選修四 2017 第一章第一節(jié)化學(xué)反應(yīng)與能量

1、第一節(jié)第一節(jié) 化學(xué)反應(yīng)與能量的變化化學(xué)反應(yīng)與能量的變化 課時課時1 了解化學(xué)反應(yīng)中能量轉(zhuǎn)化的原因，了解化學(xué)反應(yīng)中能量轉(zhuǎn)化的原因，能說出常見的能量轉(zhuǎn)化形式能說出常見的能量轉(zhuǎn)化形式 了解化學(xué)能與熱能的相互轉(zhuǎn)化。了解化學(xué)能與熱能的相互轉(zhuǎn)化。了解吸熱反應(yīng)、放熱反應(yīng)、反應(yīng)熱等概念。了解吸熱反應(yīng)、放熱反應(yīng)、反應(yīng)熱等概念。第第1 1課時課時下列變化中：下列變化中：屬于吸熱反應(yīng)的是（屬于吸熱反應(yīng)的是（ ）屬于放熱反應(yīng)的是（屬于放熱反應(yīng)的是（ ） 液態(tài)水汽化液態(tài)水汽化 將膽礬加熱變?yōu)榘咨勰⒛懙\加熱變?yōu)榘咨勰?氯酸鉀分解制氧氣氯酸鉀分解制氧氣 生石灰溶于水生石灰溶于水 鈉放入水中生成氫氣鈉放入水中生成氫氣

2、鋁粉與氧化鐵粉末反應(yīng)鋁粉與氧化鐵粉末反應(yīng) 知識回顧：知識回顧：常見的吸熱反應(yīng)、放熱反應(yīng)常見的吸熱反應(yīng)、放熱反應(yīng) 【南方【南方P2P2】放熱反應(yīng)放熱反應(yīng)吸熱反應(yīng)吸熱反應(yīng)可燃物的燃燒可燃物的燃燒酸堿中和反應(yīng)酸堿中和反應(yīng)大多數(shù)化合反應(yīng)大多數(shù)化合反應(yīng)金屬跟酸置換反應(yīng)金屬跟酸置換反應(yīng)物質(zhì)的緩慢氧化。物質(zhì)的緩慢氧化。 大多數(shù)分解反應(yīng)大多數(shù)分解反應(yīng)H H2 2還原還原CuOCuO；鹽的水解；鹽的水解Ba(OH)Ba(OH)2 28H8H2 2O O與與NHNH4 4ClCl反應(yīng)反應(yīng)C C和和H H2 2O(g)O(g)、C C和和COCO2 2的反應(yīng)的反應(yīng) 思考：化學(xué)反應(yīng)中能量變化的原因思考：化學(xué)反應(yīng)中能量

3、變化的原因? ?化學(xué)反應(yīng)中能量變化的原因：化學(xué)反應(yīng)中能量變化的原因：1 1、宏觀、宏觀: :反應(yīng)是吸收能量還是放出能量，取決于反應(yīng)是吸收能量還是放出能量，取決于反應(yīng)物的總能量與生成物的總能量的相對大小。反應(yīng)物的總能量與生成物的總能量的相對大小。E E反應(yīng)物反應(yīng)物 E E生成物生成物 ； 放熱反應(yīng)放熱反應(yīng)2 2、微觀、微觀: :化學(xué)鍵的斷裂和形成是化學(xué)反應(yīng)中能量化學(xué)鍵的斷裂和形成是化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要原因變化的主要原因E(E(斷斷鍵鍵) )反應(yīng)物反應(yīng)物 E(E(成鍵成鍵) )生成物生成物 ; ; 吸熱反應(yīng)吸熱反應(yīng) 注意：與反應(yīng)條件是否需要加熱無關(guān)。注意：與反應(yīng)條件是否需要加熱無關(guān)。南方南方P

4、2例題例題2一、反應(yīng)熱一、反應(yīng)熱 焓變焓變說明：說明：反應(yīng)熱是指化學(xué)反應(yīng)前后的熱量變化；反應(yīng)熱是指化學(xué)反應(yīng)前后的熱量變化； 任何化學(xué)反應(yīng)都有反應(yīng)熱。任何化學(xué)反應(yīng)都有反應(yīng)熱。3、規(guī)定：、規(guī)定： 放熱反應(yīng)：放熱反應(yīng)：H為為“ ”或或H0 吸熱反應(yīng)：吸熱反應(yīng)：H為為“ + ”或或H01 1、反應(yīng)熱定義：、反應(yīng)熱定義：2 2、焓變：、焓變：化學(xué)反應(yīng)過程中所釋放或吸收的熱量?；瘜W(xué)反應(yīng)過程中所釋放或吸收的熱量。恒壓條件下，恒壓條件下，反應(yīng)熱反應(yīng)熱又稱為又稱為“焓變焓變”。4、H的計算的計算H生成物生成物的總能量的總能量 反應(yīng)物反應(yīng)物的總能量的總能量H反應(yīng)物鍵能總和反應(yīng)物鍵能總和 生成物鍵能總和生成物鍵能總

5、和H =679kJ/mol 862kJ/mol = 183kJ/molH2 + Cl2 = 2HCl點燃點燃舊鍵斷裂舊鍵斷裂 吸收能量吸收能量新鍵形成新鍵形成 放出能量放出能量= = =679kJ/mol862 kJ/mol吸收吸收吸收吸收放出放出放出放出H反應(yīng)物鍵能總和反應(yīng)物鍵能總和 生成物鍵能總和生成物鍵能總和應(yīng)用一：應(yīng)用一：1molC 1molC 與與 1mol 1mol 水蒸氣反應(yīng)生成水蒸氣反應(yīng)生成1molCO 1molCO 和和1molH1molH2 2 ，需要吸收，需要吸收131.5kJ 131.5kJ 的熱量，則該反應(yīng)的的熱量，則該反應(yīng)的H H2 2= = ；+131.5kJ/m

6、ol+131.5kJ/mol 應(yīng)用二：應(yīng)用二：拆開拆開 1 mol HH鍵、鍵、1 mol NH鍵、鍵、1 mol NN鍵分別需要的能量是鍵分別需要的能量是436 kJ、391 kJ、946 kJ，則，則1mol N2生成生成NH3的反應(yīng)熱為的反應(yīng)熱為H= 。92.0 kJ/mol南方南方P4/第第6題題物質(zhì)的穩(wěn)定性與物質(zhì)本身具有的能量、破物質(zhì)的穩(wěn)定性與物質(zhì)本身具有的能量、破壞該物質(zhì)化學(xué)鍵所消耗的能量關(guān)系？壞該物質(zhì)化學(xué)鍵所消耗的能量關(guān)系？【思考【思考1】D練習(xí)練習(xí)1、練習(xí)練習(xí)2 2、認(rèn)真觀察下圖，然后回答問題。、認(rèn)真觀察下圖，然后回答問題。圖中所示反應(yīng)是圖中所示反應(yīng)是 （填（填“吸熱吸熱”或或

7、“放熱放熱”）反）反應(yīng)，該反應(yīng)的應(yīng)，該反應(yīng)的H= (用含用含E1、E2的代數(shù)式表示的代數(shù)式表示)。（E2-E1）kJ/mol練習(xí)練習(xí)3：畫出：畫出2H2O(l) = 2H2(g)+O2(g) ；H=+571.6kJmol-1反應(yīng)過程的能量變化圖。反應(yīng)過程的能量變化圖。 縱橫坐標(biāo)軸名稱縱橫坐標(biāo)軸名稱曲線變化趨勢曲線變化趨勢及定位及定位必要的標(biāo)注等必要的標(biāo)注等5.5.作圖（作圖（畫反應(yīng)的能量變化圖注意）畫反應(yīng)的能量變化圖注意）或或能量變化圖能量變化圖2H2O(l) = 2H2(g)+O2(g) H=+571.6kJmol-1思考思考2 2： 1gH1gH2 2O(O(l) )變成水蒸氣需要升溫還是

8、降溫？變成水蒸氣需要升溫還是降溫？ 液態(tài)水變成水蒸氣需要吸熱還是放熱？液態(tài)水變成水蒸氣需要吸熱還是放熱？ 1g 1g 液態(tài)液態(tài)H H2 2O O 和和1g 1g 氣態(tài)氣態(tài)H H2 2O O 所具有的能量是否相同？所具有的能量是否相同？ 哪個大？哪個大？物質(zhì)所具有的能量與它的聚集狀態(tài)有關(guān)。物質(zhì)所具有的能量與它的聚集狀態(tài)有關(guān)。第一節(jié)第一節(jié) 化學(xué)反應(yīng)與能量的變化化學(xué)反應(yīng)與能量的變化 課時課時1要求：正確認(rèn)識、書寫熱化學(xué)方程式要求：正確認(rèn)識、書寫熱化學(xué)方程式1 1、什么是熱化學(xué)方程式？、什么是熱化學(xué)方程式？2 2、書寫熱化學(xué)方程式的注意事項？書寫熱化學(xué)方程式的注意事項？閱讀閱讀P3-4P3-4二、熱化

9、學(xué)方程式的書寫二、熱化學(xué)方程式的書寫1 1、熱化學(xué)方程式熱化學(xué)方程式表示參加反應(yīng)表示參加反應(yīng)物質(zhì)的量物質(zhì)的量和和反應(yīng)熱反應(yīng)熱的的關(guān)系關(guān)系的化學(xué)方程式的化學(xué)方程式HH2 2(g)+I(g)+I2 2(g)=2HI(g) (g)=2HI(g) H=H=14.9kJ/mol14.9kJ/mol200200101kPa101kPa熱化學(xué)方程式包含熱化學(xué)方程式包含物質(zhì)變化物質(zhì)變化和和能量變化能量變化兩個部分，二者缺一不可。兩個部分，二者缺一不可。普通化學(xué)方程式只包含物質(zhì)變化一個部分。普通化學(xué)方程式只包含物質(zhì)變化一個部分。物質(zhì)變化物質(zhì)變化能量變化能量變化H2+I22HI2 2、熱化學(xué)方程式、熱化學(xué)方程式書

10、寫及書寫及注意事項注意事項 例題例題1 1、0.5 mol CH0.5 mol CH4 4完全燃燒生成完全燃燒生成COCO2 2和和H H2 2O O (l)(l)時，放出時，放出445 kJ445 kJ的熱量。寫出其反應(yīng)的熱量。寫出其反應(yīng)的熱化學(xué)方程式。的熱化學(xué)方程式。CH4 (g )2 O2 (g) CO2 (g )2 H2O ( l ) H = 890 kJ/mol1/2 CH4 ( g )O2 ( g ) 1/2CO2 ( g )H2O ( l ) H = 445kJ/mol 1 1、將、將0.3mol0.3mol氣態(tài)高能燃料乙硼烷（氣態(tài)高能燃料乙硼烷（B B2 2H H6 6）在氧氣

11、中燃）在氧氣中燃燒，生成固態(tài)三氧化二硼和液態(tài)水，放出燒，生成固態(tài)三氧化二硼和液態(tài)水，放出649.5kJ649.5kJ熱量。熱量。 2 2、已知、已知 1g 1g 硫粉在氧氣中充分燃燒放出硫粉在氧氣中充分燃燒放出 9.36 kJ9.36 kJ的熱量。的熱量。3 3、已知充分燃燒已知充分燃燒a a g g乙烷氣體時生成乙烷氣體時生成1mol1mol二氧化碳?xì)怏w二氧化碳?xì)怏w和液態(tài)水，并放出熱量和液態(tài)水，并放出熱量b b kJ kJ。 小測小測 寫出下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：寫出下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式： 1 1、將、將0.3mol0.3mol氣態(tài)高能燃料乙硼烷（氣態(tài)高能燃料乙硼烷（B B2 2H H6

12、6）在氧氣中燃燒，生成固態(tài)三氧化二硼和液態(tài)在氧氣中燃燒，生成固態(tài)三氧化二硼和液態(tài)水，放出水，放出649.5KJ649.5KJ熱量，請寫出該反應(yīng)的熱熱量，請寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)反應(yīng)方程式?；瘜W(xué)反應(yīng)方程式。 B2H6(g) + 3O2(g) B2O3(s) + 3H2O(l) H=2165kJ/mol 2 2、已知、已知 1g 1g 硫粉在氧氣中充分燃燒放出硫粉在氧氣中充分燃燒放出 9.36 kJ9.36 kJ的熱量，寫出反應(yīng)的熱化學(xué)方程式。的熱量，寫出反應(yīng)的熱化學(xué)方程式。S (s) + O2 (g) = SO2 (g) HH299.62kJ/mol 1/32S ( s) + 1/32O2 (g)

13、= 1/32SO2 ( g ) H H 9.36kJmol 3 3、已知充分燃燒已知充分燃燒a a g g乙烷氣體時生成乙烷氣體時生成1mol1mol二二氧化碳?xì)怏w和液態(tài)水，并放出熱量氧化碳?xì)怏w和液態(tài)水，并放出熱量b b kJ kJ。寫出乙烷燃燒的熱化學(xué)方程式。寫出乙烷燃燒的熱化學(xué)方程式。2C2H6(g)7O2(g)4CO2(g)6H2O(l) H4b kJmol 11.1.已知充分燃燒已知充分燃燒a ga g乙炔氣體時生成乙炔氣體時生成1 mol1 mol二氧化二氧化碳?xì)怏w和液態(tài)水，并放出熱量碳?xì)怏w和液態(tài)水，并放出熱量b kJb kJ，則乙炔燃燒，則乙炔燃燒的熱化學(xué)方程式正確的是（的熱化學(xué)方

14、程式正確的是（ ）A. 2C2H2(g)+5O2(g)=4 CO2（g）+ 2H2O（l） H=-4b kJmol-1B. C2H2(g)+5/2O2(g)=2CO2(g)+H2O（l） H=+2b kJmol-1C. 2C2H2(g)+5O2（g）=4CO2（g）+2H2O（l） H=-2b kJmol-1D. 2C2H2(g)+5O2（g）=4CO2（g）+2H2O(l) H=+b kJmol-13.3.熱化學(xué)方程式正誤的判斷：熱化學(xué)方程式正誤的判斷： 判斷方法：判斷方法：四看四看: :狀態(tài)、符號、單位、數(shù)值狀態(tài)、符號、單位、數(shù)值A(chǔ)P6例題例題14 4、反應(yīng)熱大小的比較：、反應(yīng)熱大小的比較

15、：1 1、先判斷、先判斷H H的符號，吸熱反應(yīng)的的符號，吸熱反應(yīng)的H H一定大于放熱反一定大于放熱反應(yīng)的應(yīng)的H H；2 2、比較兩個熱化學(xué)方程式的不同之處，、比較兩個熱化學(xué)方程式的不同之處， 若放熱反應(yīng)，則放出的熱量越多，若放熱反應(yīng)，則放出的熱量越多， H H越??；越?。?若是吸熱反應(yīng)，則吸收的熱量越多，若是吸熱反應(yīng)，則吸收的熱量越多， H H越大；越大；例：例：H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g) H1=241.8kJ/mol H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l) H2=285.8kJ/mol若只比較數(shù)值大小若只比較數(shù)值大小, ,與與“+”“-”+”“-”無關(guān)無關(guān)例例1 1、下列

16、各組化學(xué)方程式中，化學(xué)反應(yīng)的、下列各組化學(xué)方程式中，化學(xué)反應(yīng)的H H1 1大于大于H H2 2的有（的有（ ） C(s)+O2(g)=CO2(g) H1 C(s)+1/2O2(g)=CO(g) H2S(g)+O2(g)=SO2(g) H1 S(s)+O2(g)=SO2(g) H2 2H2(g)O2 (g) 2H2O (g) H1 2H2(g)O2 (g) 2H2O (l) H2 CaCO3(s)=CaO(s) + CO2(g) H1 CaO(s) +H2O(l)=Ca(OH)2(s) H2例例2 2在同溫同壓下，下列各組熱化學(xué)方程式中在同溫同壓下，下列各組熱化學(xué)方程式中QQ2 2QQ1 1(Q

17、(Q1 1QQ2 2均大于零均大于零) )的是（的是（ ）A. HA. H2 2(g)+Cl(g)+Cl2 2(g)=2HCl(g) (g)=2HCl(g) H=-QH=-Q1 1 kJ/mol kJ/mol 1/2H 1/2H2 2(g)+1/2Cl(g)+1/2Cl2 2(g)=HCl(g(g)=HCl(g) ) H=-QH=-Q2 2 kJ/molkJ/molB. C(s)+1/2OB. C(s)+1/2O2 2(g)=CO (g) (g)=CO (g) H=-QH=-Q1 1kJ/mol kJ/mol C(s)+OC(s)+O2 2(g)=CO(g)=CO2 2(g) (g) H=-Q

18、H=-Q2 2kJ/molkJ/molC. 2HC. 2H2 2(g)+O(g)+O2 2(g)=2H(g)=2H2 2O(l) O(l) H=-QH=-Q1 1kJ/molkJ/mol 2H 2H2 2(g)+O(g)+O2 2(g)=2H(g)=2H2 2O(g) O(g) H=-QH=-Q2 2kJ/molkJ/molD. S(g)+OD. S(g)+O2 2(g)=SO(g)=SO2 2 (g) (g) H=-QH=-Q1 1kJ/molkJ/mol S(s)+O S(s)+O2 2(g)=SO(g)=SO2 2(g) (g) H=-QH=-Q2 2kJ/molkJ/molB1、已知、

19、已知 （1）H2(g)1/2O2 (g) H2O (g) H1 = a kJ/mol（2）2H2(g)O2 (g) 2H2O (g) H2 = b kJ/mol（3） H2(g)1/2O2 (g) H2O (l) H3 = c kJ/mol（4） 2H2(g)O2 (g) 2H2O (l) H4 = d kJ/mol則則a、b、c、d的關(guān)系正確的是的關(guān)系正確的是 。A、acd0 C、2a=b0C2 2、下列說法正確的是、下列說法正確的是：（：（ ） A A、熱化學(xué)方程式不僅表明化學(xué)反應(yīng)中物質(zhì)的變化，也表明了化、熱化學(xué)方程式不僅表明化學(xué)反應(yīng)中物質(zhì)的變化，也表明了化學(xué)反應(yīng)中能量的變化學(xué)反應(yīng)中能量的

20、變化 B B、 2C2C4 4H H1010+13O+13O2 2=8CO=8CO2 2+10H+10H2 2O O H=-5753.6kJ/molH=-5753.6kJ/mol表表示丁烷燃燒的熱化學(xué)方程式示丁烷燃燒的熱化學(xué)方程式 C C、根據(jù)反應(yīng)、根據(jù)反應(yīng)N N2 2(g)+3H(g)+3H2 2(g) 2NH(g) 2NH3 3(g) (g) H=-92kJ/molH=-92kJ/mol, ,則在則在一個密閉容器中，加入一個密閉容器中，加入1molN1molN2 2和和3molH3molH2 2，充分反應(yīng)后放出的能量，充分反應(yīng)后放出的能量為為92KJ92KJ D D、H H2 2(g)+1

21、/2O(g)+1/2O2 2(g)=H(g)=H2 2O(l) H=O(l) H=285.8 kJmol285.8 kJmol11表示在表示在2525，101 kPa101 kPa時，時，1mol H1mol H2 2和和0.5molO0.5molO2 2(g)(g)完全燃燒生成完全燃燒生成1mol1mol氣態(tài)水時放出氣態(tài)水時放出285.8 kJ285.8 kJ熱量。熱量。A3、根據(jù)熱化學(xué)方程式根據(jù)熱化學(xué)方程式(在在101Pa時時) S(s)+O2(g)=SO2(g) H = -297.23KJ/mol 下列說法中下列說法中,正確正確的是的是( ) A. S(s)+O2(g)=SO2(g)放出

22、的熱量放出的熱量大于大于297.23KJ B.S(g)+O2(g)=SO2(g)放出的熱量放出的熱量小小于于297.23KJ C.1molSO2的鍵能總和大于的鍵能總和大于1molS和和1mol O2的鍵能的鍵能之和之和 D. 1molSO2的鍵能總和小于的鍵能總和小于1molS和和1mol O2的鍵能的鍵能之和之和C4、紅磷、紅磷P(s)和和Cl2(g)發(fā)生反應(yīng)生成發(fā)生反應(yīng)生成PCl3(g)和和PCl5(g)。反應(yīng)過程。反應(yīng)過程和能量關(guān)系如圖所示和能量關(guān)系如圖所示(圖中的圖中的H表示生成表示生成1mol產(chǎn)物的數(shù)據(jù)產(chǎn)物的數(shù)據(jù))。根據(jù)上圖回答下列問根據(jù)上圖回答下列問題：題： (1)P和和Cl2反

23、應(yīng)生成反應(yīng)生成PCl3的熱化學(xué)方程式的熱化學(xué)方程式_。(2)PCl5分解成分解成PCl3和和Cl2的熱化學(xué)方程式的熱化學(xué)方程式_紅磷紅磷P(s)和和Cl2(g)發(fā)發(fā)生反應(yīng)生成生反應(yīng)生成PCl3(g)和和PCl5(g)。反應(yīng)過程和。反應(yīng)過程和能量關(guān)系如圖所示能量關(guān)系如圖所示(圖圖中的中的H表示生成表示生成1mol產(chǎn)物的數(shù)據(jù)產(chǎn)物的數(shù)據(jù))。根據(jù)上圖回答下列問根據(jù)上圖回答下列問題：題： (1)P和和Cl2反應(yīng)生成反應(yīng)生成PCl3的熱化學(xué)方程式的熱化學(xué)方程式_。(2)PCl5分解成分解成PCl3和和Cl2的熱化學(xué)方程式的熱化學(xué)方程式_P(s)3/2Cl2(g)=PCl3(g) H306kJmol1 PC

24、l5(g)=PCl3(g)Cl2(g) H+93kJmol1。 5 5：（：（1 1）肼（肼（N N2 2H H4 4）又稱聯(lián)氨，是一種可燃性的液體，）又稱聯(lián)氨，是一種可燃性的液體，可用作火箭燃料。已知在可用作火箭燃料。已知在101 kPa101 kPa時時,32.0 g N,32.0 g N2 2H H4 4在氧氣在氧氣中完全燃燒生成氮氣，放出熱量中完全燃燒生成氮氣，放出熱量624 kJ(25624 kJ(25時時) )，N N2 2H H4 4完全燃燒反應(yīng)的熱化學(xué)方程式完全燃燒反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是是 。（2 2）若肼和強氧化劑液態(tài)）若肼和強氧化劑液態(tài)H H2 2O O2 2反應(yīng)，產(chǎn)生大量反

25、應(yīng)，產(chǎn)生大量N N2 2和水蒸和水蒸氣放出大量熱，已知在此條件下氣放出大量熱，已知在此條件下0.4 mol0.4 mol肼與足量肼與足量H H2 2O O2 2(l)(l)反應(yīng)放出反應(yīng)放出256.652 kJ256.652 kJ的熱量，則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式的熱量，則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：為： N N2 2H H4 4(l) + O(l) + O2 2(g) (g) N N2 2(g) + 2H(g) + 2H2 2O(l) O(l) H H = -624 kJ/mol= -624 kJ/mol。N N2 2H H4 4(l) + 2H(l) + 2H2 2O O2 2(l)(l)N N2

26、2(g)+ 4H(g)+ 4H2 2O(g) O(g) H H=-641.63 kJ/mol=-641.63 kJ/mol反應(yīng)熱的類型反應(yīng)熱的類型中和熱、燃燒熱、中和熱、燃燒熱、 溶解熱溶解熱等等都屬于特殊條件下的反應(yīng)熱。都屬于特殊條件下的反應(yīng)熱。 燃燒熱燃燒熱中和熱中和熱溶解熱溶解熱反應(yīng)熱反應(yīng)熱練習(xí)：寫出下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：練習(xí)：寫出下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：實驗測得：實驗測得：1 L 1 mol/L 稀鹽酸跟稀鹽酸跟1 L 1 mol/L NaOH溶液起中和反溶液起中和反應(yīng)放出應(yīng)放出57.3 kJ熱量。熱量。1 L 1 mol/L KOH 溶液中和溶液中和1 L 1 mol/L HNO3

27、溶液，放溶液，放出出57.3 kJ的熱量。的熱量。1 L 1 mol/L H2SO4溶液與溶液與2 L 1 mol/L NaOH 溶液完全溶液完全反應(yīng)，放出反應(yīng)，放出114.6 kJ的熱量的熱量H+(aq)+OH-(aq) H2O(l) H=57.3kJ/molNaOH(aq)+HCl(aqNaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+)=NaCl(aq)+HH2 2O(l)O(l) H=H=57.3kJ/mol57.3kJ/molKOH(aq)+HNOKOH(aq)+HNO3 3(aq)=KNO(aq)=KNO3 3(aq)+(aq)+HH2 2O(l)O(l) H=H=57.3kJ/

28、mol57.3kJ/mol2NaOH(aq)+H2SO4(aq)=Na2SO4(aq)+2H2O(l) H=114.6kJ/molNaOH(aq)+1/2H2SO4(aq)=1/2Na2SO4(aq)+H2O(l) H=57.3kJ/mol 定義：在稀溶液中，酸跟堿發(fā)生中定義：在稀溶液中，酸跟堿發(fā)生中和反應(yīng)而生成和反應(yīng)而生成1 mol H2O時時所釋放的熱量所釋放的熱量稱為中和熱稱為中和熱。一、中和熱一、中和熱可以通過實驗測定！可以通過實驗測定！H+(aq)+OH-(aq) H2O(l) H=57.3kJ/mol議一議議一議若是有弱酸和弱堿參加的中和反應(yīng)，能若是有弱酸和弱堿參加的中和反應(yīng)，能用

29、上式表示嗎？其中和熱的數(shù)值還約為用上式表示嗎？其中和熱的數(shù)值還約為57.3 kJ/mol嗎？若不是，偏大還是偏小？嗎？若不是，偏大還是偏小？答案：不能；中和熱的數(shù)值不為答案：不能；中和熱的數(shù)值不為57.3 kJ/mol。 一般偏小一般偏?。ㄒ驗槿蹼娊赓|(zhì)的電離多為吸熱）。（因為弱電解質(zhì)的電離多為吸熱）。1.已知已知H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) H=57.3kJ/mol ，求下列中和反應(yīng)中放出的熱量。求下列中和反應(yīng)中放出的熱量。（1）用）用20gNaOH配稀溶液跟足量稀鹽酸反配稀溶液跟足量稀鹽酸反應(yīng)放出應(yīng)放出_ kJ的熱量。的熱量。（2）用）用2molH2SO4配稀溶液跟足量稀配稀溶

30、液跟足量稀NaOH反應(yīng)，放出反應(yīng)，放出_kJ的熱量。的熱量。中和反應(yīng)反應(yīng)熱的測定中和反應(yīng)反應(yīng)熱的測定1.1.實驗原理和步驟實驗原理和步驟. .中和熱的定義：中和熱的定義： 在在稀溶液稀溶液中，酸跟堿發(fā)生中和反應(yīng)而中，酸跟堿發(fā)生中和反應(yīng)而生成生成1molH1molH2 20 0時所釋放的熱量稱為中和熱。時所釋放的熱量稱為中和熱。2.2.實驗用品？實驗用品？3.3.實驗步驟：實驗步驟：4 . .數(shù)據(jù)處理數(shù)據(jù)處理4.4.數(shù)據(jù)處理數(shù)據(jù)處理 取二次測量所得數(shù)據(jù)的平均值作為計算依據(jù)取二次測量所得數(shù)據(jù)的平均值作為計算依據(jù) t t1 1/ /t t2 2/ /(t(t2 2-t -t1 1)/ )/ 溫度溫度

31、實驗次數(shù)實驗次數(shù)起始溫度起始溫度t t1 1/終止溫度終止溫度t t2 2/溫度差溫度差(t(t2 2-t-t1 1)/)/HClHClNaOHNaOH平均值平均值1 12 23 3如果某一次實驗的數(shù)據(jù)與另外兩次實驗的數(shù)據(jù)如果某一次實驗的數(shù)據(jù)與另外兩次實驗的數(shù)據(jù)差異明顯，怎么辦？差異明顯，怎么辦？ 24.522.025.025.022.425.426.525.428.224.7522.225.21.753.23.0數(shù)據(jù)處理數(shù)據(jù)處理 計算反應(yīng)熱：計算反應(yīng)熱： n n0.50mol L0.50mol L1 10.50L0.50L0.025mol0.025molH cmtn Qn c c4.18J/

32、(g4.18J/(g) )t t(t(t2 2t t1 1) )H4.1810-3kJ/(g)100g(t2t1)0.50mol L10.50Lmmmm1 1mm2 2100g100g0.0250.418(t2t1)HkJ/mol【交流與討論】：【交流與討論】：1.實驗成功的關(guān)鍵是什么？實驗成功的關(guān)鍵是什么？防止熱量的散失防止熱量的散失. . 2、在做中和熱的測定實驗中，哪些實驗用品是、在做中和熱的測定實驗中，哪些實驗用品是為了為了減少實驗誤差（防止熱量損失）？減少實驗誤差（防止熱量損失）？碎泡沫塑料、蓋板、環(huán)形玻璃攪拌棒碎泡沫塑料、蓋板、環(huán)形玻璃攪拌棒3 3、為什么要用環(huán)形玻璃攪拌棒？、為什

33、么要用環(huán)形玻璃攪拌棒？能否用環(huán)形銅絲攪拌棒代替環(huán)形玻璃攪拌棒？能否用環(huán)形銅絲攪拌棒代替環(huán)形玻璃攪拌棒？說明理由？說明理由？不能。因為銅絲易導(dǎo)熱，使熱量損失較大不能。因為銅絲易導(dǎo)熱，使熱量損失較大用環(huán)形玻璃攪拌棒可以加速酸堿之間的反用環(huán)形玻璃攪拌棒可以加速酸堿之間的反應(yīng)，減小實驗過程中熱量的散失。應(yīng)，減小實驗過程中熱量的散失。問題探究問題探究1 1、大、小燒杯放置時，為何要使兩杯口相、大、小燒杯放置時，為何要使兩杯口相平？填碎紙條的作用是什么？平？填碎紙條的作用是什么？減少熱量損失減少熱量損失 2 2、酸、堿混合時，酸、堿混合時，為何要把量筒中的為何要把量筒中的NaOHNaOH溶液一次倒入小燒杯而溶液一次倒入小燒杯而不能緩緩倒入？不能緩緩倒入？減少熱量損失減少熱量損失3 3、為什么實驗所用、為什么實驗所用NaOHNaOH要稍過量？要稍過量？ 可以保證鹽酸完全反應(yīng)?？梢员ＷC鹽酸完全反應(yīng)。使測得的熱量更加準(zhǔn)確。使測得的熱量更加準(zhǔn)確。4.4.實驗中若用弱酸代替強酸，或用弱堿代替強實驗中若用弱酸代替強酸，或用