西城區(qū)高三化學(xué)期末試卷及答案

1、北京市西城區(qū)2017 2018學(xué)年度第一學(xué)期期末試卷 高三化學(xué) 2018.1本試卷共8頁，共100分?？荚嚂r長120分鐘?？忌鷦?wù)必將答案寫在答題紙上，在試卷上作答無效?？荚嚱Y(jié)束后，將本試卷和答題紙一并交回?？赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32第卷（選擇題 共42分）每小題只有1個選項符合題意。1下列所加物質(zhì)的作用與其還原性有關(guān)的是ABCD腌咸菜加氯化鈉食用鹽中加碘酸鉀紅酒中添加SO2 泡打粉加碳酸氫鈉2下列屬于吸熱反應(yīng)的是A氧化鈣與水反應(yīng) B鐵絲在氧氣中燃燒CNaOH溶液與鹽酸反應(yīng) DBa(OH)2·8H2O晶體與NH4Cl晶體反應(yīng)3乙酸是一種常見的

2、有機物。下列有關(guān)乙酸的化學(xué)用語中，不正確的是 A實驗式：CH2O B比例模型： C甲基的電子式： D電離方程式：CH3COOHCH3COO+ H+4下列事實不能用元素周期律解釋的是 A酸性：HClO4 > H2SO3 B堿性：NaOH > Mg(OH)2 C氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：H2O > H2S DCl2從NaBr溶液中置換出Br25下列關(guān)于自然界中氮循環(huán)（如右圖）的說法不正確的是 A人工固氮可以得到硝酸鹽 B細菌對氮元素的循環(huán)有重要作用 C雷電作用可以將氮氣直接轉(zhuǎn)化為銨鹽 D亞硝酸鹽轉(zhuǎn)化為硝酸鹽的過程中，氮元素被氧化6下列說法正確的是 A1 mol NH3中含有的質(zhì)子數(shù)約為

3、6.02×1023B0.5 mol·L 1 NaCl溶液中含Cl的物質(zhì)的量為0.5 mol C8 g S在足量O2中完全燃燒轉(zhuǎn)移的電子數(shù)約為9.03×1023D標準狀況下，22.4 L SO2和CO2的混合氣體所含原子數(shù)約為1.806×10247咖啡酸具有較廣泛的抑菌作用，其結(jié)構(gòu)簡式如下。下列關(guān)于咖啡酸的說法不正確的是A能發(fā)生加聚反應(yīng)B能與溴水發(fā)生反應(yīng) C能與H2發(fā)生加成反應(yīng)D1 mol咖啡酸最多消耗1 mol NaOH 8一定條件下，某容器中各微粒在反應(yīng)前后變化的示意圖如下，其中和代表不同元素 的原子。 關(guān)于此反應(yīng)的說法不正確的是A反應(yīng)物總能量一定低于

4、生成物總能量 B一定屬于可逆反應(yīng)C一定有非極性共價鍵斷裂 D一定屬于氧化還原反應(yīng)9下列離子方程式書寫正確的是A金屬Na加入水中：Na + 2H2O = Na+ + 2OH+ H2BNaOH溶液吸收Cl2：Cl2 + 2OH= Cl+ ClO+ H2OCAl2(SO4)3溶液和過量的NaOH溶液反應(yīng)：Al3+3OH= Al(OH)3D過量的Fe和稀硝酸反應(yīng)：Fe + 4H+ + NO3= Fe3+ + NO+ 2H2O10常溫下，下列各組離子能大量共存的是ApH=1的溶液中：Ba2+、NH4+、NO3、Fe2+B無色溶液中：H+、K+、I、MnO4C在c(H+)c(OH)11012的溶液中：Na

5、+、CO32、NO3、SO42D由水電離出的c(OH)1.0×10 13 mol·L 1的溶液中：Na+、NH4+、SO42、HCO311下列敘述正確的是 A向混有苯酚的苯中加入濃溴水，過濾，可除去其中的苯酚B向酸性KMnO4溶液中滴加維生素C溶液，KMnO4溶液褪色，說明維生素C有還原性C向淀粉溶液中加稀硫酸，加熱，加新制Cu(OH)2濁液，加熱未見紅色沉淀，說明淀粉未水解D向NaOH溶液中加入溴乙烷，加熱，再加入AgNO3溶液，產(chǎn)生沉淀，說明溴乙烷水解12下列反應(yīng)的發(fā)生與“難溶電解質(zhì)的溶解平衡”或“鹽類水解平衡”無關(guān)的是 A鎂條與NH4Cl溶液反應(yīng)生成H2 BNaHSO

6、4溶液與NaOH溶液反應(yīng)生成Na2SO4 C鹽酸與CaCO3反應(yīng)生成CO2 DAl2(SO4)3溶液和NaHCO3溶液反應(yīng)生成CO213下列方法中，可以使0.10 mol·L 1 氨水中NH3·H2O的電離程度減小的是 A加入少量0.10 mol·L 1鹽酸 B加水稀釋 C加入少量0.10 mol·L 1NaOH溶液 D加入少量NaCl固體 14猜想與假設(shè)是基于部分證據(jù)得出的不確定結(jié)論。下列猜想與假設(shè)不合理的是 ACa與H2O反應(yīng)可能生成H2 BSO2和H2O2反應(yīng)可能生成H2SO4 C濃硫酸與乙醇在一定條件下反應(yīng)產(chǎn)生的黑色物質(zhì)可能是碳單質(zhì) DH2C2O

7、4溶液與H2SO4酸化的KMnO4溶液反應(yīng)，先慢后快，催化劑可能是K+15為探究Na2SO3溶液的性質(zhì)，在白色點滴板的a、b、c、d四個凹槽中滴入Na2SO3溶液，再分別滴加下圖所示的試劑。下列關(guān)于實驗現(xiàn)象的解釋或結(jié)論正確的是選項實驗現(xiàn)象解釋或結(jié)論Aa中無明顯現(xiàn)象Na2SO3和H2O2一定不發(fā)生反應(yīng)Bb中加稀H2SO4后才產(chǎn)生淡黃色沉淀SO32和S2兩種離子一定不能大量共存Cc中加BaCl2溶液后產(chǎn)生白色沉淀且紅色褪去Ba2+ SO32 = BaSO3，使SO32水解平衡逆向移動，紅色褪去Dd中產(chǎn)生白色沉淀原Na2SO3溶液中含有SO4216在10 L密閉容器中充入氣體X和Y，發(fā)生反應(yīng)X(g)

8、 + Y(g)M(g) + N(g) H，所得實驗數(shù)據(jù)如下表：實驗編號溫度/起始時物質(zhì)的量/mol平衡時物質(zhì)的量/moln(X)n(Y)n(M)7000.400.100.0908000.400.100.0808000.200.05a 下列說法正確的是A中，若5 min末測得n (M)0.050 mol，則0至5 min內(nèi)，用N表示的平均反應(yīng)速率 (N)1.0×10 2 mol/(L·min)B800 ，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K2.0C中，達到平衡時，Y的轉(zhuǎn)化率為80% DH0第卷（非選擇題 共58分）17（6分）我國芒硝（Na2SO4·10H2O）的儲量豐富，它是重要的

9、化工原料。 （1）制備碳酸鈉。 以芒硝和碳酸氫銨為原料，在水溶液中經(jīng)復(fù)分解反應(yīng)析出NaHCO3晶體，其反應(yīng)的化學(xué)方程式是_。已知：2NaOH(s) + CO2(g) = Na2CO3(s) + H2O(g) H1127.4 kJ·mol 1 NaOH(s) + CO2(g) = NaHCO3(s) H2131.5 kJ·mol 1反應(yīng)2NaHCO3(s) = Na2CO3(s) + H2O(g) + CO2(g) H _ kJ·mol 1。（2）制備燒堿和硫酸。用右圖所示裝置，以惰性電極進行電解，ab、cd均為離子交換膜。則陽極區(qū)制備的溶液是_，陰極的電極反應(yīng)式是

10、_。18（6分）某同學(xué)取海帶灰加蒸餾水煮沸23 min，冷卻，過濾，獲得含I的溶液，并設(shè)計以下實驗方案，從中提取I2。已知：3I2 + 6NaOH = 5NaI + NaIO3 + 3H2O（1）試劑a的作用是_。（2）試劑b應(yīng)選擇_（填序號）。ACCl4 B苯 C酒精 D植物油（3）操作1的名稱是_。（4）反應(yīng)3的離子方程式是_。19（10分）甲醇是重要的化工原料，發(fā)展前景廣闊。（1）利用甲醇可制成微生物燃料電池（利用微生物將化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化成電能的裝置）。 某微生物燃料電池裝置如右圖所示：A極是_極（填“正”或“負”），其電極反應(yīng)式是_。（2）研究表明CO2加氫可以合成甲醇。CO2和H2可發(fā)

11、生如下兩個反應(yīng)：ICO2(g) + 3H2(g)CH3OH(g) + H2O(g) H1IICO2(g) + H2(g)CO(g) + H2O(g) H2反應(yīng)I的化學(xué)平衡常數(shù)表達式K_。有利于提高反應(yīng)I中 CO2的平衡轉(zhuǎn)化率的措施有_（填序號）。a使用催化劑 b加壓 c增大CO2和H2的初始投料比研究溫度對于甲醇產(chǎn)率的影響。在210 290 ，保持原料氣中CO2和H2的投料比不變，按一定流速通過催化劑甲，主要發(fā)生反應(yīng)I，得到甲醇的實際產(chǎn)率、平衡產(chǎn)率與溫度的關(guān)系如右圖所示。H1_0（填“”、“”或“”），其依據(jù)是_。某實驗控制壓強一定，CO2和H2初始投料比一定，按一定流速通過催化劑乙，經(jīng)過相同

12、時間測得如下實驗數(shù)據(jù)（反應(yīng)未達到平衡狀態(tài)）：T（K）CO2實際轉(zhuǎn)化率（%）甲醇選擇性（%）【注】54312.342.355315.339.1【注】甲醇選擇性：轉(zhuǎn)化的CO2中生成甲醇的百分比表中實驗數(shù)據(jù)表明，升高溫度，CO2的實際轉(zhuǎn)化率提高而甲醇的選擇性降低，其原因是_。20（12分）氧化鈷（Co2O3）粉體材料在工業(yè)、電子、電訊等領(lǐng)域都有著廣闊的應(yīng)用前景。某銅鈷礦石主要含有CoO(OH) 、CoCO3、Cu2(OH)2CO3和SiO2，其中還含有一定量的Fe2O3、MgO和CaO等。由該礦石制備Co2O3的部分工藝過程如下：將粉碎的礦石用過量的稀H2SO4和Na2SO3溶液浸泡。 浸出液除去含

13、銅的化合物后，向溶液中先加入NaClO3溶液，再加入一定濃度的Na2CO3溶液，過濾，分離除去沉淀a 主要成分是Na2Fe6(SO4)4(OH)12。 向上述濾液中加入足量NaF溶液，過濾，分離除去沉淀b。 中濾液加入濃Na2CO3溶液，獲得CoCO3沉淀。 將CoCO3溶解在鹽酸中，再加入(NH4)2C2O4溶液，產(chǎn)生 CoC2O4·2H2O沉淀。分離出沉淀，將其在400 600 煅燒，即得到Co2O3。 請回答： （1）中，稀硫酸溶解CoCO3的化學(xué)方程式是_，加入Na2SO3溶液的主要作用是_。 （2）根據(jù)圖1、圖2分析： 圖1浸出溫度對銅、鈷浸出率的影響圖2浸出pH對銅、鈷浸

14、出率的影響 礦石粉末浸泡的適宜條件應(yīng)是_。 圖2中銅、鈷浸出率下降的可能原因是_。 （3）中，浸出液中的金屬離子與NaClO3反應(yīng)的離子方程式： ClO3 + + = Cl + + （4）中，檢驗鐵元素完全除去的試劑是_，實驗現(xiàn)象是_。（5）、中，加入Na2CO3 的作用分別是_、_。（6）中，沉淀b的成分是MgF2 、_（填化學(xué)式）。 （7）中，分離出純凈的CoC2O4·2H2O的操作是_。21（10分）某小組同學(xué)進行實驗研究FeCl3溶液和Na2S溶液的反應(yīng)?！緦嶒炓弧?已知：FeS、Fe2S3均為黑色固體，均能溶于鹽酸。H2S氣體有臭雞蛋氣味。 同學(xué)們對黑色沉淀的成分提出兩種假

15、設(shè)： Fe3+與S2反應(yīng)直接生成沉淀Fe2S3。Fe3+被S2還原，生成沉淀FeS和S。 甲同學(xué)進行如下實驗：操作現(xiàn)象取少量FeS固體，加入稀鹽酸固體溶解，有臭雞蛋氣味氣體生成取少量Fe2S3固體，加入稀鹽酸固體溶解，出現(xiàn)淡黃色渾濁，有臭雞蛋氣味氣體生成根據(jù)上述實驗現(xiàn)象和資料，甲得出結(jié)論：黑色沉淀是Fe2S3。（1） 0.1 mol·L 1 Na2S溶液的pH為12.5。用離子方程式表示其顯堿性的原因：_。（2）乙認為甲的結(jié)論不嚴謹，理由是_。（3）進一步研究證實，黑色沉淀的主要成分是Fe2S3。Na2S溶液呈堿性，F(xiàn)eCl3溶液與其反應(yīng)不生成Fe(OH)3而生成Fe2S3的可能原因

16、是_?！緦嶒灦坎襟E操作現(xiàn)象I開始時，局部產(chǎn)生少量的黑色沉淀，振蕩，黑色沉淀立即消失，同時溶液中產(chǎn)生淡黃色渾濁和臭雞蛋氣味的氣體 II繼續(xù)滴加Na2S溶液一段時間后，產(chǎn)生大量的黑色沉淀，振蕩，沉淀不消失（4）進一步實驗證實，步驟 I 中局部產(chǎn)生少量的黑色沉淀是Fe2S3，黑色沉淀溶解的主要原因不是Fe2S3與溶液中Fe3+發(fā)生氧化還原反應(yīng)。步驟 I 中黑色沉淀溶解的反應(yīng)的離子方程式是_。（5）根據(jù)以上研究，F(xiàn)eCl3溶液和Na2S溶液反應(yīng)的產(chǎn)物與_相關(guān)。22（14分）M是合成抗生素灰黃霉素的中間產(chǎn)物，其合成路線如下：已知：（R1、R2、R3代表烴基或氫原子）（1）A中含有的官能團的名稱為醚鍵、

17、氯原子、_、_。（2）AC反應(yīng)的化學(xué)方程式是_。（3）CD的反應(yīng)類型是_。（4）E的結(jié)構(gòu)簡式是_。（5）I的核磁共振氫譜中只有一個吸收峰。條件a是_。HI反應(yīng)的化學(xué)方程式是_。IK反應(yīng)的化學(xué)方程式是_。（6）L的結(jié)構(gòu)簡式是_。北京市西城區(qū)20172018學(xué)年度第一學(xué)期期末試卷高三化學(xué)參考答案及評分標準 第卷（選擇題 共42分）16小題，每小題2分；716小題，每小題3分。題號12345678答案CDCACDDA題號910111213141516答案BCBBCDC C第卷（非選擇題 共58分）說明：其他合理答案均可參照本標準給分。17（共6分）（1）Na2SO4 + 2NH4HCO3= 2NaH

18、CO3+ (NH4)2SO4 （2分） +135.6（1分）（2）H2SO4溶液（1分） 2H+ + 2e = H2或2H2O+ 2e = H2+ 2OH（2分） 18（共6分）（1）將I 氧化成I2（或作氧化劑）（2分） （2）A（1分） （3）萃取、分液（1分） （4）5I+ IO3 + 6H+ = 3I2 + 3H2O （2分） 19（共10分）（1）負（1分） CH3OH 6e + H2O = CO2 + 6H+ （2分）（2）（1分）b（1分） （1分） 溫度升高，甲醇的平衡產(chǎn)率降低（2分） 溫度升高，I、II的反應(yīng)速率均加快，但對II的反應(yīng)速率的影響更大。（2分）20（每空1分，共12分）（1）CoCO3 + H2SO4 = CoSO4 + CO2+ H2O 將Co3+還原為Co2+（或作還原劑） （2）65 75 、pH 0.51.5 pH升高后溶液中c(H+)濃度下降， 使得溶解CoO(OH)、CoCO3、Cu2(OH)2CO3的能力下降（3）ClO3 + 6Fe2+ + 6H+ = Cl + 6Fe3+ + 3H2O （2分）（4）KSCN溶液 溶液不變紅色（5）調(diào)節(jié)溶液的pH 富集C