安徽蚌埠2020屆高三上學(xué)期第二次教學(xué)質(zhì)量檢查考試化學(xué)

1、安徽省蚌埠市2020屆高三上學(xué)期第二次教學(xué)質(zhì)量檢查考試可能用到的相對原子質(zhì)量：HIC12N14016Na23Mg24Al27S32Cl35.5Fe56Ni59Cu64Zn65C059一、選擇題：本題共13小題，每小題6分，共78分。在每小題給出的四個選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。7 .化學(xué)在生活中發(fā)揮著重要的作用，下列說法錯誤的是（）A.食用油脂飽和程度越大，熔點(diǎn)越高8 .純鐵易被腐蝕，可以在純鐵中混入碳元素制成生鐵”，以提高其抗腐蝕能力C.蠶絲屬于天然高分子材料D.本草綱目中的石堿”條目下寫道：采蒿蓼之屬，曬干燒灰，以水淋汁，久則凝淀如石，浣衣發(fā)面，亦去垢發(fā)面?！边@里的石堿”是指K2CO

2、39 .設(shè)Na為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列有關(guān)敘述正確的是（）A.氯堿工業(yè)中完全電解含2molNaCl的溶液產(chǎn)生H2分子數(shù)為NaB. 14g分子式為CnH2n的煌中含有的碳碳雙鍵數(shù)為NA/nC. 2.0gH218O與2.0gD2O中所含的中子數(shù)均為NaD.常溫下，將56g鐵片投入到足量的濃硫酸中生成SO2的分子數(shù)為1.5Na9. 關(guān)于化合物2吠喃甲醛（jf、”）下列說法不正確的是（）A.能使酸性高鎰酸鉀溶液褪色B.含有三種官能團(tuán)C.分子式為C5H4O2D.所有原子一定不共平面10. CuO有氧化性，能被NH3還原，為驗(yàn)證此結(jié)論，設(shè)計如下實(shí)驗(yàn)。有關(guān)該實(shí)驗(yàn)的說法正確的是（）A.反應(yīng)時生成一種無污染的

3、氣體NOB.NH3與CuO反應(yīng)后生成的紅色物質(zhì)可能是CuC.裝濃氨水的裝置名稱是分液漏斗，只能用作分液操作D,燒杯中硫酸的作用是防倒吸11. pC類似pH,如圖為CO2的水溶液中加入強(qiáng)酸或強(qiáng)堿溶液后，平衡時溶液中各種組分的pC-pH圖。依據(jù)圖中信息，下列說法不正確的是（）A. $什:不能在同一溶液中大量共存B. H2CO3電離平衡常數(shù)C.人體血液里主要通過碳酸氫鹽緩沖體系（H2CO3/HCO3-）可以抵消少量酸或堿，維持pH=7.4,但當(dāng)過量的酸進(jìn)入血液中時，血液緩沖體系中的c（H+）/c（H2CO3）最終將變大d.pH=9時,溶液中存在關(guān)系12.繼電器在控制電路中應(yīng)用非常廣泛，有一種新型繼電

4、器是以對電池的循環(huán)充放電實(shí)現(xiàn)自動離合（如圖所示）。以下關(guān)于該繼電器的說法中錯誤的是（）已知電極材料為納米Fe2O3,另一極為金屬鋰和石墨的復(fù)合材料。A.充電完成時，電池能被磁鐵吸引B.該電池電解液一般由高純度的有機(jī)溶劑、鋰鹽等原料組成C.充電時，該電池正極的電極反應(yīng)式為D.放電時，Li作電池的負(fù)極，F(xiàn)e2O3作電池的正極13.X、Y、Z、W均是短周期元素，且核電荷數(shù)依次增大，X2-與丫+有相同的電子層結(jié)構(gòu),Z是第3周期元素的簡單離子中半徑最小的，W的單質(zhì)有多種同素異形體，其氧化物是形成酸雨的主要原因之一。下列說法正確的是（）A.原子最外層電子數(shù)：X>Y>ZB.單質(zhì)沸點(diǎn)：Y>Z

5、>WC.離子半徑：Y+>X2-D.丫與W形成的化合物的水溶液顯堿性26. （14分）高純硫酸鎰作為合成饃鉆鎰三元正極材料的原料，工業(yè)上可由軟鎰礦漿（主要成分是MnO2）吸收含硫廢渣產(chǎn)生的廢氣制備，工藝如下圖所示。已知：浸出液的pH<2,其中的金屬離子主要是Mn2+,還含有少量的Fe2+、Al3+等其他金屬離子。請回答下列問題:（l）高溫焙燒前需將礦石研成粉末，其目的是。（2）氧化”中添加適量的MnO2的作用是（用離子方程式表示）；寫出沉鎰”的離子方程式。（3）下列各組試劑中，能準(zhǔn)確測定尾氣中SO2含量白是。（填編號）a.NaOH溶液、酚酗:試液b.稀H2SO4酸化的KMnO4

6、溶液c.碘水、淀粉溶液d.氨水、酚儆試液（4）濾渣的主要成分有。（5）若要從MnSO4溶液中得到高純硫酸鎰必須進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作順序是（用字母填空）。a.過濾洗滌b.蒸發(fā)濃縮c.冷卻結(jié)晶d.干燥（6）已知：=1=3x10"",pH=7.1時Mn（OH）2開始沉淀。室溫下，除去MnSO4溶液中的Fe3+、Al3+（使其濃度均小于1X10-6mol/L）,需調(diào)節(jié)溶液pH范圍為27. （15分）草酸及其鹽是重要的化工原料，其中最常用的是三草酸合鐵酸鉀和草酸鉆，已知草酸鉆不溶于水，三草酸合鐵酸鉀晶體（kJFTJ3H式）易溶于水，難溶于乙醇。這兩種草酸鹽受熱均可發(fā)生分解等反應(yīng)，反應(yīng)及氣體

7、產(chǎn)物檢驗(yàn)裝置如圖。樣品CuO澄清石東水足量NM）日落液濃H時由澄清石來水liCI）EF(l)草酸鉆晶體(GA：,%7比在200c左右可完全失去結(jié)晶水。用以上裝置在空氣中加熱5.49g草酸鉆晶體：閨±5711$)樣品，受熱過程中不同溫度范圍內(nèi)分別得到一種固體物質(zhì)，其質(zhì)量如下表。溫度范周內(nèi)：固體質(zhì)城。ISO-2104.41290-3202,41網(wǎng)町-儂2.25實(shí)驗(yàn)過程中觀察到只有B中澄清石灰水明顯變渾濁，E中始終沒有紅色固體生成。根據(jù)實(shí)驗(yàn)結(jié)果，290-320c過程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是設(shè)置D的作用是。(2)用以上裝置加熱三草酸合鐵酸鉀晶體可發(fā)生分解反應(yīng)。檢查裝置氣密性后，先通一段時間的

8、N2,其目的是；結(jié)束實(shí)驗(yàn)時，先熄滅酒精燈再通入N2至常溫。實(shí)驗(yàn)過程中觀察到B、F中澄清石灰水都變渾濁，E中有紅色固體生成，則分解得到的氣體產(chǎn)物是。C的作用是是0(3)三草酸合鐵酸鉀的一種制備流程如下：F中)*叫毆SdM)叱2Hlp產(chǎn)黑雷F悶“7(址回答下列問題：流程"I硫酸必須過量的原因是流程中M”需控制溶液溫度不高于40C,理由是;得到溶液后，加入乙醇，然后進(jìn)行過濾。加入乙醇的理由是,28.(共14分)貯氫合金ThNi5可催化由CO、H2合成CH4等有機(jī)化工產(chǎn)品的反應(yīng)。溫度為TK時發(fā)生以下反應(yīng)：0CHiff)十(力=匕。式*)+4H式胃)AH=+165kJ-mA"1CO(

9、+E4,(>(+fL(gAB=-4LkJ*iehjI_1匚比Q+2也(g)LC也0H1)®+Ha(p)|(l)溫度為TK時，催化由CO、H2合成CH4反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為(2)已知溫度為TK時口13)+工匚M(外+4H/g)的活化能為485.2kJ/mol,則其逆反應(yīng)的活化能為kJ/mol。TK時，向一恒壓密閉容器中充入等物質(zhì)的量的CO(g)和H2O(g)發(fā)生上述反應(yīng)(已排除其他反應(yīng)干擾)，測得CO(g)物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨時間變化如下表所示：時間/(min)0256g10x(CO)OL50.250.1(t.10.05若初始投入CO為2mol,恒壓容器容積10L,用H2O(g)表示該

10、反應(yīng)0-5分鐘內(nèi)的速率v(H2O(g)=。6分鐘時，僅改變一種條件破壞了平衡，則改變的外界條件為(4)750K下，在恒容密閉容器中，充入一定量的甲醇，發(fā)生反應(yīng)，若起始壓強(qiáng)為101kPa,達(dá)到平衡轉(zhuǎn)化率為50.0%,則反應(yīng)的平衡常數(shù)Kp=用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓=總壓蹴質(zhì)的量分?jǐn)?shù)，忽略其它反應(yīng))。(5)某溫度下，將2molCO與5molH2的混合氣體充入容積為2L的密閉容器中，在催化劑的作用下發(fā)生反應(yīng)。經(jīng)過5min后，反應(yīng)達(dá)到平衡，此時轉(zhuǎn)移電子6mol。若保持體積不變，再充入2molCO和1.5molCH3OH,此時v(正)v(逆)(填“>”“<或"二)。下列不能說

11、明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是。a.CH30H的質(zhì)量不變b.混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變c.v逆(CO)=2v正(H2)d.混合氣體的密度不再發(fā)生改變(6)已知400K、500K時水煤氣變換中CO和H,分壓隨時間變化關(guān)系如下圖所示，催化劑為氧化鐵。實(shí)驗(yàn)初始時體系中的pH?。，和PCO相等、PCO,和pH2相等；已知700K時的K=l.310400K時pH2隨時間變化關(guān)系的曲線是500K時pCO隨時間變化關(guān)系的曲線是35.化學(xué)一一選彳3:物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)（15分）過渡元素有特殊性能常用于合金冶煉，p區(qū)元素用于農(nóng)藥醫(yī)藥、顏料和光電池等工業(yè)。（l）量子力學(xué)把電子在原子核外的一種空間運(yùn)動狀態(tài)稱為一個原

12、子軌道，電子除空間運(yùn)動狀態(tài)外，還有一種運(yùn)動狀態(tài)叫作.（2）基態(tài)亞銅離子中電子占據(jù)的原子軌道數(shù)目為。Cr3+可以與CN-形成配離子，其中Cr3+以d2sp3方式雜化，雜化軌道全部用來與CN-形成配位鍵，則Cr3+的配位數(shù)為,1mol該配離子中含有mok鍵。（4）單晶硅可由二氧化硅制得，二氧化硅晶體結(jié)構(gòu)如圖所示，在二氧化硅晶體中，Si、O原子所連接的最小環(huán)為元環(huán)，則每個O原子連接個最小環(huán)。二軻化破柚體結(jié)構(gòu)（5）與神同周期的p區(qū)元素中第一電離能大于神的元素有（填元素符號）；請根據(jù)物質(zhì)結(jié)構(gòu)的知識比較酸性強(qiáng)弱亞神酸（H3AsO3,三元酸）HNO3（填,=,）。（6）Zn與S形成晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，晶體密度

13、為pg/cm3,則晶胞中距離最近的Zn、S之間的核間距離是pm。（NA表示阿伏加德羅常數(shù)，用含p、Na等的代數(shù)式表示）36.化學(xué)一一選彳5：有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)（15分）M為一種醫(yī)藥的中間體，其合成路線為:(I)A的名稱。(2)C中含有的含氧官能團(tuán)名稱是(3)F生成G的反應(yīng)類型為(4)寫出符合下列條件的D的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式能發(fā)生銀鏡反應(yīng)遇到FeCl3溶液顯紫色苯環(huán)上一氯代物只有兩種(5)H與乙二醇可生成聚酯，請寫出其反應(yīng)方程式(6)寫出化合物I與尿素(H2N-CO-NH2)以2:1反應(yīng)的化學(xué)方程式(7)參考題中信息，以1,3-丁二烯(CH2=CHCH=CH2)為原料，合成,寫出合成路線流程圖(無機(jī)

14、試劑任選)。練.4分）增大區(qū)應(yīng)物接觸面根川快反應(yīng)逑率井型式懋燒充分，提高嗔料利用率（2分1（2）2»1#+MnOa+4H+=-Fe*+M<+WHJKZ分）Mif*+2HC0；=Mh<；（L.+CO,f+H/）（25»（3）b.c（2»）H）氫氧化帙、氫試化幫.曉陵鈣（1分.不全得1分）分）（6）5.<pH<7.1（2分）或5.OWpH<7.127.（15分）下90-3201：（1）3（3+20.-<Ch+4內(nèi)/2分）吸收水分（2分）仁）將盡裝置內(nèi)空氣,防止干擾實(shí)驗(yàn)（2分）CQ工仇2分）2除去匕生防止干擾<：<>的悔驗(yàn)（1分）（3） I防止FI*求解（2分）2防止%分解H分）三草酸合鐵酸鉀在乙醇中的溶解度小，有利于折出三草酸合欽技髀品伴J分）%（M分）（l）CO（g）+3Hj（fi）=CHJg）Aff=706Umi-'（2分）（2）320