酸堿鹽在水溶液中的電離教學(xué)設(shè)計(jì)

1、精選優(yōu)質(zhì)文檔-傾情為你奉上“酸堿鹽在水溶液中的電離”教學(xué)設(shè)計(jì)一、教材分析酸堿鹽在水溶液中的電離是人教版高中化學(xué)必修一第二章第二節(jié)的第一課時(shí)的內(nèi)容，本章第一節(jié)主要講物質(zhì)的分類，同類物質(zhì)可按物理性質(zhì)或化學(xué)性質(zhì)的不同進(jìn)行分類，這一課時(shí)的內(nèi)容就從酸堿鹽這三大類來(lái)了解其在水溶液中的電離情況，這是對(duì)前一節(jié)內(nèi)容的承接。初中時(shí)我們也曾觀察過(guò)酸、堿、鹽在水溶液中導(dǎo)電的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，這是對(duì)以前學(xué)習(xí)內(nèi)容的豐富與重構(gòu)。我們所見(jiàn)過(guò)的在水溶液中的大部分反應(yīng)，都是酸堿鹽之間的反應(yīng)。由于物質(zhì)在水溶液中電離后主要以離子形式存在，能夠幫助學(xué)生形成微粒觀，也為下一課時(shí)學(xué)習(xí)離子反應(yīng)打下基礎(chǔ)。同學(xué)們通過(guò)這一課時(shí)的學(xué)習(xí)，能夠很容易寫出溶質(zhì)電

2、離后的離子的存在形式和書寫方法。溶液中進(jìn)行的反應(yīng)，實(shí)質(zhì)就是離子之間的相互反應(yīng)，因此，這一課時(shí)的學(xué)習(xí)是以后所要學(xué)習(xí)的大部分反應(yīng)的基礎(chǔ)，具有重要的作用，這一課時(shí)的學(xué)習(xí)至關(guān)重要。二、學(xué)生分析高中學(xué)生的思維正處于高速發(fā)展時(shí)期，思維具有高度的概括性和邏輯性，并開(kāi)始形成辯證思維。學(xué)生在學(xué)習(xí)新知識(shí)之前在頭腦中已經(jīng)有了關(guān)于這些內(nèi)容的圖式，通過(guò)老師的引導(dǎo)能夠引發(fā)他們的認(rèn)知沖突，并用已有的圖式去通化順應(yīng)新的知識(shí)，以達(dá)到新的圖式的平衡。酸堿鹽電離的教學(xué)屬于概念教學(xué)，相對(duì)來(lái)說(shuō)比較抽象，需要按學(xué)生的思維方式去設(shè)計(jì)教學(xué)?；瘜W(xué)教學(xué)的獨(dú)特思維方式即宏觀微觀的思維，在教學(xué)中引導(dǎo)他們?nèi)フJ(rèn)識(shí)電離的實(shí)質(zhì)。三、教學(xué)目標(biāo)知識(shí)與技能：理解

3、溶液導(dǎo)電的實(shí)質(zhì)；掌握電解質(zhì)的概念，能夠區(qū)分電解質(zhì)以及強(qiáng)弱電解質(zhì)；學(xué)會(huì)從電離的角度理解酸堿鹽的本質(zhì)。過(guò)程與方法：通過(guò)實(shí)驗(yàn)，提高合作探究的精神；通過(guò)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象背后的原因分析，培養(yǎng)邏輯思維能力。情感態(tài)度與價(jià)值觀：感受實(shí)驗(yàn)的樂(lè)趣，體會(huì)溶液導(dǎo)電性在電化學(xué)中的應(yīng)用。四、教學(xué)重點(diǎn)難點(diǎn)重點(diǎn)：電解的實(shí)質(zhì)以及電解質(zhì)概念，從電離的角度認(rèn)識(shí)酸堿鹽的本質(zhì)。難點(diǎn)：電解質(zhì)概念的形成五、教法學(xué)法電解質(zhì)溶液具有導(dǎo)電性，因此采用實(shí)驗(yàn)探究的方法引導(dǎo)學(xué)生觀察導(dǎo)電現(xiàn)象，最后通過(guò)分析歸納得出結(jié)論。學(xué)生則主要通過(guò)小組合作進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，在實(shí)驗(yàn)的過(guò)程中學(xué)習(xí)抽象的知識(shí)。六、教學(xué)過(guò)程導(dǎo)入新課：?jiǎn)栴}導(dǎo)入，請(qǐng)同學(xué)們思考這樣一個(gè)問(wèn)題，夏天天熱出了很多汗的手不

4、能去接觸電器的插頭，這是為什么呢？設(shè)計(jì)意圖：學(xué)生的生活經(jīng)驗(yàn)是學(xué)生前概念的一部分，從生活常識(shí)出發(fā)能夠激發(fā)他們的興趣，學(xué)生可能只知道這一常識(shí)但不理解具體的緣由，這樣的問(wèn)題學(xué)生能夠更積極的去思考，同時(shí)也能糾正他們以前可能存在的錯(cuò)誤的認(rèn)識(shí)，達(dá)到概念轉(zhuǎn)變的目的。學(xué)生回答：大部分學(xué)生能夠想到的答案就是水能導(dǎo)電，有細(xì)心的同學(xué)可能能夠想到汗液中會(huì)有大量的食鹽，會(huì)不會(huì)是食鹽導(dǎo)電呢？這只是他們的猜想，但都是不確定的答案，學(xué)生這個(gè)時(shí)候已經(jīng)表現(xiàn)出了強(qiáng)烈的求知欲。教師點(diǎn)評(píng)：同學(xué)們想到的很全面，我們需要分析一下汗液中都有哪些成分，主要有水和氯化鈉。那么有了這一猜想，我們就要設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)去驗(yàn)證一下。第一部分、電解質(zhì)概念的學(xué)習(xí)實(shí)

5、驗(yàn)設(shè)計(jì)：以小組為單位，做蒸餾水、固體氯化鈉和氯化鈉溶液的導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)，通過(guò)電流表的指針偏轉(zhuǎn)反應(yīng)物質(zhì)的導(dǎo)電性。學(xué)生匯報(bào)實(shí)驗(yàn)結(jié)果：在純水和固體氯化鈉中，電流表不偏轉(zhuǎn)；氯化鈉溶液中電流表很明顯的偏轉(zhuǎn)，證明只有氯化鈉溶液能夠?qū)щ?。教師評(píng)價(jià)：同學(xué)們做的實(shí)驗(yàn)結(jié)果非常正確，請(qǐng)同學(xué)們思考一下，同樣是氯化鈉為什么固態(tài)和水溶液中導(dǎo)電性差別這么大呢？學(xué)生思考：兩種狀態(tài)下，氯化鈉存在的形式可能不同。教師反問(wèn)：在兩種狀態(tài)下，氯化鈉分別以什么樣的形式存在？學(xué)生通過(guò)反思，可能根據(jù)自己的理解說(shuō)出存在形式。教師總結(jié)：是的，在溶液中氯化鈉就不是以化合的狀態(tài)存在了，它在溶液中會(huì)以水合陽(yáng)離子和水合陰離子的形式存在，就是這樣的離子導(dǎo)致了

6、溶液的導(dǎo)電性，由此，得出導(dǎo)電的實(shí)質(zhì)：即電解質(zhì)電解出的陽(yáng)離子和陰離子在溶液中定向移動(dòng)的結(jié)果。這個(gè)時(shí)候讓學(xué)生看氯化鈉溶于水的過(guò)程動(dòng)畫投影，直觀形象，更加深他們對(duì)于離子定向移動(dòng)的理解。教師提問(wèn)：我們知道化合物是陰離子和陽(yáng)離子相互結(jié)合形成的，那么這兩種離子除了在水溶液中能夠離解出來(lái)，還有沒(méi)有其他條件可以使陰陽(yáng)離子分開(kāi)并定向移動(dòng)呢？（設(shè)問(wèn)引起學(xué)生的思考）讓學(xué)生觀察固體氯化鈉和熔融狀態(tài)下的氯化鈉的導(dǎo)電狀況，用多媒體放映。學(xué)生在觀察了視頻之后，可以知道氯化鈉在熔融狀態(tài)下也能導(dǎo)電。教師總結(jié)：根據(jù)以上的學(xué)生實(shí)驗(yàn)和演示實(shí)驗(yàn)視頻，可以總結(jié)出電解質(zhì)的概念：在溶液中或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物就叫做電解質(zhì)。教師講解：對(duì)于

7、電解質(zhì)這一概念有幾個(gè)需要注意的點(diǎn)。首先是這個(gè)導(dǎo)電的條件，即溶液中或熔融狀態(tài)下，兩個(gè)條件滿足其中任何一個(gè)的化合物都是電解質(zhì)。其次，是物質(zhì)范圍的界定，電解質(zhì)必須是化合物，因此單質(zhì)或混合物不能叫做電解質(zhì)，不屬于電解質(zhì)也不能稱為非電解質(zhì)。三、這個(gè)導(dǎo)電的物質(zhì)必須是電解質(zhì)本身，不能因?yàn)樯善渌镔|(zhì)能導(dǎo)電就把它看做電解質(zhì)。如果某類化合物本身不導(dǎo)電，但溶于水后生成的物質(zhì)能導(dǎo)電，這樣的化合物叫做非電解質(zhì)。練習(xí)思考：下面一系列物質(zhì)哪些是電解質(zhì)，哪些是電解質(zhì)？哪些是非電解質(zhì)？哪些不是電解質(zhì)？氯化氫、氯化鈉固體、氫氧化鉀、CH3COOH、H2CO3、CO2（非電解質(zhì)）、Cl2（單質(zhì)）、鹽酸（混合物）同學(xué)們?cè)趯W(xué)習(xí)了以上

8、幾個(gè)概念的辨析后能夠很容易區(qū)分哪些是電解質(zhì)哪些不是電解質(zhì)，這樣的課堂小練習(xí)加深了他們對(duì)于電解質(zhì)和非電解質(zhì)的理解。第二部分：強(qiáng)弱電解質(zhì)的區(qū)分教師提問(wèn)：同學(xué)們已經(jīng)知道了氯化氫和純的醋酸都是電解質(zhì)，如果取等物質(zhì)的量的兩種物質(zhì)加入等量的水中，即等物質(zhì)的量濃度的兩種物質(zhì)，它們之間的導(dǎo)電性有沒(méi)有差別呢？讓學(xué)生動(dòng)手實(shí)驗(yàn)并思考實(shí)驗(yàn)結(jié)果。學(xué)生回答：插入醋酸中，電流表偏轉(zhuǎn)的角度小，而在鹽酸中電流表偏轉(zhuǎn)明顯。學(xué)生從導(dǎo)電的實(shí)質(zhì)出發(fā)，認(rèn)為在醋酸溶液中離子數(shù)目比鹽酸中的離子數(shù)目少，因此，定向移動(dòng)產(chǎn)生的電流小。教師評(píng)價(jià)總結(jié)：同等濃度的兩種溶液，應(yīng)該含有相同數(shù)量的離子，導(dǎo)電性也應(yīng)該相差不大。通過(guò)同學(xué)們的實(shí)驗(yàn)可推知，醋酸中的離

9、子數(shù)目少，既然沒(méi)有其他物質(zhì)消耗它的離子，只能說(shuō)明，在醋酸溶液中，還有陰陽(yáng)離子相結(jié)合的分子的存在，而且占大部分，從而導(dǎo)致電流的減小。由此，我們可得出：電解質(zhì)有強(qiáng)弱之分，我們把在溶液中或熔融狀態(tài)下能夠完全電離的電解質(zhì)叫做強(qiáng)電解質(zhì)；反之，不能完全電離的叫做弱電解質(zhì)。提高性的問(wèn)題:同學(xué)們現(xiàn)在已經(jīng)能夠區(qū)分強(qiáng)弱電解質(zhì)了，那么是不是強(qiáng)電解質(zhì)導(dǎo)電性一定比弱電解質(zhì)的導(dǎo)電性強(qiáng)呢？這是學(xué)生很容易弄錯(cuò)的問(wèn)題，在了解了電解質(zhì)的導(dǎo)電性和強(qiáng)弱電解質(zhì)的區(qū)別后，提出這個(gè)問(wèn)題，能夠把兩者很好的結(jié)合起來(lái)，在深層次上促進(jìn)學(xué)生的理解。學(xué)生思考：在做完上面強(qiáng)弱電解質(zhì)的實(shí)驗(yàn)后，學(xué)生基本上脫口而出，強(qiáng)電解質(zhì)的導(dǎo)電性比弱電解質(zhì)強(qiáng)。這個(gè)時(shí)候先不

10、評(píng)價(jià)學(xué)生的對(duì)錯(cuò)，而是讓學(xué)生做0.01mol/L的鹽酸和3mol/L的醋酸的導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)結(jié)束后讓學(xué)生回答兩者導(dǎo)電性大小。學(xué)生回答：實(shí)驗(yàn)結(jié)果證明醋酸的導(dǎo)電性比鹽酸大。(此時(shí)學(xué)生的心里有了很大的疑惑，在此基礎(chǔ)上的總結(jié)能夠給學(xué)生很深的印象)教師講解：同學(xué)們我們一定要了解導(dǎo)電的實(shí)質(zhì)，溶液中陰陽(yáng)離子的遷移運(yùn)動(dòng)才導(dǎo)致產(chǎn)生電流，那么導(dǎo)電性大小只與溶液中陰陽(yáng)離子的數(shù)目有關(guān)。在比較強(qiáng)弱電解質(zhì)的實(shí)驗(yàn)中我讓你們用的是同物質(zhì)的量濃度的兩種溶液，是為了保證里面的離子數(shù)目相等，以此來(lái)比較電解質(zhì)的強(qiáng)弱。但這個(gè)實(shí)驗(yàn)中所用的兩種溶液濃度相差很大，醋酸雖然是弱電解質(zhì)，但它的濃度大，電離出來(lái)的離子數(shù)目也多，因此導(dǎo)電性也強(qiáng)。由此，

11、我們可以得出這樣一個(gè)結(jié)論：溶液的導(dǎo)電性大小只與溶液中離子數(shù)目多少有關(guān)，與電解質(zhì)的強(qiáng)弱無(wú)關(guān)。強(qiáng)電解質(zhì)導(dǎo)電性不一定強(qiáng)，弱電解質(zhì)的導(dǎo)電性也不一定弱。第三部分、從電離的角度理解酸堿鹽的實(shí)質(zhì)教師提問(wèn)：同學(xué)們我們已經(jīng)知道電解質(zhì)在溶液或熔融狀態(tài)下是因?yàn)槟軌螂婋x出離子而導(dǎo)電的，那同學(xué)們應(yīng)該能夠?qū)懗鲭娊赓|(zhì)電離的方程式，請(qǐng)寫出以下幾組物質(zhì)的電離方程式：第一組：HCl、H2SO4、CH3COOH第二組：NaOH、KOH、Ba(OH)2第三組：NaCl、Na2SO4、BaCl2在書寫的過(guò)程中請(qǐng)同學(xué)們思考一下這些物質(zhì)的電離有什么規(guī)律。學(xué)生練習(xí)思考：第一組：HCl=H+Cl- H2SO4=H+SO42- CH3COOH=

12、H+CH3COO- 第二組：NaOH=Na+OH- KOH=K+OH-Ba(OH)2=Ba2+OH- 第三組：NaCl=Na+Cl- Na2SO4=2Na+SO42- BaCl2=Ba2+2Cl-學(xué)生回答：第一組都是酸，電離都能產(chǎn)生氫離子；第二組都是堿，電離都能產(chǎn)生氫氧根離子；第三組是鹽類，電離產(chǎn)生金屬陽(yáng)離子和非金屬陰離子。教師總結(jié)：以上三組分別對(duì)應(yīng)的是常見(jiàn)的酸、堿、鹽，通過(guò)電離方程式我們可以總結(jié)出酸堿鹽的實(shí)質(zhì)。電離時(shí)生成的陽(yáng)離子全部是氫離子的化合物叫做酸；電離時(shí)生成的陰離子全部是氫氧根離子的化合物叫做堿；電離時(shí)能夠生成對(duì)應(yīng)的陽(yáng)離子和陰離子，且陽(yáng)離子不是氫離子或不完全是陽(yáng)離子，陰離子不是氫氧根

13、離子的化合物叫做鹽。這里注意，酸式鹽也有可能電離生成氫離子，但除了氫離子外還有其他陽(yáng)離子，這樣的化合物也是鹽，舉例：NaHSO4七、板書設(shè)計(jì)主板書一、1、導(dǎo)電的實(shí)質(zhì)2、電解質(zhì)的概念二、強(qiáng)弱電解質(zhì)的本質(zhì)區(qū)分三、酸、堿、鹽定義的本質(zhì)副板書電解質(zhì)、非電解質(zhì)以及單質(zhì)混合物不屬于電解質(zhì)的辨析，主要用于書寫物質(zhì)的化學(xué)式。八、教學(xué)反思教學(xué)評(píng)價(jià)也可以分為形成性評(píng)價(jià)、過(guò)程性評(píng)價(jià)和總結(jié)性評(píng)價(jià)，教師只有不斷的自我反思，才能有進(jìn)一步的改善提高，為學(xué)生帶來(lái)高效的教學(xué)模式。在課堂中會(huì)有許多生成性的問(wèn)題，有的是預(yù)料之中，也有很多預(yù)料之外，這些課堂上的偶然因素，是我們改進(jìn)教學(xué)的重要出發(fā)點(diǎn)。學(xué)生的感受是我們最需要關(guān)注的地方，因此，需要不斷的以此為目標(biāo)，進(jìn)行自我監(jiān)督、自我管理，調(diào)整教學(xué)。酸堿鹽的電離是很重要的一課時(shí)，可謂承前啟后，但里面又包含有很抽象的概念和微觀的過(guò)程。我在教學(xué)設(shè)計(jì)時(shí)考慮的不僅是怎樣全面的把知識(shí)傳授給學(xué)生，更重要的是讓他們能夠理解這些內(nèi)容，因此，我的很多設(shè)計(jì)都是讓同學(xué)們自己動(dòng)手，自己思考，在學(xué)生提出自己看法之后再引導(dǎo)他們進(jìn)行深入思考，最后在他們的認(rèn)識(shí)的基礎(chǔ)上總結(jié)評(píng)價(jià)，加深他們的理解，以便達(dá)到三維教學(xué)目標(biāo)，