)后，pHpH的變化值依次減小，則的變化值依次減小，則HXHX、HYHY、HZHZ的的酸性由強(qiáng)到弱的順序是酸性由強(qiáng)到弱的順序是 （ ） A A、H

13、X.HY.HZ BHX.HY.HZ B、HZ.HY.HX HZ.HY.HX C C、HX.HZ.HY DHX.HZ.HY D、HY.HZ.HXHY.HZ.HXA知識(shí)在于積累知識(shí)在于積累天才在于勤奮天才在于勤奮 5 5、pH=2pH=2的的A A、B B兩種酸溶液各兩種酸溶液各1mL1mL，分別加水稀釋到，分別加水稀釋到1000mL1000mL，其，其pHpH值與溶液體積值與溶液體積V V的關(guān)系如圖所示。下列的關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法正確的是：說(shuō)法正確的是： （ ） (A) A (A) A、B B兩酸溶液的兩酸溶液的物質(zhì)的量濃度一定相等物質(zhì)的量濃度一定相等 (B) (B) 稀釋后，稀釋后，A A溶

14、液的溶液的酸性比酸性比B B溶液強(qiáng)溶液強(qiáng) (C) a=5 (C) a=5時(shí)，時(shí)，A A是強(qiáng)酸，是強(qiáng)酸，B B是弱酸是弱酸 (D) (D) 若若A A、B B都是弱酸，都是弱酸，則則5 5a a2 2pHAB2V/mL1000a7CD知識(shí)在于積累知識(shí)在于積累天才在于勤奮天才在于勤奮 7 7、pHpH試紙使用操作中正確的是試紙使用操作中正確的是 （ ）A A、將、將pHpH試紙的一端浸入溶液，觀察顏色的變化試紙的一端浸入溶液，觀察顏色的變化B B、將、將pHpH試紙浸入溶液一會(huì)兒，再取出跟標(biāo)準(zhǔn)比色卡相試紙浸入溶液一會(huì)兒，再取出跟標(biāo)準(zhǔn)比色卡相比較比較C C、用潔凈的玻璃棒沾取被測(cè)溶液，滴在、用潔凈的

15、玻璃棒沾取被測(cè)溶液，滴在pHpH試紙上，顏試紙上，顏色變化后與比色卡對(duì)照色變化后與比色卡對(duì)照D D、先將、先將pHpH試紙用蒸餾水潤(rùn)濕，再用潔凈的玻璃棒沾取試紙用蒸餾水潤(rùn)濕，再用潔凈的玻璃棒沾取被測(cè)溶液，滴在被測(cè)溶液，滴在pHpH試紙上，顏色變化后與比色卡對(duì)照試紙上，顏色變化后與比色卡對(duì)照6 6、將、將pH=8pH=8的氫氧化鈉溶液與的氫氧化鈉溶液與pH=10pH=10的氫氧化鈉溶液的氫氧化鈉溶液等體積混合后，溶液中的氫離子濃度最接近于（等體積混合后，溶液中的氫離子濃度最接近于（ ）DCA A、 molmolL L-1-1 B B、 molmolL L-1-1C C、(10(10-8-8101

16、0-10-10) mol) molL L-1-1 D D、2 21010-10-10 mol molL L-1-1 210810102106104知識(shí)在于積累知識(shí)在于積累天才在于勤奮天才在于勤奮 8 8、HAHA、HBHB、HCHC三種濃度均為三種濃度均為0.1mol/L0.1mol/L的一元弱酸，的一元弱酸，HAHA溶液的溶液的pHpH值為值為2.72.7，HBHB溶液中溶液中c(OHc(OH- -) =2) =21010-12-12mol/Lmol/L，HCHC溶液中溶液中c(Hc(H+ +)/c(OH)/c(OH- -) )的值為的值為10108 8。則三種酸由強(qiáng)到弱的。則三種酸由強(qiáng)到弱

17、的順序?yàn)轫樞驗(yàn)?（ ） A A、HAHA、HBHB、HC BHC B、HBHB、HAHA、HC HC C C、HBHB、HCHC、HA DHA D、HAHA、HCHC、HBHBB9 9、某溫度下，純水中、某溫度下，純水中c(Hc(H+ +)=2)=21010-7-7mol/Lmol/L。則此時(shí)純。則此時(shí)純水中的水中的c(OHc(OH- -)=)=_ _ _ _ _mol/Lmol/L；滴入鹽酸使；滴入鹽酸使c(Hc(H+ +)=5)=51010-6-6mol/Lmol/L，則，則c(OHc(OH- -)=)=_ _ _mol/Lmol/L；滴入滴入NaOHNaOH溶液使得溶液使得c(OHc(O

18、H- -) = 4) = 41010-6-6mol/Lmol/L，則則pH=_pH=_。 210-7810-98知識(shí)在于積累知識(shí)在于積累天才在于勤奮天才在于勤奮 1111、已知物質(zhì)的量濃度的鹽酸滴定未知物質(zhì)的量濃、已知物質(zhì)的量濃度的鹽酸滴定未知物質(zhì)的量濃度的氫氧化鈉溶液，下列操作會(huì)導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果偏高度的氫氧化鈉溶液，下列操作會(huì)導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果偏高的是（的是（ ）。）。（A A）用標(biāo)準(zhǔn)的鹽酸溶液潤(rùn)洗酸式滴定管）用標(biāo)準(zhǔn)的鹽酸溶液潤(rùn)洗酸式滴定管2-32-3次次（B B）用待測(cè)堿液潤(rùn)洗堿式滴定管）用待測(cè)堿液潤(rùn)洗堿式滴定管2-32-3次次（C C）用待測(cè)堿液潤(rùn)洗錐形瓶）用待測(cè)堿液潤(rùn)洗錐形瓶2-32-3次次（D D）用蒸餾水潤(rùn)洗錐形瓶）用蒸餾水潤(rùn)洗錐形