2018年安徽高考化學試題與答案

1、2018年安徽高考化學試題與答案（考試時間：50分鐘試卷滿分：100分）可能用到的相對原子質量：H1Li7C12N14O16Na23S32Cl35.5Ar40Fe56I127一、選擇題：本題共7個小題，每小題6分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。1.硫酸亞鐵鋰（LiFePO，）電池是新能源汽車的動力電池之一。采用濕法冶金工藝回收廢舊硫酸亞鐵鋰電池正極片中的金屬，其流程如下：正極片一含磷酸亞鐵悝濾清堿浦L沉淀3竺含“'PJ,第濾液液度皿含Li沉淀炭黑等濾清下列敘述錯誤的是A.合理處理廢舊電池有利于保護環(huán)境和資源再利用B.從“正極片”中可回收的金屬元素有Al、Fe、Li

2、C.“沉淀”反應白金屬離子為Fe3+D.上述流程中可用硫酸鈉代替碳酸鈉2 .下列說法錯誤的是A.蔗糖、果糖和麥芽糖均為雙糖B.酶是一類具有高選擇催化性能的蛋白質C.植物油含不飽和脂肪酸酯，能使Br7CCl4褪色D.淀粉和纖維素水解的最終產物均為葡萄糖3 .在生成和純化乙酸乙酯的實驗過程中，下列操作未涉及的是awvt_44 .N是阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A. 16.25gFeCl3水解形成的Fe（OH）3膠體粒子數(shù)為0.1MB. 22.4L（標準狀況）氨氣含有的質子數(shù)為18NAC. 92.0g甘油（丙三醇）中含有羥基數(shù)為1.0NAD. 1.0molCH4與Cl2在光照下反應生成的CH

3、Cl分子數(shù)為1.0N5 .環(huán)之間共用一個碳原子的化合物稱為螺環(huán)化合物，螺2,2戊烷（.；.）是最簡單的一種。下列關于該化合物的說法錯誤的是A.與環(huán)戊烯互為同分異構體B.二氯代物超過兩種C.所有碳原子均處同一平面D生成1molC5H12至少需要2molH26 .主族元素WX、Y、Z的原子序數(shù)依次增加，且均不大于20。WX、Z最外層電子數(shù)之和為10;W與Y同族；W與Z形成的化合物可與濃硫酸反應，其生成物可腐蝕玻璃。下列說法正確的是A.常溫常壓下X的單質為氣態(tài)B. Z的氫化物為離子化合物C. Y和Z形成的化合物的水溶液呈堿性D. W與Y具有相同的最高化合價7.最近我國科學家設計了一種CO+HS協(xié)同轉

4、化裝置，實現(xiàn)對天然氣中CO和H2s的高效去除。示意圖如圖所示，其中電極分別為ZnO墨烯（石墨烯包裹的ZnO）和石墨烯，石墨烯電極區(qū)發(fā)生反應為：出供電電 EDTA-FeT-e-=EDTA-Fe+ 2EDTA-FT+HS=2N+S+2EDTA-Fe+該裝置工作時，下列敘述錯誤的是A,陰極的電極反應：CO+2H+2e-=CO+bO8. 協(xié)同轉化總反應：CO+HS=CO+2O+SC.石墨烯上的電勢比ZnO墨烯上的低D.若采用Fe3+/Fe2+取代EDTA-FcT/EDTA-Fe2：溶液需為酸性三、非選擇題：共58分(一)必考題：共43分。9. (14分)醋酸亞銘(CH3COO)CrH2Q為科紅色晶體，

5、難溶于冷水，易溶于酸，在氣體分析中用作氧氣吸收劑。一般制備方法是先在封閉體系中利用金屬鋅作還原劑，將三價銘還原為二價銘；二價銘再與醋酸鈉溶液作用即可制得醋酸亞銘。實驗裝置如圖所示，回答下列問題：鹽酸、A水：粉酸鈉溶液鋅粒+煎化情(1)實驗中所用蒸儲水均需經(jīng)煮沸后迅速冷卻，目的是,儀器a的名稱是，(2)將過量鋅粒和氯化銘固體置于c中，加入少量蒸儲水，按圖連接好裝置，打開K1、K2,關閉K3。c中溶液由綠色逐漸變?yōu)榱了{色，該反應的離子方程式為。同時c中有氣體產生，該氣體的作用是。(3)打開K3,關閉K1和K2。c中亮藍色溶液流入d,其原因是;d中析出醇紅色沉淀，為使沉淀充分析出并分離，需采用的操作

6、是、洗滌、干燥。(4)指出裝置d可能存在的缺。10. (14分)焦亞硫酸鈉(N32&。)在醫(yī)藥、橡膠、印染、食品等方面應用廣泛。回答下列問題：(1)生產N32&Q,通常是由NaHSO過飽和溶液經(jīng)結晶脫水制得。寫出該過程的化學方程式(2)利用煙道氣中的SO生產NaSQ的工藝為:飽和溶液pH=4,1匕小匚仇固體SO,I*|i|(nipH-7-8pll-4.1-加ii品脫水-Na2S2O5pH=4.1時，I中為溶液(寫化學式)工藝中加入NaCG固體、并再次充入SO的目的是(3)制備NaGQ也可采用三室膜電解技術，裝置如圖所示，其中SO堿吸收液中含有NaHSO和N%SO。陽極的電極反應

7、式為。電解后，室的NaHSO農度增加。將該室溶液進行結晶脫水，可得到NaSQ。陽離子交換膜(4) Nm&Q可用作食品的抗氧化劑。在測定某葡萄酒中NS2S2Q殘留量時，取50.00mL葡萄酒樣品，用0.01000molI/1的碘標準液滴定至終點，消耗10.00mL滴定反應的離子方程式為，該樣品中NaGQ的殘留量為g-L-1(以SO計)。11. (15分)采用N2O5為硝化劑是一種新型的綠色硝化技術，在含能材料、醫(yī)藥等工業(yè)中得到廣泛應用，回答下列問題：(1) 1840年Devil用干燥的氯氣通過干燥的硝酸銀，得到N2Q,該反應的氧化產物是一種氣體，其分子式為。(2) F.Daniels等曾

8、利用測壓法在剛性反應器中研究了25c時NbQ(g)分解反應：2N:O5(g)->4N0念)+0總)1L2N2O4(g)其中NO二聚為NkQ的反應可以迅速達到平衡，體系的總壓強p隨時間t的變化如下表所示(t=8時，N2Q(g)完全分解)t/min0408016026013001700oop/kPa35.840.342.5.45.949.261.262.363.1已知：2KQ(g)=2KQ(g)+O2(g)AH=-4.4kJmol12NO2(g)=N2Q(g)AH2=-55.3kJmol則反應N2O5(g)=2NO2(g)+-102(g)的AH=kJmol-1。2研究表明，NkQ(g)分解的

9、反應速率v=2xi0-3xpN2O5(kPa-min-1),t=62min時，測得體系中PO2=2.9kPa,則此時的PN205HkPa,v=kPa-miK。若提高反應溫度至35C,則NbO5(g)完全分解后體系壓強p.(35C)63.1kPa(填“大于”“等于”或“小于”)，原因是。25c時N2O4(g)=2N0(g)反應的平衡常數(shù)Kp=kPa(&為以分壓表示的平衡常數(shù)，計算結果保留1位小數(shù))。(3)對于反應2KQ(g)-4NQ(g)+O2(g),R.A.Ogg提出如下反應歷程：第一步N2Q=NO+NO快速平衡第二步NO2+NONO+N2+Q慢反應第三步NO+NO3-2NO快反應其中

10、可近似認為第二步反應不影響第一步的平衡。下列表述正確的是(填標號)。A.v(第一步的逆反應)>v(第二步反應)B.反應的中間產物只有NOC.第二步中NO與NO的碰撞僅部分有效D.第三步反應活化能較高(二)選考題：共15分。請考生從2道化學題中每科任選一題作答。如果多做，則每學科按所做的第一題計分。11.化學一選修3:物質結構與性質(15分)Li是最輕的固體金屬，采用Li作為負極材料的電池具有小而輕、能量密度大等優(yōu)良性能，得到廣泛應用?；卮鹣铝袉栴}：口HD口la2s2px2p,2PH囿HIm2s不也，2pf(1)下列Li原子電子排布圖表示的狀態(tài)中，能量最低和最高的分別為、(填標號)。TL口

11、A.一'口H口口C.'''(2) Li+與H具有相同的電子構型，r(Li+)小于r(H-),原因是。(3) LiAlH4是有機合成中常用的還原劑，LiAlH4中的陰離子空間構型是。中心原子的雜化形式為,LiAlH4中，存在(填標號)。A.離子鍵B.b鍵C.冗鍵D.氫鍵(4) Li2。是離子晶體，其品格能可通過圖(a)的born-Haber循環(huán)計算得到。-2908kJ*mol12L?(g)+02-(g)>Li上。(晶體)個個個1040kJmol-1703kJ*mol-1.dI.J2Li(g)0(g)d：T個.Li318kJmol1249kJ*mol-1kn-

12、598kJ'mol13-孑W.口2LM晶體)十102(g).圖圖小)可知，Li原子的第一電離能為kJmol-1,O=O鍵鍵能為kJ-mol-1,Li2。晶格能為kJ-mol-1。(5) Li2O具有反螢石結構，晶胞如圖(b)所示。已知晶胞參數(shù)為0.4665nm,阿伏加德羅常數(shù)的值為NA,則Li2。的密度為g-cm-3(列出計算式)。=12.化學一選修5:有機化學基礎(15分)C1CH>COOH>ClCHCOOAa-0HCfHf0v0C6H§H。/、OH回回答卜列問題：(1)A的化學名稱為。(2)的反應類型是(3)反應所需試劑，條件分別為出>h2c<_L

13、KCDOHCOOC2H5FcHHd,1)CICH:COOC2H5CjHsONa2)%H5cHrClQH50H10咫J：”出COOW<in,C4llj)2SnO口八)'(iH催化劑廠卜COOC?吊©00c加_o0化合物W可用作高分子膨脹劑，一種合成路線如下：(4) G的分子式為。(5) W中含氧官能團的名稱是。(6)寫出與E互為同分異構體的酯類化合物的結構簡式(核磁共振氫譜為兩組峰，峰面積比為1：1)(7)苯乙酸節(jié)酯()是花香型香料，設計由苯甲醇為起始原料制備苯乙酸節(jié)酯的合成路線(無機試劑任選)參考答案1.D2,A3.D4.B5.C6.B7.C8. (14分)(1)去除水中溶解氧分液(或滴液)漏斗(2)Zn+2Cr3+Zn2+2Cr2+排除c中空氣(3)c中產生H使壓強大于大氣壓(冰浴)冷卻過濾(4)敞開體系，可能使醋酸亞銘與空氣接觸9. (14分)(1) 2NaHSON&SQ+HO(2)NaHSO得到NaHSOii飽和溶液(3) 2H2O-4e=4H+QTa(4) S2O；-+2I2+3HO=2SO：-+4I+6H+0.12810. (15分)(1) Q(2)53.130.06.0X102大于溫度提高，體積不變，總壓強提高；NO二聚為放熱反應，溫度提