第二章化學(xué)物質(zhì)及其變化ppt課件

1、明德中學(xué)高一化學(xué)備課組 黃建波利用右圖安裝進(jìn)展實(shí)驗(yàn)，利用右圖安裝進(jìn)展實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)他仔細(xì)察看、記錄景請(qǐng)他仔細(xì)察看、記錄景象并對(duì)景象做出解釋。象并對(duì)景象做出解釋。 探求實(shí)驗(yàn)探求實(shí)驗(yàn)11 現(xiàn)象現(xiàn)象1 1 在燒杯中放入氯化鈉固體在燒杯中放入氯化鈉固體2 2 取出碳棒并擦凈，插入盛取出碳棒并擦凈，插入盛 有純水的燒杯中有純水的燒杯中3 3 將氯化鈉固體逐勺加入將氯化鈉固體逐勺加入 純水中純水中燈泡不亮燈泡不亮燈泡不亮燈泡不亮燈泡變亮，且參與的燈泡變亮，且參與的氯化鈉越多燈泡越亮氯化鈉越多燈泡越亮實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)物質(zhì)物質(zhì) 現(xiàn)象現(xiàn)象 解釋現(xiàn)象解釋現(xiàn)象 形成規(guī)律形成規(guī)律純水純水氯化鈉氯化鈉固體固體氯化鈉氯化鈉加入水加入水

2、【探求實(shí)驗(yàn)【探求實(shí)驗(yàn)1】 探求純水、氯化鈉固體、以及氯化鈉固體逐勺參探求純水、氯化鈉固體、以及氯化鈉固體逐勺參與純水中所構(gòu)成溶液的導(dǎo)電性。與純水中所構(gòu)成溶液的導(dǎo)電性。燈泡燈泡不亮不亮燈泡燈泡不亮不亮燈泡燈泡漸亮漸亮沒(méi)有自在挪動(dòng)的離子沒(méi)有自在挪動(dòng)的離子或離子的濃度太小或離子的濃度太小離子不能自在挪動(dòng)離子不能自在挪動(dòng)氯化鈉溶于水后能離氯化鈉溶于水后能離解成自在挪動(dòng)的離子解成自在挪動(dòng)的離子某些物質(zhì)溶于水某些物質(zhì)溶于水離解成自在挪動(dòng)離解成自在挪動(dòng)的離子后能導(dǎo)電。的離子后能導(dǎo)電。離子濃度越大，離子濃度越大，導(dǎo)電性越強(qiáng)。導(dǎo)電性越強(qiáng)。 物質(zhì)溶于水后或受熱熔化時(shí)，離解成可以自在挪物質(zhì)溶于水后或受熱熔化時(shí)，離解

3、成可以自在挪動(dòng)的離子的過(guò)程。動(dòng)的離子的過(guò)程。 闡明：純水中也有自在挪動(dòng)的離子，但由于濃度太小，所以導(dǎo)電才干很弱。1、電離、電離 請(qǐng)分別書寫以下各組物質(zhì)的電離方程式，并請(qǐng)分別書寫以下各組物質(zhì)的電離方程式，并從電離的角度認(rèn)識(shí)酸、堿和鹽。從電離的角度認(rèn)識(shí)酸、堿和鹽。 1、硫酸、硝酸、硫酸、硝酸 2、氫氧化鉀、氫氧化鋇、氫氧化鉀、氫氧化鋇 3、硫酸銅、氯化鋇、硫酸銅、氯化鋇 1、H2SO4 = 2H+ + SO4 2- HNO3 = H+ + NO3-2、 KOH = K+ + OH- Ba(OH)2= Ba2+ + 2OH-3、 CuSO4 = Cu2+ + SO42- BaCl2 = Ba2+ +

4、 2Cl- 2 2、電離的表示方法、電離的表示方法電離方程式電離方程式 如：NaCl=Na+Cl-酸酸電離時(shí)生成的陽(yáng)離子全部是電離時(shí)生成的陽(yáng)離子全部是H+H+的化合物的化合物 思索與交流思索與交流1 請(qǐng)參考酸的定義，嘗試從電離的角請(qǐng)參考酸的定義，嘗試從電離的角度概括出堿和鹽的本質(zhì)。度概括出堿和鹽的本質(zhì)。1、H2SO4 = 2H+ + SO4 2- HNO3 = H+ + NO3-2、 KOH = K+ + OH- Ba(OH)2= Ba2+ + 2OH-3、 CuSO4 = Cu2+ + SO42- BaCl2 = Ba2+ + 2Cl- 堿堿電離時(shí)生成的陰離子全部是電離時(shí)生成的陰離子全部是O

5、H-OH-的化合物的化合物鹽鹽電離時(shí)生成金屬離子或電離時(shí)生成金屬離子或NH4+NH4+和酸根離和酸根離子的化合物子的化合物酸酸電離時(shí)生成的陽(yáng)離子全部是電離時(shí)生成的陽(yáng)離子全部是H+H+的化合物的化合物 2、還有哪些物質(zhì)溶于水能電離出離子、還有哪些物質(zhì)溶于水能電離出離子而導(dǎo)電呢？而導(dǎo)電呢？ 酸：HCl、HNO3、H2SO4 、H2CO3 等等堿：堿：NaOH、KOH、Ba(OH)2等等絕大多數(shù)鹽：絕大多數(shù)鹽：NaCl、 BaNO32等等思索與交流思索與交流21 1、知、知NaHSO4NaHSO4電離方程式如下：電離方程式如下： NaHSO4=Na+H+SO42-NaHSO4=Na+H+SO42-

6、請(qǐng)問(wèn)請(qǐng)問(wèn)NaHSO4NaHSO4屬于酸類還是鹽類？屬于酸類還是鹽類？3、電解質(zhì)、電解質(zhì)在水溶液里或熔融形狀下可以導(dǎo)電的化合物在水溶液里或熔融形狀下可以導(dǎo)電的化合物以下物質(zhì)屬于電解質(zhì)的是：以下物質(zhì)屬于電解質(zhì)的是：A A 鋁線鋁線 B B 加碘食鹽加碘食鹽 C C 氯化鈉氯化鈉 D D 氯氣氯氣 E E 蔗糖水溶液蔗糖水溶液 F F 酒精酒精G G 鹽酸鹽酸 H H 二氧化碳二氧化碳 C4 4H2SO4H2SO4、NaOHNaOH、NaClNaCl等酸、堿、鹽類物質(zhì)是電解質(zhì)，等酸、堿、鹽類物質(zhì)是電解質(zhì)， Na2ONa2O、Al2O3Al2O3等部分金屬氧化物也是電解質(zhì)。等部分金屬氧化物也是電解質(zhì)。

7、 1 1電解質(zhì)為化合物，這是判別前提。單質(zhì)、混合電解質(zhì)為化合物，這是判別前提。單質(zhì)、混合物物 如：鹽酸溶液、氫氧化鈉溶液不是電解質(zhì)。如：鹽酸溶液、氫氧化鈉溶液不是電解質(zhì)。(3)能導(dǎo)電的物質(zhì)并不一定是電解質(zhì)，如銅、鋁、石墨等，能導(dǎo)電的物質(zhì)并不一定是電解質(zhì)，如銅、鋁、石墨等， 不是電解質(zhì)。不是電解質(zhì)。 (2電解質(zhì)的導(dǎo)電是有條件的，即電解質(zhì)必需在水溶液里電解質(zhì)的導(dǎo)電是有條件的，即電解質(zhì)必需在水溶液里或熔融形狀下才干導(dǎo)電。而且是本身電離而導(dǎo)電的化合物?；蛉廴谛螤钕虏鸥蓪?dǎo)電。而且是本身電離而導(dǎo)電的化合物。了解電解質(zhì)時(shí)要留意了解電解質(zhì)時(shí)要留意 在水溶液里和熔融形狀下均不能導(dǎo)電的化合物在水溶液里和熔融形狀下

8、均不能導(dǎo)電的化合物4、非電解質(zhì)、非電解質(zhì)單質(zhì)和混合物既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)單質(zhì)和混合物既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)以下物質(zhì)屬于非電解質(zhì)的是：以下物質(zhì)屬于非電解質(zhì)的是：A A 鋁線鋁線 B B 加碘食鹽加碘食鹽 C C 氯化鈉氯化鈉 D D 氯氣氯氣 E E 蔗糖蔗糖 F F 酒精酒精G G 鹽酸鹽酸 H H 二氧化碳二氧化碳 E、F1 1、以下關(guān)于電解質(zhì)的判別中，正確的觀念是、以下關(guān)于電解質(zhì)的判別中，正確的觀念是A. A. 在熔融形狀下可以導(dǎo)電的物質(zhì)在熔融形狀下可以導(dǎo)電的物質(zhì) B. B. 在熔融形狀或水溶液中可以導(dǎo)電的物質(zhì)在熔融形狀或水溶液中可以導(dǎo)電的物質(zhì)C. C. 在熔融形狀或水溶液中可以

9、導(dǎo)電的化合物在熔融形狀或水溶液中可以導(dǎo)電的化合物 D. D. 在熔融形狀和水溶液中都能導(dǎo)電的化合物在熔融形狀和水溶液中都能導(dǎo)電的化合物2 2、以下電離方程式不正確的選項(xiàng)是、以下電離方程式不正確的選項(xiàng)是( )( )A A、H2SO4H2SO42H+2H+SO42SO42 B B、NH4NO3 NH4NO3 NH4+NH4+NO3NO3C C、Na2CO3 Na2CO3 Na2Na2CO32CO32 D D、Ba(OH)2Ba(OH)2Ba2+Ba2+2OH2OH隨堂演練隨堂演練CC隨堂演練隨堂演練3 3、以下形狀的物質(zhì)，既能導(dǎo)電又屬于電解質(zhì)的是、以下形狀的物質(zhì)，既能導(dǎo)電又屬于電解質(zhì)的是 A A、氯化鎂晶體、氯化鎂晶體 B B、氯化鈉溶液、氯化鈉溶液 C C、液態(tài)氯化氫、液態(tài)氯化氫 D D、熔融氫氧化鉀、熔融氫氧化鉀 4 4、以下表達(dá)正確的選項(xiàng)是、以下表達(dá)正確的選項(xiàng)是 A ANaClNaCl溶液在電流作用下電離成溶液在電流作用下電離成Na+Na+與與Cl_Cl_ B B溶于水后能電離出溶于水