第四節(jié)氨硫酸硝酸 ppt課件

1、第四節(jié)第四節(jié) 氨氨 硫酸硫酸 硝酸硝酸第二課時(shí)第二課時(shí)硫酸硫酸 一、教學(xué)目的 【知識(shí)目的】濃硫酸的氧化性。 【才干目的】察看才干及實(shí)驗(yàn)動(dòng)手才干、構(gòu)成規(guī)律性認(rèn)識(shí)和總結(jié)歸納的才干。 【品德情感目的】 1、注重對(duì)學(xué)生知識(shí)的建構(gòu)才干的培育，讓同窗們了解知識(shí)構(gòu)造由主干知識(shí)和根本 知識(shí)構(gòu)成，主干知識(shí)作支撐。 2、注重環(huán)境教育，提倡環(huán)境維護(hù)的思想。 二、重點(diǎn)與難點(diǎn) 【重點(diǎn)】濃硫酸的強(qiáng)氧化性。 【難點(diǎn)】濃硫酸的強(qiáng)氧化性及其化學(xué)性質(zhì)。思索與交流思索與交流1硫酸和硝酸、鹽酸都是酸，它們?cè)诮M成硫酸和硝酸、鹽酸都是酸，它們?cè)诮M成上有什么特點(diǎn)？上有什么特點(diǎn)？2這種特點(diǎn)與酸的通性有什么關(guān)系？這種特點(diǎn)與酸的通性有什么關(guān)系？

2、3實(shí)驗(yàn)室里用金屬與酸反響制取氫氣時(shí)，實(shí)驗(yàn)室里用金屬與酸反響制取氫氣時(shí)，往往用稀硫酸或鹽酸，而不用濃硫酸或硝酸，往往用稀硫酸或鹽酸，而不用濃硫酸或硝酸，這是為什么？這是為什么？都含有氫元素都含有氫元素都使指示劑石蕊變色，但濃硝酸先變紅后褪色都使指示劑石蕊變色，但濃硝酸先變紅后褪色都能與堿或堿性氧化物反響都能與堿或堿性氧化物反響都能與活潑金屬反響放出氫氣但硝酸除外都能與活潑金屬反響放出氫氣但硝酸除外都能與某些鹽溶液反響都能與某些鹽溶液反響濃硫酸和硝酸和金屬反響放出的不是氫氣濃硫酸和硝酸和金屬反響放出的不是氫氣活動(dòng)：閱讀資料找出濃硫酸的物理性質(zhì)活動(dòng)：閱讀資料找出濃硫酸的物理性質(zhì)一、濃硫酸的物理性質(zhì)一

3、、濃硫酸的物理性質(zhì)色態(tài)：色態(tài)：沸點(diǎn)：沸點(diǎn)：密度：密度：溶解性：溶解性：無(wú)色、粘稠的油狀液體無(wú)色、粘稠的油狀液體約約338難揮發(fā)酸高沸點(diǎn)酸難揮發(fā)酸高沸點(diǎn)酸1.84gcm-3高密度酸高密度酸跟水恣意比互溶，溶解放出大量熱。跟水恣意比互溶，溶解放出大量熱。思索：在稀釋濃硫酸時(shí)，應(yīng)該留意哪些地方？思索：在稀釋濃硫酸時(shí)，應(yīng)該留意哪些地方？ 假設(shè)濃硫酸不小心弄到手上應(yīng)怎樣處置？假設(shè)濃硫酸不小心弄到手上應(yīng)怎樣處置？二、濃硫酸的化學(xué)性質(zhì)二、濃硫酸的化學(xué)性質(zhì)1.吸水性吸水性對(duì)象：自在水或結(jié)晶水化物中的結(jié)晶水對(duì)象：自在水或結(jié)晶水化物中的結(jié)晶水原理：原理： H2SO4濃濃+H2O= H2SO4nH2O作用：可以用來(lái)

4、枯燥氣體作用：可以用來(lái)枯燥氣體堿性氣體：NH3復(fù)原性氣體：H2S、HI留意：不能枯燥堿性和強(qiáng)復(fù)原性氣體留意：不能枯燥堿性和強(qiáng)復(fù)原性氣體二、濃硫酸的化學(xué)性質(zhì)二、濃硫酸的化學(xué)性質(zhì)【“黑面包實(shí)驗(yàn)】：在燒杯中放入少量蔗糖，用少黑面包實(shí)驗(yàn)】：在燒杯中放入少量蔗糖，用少量水調(diào)成糊狀，注入濃硫酸，用玻棒攪拌。量水調(diào)成糊狀，注入濃硫酸，用玻棒攪拌。察看景象：察看景象：景象解釋：景象解釋：蔗糖變黑，體積膨脹，構(gòu)成疏松多孔的海綿狀的炭，蔗糖變黑，體積膨脹，構(gòu)成疏松多孔的海綿狀的炭，并有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生并有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生C12H22O11 12C + 11H2O濃硫酸濃硫酸2H2SO4 (濃濃) + C

5、= CO2 + 2H2O + 2SO2 C12H22O11 濃硫酸能將蔗糖中的濃硫酸能將蔗糖中的H和和O按原子個(gè)數(shù)比按原子個(gè)數(shù)比2：1脫去構(gòu)成水，使蔗糖生成炭脫去構(gòu)成水，使蔗糖生成炭二、濃硫酸的化學(xué)性質(zhì)二、濃硫酸的化學(xué)性質(zhì)2.脫水性脫水性對(duì)象：將有機(jī)物中的對(duì)象：將有機(jī)物中的H、O元素按元素按21脫下構(gòu)成水，脫下構(gòu)成水，不存在現(xiàn)成的水分子。比如不存在現(xiàn)成的水分子。比如 C2H5OH、紙屑、紙屑二、濃硫酸的化學(xué)性質(zhì)二、濃硫酸的化學(xué)性質(zhì)實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)4-9景象：景象：在試管中放入一塊銅片，參與少量的濃硫酸，加熱。在試管中放入一塊銅片，參與少量的濃硫酸，加熱。通入品紅溶液，檢驗(yàn)放出的氣體；再通入紫色的石通入

6、品紅溶液，檢驗(yàn)放出的氣體；再通入紫色的石蕊或品紅溶液；把反響后的溶液倒在水中稀釋蕊或品紅溶液；把反響后的溶液倒在水中稀釋1加熱之前無(wú)明顯景象加熱之前無(wú)明顯景象2加熱之后品紅褪色，加熱之后品紅褪色，石蕊變紅石蕊變紅3試管中液體稀釋變藍(lán)試管中液體稀釋變藍(lán)二、濃硫酸的化學(xué)性質(zhì)二、濃硫酸的化學(xué)性質(zhì)3.強(qiáng)氧化性強(qiáng)氧化性1與金屬反響與金屬反響2H2SO4(濃濃)+Cu=CuSO4+2H2O+SO2關(guān)于此反響留意：電子轉(zhuǎn)移情況關(guān)于此反響留意：電子轉(zhuǎn)移情況在加熱情況下濃硫酸和除鉑金以外的一切金屬反響在加熱情況下濃硫酸和除鉑金以外的一切金屬反響普通不放出氫氣，而是生成二氧化硫普通不放出氫氣，而是生成二氧化硫濃硫

7、酸的作用濃硫酸的作用常溫下常溫下Fe、Al遇濃硫酸鈍化遇濃硫酸鈍化 常溫下，濃硫酸可用鐵槽車或鋁槽常溫下，濃硫酸可用鐵槽車或鋁槽車運(yùn)輸，這是由于常溫下，濃硫酸可車運(yùn)輸，這是由于常溫下，濃硫酸可使鐵或鋁的外表生成一層致密的氧化使鐵或鋁的外表生成一層致密的氧化膜，阻止了內(nèi)部金屬與濃硫酸進(jìn)一步膜，阻止了內(nèi)部金屬與濃硫酸進(jìn)一步反響，這種景象叫做反響，這種景象叫做鈍化。鈍化。硫酸車槽硫酸車槽 強(qiáng)化練習(xí)強(qiáng)化練習(xí)2.向向50ml、18mol/L的硫酸中參與足量的銅片的硫酸中參與足量的銅片并加熱，被復(fù)原的硫酸的物質(zhì)的量為并加熱，被復(fù)原的硫酸的物質(zhì)的量為 A 等于等于0.9mol B 大于大于0.45mol小于

8、小于0.9molC 等于等于0.45mol D 小于小于0.45mol D 1.寫(xiě)出濃硫酸和鐵在加熱條件下的反響方程式寫(xiě)出濃硫酸和鐵在加熱條件下的反響方程式3.有一定質(zhì)量的鋅與有一定質(zhì)量的鋅與100ml18.5mol/L的濃硫酸充分反響，的濃硫酸充分反響，鋅完全溶解，同時(shí)生成規(guī)范情況下的氣體鋅完全溶解，同時(shí)生成規(guī)范情況下的氣體A33.6L，將反，將反響后的溶液稀釋到響后的溶液稀釋到1L，測(cè)的溶液中氫離子的溶度為，測(cè)的溶液中氫離子的溶度為0.1mol/L。求氣體。求氣體A中各組成成分的體積比中各組成成分的體積比KEY: SO2:H2=1:4二、濃硫酸的化學(xué)性質(zhì)二、濃硫酸的化學(xué)性質(zhì)3.強(qiáng)氧化性強(qiáng)氧

9、化性2與非金屬反響與非金屬反響C、SC + 2H2SO4(濃濃) = 2SO2 + CO2+ 2H2O請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案：驗(yàn)證碳和濃硫酸反響的產(chǎn)物請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案：驗(yàn)證碳和濃硫酸反響的產(chǎn)物二、濃硫酸的化學(xué)性質(zhì)二、濃硫酸的化學(xué)性質(zhì)闡明：應(yīng)首先用無(wú)水硫酸銅驗(yàn)證水，然后用品闡明：應(yīng)首先用無(wú)水硫酸銅驗(yàn)證水，然后用品紅驗(yàn)證二氧化硫，再用高錳酸鉀氧化多余的二紅驗(yàn)證二氧化硫，再用高錳酸鉀氧化多余的二氧化硫，接著再次驗(yàn)證二氧化硫能否全部被氧氧化硫，接著再次驗(yàn)證二氧化硫能否全部被氧化，最后才驗(yàn)證二氧化碳?；?，最后才驗(yàn)證二氧化碳。才干升華才干升華練習(xí)練習(xí)1:以下景象反映了硫酸的哪些主要性質(zhì)以下景象反映了硫酸的哪些主要性

10、質(zhì) (1)濃硫酸滴在木條上，過(guò)一會(huì)兒，木條變黑。濃硫酸滴在木條上，過(guò)一會(huì)兒，木條變黑。 (2)敞口放置濃硫酸時(shí)，質(zhì)量添加。敞口放置濃硫酸時(shí)，質(zhì)量添加。 (3)鋅粒投入稀硫酸中，有氣泡產(chǎn)生。鋅粒投入稀硫酸中，有氣泡產(chǎn)生。 (4)把銅片放入濃硫酸里加熱，有氣體產(chǎn)生。把銅片放入濃硫酸里加熱，有氣體產(chǎn)生。 (5)利用濃硫酸和食鹽固體反響可制利用濃硫酸和食鹽固體反響可制HCl氣體。氣體。 (6)濃硫酸不能用來(lái)枯燥硫化氫氣體。濃硫酸不能用來(lái)枯燥硫化氫氣體。 (7)利用硫化亞鐵跟稀硫酸反響可制利用硫化亞鐵跟稀硫酸反響可制H2S氣體氣體(8)常溫下鐵鋁與濃硫酸鈍化常溫下鐵鋁與濃硫酸鈍化脫水性脫水性吸水性吸水性酸性和氧化性酸性和氧化性酸性和強(qiáng)氧化性酸性和強(qiáng)氧化性難揮發(fā)性難揮發(fā)性強(qiáng)氧化性強(qiáng)氧化性強(qiáng)酸性強(qiáng)酸性強(qiáng)氧化性強(qiáng)氧化性 2.現(xiàn)有體積一樣的濃硫酸和稀硫酸，分別放在兩個(gè)一樣的試劑瓶中，怎樣識(shí)別？提示利用性質(zhì)區(qū)別比如物理性質(zhì)、脫水性、強(qiáng)氧化性 硫酸是世界上用量最大、用途最廣的化工根本硫酸是世界上用量最大、用途最廣的化工根本原料之一，故硫酸的消費(fèi)量被視為一個(gè)國(guó)家工業(yè)發(fā)原料之一，故硫酸的消費(fèi)量被視為一個(gè)國(guó)家工業(yè)發(fā)程度的標(biāo)志程度的標(biāo)志【例【例3】向銅片中加某濃度的硫酸】向銅片中加某濃度的硫酸120 mL，在加，在加熱條件下反響，待銅片全部溶解后，將其溶液熱條件下反