第二節(jié)化學(xué)計(jì)量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用

1、第二節(jié)第二節(jié) 化學(xué)計(jì)量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用化學(xué)計(jì)量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用第第1 1課時(shí)課時(shí) 物質(zhì)的量的單位物質(zhì)的量的單位摩爾摩爾 鉛筆是一打一打的訂書釘是一排一排的曲別針是100只裝一盒訂書釘根據(jù)上面的圖例，聯(lián)系生活中的計(jì)量方法，請(qǐng)思考下面的問(wèn)題：對(duì)于細(xì)小的物品，用打、排、盒等來(lái)計(jì)量有哪些好處？打、排、盒和只有怎樣的數(shù)量關(guān)系？【想一想】1.不同的物質(zhì)可能有不同的計(jì)量方法。（方便）2.不同的計(jì)量方法之間是能相互轉(zhuǎn)化的。（聯(lián)系）3.外觀越小的物質(zhì)，用集團(tuán)來(lái)計(jì)量越方便。（遷移）1打等于12支，100只為1盒能總結(jié)，會(huì)歸納，也是一種學(xué)習(xí)哦!化學(xué)反應(yīng)是原子、離子或分子之間按一定的數(shù)目關(guān)系進(jìn)行的。對(duì)于原子、離子和分子等

2、我們不僅直接用肉眼看不到，而且難以稱量。用什么方法來(lái)計(jì)量原子、離子或分子（外觀較小）呢？一、物質(zhì)的量（n）表示含有一定數(shù)目粒子的集合體的物理量。符號(hào)為n。單位為“摩爾”，符號(hào)為mol。【注意】物質(zhì)的量是一個(gè)專有名詞，由四個(gè)字組成，是一個(gè)整體，不能分割，也不可加字、減字；粒子指微觀的分子、原子、離子、電子、質(zhì)子、中子、原子團(tuán)等；粒子要指明，一般用化學(xué)式表示。物理量單位名稱單位符號(hào)長(zhǎng)度米m質(zhì)量千克kg時(shí)間秒s電流安培A熱力學(xué)溫度開爾文K物質(zhì)的量摩爾mol發(fā)光強(qiáng)度坎德拉cd國(guó)際單位制（SI）的七個(gè)基本物理量【練一練】下列說(shuō)法中正確的是（ ）A.物質(zhì)的量適用于計(jì)量分子、原子、離子等粒子 B.物質(zhì)的量就

3、是物質(zhì)的質(zhì)量 C.摩爾是表示粒子多少的一種物理量 D.摩爾是表示物質(zhì)質(zhì)量的單位【提示】物質(zhì)的量是物理量，摩爾是物質(zhì)的量的單位。物質(zhì)的量是整體，不能拆開理解。A國(guó)際上規(guī)定，1mol粒子集合體所含的粒子數(shù)與0.012 kg 12C中所含的碳原子數(shù)相同。1.質(zhì)量的單位是千克，1千克=1 000克，物質(zhì)的量的單位是摩爾，1mol含有多少個(gè)微粒？【想一想】2.0.012 kg12C中所含的碳原子數(shù)到底有多少個(gè)？ 這是個(gè)定值，稱為阿伏加德羅常數(shù)，符號(hào)為NA，通常用 6.021023 mol-1表示。NA,令人驚訝的數(shù)值！1.將6.021023個(gè)一角硬幣排起來(lái)，可來(lái)回地球和太陽(yáng)間400億次之多。2.如果把

4、6.021023粒米給全球60億人吃，每人每天吃一斤，要吃14萬(wàn)年。所以物質(zhì)的量只能用來(lái)表示原子、分子、離子等微觀粒子的數(shù)量。 對(duì)NA的認(rèn)識(shí)：=N微粒數(shù)（單位：個(gè)）NA（單位：個(gè)/mol）阿伏加德羅常數(shù)n物質(zhì)的量（單位：mol）以上三者有怎樣的聯(lián)系呢？【想一想】在0.5 mol O2中含有的氧原子數(shù)目是多少？ 解：每個(gè)O2分子中含有兩個(gè)氧原子，氧原子數(shù)為N(O)= n(O2)2NA =0.5 mol26.021023 mol-1 = 6.021023 答：O2的氧原子數(shù)為6.021023個(gè)?！揪氁痪殹?mol不同物質(zhì)含有的微粒數(shù)相等，那么1mol不同物質(zhì)的質(zhì)量是否也相同呢？【提示】不一定相同。

5、因?yàn)槊恳粋€(gè)微粒的質(zhì)量不一定相等，當(dāng)6.021023個(gè)微粒放在一起，質(zhì)量當(dāng)然可能不一樣了。 【思考與交流】 1mol微粒的質(zhì)量有什么規(guī)律?lH2H2O一個(gè)分子或原子的質(zhì)量2.65710-23g4.48510-23g3.29410-24g2.99010-23g物質(zhì)的量molmolmolmol相對(duì)分子或原子質(zhì)量1627218mol微粒的質(zhì)量16g27g2g18g1mol任何粒子或物質(zhì)的質(zhì)量以克為單位時(shí)，其數(shù)值都等于該物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量或相對(duì)原子質(zhì)量。【想一想】二、摩爾質(zhì)量單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量。克/摩符號(hào)：g/mol 或 gmol1等于該物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量或相對(duì)原子質(zhì)量。摩爾質(zhì)量 (g/mo

6、l) 物質(zhì)的質(zhì)量 (g)物質(zhì)的量 (mol)=M=mn我知道計(jì)算公式了。定義：?jiǎn)挝唬簲?shù)值：公式：符號(hào)：M【練一練】下列說(shuō)法不正確的是（ ）A.Na的摩爾質(zhì)量為23g B.Na的摩爾質(zhì)量為23C.Na的摩爾質(zhì)量為23gmol-1 D.Na的摩爾質(zhì)量為2.310-2kgmol-1【提示】注意摩爾質(zhì)量的單位。C(1) 已知任意兩項(xiàng)就可以求得第三項(xiàng)。(2) 已知任意兩項(xiàng)就可以求得第三項(xiàng)。(3)通過(guò)這個(gè)橋梁可間接進(jìn)行m與N之間的換算。ANn NmMnAAMMmnN。NNC1.下列關(guān)于物質(zhì)的量的說(shuō)法中正確的是()A.物質(zhì)的量是物質(zhì)數(shù)量的單位B.物質(zhì)的量實(shí)際上表示物質(zhì)的質(zhì)量C.物質(zhì)的量實(shí)際上表示含有一定數(shù)目

7、的粒子集體D.物質(zhì)的量就是物質(zhì)的數(shù)量B2.下列說(shuō)法中正確的是()A.1mol任何物質(zhì)均含有6.02 1023個(gè)原子B.阿伏加德羅常數(shù)就是1mol粒子數(shù)的集體，0.012kg 12 C約含有6.02 1023個(gè)12 CC.摩爾是一個(gè)基本的物理量D.1mol水中含有2mol氫和1mol氧【提示】構(gòu)成物質(zhì)的微粒有很多種，不單單只是原子。描述物質(zhì)的量時(shí)應(yīng)具體，不能模糊。 3.說(shuō)出下列語(yǔ)句的含義。 （1）mol H （2）mol H2 （3） 1mol CO2物質(zhì)的量的表示方法：物質(zhì)的量的多少(mol)能表示微觀粒子的符號(hào)表示mol的氫原子表示mol的氫氣分子表示1mol二氧化碳分子 4. 4.9 克H2SO4含有多少個(gè)硫酸分子?解:硫酸的相對(duì)分子質(zhì)量是98，所以硫酸的摩爾質(zhì)量是98g/mol。n (H2SO4) =