華師大版化學(xué)知識點(diǎn)匯總

1、原子及原子團(tuán):?.:山下*原子是化學(xué)變化中不可再分的基本微粒；原子構(gòu)成一般物質(zhì)的最小單位稱為元素質(zhì)子：帶正電中子：不顯電性電子：帶負(fù)電1. 構(gòu)成原子的粒子有三種：質(zhì)子、中子、電子。但并不是所有的原子都是由這三種粒子構(gòu)成的。如氫原子中只有質(zhì)子和電子，沒有中子。2. 在原子中，原子核所帶的正電荷數(shù)（核電荷數(shù)）就是質(zhì)子所帶的電荷數(shù)（中子不顯電性），而每個質(zhì)子帶1個單位正電荷，因此，核電荷數(shù)二質(zhì)子數(shù)，由于原子核內(nèi)質(zhì)于數(shù)與核外電子數(shù)相等，所以在原子中核電荷數(shù)二質(zhì)子數(shù)二核外電子數(shù)二原子序數(shù)。原子中存在帶電的粒子，為什么整個原子不顯電性？原子是由居于原子中心帶正電的原子核和核外帶負(fù)電的電子構(gòu)成，原子核又是由

2、質(zhì)子和中子構(gòu)成，質(zhì)子帶正電，中子不帶電；原子核所帶正電荷（核電荷數(shù)）和核外電子所帶負(fù)電荷相等，但電性相反，所以整個原子不顯電性。原子得失電子后形成離子，得到電子則為陰離子；失去電子則為陽離子。原子團(tuán)：由兩種或兩種以上元素的原子構(gòu)成，在化學(xué)反應(yīng)中通常以整體參加反應(yīng)的原子集團(tuán)常見的原子團(tuán)：SO2一、CO2-、NO-、OH-、MnO-、MnO2一、CIO-、PO3-、HCO-、43344343NH+4注意：原子團(tuán)只是化合物中的一部分，不能脫離物質(zhì)單獨(dú)存在，因此含原子團(tuán)的物質(zhì)必定有三種或三種以上元素，二種元素組成的物質(zhì)不含原子團(tuán)。原子團(tuán)在化學(xué)反應(yīng)中可再分為更小的粒子原子。元素：（1）元素：具有相同核電

3、荷數(shù)（即核內(nèi)電子數(shù)）的一類原子的總稱。（決定元素種類的是核電荷數(shù)或核內(nèi)電子數(shù)。）（2）元素可以組成物質(zhì)。由同種元素組成的純凈物叫單質(zhì)，由不同種元素組成純凈物叫化合物。（3）元素的分類。金屬元素、非金屬元素、稀有氣體元素。（4）元素符號 每種元素都用一個國際通用的符號來表示，這種符號叫做元素符號。 元素符號表示的意義：表示一種元素、表示這種元素的一個原子。（金屬元素符號、稀有氣體元素符號，還可以表示一種物質(zhì)。）地殼中元素含量：氧、硅、鋁、鐵、鈣、鈉、鉀、鎂、氫、其他物質(zhì)的組成的表示：1、化合價a、寫法及意義：Mg:鎂元素化合價為+2價MgCl2:氯化鎂中鎂元素化合價為+2價b、幾種數(shù)字的含義Fe

4、2+每個亞鐵離子帶兩個單位正電荷3Fe2+:3個亞鐵離子2HO兩個水分子，一個水分子含有2個氫原子2c、化合物中各元素正、負(fù)化合價的代數(shù)和為零d、化合價是元素的原子在形成化合物時表現(xiàn)出來的性質(zhì)，所以單質(zhì)分子中元素化合價為02、化學(xué)式（1）寫法：a:單質(zhì)：金屬、稀有氣體及大多數(shù)固態(tài)非金屬通常用元素符號表示它們的化學(xué)式;而氧氣、氫氣、氮?dú)狻⒙葰獾确墙饘贇怏w的分子由兩個原子構(gòu)成，其化學(xué)式表示為O、H、N、Cl。2222b:化合物：正價在前，負(fù)價在后（NH，CH除外）34（3）計(jì)算：a、計(jì)算相對分子質(zhì)量=各元素的相對原子質(zhì)量X原子個數(shù)之和b、計(jì)算物質(zhì)組成元素的質(zhì)量比：相對原子質(zhì)量X原子個數(shù)之比c、計(jì)算

5、物質(zhì)中某元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)_it合換：jK-二氧化砂、二邁佃、五阪化二等IIrtt1r于1秦千生衛(wèi)電干瑤成的一4陰離于1廉于得刃電于飛感的的希牴怦：盂.擔(dān)、迪.空”韻L十鹽，金竝疋:哥f1+刪?；騟i于幾個tX卑贈干腫週于敕血電商5鄭J5于曲孕牡黒皐丁犁漁禍券即住料辱%底環(huán)耳無表出述的”勒質(zhì)的凹危缺定賴肢的性面刪S的性底夬定黠或卻用迷。細(xì)成詢初貫仲枳掙數(shù)h麗氣喚馥汽2伽、稱賀弋體O.EW、二預(yù)優(yōu)黴O.U3%其他汽你幕雜質(zhì)0.03化學(xué)實(shí)驗(yàn)的直接和間接的關(guān)系:用窮.、鶴肖氣怙于盤哲協(xié).繆由多利肉亦且示/S櫛成L子1得失電亍離f丨廿子構(gòu)OS<-Pt刮：決定|用途|.污:瞞污換危雪:I污染IiRit

6、f-槪念，詡挫i同匕學(xué)11質(zhì)的Y贈獨(dú)，盤拘翩滋A種徴樓特出不停地遠(yuǎn)動閤分干忙有間換質(zhì)蚩-悴積菲濟(jì)b耐嘲序的性翩同，干剛怦頂?shù)酿跿性財(cái)耳在化學(xué)芟化中，分干前務(wù)娠千，豆羊生們咅施的井千燈駙甯布°第一底最？曠卜電干，誓二層務(wù)艸電手尉腔不遇過外電衣核外電子rf%?排托年一嚇單復(fù)負(fù)電換卜I*在廂子中，擦電荷覺!=：庾禪二核P噸後站姍中前五位；.武*H.N,（3a兀奔粗成:元親符號締數(shù)字科i1只表示訓(xùn)躺幾匸樂讎下，比學(xué)總特穩(wěn)應(yīng)一譏疣鉅包無探存侵品；也充氟CTE麻報臺條件下：可發(fā)生化學(xué)反應(yīng)一K制SJSiBE-旦洽成染斜'詣鬧籍炸藥.一服不2耳施創(chuàng)適發(fā)土化學(xué)辰應(yīng)一理按恨護(hù)汽迢電時，茨出不同顏

7、色的沅一燈，（2鍛比技術(shù)奩T密嗟八，it學(xué)!®奇戳左一搽空氣堆工業(yè)污臬乘畑疥通污架麻生活污梵馮Q戸洶污染斷EgHC、3、iKkN0;塩頗誼態(tài)辟師煙、粉塵、二筑化鉛肆柱讓鵰當(dāng)1、陳健臣熄腳SJ福電主憐3岷壞晰設(shè)施，保液壞丈揄古甌產(chǎn)生濕宜過應(yīng)巴眨壞生態(tài)平衢'空氣質(zhì)堂日總丄要內(nèi)夠首要污榮孤空弋污谿簸.宅吃歸諛別.空氣次璽雨監(jiān)剖！”訕就國計(jì)九空氣噴樂刪標(biāo)淮酌頃目£可吸九販粒物或總啟薦廡也艄除污染窈"。淇齊堪磺逹亡利用，醴少畫以犀斕糾，改用氣悴縮豁，（W3羔呢水電.檢電，改發(fā)跑涼誌側(cè)，雄廣俠用無軒汽油a對污架制拄行洽理；出工廠廢七經(jīng)燈隱塵、除陌辻理，達(dá)到國顋才能掃澈

8、；惟原梶種駁增加象惱積*尢力改晉周臣坯慮喘屆單出物；由遺祁乩議目恥具中一檸是蜀元養(yǎng)的4L&犧m隔就物如：職.殊鹽）L接劭是化¥吏丄口槻小讖戀一廿叱不停地近站熾原干同有間暉成蚩悴積都探外同尸慚廣阿躺性虞相同，不同#戰(zhàn)質(zhì)的煩干性處不同。嚴(yán)子：一咋血于舉f單盤疋電就中訐:中珂爭電?f相對府除:匪T該尉的質(zhì)世/一1諛祈子的磁"工*相對僚干質(zhì)境f栢對府預(yù)量是一牛比僵度有單位、廂對原干說童士廣于數(shù)十中于數(shù)帶電荷鳩干超子團(tuán)特陽萬亍.咗電荷數(shù)唳超二咚丹電手皺陰離予，枝電荷熱質(zhì)訐瞰我樸電手?jǐn)?shù)茹方磁5；必Mr2FF琢2個錢團(tuán)干，3詡海卜鐵閔于帶m*單垃的正莊似具有湘同核電時：底子按）購

9、同-舞卩片桁1地誥前五世1氐Si-R_”Fb,CaJ書寫：一丈二高低有序1.抵示意久扎表示円申元凄比表示慕元族阿T原子背曲袤示Y幽質(zhì)尊風(fēng)元A龍屑原于最外忌電干魏小=曠卜：好-.*泮全廟頑一非聳爲(wèi)底干眾蚪層電子數(shù)4T個a馬軼體常親-煌撲展電于數(shù)為：Ls-或P卜笈瞅；悽國化舉彖門捷刊夫。桂左上童蝕字是礫子序敷：右上箱字母是元親TW，中間是名訂，最下方是肖訓(xùn)圧子颶L沁蕭周期國期；每-靖的熾if周期，共T,匿期。（嫌；m疔叫世f族，虔?？v行，擁十熱乩s-汕三汁訊蒂為一個族j*、取干序數(shù)=核電荷故=質(zhì)祓=捺卄電干戳1、坩堝、蒸發(fā)皿、試管、硬質(zhì)玻璃管、燃燒匙可直接加熱，而燒杯、燒瓶、錐形瓶則需墊上石棉網(wǎng)間

10、接加熱。2、一般加熱實(shí)驗(yàn)用酒精燈，KN03溶解度的測定則需水浴間接加熱?；瘜W(xué)實(shí)驗(yàn)的長短關(guān)系：1、使用雙導(dǎo)管洗氣瓶洗氣時，氣體應(yīng)從長導(dǎo)管進(jìn)，短導(dǎo)管出，即長進(jìn)短出；而使用雙導(dǎo)管洗氣瓶測量氣體的體積時，則正好相反，為短進(jìn)長出。2、使用帶雙導(dǎo)管的集氣瓶并用排氣法收集氣體時（瓶口向上），若氣體的式量大于29（如c），氣體應(yīng)從長導(dǎo)管進(jìn)，將空氣從短導(dǎo)管排出；若氣體的式量小于29（如H），則氣體應(yīng)從短導(dǎo)管進(jìn)，將空氣從長導(dǎo)管排出。2化學(xué)實(shí)驗(yàn)的先后關(guān)系：1、制備氣體應(yīng)先檢查裝置的氣密性后加藥品，加藥品時應(yīng)先放固體，后加液體。2、拆除裝置時，先把導(dǎo)氣管撤出液面，后熄滅火源。3、用H、CO等還原金屬氧化物時應(yīng)先通氣后

11、點(diǎn)燃酒精燈。停止實(shí)驗(yàn)時應(yīng)先熄燈，2后停止通氣。4、點(diǎn)燃可燃性氣體時，先驗(yàn)純后點(diǎn)燃。5、除雜質(zhì)氣體時，一般先除有有毒氣體，后除其它氣體，最后除水蒸氣。6、給試管中的物質(zhì)加熱，應(yīng)先給整個試管預(yù)熱，后集中火力加熱裝有藥品的部位。7、如果濃硫酸不慎沾在皮膚上，應(yīng)先迅速用布或紙拭去，然后用大量水沖洗，最后涂上質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為3%的小蘇打溶液。注意事項(xiàng)：1、酒精燈不慎碰倒起火：用沙子或濕抹布蓋滅，不能用水潑滅2、溫度計(jì)水銀球不慎碰破：用硫粉覆蓋3、固體藥品取用：塊狀：一橫二放三慢豎；粉末：一斜二送三直立4、液體藥品取用：標(biāo)簽向手心，瓶塞拿下倒放在桌面上5、量筒：讀數(shù)時視線與量筒內(nèi)凹液面的最低處保持水平。俯大仰

12、小6、滴加液體：試管豎直位于試管口的正上方（不能伸入試管中）7、天平：稱量時稱量物放在左盤，砝碼放右盤；砝碼用鑷子夾取物質(zhì)的質(zhì)量二砝碼的質(zhì)量+游碼的示數(shù)8、試管加熱液體：試管口不可對著自己或他人；液體不可超試管容積1/3試管破裂：沒有預(yù)熱；試管外壁有水；試管底接觸燈芯；加熱后立即用冷水沖洗9、洗滌玻璃儀器潔凈標(biāo)準(zhǔn)：玻璃儀器內(nèi)壁附著的水既不聚成水滴，也不成股流下水的組成：1、實(shí)驗(yàn)探究（水的電解實(shí)驗(yàn)） 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：兩極產(chǎn)生氣泡（正極上有氣泡緩慢產(chǎn)生，負(fù)極上有氣泡較快產(chǎn)生）；一段時間后正負(fù)兩極產(chǎn)生的氣體的體積比為1:2,質(zhì)量比為8:1 氣體檢驗(yàn)（正氧負(fù)氫或陽氧陰氫）：將燃著的木條伸入正極產(chǎn)生的氣體中，

13、發(fā)現(xiàn)木條燃燒的更旺，則說明氣體是氧氣;將燃著的木條伸入負(fù)極產(chǎn)生的氣體中，發(fā)現(xiàn)氣體能燃燒，火焰呈淡藍(lán)色，在火焰上方罩一個冷而干燥的燒杯，燒杯內(nèi)壁有水霧出現(xiàn)，則說明氣體是氫氣。（實(shí)驗(yàn)并未收集氣體，生成氣體中混有水蒸氣，所以不能用帶火星木條檢驗(yàn)） 反應(yīng)的化學(xué)方程式（分解反應(yīng)）：2HO2HT+OTo2222、實(shí)驗(yàn)結(jié)論 水是由氫元素和氧元素兩種元素組成的； 在化學(xué)變化中分子可分原子不可分； 化學(xué)變化的實(shí)質(zhì)是分子的破裂，原子的重新組合； 化學(xué)反應(yīng)前后元素的種類不變。3、實(shí)驗(yàn)注意事項(xiàng) 所用電源為直流電源（如電池、蓄電池等）； 水的導(dǎo)電性很弱，為了增強(qiáng)水的導(dǎo)電性，可在水中加入少量的硫酸鈉或稀氫氧化鈉溶液等誤區(qū)

14、：1. 理論上與正、負(fù)兩極相連的試管內(nèi)匯集的氣體體積比應(yīng)是1：2,但在實(shí)驗(yàn)操作中兩試管匯集的氣體體積比往往小于1：2。這是因?yàn)椋海?）氧氣在水中溶解性比氫氣稍大。（2）氧氣氧化性很強(qiáng)，有時在電極上就與電極發(fā)生了氧化反應(yīng)。2. 電解時通常在水中加入少量氫氧化鈉（或稀硫酸）是為了增強(qiáng)水的導(dǎo)電性。它們本身并未參加反應(yīng)。3. 水是由氫、氧兩種元素組成，不能說水是由氫氣和氧氣組成。因?yàn)樗袥]有氫氣，也沒有氧氣，是一種物質(zhì)組成的純凈物。4. 電解水所用電源為直流電。水蒸氣的檢驗(yàn)方法：用無水硫酸銅，如無水硫酸銅由白色變?yōu)樗{(lán)色，則說明有水存在。硬水、軟水：1. 定義：硬水是指溶有碳酸氫鈣、碳酸氫鎂等物質(zhì)較多的

15、水。泉水、井水等常是硬水。軟水是相對于硬水而言，不含鈣、鎂化合物或含鈣、鎂化合物較少的水。2. 硬水的危害：硬水除對生活（如洗滌）和生產(chǎn)（如鍋爐）有危害外，長期飲用硬度很高的水，對人體的健康也有不利的影響，此外很多工業(yè)部門，如紡織、印染、造紙、化工等，都要求用軟水3. 硬水軟化的方法：生活中常用煮沸的方法降低水的硬度，實(shí)驗(yàn)室常用蒸憎的方法得到蒸憎水以降低水的硬度，在工業(yè)上常用離子交換法和藥劑軟化法來得到軟水。4. 檢驗(yàn)硬水和軟水的方法：加肥皂水，硬水泡沫較少；軟水泡沫較多。制取氧氣口訣：茶莊定點(diǎn)收利息“查”檢查裝置的氣密性“裝”盛裝藥品，連好裝置“定”試管固定在鐵架臺“點(diǎn)”點(diǎn)燃酒精燈進(jìn)行加熱“

16、收”收集氣體“離”導(dǎo)管移離水面“熄”熄滅酒精燈，停止加熱氧氣檢驗(yàn)方法：檢驗(yàn)：用帶火星的木條，如果帶火星的木條復(fù)燃，則證明有氧氣存在空氣中氧氣百分含量測定實(shí)驗(yàn)：1. 實(shí)驗(yàn)原理燃燒法：利用可燃物一一紅磷在密閉容器中燃燒消耗氧氣，生成白色固體五氧化二磷而無氣體生成，因而容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)減小，進(jìn)而通過進(jìn)入集氣瓶中水的體積來確定空氣中氧氣的含量。2. 常用餐器及藥品：集氣瓶、燃燒匙、橡膠塞、彈簧夾、乳膠管、玻璃導(dǎo)管、燒杯、紅磷。3. 實(shí)驗(yàn)步驟：(1) 檢查裝置的氣密性；(2) 在集氣瓶中裝入少量的水，再把剩余的容積分成五等份并用橡皮筋做上記號；(3) 點(diǎn)燃燃燒匙內(nèi)的紅磷，立即伸入瓶中并把塞子塞緊；(4)

17、紅磷燃燒停止，慢慢白煙消失，等瓶內(nèi)恢復(fù)到常溫后，打開彈簧夾。4. 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及結(jié)論：現(xiàn)象：(1)紅磷燃燒時發(fā)黃白光，放熱并產(chǎn)生大量的白煙。(2) 打開彈簧夾，燒杯中的水進(jìn)入集氣瓶，進(jìn)水的體積約等于集氣瓶中原空氣體積的1/5。結(jié)論：氧氣約占空氣體積的1/5。剩余氣體不燃燒不支持燃燒;難溶于水。氫氣還原氧化銅實(shí)驗(yàn)的口訣：氫氣早出晚歸，酒精燈遲到早退。氫氣檢純試管傾，先通氫氣后點(diǎn)燈。黑色變紅水珠出，熄滅燈后再停氫。檢驗(yàn)氫氣純度的方法：實(shí)驗(yàn)用品：酒精燈，鐵架臺，大試管，干燥的小試管，長頸漏斗，鋅粒，稀硫酸。實(shí)驗(yàn)步驟：1. 用稀硫酸和鋅粒制取氫氣，用向下排空氣法收集氫氣。2. 用大拇指捂住小試管。3. 點(diǎn)

18、燃灑精燈，試管移近火焰，試管口對著燃著的灑精燈火焰，移開拇指點(diǎn)火。4. 如聽到尖銳的爆鳴聲，說明氫氣不純。5. 如爆鳴聲輕而沉悶，說明試管內(nèi)收集的氫氣純凈。碳的化學(xué)性質(zhì)1、在常溫下，碳的化學(xué)性質(zhì)是穩(wěn)定的(即不活潑)2、碳能與氧氣反應(yīng)可燃性3、碳能與某些氧化物反應(yīng)一一還原性化合價的表示方法:氫鉀鈉銀正一價鈣頓鎂鋅正二價氟氯澳碘負(fù)一價通常氧是負(fù)二價銅有一二鋁有三鐵有二三硅有四碳有正二和正四硫有正二正四和正六原則：1. 根據(jù)正負(fù)化合價代數(shù)和為零計(jì)算指定元素化合價。2. 在元素正上方明確標(biāo)出元素化合價，一律標(biāo)出正負(fù)號。3. 有氧元素出現(xiàn)時，氧元素寫在后面。正價在前，負(fù)價在后。金屬元素在前，非金屬元素在

19、后化學(xué)式和化合價的關(guān)系:化合物的化學(xué)式不是背的，是根據(jù)化合價寫出來的，所以首先要記熟化合價。然后用用化合價來寫化學(xué)式。如氧化鉀：1、按著順序先寫出元素符號。一般都正價在前，負(fù)價在后。2、在元素符號上方分別標(biāo)出該元素的化合價3、把該元素的化合價的絕對值交叉，寫在另一種元素的右下角，作為該元素的原子個數(shù)（能約分的要約分），4、略去化合價為化學(xué)式。+12+22例如：氧化鉀K0KO氧化鈣CaOCaO化學(xué)式的意義：2宏觀意義：表示一種物質(zhì);表示一種物質(zhì)的元素組成。微觀意義：表示物質(zhì)的一個分子;表示物質(zhì)一個分子的構(gòu)成情況1元素符號之前加數(shù)字不再表示某元素，不再有宏觀的意義，只表示原子的個數(shù)。2.化學(xué)式前加

20、數(shù)字也不再表示該物質(zhì)，不具有宏觀的意義，只表示分子的個數(shù)氯中燃燒的特點(diǎn)：磷燃氯中煙霧茫，銅燃有煙呈棕黃，氫燃火焰蒼白色，鈉燃劇烈產(chǎn)白霜。氧中燃燒的特點(diǎn).氧曲余燼能貞燃，磷燃白色煙子漫，鐵烯火星四放射，硫藍(lán)紫光真燦爛。碳硫磷鐵在氧氣中燃燒的現(xiàn)象：紅熱木炭劇烈燃燒，發(fā)出白光溫度很高；燃硫入氧燃燒變旺，火焰紫色美麗漂亮，生成氣體氣味夠"嗆"；燃磷入氧現(xiàn)象難忘，濃厚白煙冷卻粉狀；鐵絲燃燒火星四射，生成熔物固態(tài)黑色。使燃料充分燃燒的兩個條件:(1) 要有足夠多的空氣(2) 燃料與空氣有足夠大的接觸面積。爆炸：可燃物在有限的空間內(nèi)急速燃燒，氣體體積迅速膨脹而引起爆炸。一切可燃性氣體、可

21、燃性液體的蒸氣、可燃性粉塵與空氣(或氧氣)的混合物遇火種均有可能發(fā)生爆炸。燃料和能量：1、三大化石燃料：煤、石油、天然氣(混合物、均為不可再生能源(1) 煤：“工業(yè)的糧食”(主要含碳元素)；煤燃燒排放的污染物：SO2、NO(引起酸雨)、CO、煙塵等(2) 石油：“工業(yè)的血液”i主要善碳、氫元素)；汽車尾氣污染物：CO、未燃燒的碳?xì)浠衔?、氮的氧化物、含鉛化合物和煙塵(3) 天然氣是氣體礦物燃料(主要成分：甲烷)，是較清潔的能源。2、兩種綠色能源：沼氣、乙醇(1) 沼氣的主要成分：甲烷甲烷的化學(xué)式：cha(最簡單的有機(jī)物，相對分子質(zhì)量最小的有機(jī)物)4物理性質(zhì)：無色，無味的氣體，密度比空氣小，極難

22、溶于水?；瘜W(xué)性質(zhì)：可燃性CH+20-'CO+2HO(發(fā)出藍(lán)色火焰)4222(2) 乙醇(俗稱：酒精，化學(xué)式：CHOH)2 5化學(xué)性質(zhì)：可燃性CHOH+3O'2CO+3HO2 5222工業(yè)酒精中常含有有毒的甲醇CHOH,故不能用工業(yè)酒精配制酒！3乙醇汽油優(yōu)點(diǎn)：(1)節(jié)約石油資源(2)減少汽車尾氣(3) 促進(jìn)農(nóng)業(yè)發(fā)展(4)乙醇可以再生3、化學(xué)反應(yīng)中的能量變化(1) 放熱反應(yīng)：如所有的燃燒(2) 吸熱反應(yīng)：如C+CO2CO24、新能源：氫能源、太陽能、核能、風(fēng)能、地?zé)崮?、潮汐能氫氣是最理想的燃料?1) 優(yōu)點(diǎn)：資源豐富，放熱量多，無污染。(2) 需解決問題：如何大量廉價的制取氫氣如何

23、安全地運(yùn)輸、貯存氫氣燃燒與滅火的誤區(qū)：誤區(qū)一：燃燒必須有氧氣參加分析：我們學(xué)過的化學(xué)反應(yīng)中，絕大部分燃燒都是可燃物與氧氣在點(diǎn)燃或加熱的條件下發(fā)生的，如木炭、硫、磷、鐵、鎂的燃燒。但有些燃燒就不一定是物質(zhì)與氧氣的反應(yīng)，如金屬鎂可以在氮?dú)夂投趸贾腥紵@些化學(xué)反應(yīng)都具有發(fā)光、發(fā)熱的現(xiàn)象。因此燃燒不一定都有氧氣參加。誤區(qū)二：燃燒不能在水中發(fā)生，因?yàn)樗梢詼缁鸱治觯褐灰獫M足燃燒的三個條件，在水中仍然可以發(fā)生燃燒現(xiàn)象。如往80°C的熱水中加入一小塊白磷，然后往白磷附近通入氧氣，就會發(fā)現(xiàn)白磷在水中燃燒，因?yàn)榇藭r白磷燃燒的三個條件均已滿足。誤區(qū)三：燃燒時必須有火焰產(chǎn)生分析：有許多燃燒發(fā)生時，可

24、燃物以固態(tài)形式直接與氧氣反應(yīng)，這種燃燒只發(fā)光、放熱，或出現(xiàn)火星四射的現(xiàn)象，如碳在氧氣中燃燒發(fā)出白光，鐵在氧氣中燃燒產(chǎn)生火星四射的現(xiàn)象。因此燃燒不一定產(chǎn)生火焰。誤區(qū)四：燃燒不一定發(fā)光、發(fā)熱分析：通常所說的燃燒是可燃物跟氧氣發(fā)生的劇烈的發(fā)光、發(fā)熱的氧化反應(yīng)，所以燃燒必須發(fā)光、發(fā)熱。誤區(qū)五：有發(fā)光、發(fā)熱現(xiàn)象的，一定是燃燒分析：不一定。燃燒屬于化學(xué)變化，許多物理變化也有發(fā)光、發(fā)熱的現(xiàn)象，如電燈通電后發(fā)光、發(fā)熱，電爐通電后也有發(fā)光、發(fā)熱的現(xiàn)象，但都不是燃燒。誤區(qū)六.爆炸一定屬于化學(xué)變化分析：不一定。如自行車輪胎爆炸、高壓鍋爆炸都屬于物理變化。一般由燃燒引起的爆炸一定屬于化學(xué)變化。誤區(qū)七：可燃物的燃燒與爆

25、炸是兩個化學(xué)反應(yīng)分析：可燃物的燃燒與爆炸是同一個化學(xué)反應(yīng)，兩種不同的反應(yīng)現(xiàn)象。誤區(qū)八：室內(nèi)液化氣或煤氣泄漏，應(yīng)趕緊打開排氣扇把氣體排出去，或打電話報警分析：打開排氣扇或打電話都有可能產(chǎn)生電火花，將泄漏的可燃性氣體點(diǎn)燃而發(fā)生爆炸，因此不能這么做。正確的做法是先將閥門關(guān)閉，再打開門窗通風(fēng)。進(jìn)屋時最好將鞋子也脫掉，以免摩擦產(chǎn)生靜電，這樣做會更安全。誤區(qū)九：燃燒與緩慢氧化都是物質(zhì)與氧氣的反應(yīng)，其生成物是一樣的分析：不一定。燃燒是劇烈的氧化反應(yīng)，反應(yīng)發(fā)熱、發(fā)光，瞬間反應(yīng)完畢；緩慢氧化只放出熱量，不發(fā)光，反應(yīng)時間較長。有些物質(zhì)如鎂、鋁在發(fā)生燃燒和緩慢氧化時，都生成一種物質(zhì)。但有些物質(zhì)如鐵在純氧中燃燒生成的

26、四氧化三鐵為黑色固體，在空氣中緩慢氧化時生成鐵銹，其主要成分是氧化鐵，為紅色固體。誤區(qū)十：滅火時可采用“降低可燃物的著火點(diǎn)的方法”分析：可燃物的著火點(diǎn)是物質(zhì)固有的屬性，一般情況下是固定不變的，應(yīng)該采用降低周圍環(huán)境的溫度至可燃物著火點(diǎn)以下的方法，而不是降低可燃物的著火點(diǎn)。誤區(qū)一:發(fā)生火災(zāi)時都可用水撲滅分析：電源或電器設(shè)備著火時，由于自來水能導(dǎo)電，所以不能用水來撲救。油鍋著火也不能用水撲滅，因?yàn)橛偷拿芏刃∮谒拿芏?，油會浮在水面繼續(xù)燃燒。酸的通性:電離時產(chǎn)生的陽離子全部為氫離子的化合物酸的組成T氫離子+酸根離子(1) 跟指示劑反應(yīng)(不包括硝酸和次氯酸HC70)3紫色石蕊試液遇酸變紅色藍(lán)色石蕊試紙遇

27、酸也變紅色無色酚駄試液遇酸不變色(2) 酸的PH<7(3) 跟(H)前的活潑金屬起置換反應(yīng)酸+金屬T鹽+氫氣例：2HCI+Fe=FeCl+HT2 2常見金屬活動性：Mg>Al>Zn>Fe同質(zhì)量金屬產(chǎn)生的氫氣多少：Al>Mg>Fe>Zn(4) 跟堿性氧化物和某些金屬氧化物反應(yīng)酸+堿性(金屬)氧化物T鹽+水例：3HSO+FeO=Fe(SO)+3HO2 4232432(5) 跟某些鹽反應(yīng)酸+碳酸鹽T鹽+水酸+鹽T新酸+新鹽例：CaCO+2HCI=CaCl+HO+COTHSO+BaCl=BaSO+2HCI3 2222424(6) 跟堿發(fā)生中和反應(yīng)酸+堿T鹽+水

28、例：Cu(OH)+2HCI=CuCl+2HO2 22濃硫酸的性質(zhì)：濃硫酸指溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于等于70%的硫酸溶液，濃硫酸具有強(qiáng)氧化性和脫水性。稀釋方法：濃硫酸密度比水大得多，直接將水加入濃硫酸會使水浮在濃硫酸表面，大量放熱而使酸液沸騰濺出，造成事故。因此，濃硫酸稀釋時，常將濃硫酸沿器壁慢慢注入水中(燒瓶用玻璃棒引流)，并不斷攪拌，使稀釋產(chǎn)生的熱量及時散出。吸水性：將濃硫酸敞口放置在空氣中，會吸收空氣中水蒸氣，質(zhì)量將增加，密度將減小，濃度降低，體積變大。故常做為洗氣裝置，還可以干燥中性和酸性氣體腐蝕性：濃硫酸具有很強(qiáng)的腐蝕性，若實(shí)驗(yàn)時是不小心濺到皮膚或衣服上，應(yīng)立即用大量水沖洗，(切記不可用布擦，

29、因?yàn)闈饬蛩嵊袕?qiáng)脫水性，接觸皮膚后會使之炭化，用布會擦就會擦掉皮膚組織。)，然后涂上3%5%的碳酸氫鈉溶液(切不可用氫氧化鈉等強(qiáng)堿)。濃鹽酸：由于鹽酸的強(qiáng)揮發(fā)性，其中揮發(fā)出來的氯化氫會和空氣中的水蒸氣結(jié)合，形成鹽酸的小液滴。故將濃鹽酸敞口放置空氣中，質(zhì)量會減小，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)也會減小。因此鹽酸參與反應(yīng)生成的氣體要除雜質(zhì)。堿的通性:電離時產(chǎn)生的陰離子全部都是氫氧根離子的化合物。堿分可溶性堿和不可溶性堿兩種?？扇苄詨A具與不溶性堿性質(zhì)不盡相同堿的組成T金屬陽離子+氫氧根離子可溶性堿：1、堿溶液呈堿性PH>72、跟指示劑反應(yīng)：使紫色石蕊試液變藍(lán)色；使無色酚駄試液變紅色（堿與酸堿指示劑的反應(yīng)屬于化學(xué)反

30、應(yīng)）3、堿+酸性氧化物t鹽+水Ca（OH）+C0=CaCOI+HO2NaOH+CO=NaCO+HO2 2322232酸性氧化物不等于非金屬氧化物，但在初中化學(xué)中一般認(rèn)為是非金屬氧化物。4、堿+酸T鹽+水（中和反應(yīng)）（一般來說，中和反應(yīng)都是放熱反應(yīng)且中和反應(yīng)是復(fù)分解反應(yīng)）Ca(OH)+2HCI=CaCl+2HO222Ba(OH)+NaCO=BaCOI+2NaOH2233INaOH+HSO=NaSO+2HO2 42425、堿+鹽T新鹽+新堿Ca(OH)+NaCO=CaCOI+2NaOH2233不溶性堿：1、不溶性堿金屬氧化物+水Cu（OH）-CuO+HO22即使?jié)M足復(fù)分解反應(yīng)的條件，如果反應(yīng)物不溶

31、于水，（除了鍍鹽和堿）大多不反應(yīng)2、能與酸反應(yīng)Cu（OH）+2HCI=CuCl+2HOFe（OH）+3HCI=FeCl+3HO222332常見可溶性強(qiáng)堿:1、氫氧化鈉NoOH：俗稱燒堿、火堿、苛性鈉，具有強(qiáng)腐蝕性，易溶于水（溶于水時放熱）并形成堿性溶液，易吸取空氣中的水蒸氣（潮解）和二氧化碳（變質(zhì)）。通入CO不足：INaOH+CO=NaCO+HO（NoCO俗稱蘇打、純堿）2223223繼續(xù)通入CO:NaCO+HO+CO=INaHCO（NaHCO俗稱小蘇打）2232233鈉與水反應(yīng)：2Na+2HO=INaOH+HT（同鉀和鈣）22現(xiàn)象:鈉浮在水面上;鈉熔化成小球;水面上游動;雀雀作響。2、氫氧化

32、鈣Ca（OH）：俗稱熟石灰、消石灰，水溶液稱作澄清石灰水，微溶于水。2基本用途：用于制漂白粉，硬水軟化劑，改良土壤酸性，自來水消毒澄清劑及建筑（CoO俗稱生石灰）（CaCO俗稱大理石、石灰石）3（現(xiàn)象：澄清石灰水變渾濁）（現(xiàn)象：白色沉淀消失）工業(yè)等。制備Ca(OH):CaO+H0=Ca(OH)222工業(yè)制備CO:CaCO-CaO+COT232通入少量CO:Ca(OH)+CO=CaCOI+HO22232繼續(xù)通入CO:CaCO+HO+CO=CaHCO)232232酸堿鹽的溶解性:1、常見鹽與堿的溶解性：鉀、鈉、鍍鹽都可溶，硝酸鹽也都可溶。硫酸鹽不溶硫酸BaSO,氯化物不溶氯化銀AgClo4碳酸鹽只

33、溶鉀、鈉、鍍。堿類物質(zhì)溶解性：氫氧化鉀KOH、氫氧化鈉NoOH、氫氧化鈣Ca（OH）、氫氧2化®BaOH）溶。22、四個微溶物：Ca（OH）（石灰水注明澄清的原因）2CaSO（實(shí)驗(yàn)室制二氧化碳時不用稀硫酸與大理石反應(yīng)，因?yàn)樯傻牧蛩徕}會附著4 在大理石表面阻礙反應(yīng)繼續(xù)進(jìn)行）AgSO（鑒別SO2一和Q-時，不用硝酸銀的原因）244MgCO（碳酸根離子不能用于在溶液中除去鎂離子的原因）33、三個不存在的物質(zhì)：所謂的氫氧化銀、碳酸鋁、碳酸鐵4、復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件反應(yīng)后有氣體、水或沉淀生成。（即有不在溶液中存在或在水溶液中不易電離的物質(zhì)）（1）不溶性堿只能與酸性發(fā)生中和反應(yīng)（2）不溶性鹽，

34、只有碳酸鹽能與酸反應(yīng)（3）KNO、NaNO、AgCl.BaSO不能做復(fù)分解反應(yīng)的反應(yīng)物。3 34（前兩種物質(zhì)生成物不滿足復(fù)分解反應(yīng)的條件，后兩種物質(zhì)不溶于酸）金屬的通性：1、活潑金屬+酸T鹽+氫氣Fe+2HCI=FeCl+HT222、金屬+鹽T金屬+鹽Cu+2AgNO二2Ag+Cu（NO）3 32金屬活動性：鉀、鈣、鈉、鎂、鋁、鋅、鐵、錫、鉛、氫、銅、汞、銀、鉗、金K、Ca、Na、Mg、Al、Zn>Fe>Sn、Pb、H、Cu、Hg、Ag、Pt、Au金屬元素之最：1、地殼中含量最高的金屬元素:鋁2、人體中含量最高的金屬元素:鈣3、目前世界年產(chǎn)量最高的金屬:鐵4、密度最小的金屬:鋰5、

35、密度最大的金屬:娥6、最硬的金屬:銘7、最軟的金屬:錨8、導(dǎo)電性和導(dǎo)熱性最強(qiáng)的金屬:銀9、熔點(diǎn)最高的金屬:鉤10、熔點(diǎn)最低的金屬:汞單質(zhì)與氧氣反應(yīng):1、鎂在空氣中燃燒：2Mg+O-2MgO22、鐵在氧氣中燃燒：3Fe+2O-FeO2343、銅在空氣中受熱：2Cu+O2CuO24、鋁在空氣中燃燒：44/+3O仝24/02235、紅磷在空氣中燃燒：4P+5O-2PO2256、硫粉在空氣中燃燒：S+O-SO227、碳在氧氣中充分燃燒：C+O-CO228、碳在氧氣中不充分燃燒：2C+O-2CO2化合物與氧氣反應(yīng)：1、一氧化碳在氧氣中燃燒：2CO+O-2CO2232A2、甲烷在空氣中燃燒:CH4占燃+2

36、0-CO+2HO2223、酒精在空氣中燃燒：CHOH+3O-2CO+3HO25222分解反應(yīng):1、水在直流電作用下分解：2HO2HT+OT2222、加熱堿式碳酸銅：Cu(OH)CO2CuO+HO+COT223223、加熱氯酸鉀制氧氣(有少量二氧化鎰):2KC10M=°22KCl+30T4、加熱高鎰酸鉀制氧氣：2KMnOKMnO+MnO+OT4 24225、碳酸不穩(wěn)定而分解：HCO=HO+COT23226、高溫?zé)霟沂篊aCO-CaO+COT3 2氧化還原反應(yīng):1、氫氣還原氧化銅：H+CuOCu+HO222、木炭還原氧化銅：C+ICuO2Cu+COT23、焦炭還原氧化鐵：3C+2F

37、eO4Fe+3COT2324、焦炭還原四氧化三鐵：2C+FeO3Fe+2COT3 425、一氧化碳還原氧化銅：CO+CuO=CO+Cu26、一氧化碳還原氧化鐵：3CO+FeO2Fe+3CO2327、一氧化碳還原四氧化三鐵：4CO+FeO3Fe+4CO3 42金屬單質(zhì)和酸反應(yīng)：1、鋅和稀硫酸反應(yīng)：Zn+HSO=ZnSO+HT24422、鐵和稀硫酸反應(yīng)：Fe+HSO=FeSO+HT24423、鎂和稀鹽酸反應(yīng)：Mg+2HCI=MgCl+HT224、鋁和稀鹽酸反應(yīng)：2Al+6HCI=2AICI+3HT3 2金屬單質(zhì)和鹽反應(yīng)：1、鐵和硫酸銅溶液反應(yīng)：Fe+CuSO=FeSO+Cu4 42、鋅和硫酸銅溶液反應(yīng)：Zn+CuSO=ZnSO+Cu4 43、銅和硝酸銀溶液反應(yīng)：Cu+lAgNO=2Ag+Cu(NO)332金屬氧化物和酸反應(yīng)：1、氧化鐵和稀硫酸反應(yīng)：FeO+3HSO=Fe(SO)+3HO232424322、氧化鐵和稀鹽酸反應(yīng)：FeO+6HCI=IFeCl+3HO23323、氧化銅和稀硫酸反應(yīng)：CuO+HSO=CuSO+HO24424、氧化銅和稀鹽酸反應(yīng)：CuO+2HCI=CuCl+HO225、氧化鎂和稀硫酸反應(yīng)：MgO+HSO=MgSO+HO24426、氧化鈣和稀鹽酸反