53利用化學(xué)方程式的簡單計算【上課用】

1、課題課題3 3學(xué)習(xí)目標(biāo)學(xué)習(xí)目標(biāo)l1 1、進一步認(rèn)識化學(xué)方程式的意義，在正確、進一步認(rèn)識化學(xué)方程式的意義，在正確書寫化學(xué)方程式的基礎(chǔ)上會進行簡單的計書寫化學(xué)方程式的基礎(chǔ)上會進行簡單的計算。算。l2 2、掌握有關(guān)化學(xué)方程式計算的思路和規(guī)范、掌握有關(guān)化學(xué)方程式計算的思路和規(guī)范解題的格式。解題的格式。l3 3、有關(guān)化學(xué)方程式計算的基本題型、有關(guān)化學(xué)方程式計算的基本題型l（1）表示化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)物、）表示化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)物、生成物和反應(yīng)條件；生成物和反應(yīng)條件；l（2）表示化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的）表示化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量關(guān)系；質(zhì)量關(guān)系；l（3）表示各反應(yīng)物、生成物之表示各反應(yīng)物、生成物之間的粒子個數(shù)之比間的粒

2、子個數(shù)之比?；瘜W(xué)方程式的含義化學(xué)方程式的含義：以電解水的反應(yīng)為例化學(xué)方程式的含義：以電解水的反應(yīng)為例2H2O 2H2+O2通電通電1、表示水通電生成氫氣和氧氣。、表示水通電生成氫氣和氧氣。2、表示每、表示每36份質(zhì)量的水完全反應(yīng)，生成份質(zhì)量的水完全反應(yīng)，生成4份質(zhì)量的氫份質(zhì)量的氫氣和氣和32份質(zhì)量的氧氣。份質(zhì)量的氧氣。218=3622=43218g？3、表示水分子、氫分子和氧分子的個數(shù)比為、表示水分子、氫分子和氧分子的個數(shù)比為2：2：1。2g16g說明：在化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)物與生成物之間的質(zhì)量比說明：在化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)物與生成物之間的質(zhì)量比成正成正比例關(guān)系比例關(guān)系。因此，利用正比例關(guān)系根據(jù)化學(xué)方

3、程式和已知。因此，利用正比例關(guān)系根據(jù)化學(xué)方程式和已知的一種反應(yīng)物（或生成物）的質(zhì)量，可求生成物（反應(yīng)的一種反應(yīng)物（或生成物）的質(zhì)量，可求生成物（反應(yīng)物）。物）?；瘜W(xué)方程式表示反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量關(guān)化學(xué)方程式表示反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量關(guān)系，即反應(yīng)中各物質(zhì)之間的質(zhì)量比系，即反應(yīng)中各物質(zhì)之間的質(zhì)量比,等于等于各物質(zhì)的相對分子各物質(zhì)的相對分子(原子原子)質(zhì)量與化學(xué)計量質(zhì)量與化學(xué)計量數(shù)的乘積之比。數(shù)的乘積之比。氫氣是未來汽車的理想燃料。氫氣是未來汽車的理想燃料。1Kg的氫氣的氫氣就能供一輛功率為就能供一輛功率為50KW的汽車跑大約的汽車跑大約100Km。水是生命之源，找到合適的催化劑，即可水是生命之源，找

4、到合適的催化劑，即可利用光能將水分解制取氫氣。利用光能將水分解制取氫氣。怎么算？要想知道汽車能跑多遠，就要弄清楚小桶要想知道汽車能跑多遠，就要弄清楚小桶中那中那18Kg的水能分解產(chǎn)生多少的水能分解產(chǎn)生多少Kg的氫氣？的氫氣？思路：可根據(jù)化學(xué)式的計算求解。理由：水中的氫元素全部轉(zhuǎn)化為氫氣。解：水中氫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)H的相對原子質(zhì)量H的原子數(shù)H2O的相對分子質(zhì)量100%=1212+16100%=11.11%18Kg的水中所含氫元素的質(zhì)量為：18Kg 11.11%=2Kg所以產(chǎn)生的氫氣的質(zhì)量為2Kg。思路2：利用化學(xué)方程式來計算。解：設(shè)小桶中18Kg的水分解生成氫氣的質(zhì)量為x。2H2O 2H2+O2通

5、電36418Kgx3618Kg4x=x=2Kg所以，小桶中的水能使小汽車行駛：2100=200(Km) 18Kg水分解生成的氫氣是2Kg。一、已知反應(yīng)物的質(zhì)量求生成物的質(zhì)量一、已知反應(yīng)物的質(zhì)量求生成物的質(zhì)量 2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O22158 32 6g x = 解得解得x=0.6 g。321582xg6例例1：加熱分解：加熱分解6 g高錳酸鉀，可以得到多少克氧氣高錳酸鉀，可以得到多少克氧氣?解：設(shè)加熱分解解：設(shè)加熱分解6 g高錳酸鉀，可以得到氧氣的質(zhì)高錳酸鉀，可以得到氧氣的質(zhì) 量為量為x。答：加熱分解答：加熱分解6 g高錳酸鉀，可以得到高錳酸鉀，可以得到0.6 g氧氣。氧氣。

6、一、已知反應(yīng)物的質(zhì)量求生成物的質(zhì)量；一、已知反應(yīng)物的質(zhì)量求生成物的質(zhì)量；例例1：加熱分解：加熱分解6 g高錳酸鉀，可以得到多少克氧氣高錳酸鉀，可以得到多少克氧氣?根據(jù)化學(xué)方程式計算的正確解題步驟：根據(jù)化學(xué)方程式計算的正確解題步驟： 解解 （1 1）設(shè)未知量）設(shè)未知量（不要帶單位）（不要帶單位）（2 2）正確寫出化學(xué)方程式）正確寫出化學(xué)方程式（注意配平）（注意配平）（3 3）寫出相關(guān)物質(zhì)的相對分子質(zhì)量和已知量、未知）寫出相關(guān)物質(zhì)的相對分子質(zhì)量和已知量、未知量量（寫在對應(yīng)化學(xué)式的正下方，先寫相對分子質(zhì)量，（寫在對應(yīng)化學(xué)式的正下方，先寫相對分子質(zhì)量，一定要注意用相對分子質(zhì)量乘以化學(xué)式前面的系數(shù)，一定

7、要注意用相對分子質(zhì)量乘以化學(xué)式前面的系數(shù)，再寫質(zhì)量；質(zhì)量單位要寫，且要統(tǒng)一。）再寫質(zhì)量；質(zhì)量單位要寫，且要統(tǒng)一。）（4 4）列出比例式，求解）列出比例式，求解（計算結(jié)果按題中要求進（計算結(jié)果按題中要求進行，若題中沒有要求，除不盡，則保留小數(shù)點后一行，若題中沒有要求，除不盡，則保留小數(shù)點后一位）位）（5 5）簡明地寫出答案）簡明地寫出答案加熱分解加熱分解6g高錳酸鉀，可以得到多少高錳酸鉀，可以得到多少g氧氣？氧氣？2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2解：設(shè)加熱分解解：設(shè)加熱分解6g高錳酸鉀可以得到氧氣的高錳酸鉀可以得到氧氣的質(zhì)量為質(zhì)量為x。316326gx3166g32x=0.61

8、g答：加熱分解答：加熱分解6g高錳酸鉀，可以得到高錳酸鉀，可以得到0.61g氧氣。氧氣?！窘忸}步驟】【解題步驟】（1）設(shè)設(shè)未知量未知量（2）寫寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式出反應(yīng)的化學(xué)方程式（3）計）計算算相關(guān)物質(zhì)的質(zhì)量比相關(guān)物質(zhì)的質(zhì)量比（4）標(biāo)標(biāo)出已知量、未知量出已知量、未知量（5）列列比例式比例式（6）解解比例式比例式（7）簡明地寫出）簡明地寫出答答語語【書寫格式】【書寫格式】x二、已知生成物的質(zhì)量求反應(yīng)物的質(zhì)量二、已知生成物的質(zhì)量求反應(yīng)物的質(zhì)量 56100tx10例例2：工業(yè)上高溫煅燒石灰石：工業(yè)上高溫煅燒石灰石(CaCO3)可制得生石灰可制得生石灰(CaO)和二氧化碳，如果要制取和二氧化碳，如果

9、要制取10 t氧化鈣，需要碳氧化鈣，需要碳酸鈣多少噸酸鈣多少噸?解：設(shè)需要碳酸鈣的質(zhì)量為解：設(shè)需要碳酸鈣的質(zhì)量為x x。CaCO3 CaO+CO210056x10t=解得解得x = 18t答：需要碳酸鈣答：需要碳酸鈣18t18t。電解電解9g9g水，能得到氫氣的質(zhì)量為多少？小明的水，能得到氫氣的質(zhì)量為多少？小明的解法如下：解法如下：解：設(shè)能得到氫氣解：設(shè)能得到氫氣xgxg H H2 2O HO H2 2 + O + O2 2 18 2 32 18 2 32 9g xg 9g xg 18 32 18 32 9g xg 9g xg 32 329g9g 18 18答：能得到氫氣答：能得到氫氣1616

10、克。克。X =16通電通電=找出下列找出下列所解答案所解答案中的錯誤中的錯誤根據(jù)化學(xué)方程式計算的注意事項注意事項:1. 設(shè)未知量時一定要注意質(zhì)量單位設(shè)未知量時一定要注意質(zhì)量單位,已知量和未知量單已知量和未知量單位不一致的位不一致的,先換算成一致的再進行計算先換算成一致的再進行計算.2. 化學(xué)方程式一定要注意配平化學(xué)方程式一定要注意配平,標(biāo)明反應(yīng)條件標(biāo)明反應(yīng)條件.氣體氣體.沉淀沉淀符號符號,注意化學(xué)方程式的完整性注意化學(xué)方程式的完整性.3. 相關(guān)物質(zhì)的相對分子質(zhì)量寫在相應(yīng)的化學(xué)式下相關(guān)物質(zhì)的相對分子質(zhì)量寫在相應(yīng)的化學(xué)式下,一定一定要注意用相對分子質(zhì)量乘以化學(xué)式前的系數(shù)要注意用相對分子質(zhì)量乘以化學(xué)

11、式前的系數(shù),已知量和已知量和未知量寫在相應(yīng)相對分子質(zhì)量的下邊未知量寫在相應(yīng)相對分子質(zhì)量的下邊.4. 計算結(jié)果的小數(shù)位保留按題中要求進行計算結(jié)果的小數(shù)位保留按題中要求進行,若題中沒有若題中沒有要求要求,又得不到整數(shù)時又得不到整數(shù)時,一般保留一位小數(shù)一般保留一位小數(shù).根據(jù)化學(xué)方程式計算的四種類型1.已知反應(yīng)物的質(zhì)量求生成物的質(zhì)量已知反應(yīng)物的質(zhì)量求生成物的質(zhì)量.2.已知生成物的質(zhì)量求反應(yīng)物的質(zhì)量已知生成物的質(zhì)量求反應(yīng)物的質(zhì)量3.已知一種反應(yīng)物的質(zhì)量求另一種反已知一種反應(yīng)物的質(zhì)量求另一種反 應(yīng)物的質(zhì)量應(yīng)物的質(zhì)量.4.已知一種生成物的質(zhì)量求另一種生已知一種生成物的質(zhì)量求另一種生成物的質(zhì)量成物的質(zhì)量.在進

12、行化學(xué)方程式計算時常會出現(xiàn)以下一些錯誤：在進行化學(xué)方程式計算時常會出現(xiàn)以下一些錯誤：不認(rèn)真審題，答非所問。不認(rèn)真審題，答非所問。元素符號或化學(xué)式寫錯。元素符號或化學(xué)式寫錯。化學(xué)方程式寫錯或沒配平?；瘜W(xué)方程式寫錯或沒配平。相對分子質(zhì)量計算錯誤，導(dǎo)致質(zhì)量比錯誤。相對分子質(zhì)量計算錯誤，導(dǎo)致質(zhì)量比錯誤。同一種物質(zhì)不用相同的單位或單位不統(tǒng)一。同一種物質(zhì)不用相同的單位或單位不統(tǒng)一。張冠李戴，物質(zhì)的量代錯。張冠李戴，物質(zhì)的量代錯。把不純物當(dāng)做純凈物。把不純物當(dāng)做純凈物。把物質(zhì)的體積直接代入化學(xué)方程式。把物質(zhì)的體積直接代入化學(xué)方程式?！救齻€要領(lǐng)】（1）步驟要完整(設(shè)、寫、算、標(biāo)、列、解、答）；（2）格式要規(guī)范

13、；（3）得數(shù)要準(zhǔn)確（保留兩位小數(shù)）；【三個關(guān)鍵】（1）準(zhǔn)確書寫化學(xué)方程式；（2）準(zhǔn)確計算相對分子質(zhì)量；（3）代入量均指純凈物的質(zhì)量（單位要代入計算 過程）；三、有關(guān)不純反應(yīng)物或生成物的計算。三、有關(guān)不純反應(yīng)物或生成物的計算。1.1.化學(xué)反應(yīng)方程式中不管是反應(yīng)物還是生成化學(xué)反應(yīng)方程式中不管是反應(yīng)物還是生成物物, ,代入的都是純物質(zhì)的質(zhì)量代入的都是純物質(zhì)的質(zhì)量. .如果遇到不純?nèi)绻龅讲患兎磻?yīng)物或生成物反應(yīng)物或生成物, ,應(yīng)將不純物質(zhì)換算成純物質(zhì)應(yīng)將不純物質(zhì)換算成純物質(zhì)的質(zhì)量的質(zhì)量. .2.2.不純物質(zhì)和純物質(zhì)質(zhì)量間的換算不純物質(zhì)和純物質(zhì)質(zhì)量間的換算. .純物質(zhì)的質(zhì)量純物質(zhì)的質(zhì)量 = = 不純物質(zhì)

14、的質(zhì)量不純物質(zhì)的質(zhì)量 純度（質(zhì)量分?jǐn)?shù)）純度（質(zhì)量分?jǐn)?shù)）足量的鎂帶在標(biāo)準(zhǔn)狀況下與足量的鎂帶在標(biāo)準(zhǔn)狀況下與11.2升的氧氣（密度升的氧氣（密度為為1.43g/L) 充分燃燒，可以生成多少克氧化鎂？充分燃燒，可以生成多少克氧化鎂？解：設(shè)可生成氧化鎂的質(zhì)量為解：設(shè)可生成氧化鎂的質(zhì)量為X2 Mg + O 2 = 2 Mg O點燃點燃32 8016克克 X32- = -16克克80XX = - 8016克克32= 40 克克答：充分燃燒后可生成氧化鎂答：充分燃燒后可生成氧化鎂 40 克?？恕Ｒ李}意，可知：()1.43 /11.216Omg LLg 2四四.關(guān)于質(zhì)量和體積間的換算關(guān)于質(zhì)量和體積間的換算注意：

15、如果已知體注意：如果已知體積或要算體積時，積或要算體積時，要用密度公式換算要用密度公式換算成質(zhì)量才代入。成質(zhì)量才代入。四四.關(guān)于質(zhì)量和體積間的換算關(guān)于質(zhì)量和體積間的換算練習(xí)練習(xí)這些氫氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下這些氫氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下占多大的體積？（占多大的體積？（H2=0.09克克/升）升） 氣體的質(zhì)量氣體的質(zhì)量=氣體的體積氣體的體積氣體的密度氣體的密度討論：討論：從中你受到的啟示是什么？從中你受到的啟示是什么？H H：1 O1 O：1616若將若將1g1g氫氣和氫氣和10g10g氧氣混合在一密閉的容器中氧氣混合在一密閉的容器中使之充分反應(yīng)，生成水的質(zhì)量為多少？使之充分反應(yīng)，生成水的質(zhì)量為多少？（思考：你代入

16、的應(yīng)是氫氣的質(zhì)量還是氧氣的質(zhì)量）（思考：你代入的應(yīng)是氫氣的質(zhì)量還是氧氣的質(zhì)量）涉及某些物質(zhì)過量的化學(xué)方程式的計算：涉及某些物質(zhì)過量的化學(xué)方程式的計算： 某些反應(yīng)物在反應(yīng)后有剩余，我們說這些物某些反應(yīng)物在反應(yīng)后有剩余，我們說這些物質(zhì)在反應(yīng)中過量，因為它們沒有都參加反應(yīng)，質(zhì)在反應(yīng)中過量，因為它們沒有都參加反應(yīng)，因此計算時，不能用此物質(zhì)進行求算。因此計算時，不能用此物質(zhì)進行求算。某同學(xué)把某同學(xué)把3g3g碳放在給定的氧氣中充分燃燒，碳放在給定的氧氣中充分燃燒，實驗數(shù)據(jù)如下：實驗數(shù)據(jù)如下：第一次第一次第二次第二次第三次第三次給定氧氣的質(zhì)量給定氧氣的質(zhì)量4g4g13g13g8g8g生成二氧化碳的質(zhì)量生成二

17、氧化碳的質(zhì)量5.5g 5.5g 11g11g11g11g（1 1）從以上數(shù)據(jù)說明，這三次實驗中第）從以上數(shù)據(jù)說明，這三次實驗中第 次恰次恰好完全反應(yīng)。好完全反應(yīng)。（2 2）第）第 次實驗碳有剩余，剩余次實驗碳有剩余，剩余 g g。（3 3）第）第 次實驗中氧氣有剩余，剩余次實驗中氧氣有剩余，剩余 g g。C:12 O:16 C:12 O:16 三三一一1.51.5二二5 5提高題：提高題：練習(xí)：若氫氣、氧氣混合氣體共練習(xí)：若氫氣、氧氣混合氣體共2020克，點燃后克，點燃后還有還有2 2克的氣體剩余，則原混合氣體中氫氣和氧克的氣體剩余，則原混合氣體中氫氣和氧氣的質(zhì)量比氣的質(zhì)量比A. 1A. 1：

18、4 B. 14 B. 1：9 9 C. 4C. 4：1 1或或1 1：9 D. 19 D. 1：4 4或或1 1：9 92H2+ O2=2H2O 4 ：32點燃有兩種情況：有兩種情況：一是氫氣過量，氫氣和氧氣的質(zhì)量比一是氫氣過量，氫氣和氧氣的質(zhì)量比 (2+2):16=1 : 4(2+2):16=1 : 4二是氧氣過量，氫氣和氧氣的質(zhì)量比二是氧氣過量，氫氣和氧氣的質(zhì)量比 2:( 2+16)=1 : 92:( 2+16)=1 : 9答案：答案：D D金屬銅和氧化銅的混合物金屬銅和氧化銅的混合物0.92克在不斷通入氫克在不斷通入氫氣的情況下加熱，充分反應(yīng)后，停止加熱并繼氣的情況下加熱，充分反應(yīng)后，停止加熱并繼續(xù)通氫氣直到試管冷卻，稱量得到續(xù)通氫氣直到試管冷卻，稱量得到0.76克固體克固體物質(zhì)。求反應(yīng)前混合物中氧化銅的質(zhì)量？物質(zhì)。求反應(yīng)前混合物中氧化銅的質(zhì)量？方法一：方法一：解：設(shè)混合物中原有金屬銅質(zhì)量為解：設(shè)混合物中原有金屬銅質(zhì)量為x CuO + H2 = Cu + H2O 80 64 0.92克克x 0.76克克x氧化銅的質(zhì)量氧化銅的質(zhì)量= 0.92克克0.12克克= 0.8克克答：混合物中有氧化銅的質(zhì)量為答：混合物中有氧化銅的質(zhì)量為0.8克?？?。80640 120. 920 76x.x.