外界條件對化學反應速率的影響

1、外界條件外界條件對化學反應速率的影響對化學反應速率的影響制作：惠陽崇雅中學制作：惠陽崇雅中學 高中部高中部 魏慧玲魏慧玲外界條件對化學反應速率影響外界條件對化學反應速率影響 內(nèi)因內(nèi)因濃度濃度 壓強壓強溫度溫度催化劑催化劑練習練習退出退出實驗實驗結論結論解釋解釋內(nèi)因內(nèi)因?qū)嶒瀮?nèi)容實驗內(nèi)容銅、鐵、鎂與鹽酸反應快慢的比較銅、鐵、鎂與鹽酸反應快慢的比較取三支試管取三支試管5mL相同濃度的鹽酸，將表面積相同的銅相同濃度的鹽酸，將表面積相同的銅片、鐵片、鎂片分別放入三支試管。觀察產(chǎn)生氣泡以片、鐵片、鎂片分別放入三支試管。觀察產(chǎn)生氣泡以及產(chǎn)生氣泡的快慢。及產(chǎn)生氣泡的快慢?，F(xiàn)象現(xiàn)象銅片上不產(chǎn)生氣泡，鐵片上產(chǎn)生氣

2、泡但較銅片上不產(chǎn)生氣泡，鐵片上產(chǎn)生氣泡但較慢，鎂片上產(chǎn)生氣泡且最快。慢，鎂片上產(chǎn)生氣泡且最快。內(nèi)因內(nèi)因 不同的化學反應，具有不同的反應速度，不同的化學反應，具有不同的反應速度，這說明，參加反應的物質(zhì)的性質(zhì)是決定化學反這說明，參加反應的物質(zhì)的性質(zhì)是決定化學反應速率的重要因素。應速率的重要因素。結論：結論：實驗實驗結論結論解釋解釋濃度濃度實驗實驗結論解釋實驗實驗鐵與不同濃度的鹽酸反應快慢的比較鐵與不同濃度的鹽酸反應快慢的比較取兩支試管，一支加入取兩支試管，一支加入5mL0.5mol/L的的鹽酸，另一支加入鹽酸，另一支加入5mL3mol/L的鹽酸。的鹽酸。觀察產(chǎn)生氣泡的快慢。觀察產(chǎn)生氣泡的快慢。濃度

3、濃度實驗結論解釋實驗現(xiàn)象：實驗現(xiàn)象： 加加0.5mol/L0.5mol/L鹽酸的試管內(nèi)產(chǎn)生氣泡慢，鹽酸的試管內(nèi)產(chǎn)生氣泡慢，加加3mol/L3mol/L的鹽酸的試管內(nèi)產(chǎn)生氣泡快。的鹽酸的試管內(nèi)產(chǎn)生氣泡快。濃度濃度實驗結論解釋結論：結論： 其他條件不變時，增大反應物的濃度，其他條件不變時，增大反應物的濃度，可以增大化學反應的速率可以增大化學反應的速率. 為什么增大反應物的濃度，可以增大化為什么增大反應物的濃度，可以增大化學反應的速率？學反應的速率？濃度濃度實驗結論解釋解釋：解釋：1 1、化學反應的實質(zhì)、化學反應的實質(zhì) 反應物分子中的舊化學鍵的斷裂、生成物分子中反應物分子中的舊化學鍵的斷裂、生成物分

4、子中新化學鍵形成的過程。新化學鍵形成的過程。2 2、化學反應得以發(fā)生的先決條件、化學反應得以發(fā)生的先決條件 反應物分子（或離子）間的碰撞反應物分子（或離子）間的碰撞3 3、化學反應得以發(fā)生的必要條件、化學反應得以發(fā)生的必要條件 活化分子的有效碰撞活化分子的有效碰撞碰撞模式碰撞模式濃度濃度實驗結論解釋實驗實驗壓強壓強結論結論解釋解釋結論：結論： 其他條件不變時，增大氣體反應體系的壓強，化學其他條件不變時，增大氣體反應體系的壓強，化學反應速率加快；反之則減慢。反應速率加快；反之則減慢。如果反應物是固體、液體或溶液時，改變壓強對如果反應物是固體、液體或溶液時，改變壓強對它們的反應速率有無影響？它們的

5、反應速率有無影響？實驗實驗壓強壓強結論結論解釋解釋解釋：解釋： 改變壓強對化學反應速率影響的根本原因是引起濃改變壓強對化學反應速率影響的根本原因是引起濃度的改變。度的改變。 如果參加反應的的物質(zhì)是固體如果參加反應的的物質(zhì)是固體, ,液體或溶液時液體或溶液時, ,由于改變壓強對它們體積改變的影響很小由于改變壓強對它們體積改變的影響很小, ,因而對因而對它們濃度改變的影響也很小它們濃度改變的影響也很小, ,可認為改變壓強對反可認為改變壓強對反應速率無影響。應速率無影響。實驗實驗結論結論解釋解釋溫度溫度實驗實驗鐵與不同溫度的硫酸反應快慢的比較鐵與不同溫度的硫酸反應快慢的比較取兩塊相同表面積的鐵片分別

6、放入兩支試管，取兩塊相同表面積的鐵片分別放入兩支試管，再向兩支試管中加入再向兩支試管中加入5mL1mol/L的稀硫酸。的稀硫酸。一支試管不加熱，另一支試管用酒精燈加熱。一支試管不加熱，另一支試管用酒精燈加熱。觀察鐵片上產(chǎn)生氣泡的快慢。觀察鐵片上產(chǎn)生氣泡的快慢。實驗實驗結論結論解釋解釋溫度溫度實驗現(xiàn)象：實驗現(xiàn)象： 加熱產(chǎn)生的氣泡快，不加熱產(chǎn)生的氣泡慢。 Back實驗實驗結論結論解釋解釋 Back溫度溫度結論：結論：在其他條件不變時，升高溫度，反應速率加快。在其他條件不變時，升高溫度，反應速率加快。 實驗測得溫度每升高實驗測得溫度每升高10100 0C,C,化學反應速率通常增大化學反應速率通常增大

7、到原來的到原來的2- 42- 4倍。倍。練習練習催化劑催化劑實驗實驗結論結論解釋解釋實驗實驗過氧化氫的分解過氧化氫的分解A、B、C三試管中各加入三試管中各加入5mL3%的的H2O2溶液，溶液，B、C中分別加入中分別加入MnO2 粉末和粉末和FeCl3溶液，觀溶液，觀察用排水法收集察用排水法收集O2所用的時間。所用的時間。催化劑催化劑實驗現(xiàn)象：實驗現(xiàn)象：實驗實驗結結論論解釋解釋加入催化劑的試管出現(xiàn)氣泡較快。加入催化劑的試管出現(xiàn)氣泡較快。BackBack催化劑催化劑實驗實驗結論結論解釋解釋結論：結論：催化劑一般能增大化學反應速率。催化劑一般能增大化學反應速率。Back催化劑催化劑解釋：解釋：使用催

8、化劑使用催化劑降低反應所需能量降低反應所需能量使能量高的普通分子使能量高的普通分子成為活化分子成為活化分子單位體積活化分子單位體積活化分子所占百分數(shù)增大所占百分數(shù)增大反應速率加快反應速率加快實驗實驗結論結論解釋解釋Back 除了濃度（對于有氣體參加反應，除了濃度（對于有氣體參加反應，改變壓強相當于改變濃度）、溫度、改變壓強相當于改變濃度）、溫度、催化劑等能改變化學反應速率外，還催化劑等能改變化學反應速率外，還有哪些因素有影響？有哪些因素有影響？反應物顆粒的大小反應物顆粒的大小溶劑的性質(zhì)溶劑的性質(zhì)光光 、超聲波、磁場、超聲波、磁場反應物顆粒大小對化學反應速率的影響反應物顆粒大小對化學反應速率的影

9、響實驗實驗塊狀碳酸鈣和碳酸鈣粉末分別與塊狀碳酸鈣和碳酸鈣粉末分別與3mol/L HCl反應，判斷反應的快慢。反應，判斷反應的快慢。現(xiàn)象現(xiàn)象盛碳酸鈣粉末的試管內(nèi)產(chǎn)生氣泡快，盛碳酸鈣粉末的試管內(nèi)產(chǎn)生氣泡快，盛塊狀碳酸鈣的試管內(nèi)產(chǎn)生氣泡慢。盛塊狀碳酸鈣的試管內(nèi)產(chǎn)生氣泡慢。結論結論在其它條件相同時，固體反應物在其它條件相同時，固體反應物的表面積越大，化學反應越快。的表面積越大，化學反應越快。隨堂練習：隨堂練習：1 1、反應、反應3 3Fe(s) +4HFe(s) +4H2 2O(g) = FeO(g) = Fe3 3O O4 4(s) + 4H(s) + 4H2 2(g)(g)在在一可變?nèi)莘e的密閉容器中進行，下列條件的改變對一可變?nèi)莘e的密閉容器中進行，下列條件的改變對其反應速率幾乎無影響的是其反應速率幾乎無影響的是 （ ）A A、增加、增加FeFe的量的量B B、將容器的體積縮小一半、將容器的體積縮小一半C C、保持體積不變，充入、保持體積不變，充入N N2 2使體系壓強增大使體系壓強增大D D、