鹽類的水解影響因素福安 二中

1、第二課時(shí)第二課時(shí)影響鹽類水解的因素影響鹽類水解的因素 判斷下列鹽溶液的酸堿性，若能水解的寫判斷下列鹽溶液的酸堿性，若能水解的寫出水解反應(yīng)的離子方程式。出水解反應(yīng)的離子方程式。NaHCONaHCO3 3NHNH4 4NONO3 3NaNa2 2S SFeClFeCl3 3NaNa2 2SOSO4 4堿性堿性 HCOHCO3 3- -+H+H2 2O HO H2 2COCO3 3+OH+OH酸性酸性 NHNH4 4+ +H+H2 2O O +H+H+ +堿性堿性 S S2-2-+H+H2 2O HSO HS+OH+OH酸性酸性 FeFe3+3+3H+3H2 2O Fe(OH)O Fe(OH)3 3

2、+3H+3H+ +思考：中性中性有弱才水解，無弱不水解；有弱才水解，無弱不水解； 誰強(qiáng)顯誰性，誰強(qiáng)顯誰性， 同強(qiáng)顯中性！同強(qiáng)顯中性！水解規(guī)律：鹽本身的性質(zhì)鹽本身的性質(zhì)越弱越水解：越弱越水解：鹽的離子對(duì)應(yīng)的酸或堿越弱，則水解程度越大鹽的離子對(duì)應(yīng)的酸或堿越弱，則水解程度越大. .1、內(nèi)因：內(nèi)因：例如：例如：對(duì)應(yīng)的酸越對(duì)應(yīng)的酸越弱弱酸越酸越難難電離電離酸根離酸根離子與子與HH+ +的結(jié)合的結(jié)合能力越能力越強(qiáng)強(qiáng)水解后水解后OHOH- -濃度大濃度大堿性強(qiáng)堿性強(qiáng)pHpH值值大大練習(xí)練習(xí)1、物質(zhì)的量濃度相同的三種鹽物質(zhì)的量濃度相同的三種鹽NaX、NaY和和NaZ的溶液，其的溶液，其pH值依次為值依次為8、

3、9、10，則，則HX、HY、HZ的酸性由強(qiáng)到弱的順序是的酸性由強(qiáng)到弱的順序是 ( ) A. HX、HZ、HY B. HZ、HY、HX C. HX、HY、HZ D. HY、HZ、HXC2、外因、外因符合勒夏特列原理符合勒夏特列原理 溫度溫度 濃度濃度溶液的酸堿性溶液的酸堿性溫度：溫度：水解是水解是中和反應(yīng)中和反應(yīng)的逆反應(yīng)，的逆反應(yīng)，是是吸熱吸熱反應(yīng)。反應(yīng)。溫度升高，有利于鹽類的水解溫度升高，有利于鹽類的水解P86 實(shí)驗(yàn)1濃度：濃度： 稀釋溶液可以促進(jìn)水解，使水解平衡稀釋溶液可以促進(jìn)水解，使水解平衡向右移動(dòng)，即鹽的濃度越小其水解程度越向右移動(dòng)，即鹽的濃度越小其水解程度越大大 溶液的酸堿度：溶液的酸

4、堿度：酸堿能夠抑制或促進(jìn)水解酸堿能夠抑制或促進(jìn)水解 由于鹽水解一般會(huì)產(chǎn)生由于鹽水解一般會(huì)產(chǎn)生H+或或OH-，所以，所以凡是能夠結(jié)合凡是能夠結(jié)合H+，OH-的物質(zhì)，均會(huì)促進(jìn)鹽的物質(zhì)，均會(huì)促進(jìn)鹽類的水解類的水解P86 實(shí)驗(yàn)2減小減小右移右移右移右移右移右移右移右移左移左移增大增大增大增大增大增大增大增大減小減小減小減小減小減小減小減小減小減小增大增大增大增大增大增大增大增大黃色變淺黃色變淺黃色加深黃色加深黃色加深黃色加深黃色變淺黃色變淺有紅褐色沉淀有紅褐色沉淀及氣體產(chǎn)生及氣體產(chǎn)生Fe3+3H2O Fe(OH)3+3H+ 增大增大增大增大增大增大減小減小減小減小減小減小減小減小增大增大增大增大紅褐色

5、沉淀紅褐色沉淀右移右移減小減小增大增大左移左移減小減小 減小減小 增大增大黃色變淺黃色變淺1、填表填表:CH3COONa溶液中存在以下水解平衡：溶液中存在以下水解平衡：CH3COO-+H2O CH3COOH+OH-，改變，改變下列條件下列條件,填寫變化情況填寫變化情況:向右向右增大增大增大增大向右向右減小減小減小減小向右向右減小減小增大增大向右向右減小減小減小減小向左向左向左向左增大增大增大增大增大增大減小減小向右向右減小減小減小減小影響鹽類水解的因素影響鹽類水解的因素主要因素是鹽本身的性質(zhì)主要因素是鹽本身的性質(zhì)。另外還受。另外還受外在因素影響：外在因素影響： 1、溫度、溫度：鹽的水解反應(yīng)是吸

6、熱反應(yīng)，：鹽的水解反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，升高溫度水升高溫度水解程度增大。解程度增大。（與電離相似）（與電離相似） 2、濃度、濃度：強(qiáng)酸弱堿鹽、強(qiáng)堿弱酸鹽的濃度越小，：強(qiáng)酸弱堿鹽、強(qiáng)堿弱酸鹽的濃度越小，水解程度越大，水解程度越大，加水稀釋該鹽，可以促進(jìn)水解加水稀釋該鹽，可以促進(jìn)水解（與電（與電離相似離相似 3、溶液的酸、堿性、溶液的酸、堿性：鹽類水解后，溶液會(huì)呈不同：鹽類水解后，溶液會(huì)呈不同的酸、堿性，因此控制溶液的酸、堿性，可以促進(jìn)或的酸、堿性，因此控制溶液的酸、堿性，可以促進(jìn)或抑制鹽的水解，故在鹽溶液中抑制鹽的水解，故在鹽溶液中加入酸或堿都能影響鹽加入酸或堿都能影響鹽的水解。的水解。 1、判斷鹽溶

7、液的酸堿性、判斷鹽溶液的酸堿性如：硫酸銨溶液：如：硫酸銨溶液： 氟化鈉溶液：氟化鈉溶液：顯酸性顯酸性顯堿性顯堿性2、配制和儲(chǔ)存易水解的鹽溶液時(shí)，需考慮抑、配制和儲(chǔ)存易水解的鹽溶液時(shí)，需考慮抑制鹽的水解。制鹽的水解。如，配制如，配制FeClFeCl3 3溶液？溶液？配制配制CuSOCuSO4 4溶液？溶液？將將FeClFeCl3 3粉末溶于水，加入稀鹽酸抑制粉末溶于水，加入稀鹽酸抑制FeFe3+3+的水解的水解將將CuSOCuSO4 4溶于水，加入稀硫酸抑制溶于水，加入稀硫酸抑制CuCu2+2+的水解的水解3、比較鹽溶液酸堿性的強(qiáng)弱、比較鹽溶液酸堿性的強(qiáng)弱（1）pH NaA大于大于 NaB 酸性

8、酸性 HA HB （2）pH MgCl2大于大于AlCl3， 堿性堿性 Mg（OH）2 Al（OH）3 4、判斷溶液中離子能否大量共存。當(dāng)有弱堿、判斷溶液中離子能否大量共存。當(dāng)有弱堿陽離子和弱酸陰離子之間能發(fā)生完全陽離子和弱酸陰離子之間能發(fā)生完全雙水解雙水解，則不能在溶液中大量共存。則不能在溶液中大量共存。 Al3+與與HCO3-、CO32-、HS-、 S2- 、AlO2- Fe3+與與HCO3-、CO32-SiO32-與與NH4+5、選擇制備鹽的途徑時(shí)，需考慮鹽的水解。、選擇制備鹽的途徑時(shí)，需考慮鹽的水解。 如制備如制備Al2S3、Mg3N2時(shí)，因無法在溶液中制時(shí)，因無法在溶液中制取，會(huì)完全

9、水解，只能由干法直接反應(yīng)制取。取，會(huì)完全水解，只能由干法直接反應(yīng)制取。6、某些試劑的實(shí)驗(yàn)室存放，需要考慮鹽的水解。、某些試劑的實(shí)驗(yàn)室存放，需要考慮鹽的水解。 如：如：Na2CO3溶液、溶液、Na2SiO3溶液溶液存放的試劑瓶用橡膠塞存放的試劑瓶用橡膠塞 NH4F溶液溶液存放在塑料瓶中。存放在塑料瓶中。2Al3+3S2-+6H2O=2Al(OH)3+3H2S （3） Al2（SO4）3 7、某些鹽溶液加熱蒸干產(chǎn)物、某些鹽溶液加熱蒸干產(chǎn)物（1 1）NaClNaCl溶液加熱蒸干灼燒后最終產(chǎn)物是什么溶液加熱蒸干灼燒后最終產(chǎn)物是什么? ? （2 2）FeClFeCl3 3溶液加熱蒸干灼燒后最終產(chǎn)物是什么

10、溶液加熱蒸干灼燒后最終產(chǎn)物是什么? ?（3 3）AlAl2 2(SO(SO4 4) )3 3溶液加熱蒸干后最終產(chǎn)物是什么溶液加熱蒸干后最終產(chǎn)物是什么? ?（2） Fe2O3（1） NaCl思考：思考：(1)蜂蜇處理辦法蜂蜇處理辦法8、解釋生產(chǎn)生活中的問題、解釋生產(chǎn)生活中的問題（2 2）明礬）明礬KAl(SOKAl(SO4 4) )2 212H12H2 2OO的凈水原理的凈水原理. .FeClFeCl3 3也能凈水，原理與明礬相同也能凈水，原理與明礬相同. . 明礬在水中發(fā)生電離產(chǎn)生明礬在水中發(fā)生電離產(chǎn)生AlAl3 3，AlAl3 3發(fā)生水解：發(fā)生水解：AlAl3+3+3H+3H2 2O Al(OH)O Al(OH)3 3+3H+3H+ +，生成膠狀的，生成膠狀的Al(OH)Al(OH)3 3，可，可吸附水中懸浮雜質(zhì)而下沉，以達(dá)到凈水的目的吸附水中懸浮雜質(zhì)而下沉，以達(dá)到凈水的目的. . （3 3）純堿溶液和肥皂水洗滌油污的原理）純堿溶液和肥皂水洗滌油污的原理. . NaNa2 2COCO3 3+H+H2 2O NaHCOO NaHCO3 3+NaOH+NaOHC C1717H H3535COONa+HCOONa+H2 2O CO C17