金屬的化學性質(zhì)復習課教案

1、精選優(yōu)質(zhì)文檔-傾情為你奉上金屬的化學性質(zhì)（復習課）教案 河西中學 張紅志(一) 學習目標：知識與技能：1通過復習使學生進一步掌握常見金屬與稀鹽酸、稀硫酸等酸的置換反應，以及金屬與鹽溶液的置換反應。2進一步理解金屬活動性順序，并能靈活運用金屬的活動性順序解釋與日常生活中有關(guān)的一些化學問題。過程與方法：1.培養(yǎng)歸納總結(jié)的能力。2.培養(yǎng)形成自我探討問題的能力。情感態(tài)度價值觀1. 總結(jié)知識點及做題技巧中啟發(fā)學生分析、探究、激發(fā)學習興趣。2. 激發(fā)學生學習化學的興趣。3. 培養(yǎng)學生勤于思考的精神。（二）復習重點：1.金屬與酸的反應，金屬與鹽溶液的反應。2.金屬活動性順序及其應用。（三）復習難點：金屬的活

2、動性順序的靈活運用有關(guān)化學性質(zhì)題型的做題技巧（四）教學過程：教師活動學生活動活動設計意圖安排學生回顧金屬化學性質(zhì)復習金屬活動性順序K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au出示幻燈片幫助學生構(gòu)建知識網(wǎng)絡一、金屬的化學性質(zhì)1.金屬與氧氣的反應【板書】金屬+氧氣-金屬氧化物（金除外）（化合反應）由學生寫出鎂、鋁、鐵、銅與氧氣的反應思考金與氧氣能不能反應2.金屬與酸的反應【板書】金屬+稀酸-鹽+氫氣（置換反應）條件：（1）、金屬要排在氫前面（2）、酸不能是濃酸或硝酸由學生寫出鎂、鋅、鐵與稀鹽酸反應思考銅能不能與稀鹽酸反應3.金屬與金屬化合物的反應【板書】

3、金屬+鹽-新鹽+新金屬（置換反應）條件（1）、鹽必須可溶 （2）、前換后(3)、（K、Ca、Na除外）學生寫出鋁與硫酸銅溶液的反應 銅與硝酸銀溶液的反應思考銅與硫酸鋁能不能反應引導學生體會金屬的這幾點化學性質(zhì)都體現(xiàn)出了金屬的活動性強弱?；仡櫛竟?jié)內(nèi)容，完成知識網(wǎng)絡構(gòu)建 學生書寫化學方程式與老師共同總結(jié)領(lǐng)會規(guī)律從方程式中找規(guī)律，體會置換反應特征思考，通過金屬與氧氣，與酸、與鹽溶液反應現(xiàn)象判斷出金屬活動性的強弱。讓學生自己歸納、總結(jié)，使知識系統(tǒng)化。便于學生理解、掌握。使具體知識形成規(guī)律，舉一反三，培養(yǎng)學生觀察、歸納能力。再次加深對置換反應的認識理解金屬與氧氣、與酸、與鹽溶液反應都在一定程度上反應出了

4、金屬的活動性強弱。二、金屬活動性順序的應用（一）、判斷金屬與酸能否發(fā)生置換反應及反應的快慢。例1、下列金屬與酸能發(fā)生置換反應而生成氫氣的是（ ）。 A、Fe 和稀H2SO4 B、Ag 和 稀 HClC、Zn 和稀HNO3 D、Al 和濃H2SO4練習1：下列物質(zhì)不能由金屬和硫酸發(fā)生置換反應而得到的是（ ）。A、MgSO4 B、FeSO4C、CuSO4 D、Al2(SO4)3（二）、判斷金屬與鹽溶液能否發(fā)生置換反應。例2、下列方程式中，正確的是：（ ）A、Cu + 2AgCl = 2Ag + CuCl2 B、Zn + 2AgNO3 = 2Ag + Zn(NO3)2 C、2Na + CuSO4 =

5、 Cu + Na2SO4 D、2Fe + 3CuCl2 = 2FeCl3 + 3Cu練習2、有X、Y、Z三種金屬，將X和Y浸入稀硫酸中，Y溶解，X不溶解；將X浸入Z的硫酸鹽溶液中，在X的表面有Z析出。則X、Y、Z的金屬活動性按照由強到弱的順序可排列為（ ）。A、Y >Z >X B、Y >X >ZC、Z >X >Y D、Z >Y >X 【能力提升】用實驗證明Fe、Cu這兩種金屬的活動性順序（1）在一支盛有CuSO4 溶液（藍色）的試管中加入一定量的Fe現(xiàn)象：溶液由藍色變?yōu)闊o色，鐵的表面有紅色物質(zhì)附著（2）分別向兩只盛有相同質(zhì)量分數(shù)的稀鹽酸溶液的試管中加入Fe和Cu現(xiàn)象：加入鐵粉的試管中有氣泡冒出溶液由無色變?yōu)闇\綠色加入銅粉的試管中無明顯現(xiàn)象思考，展示并說出解題思路完成練習并理清解題思路，進一步體會金屬活動性順序這個知識點的呈現(xiàn)方式學生小組內(nèi)討論，合作完成，盡可能找出各種可行方案方案，對方案的描述要清晰規(guī)范。讓金屬與酸反應的條件再一次得到強調(diào)，也讓學生學會熟練應用金屬活動性順序讓學生熟練金屬與鹽溶液反應常遇到的問題。由易到難，對學生的能力進一步