（浙江選考）高考化學(xué)大一輪復(fù)習(xí) 專題1 化學(xué)家眼中的物質(zhì)世界 第二單元 物質(zhì)的量、氣體摩爾體積及溶液的配制課件

1、1第二單元物質(zhì)的量、氣體摩爾體積及溶液的配制專題1化學(xué)家眼中的物質(zhì)世界2知識(shí)條目知識(shí)條目必考必考要求要求加試加試要求要求1.物質(zhì)的量、阿伏加德羅常數(shù)、摩爾質(zhì)量、氣體摩爾體積的概念bb2.物質(zhì)的量、微粒數(shù)、質(zhì)量、氣體體積之間的簡單計(jì)算bc3.固、液、氣態(tài)物質(zhì)的一些特性aa4.阿伏加德羅定律及其推論b5.物質(zhì)的量應(yīng)用于化學(xué)方程式的簡單計(jì)算bb6.物質(zhì)的量濃度的概念bb7.配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液bb8.物質(zhì)的量濃度的相關(guān)計(jì)算cc考試標(biāo)準(zhǔn)3考點(diǎn)以物質(zhì)的量為中心的有關(guān)概念及應(yīng)用微專題2阿伏加德羅定律及其推論(加試)微專題1學(xué)考第22題“NA”的廣泛應(yīng)用內(nèi)容索引課時(shí)訓(xùn)練4以物質(zhì)的量為中心的有關(guān)概念及應(yīng)

2、用考點(diǎn)51.物質(zhì)的量物質(zhì)的量(1)物質(zhì)的量(n)物質(zhì)的量是表示含有的物理量，單位為。(2)阿伏加德羅常數(shù)(NA)0.012kg中所含的原子數(shù)稱為阿伏加德羅常數(shù)，其數(shù)值約為，單位為。知識(shí)梳理一定數(shù)目粒子的集合體摩爾(mol)C-126.021023mol162.摩爾質(zhì)量摩爾質(zhì)量(1)摩爾質(zhì)量是的物質(zhì)所具有的質(zhì)量。單位是 。gmol1單位物質(zhì)的量3.氣體摩爾體積氣體摩爾體積(1)影響物質(zhì)體積大小的因素微粒的大小(物質(zhì)的本性)微粒間距的大小(由溫度與壓強(qiáng)共同決定)微粒的數(shù)目(物質(zhì)的量的大小)7(2)氣體摩爾體積含義：單位物質(zhì)的量的氣體所占的體積，符號(hào)為 ，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，Vm約為 ?；娟P(guān)系式Vm22.

3、4Lmol1影響因素：氣體摩爾體積的數(shù)值不是固定不變的，它決定于氣體所處的溫度和壓強(qiáng)。84.物質(zhì)的量濃度概念物質(zhì)的量濃度概念(1)概念：表示物質(zhì)的量。單位體積溶液中所含溶質(zhì)B的(3)單位：(或mol/L)。5.一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制(1)主要儀器天平、藥匙、量筒、玻璃棒、。燒杯容量瓶膠頭滴管molL19(2)容量瓶的構(gòu)造及使用容量瓶上標(biāo)有、和。常用規(guī)格有50mL、100mL、250mL、500mL、1000mL等。容量瓶在使用前要，其操作順序?yàn)檠b水蓋塞倒立正立玻璃塞旋轉(zhuǎn)180倒立。(3)配制過程以配制100mL1.00molL1NaCl溶液為例。計(jì)算：需NaCl固

4、體的質(zhì)量為g。稱量：用稱量NaCl固體。溫度規(guī)格刻度線檢查是否漏水5.9托盤天平10溶解：將稱量好的NaCl固體放入燒杯中，用適量蒸餾水溶解。移液：待燒杯中的溶液，用玻璃棒引流將溶液注入mL容量瓶中。洗滌：用少量蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁和玻璃棒次，洗滌液_。輕輕搖動(dòng)容量瓶，使溶液混合均勻。定容：將蒸餾水注入容量瓶，當(dāng)液面距瓶頸刻度線cm時(shí)，改用_滴加蒸餾水至。搖勻：蓋好瓶塞，反復(fù)上下顛倒，搖勻。冷卻至室溫后10023全部注入容量瓶12膠頭滴管凹液面與刻度線相切11配制流程如下圖所示：121.正誤判斷，正確的打“”，錯(cuò)誤的打“”(1)容量瓶不能用作溶解物質(zhì)的容器( )(2016浙江4月選考，9C)(2

5、)分液漏斗和容量瓶在使用前都要檢漏( )(2017浙江4月選考，10B)(3)定容時(shí)，因不慎使液面高于容量瓶的刻度線，可用滴管將多余液體吸出( )(2015浙江10月選考，24A)解題探究真題調(diào)研真題調(diào)研答案12132.(2016浙江10月選考，28)用無水Na2CO3固體配制250mL0.1000molL1的溶液。請(qǐng)回答：(1)在配制過程中不必要的玻璃儀器是_。A.燒杯B.量筒C.玻璃棒D.膠頭滴管E.容量瓶答案解析12解析解析在配制一定物質(zhì)的量濃度溶液時(shí)，量筒可用也可不用。B(2)定容時(shí)的操作：當(dāng)液面接近容量瓶刻度線時(shí)，_，再將容量瓶塞蓋好，反復(fù)上下顛倒，搖勻。至溶液凹面正好與刻度線相切用

6、膠頭滴管滴加蒸餾水14(3)下列操作會(huì)使配得的Na2CO3溶液濃度偏低的是_。A.稱取相同質(zhì)量的Na2CO310H2O固體進(jìn)行配制B.定容時(shí)俯視容量瓶的刻度線C.搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于容量瓶刻度線，再滴加蒸餾水至刻度線D.轉(zhuǎn)移洗滌液時(shí)灑到容量瓶外，繼續(xù)用該未清洗的容量瓶重新配制答案解析12AC1512解析解析A項(xiàng)，若稱取相同質(zhì)量的Na2CO310H2O，造成Na2CO3的質(zhì)量偏小，所配溶液濃度偏低；B項(xiàng)，定容時(shí)俯視刻度線，溶液體積偏小，所配溶液濃度偏高；C項(xiàng)，搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，若此時(shí)再加水，造成溶液體積偏大，所配溶液濃度偏低；D項(xiàng)，未清洗容量瓶，造成溶液有殘留，所配溶液濃度偏高。16備考

7、導(dǎo)向備考導(dǎo)向(1)熟記常用化學(xué)計(jì)量的概念及數(shù)學(xué)表達(dá)式，明確各物理量之間的聯(lián)系。(2)熟練掌握一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制方法及誤差分析。12171.下列說法不正確的是 A.1molO2的質(zhì)量(以g為單位時(shí))與它的相對(duì)分子質(zhì)量在數(shù)值上相等B.1molOH的質(zhì)量為17gmol1C.氖氣的摩爾質(zhì)量(以gmol1為單位時(shí))在數(shù)值上等于它的相對(duì)原子質(zhì)量D.2molH2O的摩爾質(zhì)量與1molH2O的摩爾質(zhì)量相等題組一有關(guān)概念的理解題組一有關(guān)概念的理解對(duì)點(diǎn)集訓(xùn)對(duì)點(diǎn)集訓(xùn)答案1234567891011121413182.(2017浙江省杭州地區(qū)高三聯(lián)考)設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是 A.摩爾是國際

8、單位制中的物理量，單位是molB.阿伏加德羅常數(shù)近似為6.021023mol1C.1mol任何物質(zhì)都含有NA個(gè)原子D.CO2的摩爾質(zhì)量就是NA個(gè)CO2分子的質(zhì)量之和解析解析摩爾是國際單位制中物質(zhì)的量的單位，故A錯(cuò)誤；阿伏加德羅常數(shù)的單位為mol1，近似為6.021023mol1，故B正確；1molO2含有2NA個(gè)氧原子，故C錯(cuò)誤；摩爾質(zhì)量的單位是gmol1，質(zhì)量的單位是g，故D錯(cuò)誤；故選B。1234567891011121413答案解析193.(2017浙江省杭州地區(qū)高一上學(xué)期五校聯(lián)考)下列物質(zhì)中，摩爾質(zhì)量最大的是 A.0.9molH2SO4B.1000mLH2OC.64gCuD.1gCaCO

9、3解析解析摩爾質(zhì)量(以gmol1為單位時(shí))與相對(duì)原子質(zhì)量或者相對(duì)分子質(zhì)量在數(shù)值上相等，所以摩爾質(zhì)量最大的是D，故選D。答案解析1234567891011121413204.(2017浙江杭州長征中學(xué)高一上學(xué)期期中)在相同溫度和相同壓強(qiáng)下，決定氣體體積的因素主要是 A.微粒本身的大小B.微粒的數(shù)目C.微粒間的距離D.微粒的種類答案1234567891011121413215.(2016臺(tái)州模擬)下列說法正確的是 A.0.5molH2所占體積為11.2LB.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1molH2O的體積為22.4LC.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，28gCO與N2的混合氣體的體積約為22.4LD.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LCCl4的

10、物質(zhì)的量為1mol答案易錯(cuò)警示123456789101112141322摩爾質(zhì)量與相對(duì)原子摩爾質(zhì)量與相對(duì)原子(或分子或分子)質(zhì)量的易混點(diǎn)質(zhì)量的易混點(diǎn)(1)摩爾質(zhì)量的單位是gmol1或kgmol1，相對(duì)原子(或分子)質(zhì)量的單位為1，不是同一個(gè)物理量。摩爾質(zhì)量只有當(dāng)以gmol1作單位時(shí)，在數(shù)值上才等于其相對(duì)原子(或分子)質(zhì)量。(2)熟記幾組摩爾質(zhì)量相同的物質(zhì)，如H2SO4和H3PO4(98gmol1)；Mg3N2和CaCO3(100gmol1)；CO、N2、C2H4(28gmol1)。易錯(cuò)警示易錯(cuò)警示123456789101112141323答案解析6.(2017浙江省杭州地區(qū)高三聯(lián)考)設(shè)NA為阿

11、伏加德羅常數(shù)的值，若某氣體分子A2的摩爾質(zhì)量是Mgmol1，則一個(gè)A原子的實(shí)際質(zhì)量是 1234567891011121413247.(2017浙江省溫州中學(xué)高三上學(xué)期期中)楠溪江風(fēng)景區(qū)被稱為天然氧吧，其原因是空氣中的自由電子附著在分子或原子上形成空氣負(fù)離子，被稱為“空氣維生素”。就是一種空氣負(fù)離子，其摩爾質(zhì)量為 A.33gB.32gC.33gmol1D.32gmol1答案解析1234567891011121413258.(2017浙江省溫州中學(xué)高三上學(xué)期期中)科學(xué)家剛剛發(fā)現(xiàn)的某種元素的一個(gè)原子，其質(zhì)量是ag，一個(gè)12C的原子質(zhì)量是bg，設(shè)NA是阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述中不正確的是 答案解析

12、123456789101112141326解析解析摩爾質(zhì)量是指單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量，單位是gmol1，一個(gè)原子的質(zhì)量是ag，則1mol該原子的質(zhì)量即NA個(gè)原子的質(zhì)量為aNAg，所以摩爾質(zhì)量應(yīng)為aNAgmol1，A項(xiàng)正確；1234567891011121413279.按要求計(jì)算(1)由8gO2和28gN2組成的混合氣體的平均摩爾質(zhì)量是_。答案解析28.8gmol1(2)若mg某氣體中含分子數(shù)N個(gè)，已知阿伏加德羅常數(shù)為NA，則該氣體的摩爾質(zhì)量為_。練后歸納123456789101112141328說明說明物質(zhì)的量、質(zhì)量、微粒數(shù)目的多少均與溫度、壓強(qiáng)無關(guān)。物質(zhì)的量濃度的大小與所取溶液的體積

13、無關(guān)。練后歸納練后歸納123456789101112141329題組三有關(guān)題組三有關(guān)“物質(zhì)的量濃度物質(zhì)的量濃度”的多維考查的多維考查10.(2017浙江省溫州中學(xué)高三月考)下列溶液中的Cl濃度與100mL1molL1MgCl2溶液中的Cl濃度相等的是 A.50mL1molL1NaCl溶液B.100mL2molL1AlCl3溶液C.100mL1molL1NH4Cl溶液D.150mL2molL1KCl溶液答案解析123456789101112141330解析解析100mL1molL1MgCl2溶液中Cl 的物質(zhì)的量濃度c(Cl)2c(MgCl2)2molL1。50mL1molL1NaCl溶液中c(

14、Cl)1molL1，A項(xiàng)錯(cuò)誤；100mL2molL1AlCl3溶液中c(Cl)6molL1，B項(xiàng)錯(cuò)誤；100mL1molL1NH4Cl溶液中c(Cl)1molL1，C項(xiàng)錯(cuò)誤；150mL2molL1KCl溶液中c(Cl)c(KCl)2molL1，D項(xiàng)正確。12345678910111214133111.(2017浙江省杭州地區(qū)五校聯(lián)考)下列溶液中，Cl的物質(zhì)的量濃度最大的是 A.300mL0.1molL1NaCl溶液B.100mL0.1molL1FeCl3溶液C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，4.48LHCl氣體溶于水配成的1L溶液D.向1L0.2molL1BaCl2溶液中加入0.2molL1的H2SO4溶液到沉

15、淀恰好完全時(shí)的溶液(忽略溶液混合時(shí)的體積變化)答案解析123456789101112141332解析解析A項(xiàng)，300mL0.1molL1NaCl溶液中Cl的物質(zhì)的量濃度為10.1molL10.1molL1；B項(xiàng)，100mL0.1molL1FeCl3溶液中Cl的物質(zhì)的量濃度為30.1molL10.3molL1；C項(xiàng)，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，4.48LHCl氣體的物質(zhì)的量為0.2mol，溶于水配成的1L溶液中Cl的物質(zhì)的量濃度為0.2molL1；D項(xiàng)，1L0.2molL1BaCl2溶液中含有氯離子的物質(zhì)的量為1L0.2molL120.4mol，加入0.2molL1的H2SO4溶液到沉淀恰好完全時(shí)的溶液的體積為

16、2L，其中Cl的物質(zhì)的量濃度為0.2molL1；故選B。12345678910111214133312.(2017浙江杭州長征中學(xué)高三月考)容量瓶是用來配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的定量儀器，其上標(biāo)有：溫度濃度容積壓強(qiáng)刻度線這五項(xiàng)中的 A.B.C.D.答案12345678910111214133413.某同學(xué)幫助水質(zhì)檢測站配制480mL0.5molL1NaOH溶液以備使用。(1)該同學(xué)應(yīng)選擇_mL的容量瓶。使用容量瓶前必須進(jìn)行的一步操作是_。答案解析解析解析選取容量瓶的規(guī)格應(yīng)該等于或稍大于配制溶液的體積，實(shí)驗(yàn)室沒有480mL容量瓶，所以應(yīng)該選500mL容量瓶；容量瓶帶有玻璃塞，則使用容量瓶前必須

17、進(jìn)行的一步操作是檢漏。500檢漏123456789101112141335(2)其操作步驟如下圖所示，則如圖操作應(yīng)在下圖中的_(填字母)之間。A.與B.與C.與答案解析解析解析如圖所示的操作為移液洗滌后向容量瓶內(nèi)加水，應(yīng)在轉(zhuǎn)移與定容之間，即應(yīng)在和之間，答案選C。C123456789101112141336(3)該同學(xué)應(yīng)稱取NaOH固體_g。解析解析配制500mL0.5molL1NaOH溶液需要?dú)溲趸c的質(zhì)量為0.5L0.5molL140gmol110.0g。10.0(4)下列操作對(duì)所配溶液的濃度大小有何影響？用“偏高”“偏低”或“無影響”填空：定容時(shí)俯視刻度線：_；搖勻后，液面低于刻度線，沒有

18、再加水：_。解析解析定容時(shí)俯視刻度線觀察液面，溶液體積偏小，配制溶液濃度偏高；定容后經(jīng)振蕩、搖勻、靜置，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，沒有再加水，對(duì)測定結(jié)果無影響。偏高無影響答案解析123456789101112141337題組四誤差分析題組四誤差分析“10”例例答案14.用“偏大”“偏小”或“無影響”填空。(1)配制450mL0.1molL1的NaOH溶液，用托盤天平稱取NaOH固體1.8g_。(2)配制500mL0.1molL1的硫酸銅溶液，用托盤天平稱取膽礬8.0g_。(3)配制NaOH溶液時(shí)，天平的兩個(gè)托盤上放兩張質(zhì)量相等的紙片，其他操作均正確_。(4)配制一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液，需稱量

19、溶質(zhì)4.4g，稱量時(shí)物碼放置顛倒_。偏小偏小偏小偏小123456789101112141338答案(5)用量筒量取濃硫酸時(shí)，仰視讀數(shù)_。(6)配制NaOH溶液時(shí)，將稱量好的NaOH固體放入小燒杯中溶解，未經(jīng)冷卻立即轉(zhuǎn)移到容量瓶中并定容_。(7)定容時(shí)，加水超過刻度線，用膠頭滴管吸取多余的液體至刻度線_。(8)定容搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面下降，繼續(xù)加水至刻度線_。(9)定容時(shí)仰視刻度線_。(10)定容搖勻后少量溶液外流_。偏大偏小偏小偏小偏大無影響練后反思1234567891011121413391.誤差分析的理論依據(jù)根據(jù)cB可知，一定物質(zhì)的量濃度溶液配制的誤差都是由溶質(zhì)的物質(zhì)的量nB和溶液的體積V引起

20、的。誤差分析時(shí)，關(guān)鍵要看溶液配制過程中引起了nB和V怎樣的變化。在配制一定物質(zhì)的量濃度溶液時(shí)，若nB比理論值小，或V比理論值大時(shí)，都會(huì)使所配溶液濃度偏??；若nB比理論值大，或V比理論值小時(shí)，都會(huì)使所配溶液濃度偏大。練后反思練后反思1234567891011121413402.仰視、俯視的分析結(jié)果：仰視時(shí)，容器內(nèi)液面高于刻度線；俯視時(shí)，容器內(nèi)液面低于刻度線。123456789101112141341學(xué)考第22題“NA”的廣泛應(yīng)用微專題142阿伏加德羅常數(shù)綜合應(yīng)用阿伏加德羅常數(shù)綜合應(yīng)用“五五”陷阱陷阱陷阱一、陷阱一、“標(biāo)準(zhǔn)狀況標(biāo)準(zhǔn)狀況”“”“常溫常壓常溫常壓”等外界條件的應(yīng)用方面等外界條件的應(yīng)用方

21、面(1)22.4Lmol1指在標(biāo)準(zhǔn)狀況下(0101kPa)的氣體摩爾體積。在標(biāo)準(zhǔn)狀況下非氣態(tài)物質(zhì)(如H2O、SO3、戊烷、CHCl3、CCl4、苯、乙醇等)，體積為22.4L時(shí)，其分子數(shù)不等于NA。(2)物質(zhì)的質(zhì)量、摩爾質(zhì)量、微粒個(gè)數(shù)不受外界條件的影響。陷阱二、物質(zhì)的組成方面陷阱二、物質(zhì)的組成方面(1)特殊物質(zhì)中所含微粒(分子、原子、電子、質(zhì)子、中子等)的數(shù)目。如Ne、D2O、18O2、H37Cl、OH、OH等。核心透析43(2)物質(zhì)中所含化學(xué)鍵的數(shù)目。如H2O2、CnH2n2中化學(xué)鍵的數(shù)目分別為3、3n1。(3)最簡式相同的物質(zhì)中的微粒數(shù)目。如NO2和N2O4、乙烯和丙烯等。(4)摩爾質(zhì)量相

22、同的物質(zhì)中的微粒數(shù)目。如N2、CO、C2H4等。陷阱三、典型的氧化還原反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移數(shù)目方面陷阱三、典型的氧化還原反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移數(shù)目方面電子轉(zhuǎn)移(得失)數(shù)目問題的分析，如Na2O2、NO2與H2O反應(yīng)；電解AgNO3溶液、CuSO4溶液的反應(yīng)；Cl2與H2O、NaOH、Fe反應(yīng)等，分析該類題目時(shí)還要注意反應(yīng)產(chǎn)物以及過量計(jì)算問題。44陷阱四、弱電解質(zhì)的電離、鹽類的水解方面陷阱四、弱電解質(zhì)的電離、鹽類的水解方面弱電解質(zhì)在水溶液中部分電離，可水解的鹽溶液中，離子發(fā)生微弱水解。如1L0.1molL1的乙酸溶液和1L0.1molL1的乙酸鈉溶液中CH3COO的數(shù)目不相等且都小于0.1NA。陷阱五、特殊的

23、反應(yīng)方面陷阱五、特殊的反應(yīng)方面如一氧化氮和氧氣常溫常壓下即可反應(yīng)，二氧化氮和四氧化二氮之間存在相互轉(zhuǎn)化，氯氣與水反應(yīng)、合成氨反應(yīng)等屬于可逆反應(yīng)。451.(2017浙江11月選考，22)設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法不正確的是 A.含0.2molH2SO4的濃硫酸與足量的鎂反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)大于0.2NAB.25時(shí)，pH3的醋酸溶液1L，溶液中含H的數(shù)目小于0.001NAC.任意條件下，1mol苯中含有CH鍵的數(shù)目一定為6NAD.amol的R2(R的核內(nèi)中子數(shù)為N，質(zhì)量數(shù)為A)的核外電子數(shù)為a(AN2)NA領(lǐng)悟真題答案解析1246解析解析濃硫酸與鎂反應(yīng)產(chǎn)物是二氧化硫和硫酸鎂，濃硫酸變稀之后與

24、鎂反應(yīng)產(chǎn)物是氫氣和硫酸鎂，若0.2molH2SO4反應(yīng)產(chǎn)物全為二氧化硫，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2NA，若產(chǎn)物全為氫氣，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.4NA，所以轉(zhuǎn)移電子數(shù)應(yīng)介于0.2NA和0.4NA之間，故A選項(xiàng)正確；pH3的醋酸溶液中c(H)103molL1，在1L的溶液中，含H的數(shù)目等于0.001NA，故B選項(xiàng)錯(cuò)誤；1個(gè)苯中含有6個(gè)CH鍵，1mol苯中含有CH鍵的數(shù)目一定為6NA，故C選項(xiàng)正確；R2的核外電子數(shù)為(AN2)，amol的R2的核外電子數(shù)為a(AN2)NA，故D選項(xiàng)正確。12472.(2017浙江4月選考，22)設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是 A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L乙醇中碳?xì)滏I的

25、數(shù)目為0.5NAB.1L0.1molL1硫酸鈉溶液中含有的氧原子數(shù)為0.4NAC.0.1molKI與0.1molFeCl3在溶液中反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1NAD.0.1mol乙烯和乙醇的混合物完全燃燒所消耗的氧分子數(shù)為0.3NA答案解析1248解析解析標(biāo)準(zhǔn)狀況下乙醇是液體，不能利用氣體摩爾體積計(jì)算2.24L乙醇中碳?xì)滏I的數(shù)目，A錯(cuò)誤；1L0.1molL1硫酸鈉溶液中含有的氧原子數(shù)大于0.4NA，溶劑水中還含有大量氧原子，B錯(cuò)誤；乙醇的分子式可寫作C2H4H2O，所以0.1mol乙烯和乙醇的混合物完全燃燒所消耗的氧分子數(shù)為0.3NA，D正確。12491.(2016浙江10月選考，22)設(shè)NA為阿

26、伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A.2.8g鐵粉與50mL4molL1鹽酸反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.15NAB.常溫下1LpH13的氫氧化鈉溶液中由水電離出的H的數(shù)目為0.1NAC.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，8.96L氫氣、一氧化碳的混合氣體完全燃燒，消耗氧分子的數(shù)目為0.2NAD.1.2g金剛石與石墨的混合物中含有碳碳單鍵的數(shù)目為0.4NA答案解析考題集訓(xùn)1234567850解析解析A項(xiàng)，鐵與鹽酸反應(yīng)生成Fe2，所以轉(zhuǎn)移電子數(shù)應(yīng)為0.1NA，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，在pH13的NaOH溶液中，c(H)水1013molL1，所以1LpH13的NaOH溶液中，n(H)水1013mol，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，1.2g金剛石中含有碳碳

27、單鍵的數(shù)目為0.2NA，而1.2g的石墨中含有碳碳單鍵的數(shù)目為0.15NA，所以1.2g的該混合物中，含有碳碳單鍵的數(shù)目應(yīng)在0.15NA0.2NA之間，錯(cuò)誤。12345678512.(2016浙江4月選考，22)設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是 A.1molFeI2與1molCl2反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3NAB.2gH218O與D216O的混合物中所含中子、電子數(shù)目均為NAC.273K、101kPa下，28g乙烯與丙烯混合物中含有CH鍵的數(shù)目為5NAD.pH1的H2SO4溶液10L，含H的數(shù)目為2NA答案解析解析解析A項(xiàng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)應(yīng)為2NA；D項(xiàng)，n(H)10L101molL11m

28、ol。12345678523.(2015浙江10月選考，22)設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是 A.NA個(gè)氧分子與NA個(gè)氫分子的質(zhì)量之比為81B.100mL1.0molL1FeCl3溶液與足量Cu反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NAC.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LCCl4中含有CCl鍵的數(shù)目為2NAD.NA個(gè)D2O分子中，含有10NA個(gè)電子答案解析1234567853解析解析本題考查有關(guān)阿伏加德羅常數(shù)的知識(shí)。A項(xiàng)，NA個(gè)氧分子與NA個(gè)氫分子的質(zhì)量比是161，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，100mL1.0molL1FeCl3溶液與足量Cu反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1NA，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，CCl4是液態(tài)不是氣

29、態(tài)，所以11.2LCCl4物質(zhì)的量不是0.5mol，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，D是H的同位素，含一個(gè)質(zhì)子，一個(gè)中子，核外有一個(gè)電子，故一個(gè)D2O分子中含有10個(gè)電子，NA個(gè)D2O分子中含有10NA個(gè)電子，正確。故選D。12345678544.(2017杭州市學(xué)軍中學(xué)高三選考模擬)NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是 A.0.1molFeCl3與足量KI溶液反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1NAB.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1L0.5molL1乙酸溶液中含有氫離子總數(shù)為0.5NAC.31g白磷分子含有共價(jià)鍵總數(shù)為1.5NAD.53gNa2CO3固體中含有數(shù)小于0.5NA答案解析1234567855解析解析FeCl3遇水溶液

30、水解，部分生成Fe(OH)3膠體，F(xiàn)e(OH)3膠體中的Fe3不與I反應(yīng)，則0.1molFeCl3與足量KI溶液反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)小于0.1NA，故A錯(cuò)誤；乙酸是弱酸，不能完全電離，故B錯(cuò)誤；每個(gè)白磷分子含有6個(gè)PP鍵，則31g白磷的物質(zhì)的量為0.25mol，分子中含有共價(jià)鍵總數(shù)為1.5NA，故C正確；12345678565.(2017寧波市高三新高考選考適應(yīng)性考試)設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是 A.足量Mg與2.8gN2完全反應(yīng)后失去0.2NA電子B.3.0g由葡萄糖和冰醋酸組成的混合物中含有的原子總數(shù)為0.3NAC.常溫常壓下，2.8gC2H4含有共用電子對(duì)的數(shù)目為0.6N

31、AD.16gO2含有NA個(gè)18O原子答案解析1234567857解析解析A項(xiàng)，Mg過量，以氮?dú)庾鳛橛?jì)算標(biāo)準(zhǔn)，故足量Mg與2.8gN2完全反應(yīng)后失去0.6NA電子，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，葡萄糖的分子式為C6H12O6，冰醋酸的分子式為C2H4O2，二者的分子通式為(CH2O)n，混合物中含有的原子總數(shù)為N4nNA0.4NA，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，2.8gC2H4的物質(zhì)的量為0.1mol,1個(gè)乙烯分子中含有共用電子對(duì)數(shù)目為6，故常溫常壓下，2.8gC2H4含有共用電子對(duì)的數(shù)目為0.6NA，正確；12345678586.(2017浙江省臺(tái)州中學(xué)高三上學(xué)期第四次統(tǒng)練)設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是 A.1m

32、ol羥基與1mol氫氧根離子所含的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)均為9NAB.1L0.1molL1的NaHCO3溶液中的離子數(shù)之和為0.1NAC.0.1molL1的CuCl2溶液中含有Cl的數(shù)目為0.2NAD.過氧化鈉與水反應(yīng)時(shí)，生成0.1mol氧氣轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA答案解析1234567859解析解析一個(gè)羥基中有9個(gè)質(zhì)子和9個(gè)電子，一個(gè)OH中有9個(gè)質(zhì)子和10個(gè)電子，所以1mol羥基與1mol氫氧根離子所含的電子數(shù)不相等，A項(xiàng)錯(cuò)誤；沒有體積，無法計(jì)算溶液中離子數(shù)目，C項(xiàng)錯(cuò)誤；根據(jù)化學(xué)反應(yīng)2Na2O22H2O=4NaOHO2，生成1個(gè)O2轉(zhuǎn)移2e，則過氧化鈉與水反應(yīng)時(shí)，生成0.1mol氧氣轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0

33、.2NA，D項(xiàng)正確；答案選D。12345678607.(2017浙江省“七彩陽光”新高考研究聯(lián)盟高三下學(xué)期期初聯(lián)考)用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列判斷正確的是 A.44gCO2含有的原子數(shù)目為 NAB.1L1molL1的(NH4)2SO4溶液中含有的數(shù)目為2NAC.足量的MnO2與100mL12molL1的濃鹽酸充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.6NAD.常溫常壓下，18mL水含有的分子數(shù)目約為NA答案解析1234567861解析解析44gCO2的物質(zhì)的量為1mol，含有的原子數(shù)目為3NA，故A錯(cuò)誤；足量的MnO2與100mL12molL1的濃鹽酸混合，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，鹽酸的濃度降低，稀鹽酸不

34、再與MnO2反應(yīng)，則反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目小于0.6NA，故C錯(cuò)誤；常溫常壓下，18mL水的物質(zhì)的量為1mol，含有的分子數(shù)目約為NA，故D正確；答案為D。12345678628.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是 A.常溫下，0.1molFe在足量濃硫酸中反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.3NAB.9.2g甲苯中所含碳碳雙鍵數(shù)目為0.3NAC.已知白磷(P4)為正四面體結(jié)構(gòu)，那么1molP4與1mol金剛石所含共價(jià)鍵數(shù)目之比為11D.常溫下，22.4mLH2O中所含氫氧鍵的數(shù)目約為2.49NA答案解析1234567863解析解析常溫下，F(xiàn)e在濃硫酸中發(fā)生鈍化，故A錯(cuò)誤；甲苯分子中不存在碳碳雙鍵，

35、故B錯(cuò)誤；每個(gè)P4分子中含有6個(gè)共價(jià)鍵，1molP4所含共價(jià)鍵總數(shù)為6mol，金剛石結(jié)構(gòu)中每個(gè)C原子形成4個(gè)共價(jià)鍵，但是每個(gè)共價(jià)鍵都是相鄰的兩個(gè)碳原子共用的，所以1mol金剛石所含共價(jià)鍵數(shù)目為1mol 2mol，二者比值為31，故C錯(cuò)誤；1234567864阿伏加德羅定律及其推論(加試)微專題265一、阿伏加德羅定律一、阿伏加德羅定律核心透析二、推論二、推論66類型二同溫、同容以上用到的符號(hào)：為密度、p為壓強(qiáng)、n為物質(zhì)的量、M為摩爾質(zhì)量、V為氣體體積【知識(shí)拓展知識(shí)拓展】理想氣體狀態(tài)方程：pVnRT變式：pMRT(1)阿伏加德羅定律及其推論適用于任何氣體，也包括混合氣體，但不適用于非氣體。67(

36、2)在阿伏加德羅定律的推論中，同溫、同壓、同體積和同粒子數(shù)，四“同”共同存在，相互制約，只要有三個(gè)“同”成立，第四個(gè)“同”則必定成立，在實(shí)際應(yīng)用中往往是“三同”推導(dǎo)“一同”。(3)“在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol任何氣體的體積都約為22.4L”或“在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氣體摩爾體積約為22.4Lmol1”，它是阿伏加德羅定律的特定情況，這種規(guī)律關(guān)系如下表：名稱溫度壓強(qiáng)氣體體積氣體所含粒子數(shù)目阿伏加德羅定律同溫度同壓強(qiáng)相同體積相同標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體摩爾體積273K101kPa22.4L6.021023個(gè)(1mol)681.(2017浙江省溫州中學(xué)質(zhì)量檢測)一定溫度下，影響一定質(zhì)量氣體體積大小的決定因素是 A.氣體的

37、密度B.氣體分子體積的大小C.氣體分子間的平均距離D.氣體的相對(duì)分子質(zhì)量答案解析專題集訓(xùn)解析解析氣體粒子間距離較大，遠(yuǎn)大于粒子的直徑，所以粒子大小可以忽略不計(jì)，決定氣體體積的因素主要為構(gòu)成物質(zhì)的粒子數(shù)和粒子間的距離，一定質(zhì)量的氣體，氣體的分子數(shù)目一定，所以一定溫度下，影響一定質(zhì)量氣體體積大小的決定因素是氣體分子間的平均距離，答案選C。12345692.(2017浙江省杭州地區(qū)五校聯(lián)考)下列示意圖中，白球代表氫原子，黑球代表氦原子，方框代表一個(gè)恒溫容器，容器中間有一個(gè)可以上下滑動(dòng)的隔板(其質(zhì)量忽略不計(jì))，其中能表示氫氣和氦氣在容器中的相對(duì)關(guān)系的是 答案解析1234570解析解析同溫同壓下，。白球

38、代表氫原子，黑球代表氦原子，符合物質(zhì)的量之比為21，體積之比為21，故A正確；白球代表氫原子，黑球代表氦原子，物質(zhì)的量之比為21，體積之比為21，但氦氣是單原子構(gòu)成的分子，故B錯(cuò)誤；白球代表氫原子，黑球代表氦原子，物質(zhì)的量之比為21，但體積之比為12，故C錯(cuò)誤；白球代表氫原子，黑球代表氦原子，物質(zhì)的量之比為11，體積之比為21，故D錯(cuò)誤；故選A。12345713.(2017浙江杭州長征中學(xué)高三月考)同溫同壓下，同體積的氣體單質(zhì)X2和氣體單質(zhì)Y2化合生成氣體Z，且反應(yīng)前后氣體體積不變，則Z的化學(xué)式為 A.X2Y2B.X2YC.XY2D.XY答案解析解析解析X2Y2=2Z，則Z為XY。123457

39、24.(2017浙江杭州長征中學(xué)高三練習(xí))在同溫同壓下，8.25g氣體X所占的體積和6gO2所占的體積相同，則X的相對(duì)分子質(zhì)量是 A.22B.44C.28.25D.88答案解析12345735.(2017浙江省杭州地區(qū)五校聯(lián)考)按要求回答下列問題：(1)同溫同壓下，已知O2的密度為gL1，則CO2的密度為_。答案解析1234574(2)現(xiàn)有下列三種氣體：32gCH4；約含有6.021023個(gè)HCl分子的氯化氫氣體；標(biāo)準(zhǔn)狀況下33.6LO2。請(qǐng)按物理量由小到大的順序排列：a.質(zhì)量_(填序號(hào)，下同)；b.分子數(shù)目_；c.相同狀況下氣體的體積_。答案解析1234575a.質(zhì)量由小到大的順序?yàn)椋籦.分

40、子數(shù)目與物質(zhì)的量成正比，分子數(shù)目由小到大的順序?yàn)?；c.相同狀況下氣體的體積與物質(zhì)的量成正比，氣體的體積由小到大的順序?yàn)椤?234576課時(shí)訓(xùn)練771.(2017臺(tái)州市高一上學(xué)期期末質(zhì)量評(píng)估)一定溫度和壓強(qiáng)下，任何1mol氣態(tài)物質(zhì)具有相同的物理量是 A.質(zhì)量B.體積C.密度D.摩爾質(zhì)量答案123456789 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20782.同溫同壓下，兩種氣體的體積如果不相同，其主要原因是 A.氣體的分子大小不同B.氣體分子間的平均距離不同C.氣體的物質(zhì)的量不同D.氣體的性質(zhì)不同解析解析氣體體積大小主要受兩個(gè)因素影響：氣體分子數(shù)目、氣體分子間的平均距離，同

41、溫、同壓下，氣體分子間的平均距離幾乎相等，故同溫同壓下，兩種氣體的體積如果不相同，其主要原因是氣體分子數(shù)目不相同，即氣體的物質(zhì)的量不同，故C項(xiàng)正確；本題選C。答案解析123456789 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20793.2017杭州市七縣(市、區(qū))高一(上)期末常溫常壓下，用等質(zhì)量的CH4、CO2、O2、SO2分別吹出四個(gè)氣球，其中氣體為CH4的是解析解析相同條件下，氣體摩爾體積相等，根據(jù)VnVmVm知，相同質(zhì)量時(shí)，氣體體積與氣體摩爾質(zhì)量成反比，CH4、CO2、O2、SO2的摩爾質(zhì)量分別是16gmol1、44gmol1、32gmol1、64gmol1，因此

42、甲烷的體積最大，故選D。答案解析123456789 10 11 12 13 14 15 16 17 1819 20804.配制100mL0.1molL1的Na2CO3溶液，下列儀器不需要用到的是 解析解析配制100mL0.1molL1的Na2CO3溶液需要容量瓶、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管，不需要燒瓶，答案選C。答案解析123456789 10 11 12 13 14 15 16 17 1819 20815.下列與50mL0.1molL1Na2CO3溶液中Na的物質(zhì)的量濃度相同的溶液是 A.50mL0.2molL1的NaCl溶液B.100mL0.1molL1的NaCl溶液C.25mL0.2molL

43、1的Na2SO4溶液D.10mL0.5molL1的Na2CO3溶液答案解析123456789 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 2082解析解析50mL0.1molL1的Na2CO3溶液中Na的物質(zhì)的量濃度為0.1molL120.2molL1，50mL0.2molL1的NaCl溶液中鈉離子的濃度為0.2molL1，故A正確；100mL0.1molL1的NaCl溶液中鈉離子的濃度為0.1molL1，故B錯(cuò)誤；25mL0.2molL1的Na2SO4溶液中鈉離子的濃度為0.2molL120.4molL1，故C錯(cuò)誤；10mL0.5molL1的Na2CO3溶液中鈉離子的濃度為1

44、molL1，故D錯(cuò)誤；故選A。123456789 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20836.100mL0.3molL1Na2SO4溶液與50mL0.2molL1Al2(SO4)3溶液混合后，溶液中的物質(zhì)的量濃度為 A.0.20molL1B.0.25molL1C.0.40molL1D.0.50molL1答案解析123456789 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20847.在某H2SO4和Fe2(SO4)3的混合溶液中，測得H的物質(zhì)的量濃度為0.40molL1，的物質(zhì)的量濃度為0.65molL1。混合液中Fe3的物質(zhì)的量濃度(molL1)

45、為 A.0.10B.0.20C.0.30D.0.40解析解析根據(jù)電荷守恒，溶液中3c(Fe3)c(H)2c()，即3c(Fe3)0.4molL120.65molL1，解得c(Fe3)0.3molL1，答案選C。答案解析123456789 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20858.(2017浙江省溫州中學(xué)高三3月高考模擬)配制物質(zhì)的量濃度為0.1molL1的Na2CO3溶液100mL時(shí)，下列操作正確的是 A.用托盤天平稱取1.06g無水碳酸鈉，在燒杯中加適量水溶解，待冷卻到室溫后，將溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶中B.在使用容量瓶前必須檢查容量瓶是否完好以及瓶塞處是否漏水C.定容

46、時(shí)，若加水超過刻度線，可用膠頭滴管小心吸出多余部分D.定容時(shí)，若仰視，則所配溶液的濃度將偏高答案解析123456789 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 2086解析解析托盤天平的精確度為0.1g，不能用托盤天平稱取1.06g無水碳酸鈉，故A錯(cuò)誤；在使用容量瓶前必須檢查容量瓶是否完好以及瓶塞處是否漏水，故B正確；定容時(shí)，若加水超過刻度線，用膠頭滴管小心吸出多余部分，會(huì)使?jié)舛绕停蔆錯(cuò)誤；定容時(shí)，若仰視讀數(shù)，則所配溶液的體積偏大，濃度將偏低，故D錯(cuò)誤。123456789 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20879.(2017浙江省溫州中學(xué)高

47、三3月高考模擬)NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法不正確的是 A.H2SO4的摩爾質(zhì)量(gmol1)與NA個(gè)硫酸分子的質(zhì)量(g)在數(shù)值上相等B.NA個(gè)氧氣分子和NA個(gè)氮?dú)夥肿拥馁|(zhì)量比為87C.28g氮?dú)馑訑?shù)目為NAD.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，0.5NA個(gè)氯氣分子所占的體積為11.2L答案解析123456789 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 2088解析解析單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量稱作該物質(zhì)的摩爾質(zhì)量，單位物質(zhì)的量的H2SO4即1molH2SO4含硫酸分子數(shù)為NA個(gè)，故H2SO4的摩爾質(zhì)量(gmol1)與NA個(gè)硫酸分子的質(zhì)量(g)在數(shù)值上相等，則A項(xiàng)說法正確；NA個(gè)

48、氧氣分子和NA個(gè)氮?dú)夥肿拥馁|(zhì)量比為322887，故B項(xiàng)說法正確；28g氮?dú)馕镔|(zhì)的量為1mol，氮?dú)鉃殡p原子分子，故所含原子數(shù)為2NA，故C項(xiàng)說法錯(cuò)誤；0.5NA個(gè)氯氣即0.5mol氯氣，標(biāo)準(zhǔn)狀況下所占體積為11.2L，故D項(xiàng)說法正確。123456789 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 208910.(2017溫州市十校聯(lián)合體高一上學(xué)期期末聯(lián)考)設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是 A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4mL水中含有的分子數(shù)目約為1.24NAB.1molHCl氣體中的粒子數(shù)與0.5molL1鹽酸中溶質(zhì)粒子數(shù)相等C.23g鈉在氧氣中完全燃燒失去電子數(shù)為0.5N

49、AD.常溫常壓下的33.6L氯氣與56g鐵充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為3NA答案123456789 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 209011.(2017溫州市十校聯(lián)合體高二上學(xué)期期末聯(lián)考)設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是 A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L的H2O中含有HO鍵數(shù)目為NAB.常溫下，1LpH1的H2SO4溶液中的H數(shù)為0.2NAC.6.4gSO2在空氣中充分氧化，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NAD.0.1molMnO2與足量的濃HCl加熱反應(yīng)產(chǎn)生的Cl2分子數(shù)為0.1NA123456789 10 11 12 13 14 15 16 17 18答案解析19 2

50、091解析解析標(biāo)準(zhǔn)狀況下水是液體，11.2L的H2O中含有HO鍵數(shù)目不是NA，A錯(cuò)誤；常溫下，1LpH1的H2SO4溶液中的H數(shù)為0.1NA，B錯(cuò)誤；6.4gSO2是0.1mol，在空氣中充分氧化，由于是可逆反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)小于0.2NA，C錯(cuò)誤；0.1molMnO2與足量的濃HCl加熱反應(yīng)產(chǎn)生0.1mol氯氣，Cl2分子數(shù)為0.1NA，D正確，答案選D。123456789 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 209212.(2017溫州市“十五校聯(lián)合體”高二下學(xué)期期中聯(lián)考)設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是 A.密閉容器中1molO2與2molSO2充分反

51、應(yīng)，產(chǎn)物的分子數(shù)為2NAB.1mol丙烷分子含有的共價(jià)鍵數(shù)為11NAC.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L溴所含的原子數(shù)目為2NAD.常溫常壓下，7.0g乙烯與丙烯的混合物中含有氫原子的數(shù)目為NA答案解析123456789 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 2093解析解析SO2和O2反應(yīng)生成SO3發(fā)生的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率不可能達(dá)到100%，故A錯(cuò)誤；丙烷分子中含有8個(gè)碳?xì)滏I和2個(gè)碳碳鍵，則1mol丙烷分子含有的共價(jià)鍵數(shù)為10NA，故B錯(cuò)誤；在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，溴為液態(tài)，無法根據(jù)氣體的摩爾體積計(jì)算其物質(zhì)的量，故C錯(cuò)誤；乙烯與丙烯的最簡式均為CH2,7.0gCH2的物質(zhì)的量

52、為0.5mol，含有氫原子的數(shù)目為NA，故D正確；答案為D。123456789 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 209413.(2017杭州市五縣七校高二上學(xué)期期中聯(lián)考)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是 A.常溫常壓下，1.4gN2和CO的混合氣體含有的電子數(shù)為0.7NAB.標(biāo)況下，足量Fe在2.24L氯氣中燃燒，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.3NAC.1L0.1molL1醋酸溶液中含有H的數(shù)目為0.1NAD.18gD2O所含有的質(zhì)子數(shù)、電子數(shù)均為10NA答案解析123456789 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 2095解析解析由

53、于N2和CO的摩爾質(zhì)量均為28gmol1，且所含的電子數(shù)均為14，故1.4gN2和CO的混合氣體含有的電子數(shù)為14NA0.7NA，A正確； 標(biāo)況下，足量Fe在2.24L氯氣中燃燒，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.2NA，B錯(cuò)誤；醋酸是弱電解質(zhì)，發(fā)生部分電離，因此1L0.1molL1醋酸溶液中含有H的數(shù)目小于0.1NA，C錯(cuò)誤； 123456789 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 209614.(2017寧波市北侖中學(xué)高一上學(xué)期期中)下列有關(guān)溶液物質(zhì)的量濃度的說法正確的是 A.把1molNaCl溶于1L水中所得溶液物質(zhì)的量濃度為1molL1B.把0.1molNaCl投入10

54、0mL容量瓶中加水至刻度線，充分振蕩后濃度為1molL1C.把7.4gCa(OH)2放入燒杯中，加水?dāng)嚢枥鋮s后轉(zhuǎn)移到100mL容量瓶并加水至刻度線，所得溶液濃度為1molL1D.需要78mL0.1molL1的Na2CO3溶液，應(yīng)選用100mL容量瓶答案123456789 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 209715.(加試題)如圖兩瓶體積相等的氣體，在同溫同壓時(shí)瓶內(nèi)氣體的關(guān)系一定正確的是 答案解析A.所含原子數(shù)相等B.氣體密度相等C.氣體質(zhì)量相等D.摩爾質(zhì)量相等123456789 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 2098解析解析同溫同壓下

55、，體積之比等于物質(zhì)的量之比，兩瓶氣體的物質(zhì)的量相等。都是雙原子分子，物質(zhì)的量相等的氣體含有的原子數(shù)目相等，故A正確；左瓶中氮?dú)馀c氧氣的物質(zhì)的量之比為11時(shí)，相當(dāng)于NO，與右瓶內(nèi)NO的密度、質(zhì)量、摩爾質(zhì)量均相等，但左瓶中氮?dú)馀c氧氣的物質(zhì)的量之比不一定為11，故密度、質(zhì)量、摩爾質(zhì)量不一定相等，故B、C、D錯(cuò)誤；故選A。123456789 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 209916.實(shí)驗(yàn)室需要配制100mL0.1molL1CuSO4溶液。(1)本實(shí)驗(yàn)用到的基本實(shí)驗(yàn)儀器除托盤天平、膠頭滴管、玻璃棒、100mL容量瓶外，還必須使用一種玻璃儀器是_。答案解析123456789

56、 10 11 12 13 14 15 16 17 18解析解析配制一定物質(zhì)的量濃度溶液一般步驟：計(jì)算、稱量、溶解、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻等，用到的儀器：托盤天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、容量瓶、膠頭滴管，所以還缺少的儀器：燒杯。燒杯19 20100(2)下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)說法正確的是_。a.需稱量CuSO45H2O晶體2.5gb.將固體溶解、冷卻后，依照?qǐng)D示轉(zhuǎn)移至容量瓶c.需用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒23次，洗滌液均轉(zhuǎn)入容量瓶d.定容搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，繼續(xù)向容量瓶中加水至凹液面與刻度相切即可答案解析123456789 10 11 12 13 14 15 16 17 18ac19 20101

57、123456789 10 11 12 13 14 15 16 17 18解析解析配制100mL0.1molL1CuSO4溶液，需要五水硫酸銅的質(zhì)量為0.1L0.1molL1250gmol12.5g，故a正確；移液時(shí)應(yīng)用玻璃棒引流，圖中未用玻璃棒引流，故b錯(cuò)誤；需用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒23次，洗滌液均轉(zhuǎn)入容量瓶，否則溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小，溶液濃度偏低，故c正確；定容搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，繼續(xù)向容量瓶中加水至凹液面與刻度相切，導(dǎo)致溶液體積偏大，依據(jù)c可知，溶液濃度偏低，故d錯(cuò)誤。19 20102123456789 10 11 12 13 14 15 16 17 18(3)若實(shí)驗(yàn)遇到下列情況，

58、分析對(duì)所配制溶液的濃度的影響(選填“偏高”“偏低”或“無影響”)容量瓶內(nèi)壁附有水珠而未干燥_；解析解析在定容時(shí)，俯視刻度線，導(dǎo)致溶液體積偏小，溶液濃度偏高。解析解析容量瓶內(nèi)壁附有水珠而未干燥，對(duì)溶質(zhì)的物質(zhì)的量和溶液體積都不會(huì)產(chǎn)生影響，溶液濃度不受影響；在定容時(shí)，俯視刻度線_。無影響偏高答案解析19 2010317.(2017浙江省杭州地區(qū)高一上學(xué)期五校聯(lián)考)某實(shí)驗(yàn)需要80mL0.500molL1Na2CO3溶液。某同學(xué)用碳酸鈉晶體(Na2CO310H2O)來配制所需溶液，現(xiàn)提供以下儀器：帶有刻度的250mL燒杯100mL量筒細(xì)口試劑瓶膠頭滴管玻璃棒托盤天平(帶砝碼及兩張質(zhì)量大小相等的紙)標(biāo)簽紙

59、藥匙請(qǐng)回答下列問題：(1)還缺少的儀器是_。答案解析123456789 10 11 12 13 14 15 16 17 18100mL容量瓶19 20104解析解析需要80mL0.500molL1Na2CO3溶液，需要配制100mL0.500molL1Na2CO3溶液，配制步驟有計(jì)算、稱量、溶解、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻等操作，一般用托盤天平稱量，用藥匙取用藥品，在燒杯中溶解，冷卻后轉(zhuǎn)移到100mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，當(dāng)加水至液面距離刻度線12cm時(shí)，改用膠頭滴管滴加，所以需要的儀器為托盤天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、100mL容量瓶、膠頭滴管，還缺少的儀器是100mL容量瓶。12345

60、6789 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20105(2)需要稱取碳酸鈉晶體的質(zhì)量為_g。答案解析123456789 10 11 12 13 14 15 16 17 18解析解析因配制溶液的體積為80mL，而容量瓶的規(guī)格沒有80mL，只能選用100mL容量瓶，Na2CO3的物質(zhì)的量ncV0.1L0.500molL10.05mol，Na2CO310H2O的物質(zhì)的量等于Na2CO3的物質(zhì)的量，所以Na2CO310H2O的質(zhì)量為0.05mol286gmol114.3g。14.3(3)實(shí)驗(yàn)中兩次用到玻璃棒，其作用分別是_。解析解析實(shí)驗(yàn)中兩次用到玻璃棒，溶解時(shí)是攪拌，加速溶解